第十一章—电解与极化作用

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电解与极化作用小结

电解与极化作用小结

(A)都溶解
(B)Fe(s)不溶,Cd(s)溶解
(C)都不溶解
(D)Fe(s)溶解,Cd(s)不溶
答 (B) 设构成电池 Cd(s)|Cd2+||Fe2+|Fe(s)
则 电池反应为 Cd(s) + |Fe2+ = Cd2+ + Fe(s)
E
=
EO

RT 2F
ln
a(Cd 2+ ) a( Fe2+ )
解:
(1)
ϕ Cd 2+/ Cd
+
RT
F
ln
a Cd
2+
= −0.403 +
RT ln 0.01 = −0.4621V 2F
ϕ Cu 2+ / Cu
=ϕO Cu 2+ / Cu
+ RT F
ln
a Cu
2+
= 0.337 +
RT ln 0.02 = 0.2868 V 2F
仍不会有 H2(g)析出,问溶液的 pH 值应控制在多少为好? 已知 H2(g)在 Zn(s)上的超电势为 0.72V,并设此值与溶液浓度无关。 (设 γ±=1)已知: ϕ O (Zn2+/Zn)=-0.7628V .
解: φ(Zn2+/Zn)= ϕ O (Zn2+/Zn) -RT/2F×ln 1/a(Zn2+) = -0.8811 V
例题 12 298K, pO 下,以 Pt 为阴极,电解含 FeCl2(0.01mol·kg-1)和 CuCl2(0.02mol·kg
-1)的水溶液。若电解过程中不断搅拌,并设超电势可略去不计,已知ϕ O (Fe2+/ Fe)

11章电解池与极化作用全解

11章电解池与极化作用全解
第十一章 电解池与极化作用
可逆电池:电极反应是在电流趋于零的平衡条件 下进行的,此时的电极电势为可逆电 极电势或平衡电极电势。
实际上电池对外供电或进行电解时,都有一定的电流 通过电极,使电极反应在偏离平衡态下进行而成为不 可逆过程,导致电极电势也偏离平衡电极电势。现以 电解池为例讨论这种偏离现象产生的原因及在实际中 的意义。
由于化学反应本身的迟缓性而引起的的电极极化。
电极反应总是分若干步进行,若其中一步反应速
率较慢,需要较高的活化能。为了使电极反应顺利进
行所额外施加的电压称为称为活化超电势。
例:2H+ + e– H2
e
v反应 慢,阴极积累电子e- 2H+ + 2e– H2
电化学极化使阴极电势降低,使阳极电势升高
两种极化结果均使 阴极电势降低
7
§11.2 极化作用
1. 电极的极化
定义:电流通过电极时,电极电势偏离其平衡电极 电势的现象称为电极的极化。
阳极极化: E阳 E阳, 平 使 E阳 变大(正) 阴极极化: E阴 E阴, 平 使 E阴 变小(负)
离子扩散速率慢 浓差极化 极化产生的原因:
反应速率慢 电化学极化
8
(1) 浓差极化 由于电极表面附近薄液层的浓度和本体溶液的 浓度的差异所导致的电极极化。
所以标准氢电极中的 铂电极要镀上铂黑。
影响超电势的因素很多,如电极材料、电极表面状态、电
流密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。
14
Tafel 公式(Tafel’s equation)
早在1905年,Tafel 发现,对于一些常见的电 极反应,超电势与电流密度之间在一定范围内存 在如下的定量关系:

南京大学物理化学下册(第五版)复习题解答:最新整理

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物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学(一)第十二章化学动力学基础(二)第十三章1.比表面有哪能几种表示方法?表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点?答:A0= As/m或A0= As/V;表面张力又可称为表面Gibbs自由能,二者数值一样。

但一个是从能量角度研究表面现象,另一个是从力的角度研究表面现象;故二者物理意义不同;单位不同。

2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形?玻璃管口加热后会变得光滑并缩小(俗称圆口),这些现象的本是什么?用同一滴管滴出相同体积的苯。

水和NaCl 溶液,所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力,其最终会将不规则的液面变为圆形或球形;球形表面积最小,表面自由能最低,最稳定;不相同。

