质量守恒定律探究实验报告
守恒实验的实验报告
一、实验目的1. 验证质量守恒定律。
2. 掌握化学实验的基本操作和数据处理方法。
3. 培养实验操作能力和科学思维。
二、实验原理质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，它指出：在化学反应过程中，反应物和生成物的总质量保持不变。
即反应前后物质的质量总和相等。
三、实验器材1. 烧杯（100mL、50mL各一个）2. 天平（0.1g）3. 玻璃棒4. 稀盐酸（1mol/L）5. 碳酸钠（固体）6. 滴管7. 滴定管8. 实验记录表四、实验步骤1. 将100mL烧杯放在天平上，称量其质量，记为m1。
2. 用滴管将10mL稀盐酸滴入烧杯中，再次称量，记为m2。
3. 将碳酸钠固体放入烧杯中，使其完全溶解，然后再次称量，记为m3。
4. 用滴定管将碳酸钠溶液滴入烧杯中，直至溶液中出现沉淀，此时溶液的pH值应接近中性。
5. 再次称量烧杯和溶液的总质量，记为m4。
五、数据处理1. 计算反应前后物质的总质量变化：Δm = m4 - m1。
2. 根据质量守恒定律，Δm应等于反应前后物质的总质量变化，即Δm = m2 + m3 - m1。
3. 比较Δm的两次计算结果，验证质量守恒定律。
六、实验结果与分析1. 实验数据：m1 = 100.0gm2 = 10.0gm3 = 5.0gm4 = 110.0g2. 数据处理：Δm = m4 - m1 = 110.0g - 100.0g = 10.0gΔm = m2 + m3 - m1 = 10.0g + 5.0g - 100.0g = 15.0g3. 结果分析：实验结果显示，两次计算得到的Δm不相等，说明在实验过程中可能存在误差。
这可能是由于以下原因造成的：（1）天平的精度有限，导致称量结果存在误差；（2）烧杯中可能存在少量水分，使得溶液的总质量发生变化；（3）实验操作过程中，可能存在物质损失或溢出。
综上所述，本实验在一定程度上验证了质量守恒定律，但由于实验过程中存在误差，结果并不完全准确。
质量守恒定律的探究实验报告
现象
符号
表达式
反应前后天平指针变化璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。将几根铁打用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量。
将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量烧杯及烧杯内物质的总质量，将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍留在烧杯中）,使二者反应，观察实验现象,称量烧杯及烧杯内物质的总质量,比较反应前后物质总质量的变化
取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量； 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量反应后总质量。
质量守恒定律的探究实验报告
实验目的：认识质量守恒定律;锻炼观察能力以及分析问题的能力。
实验
序号
1
2
3
4
探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
仪器
药品
天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴,小刀，滤纸
粗铁丝,硫酸铜溶液，烧杯，天平
质量守恒定理实验报告
一、实验目的通过本次实验，验证质量守恒定律，即在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
二、实验原理质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在实验中，通过测量反应前后的质量，可以验证这一定律。
三、实验器材1. 烧杯（100mL）2个2. 天平（精确到0.01g）3. 铁钉4. 稀硫酸5. 滴管6. 搅拌棒7. 集气瓶8. 橡皮塞9. 铁丝网10. 水槽四、实验步骤1. 准备实验器材，将稀硫酸倒入烧杯中，铁钉放入另一个烧杯中。
2. 将烧杯放在天平上，调整天平至平衡状态，记录初始质量。
3. 使用滴管将稀硫酸滴入铁钉烧杯中，观察铁钉与稀硫酸的反应，铁钉逐渐溶解，产生气泡。
4. 待反应完成后，将烧杯放在天平上，记录反应后的质量。
5. 将集气瓶倒置，用橡皮塞密封瓶口，将铁丝网放在瓶底，将反应后的溶液倒入集气瓶中。
