原子结构与性质 高考第一轮课件
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2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
2018高考化学鲁科版一轮课件：11.1原子结构与元素的性质
选考部分
选修3
物质结构与性质
第1节
原子结构与元素的性质
-4-
考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和 轨道表示式。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性 质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了 解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
O:
。
-15基础梳理 考点突破
例1(1)(2016全国甲)镍元素基态原子的电子排布式 为 ,3d能级上的未成对电子数为 。 (2)(2016全国乙)①基态Ge原子的核外电子排布式为 [Ar] ,有 个未成对电子。 ②光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的 良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序 是 。 (3)(2016全国丙)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作 微型激光器或太阳能电池的材料等。 ①写出基态As原子的核外电子排布 式 。 ②根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)
-10基础梳理 考点突破
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 电子排布式 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 轨道表示式 价电子排布式 3s23p4
5.原子状态与原子光谱 (1)原子的状态。 ①基态原子:处于最低能量的原子。 ②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从基态跃迁到激发 状态的原子。
-5基础梳理 考点突破
考点一原子结构 1.电子层、能级和最多容纳电子数之间的关系
电子层 (n) 序数 符号 一 K 二 三 L M
四
N
选修3
物质结构与性质
第1节
原子结构与元素的性质
-4-
考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和 轨道表示式。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性 质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了 解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
O:
。
-15基础梳理 考点突破
例1(1)(2016全国甲)镍元素基态原子的电子排布式 为 ,3d能级上的未成对电子数为 。 (2)(2016全国乙)①基态Ge原子的核外电子排布式为 [Ar] ,有 个未成对电子。 ②光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的 良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序 是 。 (3)(2016全国丙)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作 微型激光器或太阳能电池的材料等。 ①写出基态As原子的核外电子排布 式 。 ②根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)
-10基础梳理 考点突破
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 电子排布式 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 轨道表示式 价电子排布式 3s23p4
5.原子状态与原子光谱 (1)原子的状态。 ①基态原子:处于最低能量的原子。 ②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从基态跃迁到激发 状态的原子。
-5基础梳理 考点突破
考点一原子结构 1.电子层、能级和最多容纳电子数之间的关系
电子层 (n) 序数 符号 一 K 二 三 L M
四
N
精品：2015届高考化学大一轮课件：12-37原子结构与性质
增大 。 14 ________ □
(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)， 一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫 做第二电离能(用I2表示)，依此类推，可得到I3、I4„„同一 种元素的逐级电离能的大小关系为I1＜I2＜I3＜I4＜„„即一 个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐 个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电 子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
特别提醒
确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向
三个方面，而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方 向、自旋状态四个方面。
助学微博
三个要点 原子结构“三、二、一”要点 三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、 泡利原理、洪特规则 两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布 式、电子排布图 一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理
3．基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律 4 基态原子核外电子排布式的书写要考虑□
泡利不相容原理 洪特规则 能量最低原理 5 ___________________ 6 __________ ______________、□ 、□
等多方面因素。
“能量相同的原子轨道在全满(如p6，d10)、半满(如p3， d5)和全空(p0，d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反 了洪特规则，可看成是洪特规则的特例。如：24Cr的电子排 布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态， 4s1为半充满状态)。
(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子 数和价电子排布有关。