3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理:①人工降雨;②有机蒸馏中加沸石;③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚;④过饱和溶液,过饱和蒸气,过冷液体等过饱和现象;⑤重量分析中的“陈化”过程;⑥喷洒农药时,为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明,①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小,曲率半径小,对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。

③多孔固体吸附蒸气时,被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的,其曲率半径小零,当气体的分压小于其饱和蒸气压时,就可以发生凝聚。

⑥喷洒农药时,在农药中加入少量表面活性剂,可以降低药液的表面张力,使药液在叶面上铺展。

4.在三通活塞的两端涂上肥皂液,关断右端通路,在左端吹一个大泡,然后关闭左端,在右端吹一个小泡,最后让左右两端相通。

试问当将两管接通后,两泡的大小有何变化?到何时达到平衡?讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。

小球更小,大球更大;最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧;由于小泡的附加压力大,所以大泡变大,小泡变小,最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低,系统越稳定,所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。

物理化学课件6.3章电解与极化作用

物理化学课件6.3章电解与极化作用

实验材料
电解槽、电极、电源、电解质溶液等。
电解实验的设计与操作
实验步骤 1. 准备实验材料,配置电解质溶液。
2. 将电极插入电解槽中,连接电源。
电解实验的设计与操作
3. 观察并记录电极反应现象,测量电流和电压。 4. 分析实验数据,得出结论。
极化作用的实验研究方法
实验目的
通过实验研究,探究极化作用对电极反应的影响,理解极化作用的原理。
电解分离与提纯
总结词
电解分离和提纯是利用电解的原理将混 合物中的不同组分进行分离或提纯的方 法。
VS
详细描述
电解分离是通过电解过程中不同物质在电 极上的吸附、氧化还原反应等特性差异实 现分离。电解提纯则是利用电解过程将杂 质去除,实现物质的纯化。
05 极化作用的应用
电化学反应器
电解槽
利用电解原理进行物质转 化的设备,如氯碱工业中 的隔膜电解槽和电解水制 氢装置。
详细描述
电镀是将金属离子在电场作用下还原成金属并沉积在阴极表面,用于表面防护和装饰。电冶金则是利 用电解过程提取金属,从矿石或盐类等原料中分离和提纯金属。
电解制取气体
总结词
电解水是制取氢气和氧气的常用 方法,具有清洁、高效的特点。
详细描述
通过电解水可以将水分子分解成 氢气和氧气,分别在阴极和阳极 析出。电解水制取的气体可用于 燃料电池、医疗、潜水等领域。
电极反应的极化曲线
极化曲线是描述电极电势与电流密度之间关系的曲线,可以用来研究电极反应的动 力学过程和机理。
在极化曲线上,可以根据电流密度的大小来判断电极反应的速率快慢,以及电极电 势偏离可逆电势的程度。
通过测量不同温度下的极化曲线,可以研究电极反应的热力学性质和动力学过程。

南京大学物理化学下册(第五版)复习题及解答

南京大学物理化学下册(第五版)复习题及解答




RT ln a zF
7.在公式 ΔrGm =-zE F 中,ΔrGm 是否表示该电池各物都处于标准态时,电池反应的 Gibbs 自由能变 化值?
Θ
Θ
Θ
答:在公式 ΔrGm =-zE F 中,ΔrGm 表示该电池各物都处于标准态时,在 T,p 保持不变的条件 下,按电池反应进行 1mol 的反应时系统的 Gibbs 自由能变化值。 Θ 8.有哪些求算标准电动势 E 的方法?在公式 Θ Θ 中, E 是否是电池反应达平衡时的电动势?K 是否是电池中各物质都处于标准态时的平衡常数? 答:求算标准电动势 E
Θ
ΔrGmΘ =-ZEΘF=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ
E r H =-zE F+zFT m T p
(5).稀的 HCI 水溶液中,HCl 的平均活度因子 Y±; Θ 电池:Pt|H2(p )|HCl(m)|AgCl(s)|Ag(s) Θ + 净反应:H2(p ) + AgCl(s) = H (aH+)+Cl (aCl-) +Ag(s)
1 d A n kc A a dt p 若A为理想气体,则有 A A RT
aA P
rc
rp
1 dpA k p pAn a dt

