2016物化期中试题(答案)

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2016-2017学年第一学期九年级物理期中试卷及答案

九年级物理试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.下列用品中，通常情况下属于导体的是（）A．钢尺 B．玻璃杯 C．纸杯 D．橡皮擦2.下面现象可以说明分子的热运动的是（）A．树叶摇动B．尘土飞扬C．花香四溢D．河水流动3.在温度一定时，比较两根铜导线的电阻的大小，下列说法中正确的是（）A. 长导线的电阻大B. 细导线的电阻大C. 长度相同，粗导线的电阻大D. 粗细相同，长导线的电阻大4.一根钢棒很难被压缩，也很难被拉长，其原因是（）A．分子太多 B．分子间没有空隙C．分子间有引力和斥力 D．分子在不停地运动着5.下列现象中，利用做功使物体内能增加的是（）A. 木工用锯锯木条时，锯条发烫B. 烧开水时，壶盖被水蒸气顶起来C. 铁块放在炉火中烧红了D. 冬天，人们在太阳光下取暖6.如图是简化了的玩具警车的电路图，以下说法中正确的是（）A. 开关S1控制整个电路B. 电动机与小灯泡工作时互不影响C. 电动机与小灯泡工作时两端的电压不相等D. 开关S1、S2都闭合时电动机与小灯泡是串联的7.如图所示的电路中，闭合开关时，下列说法正确的是（）A．拧下L1后L2不发光 B．电流表测的是总电流C．电流表测的是L1的电流 D．开关只能控制L28.如图，小明将电流表与灯L2的位置互换后，再闭合开关，将会出现的现象是（）A．电压表的示数变大 B．电压表的示数不变C．电流表的示数不变 D．电流表的示数变小9.在同一个电源两端接两只灯泡，用电压表测得这两只灯泡的两端电压相等，则这两只灯泡的连接方式（） A．串联 B. 并联 C. 可能是并联或串联 D. 无法判断10.云中冰粒下落，温度升高变成雨滴。

下列说法正确的是（）A．冰粒动能转化为雨滴重力势能B．雨滴内分子间不存在分子引力C．雨滴的内能大于同质量冰粒的内能D．雨滴内能转化为动能，所以下落越来越快11.关于温度、内能和热量，下列说法正确的是（）A.物体温度越低，分子运动越剧烈B.物体温度越高，含有的热量越多C.物体吸收热量，内能一定增加D.物体的温度为0℃时，其内能为零12．以下是水生活中的应用，其中没有利用水比热容大的特性的是（） A．北方楼房中的暖气用水做传热介质B．初春往稻田里灌水防秧苗冻坏C．用水给发生事故的核反应堆的安全壳降温D．炎热的夏天在路面上洒水降温13.质量相等的铜块和铅块，吸收相同的热量后（C铜＞C铅）。

2016-2017学年度第一学期期中考试九年级化学参考答案

2016-2017学年度第一学期期中考试九年级化学参考答案18.(5分）19.（6分）（1）氧化物、化合物（2）③④⑦；⑤⑥⑧；⑥；①②⑨；①② 20.（4分）（1）Fe 3O 4 + 4H 2O （2）2KMnO 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑21.（5分）(1)B(2)(一个)碳原子和(两个)氧原子组合成(或构成；或结合成)(一个)二氧化碳分子，(一个)氧原子和(两个)氢原子组合成(一个)水分子CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 22.（3分） (1)ad (2)d (3）bce 23.（5分）H 2（或氢气）；2:1；根据产生H2、的体积比为2:1，可设O2的体积为V ，则H2的体积为2V ，则：质子核外电子中子分子离子25.（6分）（1）长颈漏斗；（2）2H 2O 2↑ （3） AD （4）80.0；注射器内原有的10mL 液体占据了试管的一部分体积。

26.（5分）四种化肥氮元素质量分数分别为：尿素CO(NH 2)2：6028×100% ≈ 46.7% 硝酸铵NH 4NO 3：8028×100% =35% 碳铵NH 4HCO 3：7914×100% ≈ 17.7% 氯化铵NH 4Cl ：5.5314×100% ≈ 26.2%如用200元分别购买上述四种化肥，其中氮元素含量分别为：尿素：吨元元/1200200× 46.7% = 0.078吨，硝酸铵：：吨元元/900200×35% =0.078吨碳铵：吨元元/350200×17.7%=0.101吨，氯化铵：吨元元/450200×126.2%=0.116吨对以上计算结果进行比较，可知该农民应购买氯化铵。

