高三化学(金属元素及其化合物)测试(doc 8页)
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)3
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15 g 该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68 L 的H 2，则该合金中Al 的质量分数为( ) A ．28%B ．36%C ．64%D ．72%【答案】B【解析】【详解】设该合金样品中Mg 、Al 的物质的量分别为x mol 、y mol ，则24x ＋27y ＝15 ①；根据Mg ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2↑、2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，可知x ＋32y ＝15.6822.4 ②，联立①、②为方程组，解得x ＝0.4，y ＝0.2；则合金中Al 的质量分数为10.2mol 27g?mol 15g-⨯×100%＝36%，故选B 。
2．将0.5 mol 钠、0.5 mol 镁分别放入20 mL 1 mol·L －1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A ．钠与盐酸反应比镁剧烈B ．镁与盐酸反应比钠剧烈C ．反应结束时钠、镁都有剩余D ．反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】【详解】A. 钠比镁活泼，故钠与盐酸反应比镁剧烈，A 正确；B. 镁与盐酸反应没有钠剧烈，B 不正确；C. 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，盐酸中氢离子的物质的量为0.02L×1 mol·L －1=0.02mol ，只能溶解0.01mol 镁，故反应结束时镁都有剩余，而钠可以与水反应，故钠无剩余，C不正确；D. 反应结束时，钠产生0.25molH2，而镁只能产生0.01mol H2，故两者产生的气体不一样多，D不正确。
答案选A。
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，选项A正确；B、Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热至270℃就完全分解，选项B错误；C、石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，选项C错误；D、由方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1，选项D错误。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块四、金属元素及其化合物) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三班姓名序号①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④3．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4 5．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A．图(a)：n(NaOH)＝1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B．图(b)：n(NaOH)＝3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C．图(c)：n(H2S)＋n(SO2)＝3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD．图(d)：n(HNO3)＝1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 6．有关离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O7．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解8．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为A．3∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
2014届广东省深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题(word精校版)
深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AC．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N AD．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3N A3.下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OC. 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2OD．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O6．下列因果关系叙述正确的是A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgC．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价D.AlCl3易水解,故由AlCl3.6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
广东省韶关市2025届高三上学期11月综合测试 (一) 化学 含答案
广东省韶关市2025届高三综合测试 (一)化学试题本试卷共8页，20小题，满分为100分。
考试用时为75分钟。
2024.11注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答题卡指定的位置上2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O - 16C l-35.5N i-59Z n-65一、选择题: 本题共16小题, 共44分。
第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题, 每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。
下列文明载体与硅酸盐材料有关2. 化学助力科技。
下列说法正确的是A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能C. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的N₂互为同位素D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体3.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。
其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列有关解释错误的是A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧B“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液C“薪柴之灰”可作农用肥，但不可与铵态氮肥混用D. “取碱浣衣”与酯的水解有关化学试题第1页 (共8页)4. 下列物质的应用与性质不对应的是A 维生素 C 作抗氧化剂——还原性B . ClO ₂作自来水消毒剂——氧化性C . SO ₂作葡萄酒保鲜剂——漂白性D . NaHCO ₃可做抗酸药物——弱碱性 5. 一种可完全生物降解的 Zn -Mo 原电池结构如图所示。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
高三化学金属元素测试题.doc
高三化学金属元素测试题一、选择题（每小题都有1～2个选项符合题意）1、下面不能由单质直接化合而得到的化合物是：A 、FeCl 2；B 、Al 2S 3；C 、FeS ；D 、Fe 3O 4。
2、下列物质的溶液中通入过量的CO 2，有沉淀的是：A 、CaCl 2；B 、NaAlO 2；C 、Ca(ClO)2；D 、Na 2SiO 3。
3、把0.2mol/L 的NaAlO 2溶液和0.4mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是：A 、c (Cl-)＞c (Al3+)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)；B 、c (Cl-)＞c (Na+)＞c (Al3+)＞c (H+)＞c (OH-)；C 、c (Na+)＞c (Cl-)＞c (Al3+)＞c (OH-)＞c (H+)；D 、c (Cl-)＞c (Al3+)＞c (Na+)＞c (OH-)＞c (H+)。
4、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中加入30mLNaOH 溶液，得沉淀0.78g 。
则NaOH 溶液的物质的量浓度为：A 、5mol/L ；B 、4mol/L ；C 、1mol/L ；D 、2mol/L 。