1 d A 1 1 dpA p kc A a dt a RT dt RT
可逆卿一定电流密度下每个电极的实际析出电势等于逆电势加上或减去电极超电势?超电势使得电解池的阴阳两极随电流密度的增大阳极更正阴极更负?外加电压变大消耗电动增多?而原电池的阳极随着电流密度的增加而变小阴极的电势增大总体上原电池的电动势减小所作的电动减小从能量消耗上讲无论原电池或是电解池极化作用都zefzft为负值则表示化学反应的等是不利的但超电势也可以利用?如极谱分析?就是利用浓差极化来分析的一种方法

电解与极化教程课件

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在离子传递过程中,离子从溶 液中传递到电极表面,同时伴 随着离子的迁移和浓度的变化 。
04
电解与极化的应用
电解的应用
电解在工业上的应用
电解广泛用于金属的冶炼、电镀、电解精炼等工业生产中 。通过电解,可以将金属从化合物中还原出来,或者将粗 金属提纯为高纯度的金属。
电解在环保领域的应用
电解技术也可用于处理废水、废气等环境污染物。通过电 解,可以将有毒有害物质分解为无害或低害物质,实现环 保目的。
03
电解技术可用于处理工业废水、重金属离子等,为环保领域提
供新的解决方案。
极化技术的发展趋势
新型极化材料的研发
01
研究具有高稳定性、高导电性的新型极化材料,提高
极化效率。
极化技术在传感器和执行器中的应用
02 拓展极化技术在传感器和执行器领域的应用,如电致
伸缩材料、电致变色材料等。
极化技术与信息技术的结合
电解与极化教程 课件
目录
• 电解与极化概述 • 电解过程 • 极化过程 • 电解与极化的应用 • 电解与极化的实验研究 • 电解与极化的未来发展
01
电解与极化概述
电解的定义与原理
定义
电解是指在电流通过电解质溶液或熔 融电解质时,在电场的作用下发生氧 化还原反应的过程。
原理
电解过程中,电解质溶液中的阴阳离 子在电场的作用下分别向两极移动, 并在电极上发生氧化还原反应,从而 产生电流。
通过控制电极的极化行为,可以提高电解效率 、减少副反应和节约能源,对于工业生产具有 重要的意义。
02
电解过程
电解质的分类
离子导体
电解质中的离子在电场作用下能够定向移动,如食盐、硫酸等。
电子导体

电解与极化作用

电解与极化作用
阴极,r: Cu2++2eir:Cu2++2eCu Cu 带电程度不同,ir 时Cu上多余电子 ∴ ir,阴<r,阴
阳极,r: Zn ir:Zn
Zn2++2eZn2++2e-
带电程度不同,ir 时Zn上多余正电荷 ∴ ir,阳>r,阳
由此可见:
(1) 电化学极化的原因:当I≠0时,电极上的电化学反
小结: 1. 当外加电压小于分解电压时,形成的反电动势与外加电压对 抗,电流很小 2. 在达到分解电压时,电解产物的浓度达到最大,氢气和氯气 压力达到大气压力而逸出,此时的反电动势最大Emax 3. 再继续增加外加电压E外,电流就直线上升,电流I=(E外-Emax)/R 4. 当外加电压等于分解电压时,两极的电极电势就是氢气和氯气 的析出电势
例如:只有控制溶液的pH,利用氢气的析出有超电 势,才能使得镀Zn、Sn、Ni、Cr等工艺成为现实。
氢气在几种电极上的超 电势图。可见在石墨和 汞等材料上,超电势很 大,而在金属铂,特别 是镀了铂黑的铂电极上, 超电势很小,所以标准 氢电极中的铂电极要镀 上铂黑。
影响超电势的因素:电 极材料,电极表面状态, 电流密度,温度,电解 质性质,浓度以及溶液 中杂质等
Tafel公式的理论解释
H+的放电机理 (1) H+从本体溶液扩散到电极附近 (2) H+从电极附近的溶液中移到电极上 (3) H+在电极上发生电化学反应放电---电化学步骤 (a) H+ + Me + e- ----Me-H Volmer反应 或 H2O + Me + e- ----Me-H + OH(b) H+ + Me – H + e- ----Me + H2 Heyrovsky反应 (4) 吸附在电极上的H原子化合为H2 Me – H + Me-H ---- 2Me + H2 Tafel反应(复合脱附步骤) (5) H2从电极上扩散到溶液内或形成气泡逸出