96149 = gx96.0 .............1分 x = 1.49g.............1分MnO 2的质量为2.49g - 1.49g=1g .............1分答：制得的氧气我0.96g ，2.49g 固体中有氯化钾1.49g ，二氧化锰1g。

2016年化学高二下期中考试理工附(原理)试卷答案word版

2015-2016学年度第二学期高二年级化学期中练习出题人：王小辉审题人：马庆兰范勇审核人：陈博考试时间：90分钟Ⅰ卷选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分） 1．在合成氨工业中，为增加3NH 的日产量，实施下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（）A ．不断将氨分离出来B ．采用7210⨯~7510Pa ⨯的压强C ．采用500C ︒左右的高温而不是700C ︒的高温D ．使用催化剂 2．下列各组物质中，都是强电解质的是（） A ．HBr 、HCl 、4BaSOB ．4NH Cl 、3CH COONa 、2H SC ．NaOH 、()2Ca OH 、32NH H O ⋅D ．HClO 、NaF 、()2Ba OH3．室温下水的电离达到平衡：2H O H OH +-+ .加入下列物质能促进水的电离的是（） A ．浓盐酸 B ．浓氨水 C ．金属钾 D ．饱和食盐水 4．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（） A ．条件无论是否改变，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度5．反应()()()A g 2B g =C g +的反应过程中能量变化如图所示.曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是（）A ．该反应的0H >△B ．催化剂改变了该反应的焓变C ．该反应的焓变510kJ /mol H =-△D ．催化剂降低了该反应的活化能，从而大大加快反应速率 6．利用反应()()()()222NO g 2CO g 2CO g N g ++1746.8kJ mol H -=-⋅△，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是（） A ．降低温度 B ．增大压强同时加催化剂 C ．升高温度同时充入2ND ．及时将2CO 和2N 从反应体系中移走7．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强B ．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡C ．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子D ．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 8．用11mol L -⋅盐酸和锌粒反应，下列措施能够减小反应速率的是（） A ．加入等体积的11mol L -⋅盐酸 B ．加入热水浴中反应 C ．加入少量硫酸铜溶液 D ．加入等体积的硫酸钾溶液9．在密闭容器中发生反应：()()()()aX g bY g cZ g dW g ++ 当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的12体积，再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8倍.下列叙述中不正确的是（） A ．平衡向逆反应方向移动 B ．a b c d +>+ C ．Z 的体积分数减小 D ．X 的转化率减小 10．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（） A ．中和等体积等浓度的两种溶液，NaOH 消耗盐酸更多 B ．()OH c -相等的二者分别稀释一倍，()OH c -仍然相等C ．如果氢氧化钠溶液的浓度是氨水的2倍，则OH -浓度也是氨水中OH -浓度的2倍D ．中和等体积等pH 值的两种溶液，氨水消耗盐酸更多11．室温下，由水电离产生的11(OH )10mol/L c --=的溶液中，一定大量共存的离子组（）A ．3NO -4NH + Cl - 24SO -B ．Cl - Na +3NO -24SO -C ．K + Na +3HCO -3NO -D ．23CO -3CH COO -Na +2Cu +12．将0.1mol /L 3CH COOH 溶液加水稀释或加入少量3CH COONa 晶体时，都会引起（） A ．溶液的pH 增加B ．3CH COOH 物质的量浓度小C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中()C OH -减小13．已知热化学方程式：()()()223SO g 1/2O g SO g +=98.32kJ/mol H -△，在容器中充入2mol 2SO 和1mol 2O 充分反应，最终放出的热量为（） A ．196.64kJB ．196.64kJ /molC ．196.64kJ <D ．196.64kJ >14．已知：()()()()232Fe O s 3/2C s =3/2CO g 2Fe s ++ 1=234.1kJ mol H -+⋅△ ()()()22C s O g =CO g +1393.5kJ mol H -=-⋅△则()()()2232Fe s 3/2O g =Fe O s +的H △是（） A ．1824.4kJ mol --⋅B ．1627.6kJ mol --⋅C ．1744.7kJ mol --⋅D ．1169.4kJ mol --⋅15．在反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 中，下列关系式正确的是（）A ．()()324NH =5O v vB ．()()225O =6H O v vC ．()()324NH =6H O v vD ．()()26NO =4H O v v16．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（） A ．相同浓度的两溶液中()H c +相同B ．100mL 0.1mol /L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH=3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，()H c +均明显减小17．pH=2的X 、Y 两种酸的溶液各1m L ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积()V 的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）A ．X 是强酸，Y 是弱酸B ．稀释前的浓度()()Y X c c >C ．稀释前电离程度大小为X>YD ．稀释后X 溶液的导电能力强于Y 溶液18．常温下，向10.1mol L -⋅的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A ．溶液的pH ：a b c d <<<B ．溶液的导电能力：a b d c >>>C ．a 、b 溶液呈酸性D ．c 、d 溶液呈碱性19．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