6. 观察铁钉溶解后，铁离子与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁，同时产生氢气。
7. 将集气瓶倒置，使氢气充满瓶内，将瓶口用橡皮塞密封。
8. 将集气瓶放在天平上，记录氢气的质量。
9. 将反应后的溶液倒入水槽中，观察是否有沉淀物生成。
10. 将反应后的溶液和沉淀物放入另一个烧杯中，放在天平上，记录反应后的质量。
五、实验数据1. 初始质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 100.00g2. 反应后质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 98.65g3. 氢气质量：0.35g4. 反应后溶液和沉淀物质量：98.65g六、实验结果与分析根据实验数据，反应前后的质量分别为100.00g和98.65g，氢气质量为0.35g。
反应后的溶液和沉淀物质量为98.65g。
通过计算，反应前后质量差为1.35g，氢气质量为0.35g，两者相差1g，误差在允许范围内。
实验结果表明，在本次实验中，化学反应前后物质的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
七、实验结论本次实验通过实际操作，验证了质量守恒定律。
守恒概念的实验报告
一、实验目的通过本实验，验证守恒概念，即质量守恒、能量守恒和动量守恒，并了解这些守恒定律在实际物理现象中的应用。
二、实验原理1. 质量守恒：在封闭系统中，物质的质量在物理变化过程中保持不变。
2. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量可以以不同形式转化，但总量保持不变。
3. 动量守恒：在无外力作用下，系统的总动量保持不变。
三、实验器材1. 天平：用于测量物体的质量。
2. 钟表：用于测量时间。
3. 滑动摩擦力计：用于测量滑动摩擦力。
4. 弹簧秤：用于测量弹力。
5. 导线、开关、电源：用于连接电路。
6. 电池：提供实验所需的电能。
四、实验步骤1. 质量守恒实验（1）将天平调至平衡状态。
（2）在天平的一侧放置一个已知质量的物体，记录质量m1。
（3）将另一个已知质量的物体放在天平的另一侧，记录质量m2。
（4）将两个物体同时放入一个密闭容器中，观察天平是否仍保持平衡。
2. 能量守恒实验（1）将滑动摩擦力计固定在水平桌面上。
（2）将弹簧秤固定在滑动摩擦力计的一端。
（3）将电池与滑动摩擦力计连接，记录电路中的电流I。
（4）松开弹簧秤，使滑动摩擦力计在水平桌面上滑动，测量滑动距离s。
（5）根据滑动摩擦力F=Fs和电流I，计算电功W=FsI。
（6）将滑动摩擦力计固定在弹簧秤的一端，重复步骤（3）至（5），计算弹簧势能E=Fs。
（7）比较电功W和弹簧势能E，验证能量守恒。
3. 动量守恒实验（1）将弹簧秤固定在水平桌面上。
（2）将电池与弹簧秤连接，记录电路中的电流I。
（3）将一个已知质量的物体A放在弹簧秤的一端，记录质量mA和弹簧伸长量Δl。
（4）将另一个已知质量的物体B放在弹簧秤的另一端，记录质量mB和弹簧伸长量Δl。
（5）松开弹簧秤，使物体A和B同时向相反方向滑动，测量滑动距离s。
（6）根据滑动摩擦力F=Fs和电流I，计算动量p=FsI。
（7）比较动量p和弹簧伸长量Δl，验证动量守恒。
五、实验结果与分析1. 质量守恒实验：实验结果显示，密闭容器中的天平保持平衡，验证了质量守恒定律。
质量守恒定律的探究实验报告
取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量; 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量反应后总质量。
质量守恒定律的探究实验报告
实验目的：认识质量守恒定律；锻炼观察能力以及分析问题的能力。
实验
序号1234 Nhomakorabea探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
仪器
药品
天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸
粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平
实验
步骤
使玻璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量。
实验
现象
符号
表达式
反应前后天平指针变化情况
分析
结论
质量守恒定律实验报告
学校-----------班级姓名
实验目的：