电解与极化作用

电解与极化作用

物理化学论文电解与极化作用化工093班姓名:李寒萌学号:12 号电解与极化作用一、分解电压使电能转变成化学能的装置称为电解池。

当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物。

若外加一电压在一个电池上,逐渐增加电压直至使电池中的化学反应发生逆转,这就是电解。

实验表明,对任一电解槽进行电解时,随着外加电压的改变,通过该电解槽的电流亦随之变化。

例如,使用两个铂电极电解HCl 溶液时,使用图9.1 的线路装置,改变可变电阻,记录电压表和电流表的读数,则可测量电解槽两端电位差与电流强度的关系曲线。

开始时,当外加电压很小时,几乎没有电流通过电解槽;电压增加,电流略有增加;当电流增加到某一点后,电流随电压增大而急剧上升,同时电极上有连续的气泡逸出。

在两电极上的反应可表示如下:阴极2H+(a H+)+2e.→H2(g, p)阳极2Cl-.(a Cl-)→Cl2(g, p)+2e. 图9.1 分解电压的测定装置当电极上有气泡逸出时,H2和Cl2的压力等于大气压力。

电解过程分析:当开始加外电压时,还没有H2和Cl2生成,它们的压力几乎为零,稍稍增大外压,电极表面上产生了少量的H2和Cl2,压力虽小,但却构成了一个原电池(自发地进行如下反应)(-) H2(p)→2H+ (a H+)+2e-(+) Cl2(g)+2e-→2Cl-(a Cl-)此时,电极上进行反应的方向正好与电解所进行的反应的方向相反。

它产生了一个与外加电压方向相反的反电动势E b。

由于电极上的产物扩散到溶液中了,需要通过极微小的电流使电极产物得到补充。

继续增大外加电压,电极上就有H2和Cl2继续产生并向溶液中扩散,因而电流也有少许增加,相当于图9.2 中I-E 曲线上的1-2段。

此时由于p H2和p Cl2不断增加,对应于外加电压的反电动势也不断增加,直至气体压力增至等于外界大气压力时,电极上就开始有气泡逸出,此时反电动势E b达到最大值E b, max将不再继续增加。

电解与极化作用PPT课件

电解与极化作用PPT课件

§10.2 极化作用
当有电流时,阴极实际电势比平更负一些,阳 极实际电势比平更正一些。
极化—在有限电流通过电极时,电极电势偏离平 衡值的现象称为电极的极化。
超电势—在某一电流密度下,实际电极电势与可
逆电极电势的差值,用表示,其值为正。
阳= 阳–平 阴= 平–阴
根据极化产生的不同原因,通常可以简单地把极 化分为两类:浓差极化和电化学极化。
b 的数值对于大多数金属都差不多,在常温下一 般等于0.05 V,如用常用对数,则约为0.116V,即电 流密度增加10倍,超电势增加约0.116V。
§10.3 电解时电极上的竞争反应
电解时阴极上发生还原反应。发生还原的物质通 常有金属离子、氢离子。
判断在阴极上首先析出何种物质,应该将可能发 生还原物质的电极电势计算出来,同时考虑它的超 电势。电极电势最大的首先在阴极析出。
(2)吸氧腐蚀 如果既有酸性介质,又有氧气存在,在阴极上发 生消耗氧的还原反应。
O2 (g) 4H 4e 2H2O
(O2|H ,H2O)
(O2
|H
,H2O)
RT 4F
ln(aO2 aH4
)
设 aO2
1,
aH
107 ,而
,则 (O2|H ,H2O)
1.229V
(O2|H ,H2O) 0.816V
二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁,三价铁在 水溶液中生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3又可能部分失 水生成Fe2O3 。
所以铁锈是一个由Fe2+、Fe3+、Fe(OH)3 、 Fe2O3 等化合物组成的疏松的混杂物质。
腐蚀时,阴极上的反应因条件不同而不同: (1)析氢腐蚀
金属的电化学腐蚀