2015-2016年高二化学第一学期期中考试试题【含答案】

2015-2016年高二化学第一学期期中考试试题时间：90分钟可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：6 N：14 O:16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27第I卷(共48分)一、单项选择题（共16题，每题3分，总分48分）。

1.下列说法中，正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中本身都不能电离，均属非电解质D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2.已知热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和3.一定温度下，向容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2， 3 min后，测得容器内气体压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v(H2)为A．0.1 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)C．0.2 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)4. 下列说法不正确的是A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．自发进行的反应一定能迅速进行5 在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b6.在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D．改变压强对该平衡的移动无影响7.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

【全国百强校】江苏省泰州中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)

注意事项：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：12 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误．．的是A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间【答案】D考点：化学在社会科学和工、农业生产中的应用2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．质量数为34、中子数为18的核素：3416SB．S2－的结构示意图C．CS2的结构式：S—C—SD．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32－【答案】A【解析】试题分析：A．质量数为34、中子数为18的核素，质子数为34-18=16，为S元素，表示为：3416S，故A正确；B．S2－的核内质子数为16，不是18，故B错误；C．CS2的结构式为S＝C＝S，故C错误；D．亚硫酸是弱酸，应分步电离，故D错误；答案为A。

考点：考查化学用语，涉及硫及其化合物。

3．下列说法正确的是A．分子式为H2O和D2O的性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能【答案】B考点：考查了盖斯定律、原电池能量转换、PM2.5及同位素的性质。

4．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子【答案】B【解析】试题分析：A．氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故A错误；B．氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是-3价，故B正确；C．该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，故C错误；D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到2×2×[0-（-3）]=12mol电子，故D错误；故选B。

无机化学期中答案

2015-2016-1《无机化学》期中考试参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分）二、填空题（每空1分）1、<，>。

2、右；增加。

3、0级；2级。

三、是非题（每小题1分）1、错；2、对；3、错；4、对；5、错；6、对；7、错；8、对；9、错；四、问答题（每小题6分）1、解：该反应是气体分子数减少的放热反应，高压有利于反应向右移动，使CH3OH平衡时的含量提高。

（2分）温度升高不利于生成CH3OH，但是可以加快反应速率；加入催化剂也有利于提高反应速率。

应特别指出的是催化剂只有在适当高的温度下，才能具有催化活性和选择性。

因此催化反应的温度往往比较高。

（2分）氢气含量提高，有利于平衡向右移动，可提高CO的转化率。

（2分）2、解：p(反应物)或c(反应物)增大，k不变，v(正)增大，K不变，平衡向右移动；（2分）T升高，k增大,△r H<0,k(正)和k(逆)都增大，但k(逆)增大的倍数比k(正)增大的倍数大，K减小，平衡向左移动；（2分）加入催化剂，k(正)、k(逆)都增大，K不变，（k(正)、k(逆)增大倍数相同），平衡不移动。

