高一化学必修一离子方程式归纳(课堂PPT)

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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
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二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)

化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版

如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

《离子方程式》课件人教版20页PPT

谢谢！
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。 ——刘向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。 ——海贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿
《离子方程式》课件人教版
16、人民应该为法律而战斗，就像为了城墙而战斗一样。 ——赫拉克利特 17、人类对于不公正的行为加以指责，并非因为他们愿意做出这ห้องสมุดไป่ตู้种行为，而是惟恐自己会成为这种行为的牺牲者。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强者做什么事都横行霸道。— —奥维德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含义是财富。— —爱献生

人教版化学必修一离子反应---离子方程式PPT

1、概念: 离子反应：有离子参加的反应：离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤：一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
19、当你用烦恼心来面对事物时，你会觉得一切都是业障，世界也会变得丑陋可恨。 3 、每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。。 19、蔚蓝的天空下，阳光普照，让我们沐浴和煦的阳光，共同分享成长的苦与乐。让我们一起，祝福青春，把握青春，享受青春。 13 、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
(1)看是否符合客观事实 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)看质量是否守恒 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)看电荷是否守恒 Ag++Cu= Cu 2++Ag ↓ (4)看是否符合拆分原则
碳酸钙和稀硫酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ (5)看是否漏掉参加反应的离子
离子反应方程式的书写及正误判断
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法.后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。大家能解释其中的道理吗？

1.2.2 离子反应及离子方程式课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

写出NaHSO4的电离方程式：水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的拆物成质离子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液能生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液（能）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。

1.2.2 离子反应离子方程式课件(共22张ppt)高中化学人教版必修一

2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中： Ca(OH)2 + CO32－ = CaCO3↓+ 2OH－
不可拆
弱酸： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物： CaO、H2O、CuO等单质： Na、Cl2、C、O2等
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
任务3：正确书写离子方程式
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。
高中化学人教版必修第一册第一章第二节第二课时
《离子反应》
任务1：从微观角度认识离子反应
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
步骤：取两支试管分别加入1ml CuSO4 溶液和 1mlCa(OH)2 溶液，观察现象，把两支试管溶液混合振荡，观察实验现象。

离子方程式课件人教版高中化学必修一

CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目的方向进行．
2.2.2 离子方程式课件人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式课件人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式课件人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能能能能
2．下列反应属于离子反应的是（ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式课件人教版高中化学必修一(共25张PPT)

人教版化学必修一第一章第3课时《离子反应》ppt

练一练： Ca(HCO3)2 和 Ca (OH)2 Ca(HCO3)2与少量的 Ca (OH)2 反应
Ca2++HCO3- + OH- =CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2与过量的 Ca (OH)2 反应 Ca2++HCO3- + OH- =CaCO3↓+H2O
④ 向KHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液滴加Ba(OH) 至溶液呈中性的离子方程式为： Ba2+ + 2OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O 滴加Ba(OH) 至SO 2-恰好沉淀时的离子方程式为：
Ca(HCO3)2和NaOH （过量）
2、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。
A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.过量CO2通入烧碱溶液：CO2 + 2OH- ＝ CO32-＋H2O
(2)看“=”“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。
氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
例：NaHCO3和少量Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
NaHCO3和足量Ca(OH)2 HCO3-+OH- + Ca2+ =CaCO3↓+H2O
② Ca(HCO3)2 和 NaOH Ca(HCO3)2与少量的 NaOH 反应 OH- +Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应 2 HCO3– + Ca2+ + 2OH – = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

人教化学必修1离子反应PPT(31页)

Na2SO4= 2Na++SO42— HNO3= H++NO3—
CH3COOH
H++ CH3COO－
NH3·H2O
NH4++OH—
H2CO3
H++HCO3－ HCO3
-
NaHCO3= Na++HCO3－
H++CO32-
NaHSO4= Na++H++SO42－
• 1.物质的水溶液能导电，但该物质属
于非电解质的是
• 5、在下列化合物中，只有在溶液状态下才
能导电的电解质是
CD
• A. NaCl
B.酒精
• C. H2SO4
D. NH4HCO3
思考：下列物质中哪些是电解质：铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氧化钠、甲烷 ﹑ 碳酸钠溶液。
电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
溶液的导电能力是否相同呢? 溶液的导电能力取决于:
溶液里自由移动离子的浓度及离子所带的电荷溶液中的离子又是怎样来的呢？
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
二、电离及条件
• 1、定义：电解质在溶于水或者受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。
下列物质全部是强电解质的是：（ C ）
A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH

人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)

例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子不能大量共存）
（2）审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)

⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（错）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解质
少数盐类
多数有机物
电解质
非电解
单质
化合物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解质也不是非电解质！
混合物物纯质净物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、

人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式优质课件PPT

答疑解惑
原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的 Cu(OH)2 沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应：离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤：一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执

离子方程式pp课件

02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2