硝酸学案
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
硝酸(导学案)
重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
1
【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一
《硝酸》教案
《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。
二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。
三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计：（分两课时完成）1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。
2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3—（学生快速记忆，并整理到错题本上）。
3、关于HNO3物理性质的教学。
采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。
然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。
4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。
具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。
教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。
讨论学习后，教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。
（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。
最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。
（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。
高中化学必修一硝酸教案
高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。
教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。
二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。
教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。
同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。
硝酸教案苏教版
硝酸教案苏教版教案标题：硝酸教案苏教版一、教学目标：1. 知识与技能：学生能够理解硝酸的化学性质和用途，掌握硝酸的命名规则和化学式的写法。
2. 过程与方法：培养学生的实验操作能力和观察分析能力，引导学生通过实验发现硝酸的一些特性。
3. 情感态度与价值观：引导学生正确对待化学实验，培养学生的安全意识和环保意识。
二、教学重难点：1. 重点：硝酸的化学性质和用途，硝酸的命名规则和化学式的写法。
2. 难点：硝酸的实验操作和观察分析。
三、教学过程：1. 导入：通过展示硝酸的瓶子和说明其危险性，引起学生的兴趣和注意。
2. 学习：讲解硝酸的化学性质和用途，以及硝酸的命名规则和化学式的写法，并进行示范演示。
3. 实验：进行硝酸的实验操作，观察硝酸的一些特性，如腐蚀性、氧化性等，并让学生自行操作和记录实验数据。
4. 总结：引导学生总结实验结果，讨论硝酸的用途和安全注意事项。
5. 拓展：介绍硝酸在工业生产和生活中的应用，引导学生思考硝酸对环境和人体的影响，并提出相关的环保建议。
四、教学手段：1. 实验器材：硝酸、试管、烧杯、酚酞指示剂等。
2. 多媒体教学：展示硝酸的化学式、结构式和实验操作过程。
3. 实验指导书：提供详细的实验操作步骤和安全注意事项。
五、教学评价：1. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、操作步骤、观察结果和结论等。
2. 口头答辩：要求学生口头介绍硝酸的化学性质和用途，并回答相关问题。
六、教学反思：1. 针对学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，确保教学效果。
2. 关注学生的安全意识和环保意识，引导学生正确对待化学实验和化学制品。
硝酸学案
第三课时氮循环中的重要物质——硝酸一、教学目标（一）知识与技能目标①了解自然界中形成硝酸的过程；②进一步认识硝酸的氧化性，并且通过实验了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样；③掌握硝酸与铜、木炭反应的化学方程式。
（二）过程与方法目标①培养通过观察实验现象总结分析物质性质的能力；②初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响；③进一步认识试验中控制变量的重要性。
（三）情感态度与价值观目标①进一步了解人类活动对氮循环的影响；②知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因；③树立环境保护的意识。
二、教学重点、难点硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；三、新授课内容（一）课前复习（二）讲授新课写出氮的氧化物及氮的氧化物与氧气的混合物与水的反应方程式：【新知识拾贝】一、硝酸的物理性质硝酸的保存：小资料：通常市售的硝酸质量分数为68%~70%，而质量分数为95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常称为发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质1、硝酸与金属的反应【实验探究1】材料：CuO、硝酸、蓝色石蕊试纸。
观察实验现象，并且写出反应的离子反应方程式。
现象：说明：取两块蓝色石蕊试纸于玻璃片上，分别向试纸上滴上一滴浓硝酸和稀硝酸，观察现象。
现象：【实验探究2】往烧瓶中加入足量的铜片，水槽中盛的是NaOH的浓溶液，利用分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硝酸，观察实验现象。