（2分）五、计算题（每小题9分，共18分）1、解：C(s)+2S(s)→CS2(l)△r H=87.9kJ·mol-1△r S=(151.0-2×31.9-5.7)J·mol-1·K-1 = 81.5J·mol-1·K-1△r G=(87.9-298×10-3×81.5)kJ·mol-1 =63.6kJ·mol-1△f G(CS2,l)=△r G=63.6kJ·mol-1T≥()K=1.08×103K2、解：NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g) 开始n/mol 2.0 x 0平衡n/mol x-2.0 2.0n(总) = x molK=θθC CO C CO ][][2=0.20.2-x 1.0 x =4.0 n (CO)=4.0mol△r G=-RT ln K=-8.314J·mol-1·K-1×10-3T ln1.0=0kJ·mol-1。

辽宁省锦州中学2016届高三上学期期中化学试卷含解析

2015—2016学年辽宁省锦州中学高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．化学是你,化学是我，化学深入我们生活,下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ）A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32﹣的数目小于0。

1N A个B．标准状况下，6。

0 g乙酸含有0。

3 N A个C﹣H键C．32gCu与足量硫黄充分反应,转移N A个电子D．31g白磷(P4）中含有6 N A个共价键3．下列离子方程式不正确的是( ）A．少量CO2通入漂白液中:CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣B．向含K+、CO32﹣、OH﹣的溶液中通入少量CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe(OH)3═FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ D．3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反应：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣4．下列实验操作正确的是（)A．用如图装置分离甲苯和水B．蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体C．证明Ag2S溶解度小于AgClD．关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置,证明装置气密性良好5．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生．那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（)A．5 B．4 C．3 D．26．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是( ）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＜XC．Y、Z的氧化物都有两性D．Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应7．如图是甲醇燃料电池工作的示意图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后,断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2,则下列说法错误的是（)A．负极的电极反应式是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OB．乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为1.12 LC．右图中②线表示的是Fe2+离子的变化D．反应结束后,要使丙装置溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5。

山东省新泰市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷选择题(共60分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列说法中，不正确的是( )A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行【答案】B考点：焓变、反应热2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，是化学反应过程，A错误；B、镀锡铁制品在镀层破损后，铁和锡构成了原电池，其中镀锡的铁制品中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，B错误；C、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会加快金属的腐蚀，D错误。

答案选C。

考点：金属腐蚀与防护3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。

16学年下学期高二期中考试化学(附答案)

江苏省扬州中学2015－2016学年度第二学期期中考试高二化学试卷共120分考试时间100分钟请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④3、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应4、在2A(g)＋B(g) ＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v A＝0.5mol·L－1·s－1 B．v B＝0.3 mol·L－1·s－1C．v C＝0.8 mol·L－1·s－1D．v D＝1.0 mol·L－1·s－15、下列有关说法正确的是A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6、如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面。

2016年秋九年级化学期中试题(附答案)

2016年秋九年级化学期中试题（附答案）南华初级中学2016年秋学期期中教学质量检测九年级化学考试时间：10分钟满分：80分题号01234678总分核分人得分一选择题（每小题2分共计20分）1．我们生活在物质的世界里，物质在不断地变化。

以下属于物理变化的是（）A．植物呼吸作用B．食物变质．钢铁生锈D．水变成蒸汽2．下列物质中属于纯净物的是（）A、人呼出的气体B、纯净水、冰水混合物D、干净的空气3．下列实验操作中，不正确的是A B D4．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A、分子很小B、分子是可分的、分子之间有间隔D、分子在不断地运动、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。

下列关于铱元素的各种说法中正确的（）A、铱原子的质子数为70B、铱原子的相对原子质量为77、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素6海水是重要的资，每千克海水中约含有钠1062 g、镁128 g、钙040 g等。

这里的“钠、镁、钙”指的是( ) A．原子B．分子．元素D．单质7．化学反应的基本特征是（）A、有新的物质生成B、有气体放出、放热、发光D、有颜色8．氧元素与硫元素的本质区别是（）A．原子核内中子数不同B．原子内核外电子数不同．相对原子质量不同D．原子核内质子数不同9、下列反应属于化合反应的是（）A．二氧化碳＋水→碳酸B．碳酸氢铵→氨气＋水＋二氧化碳．水→氢气＋氧气D．石蜡+氧气→二氧化碳+水10、下列说法中不正确的是（）A．化学变化中原子不能再分B．n2在过氧化氢的分解反应中起催化作用．绿色植物在光照下吸收二氧化碳释放出氧气D．电器短路起火时，用水浇灭二、填空题：（共8小题共计36分）1、用化学符号或名称填空（3分）铁元素地壳中含量最多的元素含量最多的金属元素是2．写出下列符号表示的意义：（4分）“N”的宏观意义：；“N”的微观意义：；“2N”表示：；“3P”表示：；3、请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题：（4分）（1）表示相对稳定结构的粒子是_______________（填序号，下同）。

