盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液(0.1 mol L-1)的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的 HCI水溶液，HCI含量为36%-38%(W/W) 由于浓盐酸易挥发出HCI气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用 NaCO标定时反应为：2HCI + Na z CO — 2NaCI + H 2O + CQ执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL隹形瓶，工作基准试剂无水 NaCO,浓HCI (浓或0.1mol/L ), 溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol丄-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml注入1000 ml, 摇匀。
(2)盐酸标准滴定溶液的标定取在270〜300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol • L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约 2mi n。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积，同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度 [c(HCI)].数值以摩尔每升(mol/L)表 示，按下式计算：式中：m —无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V —盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 —空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M —无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol), [ (1/2Na 2CO)=52.994 ]。
C H CI =? M 回=105.99计算步骤：V ?=0.00 mLC HCIm 1000 (V 1 -V 2) M同理可得 II: c(HCI)=0.1327(mol/L) III : c(HCI)=0.1335(mol/L)相对平均偏差={ * 肛1331 -0.1331 )+(0.1331-0.1327 )+(0.1335-0.1331 )】/0.1331100%=0.20%极差(X ma>rX min ) =0.1335-0.1327=0.0008m 10000.1241 10001 : C HCI 二(6^ = (17.60匸00)；994 =0.1331咖儿)。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的配制和标定精选文档
盐酸标准溶液的配制和标定精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。
标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，溶液pH3.89通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl溶液终读数六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
七、思考题1、作为标定的基准物质应具备哪些条件？2、欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L—1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36％～38％（W/W）.由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na2CO3标定时反应为:2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0。
1mg/分度)，量筒，称量瓶,25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl(浓或0。
1mol/L）,溴甲酚绿一甲基红指示液（变色点pH=5.1).三、实验步骤(1)0.1mol.L—1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀. (2）盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0。
2g,精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0。
1mol·L—1）滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验四、实验结果(1）数据记录（2）结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度［c （HCl ）］。
数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算：MV V m C HCl ⨯-⨯=)(100021式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g ）；V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）;V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL ） M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol ）,［（1/2Na 2CO 3）=52。
994]。
C HCl =？ M NCO3=105。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制和标定是实验室工作中的重要环节。
正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，以确保实验的顺利进行。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制和标定的具体步骤和注意事项。
首先，配制盐酸标准溶液需要准备好一定质量分数的盐酸溶液和去离子水。
在实验室中，通常使用浓度为36%的盐酸溶液。
在配制盐酸标准溶液时，需要根据所需的浓度和体积计算出所需的盐酸溶液和去离子水的用量。
接下来，将准确的用量的盐酸溶液和去离子水加入容量瓶中，并用搅拌棒充分混合，直至完全溶解。
然后，用去离子水定容至刻度线，摇匀后，即得所需浓度的盐酸标准溶液。
接下来是盐酸标准溶液的标定。
标定盐酸标准溶液的目的是确定其准确浓度，常用的方法是酸碱滴定法。
首先，取一定体积的盐酸标准溶液，加入一滴酚酞指示剂。