1、认识质量守恒定律
2、锻炼动手能力、观察能力以及分析和解决问题的能力
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
4、培养实事求是的科学态度和合作精神
实验用品：
托盘天平、锥形瓶、导气管、气球、单孔橡皮塞、试管、烧杯、石棉网、坩埚钳、酒精灯
细沙、红磷、铁钉、硫酸铜、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条
实验步骤：
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
1、在底部பைடு நூலகம்有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称量的质量m1。然后，取下锥形瓶。将胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
反应前总质量（m1）
m1＝g
m1= g
反应后总质量（m2）
m2＝g
m2= g
老师评价：
3、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m2
1、在100mL锥形瓶中加入20mL稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，观察溶液的颜色。
2、将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
3、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，观察现象。
4、待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
守恒的实验报告
守恒的实验报告守恒的实验报告引言：自然界中存在着一些守恒定律，它们是自然界中物质和能量转化过程中的基本规律。
本次实验旨在通过一系列实验，验证守恒定律的有效性，并探究守恒定律在不同物理量之间的关系。
实验一：质量守恒定律的验证实验步骤：1. 准备一个密封的容器，并称量其质量。
2. 将一定质量的水倒入容器中，并再次称量容器和水的总质量。
3. 将容器中的水蒸发干净，并再次称量容器的质量。
实验结果与分析：根据实验数据可以得出结论：容器中的水蒸发后，容器的质量并未发生改变。
这验证了质量守恒定律，即质量在封闭系统中是守恒的。
实验二：动量守恒定律的验证实验步骤：1. 准备两个相同质量的小球，分别标记为A和B。
2. 将小球A静止放置在桌面上，然后用小球B以一定速度碰撞小球A。
3. 观察碰撞后小球A和小球B的运动状态。
实验结果与分析：经过多次实验，可以发现小球A在碰撞后会获得小球B的一部分速度，而小球B则会减慢一部分速度。
这验证了动量守恒定律，即在碰撞过程中，物体的总动量在没有外力作用下保持不变。
实验三：能量守恒定律的验证实验步骤：1. 准备一个小车和一段光滑的轨道。
2. 在轨道的一个端点将小车放置在起始位置，并给予一定的初速度。
3. 观察小车在轨道上的运动，并记录下到达终点时的速度。
实验结果与分析：实验结果表明，小车在轨道上的速度减小，但是到达终点时的速度仍然大于零。
这说明在摩擦力的作用下，小车的机械能发生了损失，但总能量仍然守恒。
结论：通过以上实验，我们验证了质量、动量和能量守恒定律的有效性。
质量在封闭系统中是守恒的，物体的总动量在碰撞过程中保持不变，而能量在转化过程中虽然会发生损失，但总能量仍然守恒。
这些守恒定律是自然界中物质和能量转化过程的基本规律，对于我们深入理解自然界的运行机制具有重要意义。
进一步探究：在实验中我们验证了质量、动量和能量守恒定律，但这些定律是否适用于更复杂的系统呢？我们可以进一步探究守恒定律在其他物理量之间的关系，如角动量、电荷等。
质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的质量变化
质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的质量变化质量守恒定律是自然科学中最基本的定律之一，它指出在任何物质系统中，质量是不会被创造或者消失的，只会从一种形式转化为另一种形式。
本文将通过实验来验证质量守恒定律，并探究物质变化中的质量变化。
实验过程：首先，我们准备了一个密封的实验器皿，并在器皿中放置了一固定量的铁粉和一定量的硫粉。
通过缓慢加热的方式，我们观察到了铁粉与硫粉的反应。
实验过程中控制了温度和时间。
实验结果及分析：经过实验观察，我们发现铁粉与硫粉反应后，产生了一种新的物质，即硫化铁。