福州大学物理化学试卷参考答案和评分标准（最新版）

第 1 页共5 页福州大学 2015～2016学年第一学期期中试卷课程名称物理化学B （上）考试日期 2015.10.30 考生姓名学号专业或类别题号一二三四五六七八总分累分人签名题分 20 20 60 100 得分考生注意事项：1、本试卷共、本试卷共 6 页，请查看试卷中是否有缺页。

页，请查看试卷中是否有缺页。

2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。

、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。

教师注意事项：如果整门课程由一个教师评卷的，只需在累分人栏目签名，题首的评卷人栏目可不签名。

目可不签名。

一、选择题（每小题2分，共20分）得分评卷人1. 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：( 1 ) ( 1 ) 20.265 kPa ； ( 2 ) 40.53 kPa ； ( 3 ) 60.795 kPa ； ( 4 ) 33.775 kPa 。

2. 关于范德华方程的讨论，下列描述中不正确的是： ( 2 ) ( 1 ) a 和b 的值与气体的本性有关； ( 2 ) a 和b 都是温度的函数；( 3 ) a 与分子间的相互作用有关，a 越大表示分子间相互作用越强； ( 4 ) b 与分子本身的体积因素有关。

3. 在临界点处，饱和液体的摩尔体积V m (l)与饱和气体的摩尔体积V m (g)的关系是： ( ( 33 ) ( 1 ) V m (l) > V m (g)；( 2 ) V m (l) < V m (g)；( 3 ) V m (l) = V m (g)；( 4 ) 无法确定。

4. H 2和O 2以2:1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，该过程的( ( 4 4 ) ( 1 ) ΔH = 0；( 2 ) ΔT = 0；( 3 ) pV γ= 常数；( 4 ) ΔU = 0。

2016年秋期中考试九年级理综试卷(含理化答案)

19.．根据下图的信息判断，下列说法正确的是根据图中的A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子20.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒，亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+421.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉B.空气、冰水混合物、红磷、二氧化碳C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾22.某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL,则该同学实际倒出液体的体积为A.等于9mLB.大于9mLC.小于9mLD.无法确定23.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是A、 B. C. D.24. 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。

其中操作顺序正确的是A、①⑦③②⑤④⑥B、⑦②③①④⑤⑥C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦③①②④⑥⑤25.“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润．绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.单宁酸不属于氧化物C.单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成D.单宁酸是由单宁酸分子构成26.有三瓶质量相同的二氧化碳、二氧化硫和氧气，所含分子数最多的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.无法确定27.下列说法中正确的是A．吸盘能牢牢吸在玻璃上，说明分子间存在引力B．尘土飞扬，说明分子在不停地运动C．弹簧能够被压缩，说明分子间有空隙D．糖在热水中溶解得快，说明温度越高，分子的热运动越剧烈28.一百多年来，科学家们一直在微观世界领域不懈地探索着。