(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)， 一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫 做第二电离能(用I2表示)，依此类推，可得到I3、I4„„同一 种元素的逐级电离能的大小关系为I1＜I2＜I3＜I4＜„„即一 个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐 个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电 子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
特别提醒
确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向
三个方面，而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方 向、自旋状态四个方面。
助学微博
三个要点 原子结构“三、二、一”要点 三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、 泡利原理、洪特规则 两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布 式、电子排布图 一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理
3．基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律 4 基态原子核外电子排布式的书写要考虑□
泡利不相容原理 洪特规则 能量最低原理 5 ___________________ 6 __________ ______________、□ 、□
等多方面因素。
“能量相同的原子轨道在全满(如p6，d10)、半满(如p3， d5)和全空(p0，d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反 了洪特规则，可看成是洪特规则的特例。如：24Cr的电子排 布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态， 4s1为半充满状态)。
(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子 数和价电子排布有关。
高考化学一轮复习课件微专题8 原子结构与性质
能较C、O两种元素高,因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序
为C<O<N<F,满足这一规律的图像为a。
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
能 力
O是非金属元素,Na是活泼金属元素,Na比O更易失去电子,故电离能:I1(O)>I1(Na),
C错误;
元素的金属性:Na>Al,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D错误。
高考考什么
迁移应用 (1)[2023•全国乙卷节选] 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。基态Fe原子的价电子排布式
力
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
·
夯 实
反常,如第一电离能N>O、P>S。
必
备
高考考什么
(2)电离能的应用
2015届高考化学大一轮复习课件：专题12 第1讲 原子结构与元素性质(苏教版)
题组一
解析
1
2
题组二
3
4
(1)A 元素基态原子次外层有 2 个电子， 故次外层为 K 层，
A 元素有 2 个电子层，由题意可写出其轨道表示式为 ，则该元素核外有 6 个电
子，为碳元素，其元素符号为 C，另外氧原子同样也符合要求， 其轨道表示式为
(2)B 、C 的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子， 则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。
＋
的电子式 __________________。
题组一
1
2
题组二
3
4
(4) 磷 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式
2 2 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p _______________________，
2 3 3s 3p 外围电子排布式________________， 外围轨道表示式
K
(3)Fe
(4)Cu (5)2
1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 2p
题组一
1
2
题组二
3
4
归纳总结
化学用语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元 素。 元素符号 原子(核素)符号 原子结构示意图
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
2. 气态电中性基态原子的原子核外 电子排布发生如下变化，吸收能 量最多的是 ( B )
np3 处于半充满结构，稳 定，失去一个电子吸收的 能量多。
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2→ 1s2 2s22p63s23p63d104s24p1
2024届高考一轮复习物理课件(新教材鲁科版)：原子结构、原子核
提升 关键能力
1.两类能级跃迁 (1)自发跃迁：高能级→低能级，释放能量，发射光子. 光子的频率 ν＝ΔhE＝E高－h E低. (2)受激跃迁：低能级→高能级，吸收能量. ①吸收光子的能量必须恰好等于能级差hν＝ΔE.(注意：当入射光子能量 大于该能级的电离能时，原子对光子吸收不再具有选择性，而是吸收以 后发生电离) ②碰撞、加热等：只要入射粒子能量大于或等于能级差即可，E外≥ΔE.
3.三种射线的比较
名称 构成 符号 电荷量
α射线 __氦__核 42H
＋2e
β射线 _电__子__ －01e
－e
γ射线 光子 γ
0
质量 电离能力 贯穿本领
4u 1 1 837 u
0
最_强__ 较强 最_弱__
最_弱___ 较强
最_强___
4.原子核的衰变 (1)衰变：原子核自发地放出α粒子或β粒子，变成另一种 原子核 的变化 称为原子核的衰变. (2)α衰变、β衰变
衰变后两个新核速度方向相反，受力方向也相反， 根据左手定则可判断出两个粒子带同种电荷， 所以衰变是α衰变，衰变后的新核由洛伦兹力提供向心力， 有 Bqv＝mvr2，可得 r＝mqBv， 衰变过程遵循动量守恒定律，即mv相同， 所以电荷量与半径成反比，有q1∶q2＝r2∶r1， 但无法求出质量比，故A、D错误，B、C正确.
2.氢原子光谱 (1)光谱：用棱镜或光栅可以把光按波长(频率)展开，获得光的 波长(频率) 和强度分布的记录，即光谱. (2)光谱分类： ①线状谱是一条条的 亮线 . ②连续谱是连在一起的 光带 .
(3)氢原子光谱的实验规律： ①巴耳末系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R∞212－n12(n ＝3,4,5，…)，R∞是里德伯常量，R∞＝1.10×107 m－1，n 为量子数，此公 式称为巴耳末公式. ②氢光谱在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关 系式.