然后，用氢氧化钠标准溶液从滴定管中滴加至溶液中，直至溶液由无色变为粉红色。
记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V1。
再取一定体积的盐酸标准溶液，用甲基橙指示剂滴定氢氧化钠标准溶液，记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V2。
根据滴定结果，可以计算出盐酸标准溶液的准确浓度。
在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要注意一些事项。
首先，要使用准确的实验仪器和试剂，以确保实验结果的准确性。
其次，需要严格按照操作规程进行，避免操作失误。
另外，在标定过程中，需要注意选择合适的指示剂，并严格控制滴定的速度，以确保滴定结果的准确性。
最后，在实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验环境的整洁。
总之，盐酸标准溶液的配制和标定是实验室工作中重要的一环。
正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，并注意一些操作细节，以确保实验的顺利进行。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
盐酸标准溶液的配置与标定方法
1、试验项目〖本方法依据SH/T 0079－91编制，适用于盐酸水溶液〗
0.5mol/L（0.5N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
0.1mol/L（0.1N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
2、试验仪器
2.1 50ml酸式滴定管，分度为0.1ml，A或B级
2.2 250ml锥形瓶
3、试验试剂
3.1 浓盐酸，分析纯
3.2 无水碳酸钠，基准试剂
3.3 溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂
量取已配制的溴甲酚绿- 乙醇溶液（1g/L）3体积和甲基红- 乙醇
溶液（2g/L）1体积，混合摇匀。
3.4 蒸馏水
4、试验步骤
4.1 配制
根据拟配制浓度要求,按下述规定体积量取浓盐酸，注入1L水中，摇匀：C（HCl）, mol/L 浓盐酸，ml
0.5 45
0.1 9.0
4.2 标定
根据拟标定浓度要求，按下述定量称取经270－300℃烧至恒量的无水碳酸钠，精确至0.0002g,溶于50ml水中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红
混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2－3分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
C（HCl），mol/L 无水碳酸钠, g
0.5 0.8
0.1 0.17
5、计算
m
C（HCl）=
（V-V0） 0.05299
m: 无水碳酸钠质量（g）
V: 盐液溶液用量（ml）
V0: 空白试验盐酸溶液用量（ml）
C: HCl浓度（mol/L）。
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则盐酸标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，用于测量其他物质的浓度或者进行酸碱中和反应等。
正确配制盐酸标准溶液可以确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则，以帮助读者正确配制盐酸标准溶液。
一、盐酸标准溶液的配制步骤1. 准备实验器材：玻璃容量瓶、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 准备化学品：优质的盐酸溶液、去离子水等。
3. 标定滴定管：用去离子水反复洗净滴定管，然后用少量盐酸溶液进行标定。
记录标定滴定管的容量。
4. 称量溶液：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，准确称取一定质量的盐酸溶液。
5. 配制溶液：将称取的盐酸溶液转移至容量瓶中，加入适量的去离子水，摇匀使溶液均匀混合。
6. 校准溶液：用已知浓度的标准溶液进行校准，调整盐酸标准溶液的浓度，直至满足实验要求。
7. 测定浓度：利用盐酸标准溶液与待测溶液进行滴定反应，根据滴定结果计算待测溶液的浓度。
二、盐酸标准溶液的配比原则1. 合理选择浓度：根据实验要求选择盐酸标准溶液的浓度，通常情况下，盐酸标准溶液的浓度范围在0.1-1mol/L之间。
2. 计算所需质量：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，使用摩尔浓度计算公式计算出所需盐酸的质量。
3. 配合去离子水：通过添加适量的去离子水，将盐酸溶液稀释至所需浓度。
在配比过程中，要注意搅拌均匀，以确保溶液的均匀混合。
4. 校准浓度：根据实际需求，可以通过滴定法和已知浓度的标准溶液进行校准，以调整盐酸标准溶液的浓度。
5. 定期检验：配制好的盐酸标准溶液应定期进行检验，确认其浓度是否满足实验要求，如有需要，及时进行校准。
在配制盐酸标准溶液时，需要特别注意安全操作。
盐酸具有刺激性和腐蚀性，操作时应佩戴防护手套和眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
配制过程中，要保持实验器材的清洁，避免杂质的加入，影响溶液的准确性。
总结起来，盐酸标准溶液的配制步骤包括准备实验器材、化学品，标定滴定管，称量溶液，配制溶液，校准溶液和测定浓度等。
盐酸标准溶液的配制和标定方法
盐酸标准溶液的配制和标定方法[C HCl=0.5,0.05mol/L]1、适用范围：本标准适用于盐酸标准滴定溶液的量浓度为0.5,0.05mol/L时的配制和标定。
2、试剂：2.1 浓盐酸:分析纯2.2 无水碳酸钠(Na2CO3)：基准物2.3 甲基红—溴甲酚绿指示剂：称取0.2g甲基红溶于100ml乙醇溶液中，再称取0.1g溴甲酚绿溶于100ml乙醇溶液中，两者按照（1+3）体积比混合。
2.4 1%酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100ml乙醇溶液中。
3、仪器：3.1 酸式滴定管：25ml3.2 三角烧瓶：250ml 6个3.3 容量瓶：100ml 1个；2000ml 1个3.4 量筒：50ml3.5 移液管3.6 试剂瓶：2L、1L各1个3.7 电炉3.8 滴瓶：60ml3.9 干燥器3.10 坩埚：50ml4、配制：4.1 C HCl=0.5mol/L盐酸标准滴定溶液：量取83ml分析纯浓盐酸(比重1.19)注入一定量的水中摇匀冷却，定容至2000ml。
4.2 C HCl=0.05mol/L盐酸标准滴定溶液：量取4.1ml分析纯浓盐酸(比重1.19)注入一定量的水中摇匀冷却，定容至1000ml。