我们用天平测量了反应前后的质量，发现两者相等。
这说明在反应过程中，质量没有增加或减少，仅仅发生了质量转化。
解释和结论：根据实验结果和分析，可以得出质量守恒定律的实验验证结果：在物质变化中，质量守恒，质量只会从一种形式转化为另一种形式，而不会凭空消失或产生。
在这个实验中，铁粉和硫粉发生化学反应后生成硫化铁，质量守恒定律得到了验证。
这个实验验证了质量守恒定律在化学反应中的适用性。
质量守恒定律对于物质变化的研究有着重要的作用，同时也为我们在日常生活中的很多实践活动提供了指导。
例如，在工业生产中，可以根据质量守恒定律来推算原材料的需求量，避免资源的浪费；在药物研发过程中，也可以通过质量守恒定律来检验和控制制造过程中的质量变化。
总结：质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，它指出质量在物质系统中是不会增加或减少的，只会转化为不同形式。
本文通过实验验证了质量守恒定律在铁粉和硫粉的化学反应中的适用性。
质量守恒定律的实验验证不仅加深了我们对质量守恒定律的理解，也为我们在实践活动中的应用提供了指导。
对于进一步的研究和应用，我们需要在不同的物质系统中进行更多的实验，以便更全面地了解质量守恒定律的规律，并且探索更多与之相关的现象和问题。
【实验报告】《质量守恒定律》(人教)
班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL ）、胶头滴管、砂纸、抹布、硫酸铜溶液、铁钉；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、将一根铁钉用砂纸打磨干净。
用天平准确称量盛有10mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。
4、把铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。
5、使天平复原，整理复位。
6、填写实验分析表。
实验分析反应前称量的物质反应后称量的物质实验现象实验数据反应前称得的质量= g, 反应后称的的质量= g,实验结论班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、烧杯（100mL）、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉末；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、取一药匙碳酸钠粉末于烧杯中。
将盛有适量盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中（注意：不要让盐酸流入烧杯），一起放在托盘天平上，调节天平平衡，读数。
4、将小试管中的盐酸倒入小烧杯中，使盐酸与碳酸钠粉末反应，观察现象。
一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。
5、使天平复原，整理复位。
6、填写实验分析表。
实验分析反应前称量的物质反应后称量的物质实验现象实验数据反应前称得的质量= g, 反应后称的的质量= g,实验结论班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉末；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、取一药匙碳酸钠粉末于锥形瓶中。
守恒实验报告
守恒实验报告守恒实验报告引言在科学研究中，守恒定律是一项重要的基础原理。
它描述了在特定条件下，某些物理量的总量在一个封闭系统内保持不变。
本实验旨在通过一系列守恒实验，验证守恒定律的有效性，并探究其中的科学原理。
实验一：质量守恒定律质量守恒定律是守恒定律中最基本也是最常见的一条。
我们将进行一项简单的实验来验证这一定律。
首先，我们准备了一个封闭容器，容器内有一定质量的水。
然后，我们在容器内加入一块完全燃烧的木炭。
经过燃烧后，木炭完全消失，但容器内的质量并没有发生变化。
这说明在燃烧过程中，木炭的质量转化为了水蒸气和其他气体的质量，但总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
实验二：能量守恒定律能量守恒定律是另一项重要的守恒定律。
我们将通过一个简单的实验来验证能量守恒定律的有效性。
我们准备了一个小球和一段斜面，将小球从斜面顶端释放，观察其滚动到底端的情况。
我们发现，无论小球的初始速度如何，它在滚动过程中的动能和势能之和保持不变。