现象：结论：【实验探究3】往三口烧瓶中加入足量的铜片，水槽中盛的是NaOH的浓溶液，利用分液漏斗向烧瓶中加入一定量的稀硝酸，观察实验现象。
一段时间后向烧瓶中鼓入空气，观察。
现象：结论：试根据实验现象写出浓稀硝酸分别与Cu反应的化学反应方程式，并改写为离子反应方程式。
【实验探究4】下面我们来看这样一组反应，两支试管中分别加入一块铁片和铝片，并向其中加入一定量的浓硝酸，观察，是否有NO2产生。
钝化：2、硝酸与非金属的反应硝酸与碳的反应：3、硝酸与还原性物质的反应例如：硝酸可与等反应。
3-3-3硝酸的性质人类活动对氮循环课中探究学案
3-3-3 硝酸的性质 --课中探究学案【探究一】硝酸的性质 阅读教材，回答下列问题：1．硝酸(1)物理性质纯净的硝酸为无色、有刺激性气味的液体，熔点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。
(2)化学性质①酸性：属于强酸，具有酸的通性。
a ．使指示剂变色：稀硝酸能够使紫色石蕊溶液变红；浓硝酸能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
b ．与碱(NaOH)发生中和反应：HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O 。
c ．与碱性氧化物(CuO)反应：2HNO 3＋CuO===Cu(NO 3)2＋H 2O 。
d ．与盐(CaCO 3)发生复分解反应：CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O 。
②不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO 3===========受热或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
硝酸分解放出的NO 2溶于其中而使硝酸呈黄色。
③强氧化性：【练习】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温下，浓硝酸可以使铁和铝发生钝化而不反应( )(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶 ( )(3)氮氧化合物也可以形成酸雨 ( )(4)实验室中可以用锌与稀硝酸反应制取氢气 ( )2．下列环境问题与所对应的物质无关的是 ( )A ．酸雨——SO 2B ．室内空气污染——N 2C ．温室效应——CO 2D ．臭氧层破坏——氟氯烃3．(2019·北京合格考)常温下，下列溶液可用铁质容器盛装 的是( )A ．稀硝酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．浓盐酸4．下列对于硝酸的认识不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．铜与硝酸的反应属于置换反应C ．硝酸可氧化Fe 2＋D ．可用铁或铝制品盛装浓硝酸5．下列对于硝酸的认识不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．铜与硝酸的反应属于置换反应C ．硝酸可氧化Fe 2＋D ．可用铁或铝制品盛装浓硝酸．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 ()A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色6．对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
硝酸教学案
《硝酸》教学案课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的氧化性。
教学过程： 预习案一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。
浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98% 二、硝酸的化学性质讨论：硝酸应该如何保存？生成的 溶于HNO 3 ,使HNO 3常显黄色。
3、 强氧化性 ⑴与金属的反应浓HNO 3与Cu 反应的化学方程式为： 离子方程式为：稀HNO 3与Cu 反应的化学方程式为：离子方程式为： 。
思考：以上两个反应中硝酸表现了什么性质？ ⑵与非金属反应浓HNO 3与木炭加热时的化学方程式为： 。
此反应表现了硝酸的什么性质？⑶常温下，冷的浓硝酸能使 、 钝化。
⑷王水是 和 的混合物，体积比为3：1，能使不溶于硝酸的 、 等溶解 探究案硝酸的强氧化性[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
作品一：作品二：作品三：作品四：作品五：作品六：训练案1、U形管是中学化学实验室里的常见仪器，用途非常广泛。
(1)当用U形干燥管来干燥NO时，不宜选择的干燥剂是()A．无水CaCl2B．P2O5C．浓硫酸D．碱石灰E．CaO固体(2)某化学兴趣小组欲利用两臂等长的U形管验证铜与稀硝酸反应的气体产物是NO而不是NO2，如图34－3①所示，用1.0 mol/L 的稀硝酸加入U形管到其高度一半，用胶塞塞好管口，其中左边胶塞插有螺旋状的铜丝，整个实验过程不再使用其他仪器。
a．添加药品前必须检查装置的气密性，请简述其方法：______________________________________________ 。
实验步骤如图所示顺序依次进行，请回答下列有关问题：图34－3b．图②所示的操作目的是______________ 。
硝酸学案
【学习目标】：1、了解硝酸的用途2、掌握硝酸的性质【重、难点】：硝酸的强氧化性预习案一、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、易挥发、有气味的液体。
二、硝酸的化学性质1、硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H22、强氧化性⑴与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：离子方程式为：稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：离子方程式为：。
思考：以上两个反应中硝酸表现了什么性质？⑵与非金属反应浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：。
