重量分析 沉淀法中计算习题和解答方法第三部分-PPT课件

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《重量分析法》幻灯片PPT

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c0 Na2S O4
cP bSO4 0.15
0.001 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023
2021/5/23
同离子效应,盐效应。
3、酸效应
溶液的酸度对沉淀溶解度的影响,称为酸效应。 例:计算CaC2O4在pH = 7.0和pH = 2.0时的溶解度。
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对弱酸形成的难溶盐,要注意控制酸度。
4、配位效应
假设溶液中存在能与生成沉淀的离子形成配合物
的配位剂,使沉淀溶解度增大的现象。
例:计算AgCl在0.01mol·L-1 NH3溶液中的溶解度 。
解:[Cl]S
[Ag] S
n
1 i[NH 3]i
i1
1 1 3 . 4 1 0 2 1 0 7 . 4 1 0 0 4 2 0 . 5 1 3 m 0 L 1o
〔1〕 温度的影响 溶解一般是吸热过程,绝大多数沉淀的溶解度
随温度升高而增大。
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〔2〕溶剂的影响 遵循相似相溶的原理。离子型晶体,在有机溶剂中的溶
解度比纯水中小。 例:在CaSO4溶液中加适量乙醇,CaSO4的溶解度↓。
〔3〕沉淀颗粒大小的影响 溶解发生在沉淀的外表, 沉淀颗粒小,总外表积大,
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重量分析分类
1、沉淀法
将待测组分以难溶盐的形式从溶液中沉积出来, 再经过过滤、洗涤、灼烧、最后称重,来计算待测物质 含量的方法。
SO42-
过量 BaCl2
BaSO4↓
过滤
洗涤 干燥
S%mBaS4OMM BSaS4O100 G
2021/5/23

重量分析 -沉淀法中的计算-习题和解答方法第三部分课件

重量分析 -沉淀法中的计算-习题和解答方法第三部分课件

mBaCl2
0.4 208.23 12 g 5% 142
过量50%需加5%的氯化钡溶液18克。
加入过量50%BaCl218克溶液与SO42-反应后, 还余6克,则剩余BaCl2的浓度为:
C BaCl2 6 5% 1000 3 7.2 10 mol / L 208.23 200

分析结果计算
例5 称取酒石酸试样0.1200克,制得钙盐后灼 烧成碳酸钙,然后用过量HCl溶液处理,所 得溶液蒸发至干,残渣中的氯离子以AgCl形 式测定,得AgCl重0.1051克,求试样酒石酸 的含量。 解: H2C4H4O6 → CaC4H4O6 → CaCO3 → CaCl2 → 2AgCl
药物纯度检查
干燥失重测定、灰分测定
小 结
沉淀法过程: 同离子效应 盐效应 1、影响沉淀溶解度因素 pH 效应 配位效应 温度、溶剂 表面吸附 共沉淀 生成混晶 2、沉淀纯度的影响因素 吸留和包夹 称样 沉淀制备 后沉淀 1、合理分析步骤 2、适当沉淀剂 3、提高沉淀纯度的措施 3、降低易被吸附杂质浓度 4、合理的沉淀条件 5、进行再沉淀 晶形沉淀条件:稀、热、搅、慢、陈 4、沉淀的形成与沉淀条件 非晶形沉淀条件:浓、热、电解质、趁热过滤、不陈化 5、沉淀剂的选择和用量 沉淀的过滤、洗涤、干燥或灼烧 将沉淀形式转化成称量形式 沉淀法中的计算 mA aM A m dM D D 换算因素:F= aM A dM D
Mg2P2O7 2MMgO/MMg2P2O7 BaSO4 M K SO M Al ( SO ) 24 H O

重量分析(3)-沉淀重量法 的计算方法23页PPT

重量分析(3)-沉淀重量法 的计算方法23页PPT
44、卓越的人一大优点是:在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
重量分析(3)-沉淀重量法 的计算方法
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律,就难以成功。
3、道德行为训练,不是通过语言影响 ,而是 让儿童 练习良 好道德 行为, 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体,养 成儿童 自觉的 纪律性 ,这是 儿童道 德教育 最重要 的部分何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间,才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话,只需要教育; 而要挑战别人所说的话,则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔

