完整高中化学选修3全国卷2014 2016高考题含答案
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试〔化学部分〕注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
以下说法正确的选项是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气〔标准状况〕12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
以下说法正确的选项是A.简单离子半径：W<X<Z与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A.向1L -⋅CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.〔14分〕过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
2+（aq）+ ClO-(aq) +2OH-(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=______。
则反应SO2(g)+ Ca
9.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH)
4
c(Cl)
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
c(Cl)
c(Br)
不变
11.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
记
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
-1
molL的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液
VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的
三年高考(2014-2016)化学试题分项版解析——专题29 化
专题29 化学与技术（选修）1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软锰矿的转化率；(4) ①KHCO3；②MnO42--e-=MnO4-；H2；③3:2；(5) 。
【解析】试题分析：(1) MnO2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应接触表面积的方法来提高反应速率，使更多的软锰矿反应转化为生成物，从而提高其转化率，因此要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，结合反应前后各种元素的原子个数、原子种类不变，即根据质量守恒定律可知，另外一种生成物质是H2O，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧气的状态是气态，在“平炉”中增大压强，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。
(完整版)2016年高考真题——理科综合(新课标Ⅲ卷)化学部分
2016 年高考真题——理科综合（新课标Ⅲ卷）化学部分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7.化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al2（ SO2）3化学性质实质应用A.和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe 腐化 Cu 刻制印刷电路板2C.次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志8.以下说法错误的选项是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生代替反响B.乙烯能够用作生产食品包装资料的原料D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下相关实验的操作正确的选项是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法采集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与 MnO2反响制备纯净 Cl2气体产物先经过浓硫酸，后通过饱和食盐水l 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机2层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的构造简式以下，以下说法错误的选项是A. 异丙苯的分子式为 C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反响为–2Zn+O 2+4OH+2H 2O===2Zn(OH) 24。
以下说法正确的选项是A. 充电时，电解质溶液中K+朝阳极挪动B. 充电时，电解质溶液中c(OH ) 渐渐减小C.放电时，负极反响为：Zn+4OH ––2 -2e ===Zn(OH) 4D. 放电时，电路中经过2mol 电子，耗费氧气22.4L （标准情况）12.四种短周期主族元素W、 X 、Y 、 Z 的原子序数挨次增大， W 、 X 的简单离子拥有同样电子层构造，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题带解析
2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题一、单选题（共7小题）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
【高三化学复习】2016年全国高考化学试题全国Ⅲ卷及参考答案解析
2016年高考化学试题全国卷Ⅲ7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是()10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn ＋4OH －－2e －＝Zn(OH)2－4D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年高考卷理综化学(全国Ⅲ卷)及答案
2016高考全国新课标川卷理科综合化学试题(清晰WORD版)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是&下列说法错误的是A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是10A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D .异丙苯的和苯为同系物11.锌盗气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O===2Zn(OH) 4一。
下列说法正确的是A .充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B .充电时，电解质溶液中C(OHJ逐渐减小_ 一 2 —C.放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4一D .放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L (标准状况)12•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 __________ （填标号）。
a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b .玻璃棒用作引流C .将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d .滤纸边缘高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, 离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A •简单离子半径：W<X<ZB • W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W<YD •最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z13•下列有关电解质溶液的说法正确的是W 与Y 同族，Z 与X 形成的1A .向O.lmol L-CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中C (H)减小C (CH 3 COOH)B .将CH s COONa 溶液从20C 升温至30C ，溶液中C (CH 3COOJ 增大 C (CH 3COOH) C (OH 日C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中CM 1 c(Cl -)D .向AgCI 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中C （Cl ）不变 c26. （14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
人教版化学选修三全国卷2014-2017高考真题-整理打印版
：
晶胞中 A 原子的配位数为
；列式计算晶体 F 的密度(g/cm3)
。
6、【2015 年高考理综全国卷 I-化学—选修 3：物质结构与性质】(15 分)
碳及其化合物广处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。
在基态原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
方法区分晶体、
准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为