此反应表现了硝酸的什么性质？⑶常温下，冷的浓硝酸能使、钝化。
⑷王水是和的混合物，体积比为3：1，能使不溶于硝酸的、等溶解3、不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为：生成的有溶于HNO3 ,使HNO3常显黄色。
探究案硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
表现：⑴浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
⑵与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。
⑶金属与HNO3反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。
⑷常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。
⑸浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO,最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气态之间的量的光系。
⑹注意NO3-在离子共存问题中的特殊性。
在水溶液中，NO3-本身无氧化性，但当水溶液中有大量H+ 存在时，NO3-就表现出强氧化性。
训练案1、工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸2、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
A、氢氧化钠溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
A、AlB、FeC、AgD、Au4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案
山东科学技术出版社必修1
第3 章自然界中的元素
第2 节氮的循环(第三课时)
授课教师:
本节课基于化学学科核心素养的培养，在教学设计中更多地由事实性
知识向过程性知识和基本观念的形成转移，也就是更重视对知识本质的理解。
同时本节课以化学实验为载体，让学生自主开展探究活动，希望学生自觉根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。
教师有目的地引导学生依据探究程序做尝试性探究，最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。
【教学过程】
【板书设计】
硝酸
一、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
二、化学性质：
1.不稳定性：4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2 ↑
2.强氧化性
（1）与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 ==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
三、硝酸的用途：氮肥，染料、炸药等。
高中化学硝酸反应教案
高中化学硝酸反应教案
1. 了解硝酸的性质和物理化学性质。
2. 理解硝酸的制备方法和应用。
3. 掌握硝酸与金属、碱和醇类的反应。
4. 学会推断硝酸与其他物质反应的规律。
二、教学重难点：
1. 硝酸的制备方法和应用。
2. 硝酸与金属、碱和醇类的反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等。
2. 实验药品：浓硝酸、银粉、铁粉、铜粉、碳粉、氢氧化钠溶液、乙醇等。
3. 实验环境：实验室安全规范和教学准备。
四、教学过程：
1. 硝酸的性质和物理化学性质介绍。
2. 硝酸的制备方法演示和实验操作。
3. 硝酸与金属反应实验操作和观察。
4. 硝酸与碱的反应实验操作和观察。
5. 硝酸与醇类的反应实验操作和观察。
6. 总结硝酸与其他物质反应的规律。
五、教学方法：
1. 示范教学法：利用实验演示和实验操作来展示硝酸与其他物质的反应过程。
2. 问题导向法：通过提出问题引导学生思考、探究硝酸的性质和反应规律。
六、教学评价：
1. 实验操作评价：观察学生实验操作的规范性和准确性。
2. 知识掌握评价：考察学生对硝酸性质和反应规律的理解和掌握程度。
七、拓展延伸：
1. 让学生自主设计硝酸与其他物质的反应实验，加深对硝酸化学性质的理解。
2. 引导学生了解硝酸在生产、医疗和环境保护等领域的应用。
以上是一份高中化学硝酸反应教案范本，可以根据具体教学需求和教学目标进行调整和完善。
硝酸教案(优秀6篇)
硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高一必修一化学《硝酸》教案-人教版
教学重点：硝酸的特性.难点：对硝酸强氧化性的理解.教学模式：实验导学五步教学模式.<复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习.>教学用具：演示实验所用的实验仪器和药品,实物投影仪,计算机等.教学过程：[复习提问]投影：在氮的氧化物中,通常情况下,NO是一种无色气体,在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体.反应的化学方程式为2NO ＋O2＝2NO2；在该反应中,N元素从＋2价升高到＋4价,发生氧化反应,被氧化；O元素从0价降低到—2价,发生还原反应,被还原.反应中O2是氧化剂,具有氧化性；NO是还原剂,具有还原性.[引入新课]一、硝酸的物理性质：展示硝酸样品,指导学生自学,总结HNO3的物理性质.投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度为1.5027g/cm3,沸点83℃,凝固点—42℃.它能以任意比溶解于水.常用浓HNO3的质量分数大约是69%.质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生"发烟〞的现象,通常叫发烟硝酸."发烟〞的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故. 二、硝酸的化学性质：1．酸性：回忆初中所学知识,回答下列问题.投影：完成下列方程式：①HNO3的电离方程式：HNO3＝H+＋NO3—②CuO + HNO3—③Fe<OH>3 + HNO3—④CaCO3 + HNO3 —结论：具有酸的通性.