3化学键与电子式详解与练习
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由于不同元素的原子吸收电子的能力不同，因此不同种原子形成共价键时，共用电子对将偏 向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显电负性，吸引电子能力弱的原子一 方显电正性。像这样共用电子对有偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
由同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏移，成键的原子因此不显电性，这样的 共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
B.NH3 +HCl = NH4Cl C.2KOH+Cl2 = KCl+KClO+H2O D.2K2O2+2CO2 = 2K2CO3+O2
知识点 4 电子式书写
1.电 子 式 ： 用 “· ”或 者 “x”来 表 示 原 子 或 离 子 或 分 子 的 最 外 层 电 子 的 式 子 。 2. 意 义 ：电 子 式 反 映 原 子 或 离 子 的 最 外 层 电 子 数 ，反 映 单 质 化 合 物 和 化 合 物 的组成情况、成键情况和化学键类型。既可表示组成，也可表示结构。 3.书写 电子式的类型 （1）原子的电子式：
（3）离子化合物均为强电解质
4.影响离子化合物的熔沸点，与电荷成正比，与离子半径成反比 〖例 1〗X 和 Y 两种元素的单质能化合生成 XY 型离子化合物，则 X、Y 可能位于 （ ）
A.ⅠA 和ⅥA
B.ⅡA 和ⅥA
C.ⅡA 和ⅦA
D.ⅥA 和ⅦA
〖例 2〗下列说法正确的是
（）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
离子键与共价键的比较
比较类型
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含共价键的化合物
键的类型 主要物理性
质 本质区别
离子键 或 离子键与共价键
共价键
熔沸点普遍较高，常温呈固态， 熔沸点有的很高（如 SiO2），有的
硬度较大
很低（如 HCl）
由阴阳离子通过复杂作用结合 由中性原子通过共用电子对结合在
（2）阳离子的电子式
Na+
Mg2+
Ca2+
Al3+
K+
（3）阴离子的电子式
（4）单质分子的电子式
（5）共价化合物的电子式
（6）离子化合物的电子式
（7）物质形成的电子式
〖例 6〗下列电子书写正确的是
‥
‥
A.Na︰Br︰
B.Mg2+[︰ Cl︰]—2
‥
‥
‥‥
‥‥
C.H︰O︰Cl︰
D.C︰O︰
‥‥
‥‥
〖变式训练 4〗下列电子式表示物质形成过程，正确的是
B.阳离子一定由金属元素组成
C.离子化合物中一定含有金属元素
D.非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键
〖变式训练 1〗下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.水溶液能导电
C.具有较高的熔点
D.熔融状态下能导电
（）
知识点 3 共价键与共价化合物
1.共价键定义: 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。非金属原子之间，一般是共
价键结合（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求）。 2.共价化合物: 由共价键形成的化合物。 3.共价键存在 （1）共价化合物，如：酸、非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物。 （2）多原子单质分子。 （3）某些含有原子团的离子化合物：如：含氧酸盐铵盐。 4.极性共价键与非极性共价键
（）
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
〖变式训练 2〗下列变化过程中，共价键被破坏的是
(
)
A.冰变成水 C.乙醇溶于水
B.氯化氢气体溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附
〖变式训练 3〗下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反
应是
(
)
△ A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
在一起
一起
〖例 3〗下列说法正确的是 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.共价化合物中可以含有离子键
（）
D.离子化合物中可以含有共价键
〖例 4〗下列含有非极性键的共价化合物是
（）
A．HCl
B．Na2O2
C.C2H2
D.CH4
〖例 5〗下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是
1.离子键定义: 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2.离子化合物: 含有离子键的化合物就是离子化合物，通常活泼金属与活泼非金形成离子化合物。
说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
3.离子化合物范围 （1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 （2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
‥
‥
A． H﹒+﹒Cl︰→ H+ [︰Cl︰]—
‥
‥
‥
‥
B． Na﹒+﹒Cl︰→ Na︰Cl︰
‥
‥
‥
‥
C． ﹒Mg﹒ + 2﹒Cl︰ → Mg2+[︰Cl︰]—
‥
‥
‥
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‥
‥
D． ﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒ → O︰︰C︰︰O
‥
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‥
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(
)
(
)
知识点 5 分子间作用力与氢键
1.分子间作用力：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力（或惰性气体原子间）叫做分 子间作用力，又称范德华力。 （1）存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。 在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。 5.影响共价化合物的稳定性，与共用电子对数成正比，与原子半径成反比 6.共价化合物与离子化合物的关系： （1）共价化合物在熔融状态下能导电，离子化合物在熔融状态下不能导电； （2）共价化合物中没有离子键，离子化合物可能有共价键。 特例说明: （1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3； （2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如 NH4Cl 、NH4NO3 属于离子化 合物。
【说明】
①分子间作用力只在分子充分接近（如固体和液体）时才考虑
◎重难点
1.化学键类型的判断 2.简单物质的电子式 3.分子间作用力与氢键
◎本节知识网络
Fra Baidu bibliotek
化学键与电子式
知识点 1 化学键
1.化学键定义:相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.化学键的分类: 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、 共价键等类 型。