；可用硫氰化钾奉
验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类
（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
① 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ② 若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=________nm
4、【2016 年高考理综全国卷 I-化学—选修 3：物质结构与性质】(15 分)
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
新课标卷Ⅲ化学2016高考真题新课标答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标3）化学答案一、选择题7—11 B A D C C 12—13 B D26．(14分)(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O CaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除结晶表面水分（2分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分）27．（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl—提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②2242232(SO)(Cl) (SO)(ClO)c cc c----⋅⋅(2分)（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分)28．（1）V2O5+2H+2VO2++H2O SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）36．（1）Fe2O3·x H2O（1分）选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）（2）H2SO4 Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++（x+3）H2O（3）使Fe从+2价变成+3价 c（每空1分，共2分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（6）0.168()c V Vmw-（3分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）（2）大于；小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形；sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体共价3033A Ga AsGa As410()100%3()N r rM Mπρ-⨯+⨯+（每空2分，6分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反应、消去反应（每空1分，共2分）（3） 4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）。
2016高考新课标3化学试题及答案解析【word版本可自行编辑】
2016高考新课标3化学试题及答案解析【word版本可自行编辑】2016年新课标化学丙卷试题及答案解析7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是：化学性质。
实际应用泡沫灭火器。
灭火FeCl3.腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉。
漂白织物氢氟酸。
在玻璃器皿上刻蚀标记答案】B解析】 FeCl3 + Cu = FeCl2 腐蚀 CuCl2，体现的是 Fe 的氧化性强于 Cu，故 C 错。
8.下列说法错误的是：A。
乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B。
乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C。
乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D。
乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体答案】A解析】 A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
9.下列有关实验的操作正确的是：实验操作。
正确性先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。
错误排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2.正确先熄灭酒精灯，后移出导管。
错误浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物。
错误先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。
正确CCl4 萃取碘水中的 I2.正确答案】D解析】 A。
稀释浓硫酸是注酸入水，故 A 错；B。
高锰酸钾制取氧气的顺序为“茶庄定点收利息”，所以是先撤导管后熄灭酒精灯，B 错；C。
浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2，因为浓盐酸会挥发，所以要先通过饱和食盐水吸收挥发出的 HCl 杂质气体再通过浓硫酸干燥，一般都是先除杂再干燥，C 错；D。
CCl4 的密度大于水，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D 正确。
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是：A。
异丙苯的分子式为 C9H12B。
异丙苯的沸点比苯高C。
异丙苯中所有碳原子可能处于同一平面D。
异丙苯和苯互为同系物答案】C解析】 A 分子式为 C9H12 正确；B 有机物均属于分子晶体，对于分子晶体相对分子质量越大熔沸点越高，B 对；C 异丙苯的结构中，主链上的三个碳原子不在同一平面上，故 C 错；D 异丙苯和苯的结构不同，故 D 错。
2016年度高考新课标全国3卷理综化学及其规范标准答案讲解
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年高考化学真题详解3卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.B FeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。
思路梳理比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用“Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。
8.A 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应,故错误。
9.D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。
10.C 与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形,因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面,错误。
11.C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e- Zn(OH)42-,故C项正确;每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子,故D项错误。
12.B 由题意可知X 为Na,Z 为Cl,W 为O,Y 为S 。
A 项,简单离子半径O 2->Na +,Na +<Cl -,故错误;B 项,W(O)与X(Na)形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均形成NaOH 溶液,溶液呈碱性,故正确;C 项,气态氢化物的热稳定性:H 2O>H 2S,故错误;D 项,最高价氧化物的水化物的酸性:H 2SO 4<HClO 4,故错误。
13.D A 项,温度不变时,CH 3COOH 的电离平衡常数K a =c (H +)·c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )是不变的,加水时c(CH 3COO -)变小,c (H +)c (CH 3COOH )应变大,故错误;B 项,CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -的平衡常数K=c (CH 3COOH )·c (OH -)c (CH 3COO -),升温,K 增大,c (CH 3COO -)c (CH3COOH )·c (OH -)=1K减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得c(N H 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),溶液呈中性时c(H +)=c(OH -),则c(N H 4+)=c(Cl -),c (NH 4+)c (Cl -)=1,故错误;D项,向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,c (Cl -)c (Br -)=c (Ag +)·c (Cl -)c (Ag +)·c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr ),温度不变,K sp (AgCl)、K sp (AgBr)均不变,则c (Cl -)c (Br -)不变,故正确。