重量分析(3)-沉淀重量法 的计算方法PPT文档共23页

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重量分析(3)-沉淀重量法 的计算方法

6、黄金时代是在我们的前面,而不在 我们的 后面。
•7Βιβλιοθήκη 心急吃不了热汤圆。•8、你可以很有个性,但某些时候请收 敛。

9、只为成功找方法,不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。

10、只要下定决心克服恐惧,便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为,请 记住, 除了在 脑海中 ,恐惧 无处藏 身。-- 戴尔. 卡耐基 。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智,自知者明。胜人者有力,自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利

3.重量分析法ppt课件

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坩埚过滤。
18
沉淀的洗涤
■洗涤目的:为了洗去沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中 的母液。
洗涤时要尽量减小沉淀的溶解损失和避免形成胶体。因此, 需选择合适的洗涤液。选择洗涤液的原则是: ① 对于溶解度很小,又不易形成胶体的沉淀,可用蒸馏水
洗涤。 ② 对于溶解度较大的晶形沉淀,可用沉淀剂的稀溶液洗涤,
但沉淀剂必须在烘干或灼烧时易挥发或易分解除去。 ③对于溶解度较小而又能形成胶体的沉淀,应用易挥发的电
➢ 减小或消除方法 将杂质事先分离除去; 加入络合剂或改变沉淀剂,以消除干扰离子
38
(3)吸留和包藏
吸留是被吸附的杂质机械地嵌入沉淀中 包藏常指母液机械地包藏在沉淀中 原因:由于沉淀剂加入太快,使沉淀急速生长, 沉淀表面吸附的杂质来不及离开就被随后生成的 沉淀所覆盖,使杂质离子或母液被吸留或包藏在 沉淀内部。 ➢ 减少或消除方法
沉淀经烘干或灼烧至质量恒定后,由其质量即可计 算测定结果。
21
干燥器的使用
22
沉淀的烘干
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二、沉淀的溶解度及影响因素
溶解度与固有溶解度
当水中存在1∶1型微溶化合物MA时,MA 溶解并达到饱和状态后,有下列平衡关系:
MA(固)= MA(水)= M+ + A在水溶液中,除了M+、A-外,还有未离解的分 子状态的MA。例如:AgCl溶于水中
5
第1节 挥发法
根据试样中的被测组分具有挥发性或可转化为挥 发性物质,利用加热等方法使挥发性组分气化逸 出或用适宜的吸收剂吸收直至恒重,称量试样减 失的重量或吸收剂增加的重量来计算该组分含量 的方法。
“恒重”系指药物连续两次干燥或灼烧后称得的 重量差在0.3mg以下。
用挥发法可以测定试样中水分、挥发组分和灰分。

第3章重量分析法PPT课件

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m AgCl
M H2C4H4O6 2M AgCl w
0.2248 150.1
100%
2 143.3 100% 46.50%
0.2532
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36-34
第5节 应 用
一、药物含量测定 中药芒硝、西瓜霜含片中Na2SO4的含量 测定,芒硝的主要成分是Na2SO4,以 BaCl2为沉淀剂, BaSO4形式称量 。
第35页/共35页
36-35
二者有时相同,有时则不同。
如用BaCl2作沉淀剂测定SO42-,
沉淀形式与称量形式均为BaSO4 ;
用(NH4)2C2O4作沉淀剂测定Ca2+,
沉淀形式是CaC2O4·H2O,
称量形式是CaO。
36-10
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3、操作过程 (与定义同)
4、试样的称取和溶解
称取量须适当。 太多,沉淀量过大,过滤、洗涤困难; 太少,称量误差大,结果准确度降低。
烘干与灼烧
目的:使沉淀形式转化成称量形式。
烘干:除去水分或挥发性物质。 110~120℃烘干40~60min,恒重,
灼烧:沉淀的水分不易除去(如BaSO4)或 沉淀形式组成不固定如Fe(OH)3·XH2O,则需 经高温灼烧后转变成组成固定的形式(如
BaSO4或Fe2O3)才能进行称量。
第16页/共35页
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二、沉淀的溶解度及影响因素
降低沉淀的溶解度,使沉淀完全
1、同离子效应 定义:当沉淀反应达到平衡后,若向溶 液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶 液,则可使沉淀的溶解度降低的现象。
应用:常加入过量沉淀剂 ;用沉淀剂
的稀溶液洗涤沉淀。 一般过量50%~
100%;难挥发时,过量20%~30%。
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M 2 5 4 . 2 K H C O H C O 2 H O 2 4 2 2 4 2 F 2 . 2 6 6 2 M 25 6 . 0 8 C a O