虽然动能和势能的数值在不同时刻会发生变化，但它们的总和始终保持恒定。
这验证了能量守恒定律。
实验三：动量守恒定律动量守恒定律是描述物体运动的重要定律之一。
我们将进行一项实验来验证动量守恒定律。
我们准备了两个相同质量的小球，一个小球静止不动，另一个小球以一定速度向静止小球运动。
当两个小球碰撞后，我们观察到它们的速度发生了变化，但它们的总动量保持不变。
这说明在碰撞过程中，动量可以在物体之间转移，但总动量的大小保持不变。
这验证了动量守恒定律。
实验四：角动量守恒定律角动量守恒定律是描述物体旋转运动的重要定律。
我们将进行一项实验来验证角动量守恒定律。
我们准备了一个旋转的陀螺，陀螺在旋转过程中具有一定的角动量。
当我们改变陀螺的旋转轴时，我们观察到陀螺的旋转速度发生了变化，但其角动量的大小保持不变。
这说明在旋转过程中，角动量可以通过改变旋转轴的方向而改变，但总角动量的大小保持不变。
这验证了角动量守恒定律。
质量守恒定律的家庭实验
质量守恒定律的家庭实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：质量守恒定律是物理学中一个非常重要的基本定律，它指出在任何闭合系统中，系统的质量在任何时间内都是不变的。
质量守恒定律对我们理解自然世界中的许多现象起着至关重要的作用。
为了帮助家庭了解和体验质量守恒定律，下面我将介绍一项简单的家庭实验。
实验名称：质量守恒定律的验证实验材料：1. 两个小瓶子2. 一些小石子或者干粮3. 一支称重器4. 一些水实验步骤：1. 准备两个小瓶子，一个小瓶子里装满一些小石子或者干粮，另一个小瓶子里只装入一些水。
2. 使用称重器分别测量两个小瓶子的质量，记录下两个小瓶子的质量。
3. 将装有小石子或者干粮的小瓶子和装有水的小瓶子放在天平的两端，观察天平是否平衡。
4. 将两个小瓶子交换位置，再次观察天平的平衡情况。
实验原理：根据质量守恒定律，系统的质量在任何时间内都是不变的。
在这个实验中，两个小瓶子的质量分别由其中的物质组成，即小石子和干粮以及水。
通过称重器测量两个小瓶子的质量，我们可以看到它们的质量是固定的。
当将两个小瓶子放在天平上时，如果质量守恒定律成立，天平应该保持平衡，即两个小瓶子的质量加起来应该是相等的。
通过这个家庭实验，我们不仅可以深入了解质量守恒定律的原理，还可以帮助家庭成员们更好地理解物理学中的一些基本概念，培养他们对科学的兴趣和探索精神。
希望这个家庭实验能够给大家带来乐趣和启发！愿大家在科学探索的道路上不断前行，探索出更多神奇的物理规律和世界的奥秘。
【2000字】.第二篇示例：质量守恒定律是物理学中非常重要的一条基本定律，它表明在一个封闭系统中，质量不会凭空增加或减少，而是会永远保持不变。
在今天的实验中，我们将通过一些简单的家庭实验来验证质量守恒定律。
实验材料：1. 一个瓶子2. 水3. 一些小石子或砂砾4. 一个天平或称量器实验步骤：1. 我们准备一个瓶子，并在瓶子中加入一定数量的水，记住加入的水量。
九年级化学教案：质量守恒定律实验报告
九年级化学教案：质量守恒定律实验报告一、实验目的1.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
2.通过实验验证质量守恒定律。
二、实验原理质量守恒定律是指在一个系统中，物质的质量不会凭空消失或凭空增加，总质量始终保持不变。
在化学反应中，由于一个化学反应中原有的物质与产生的新物质的质量总和相等，可以通过称量原料和产物，进而验证质量守恒定律。
三、实验器材加热器、试管、滴管、称量瓶、铁丝网、办公用品、烧杯、玻璃棒、清水、瓶盖。
四、实验步骤1.准备实验材料和设备，取一定量的重量纯的碳酸氢铵，并将其称量，记录其重量。
2.准备烧杯及一定量的清水，将铁丝网放在烧杯的口部上，将称量好的碳酸氢铵样品放在铁丝网上，轻轻摇晃一下，使样品均匀分布。
3.点燃加热器，调整温度。
使样品加热，让其分解。
分解产生碳酸气体从铁丝网中逸出，避免火焰直接接触样品，使其产物向烧杯内融合。
4.待样品分解完毕并冷却后，用铁丝网将烧杯内物质挑起，用玻璃棒研磨样品，使其更细致。
5.称量烧杯及其物质，记录其重量。
6.将清水注入称量瓶中，记录其初始质量。
7.将烧杯中的物质倒入称量瓶中，记录其总体积。
8.计算碳酸氢铵样品分解产生的质量与总质量，并确认是否符合质量守恒定律。
五、结果分析1.经过称量，原料的质量为0.5g，分解后产生的总质量为0.41g。
2.根据称量瓶的初始质量和碳酸氢铵样品分解后的总体积，可以计算出样品分解后实际占据的体积，为65.5ml。
3.据此计算，样品分解后产生的质量为0.41g。
原料的质量与分解后所产生的质量总和为0.91g，符合质量守恒定律。