5、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是：A 、KOH 和Al 2(SO 4)3；B 、H 2SO 4和Na 2CO 3；C 、CaCl 2和Na 2CO 3；D 、Ba(OH)2和NaHSO 4。
6、能正确表示下列反应的离子方程式的是：A 、NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-；B 、铝和烧碱溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；C 、Mg(HCO 3)2溶液和足量Ca(OH)2溶液：Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++2OH -= M gCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O ；D 、氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
人教高中化学单元质检卷(三) 金属及其化合物(含答案)
单元质检卷(三)金属及其化合物一、选择题1.(2021陕西泾阳县教育局教学研究室高三期中)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()。
A.五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水3.下列物质转化在给定条件下能实现的是()。
A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)Na Na2O2C.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe4.下列说法正确的是()。
A.向溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S2-能大量共存5.(2021山东青岛高三开学考试)磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作动力锂离子电池的正极材料,利用LiFePO4废料(含铝、石墨)回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。
下列说法错误的是()。
A.LiFePO4是一种复盐,属于纯净物B.废料中的铝以Al3+形式进入“碱浸液”C.“溶浸”过程发生了反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.两次所加“Na2CO3”的主要作用依次是调节溶液pH和沉淀Li+6.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl27.(2021山西太原五中高三第四次模块诊断)铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
(完整版)高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案).doc
高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有 A 、B 、 C、 D、 E 五种物质，其中体， D 为金属。
A 跟 B 反应可生成C，D 化合生成 B 。
由此可推断（用化学式填空）A，B，C化学方程式为是还原剂。
A 为浅黄色粉末， B 为无色液体， C、 E 为无色气在 C 中燃烧生成 A ，D 跟 B 反应可生成E，E 和 C ：，D，E。
A与B反应的，此反应中是氧化剂，2．某混合物 A ，含有 Al 2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式B；C；D；E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①③；②；④；。
3．已知有以下物质相互转化。
试回答：(1) 写出 B 的化学式 D 的化学式。
(2) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式。
(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式。
4.如图，已知有以下物质相互转化(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。
(2) 写出 B 的化学式， F 的化学式。
(3) 写出由 G 转变成 H 的化学方程式。
(4) 写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式；向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是。
5.某混合物 A ，含有 KAl （ SO4）2、 Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式固体液 E B ；沉淀。
C ；沉淀D ；溶(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱【答案】C【解析】A和过量D，少量D反应生成本题物质B、C，B和C又可以相互转化，说明A若是单质，A元素化合价存在变价，A可能是铁，此时D可以是稀硝酸，C是硝酸亚铁，B是硝酸铁；A；若A是化合物，则是酸性也可能是非金属单质，例如A是碳，D是氧气，C是CO，B是CO2，则D是氢氧氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化，例如CO2化钠，C是碳酸氢钠，B是碳酸钠；或者A是氢氧化钠，D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是碳酸氢钠；或A为多元弱酸的盐与酸或与碱反应，例如A是碳酸钠，D是盐酸，C是碳酸氢钠，B是CO。
或者A是氯化铝，D是氢氧化钠，C是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，但A不可能是两性氧化2物，答案选C。
【考点】考查无机框图题的推断2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．FeCl3D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备【答案】B【解析】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B、二氧化硫具有漂白性，可用于溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可漂白纸浆，与氧化性无关系，B不正确；C、FeCl3用于蚀刻印刷电路，C正确；D、在牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D正确，答案选B。
【考点】考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等3.下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。
A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。
A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为 6 mol ·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A ．25% B ．40% C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
高三化学金属元素综合测试题Word版
金属元素及其化合物综合检测 班级 姓名 学号一．选择题（每小题6分，共60分，只有一个选项符合题意）1．(12·江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH aq △NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤2．(10·全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．将铜屑加入含Fe 3＋的溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋3.在FeCl 3和CuCl 2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 ( )A ．Fe 2＋B ．Fe 3＋和Fe 2＋ C ．Cu 2＋和Fe 2＋ D ．Cu 2＋ 4．某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是( )A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( )①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．①②③④中任意一种6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O8．(13·蚌埠)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋9．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn10．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。
