研究物质性质的方法和程序(用)
研究物质的性质的方法与程序(第二课时)
大胆预测
实验：氯气和水反应吗？ 我们怎样验证氯气与水反 应了呢？
实验验证
实验内容
实验现象
结论
氯水中有氯气分子 Cl2能与H2O反应生 成了酸和漂白性物 质 进一步证明氯气与水反应 生成了酸
观察新制氯水的 淡黄绿色的液体 颜色和状态
用蓝色石蕊试纸 检测溶液的酸碱 性 把镁条置于试管 中，倒入氯水
把氯水滴到 AgNO3中，再加 HNO3
蓝色石蕊试纸现变红后 褪色
镁表面有大量的气泡
有白色沉淀，加硝酸 沉淀不溶解
氯水中有氯离子，进一 步证明氯气能与水反应， 产物有盐酸
2、干燥的氯气依次通过干燥的红色布条， 湿润的红色布条，现象？多余氯气如何 处理？
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉 的主要成份
小
结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
制 法
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
练习
下列关于氯水的说法正确的是(C ) A B C D 新制氯水中只有Cl2和H2O 分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 氯水数天放置后,酸性减弱.
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
研究物质性质的方法和程序
实验记录：
实验内容 实验现象 结论 钠由银白色 钠被迅速氧 金属钠在空 变暗，失去 化生成氧化 气中放置 金属光泽 钠（Na2O） 激烈反应发 燃烧生成 在空气中加 出黄色火焰 过氧化钠 热金属钠 生成淡黄色 （ Na2O2） 固体
三 小结：
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别 类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各 类物质的通性和特性；运用比较的方法，可以 找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内 在联系；而最常用的观察和实验的方法要有明 确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析 和综合。合理而有效地运用这四种方法会使我 们的研究变得简单易行。
化学性质
根据所学的知识和已有的知识经验，推 测金属可能具有哪些共同的性数有特殊颜色
有延展性 、导电性、导热性
比较Na的两种氧化物
氧化钠
化学式 颜色 状态 类别 与水反应 Na2O
过氧化钠
Na2O2
白色固体粉末（晶体） 淡黄色固体粉末 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
反应放热，钠熔点低
①钠与水剧烈反应,活泼金属,强还原剂. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②钠能与盐酸溶液反应吗？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ③钠能硫酸铜溶液发生置换反应吗？ 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
交 流 研 讨
2 探究金属钠与氧气的反应。 认识条件控制 在实验研究中的意义。
（一）.金属钠的物理性质
观察记录
状态
高一化学《研究物质性质的方法和程序》教案_
城东蜊市阳光实验学校鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法和程序[教材分析]本节是科学技术出版社出版的化学1〔必修〕第一章第二节“研究物质性质的方法和程序〞第一课时的教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节内容以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用观察、实验、比较等方法研究物质的性质，为后面的学习做好准备。
本节实验较多，实验进展的好坏直接影响本节教学目的能否到达理想的结果。
对于钠的性质的实验可设计成学生实验，让学生参与，这样做可以调动学生的积性，激发学生的求知欲。
在实验过程中强调实验的平安，同时告诉学生只要掌握了正确的实验方法就没有危险，消除学生对实验的恐惧心理。
[教学目的]1.通过对钠与氧气反响的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
2.在归纳金属钠的性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质的过程中的作用。
3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理的运用观察方法。
[教学重点]1.理解利用观察法探究金属钠及钠与水的反响，理解利用实验法探究金属钠与氧气的反响2.理解探究钠性质的过程与方法。
[教学难点]1、实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
2、钠与盐溶液的反响[教学过程]［情景导入］［交流研讨］其实大家对于研究物质性质的方法并不陌生，在初中化学的学习中我们已经用到了这些方法。
我们在初中化学学习中认识了哪些物质呢？［学生交流］我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等。
［小组讨论］如今让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质我们通过什么方法来研究硫酸的物理性质和化学性质的？［组间交流］第一组学生：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反响，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质。
研究物质性质的方法和程序
化学性质
研究物质的方法之三、四：分类法、比较法
（三） 钠的存在与保存
• 1.由于钠的化学性质很活泼，所以在自然界 中钠全部以化合态存在，如：
NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等 • 2.由于钠的化学性质很活泼，易与空气中的 水和氧气反应，所以钠应当密封保存，少 量的钠通常保存在煤油中。
2 P + 3Cl2 2 P + 5Cl2
2PCl3（白雾） 2PCl5
(白烟）
点燃
思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了
烟、雾的现象，那么烟和雾有何区别呢？ 烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。
雾：大量液滴分散在气体中的现象。
3、与水的反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2↑
将盛满氯气的试管倒置在水 中，水面上升，并呈浅黄绿 色，气体颜色变浅
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
化学性质
1、与金属反应 （一般生成高价化合物）
与铜反应的实验演示
现象：剧烈燃烧，充满棕黄色的烟，最后溶液成蓝色。
写出反应的化学方程式。
Cu+Cl2 点燃
=
CuCl2
提问：氯气既能与活泼金属反应，又能与不活泼金 属反应，而且一般生成高价化合物，那么，铁与氯 气反应的产物应该是什么呢？ 与铁反应的实验演示 铁存在几 种化合价
【问题·∙思考】 实验室中多余的氯气是如何处理的? 为什么?