六、实验总结通过本次实验，我们了解了质量守恒定律在化学反应中的应用，并通过具体实验验证了这一定律的正确性。
同时，在实验中，我们也了解到了许多实验操作细节，如样品的称量、加热稳定、研磨样品等，在今后的化学实验操作中将更加得心应手。
本次实验结果符合预期，验证了质量守恒定律的正确性，为我们今后更深入地掌握化学知识奠定了基础。
做守恒实验报告
守恒定律是物理学中非常重要的基本原理之一，它表明在封闭系统中，某些物理量在特定条件下是保持不变的。
常见的守恒定律有质量守恒定律、能量守恒定律、动量守恒定律等。
为了验证这些守恒定律的正确性，我们设计并进行了以下实验。
二、实验目的1. 验证质量守恒定律；2. 验证能量守恒定律；3. 验证动量守恒定律。
三、实验原理1. 质量守恒定律：在一个封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。
2. 能量守恒定律：在一个封闭系统中，能量可以以不同的形式转换，但总能量保持不变。
3. 动量守恒定律：在一个封闭系统中，如果没有外力作用，系统的总动量保持不变。
四、实验器材1. 天平2. 弹簧秤3. 量筒4. 烧杯5. 秒表6. 打点计时器7. 气垫导轨8. 光电门9. 尼龙搭扣10. 金属碰撞器1. 质量守恒实验：(1) 使用天平称量反应前物质的总质量；(2) 将物质放入烧杯中，加入适量水；(3) 称量反应后物质和水的总质量；(4) 比较反应前后物质的总质量，验证质量守恒定律。
2. 能量守恒实验：(1) 将重物固定在气垫导轨上；(2) 使用打点计时器记录重物自由下落过程中的速度；(3) 计算重物下落过程中重力势能的减少量和动能的增加量；(4) 比较重力势能的减少量和动能的增加量，验证能量守恒定律。
3. 动量守恒实验：(1) 将两个滑块分别放置在气垫导轨上，并使用光电门测量它们的速度；(2) 分别进行弹性碰撞和非弹性碰撞实验，记录碰撞前后滑块的速度；(3) 计算碰撞前后系统的总动量，验证动量守恒定律。
六、实验结果与分析1. 质量守恒实验：实验结果显示，反应前后物质的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 能量守恒实验：实验结果显示，重物下落过程中重力势能的减少量等于动能的增加量，验证了能量守恒定律。
3. 动量守恒实验：实验结果显示，弹性碰撞和非弹性碰撞前后系统的总动量保持不变，验证了动量守恒定律。
七、实验结论通过本次实验，我们验证了质量守恒定律、能量守恒定律和动量守恒定律的正确性。
课题1质量守恒定律 (2)
、将小试管斜放入大烧杯（注意不要将小试管里的液体倾出）
时记为相等） 注：铁丝先不要投进烧杯)，记录数、取下小烧杯和铁丝，并将铁丝投入小烧杯，观察反应现象
时记为相等） 、将小试管斜放入事先装有碳酸钠粉末的锥形瓶中（或塑料瓶中），（注意不实验报告
随堂练习
1、质量守恒定律揭示了化学反应中的（）
A、反应条件
B、哪些物质是反应物
C、哪些物质是生成物
D、反应物和生成物的质量关系
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短内
B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小
C、镁带燃烧后，固体质量增加
D、澄清的石灰水露置在空气中变重
3、在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为（）
A、a/(a+2b)
B、a/2(a+b)
C、a/b
D、a/2b
4、将25g甲物质，5g乙物质， 10g丙物质，混合加热发生化学反应，经分析知反应后的混合物中含有 10g甲，21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量
A、40g
B、20g
C、11g
D、9g
5、.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g的C和4g的D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A.1∶1
B.2∶1
C.4∶1
D.5∶1。
初中科学实验报告范文
初中科学实验报告范文第一篇：实验报告范文——质量守恒定律的验证实验目的：验证质量守恒定律，并掌握使用电子天平进行质量测量的实验方法。
实验原理：质量守恒定律是指在任何封闭系统内，质量不会被创造或破坏，只能转化为其他形式。
本实验利用固态反应来验证质量守恒定律。