5、标定：5.1 标定原理：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑+ H2O5.2 标定方法：称取一定量的基准无水碳酸钠于110~130℃的烘箱中烘2小时，取出置于干燥器中冷却20分钟，然后准确称取6份，称准至0.0001g （C HCl =0.5mol/L 溶液称取0.5g ；C HCl =0.05mol/L 溶液称取0.05g ；）分别置于250ml 三角瓶中，加入50ml 超纯水及甲基红—溴甲酚绿指示剂10滴摇匀，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2~3分钟，冷却后，继续滴至暗红色为终点，同样条件下作空白试验。
5.3 标定结果的计算：式中：W —无水碳酸钠的质量，g ；V 1—基准物消耗盐酸溶液的用量，ml ；V 0—空白消耗盐酸溶液的用量，ml ；0.05299—与 1.00ml 盐酸标准溶液[C HCl =1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量（0.500mol/L ×105.99g/mol ×10-3）。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%〜38%(W/W)，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na CO固体需先在270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重，然后置23 于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na CO的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。
23用 Na CO 标定时反应为：2HCl + Na CO - 2NaCl + HO + CO t2 3 2 3 2 2反应本身由于产生H CO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不23够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO ，冷却后再滴定。
2三、实验用品分析天平(感量O.Olmg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水NaCO ：先置于270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HC1(浓或O.lmol/L),溴甲酚绿(3.8-5.4) —甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1)：溶液I：称取0.1 g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液II;称取0.2 g甲基红，溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至 100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液II,混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
实验三、盐酸标准溶液的配制和标定一 实验目的1、 练习滴定操作，掌握确定滴定终点的方法；掌握酸式滴定管的使用方法；2、 熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化，掌握指示剂的选择方法；3、 掌握标准溶液的配制及标定方法。
二 实验原理1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制： 6 mol/L 盐酸稀释2、 HCl 溶液浓度的标定：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑23232323HCl Na CO Na CO Na CO Na CO HCl HCl HCl 22522M V V n n m n C =××==100 三 实验药品及仪器浓HCl 溶液（6mol/L ）、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒四 实验步骤1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制：10ml 量筒取5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入500ml 烧杯中，加蒸馏水稀释到300ml ，搅匀，转移到试剂瓶中，贴上标签。
2、盐酸标准溶液的标定：用差减称量法在电子天平上称取0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末3份于锥形瓶中；0.1mol/LHCl0.1500~0.2000g 的Na 2CO 3 + 25ml 水 +1~2滴甲基橙如上图所示，平行滴定三次，滴定至Na 2CO 3溶液由黄色变橙色记下读数V ；计算盐酸的准确浓度；五 酸式滴定管操作步骤检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。
强调：不能连续滴定，每次都应以“0”刻度线附近开始滴定（为消除滴定管壁不均匀引起的误差）；读数时要取下。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，其配制与标定是化学实验中的基础操作之一。
正确的配制与标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制与标定方法，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
配制盐酸标准溶液所需要的试剂是盐酸溶液和去离子水，仪器包括天平、容量瓶、移液器、烧杯等。
在进行配制前，需要确保试剂和仪器的干净和准确。
接下来，我们开始进行盐酸标准溶液的配制。
首先，在天平上称取一定质量的盐酸溶液，然后转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀使其充分混合。
在整个过程中，需要注意避免试剂的挥发和外界杂质的污染，以确保配制的准确性和纯度。
配制完成后，我们需要进行盐酸标准溶液的标定。
标定的目的是确定盐酸溶液的浓度，以便后续实验中准确计算所需的试剂用量。
标定过程中，我们需要用已知浓度的碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为标定试剂，利用酸碱滴定法来确定盐酸溶液的浓度。
标定的结果应该是准确的、可重复的，以确保后续实验的可靠性。
在进行盐酸标准溶液的配制与标定过程中，需要注意一些操作技巧和安全注意事项。
比如，在配制过程中要小心避免溅洒和吸入有害气体，标定过程中要注意滴液的速度和混合的充分性，以确保实验的安全和准确性。