用碱液吸收多余的氯气
(1)氯气有毒,污染空气.
(2)氯气可与碱液反应
课堂练习：
1、下列物质属于纯净物的是：
A
A、液氯
B、氯水
研究物质性质的方法和程序
【知识要点】一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质,从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
［观察思考］:观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式，学习化学的过程中，会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析岀结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与02反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
［活动探究］:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为NaQ后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
［思维拓宽］用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，岀现的变化为:银白色 T 变暗 T 白色固体 T 表面变湿 T 白色晶体 T 白色粉末岀现该变化的原因依次是：银白色变暗是 Na 被氧化为 Na 20，Na 20 吸水生成 Na0H 得白色 固体，Na0H 固体吸水潮解使表面变湿， 表面为Na0H 溶液易吸收 C02生成Na 2CO 3q0H 2O 白色 晶体，该晶体风化得 Na 2C03白色粉末。
高一化学 研究物质性质的方法和程序
开放市齐备阳光实验学校高一化学研究物质性质的方法和程序第一课时〖投影〗布置学生思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？〔可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳〕观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比拟、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的根本方法。
〖板书〗研究物质性质的根本方法〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、、分类、比拟方法。
〖板书〗1．观察法〔1〕含义：是一种有方案、有目的地用感官考察研究对象的方法〖看书并答复〗〔2〕内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
〔3〕实例：〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表活动.2 观察·思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反的现象【目的】1、引导学生观察现象，掌握观察的方法；2、引导学生通过现象的分析，揭示物质的性质；3、通过观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对上下物理性质。
4、通过观察金属钠与水反的现象，分析金属钠的化学性质； 【试剂和仪器】略 【内容】1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其外表的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠〔黄豆粒大小〕，观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠〔注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。
《研究物质性质的方法和程序》 讲义
《研究物质性质的方法和程序》讲义在我们生活的这个世界里，物质无处不在。
从我们呼吸的空气，到日常使用的各种物品，无一不是由物质构成。
那么，如何去深入了解这些物质的性质呢？这就需要一套科学有效的方法和程序。
一、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过我们的感官，如眼睛看、鼻子闻、耳朵听、手触摸等，对物质的外观、状态、颜色、气味、硬度等方面进行直接的感知。
比如说，当我们拿到一块金属，首先会看到它的颜色是银色还是金色，表面是光滑还是粗糙。
用手触摸，感受它是冰冷的还是温热的，质地是坚硬还是柔软。
闻一闻，判断是否有特殊的气味。
但需要注意的是，单纯的观察往往具有一定的局限性。
因为我们的感官所能获取的信息是有限的，而且有时还可能会出现错觉和误判。
二、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行各种实验，可以更准确、更深入地了解物质的性质。
在进行实验时，首先要明确实验的目的，即想要探究物质的哪方面性质。
然后，根据目的选择合适的实验方法和仪器设备。
例如，如果想研究一种物质的溶解性，就需要准备不同的溶剂，在一定的条件下进行溶解实验，并观察溶解的情况。
如果要研究物质的可燃性，就需要进行燃烧实验，观察燃烧的现象，如火焰的颜色、是否产生烟雾等。
实验过程中，要严格控制实验条件，保证实验的准确性和可重复性。
同时，要详细记录实验过程中的各种数据和现象。
三、分类法对物质进行分类有助于我们系统地研究它们的性质。
可以根据物质的组成、结构、性质等方面的特点进行分类。