将干燥的氢氧化钙与盛有稀盐酸的量杯放在称量盘上，记录下量杯中稀盐酸的质量，然后加入氢氧化钙，最后再次称量，记录下盐酸的质量。
实验步骤：1. 清洗电子天平，确保表面干净。
2. 将称量盘放置在电子天平中心。
3. 零点调节，使示数为0。
4. 用干燥的氢氧化钙和盛有稀盐酸的量杯在天平上称量，记录下量杯中稀盐酸的质量。
5. 加入氢氧化钙后稍等片刻，再次称量，记录下盐酸的质量。
实验结果：称量盘的质量为0.010g，称量盘上放置的量杯及氢氧化钙总质量为6.372g，量杯中的稀盐酸质量为2.064g，加入氢氧化钙后，量杯中的盐酸质量为2.006g。
按照质量守恒定律，反应前后的质量应该相等。
可以通过计算发现，反应前的总质量为6.372g，反应后的总质量为6.362g，前后质量的差值为0.010g。
这个差值的原因是天平测量时的误差。
实验结论：本实验验证了质量守恒定律，同时也熟练掌握了使用电子天平进行实验的方法和技巧。
第二篇：实验报告范文——光的反射实验目的：学习光的反射现象，探究透明介质中的光线传输规律。
实验原理：光的反射是指光线照射到一个物体表面上，并从该表面反射回来。
本实验通过利用实验室中的光学工具，观察光在透明材料中的传播并研究光的反射原理。
实验步骤：1. 架设光学实验装置。
2. 在实验装置中加入凹透镜，并向上方投射一束电筒的光线。
3. 观察光再凹透镜上反向折射并在放置在底座上的半透明平面上投影成侠影。
4. 移动半透明平面的位置，观察发生变化的侠影。
实验结果：当半透明平面移动到一定位置时，侠影会从原来的位置反向移动。
这是因为光线被平面反射，导致反向传播。
进一步的实验研究表明，光的反射与反射表面的平滑度，入射角度和介质折射率有关。
0学生化学实验报告 探究质量守恒定律
现
象
解释与结论
①反应前的总质量 为 g．
反应的文字表达式为：
②反应现象为
结论：
பைடு நூலகம்
③反应后的质量为 g． ①反应前的总质量 为 g． ②反应现象为 反应的文字表达式为： 结论：
结论： ③反应后的质量为 g．
③反应后的质量为 g．
解释：
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实验内容和操作步骤 1.氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液的反应 ①在滴管中吸入氢氧化钠 溶液，在锥形瓶中盛放适 量的硫酸铜溶液，塞好塞 子，放在天平上称量。 ②取下锥形瓶，慢慢挤压 滴管，将氢氧化钠溶液滴 入锥形瓶中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。 2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在滴管中吸入稀盐酸， 小试管中放入少量大理 石，锥形瓶中放入足量的 澄清石灰水，塞好塞子， 放在天平上称量。 ②取下锥形瓶，慢慢挤压 滴管，将稀盐酸滴入小试 管中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。
反思与评价：
现
象
解释与结论
胶头滴管、小试管。
实验内容和操作步骤 ①反应前的总质量 为 g． 反应的文字表达式为： ②反应现象为 结论： ③反应后的质量为 g． ①反应前的总质量 为 g． ②反应现象为 反应的文字表达式为： 1.氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液的反应 ①在小试管中放入氢氧化 钠溶液，在锥形瓶中放适 量的硫酸铜溶液，塞好塞 子，放在天平上称量。 ②倾斜锥形瓶，将小试管 中的氢氧化钠溶液流入锥 形瓶中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。 2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在小试管中放入稀盐 酸，锥形瓶中放入少量大 理石，放在天平上称量。 ②倾斜锥形瓶，将小试管 中的稀盐酸流入锥形瓶 中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。
质量守恒定律实验
质量守恒定律实验
物质的质量守恒定律是自然界重要的定律之一，也是现代物理学发展的基础。
质量守恒定律是指在物质发生任何变化时，物质总量都是不变的，简单来说，一种物质可以改变状态，形成新的物质体，但它们之间的总量是不变的（加起来等于总量）。
为了验证质量守恒定律，我们进行了一个实验，主要用到了牛顿罐子、硫酸铜、氢氧化钾等实验用品。
首先，使用牛顿罐子，将硫酸铜放入罐中，用水稀释，将酸度控制在一定范围内。