电解与极化作用剖析PPT教案

电解与极化作用剖析PPT教案
第30页/共93页
Hg Cu Ni
Pt
lnj
2021/6/5
Tafel关系式的理论解释
H+ 的放电机理
2021/6/5
(1) H+从本体溶液扩散到电极附近;
(2) H+从电极附近的溶液中移到电极上;
(3) H+在电极上发生电化学反应放电;
(a) H++M+e Me-H 或 H2O+M+e Me-H+OH- (b) H++M-H+e M+H2 (4) 吸附在电极上的H第原31页子/共化93页合为H2;
第26页/共93页
等工艺成为现金属在电极上析出时超电势很小,通常可忽略不计。而气体,特别是氢气和氧气, 超电势值较大。
氢气在几种电极上的超电势如图所示。可见在 石墨和汞等材料上,超电势很大,而在金属Pt, 特别是镀了铂黑的铂电极上,超电势很小,所以 标准氢电极中的铂电极要镀上铂黑。
第13页/共93页
2021/6/5
极化的类型
根据极化产生的不同原因,通常把极化大致分为两类:浓差极化和电化学极化。
(1)浓差极化 在电解过程中,电极附近某离子浓度由于电极反应而发生变化, 本体溶液中离子扩散的速度又赶不上弥补这个变化,就导致电极附近溶液的浓度 与本体溶液间有一个浓度梯度,这种浓度差别引起的电极电势的改变称为浓差极 化。
a bln j
a 这就称为Tafel 公式。式中 j 是电流密度, 是单位电流密度时的超电势值,与电极材
料、表面状态、溶液组成和温度等因素有关, 是超电势值的决定因素。 在常温下
一般等于

第29页/共93页
b
0.050 V
2021/6/5
Tafel 公式(Tafel’s equation)

第十一章—电解与极化作用.ppt

第十一章—电解与极化作用.ppt

2019/11/17
分解电压的测定
当外压增至2-3段, 氢气和氧气的压力等于大 气压力,呈气泡逸出,反 电动势达极大值 Eb,max。
再增加电压,使I 迅 速增加。将直线外延至I =0处,得E(分解)值,这 是使电解池不断工作所必 需外加的最小电压,称为 分解电压。
2019/11/17
三 实际分解电压
氢气在几种电极上的超电势
影响超电势 的因素很多,如 电极材料、电极 表面状态、电流 密度、温度、电 解质的性质、浓 度及溶液中的杂 质等。
2019/11/17
(2)Tafel 公式(Tafel’s equation)
早在1905年,Tafel 发现,对于一些常见的电极反 应,超电势与电流密度之间在一定范围内存在如下的 定量关系:
要使电解池顺利地进行连续反应,除了克服作 为原电池时的可逆电动势外,还要克服由于极化在 阴、阳极上产生的超电势(阴) 和(阳) ,以及克服电 池电阻所产生的电位降 IR。这三者的加和就称为实 际分解电压。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR
E(不可逆) (阳) (阴)
2019/11/17
极化曲线与极化规律
(2)原电池中两电极的极化曲线 原电池中,负极是阳极,
正极是阴极。随着电流密度的 增加,阳极析出电势变大,阴 极析出电势变小。由于极化, 使原电池的作功能力下降。
但可以利用这种极化降 低金属的电化腐蚀速度。
2019/11/17
极化曲线与极化规律
在不可逆的情况下,阴极极化的电极电势总是向 负(减小)的方向移动,而阳极极化的电极电势则总 是向正(增加)的方向移动.
度I 和电压E,画出I-E曲
线。
2019/11/17

《电解与极化作用》课件

《电解与极化作用》课件


03
重金属离子去除
利用电解法将重金属离子还原成单质或沉淀物,从而降低废水中的重金
属离子浓度。
电解在新能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水反应制备氢气和氧气,为氢能源的生产提供基础。
燃料电池
利用电解反应为燃料电池提供所需的电解质,确保燃料电池的正常运行。
太阳能电池
通过电解方法对太阳能电池进行刻蚀、镀膜等处理,提高其光电转换效率。
06
结论与展望
电解与极化作用的总结
1
电解与极化作用在电化学领域中具有重要地位, 对能源储存和转化、电化学反应等方面具有广泛 的应用。
2
电解过程涉及到电子和离子的传输,而极化作用 则与电极表面的电荷分布和电场有关,对电极反 应的速率和机理产生影响。
3
电解与极化作用的研究有助于深入理解电化学反 应的本质,为新材料的开发和应用提供理论支持 。
电解反应的步骤
通电前
电解液中存在的离子在电场作用下向电极移动。
通电后
离子在电极上发生氧化还原反应,形成电流。
断电后
电解液中的离子重新分布,恢复到通电前的状态 。
电解效率的影响因素
电流密度
电流密度越大,电解效率越高,但过高的电流密度会导致副反应增 多。
电解液的组成和浓度
电解液的组成和浓度影响离子的迁移速度和电极反应速率。
01
02
03
电解冶炼
利用电解原理将金属从其 化合物中还原出来。
电镀
通过电解在金属表面镀上 一层金属或合金的过程。
氯碱工业
利用电解饱和食盐水的方 法生产烧碱、氢气和氯气 。
02
电解过程
电解池的构成
电源
提供电能,使电解过程得以进行。

