原子结构与性质 高考第一轮课件

1、元素:具有相同核电荷数 的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和
元素
核
பைடு நூலகம்
核
素
素
……
一定数目的中子的一种原子。 （质子数相同）互为同位素
如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素
注意：
① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子 和简单离子，如H、D、T、H+、H—；
Xm+和Yn-的核外
电子排布相同，则下列关系正确的是
a- b = n-m
B、a- b = n+m
B A、
C、a-b= m-n D、a-b= -m-n
【例题2】下列说法正确的是 A．质子数不同的原子其质量数也一定不同
B
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．原子核都是由质子和中子构成
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同
４、同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别
同素异形体 同位素 同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似,组 不同中子数 成相差若干
相同分子 组成,不同
的原子
个CH2
分子结构
研究 对象
单质
原子 有机物 有机物
实例白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
2、元素、核素与同位素
常见的 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子：Na+_M___g_2_+_A__l_3+____N_H__4_+__H__3_O__+__H2F+
阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
的能量最低。
4 ． 洪 特 规 则 的 特 例 : 在 等 价 轨 道 的 全 充 满 （ p6 、 d10 、
f14）、半充满（p3、d5、f7），具有较低的能量和较大
的稳定性。 如24Cr 、 29Cu
5.原子的表示方式
写出21-35号所有基态原子的电子排布式 外围（价电子）电子排布式 离子电子排布式
高三化学第一轮复习
第 39 讲原子结构与性质
一、原子的组成与结构
（一）
质子 质子数决定元素种类、元素位置
原子核 (Z)
原 子
中子 中子数决定原子种类 (N) 中子与质子决定原子质量
核外电子 核外电子数决定元素的化学性质
(二）构成原子的粒子之间的关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
② 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化 学性质几乎完全相同；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、 D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同
３、原子结构表示方法
a.b.c.d.e各表示什么含义?
b a
cd
Xe
a: 质子数位置
d: 离子的电荷符号位置
b: 质量数位置 e: 分子中原子数位置
c: 化合价价标位置
二、原子核外电子排布的规律
1．能量最低原高理:电子先占据
能量低 的轨道，再依次
进入能量
的轨道.
原3p、子核、外4S电、子3d4排p、布5的s…轨…道（能构量造顺原序理：）1s、2s、2p、3s、
2．泡2个利不自相旋容状原态理不同:每的个电原子子.轨道上最多只能容纳
3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能 分占 不的同轨道，且自旋状态 相，同这样整个原子
常见的核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+____C_a_2_+_ 阴离子：P3－__S_2_—__C__l—____H_S_—_______ 分子：HCl_H__2_S__P_H__3 _S_iH__4__A_r__F_2__H__2O__2__C__H_3OH 等
【例题1】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子