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
2014高考化学一轮复习课件专题十第一单元原子结构与元素的性质(60张PPT)
越小 易程度 ________。第一电离能数值______，原子______失去一个电子， 越易 越大 越强 该元素的金属性______；反之第一电离能数值_______，原子 越强 越难 ______失去一个电子，该元素的非金属性就______。
(3)规律 最小 ①同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能______，稀有 最大 气体元素的第一电离能______，总体呈现_________________ 从左到右逐渐增大 的变化趋势。 越来越小 ②同族元素：从上至下第一电离能__________。 ＜ ③同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1______I2_____I3…)。 ＜ 大
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 核外电子排布式为____________________________________
_____________________________________________。
2.电负性
吸引电子 (1)含义：衡量元素在化合物中__________能力的标度。元 吸引电子 素的电负性越大，表示其原子在化合物中__________的能 强 力越____。 4.0 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对
标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ＜1.8 ①金属元素的电负性一般______，非金属元素的电负性一 ＞1.8 般______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
1s22s22p63s23p63d64s2。
3．特殊原子的核外电子排布式 如24Cr：先按原子轨道能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2 上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5， 再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
选修三 物质结构与性质
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
2013届高考一轮复习课件_选修三_第1讲_原子结构与性质
(2)有同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分 元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： ________________________________________________。
于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，
如果排10个电子，则违反了泡利原理。 答案： A
1－3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与
烧碱溶液反应且都产生H2的是 A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p3的原子 C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 ( )
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区
的符号
解析： A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。 答案： D
2－3.如图为一张没有填写内容的元素周期表。
(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半
径和某些化合价如下表所示： 元素 A B C D E F
化合价 －2
原子半
＋5、－ ＋4、－ ＋6、－ 3 0.075 4 0.077 2 0.102
＋2
＋1
径/nm
0.074
0.160 0.186
试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相 应位置。
(2)写出基态G原子的电子排布式：
_______________________________________________。 (3)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列 元素属于该区域的是________。 A．Ba B．Fe
高考总复习化学课件第十一章第1节原子结构和性质
(4)价电子排布式为 5s25p1 的元素位于第五周期第 ⅠA 族，是 s 区元素。( )
(5)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价。 ()
(6)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。 ()
(7)电负性大于 1.8 的一定为非金属，小于 1.8 的一定 为金属。( )
(8)电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键，小于 1.7 时，一般形成共价键。( )
成：
，可见该元素核外有 7 个电
子，为氮元素，其元素符号为 N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。
(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成 ＋3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 即 26 号元素 Fe。
(3) 电 子 排 布 图 ： 方 框 表 示 原 子 轨 道 ， 用 “↑” 或 “↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各 能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的 自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
5．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁。
(4) 根 据 题 意 要 求 ， 首 先 写 出 电 子 排 布 式 ： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
或 [Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1
(2)(2016·全国卷Ⅰ)基态 Ge 原子的核外电子排布式 为[Ar]__________，有________个未成对电子。
2022版高考化学一轮复习课件：第三单元第1节原子结构元素周期表
回归教材
原子
元素 化学
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)＋__中__子__数__(N__)。 (2)原子：质子数＝__核__电__荷__数__＝_核__外__电__子__数_。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 3．核素与同位素
答案：B
5．(2016 年海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数 依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构 与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体， 回答下列问题：
(1)M 元素位于周期表中的第______周期、______族。 (2)Z 元素是______ ，其在自然界中常见的二元化合物是 ________。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为__________ _________________，产物分子为直线形，其化学键属________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
答案：A