电解和极化作用

电解和极化作用

金属型电解质
在熔融状态下能导电的金 属氧化物,如氧化铝、氧 化铁等。
电解质的导电性
电离程度
电解质在水溶液中的导电能力与其电离程度成正 比,电离程度越大,导电能力越强。
带电粒子
电解质在水溶液中导电依赖于带电粒子的运动, 带电粒子越多,导电能力越强。
离子迁移率
带电粒子在电场作用下的迁移率决定了电解质的 导电能力,迁移率越大,导电能力越强。
对物质导电性的影响
01
极化作用可以改变物质内部的电子分布,从而影响物质的导电
性能。
对物质介电常数的影响
02
介电常数是表征物质电介质性能的重要参数,极化作用可以显
著改变物质的介电常数。
对物质光学性质的影响
03
由于极化作用可以改变物质内部电子云的分布,因此对物质的
光学性质如折射率、反射率等也有重要影响。
对未来研究的展望
随着对电解和极化作用认识的深入,未来研究将更加 关注复杂电化学体系的反应机制和动力学过程,以揭
示更广泛的规律和现象。
输标02入题
新型电化学电极材料和电解质的研发将为电解和极化 作用提供更多可能性,有助于提高电化学过程的效率 和稳定性。
01
03
随着可持续发展理念的深入人心,电解和极化作用在 可再生能源转换和储存、环境治理等方面的应用将得
当物质处于外电场中时,物质中 的电荷会受到电场力的作用,产 生相对位移,导致极化现象的产
生。
热运动的影响
在热运动的作用下,物质中的原子 或分子的电子云分布会发生不规则 的涨落,从而导致极化现象的产生。
晶体结构的作用
物质的晶体结构对其极化性质也有 重要影响,不同晶体结构的物质具 有不同的极化率。
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物理化学电子教案—第十一章
2020/9/17
第十一章 电解与极化作用
11.1 分解电压 11.2 极化作用 11.3 电解时电极上的反应 11.4 金属的电化学腐蚀与防腐 11.5 化学电源
2020/9/17
11.1 分解电压
一 理论分解电压 二 分解电压的测定 三 实际分解电压
2020/9/17
氢气在几种电极上的超电势
金属在电极上析出时超电势很小,通常可忽略不 计。而气体,特别是氢气和氧气,超电势值较大。
氢气在几种电极上的超 电势如图所示。可见在石墨 和汞等材料上,超电势很大, 而在金属Pt,特别是镀了铂黑 的铂电极上,超电势很小, 所以标准氢电极中的铂电极 要镀上铂黑。
2020/9/17
§11.1 分解电压
一 理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须
外加的最小电压,在数值上等于该电解池作为可逆 电池时的可逆电动势.
E(理论分解 ) E(可逆)
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二 分解电压的测定
使用Pt电极电解H2O, 加入H2SO4用来导电,实 验装置如图所示。
逐渐增加外加电压, 由安培计G和伏特计V分 别测定线路中的电流强
超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线 称为极化曲线(polarization curve),极化曲线的形 状和变化规律反映了电化学过程的动力学特征。
(1)电解池中两电极的极化曲线 随着电流密度的增大,两
电极上的超电势也增大,阳极 析出电势变大,阴极析出电势 变小,使外加的电压增加,额 外消耗了电能。
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极化曲线与极化规律
(2)原电池中两电极的极化曲线 原电池中,负极是阳极,
正极是阴极。随着电流密度的 增加,阳极析出电势变大,阴 极析出电势变小。由于极化, 使原电池的作功能力下降。
但可以利用这种极化降 低金属的电化腐蚀速度。
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极化曲线与极化规律
在不可逆的情况下,阴极极化的电极电势总是向 负(减小)的方向移动,而阳极极化的电极电势则总 是向正(增加)的方向移动.
氢气在几种电极上的超电势
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分解电压的测定
当外压增至2-3段, 氢气和氧气的压力等于大 气压力,呈气泡逸出,反 电动势达极大值 Eb,max。
再增加电压,使I 迅 速增加。将直线外延至I =0处,得E(分解)值,这 是使电解池不断工作所必 需外加的最小电压,称为 分解电压。
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三 实际分解电压
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11.2 极化作用
