专题13 高考实验综合强化训练(五)(解析版)

13．高考实验综合强化训练(五)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列实验操作正确的是()A．用量筒量取5mL 蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用托盘天平称量NaCl 固体5.8g D．用pH 试纸测氯水的pH【答案】C【解析】A项，量筒的最小刻度为0.1mL，则用10mL量筒量取5.0mL 蒸馏水，故A错误；B项，乙醇与水互溶，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C项，托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平可称量NaCl 固体5.8g，故C正确；D项，氯水中含HClO，具有漂白性，不能选pH试纸，应选pH 计测定其pH值，故D错误；故选C。

2．下列说法不正确的是( )A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案】C【解析】A项，加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A项正确；B项，精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位，所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；C项，苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C项错误；D项，棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。

故选C。

3．下列说法不正确的是()A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH＋4【答案】A【解析】定容时因不慎使液面高于容量瓶的刻度线时，应重新配制，故A错。

4．下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。

5．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )【解析】A项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C项，向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；故选A。

6．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是()【答案】C【解析】①通过钠分别与水、乙醇反应生成氢气的速率大小可以比较羟基氢的活泼性强弱，符合题目要求；②二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，不是漂白性，不符合题目要求；③通过Cu和Mg的析出情况可以比较铜和镁的活动性强弱，符合题目要求；④碳酸钠、硅酸钠分别为C、Si最高价氧化物的水化物形成的盐，比较同温同浓度碳酸钠、硅酸钠的水解程度可以确定C、Si的非金属性强弱，符合题目要求；⑤反应热与反应速率无关，不符合题目要求。

故C项正确。

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2【答案】D【解析】NaOH固体应放在小烧杯中称量，A项错；Na2CO3溶液在除去SO2的同时也会与CO2反应，B项错；加热NH4Cl固体不会得到氨气，且加热固体时试管口应略向下倾斜，C项错。

8．根据下列实验内容得出的结论正确的是()某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝【解析】A项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B项，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D项只能说明该物质中含有C、H元素或S、H元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。

9．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()【解析】A项，以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3时，达到滴定终点时发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗的HCl的物质的量可求得Na2CO3的质量，进而可求出其质量分数，故A项正确；B项，测定原理是通过碱石灰吸收样品与盐酸反应产生的CO2，利用CO2和Na2CO3的物质的量关系求得Na2CO3的质量，但由于碱石灰还能吸收反应中带出的水蒸气，会使测定结果偏高，故B项不合理；C项，测定原理是利用样品和盐酸反应后减轻的质量即为生成的CO2的质量，进而求得Na2CO3的质量，但由于CO2可溶于水，产生的CO2不能全部逸出，且部分水蒸气也会逸出，因此减轻的质量并不是产生的全部CO2的质量，故C项不合理；D项，测定原理是用排水法测出样品与盐酸反应产生的CO2的体积，进而求得Na2CO3的质量，但由于CO2可溶于水，测得的体积会小于实际产生的CO2的体积，从而造成结果偏低，因此D项也不合理。

10．下列实验操作能达到实验目的的是()【解析】A项中，制备Fe(OH)3胶体，应把饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

B项中，由MgCl2溶液制备无水MgCl2应在HCl气流中加热，防止MgCl2发生水解反应。

C项中，Cu粉能和稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，应加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解，过滤、洗涤、干燥。

D项中，由于H2O中的H比乙醇中的H易电离，所以Na与H2O反应比Na与乙醇反应剧烈得多，可以用与Na的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。

11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是()【解析】A中氨气制备装置正确；HCl极易溶于水，导管直接通入水中会发生倒吸现象，B错；不能在容量瓶中进行溶液的稀释，C错；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，D错。

12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】D【解析】NaOH过量，Al(OH)3会被溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和NaOH溶液可以与CH3COOH 反应，同时也与乙酸乙酯反应，B项错误；待测液中先加氯水，则无法确定溶液中原来存在的是Fe2＋还是Fe3＋，或二者都有，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。

13．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)，挤压软塑料瓶瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是()选项溶液A 固体B 气体C【答案】D【解析】Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧，A项错误；该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，B项错误；金属铁和硝酸反应不会产生氢气，C项错误；浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，D项正确。

14．下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是( )A．向FeCl溶液B．将混有少量氯化C．向装有10 mL溴水的D．将灼热的铜丝伸【解析】A项，Fe3+能与SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3，A项正确；B项，硝酸钾的溶解度随温度改变比氯化钾大，故先析出硝酸钾晶体，B项错误；C项，正已烷的密度比水小，光照条件下，溴能与正已烷发生取代反应，上下层均呈无色，C项正确；D项，灼热的铜丝能在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，D项正确。

15．木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。

有关该方案设计，下列说法不正确的是( )A．只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B．CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C．若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D．混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝【答案】C【解析】项A项，由于题给三种试剂中没有吸收二氧化硫气体的试剂，且二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以只用题述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳，故A正确；B项，用澄清石灰水检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫，故B正确；C项，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫时，若酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色，则不需要再用品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，即品红溶液可以使用一次，故C错误；D项，无水硫酸铜固体由白色变蓝色，说明混合气体中含有H2O，故D正确。