考点三 元素周期表 考向1 元素周期表的结构 [典例4]根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙 述不. 正. 确. 的是( )。 A．两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的 L 层电子数相等 C．所有主族元素的最高正化合价与它的族序数数值相等 D．某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期 ⅦA 族
2．(2016 年北京海淀一模)核反应不仅能发电也能制造元 素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子 序数分别为 113、115、117 和 118 的四种新元素，填补了目前 元素周期表的空白，其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。 下列说法正确的是( )。
《原子结构与性质》PPT课件
伽莫夫认为，宇宙最初是一个温度极高、密度极
大的由最基本粒子组成的“原始火球”。根据现代物 理学，这个火球必定迅速膨胀，它的演化过程好像一 次巨大的爆炸。由于迅速膨胀，宇宙密度和温度不断 降低，在这个过程中形成了一些化学元素（原子核）， 然后形成由原子、分子构成的气体物质。气体物质又 逐渐凝聚起星云，最后从星云中逐渐产生各种天体， 成为现在的宇宙。
精选ppt
12
宇 宙 的 创 造 过 程
到1到15100s-亿6，-s04年，s万温，前生年度夸，成后下克在了，降开大轻温到始爆粒度1合0炸子下0并的：亿降成一电℃到较刹子，3大0那、粒0粒0，夸子℃子宇克形，：宙及成原质温其停子子度反止核和高粒与。中子。
达电子 核1子以聚0结3及合2℃合反开，成质始只原子，存子、质在，反子1宇中和0-宙4子中3s变和子，精得选正结pp透电t合明子生。。成D、He等
13
H 88.6% He 11.1%
最基本的元素、最原始的元素
最稳定的元素核（α粒子）。
精选ppt
14
3 ．关于构成生命的元素
生命的元素的分布情况：C、O、N、H、S占生物 体的95％以上，再加上Ca、P、Na、K、Cl、Mg、Fe 共占99.9％以上。此外生物体中还有一些微量元素，主 要有B、F、Si、Mn、Cu、I、Zn、Co、Mo等。
到底谁先出现，DNA（鸡） 还是蛋白质（蛋）？
生命起源于第一个能够自我
复制精选的ppt RNA分子。
3
➢RNA起源说 RNA由核苷酸构成，可以在细胞中扮演多种角色 双螺旋结构 （类似与DNA） 单链折叠结构 （类似与蛋白质）
“我们可以设想一个RNA世界：在这个世界中只 存在能催化自身合成的RNA分子，当RNA催化核苷 酸合成新的RNA时，进化的第一步就启动了。”
高考化学一轮复习专题十-第一单元-原子结构与元素的性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
2.电负性 (1)含义：衡量元素在化合物中_吸__引__电__子___能力旳标度。元 素旳电负性越大，表达其原子在化合物中__吸__引__电__子__旳能 力越__强__。 (2)原则：以最活泼旳非金属氟旳电负性为__4_.0__作为相对 原则，计算得出其他元素旳电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ①金属元素旳电负性一般_＜__1_._8_，非金属元素旳电负性一 般_＞__1_._8_，而位于非金属三角区边界旳“类金属”(如锗、 锑等)旳电负性则在1.8左右。 ②在元素周期表中，同周期从左至右，元素旳电负性逐渐 _增__强___，同主族从上至下，元素旳电负性逐渐__减__弱__。
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两条规律…………………………………………………………………………………………
1．各电子层所包括旳轨道类型及各电子层、原子轨道最多 容纳旳电子数
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电子 层(n)
一
二
三
四
五 六七
第ⅡA族s轨道处于全充斥状态，原子能量较低，具有较大
旳第一电离能。如Be旳第一电离能不小于B、Mg旳第一电
离能不小于Al。与此相类似旳还有同周期相邻旳ⅤA族、
ⅥA族旳元素，ⅤA族旳元素原子外围电子排布旳p轨道处
于半充斥状态，原子能量较低属稳定构造，第一电离能数
值较大。如N旳第一电离能不小于O旳、P旳不小于S旳。
符号 K L
M
N
O PQ
原子 轨道
1s 2s 2p
3s 3p 3d 4s 4p
《原子结构与性质》课件
散力、诱导力和取向力等。
氢键的形成
02
当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时，它可以与另一
个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键。
氢键的特点
03
氢键是一种较强的分子间作用力，可以影响物质的熔点、沸点
和溶解度等性质。
THANKS
感谢观看
05
化学键合理论
共价键合理论
共价键合理论概述
共价键合理论是化学键合理论的 重要组成部分，它解释了原子之 间如何通过共享电子来形成化学
键。
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自 提供电子，形成一个或多个共用电 子对，这些电子对将两个原子紧密 结合在一起。
共价键的类型
根据电子云的分布和重叠程度，共 价键可以分为非极性键、极性键和 离域大π键等类型。
吸收光谱与发射光谱
吸收光谱
指物质吸收光子，从低能级跃迁到高 能级而产生的光谱。吸收光谱中的暗 线与原子的能级有关，可用来研究原 子结构。
发射光谱
指物质通过加热、放电、激光等方式 从高能级跃迁到低能级而释放光子产 生的光谱。发射光谱中的亮线与原子 的能级有关，可用来研究原子结构。
线光谱与连续光谱
线光谱
指由稀薄气体或金属蒸气所发出 的光谱，由不连续的线组成。每 一条线都对应着某种特定的波长 ，反映了原子能级跃迁的规律。
连续光谱
指由炽热的固体、液体或高压气 体所发出的光谱，其特征是谱线 密集且连续分布，反映了原子能 级跃迁的复杂性。
原子能级与光谱项
原子能级
指原子内部各个状态的能量值，由主量子数、角量子数和磁 量子数决定。原子能级是描述原子状态的重要参数，决定了 原子的光谱性质。
离子键合理论
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② 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化 学性质几乎完全相同；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、 D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同
３、原子结构表示方法
a.b.c.d.e各表示什么含义?
b a
cd
Xe
a: 质子数位置
d: 离子的电荷符号位置
b: 质量数位置 e: 分子中原子数位置
1、元素:具有相同核电荷数 的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和
元素
核
核
素
素
……
一定数目的中子的一种原子。 （质子数相同）互为同位素
如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素
注意：
① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子 和简单离子，如H、D、T、H+、H—；
４、同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别
同素异形体 同位素 同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似,组 不同中子数 成相差若干
相同分子 组成,不同
的原子
个CH2
分子结构
研究 对象
单质
原子 有机物 有机物
实例白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
2、元素、核素与同位素
常见的 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子：Na+_M___g_2_+_A__l_3+____N_H__4_+__H__3_O__+__H2F+
阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
c: 化合价价标位置
二、原子核外电子排布的规律
1．能量最低原高理:电子先占据
能量低 的轨道，再依次
进入能量
的轨道.