2014高考化学选修试题_Word版含答案
37．金属铜在合金、催化剂等方面应用十分广泛，铜在化合物中的常见化合价有＋l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) Cu2＋的核外电子排布式为；许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH= CH 2等）, CH3CH= CH 2分子中C原子采取的杂化方式为。
(2) [Ar]4s13d10或[Ar]3d104s1 (2分) 4 (2分)(3) sp3 sp2 (2分)(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：其化合物中不含有（填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4配离子。
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。
(5)一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______。
(4)3∶1H8AuCu3(6)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。
三年高考2014-2016高考化学试题分项版解析 专题28 物质结构与性质(选修)(含解析)
专题28 物质结构与性质（选修）1．[选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。
（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。
2．【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
-2 -①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四面体 （每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分） ②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)【解析】 试题分析：19–Ⅱ（14分）根据题给信息推断M 为铜元素，Y 为氯元素。
高中化学选修3全国卷2014_2016高考题(含答案))
2014-2016 年高考全国卷理综化学选修 3 试题班级：姓名：1.(2014 年高考理综全国卷 I- 化学—选修 3：物质构造与性质〕(15 分)初期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素构成。
回答以下问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期地点序的独到晶体，可经过方法划分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自己复原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道种类为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点显然高于乙醛，其主要原由是：。
氧化亚铜为半导体资料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和极点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0．405nm ，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度－3g · cm (不用计算出结果)2.(2014 年高考理综全国卷Ⅱ- 化学—选修 3：物质构造与性质〕(15 分)周期表前周围期的元素a、b 、c、d、e，原子序数挨次增大。
A 的核外电子总数与其周期数同样，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。
回答以下问题：（ 1） b、 c、 d 中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道表示图为。
（ 2） a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（ 3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是；酸根呈三角锥构造的酸是。
（填化学式）（ 4） e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为。
2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)
2016年高考新课标全国卷山理综化学真题一、单选题（共7小题）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A12 ( SO2 ) 3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2. 下列说法错误的是（）A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3. 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄火酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净C12气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水14萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. AB. B4. 已知异丙苯的结构简式如下,A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高F列说法错误的是C. DC .异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D •异丙苯的和苯为同系物5. 锌盗气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为2Zn+O z +4OH +2HQ===2Zn （OH ） *。
下列说法正确的是（）A •充电时，电解质溶液中B •充电时，电解质溶液中-1向0.1mol • CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中将CH s COONa 溶液从20C 升温至30C ，溶液中向盐酸中加入氨水至中性，溶液中3 ）向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧 化钙的实验方法。
回答下列问题： （一）碳酸钙的制备（1） 步骤①加入氨水的目的是 _______ 。
2016年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题 已整理 解析版
2016年高考新课标Ⅲ卷理综化学7、(2016·新课标Ⅲ卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )Al 2(SO 2)3化学性质 实际应用 A 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 DHF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8、(2016·A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9、(2016·新课标Ⅲ卷)下列有关实验的操作正确的是( )实验 操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 DCCl 4萃取碘水中的I 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10、A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11、(2016·新课标Ⅲ卷)锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为 2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是( ) A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c (OH —)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)42—D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L (标准状况)12、(2016·新课标Ⅲ卷)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
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2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数－3(g·cm不必计算出结为。
列式表示铝单质的密度果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
酸根呈）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为；3的酸是（3。
三角锥结构的酸是（填化学式），则和ec形成的一种离子化合物的晶体结构如图1e离子的电荷为。
）（4型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向1155（）这种元素形成的一种：所示）2狭长的八面体结构（如图。