[设问]硝酸有哪些特性呢？2．不稳定性：展示浓硝酸样品,指导学生自学,回答下列问题.投影：硝酸在常温下见光会分解,加热时分解的更快；浓度越大,越容易分解.写出硝酸分解的化学方程式：[思考]①常用浓硝酸为何呈黄色？②实验室应怎样贮放浓硝酸？3．硝酸的强氧化性：[演示实验]在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应,指导学生有目的地进行观察.实验：常温下,浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应.[学方程式.Cu + 4 HNO3 < 浓> ＝Cu<NO3>2＋ 2 NO2↑＋2H2O3Cu + 8 HNO3 <稀> ＝3Cu<NO3>2＋ 2 NO ↑＋4H2O[结论]①硝酸具有强氧化性.②氧化能力：浓HNO3> 稀HNO3 .③通常,浓硝酸与不活泼金属反应生成NO2；稀硝酸与不活泼金属反应生成NO.[发散思维]试推测常温下,浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式.Ag + 2 HNO3 < 浓> ＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag + 4 HNO3 < 稀> ＝3AgNO3＋NO ↑＋2H2O[演示实验]演示Fe在冷的浓硝酸发生钝化.钝化：[思考应用]①能否用铁、铝槽车装运浓硝酸？②铝、铁遇冷的浓H2SO4能否发生钝化现象？[设疑]若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫什么？其氧化能力如何？[德育渗透]介绍"玻尔巧藏诺贝尔金质奖章〞的故事.[演示实验]演示木炭在热的浓硝酸中燃烧的实验,引导学生观察实验现象,并根据实验现象推写有关反应的化学方程式.C ＋4HNO3〔浓〕CO2↑+ 4NO2↑+2H2O[课外钻研]查阅有关资料,写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式.[本节小结]①浓硝酸具有强氧化性,能氧化几乎所有的金属而生成硝酸盐；也能与某些非金属发生反应.②硝酸溶液的浓度越大,其氧化能力越强,越容易分解.[反馈练习]1、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中,其中,质量增加的是浓H2SO4,原因是：浓H2SO4吸收空气中的水蒸气；质量减少的是浓盐酸、浓硝酸,原因是：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.2、下列事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关的化学方程式.3、A、浓HNO3B、NaCl溶液C、新制氯水D、AgNO3溶液4、某同学拟利用废旧热水瓶内胆回收单质银,你能利用学过的化学知识帮他设计一个简单的回收过程吗？指出其中包含的化学原理.5、用HNO3与CaCO3反应可制取CO2气体,能否用FeS与HNO3反应制取H2S气体？6、在3Cu + 8 HNO3 <稀> ＝3Cu<NO3>2＋ 2 NO ↑＋4H2O反应中,若有4 molHNO3参加反应,则被还原的硝酸的物质的量是< A >A、1molB、2 molC、3 molD、4 mol[布置作业]课时训练.说课教案硝酸一、说教材：[内容和地位]《硝酸》是高中化学第一册第六章第四节的内容.在历年高考中占有重要的地位,且是这一章的重点内容之一.教材较全面地阐述了硝酸的化学性质与硝酸的实验室制法和工业制法.分两个课时完成,第一课时主要学习硝酸的性质.[教学目标]（1）知识目标.了解硝酸的物理性质,掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性.（2）能力目标.通过教材内容的学习,培养学生运用知识解决问题的能力,知识迁移能力,科学推理能力.通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力.（3）德育目标.通过实验教学,培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质.利用"玻尔巧藏诺贝尔金质奖章〞的故事,激发学生热爱科学,热爱祖国的爱国主义思想.全面提高学生的思想素质.[教材重点]硝酸的两大特性.[教材难点]对硝酸的强氧化性的理解和应用.二、说教法：针对本节教学内容拟采用"实验导学五步教学〞模式.即：复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习.化学是一门以实验为基础的学科,通过实验,让学生进行观察、分析、推理,通过认真思考得出结论,不仅能掌握课本知识,更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动.提炼出学习自然科学知识的一般方法.即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识.对于教材中一些比较容易的知识,如硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性的部分内容可采用学生自学,教师引导,尝试应用的教学方法,提高课堂效率.三、学法指导：在本节课的教学中,主要渗透以下学习方法：1、自学方法.指导学生在自学过程中如何抓住重点.如在硝酸的物理性质的教学中设置填空题,通过学生自学、填空,能抓住要害,达到事半功倍.2、学习元素化合物知识的方法.通过认真观察或动手实验,记录实验现象,对实验现象进行分析然后得出结论,最后将学到的知识加以应用.四、教学程序：1、复旧引新,消除障碍.本节课要用到NO、NO2的性质和有关氧化—还原方面的知识进行分析得出HNO3具有强氧化性的结论.而氧化—还原方面的知识是学生学习中的难点,普遍掌握的不够熟练.因此,设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破.2、通过自学,抓住要害,迅速突破比较简单的知识点.如HNO3物理性质的教学.3、做好演示实验突破本节课的重、难点.对Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应实验进行改进,利用投影增强可见度,加强实验效果.增加铁在浓硝酸中钝化、热的木炭在浓HNO3中燃烧的实验,降低相关知识的理解难度.4、巧设疑,激发学生的求知欲.如通过对实验现象的分析引导学生一步步地推出反应产物、反应方程式；然后对反应方程式进行分析,得出HNO3有强氧化性的结论.知识点之间都通过设疑,使其巧妙连接,使学生在不知不觉中完成本节课的学习.5、与时设置相关问题,在学生联系实际解决问题的过程中使学到的知识得到巩固和应用.如学完硝酸的不稳定性后设置"实验室如何贮放浓硝酸？〞；在得出不活泼金属铜与浓、稀硝酸反应的规律后设置"试推测Ag与浓、稀硝酸反应的化学方程式.〞；了解钝化知识后设置"能否用铝、铁罐贮运浓HNO3？〞等问题.6、挖掘德育内容,使学生思想品德和心理素质得到升华.7、归纳总结,反馈练习.注重知识应用,提高学生解决问题的能力.四、说学生：对于目前高一学生的实际水平,对某些知识的掌握尚不到位.因此,在本节课的教学中不宜介绍有关氧化—还原反应的配平方法；铁与浓、稀硝酸的反应产物的分析等.不足之处,敬请指教.。