浙江省台州中学2016届高三上学期期中考试理综化学试题含解析

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al-27 S-32 Fe—56 Cu-64一、单项选择题(每小题6分，4小题共24分．在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确，选对的得3分,选错或不答的得0分．)的是7．下列说法不正确．．．A．“煤改气”、“煤改电"等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子D．“地沟油"经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用【答案】B【解析】考点：化学应用8．下列说法正确的是A．氯化钴溶液中存在平衡，2+（粉红色）+4Cl-2-(蓝色）+6H2O△H=akJ·mol-1,将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．右图表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了H2O2【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钴溶液中存在下列平衡:2+（粉红色）+4Cl—2-（蓝色）+6H2O,△H=akJ·mol-1,将氯化钴溶液置于冰水浴中,溶液变成粉红，说明降温平衡逆向移动，a>0，A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线，会是加入的蒸馏水体积偏小，浓度偏大;B错误; C、没必要，只要锥形瓶是蒸馏水冲洗干净的就不会影响滴定结果，C错误；D、Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行,电流强度减小，T时加入了H2O2,是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大,随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，D正确.答案选D.考点：平衡移动，溶液配制，中和滴定，原电池9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示,其中W元素族序数等于周期序数的2倍.则下列说法正确的是A．原子半径从小到大: X〈Y<R<WB．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键【答案】B【解析】试题分析：根据元素周期表的结构,读图可知W位于第三周期，W 元素族序数等于周期序数的2倍，可知，W为硫元素，R为磷元素，X为碳元素，Y为氮元素，Z为氧元素，A、电子层数越多,半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则R〉W〉X〉Y，A错误；B、氧与碳可形成二氧化碳，硫与碳可形成二硫化碳，B正确；C、碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体,C错误；D、氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质，D错误。

潍坊市2016届高三上学期期中考试化学试题含解析

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页.满分100分,考试时间为90分钟.第I卷（选择题，共42分)注意事项：1．答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后.再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35．5Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意.)1．化学与社会、生活密切相关。

下列叙述错误的是A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器【答案】A考点:化学与生活2．下列说法正确的是A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水C。

O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同,与H2O的反应产物也相同【答案】B考点:元素化合物的性质3．下列实验操作能达到相应目的的是【答案】D【解析】试题分析:A、应将固体溶于水配成100ml溶液，A错误；B、搅拌可以使胶体分子发生激烈的碰撞而凝聚;变为沉淀物，B错误；C、两个都是强酸，PH值应该是一样的，因为都完全电离，比较非金属性可以通过最高价氧化物的水产物酸性强弱来看，C错误；D、氧化铝在熔融状态可以导电,四氯化碳熔融状态下不导电，可以验证是离子化合物还是共价化合物,D正确。

答案选D。

考点：实验操作及评价4．下列叙述正确的是A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L—1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba（OH)2溶液中，最终得到白色沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、铜粉和硫粉反应生成的是Cu 2 S,A错误；B、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，2Cl2 + 2Ca(OH）2 = CaCl2+ Ca(ClO）+2H2O，B正确；C、依据浓度判断硫酸是浓硫酸，常温下和铝2发生钝化现象，不能继续反应，C错误;D、SO2过量生成的是亚硫酸氢钡,D错误.答案选B。

精品解析江苏省镇江中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)

考点：考查化学用语学科网
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A ． pH ＝ 1 的溶液中：
Fe2+、Cl Nhomakorabea－
、
NO
－
3
、
K
+
B．滴入酚酞显红色的溶液中：
Na+ 、
Al
3+、
CO
23
、
AlO
－
2
C．加入铝粉产生 H2 的溶液中： Fe2+、 Na+、 SO24－、 ClO －
C． HClO 的电子式：【答案】 A
D ．甲烷分子的球棍模型：
【解析】
试题分析： A 、中子数为 18 的氯原子，质子数是 17，质量数是 35，所以原子结构：
，A 项正
确； B、碳原子半径比氧原子半径大， B 项错误； C、氧原子应该在中间， C 项错误； D、这是甲
烷的比例模型， D 项错误；答案选 A 。
C、S 的原子序数大于 Na，所以原子半径大小顺序是 rz＞ rR＞rx ＞ ry， A 项错误； B、 Y、 Z、 R
分别是 O、 Na、 S 元素，含有三种元素的化合物有 Na2SO3、Na2SO4、 Na2S2O3 等， B 项错误；
C、元素 Cl 和 O 形成的化合物 ClO2 是一种高效安全灭菌消毒剂， C 项正确； D、 Y 与 Z 形成的
0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1L 7 mol·L -1 NaOH 溶液： 2NH 4＋＋ 5HSO3－＋ 7OH－＝ 2NH 3·H2O＋5SO32－＋ 5H2O， B 项正确； C、 FeI2 溶液中通入过量 Cl 2： 2Fe2＋＋ 2I －＋3Cl 2＝2Fe3＋＋ I2＋6Cl－， C 项错误； D、酸化的海带灰不能生成 OH －， D 项错误；答案选 B。考点：考查离子反应