1该化合物加，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物中阴离子为，判断理由是热时首先失去的组分是。
)(15分3.(2015年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：形 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用（象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
2。
）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是（，，C原子的杂化轨道类型是（3）CS分子中，共价键的类型有2 CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
写出两个与2晶其固体属于 253K，该化合物熔点为，沸点为376K，CO（4）能与金属Fe形成Fe(CO)5体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：C原子。
原子连接个六元环，每个六元环占有个①在石墨烯晶体中，每个C个六元环，原子所连接的最小环也为六元环，每个在金刚石晶体中，CC原子连接②原子在同一平面。
六元环中最多有个C)：物质结构与性质〕(15分化学—选修4.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-3+2-为同周具有相同的电子构型；C、DBA、、C、为原子序数依次增大的四种元索，A和B D 元素最外层有一个未成对电子。
回答下列倍；D3期元索，C核外电子总数是最外层电子数的问题：原子的核外电子排布布式为，其中C填元素符号）四种元素中电负性最大的是（1) ( __________。
2A；，原因是 A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)（2）单质和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
，中心原子的反应可生成组成比为（3）C和D1：3的化合物E， E的立体构型为．。
杂化轨道类型为与湿润单质D（4）化合物DA的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，2。
的NaCO反应可制备DA，其化学方程式为232，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，能够形成化合物F（5）A和B；的化学式为a= 0．566nm，F ：晶胞中A 原子的配位数为-3 ) 。
列式计算晶体F的密度(g．cm )：物质结构与性质〕(15分5.(2016年高考理综全国卷I-化学—选修3 Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：锗（ __________个未成对电子。
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有原子之间难以形成双键或叁Ge）（2Ge与C是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但。
键。
从原子结构角度分析，原因是________________ _____________________（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
GeBr GeCl GeI444146 熔点/℃26 ? 49.5400约186沸点/℃ 83.1电OGe、是该反应的良好催化剂。
反应中，带状纳米ZnGeOZn、（4制备）光催化还原COCH4224。
负性由大至小的顺序是_____________________________________，微粒Ge）Ge单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为（5 _____________。
之间存在的作用力是）晶胞有两个基本要素：（6单Ge①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为11；，B为（），0）晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0；2211原子的坐标参数为____ __。
），，C为（0。
则D22a，其密度为②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数=565.76 pm-3。
__________g·cm（列出计算式即可）36.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH)]SO蓝色溶液。
436①[Ni(NH)]SO中阴离子的立体构型是_____。
4362+2+与NH之间形成的化学键称为______- ，[Ni(NH)]中Ni 提供孤电子对的成键原②在336子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH），原因是______；氨是_____分子3（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I III，。
的原因是>=1958kJ/mol，______=1753kJ/mol NiCuNiCu）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
（4 。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____3a=________nmdg/cm，晶胞参数②若合金的密度为)(15分-化学—选修3：物质结构与性质〕7.(2016年高考理综全国卷Ⅲ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下砷化镓（GaAs 列问题： ________________________。
）写出基态As原子的核外电子排布式（1（填“大。
，Ga_____________As第一电离能Ga____________As（2）根据元素周期律，原子半径于”或“小于”）。
As的杂化轨道类型为_________）AsCl分子的立体构型为____________________，其中3（3_____________________。
℃，其原因是℃，GaCl的熔点为77.9的熔点高于（4）GaF100033-3ρ网晶胞结构如图所示。
该晶体的类型，其学科g·cm&的熔点为（5）GaAs1238℃，密度为-1M和 Ga键键合。
和As的摩尔质量分别为g·molAs为________________,Ga与以________Ga-1NrMr晶胞中原子的，则，阿伏伽德罗常数值为 pm和 pmGaAsg·mol，原子半径分别为AGaAs As____________________。
体积占晶胞体积的百分率为4答案) 3答案1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修 1分）1）X-射线衍射（（324224dp3s2p3s31s2 3分）血红色（每空1分，共（2）423spsp分）22分）6N （（3）、（A COOHCH分）的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键（23分） 16（2 分）4） 12 （1 （427??x3?7N)?100(.405分）（2 A)答案化学—选修32.(2014年高考理综全国卷Ⅱ-(1) N3 H、 HON ( 2) sp4222 SOHNO、 HNO H （3）32 32+1）（42+2+2-与CuO HO与Cu的弱的配位键比NH（5）SO共价键和配位键 H3242) 答案-化学—选修33.(2015年高考理综全国卷I 2）电子云（1 4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构）（2C有-（或COSπ键 sp CO、SCN等）（3）σ键和2（4）分子）①3 2 ②12 4（5) 3答案4.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修33222621s（或2s2p[Ne] 3s3s）3p3p（1）O；相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体）2O；O（333 2NaCl ＋2NaHCO＋Cl2NaCO＋HO＝O（3）三角锥形；spV（4）形；4；2Cl＋332222）＋2NaCl＝COClO＋CO（或2Cl＋2Na22223mol g/4?623cm/.27g＝2O（5）Na；8；21—7323—mol?10?6.02cm.(0566?10)5.(2016年高考理综全国卷I-化学—选修3答案)1022；2；）（13d4s4p5（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl、GeBr、GeI熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，444分子间相互作用力逐渐增强；（4）O＞Ge＞Zn；3；共价键；sp （5）1118?737。
；② (；；)（6）①10?34446.02?565.766.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案)226268282 2 3d1）1s[Ar] 3d2s4s2p4s3s或3p（（2）①正四面体②配位键 N3 sp 极性③高于 NH分子间可形成氢键3110电子铜失去的是全充满的3d4s电子，镍失去的是（3）金属3:14）①（1251??37②10???23d?10?6.02??7.(2016年高考理综全国卷Ⅲ-化学—选修3答案1023（14p）[Ar]3d分）4s 1（（2）大于小于（每空2分，共4分）3（每空1分，共 sp2分））三角锥形（3（4）GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体（2分）3333?30??(r10?rN)4?AsAGa（5）原子晶体共价（每空2分，6分）100%?3(M?M)AsGa 6。