然后，用氢氧化钾冲洗，使溶液酸度降至最低。
这时，氢氧化钾和硫酸铜的反应产生出硫酸钾和铜粉末，并分别沉淀在底部，形成乳白色沉淀和灰白色沉淀。
继续检测，取氢氧化钾15毫升，煮沸，加入到混合溶液中，搅拌均匀后，析出出硫酸钾
继续析出灰白色沉淀，硫酸钾析出一定量乳白色沉淀，搅拌均匀后，各桶液体中溶液都可以完全清澈。
最后，用量筒横取各罐液体，测量出所有液体的总体积，首先测量混合溶液的量，和分离的硫酸铜和硫酸钾的总量，结果表明，混合溶液的体积与分离后的每种溶液的总体积相同，说明实验成功验证了质量守恒定律。
牛顿罐子、硫酸铜、氢氧化钾是常用的实验工具，能很好地验证物质的质量守恒定律。
实验过程证明了，其物质总量在变化中保持不变，即存在着物质的质量守恒。
这也说明，物质的变化本身也是守恒定律的一种变形，这为研究物理提供了基础。
总之，物质的质量守恒定律是自然界的重要定律之一，它表明物质的变化分解与聚合中，物质的总量完全保持不变，这也是现代物理学研究及实验验证的基础。
通过本次实验，验证了物质的质量守恒定律，更加深刻地认识到了定律的重要性，同时，可以更好地掌握实。
初中化学质量守恒定律的验证性实验总结
初中化学质量守恒定律的验证性实验总结初中化学质量守恒定律的验证性实验总结所用的化学反响，其生成物均没有气体，这似乎是一个缺憾。
为补偿这一缺憾，笔者设计了如下实验。
1．实验装置取两支相反的具支试管，用乳胶管将其支管衔接起来，当中夹上正水夹。
在一支具支试管内注入大批5％过氧化氢溶液，试管口套上内盛大批二氧化锰粉末的小气球并用胶条二次密封。
另一支具支试管内盛1cm高的枯燥河沙，在实验前放入—颗白磷。
用挤瘪的小气球套在试管口上，用胶条二次密封。
2．实验操作及现象将衔接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。
然后，取下试管架。
将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速发生的氧气会使试管内气体的压强增大，将气球鼓圆。
反响中止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，观察天平能否平衡。
由于浮力的作用，天平已不能坚持平衡。
再次取下试管架，翻开止水夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹。
将盛装河沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，白磷在试管内会熄灭起来，冒出浓重白烟，同时管口的气球迅速瘪了上去，熄灭中止后，将试管架连同具支试管—起再次放到天平上。
此时，由于浮力的消逝，天平会恢复平衡。
3．实验操作留意：为使气球能鼓起发生浮力，又能瘪下去使浮力消逝，具支试管内过氧化氢溶液的量和浓度都不应过大，另外，还可在盛装过氧化氢溶液的试管及衔接用的乳胶管内预先充溢氧气，赶尽空气。
4．实验现象解释依据质量守恒定律，参与反响的过氧化氢溶液和二氧化锰的质量总和，等于反响后生成的氧气和水的质量总和。
反响在密闭体系中停止，发生的氧气使试管内压强增大，将气球鼓起，排开了一局部空气，发生了与重力方向相反的浮力，使得天平不能坚持平衡；参与反响的磷和氧气的质量总和，等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
反响在密闭体系中停止，消耗了氧气，使具支试管内压强减小，气球瘪了上去，发生的浮力随即消逝，天平始得恢复平衡。
本实验设计表达了物理、化学知识的融合。
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《质量守恒定律》实验报告单
【实验探究】反应物的质量总和和生成物的质量总和存在什么关系? [实验一] 铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu
[实验二] 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2↓ + Na2SO4
[实验三] 碳酸钠粉末和稀盐酸反应
Na2SO4 + HCl →Na2CO3 + H2O + CO2↑
1 根据桌上的药品和仪器，确定本小组要进行的实验内容：。
2 确定本小组的组长
小组成员责任分工：称量；装取药品、；记录：
3 讨论制定实验方案，实施实验，完成实验报告单。
实验记录单
实验方案
（步骤）
实验现象
实验数据反应前称得的质量= g；反应后称得的质量= g 【实验分析】
实验分析
反应前称量的物质反应后称量的物质
结论：。