(完整版)硝酸教案
第三节硝酸（第一课时）授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学程序②怎样鉴别久置的硝酸？思考、评价学案。
了解硝酸的实验室保存方法，感受化学知识的应用。
（认识硝酸的酸性）引导学生从新闻材料中事故处理的办法理解硝酸的酸性，复习酸的通性的知识，填写学案上的对应部分。
高二化学教案硝酸(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案硝酸（第二课时）（精选3篇）教案一：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1.了解硝酸的化学性质和应用。
2.学习硝酸的制备方法。
3.掌握硝酸的化学式及其反应方程式。
教学重点：掌握硝酸的制备方法和化学性质。
教学难点：理解硝酸的化学性质和应用。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）老师用实验室中常见的化学品烧杯等展示给学生看，问学生是否知道这些化学品的名称，引出本节课的内容。
二、讲解硝酸的化学性质和应用（15分钟）老师通过讲解和例子，引导学生了解硝酸的化学性质和应用，如硝酸具有腐蚀性、氧化性和毒性，可以用作制药、肥料、爆炸物等。
三、介绍硝酸的制备方法（15分钟）老师通过讲解和实验演示，介绍硝酸的制备方法，包括硝酸铜和稀硫酸的反应制备硝酸。
四、总结归纳（5分钟）老师对本节课的内容进行总结归纳，让学生回答一些简单的问题，检查学生的学习情况。
五、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，要求学生进一步巩固所学的知识。
教学反思：此节课通过实验演示和讲解相结合的方式，使学生对硝酸的化学性质和制备方法有了更深入的了解。
同时，通过对硝酸应用领域的介绍，增加了学生对硝酸的兴趣。
但是，教学中可以加入更多的互动环节，增加学生的参与度。
教案二：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1. 了解硝酸的理化性质。
2. 学习硝酸的制备方法。
3. 掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学重点：掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学难点：理解硝酸的化学性质及其反应机制。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）通过展示一些硝酸的相关图片和实验装置，引发学生的兴趣，激发他们对硝酸的学习热情。
二、讲解硝酸的理化性质（15分钟）通过讲解硝酸的化学式、分子结构以及分子间的强氢键作用等内容，让学生了解硝酸的分子构造及物理性质。
硝酸化学教案
硝酸化学教案第一篇：硝酸化学教案使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。
能力目标：培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。
通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。
本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。
教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。
加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。
教法建议硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。
因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性可采用如下的教学过程：实验结论问题（硝酸受热分解）此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。
通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章氨硝酸硫酸(第三课时)
【学习目标】
一、知识与技能
1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
二、过程与方法
1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。
三、情感、态度和价值观
1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助
学生树立辩证唯物主义的世界观。
2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【自主学习】
【资料】:硝酸的物理性质：
常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。
1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。
2、易溶于水，能以任意比和水混溶
3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。
“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质：
1、酸性
硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。
⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。