常见的分类方法有很多，比如按照物质的状态，可以分为固体、液体和气体；按照物质的组成成分，可分为纯净物和混合物；按照化合物的性质，又可以分为酸、碱、盐、氧化物等。
通过分类，我们能够将众多的物质进行有条理的整理，从而更方便地总结和归纳它们的共性和个性，发现规律。
四、比较法比较是认识事物的重要方法之一。
在研究物质性质时，通过将不同的物质进行对比，可以更清晰地了解它们之间的差异和相似之处。
§1-2研究物质性质的方法和程序 ——鲁科化学必修1
§1-2研究物质性质的方法和程序——鲁科版必修1 第一章认识化学科学作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§1-2研究物质性质的方法和程序【知识梳理】1研究物质性质的四种基本方法（1）观察法①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
（2）实验法①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。
同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
（4）比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
【知识梳理】2金属钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。
研究物质性质的方法和程序认识化学科学ppt课件(完美版)(第1课时研究物质性质的基本方法)
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt课 件(完 美版)( 第1课时 研究物 质性质 的基本 方法)- PPT课 堂说课 稿
1．如下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 答案 B 解析 该方法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，属
3．Na2O2 的性质及用途
(1)Na2O2 与 H2O 反应：□29 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 □ Na2O2 与 CO2 反应： 30 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
(2)用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。
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答案
解析
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研究物质性质的方法和程序
实验原理
钠是很活泼的金属，易跟氧气化合生成氧化物
实验报告
实验内容 实验现象 实验结论 钠与氧气 钠表面由 在常温下 银白变成 反应 灰色失去 光泽 钠与氧气 先熔后燃 在加热下 黄色火焰 反应 生成淡黄 色固体
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 =
加热
Na2O2
启示
相同的金属钠与氧气反应， 不同的温度下，生成不同的 物质，在其它的反应中也可 能出现这样的情况，因而在 化学实验中，要注意控制反 应的条件。
漂 白 性 实 验
漂白剂
氯气与碱的水溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+H2O
与空气中的水和二氧化碳反应生 成有效成份次氯酸
漂白剂
在自来水工业上直接用液氯做自来水 的消毒剂，其原理就是氯气与水反应 生成了次氯酸
2HClNaOH + H2
实验法
实验就是为了检验某种科 学理论或假设而进行的某种操 作或从事某种活动。通过实验 可以验证对物质性质的预测和 探究物质未知性质
活动探究—— 钠与氧气的反应
实验目的
1 探究温度对钠跟氧气反应的产物的影响 2 认识条件的控制在用实验法研究物质性质 中的意义
钠的保存
由以上实验可知： 钠可以在常温下和水反应 钠可以在常温下与氧气反应
保存在煤油中，隔绝水和空气
思考
一 钠可以和水反应，那钠可以 和盐酸反应吗？反应现象有何不 同吗？
二 在金属活动性顺序中钠排在 铜的前面，那么，钠可以把硫酸 铜溶液中的铜置换出来吗？
过氧化钠的性质
研究物质性质的方法和程序 PPT课件 鲁科版
录
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
钠 原子反应堆导热剂
ρ 2、金属钠的密度的相对大小—- 钠>ρ 煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小， 可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
• 观察记录：
• 金属钠与水反应的现象
我观察到了什么？ 马上记下来！
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨 金属钠与铁的比较
均为银白 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
研究物质性质的方法和程序-课件
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生成NaOH和O2 生成Na2CO3和O2
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
研究物质性质的方法和程序(用)
下列物质有什么不同? 组成
氯气 液氯 氯水
Cl2
Cl2
-
Cl
H+
ClO- OH-
HClO Cl2 H2O
状态
气
液