原3p、子核、外4S电、子3d4排p、布5的s…轨…道（能构量造顺原序理：）1s、2s、2p、3s、
2．泡2个利不自相旋容状原态理不同:每的个电原子子.轨道上最多只能容纳
3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能 分占 不的同轨道，且自旋状态 相，同这样整个原子
Xm+和Yn-的核外
电子排布相同，则下列关系正确的是
a- b = n-m
B、a- b = n+m
B A、
C、a-b= m-n D、a-b= -m-n
【例题2】下列说法正确的是 A．质子数不同的原子其质量数也一定不同
B
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．原子核都是由质子和中子构成
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同
的能量最低。
4 ． 洪 特 规 则 的 特 例 : 在 等 价 轨 道 的 全 充 满 （ p6 、 d10 、
f14）、半充满（p3、d5、f7），具有较低的能量和较大
的稳定性。 如24Cr 、 29Cu
5.原子的表示方式
写出21-35号所有基态原子的电子排布式 外围（价电子）电子排布式 离子电子排布式
高三化学第一轮复习
第 39 讲原子结构与性质
一、原子的组成与结构
（一）
质子 质子数决定元素种类、元素位置
原子核 (Z)
原 子
中子 中子数决定原子种类 (N) 中子与质子决学性质
(二）构成原子的粒子之间的关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
常见的核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+____C_a_2_+_ 阴离子：P3－__S_2_—__C__l—____H_S_—_______ 分子：HCl_H__2_S__P_H__3 _S_iH__4__A_r__F_2__H__2O__2__C__H_3OH 等
【例题1】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、 D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同
３、原子结构表示方法
a.b.c.d.e各表示什么含义?
b a
cd
Xe
a: 质子数位置
d: 离子的电荷符号位置
b: 质量数位置 e: 分子中原子数位置
1、元素:具有相同核电荷数 的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和
元素
核
核
素
素
……
一定数目的中子的一种原子。 （质子数相同）互为同位素
如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素
注意：
① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子 和简单离子，如H、D、T、H+、H—；
４、同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别
同素异形体 同位素 同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似,组 不同中子数 成相差若干
相同分子 组成,不同
的原子
个CH2
分子结构
研究 对象
单质
原子 有机物 有机物
实例白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
2、元素、核素与同位素
常见的 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子：Na+_M___g_2_+_A__l_3+____N_H__4_+__H__3_O__+__H2F+
阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
c: 化合价价标位置
二、原子核外电子排布的规律
1．能量最低原高理:电子先占据
能量低 的轨道，再依次
进入能量
的轨道.
原3p、子核、外4S电、子3d4排p、布5的s…轨…道（能构量造顺原序理：）1s、2s、2p、3s、
2．泡2个利不自相旋容状原态理不同:每的个电原子子.轨道上最多只能容纳
3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能 分占 不的同轨道，且自旋状态 相，同这样整个原子
Xm+和Yn-的核外
电子排布相同，则下列关系正确的是
a- b = n-m
B、a- b = n+m
B A、
C、a-b= m-n D、a-b= -m-n
【例题2】下列说法正确的是 A．质子数不同的原子其质量数也一定不同
B
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．原子核都是由质子和中子构成
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同
的能量最低。
4 ． 洪 特 规 则 的 特 例 : 在 等 价 轨 道 的 全 充 满 （ p6 、 d10 、
f14）、半充满（p3、d5、f7），具有较低的能量和较大
的稳定性。 如24Cr 、 29Cu
5.原子的表示方式
写出21-35号所有基态原子的电子排布式 外围（价电子）电子排布式 离子电子排布式
高三化学第一轮复习
第 39 讲原子结构与性质
一、原子的组成与结构
（一）
质子 质子数决定元素种类、元素位置
原子核 (Z)
原 子
中子 中子数决定原子种类 (N) 中子与质子决学性质
(二）构成原子的粒子之间的关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
常见的核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+____C_a_2_+_ 阴离子：P3－__S_2_—__C__l—____H_S_—_______ 分子：HCl_H__2_S__P_H__3 _S_iH__4__A_r__F_2__H__2O__2__C__H_3OH 等
【例题1】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子