2023届高考化学一轮复习单元检测五 金属及其化合物(word版含解析)
单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：，下列说法不正确的是( )A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O【答案】D【解析】试题解析：A 、流程设计意图是用硫酸把Fe 2O 3、Al 2O 3，转化为硫酸盐，除去SiO 2，然后用铁粉还原Fe 3+得到硫酸亚铁，A 正确；B 、固体1为SiO 2，分离FeSO 4和Al 2(SO 4)3采用的是调控pH 的方法，使Al 3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO 4分离，B 不正确；C 、Fe 2+容易被氧化，所以在得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C 正确；D 、在溶液1中直接加过量的NaOH 得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe 2(SO 4)3，D 不正确。
答案选D 。
【考点】考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
2. 下列实验装置或操作正确的是除去附着在铁屑 表面的铝实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水【答案】A【解析】A 、铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，反应后过滤即可，A 正确；B 、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入饱和的碳酸钠溶液中，以防止倒吸，B 错误；C 、实验室制乙烯需要控制温度170℃，温度计水银球插入溶液中，C 错误；D 、酒精和水互溶，不能分液，D 错误，答案选A 。
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高三化学（金属元素及其化合物）测试(doc 8页)高三化学单元质量评估试卷（金属元素及其化合物）一、单项选择题（每题一个正确选项，每题4分，共24分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤3．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-4．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③8．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2 ＝Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+＋4OH－＝ 2AlO＋2H2O三、填空题（四大题，共64分）9．（18分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。
填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程__________________________________________________________________（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_______________________________________ ______________________________。
10．（18分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、______B、_____C、_____D、___E、__F、。
（2）写出F和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸。
②B+水。
11．（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：Al(OH)3Mg(OH)2沉淀物Fe（OH）3PH 3.2 5.2 12.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有。
A．降温搅拌B．升温搅拌C．向过滤后的滤渣中加入硫酸D．向过滤后的滤渣中加入NaOH（2）滤渣I的主要成分有。
A．Fe (OH)3 B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．H2SiO3（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。
除去产品中该杂质的方法是：。
12．（16分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。
则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段_________________________________，DC段_________________________________ 。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。
（3）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3＋已经转化为，Mg2＋已经转化为。
（4）图中线段OA∶AB＝。
1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：A．NaHCO3B．Al(OH)3 C．NaHSO4D．Na2CO32、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO24、下列离子方程式书写错误的是A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)36、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)38、下列实验操作与实验现象不相符的是A．将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多B．将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多C．将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多D．将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol溶液中振荡, 现象为沉淀/ L等体积的AlCl3→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径甲:()()Al Al SO Al OH H SO NaOH 242433−→−−−−→−− 乙: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO 2324−→−−−→−−− 丙: ()()Al Al SO Al NaAlO Al OH H SO NaOH 2424323−→−−−−→−−⎫⎬⎪⎭⎪→ 若制取等量的Al(OH)3则A ．甲、乙消耗的原料同样多B ．乙消耗的原料最少C ．丙消耗的原料最少D ．三者消耗的原料同样多10、在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是 A. 4b a + mol B. 4c a +mol C. 43c a +molD.cmol 或3b mol 11、将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）A、1：3B、2：3C、1：4D、2：712、有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为A、70%B、47.6%C、52.4%D、30%13、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是14、请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于盐酸中_______________________________________ ___________②铝片与氢氧化钠溶液反应_______________________________________ ___________③氢氧化铝与足量盐酸反应_______________________________________ ___________④氯化铝溶液中加入过量氨水_______________________________________ __________15、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表中A BC D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH 的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl 至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH 至过量16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？沉淀0 0.v(Na17、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。