总之，盐酸标准溶液的配制与标定是化学实验中的基础操作，正确的操作方法和严格的实验规范可以保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的配制与标定方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守实验室规范，确保实验的安全和准确性。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定•仪器与试剂 仪器: 全自动电光分析天平1台(1)称量瓶1只(2) 试剂瓶 1000ml 1个(3) 锥形瓶250ml3个(4) 酸式滴定管 50ml 1支(5) 量筒50mL1只试剂:(1) 0.1mol/L 盐酸待标定溶液(2) 无水碳酸钠（固基准物）(3) 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂、步骤O.1mol/L 盐酸标准溶液的标定 1. 标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在钠0.15~0.22g （称准至0.0002g ），放入250ml 锥形瓶中，以 50ml 蒸馏水溶 解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基 橙指示剂1~2 滴）,用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色 （或 由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色 （或 橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算 术平均值为测定结果。
2. 计算m 1000 y -V 0 52.99V o —空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3 摩尔质量，g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.1、试剂：式中： m —基准无水碳酸钠的质量,270~300 C 灼烧至恒重的基准无水碳酸 C HClV i —盐酸溶液的用量，ml;氢氧化钠溶液的标定(1)0.1000mol/L氢氧化钠待标定溶液(2)酚酞指示剂2、仪器：(1)全自动电光分析天平1台(2)称量瓶1只(3)碱式滴定管(50mL) 1支(4)锥形瓶(250mL) 3支(5)烧杯(250mL) 2只(6)洗瓶1只(7)量筒(50mL) 1只、测定步骤：准确称取在110 C ~120 C准确称取在110~120 C烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml三角瓶中，加入250ml的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl ＋CO2 ＋H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。
二、试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
盐酸标准滴定液的浓度C（NaOH）1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9m/g
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算
C（HCl）=100m/[v1-v2]M
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
M--- 水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M（1/2Na2C2O3）=52.994]。
四、注意事项
干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
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盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L 盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml 锥形瓶中，以50ml 蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g;V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
4、计算：C (NaOH)=22.204)(100001⨯-⨯V V m 式中：m —邻苯二甲酸氢钾的质量，g1V —NaOH 溶液的用量，ml0V —空白试验NaOH 溶液的用量，ml204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/molNaOH C —NaOH 标准溶液的浓度，mol/L混合碱的组成及其含量的测定一、仪器和试剂1．仪器（1）全自动电光分析天平1台（2）酸式滴定管50ml 1根（3）称量瓶1只（4）锥形瓶250mL 2只（5）洗瓶1只（6）容量瓶250mL 1只（7）烧杯250mL 2只2．试剂0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试样、0.1mol/LHCI标准溶液。
二、实验步骤1．准确称取混1.8000~2.0000g合碱试样于烧杯中，溶解并定量转移于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
2．用处理好的移液管准确移取25.00ml试液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。
根据两次消耗0.1mol/LHCI 标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
另：准确称取混混合碱0.1800~0.2000g试样于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水溶解，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。
根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