液
练： Cl2+NaOH=？
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
总反应Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
实验法注意事项：
1、明确实验的目的、实验用品、实验步骤 注意控制条件，同样的反应物在不同条件下产 物不同。 ２、仔细观察，做好记录 ３、实验后，要写好实验报告，并对结果进行 分析总结。
活动*探究 钠与氧气是否反应？
实验内容 实验现象
金属钠在 表面迅速失
空气中放
置 去金属光泽
在空气中 加热金属
剧烈燃烧
放映结束 感谢各位的批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
知识回顾 Knowledge Review
3. 有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A. 钠的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中 置换出Cu
4、钠与水反应的现象与钠的下列性 质无关的是：
A、钠的熔点低 B、钠的密度小
C、钠的硬度小 D、很活泼
分类法 非金属单质 和氧气类似
预测 实验法
与金属反应 与非金属反应
与Fe、Cu反应 与H2反应
实验探究
研究物质性质的方法和程序
观察颜色和状态；
观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法 化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如 物 质 氧气 氢气 锌、铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 分类、比较法 观察和实验法 研究它们性质的主要方法
酸的通性
可见：
研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序 【引出课题并板书】
分析：
密度比水小ρ
钠< ρ 水
反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量热 有碱生成
溶液变成红色
最后消失
【板书】浮、熔、游、响、红 【板书】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 【拓展·延伸】 2、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 总方程式： 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
强调：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反
应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生
成的碱再与盐溶液反应。 针对训练2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？ 分步写出反应的化学方程式。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。
2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确 步骤。 例如： 2C+O2 (少量) ==== 2CO C + O2 (足量) ==== CO2
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２Na＋O 2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色） △
▲
分类法： 分门别类的对物质进行研究，
总结出各类物质的通性和特 性。 识物质间的内在联系。
找出物质性质间的异同，认 比较法：
钠和铁的比较：
性质 物理 性质 相同点 不同点
再见!
制作：裴艳 山东省东营市一中
练习：
1．钠元素在自然界中存在的主要 形式为 ( ) A. 单质 B. 氧化物和过氧化物 C. 盐 D. 氢氧化物
2、将钠投入滴有酚酞的水中， 下列有关现象的叙述中错误的是 ( A. Na沉在水面底部。 B. Na熔成小球并在水面上四处游动 C. 有气体产生 D. 水溶液变为红色
4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体 5.溶液由无色变红： 生成碱 NaOH
【拓展延伸】
预测金属钠与硫酸铜水溶液反应时可能出 现的现象？
现象：反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
严禁触摸！
次氯酸钠
【问题〃∙思考】
实验室中多余的氯气是如何处理的?
为什么?
用碱液吸收多余的氯气
(1)氯气有毒,污染空气.
(2)氯气可与碱液反应
小结 氯气的物理性质和化学性质
颜色 气味 溶解性 毒性 状态 物理
性质
化学 性质
(1)与铁反应 与铜反应 与钠反应
(2)与氢气反应 (3)与水反应 (4)与碱反应
． ． ．
怎样才能更科学地认识物质的性质呢？
第2节 研究物质性质的方法和程序
裴艳
在初中化学中你认识了哪些物质？ 以其中的一种物质为例,说说它具有 哪些物理性质和化学性质? 我是通过什么方法来研究这种物质 的物理性质和化学性质的？
观察法和实验法 观察法 实验法
分类法 比较法
观察法
1.有目的,有计划
2.用感官,仪器去考察