物理化学期中测验(答案)

15 恒温时, 封闭系统中亥姆霍兹函数降低量等于___D___.
A. 系统对外做膨胀功的多少
B. 系统对外做非体积功的多少
C. 系统对外做总功的多少
D. 可逆条件下系统对外做总功的多少
2020/10/31
5
16 对理想气体, 下列偏微分中 __B__D____小于零.
A. H S p
B. A V T
C.
H p
S
D .
S p
T
=T
= －p
=V
= －(V/T)p
压力减少混乱
17 对气体的绝热自由膨胀过程, 下述说法中不正确的是_B___
A. 若是理想气体, 内能不变
B. 若是真实气体, 内能可能变化 C. 若是理想气体, 温度不变 D. 若是真实气体, 温度可能变化
18 对于任意封闭系统中H和U的相对大小, 正确的答案是 _A___
4 5 R( 3750 2500) 4 3 R( 5625 3750)
2R R
2R R
2 51250 2 31875
23.75kJ
U
nCv,m
( T3
T1
)
4
3 2
R(
5625 R
2500) R
2 3 3125 18.75kJ
5 5625 2500
H nC p,m (T3 T1 ) 4 2 R(
100100 4 8.314
2500 R
300.7K
T2
P2V2 nR
100150 4 8.314
3750 R
451.0K
T 2020/10/31 3
P3V3 nR
150150 4 8.314
5625 R

《首发》江苏省泰州市姜堰区2016届高三上学期期中考试化学Word版含答案

姜堰区2015～2016学年度第一学期期中调研测试化学试题 2015.11 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。

3．考试时间为100分钟，总分120分。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —6 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。

下列有关说法错误的是A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B ．直径接近于2.5×10－6 m 的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C ．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D ．通过吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．下列化学用语的表达或使用正确的是A ．白磷的分子式：PB ．次氯酸的结构式：H —Cl —OC ．氟离子的结构示意图：D ．过氧化氢的电子式：3．下列判断正确的是A ．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B ．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C ．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D ．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱 4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是① ② ③ ④A ．①用铜和浓硝酸制取少量NO 2B ．②比较S 、C 、Si 的非金属性C ．③验证HCl 溶解性D ．④用于吸收NH 3尾气，并防止倒吸5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不．属于这种情况的是A ．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B ．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C ．过量铜与浓硫酸共热反应D ．过量氨水与硝酸银溶液反应6．下列有关实验和应用的说法正确的是A ．SO 2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B ．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C ．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、NO3－、SO42－B．0.1 mol·L－1Na2S溶液：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C．0. 1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L－1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是934若干种（忽略水电离出的H+、OH−），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥10．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

物理化学期中测试卷答案

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载物理化学期中测试卷答案地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容华南农业大学期中练习卷答案科目：物理化学（公共）一．选择题二．填空题1. 定容；不做其它功；封闭体系。

2．W = 0；Q = 0；△U = 0；△H = 0。

3．ΔU = 0 J；ΔH ＝ 0 J ；ΔS ＝ 38.29 J·K-1；ΔG ＝ -11488 J4． 1 = 2 > 3___。

5. △U < 0；ΔS < 0；W = 0。

6. △H = 17610 J 。

7．△fHmθ(CO,g) = -110.51kJ·mol-1 。

8. 186g·mol-1 。

9. <10. 298K，105Pa的纯H2(g)的理想气体状态。

11. ；温度为T，压力为P时，CB=1mol·dm3且仍然符合Henry 定律的状态。

12．各相的温度压力必须相等；每一个组分在所有相中的化学势必须相等。

13．饱和蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低和产生渗透压。

14． 4 ； 3 ； 2 。

15．Pco2/Pθ ；16． 1/ 8 倍。

17．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值；慢。

18. < 。

19. 3 ，1.5 。

20. 增大，减小。

21． 0.1 ，0.255 。

22．正，负。

23． = 。

24．相同，不相同。

25． : 。

26． OH- 。

27．指示剂。

28．正极，负极。

29．S·m-1 。

30．临界胶束浓度；亲水亲油平衡值HLB 。

31．正； NaCl > Na2SO 4 > Na3 PO4 。