3、结果计算1、若Ｖ1＜Ｖ2，则：()()%10025000.25100004800.0%123⨯⨯⨯-⨯=m V V C NaHCO HCl 2、若Ｖ１＞Ｖ２,则： ()%10025000.25100005299.02%232⨯⨯⨯⨯=m V C CO Na HCl ()()%10025000.25100004000.0%21⨯⨯⨯-⨯=m V V C NaOH HCl 式中：HCL C ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；V1——以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL ； V2——以甲基橙为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL ； 0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；()1230.0529921000%100%25.00250HCl C V Na CO m ⨯⨯=⨯⨯高锰酸钾溶液的标定一、仪器和试剂1、仪器（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）棕色酸式滴定管 50mL 1根（4）锥形瓶 250mL 3只（5）量筒 50mL 1只2、试剂（1）0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液（2）草酸钠（基准试剂）（3）3mol/L 的硫酸溶液二、步骤1、准确称取于105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠0.18~0.22g （准确至0. 0002g ），于锥形瓶中，加入50ml 蒸水溶解后，再加入3mol/L 的硫酸溶液15mL ，加热到75~85℃，趁热用待标定的0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S 不褪色，平行测定3次，同时做空白试验。
2、结果计算()00.67100001513224⨯-⨯=V V m C O C Na KMnO式中：322O C Na M ——基准试剂草酸的质量，g ；V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mL ； V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，mL ； 67.00——草酸钠⎪⎭⎫⎝⎛32221O C Na 的摩尔质量，g/mol/L ； 451KMnO C ——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L ；铵盐中氮含量的测定一、仪器和试剂1、仪器（1）全自动电光分析天平 1台（2）碱式滴定管 50mL 1根（3）容量瓶 250mL 1只（4）锥形瓶 250mL 3只（5）移液管 25mL 1支（6）吸量管 5mL 1只（7）吸耳球 1只（8）称量瓶 1只（9）烧杯 250mL 1只2、试剂（1）0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液（2）硫酸铵试样（3）18%甲醛溶液（4）酚酞指示剂二、步骤1、准确称取1.20~1.40g （精确至0.0002g ）的硫酸铵试样，于250mL 烧杯中，加入约50mL 的蒸馏水溶解试样，定量移入250mL 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯2~3次，洗涤液并入容量瓶中，平摇，稀释至刻度，摇匀。
2、准确移取25mL 硫酸铵试液，于锥形瓶中，加入5mL18%的中性甲醛试液，放置5分钟后，加入1~2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，并保持30S 不褪色，记录氢氧化钠溶液的消耗量（V ），平行测定3次。
3、结果计算()%10025000.2501401.0%⨯⨯⨯⨯=m V C N NaOH NaOH式中： N a O H C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ； NaOH V ——氢氧化钠标准溶液的消耗量，mL ； 0.01401——氮的毫摩尔质量，g/mmol/L ； m ——硫酸铵试样的质量，g ；总碱含量的测定1、试剂：（1）0.1000mol/LHCl 标准溶液（2）甲基橙指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）容量瓶 （250mL ） 1只（4）称液管 （25mL ） 1支（5）酸式滴定管 （50mL ） 1支（6）锥形瓶 （250mL ） 3支（7）烧杯 （250mL ） 2只（8）洗瓶 1只3、测定步骤：准确称取1.3~1.5克工业碳酸钠试样（准确至0.0001g ）于250mL 烧杯中，加入蒸馏水溶解后（可适当加热溶解完全），称入250mL 容量瓶中，稀释至刻度。
用称液管吸取25.00mL 试液于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。
平行测定3次。
4、计算：总碱的质量分数，以Na 2CO 3表示。
()()()%10025000.2505300.032⨯⨯⨯⨯=m HCl V HCl c CO Na ω 式中：()L mol HCl HCl c /,标准溶液的量浓度→ ()H C l V ——消耗HCl 标准溶液的体积，mL m ——试样的质量，g混合物中草酸和草酸钠含量的测定一、试剂和材料：硫酸 8+92酚酞指示剂 10g/L氢氧化钠标准溶液 0.1000mol/L高锰酸钾标准溶液 0.1000mol/L二、分析步骤准确称取1.8~2.0（精确至0.0002g ），于250mL 的烧杯中，加入50mL 水溶解，转移至250mL 的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此为溶液A 。
（1）草酸含量的测定用移液管吸取样品溶液（A ）25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加入50mL 水，加2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色为终点，记下V 1（2）草酸钠含量的测定用移液管吸取样品溶液（A ）25.00mL 于250mL 烧杯中，加入100mL 硫酸溶液（8+90），加热至75℃，立即用用0.1000mol/LKMnO 4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S 不褪色为终点，记下V 2二、数据的记录与结果的处理（1）混合物中草酸质量分数X 1（%）按下式计算：（g）m L ））（mol C （mLV ：m C V X 称取试样的质量浓度氢氧化钠标准溶液实际溶液的体积滴定消耗氢氧化钠标准式中———/——————%10025000.2504500.011111⨯⨯⨯⨯= （2）混合物中草酸钠质量分数X 2（%）按下式计算（g）m L ）（mol C （mL）V ：m C V C V X 称量的试样的质量浓度高锰酸钾标准溶液实际溶液的体积滴定消耗高锰酸钾标准式中———/——————%10025000.2506700.0)(2211222⨯⨯⨯-=工业用水中微量铁含量的测定(邻菲啰啉法)1、仪器（1）721或723分光光度计 1台（2）容量瓶（50mL ） 6只（3）烧杯（100mL ） 2只（4）刻度吸量管（10mL ） 1支（5mL ） 3支（1mL ） 1支（5）吸耳球 1只2、试剂（1）0.01mg/mL 铁标准溶液（2）10%盐酸羟胺溶液（3）0.1%邻菲啰啉溶液（4）乙酸—乙酸钠缓冲溶液3、步骤（1）标准曲线的绘制依次吸取铁标准溶液0.00；1.00；3.00；5.00；7.00于50ml 容量瓶中，加入1mL10%盐酸羟胺溶液、5mL 乙酸—乙酸钠缓冲溶液及5mL0.1%邻菲啰啉溶液，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，静置15分钟。