⑵与碱发生中和反应：
稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中：
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
⑶与碱性氧化物反应
稀硝酸加入到氧化铜中
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
⑷与盐反应
稀硝酸加入到大理石上
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
2、强氧化性
(1)与金属反应
写出反应方程式
铜与稀硝酸反应:
实验室经常使用该方法制取
铜与浓硝酸反应:
实验室经常使用该方法制取
[讨论]：①浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱
②这两个反应中硝酸都体现了强性和性
注意：，铁和铝遇到的硝酸被，表面被氧化成一层致密的膜，跟一样。
故浓硝酸的储存和运输可用铝（铁）槽车运输。
若加热，则铁和铝都会和浓硝酸反应。
［资料卡片］王水：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au
3、硝酸用途
硝酸是一种重要的原料，可用于、、、、等
【师生互动】
1、向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，溶液先由 _____ 色变为 ______ 色，体现了硝酸性；随着浓硝酸的滴入，溶液色，体现了硝酸的性。
2、铜与稀硝酸反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
3、（完成下列反应方程式）
△
Fe＋HNO3 (浓过量) ==
Fe＋HNO3(稀过量) =
讨论：过量的铁与硝酸反应:
总结:
思考：①现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？
那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）
②FeO＋HNO3(稀) =
③Mg＋HNO3（极稀）—M g(N O3)2+ N2O+ H2O(配平)
Mg＋HNO3（极稀）— M g(N O3)2+ NH4NO3 +H2O
4、与非金属反应
C + 4HNO3（浓）= 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
体现了浓硝酸的性。
S+ 4HNO3（浓）=
【硝酸规律总结】
①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。
②浓硝酸氧化性比稀硝酸
③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为随着浓度的降低，还原产物的价态。
硝酸既体现性，又体现性。
④在反应中，若浓硝酸不足，先有生成，随着反应进行，硝酸浓度降低，后有生成。
⑤硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。
硝酸只体现
性
⑥硝酸还能氧化还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性物质（如：SO2）
⑦金属与硝酸反应一般不生成H2。
5、不稳定性 :
①浓硝酸不稳定,见光就会分解，生成二氧化氮、氧气和水
写出该反应方程式
思考：①为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？硝酸应如何保存？
②常用的浓硝酸为什么会呈黄色？如何去掉浓硝酸的黄色？
③工业上盐酸呈黄色又是什么原因？碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄？
【当堂训练】
1．下列反应中HNO3即表现出酸性，又表现出强氧化性的是（）
A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO3
2.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
3、下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是：( )
A、浓HNO3
B、NaCl溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
4．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜⑴铜与稀硝酸反应⑵铜与浓硝酸反应⑶铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
以下叙述正确的是（）
A.三种途径所消耗铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量⑶>⑵>⑴
D.所消耗硝酸的物质的量⑴>⑵>⑶
5.32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
则NO、NO2的体积为多少？
【当堂反馈】
1.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
2.下列关于硝酸正确的是( )
A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu 反应生成NO.
3．不能大量共存的离子组是（）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C，Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D． H+、Na+、HCO3-、SO42-
4．向浅绿色的硝酸亚铁溶液中加入盐酸后,将观察到什么现象? （）
A 无明显现象
B 产生无色气体
C 产生无色气体,在管口变棕红色
D 溶液变黄
5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
6. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol 【学习指导】
1本节知识点已全部学习,请同学们整理归纳本节所涉及到的所有方程式。
用图表建立硫及其化合物氮及其化合物之间转换。
2比较硫酸和硝酸的异同点，通过类比法记忆它们的化学性质，尤其是强氧化性。
3非金属及其化合物的知识点已全部学习，请同学们整理学案，整理好错题集。