一 极化与超电势 二 极化曲线与极化规律 三 电极过程的一般步骤 四 极化的类型 五 双电层结构
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§11.2 极化作用
一 极化与超电势 1 极化(polarization)
当电极上无电流通过时,电极处于平衡状态, 这时的电极电势分别称为阳极平衡电势φ (阳,平) 和阴极平衡电势φ(阴,平)。
超电势的数值随电流密度的增大而增加.
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三 电极过程的一般步骤
①反应物向电极表面传递,即液相中的传质步骤; ②反应物在界面层进行反应前的转化步骤,即前置 表面转化步骤,例如反应物在电极表面上的吸附; ③在电极表面上进行氧化或还原反应,生成反应产 物,即电化学步骤。 ④反应产物在界面层进行反应后的转化步骤,即随 后的表面转化步骤,例如自表面上脱附,反应产物的复 合等; ⑤反应产物生成新相步骤或反应产物向溶液中传递, 即液相中的传质步骤。
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四 极化的类型
根据极化产生的不同原因,通常把极化大致分为 浓差极化和电化学极化。
1 浓差极化 在电解过程中,电极附近某离子浓度由于电极反
应而发生变化,本体溶液中离子扩散的速度又赶不上 弥补这个变化,就导致电极附近溶液的浓度与本体溶 液间有一个浓度梯度,这种浓度差别引起的电极电势 的改变称为浓差极化。
势使电极电势变小。 为了使超电势都是正值,把阴极超电势(阴) 和阳极超
电势(阳) 分别定义为:
η (阴)=φ(阴,平)-φ(阴,不可逆) η (阳)=φ(阳,不可逆)-φ(阳,平)
φ(阴,不可逆) =φ(阴,平)- η (阴) φ(阳,不可逆)=φ(阳,平)+ η (阳)
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二 极化曲线与极化规律
度I 和电压E,画出I-E曲
线。
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分解电压的
随着电压的增大,电极表 面产生少量氢气和氧气,但压 力低于大气压,无法逸出。所 产生的氢气和氧气构成了原电 池,外加电压必须克服这反电 动势,继续增加电压,I 有少许 增加,如图中1-2段。
在有电流通过时,随着电极上电流密度的增加, 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大,这 种对平衡电势的偏离称为电极的极化。
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极化与超电势(overpotential)
2 超电势 在某一电流密度下,实际发生电解的电极电
势φ (不可逆)与平衡电极电势之间的差值称为超电势。 阳极上由于超电势使电极电势变大,阴极上由于超电
用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化,但也可 以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。
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极化的类型
2 电化学极化 电极反应总是分若干步进行,若其中一步反应
速率较慢,需要较高的活化能,为了使电极反应顺 利进行所额外施加的电压称为电化学超电势(亦称 为活化超电势),这种极化现象称为电化学极化。
要使电解池顺利地进行连续反应,除了克服作 为原电池时的可逆电动势外,还要克服由于极化在 阴、阳极上产生的超电势(阴) 和(阳) ,以及克服电 池电阻所产生的电位降 IR。这三者的加和就称为实 际分解电压。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR
E(不可逆) (阳) (阴)
分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。
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(1)氢超电势
电解质溶液通常用水作溶剂,在电解过程中,H+ 在阴极会与金属离子竞争还原。
利用氢在电极上的超电势,可以使比氢活泼的金 属先在阴极析出,这在电镀工业上是很重要的。
例如,只有控制溶液的pH,利用氢气的析出有超 电势,才使得镀Zn,Sn,Ni,Cr等工艺成为现实。
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