4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被 使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的 方法是： A、人、畜躲到低洼地方 B、人、畜躲到地势高的地方 C、人、畜躲到河沟或水塘边 D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处
BD
5、在NaOH溶液中滴加2滴酚酞，溶液显 红 色。 滴入新制的氯水至溶液恰好褪色。褪色可能有两个原因， 请回答下列问题： 1、因氯气与水反应生成的 HClO，具有漂白性，而 使溶液褪色；
3.同时思考,分析和综合
观察*思考 金属钠的物理性质及钠与水的反应 钠的物理性质 状态 颜色 银白 色有 金属 光泽 硬度 小
可用 小刀 切割
密度
熔点 低
固 态
小
ρ水>ρ钠
金属钠与水反应的现象
现象 1.浮在水面： 2.熔成小球： 思考与结论 钠的密度比水小 钠的熔点低 生成气体 H2
3.四处游动：
观察物质的外观性质
观察法
预测物质的性质
实验法、观察法 实验和观察
分类法
发现特殊 现象，提 出新问题
比较法
解释及结论
案例:研究氯气的性质@
认识它的物理性质:
黄绿色, 有刺激性气味 气体
有毒 能溶于水 1:2
预测氯气的化学性质
分类法 非金属单质
和氧气类似
预测 实验法
与金属反应 与非金属反应
与Fe、Cu反应 与H2反应
)
3. 有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A. 钠的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中 置换出Cu
4、钠与水反应的现象与钠的下列性 质无关的是： A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、很活泼
氯水中
加入镁条 氯水中加入
镁条表面有大 量气泡产生
生成酸 生成盐酸
出现白色沉淀、滴入 AgNO3溶液 稀硝酸沉淀不消失
干燥红纸条无变化 生成了具有漂 氯气的漂白 白性的物质 湿润红纸条褪色 性实验 总结:
Cl2+H2O=HCl+HClO
下列物质有什么不同? 组成
氯气 液氯 氯水
-
状态
Cl2
气
液
Cl2
Cl H+ ClO- OHHClO Cl2 H2O
液
练： Cl2+NaOH=？
反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O 总反应Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
【问题*思考】
１.根据所学的知识和已有的生活经验， 预测金属可能具有哪些共同的性质？
物理共性 化学共性
固体/具有金属光泽/良好的导电/ 导热性/延展性 １．金属间的置换反应 ２．与酸反应置换出氢气 ３．与氧气等非金属单质反应
２．在研究金属钠性质的过程中，你用 到了哪些研究方法？
二、研究物质性质的基本程序
在空气中 加热金属 剧烈燃烧 火焰呈黄 钠
－２
4Na＋O2=2Na2O （氧化钠） 白色固体 （过氧化钠） 淡黄色固体
△ －１ ２Na＋O2=Na2O
色
【思考问题】
这组实验对你有什么启示？
条件不同,产物有可能不同!
金属钠的性质小结
１．物理性质：
银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。
２．化学性质：
化学 性质
比较金属钠与金属铁的性质
性质
相同点
不同点
固体/光亮的银白 钠比铁密度小、熔点、 物理 色/易导电、导热 沸点低,硬度小 /有延展性
性质
１．金属间的置 换反应 化学 ２．与酸反应置 换出氢气 性质 ３．与氧气等非 金属反应
１．常温下钠能与水 反应,而铁不反应． ２．反应条件不同, 剧烈程度不同
2、因氯气与水反应生成的 HCl ，具有酸性，而使溶液 褪色。请写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO 某同学为了证明使NaOH溶液退色原因是1还是2，设计 了一个简单的实验，在已褪色的溶液中再滴入几滴 NaOH溶液，当观察到 溶液不变红 ，说明是1引起的褪 色；当观察到 溶液变红 ，说明是2引起的褪色。
氯元素在自然界中以化合态存在！！
除了上述与氧气类似的性质外， 氯气具有什么特性吗？
实验探究氯气的特殊的性质
氯气能与水反应吗？
预测：能 实验设计
药品提供：
新制氯水.镁条.石蕊.ＡgＮＯ３溶液
Ｃl２溶解在水中制成的溶液
实验内容@
实验现象
结论
紫色石蕊溶 使紫色石蕊先变成 生成酸、有漂 白性物质 液中滴氯水 红色后褪色
． ． ．
1、下列物质属于纯净物的是：
A
A、液氯
B、氯水
C、盐酸 D、漂白粉
2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不 能使其褪色的是：Biblioteka A、新制的氯水B、盐酸
BC
C、液氯
D、盐酸和次氯酸的混合溶液
3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是：
A、浓硫酸 B、碱石灰
B
C、无水CaCl2 D、P2O5
实验探究
实验内容
氯气与铁
实验现象
剧烈燃烧、大量红棕色 的烟、加水后溶液 呈黄色 剧烈燃烧、大量棕黄 色的烟、加水后
推断生成物
FeCl3
CuCl2 HCl
氯气与铜
氯气与氢气
溶液呈蓝色 氢气在氯气中安静的 燃烧、苍白色的火焰 、瓶口有白雾
解释及结论
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处
严禁随意丢弃！
严禁比绿豆粒大！
实验法注意事项：
1、明确实验的目的、实验用品、实验步骤
注意控制条件，同样的反应物在不同条件下产 物不同。 ２、仔细观察，做好记录
３、实验后，要写好实验报告，并对结果进行 分析总结。
活动*探究 钠与氧气是否反应？
实验内容 实验现象 结论
金属钠在 表面迅速失 空气中放 去金属光泽 置