知识点 2 离子键与离子化合物
由同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏移，成键的原子因此不显电性，这样的 共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
B.NH3 +HCl = NH4Cl C.2KOH+Cl2 = KCl+KClO+H2O D.2K2O2+2CO2 = 2K2CO3+O2
知识点 4 电子式书写
1.电 子 式 ： 用 “· ”或 者 “x”来 表 示 原 子 或 离 子 或 分 子 的 最 外 层 电 子 的 式 子 。 2. 意 义 ：电 子 式 反 映 原 子 或 离 子 的 最 外 层 电 子 数 ，反 映 单 质 化 合 物 和 化 合 物 的组成情况、成键情况和化学键类型。既可表示组成，也可表示结构。 3.书写 电子式的类型 （1）原子的电子式：
（3）离子化合物均为强电解质
4.影响离子化合物的熔沸点，与电荷成正比，与离子半径成反比 〖例 1〗X 和 Y 两种元素的单质能化合生成 XY 型离子化合物，则 X、Y 可能位于 （ ）
A.ⅠA 和ⅥA
B.ⅡA 和ⅥA
C.ⅡA 和ⅦA
D.ⅥA 和ⅦA
〖例 2〗下列说法正确的是
（）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
离子键与共价键的比较
比较类型
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含共价键的化合物
键的类型 主要物理性
质 本质区别
离子键 或 离子键与共价键
共价键
熔沸点普遍较高，常温呈固态， 熔沸点有的很高（如 SiO2），有的
硬度较大
很低（如 HCl）
由阴阳离子通过复杂作用结合 由中性原子通过共用电子对结合在
（2）阳离子的电子式
Na+
Mg2+
Ca2+
Al3+
K+
（3）阴离子的电子式
（4）单质分子的电子式
（5）共价化合物的电子式
（6）离子化合物的电子式
（7）物质形成的电子式
〖例 6〗下列电子书写正确的是
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A.Na︰Br︰
B.Mg2+[︰ Cl︰]—2
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C.H︰O︰Cl︰
D.C︰O︰
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〖变式训练 4〗下列电子式表示物质形成过程，正确的是
B.阳离子一定由金属元素组成
C.离子化合物中一定含有金属元素
D.非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键
〖变式训练 1〗下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.水溶液能导电
C.具有较高的熔点
D.熔融状态下能导电
（）
知识点 3 共价键与共价化合物
1.共价键定义: 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。非金属原子之间，一般是共
价键结合（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求）。 2.共价化合物: 由共价键形成的化合物。 3.共价键存在 （1）共价化合物，如：酸、非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物。 （2）多原子单质分子。 （3）某些含有原子团的离子化合物：如：含氧酸盐铵盐。 4.极性共价键与非极性共价键
（）
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
〖变式训练 2〗下列变化过程中，共价键被破坏的是
(
)
A.冰变成水 C.乙醇溶于水
B.氯化氢气体溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附
〖变式训练 3〗下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反
应是
(
)
△ A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
在一起
一起
〖例 3〗下列说法正确的是 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.共价化合物中可以含有离子键
（）
D.离子化合物中可以含有共价键
〖例 4〗下列含有非极性键的共价化合物是
（）
A．HCl
B．Na2O2
C.C2H2
D.CH4
〖例 5〗下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是
1.离子键定义: 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2.离子化合物: 含有离子键的化合物就是离子化合物，通常活泼金属与活泼非金形成离子化合物。
说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
3.离子化合物范围 （1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 （2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
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A． H﹒+﹒Cl︰→ H+ [︰Cl︰]—
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B． Na﹒+﹒Cl︰→ Na︰Cl︰
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C． ﹒Mg﹒ + 2﹒Cl︰ → Mg2+[︰Cl︰]—
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D． ﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒ → O︰︰C︰︰O
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知识点 5 分子间作用力与氢键
1.分子间作用力：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力（或惰性气体原子间）叫做分 子间作用力，又称范德华力。 （1）存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。 在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。 5.影响共价化合物的稳定性，与共用电子对数成正比，与原子半径成反比 6.共价化合物与离子化合物的关系： （1）共价化合物在熔融状态下能导电，离子化合物在熔融状态下不能导电； （2）共价化合物中没有离子键，离子化合物可能有共价键。 特例说明: （1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3； （2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如 NH4Cl 、NH4NO3 属于离子化 合物。
【说明】
①分子间作用力只在分子充分接近（如固体和液体）时才考虑
◎重难点
1.化学键类型的判断 2.简单物质的电子式 3.分子间作用力与氢键
◎本节知识网络
Fra Baidu bibliotek
化学键与电子式
知识点 1 化学键
1.化学键定义:相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.化学键的分类: 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、 共价键等类 型。
知识点 2 离子键与离子化合物