试样称取量计算
例2 某试样含35%的Al2(SO4)3和60%的 KAl(SO4)2· 12H2O,若用沉淀重量法使之生成 Al2O3· xH2O,灼烧后欲得0.15g Al2O3,应取试 样多少克? 解: Al2(SO4)3 → Al2O3 2 KAl(SO4)2· 12H2O → Al2O3
D
aM dM
A
aM 算因素,用 F= dM
A D
表示 。
计算时注意:分子分母中待测元素的原子数要一样。
换算因素例表
M M K O A l2(S O 4HO 2S 4 4) 32 2 4 M B a S O 4

பைடு நூலகம்
换算因素计算
例1 测定四草酸氢钾的含量,用Ca2+为沉淀剂, 最后灼烧成CaO称量形式,试求CaO对 KHC2O4•H2C2O4•2H2O的换算因素。 解:KHC2O4•H2C2O4•2H2O → 2CaC2O4 → 2CaO
5 % m 0 .4 B a C l2 M M N a S O B a C l2 2 4
0 . 42 0 8 . 2 3 m 1 2 g B a C l 2 5 % 1 4 2
过量50%需加5%的氯化钡溶液18克。
加入过量50%BaCl218克溶液与SO42-反应后, 还余6克,则剩余BaCl2的浓度为:
6 5 % 1 0 0 0 3 C 7 . 2 1 0 m o lL / B a C l 2 2 0 8 . 2 3 2 0 0
[Ba2+]=7.2×10-3mol/L
B a S O K S P ( B a S O ) 4
2 2 4
m F D A % 1 0 0 % W
M H C H O 2 44 6 1 5 0 . 1 m A g C l 0 . 1 0 5 1 2 M A g C l 2 1 4 3 . 3 H C H O % 1 0 0 % 1 0 0 % 4 5 . 8 7 % 24 46 W 0 . 1 2 0 0
第五节
药物含量测定 中药芒硝Na2SO4测定
应用
药物纯度检查
干燥失重测定、灰分测定
小 结
沉 淀 法 过 程 : 同 离 子 效 应 盐 效 应 1、 影 响 沉 淀 溶 解 度 因 素 pH 效 应 配 位 效 应 温 度 、 溶 剂 表 面 吸 附 共 沉 淀 生 成 混 晶 2、 沉 淀 纯 度 的 影 响 因 素 吸 留 和 包 夹 称 样 沉 淀 制 备 后 沉 淀 1、 合 理 分 析 步 骤 2、 适 当 沉 淀 剂 3、 提 高 沉 淀 纯 度 的 措 施 3 、 降 低 易 被 吸 附 杂 质 浓 度 4、 合 理 的 沉 淀 条 件 5、 进 行 再 沉 淀 晶 形 沉 淀 条 件 : 稀 、 热 、 搅 、 慢 、 陈 4、 沉 淀 的 形 成 与 沉 淀 条 件 非 晶 形 沉 淀 条 件 : 浓 、 热 、 电 解 质 、 趁 热 过 滤 、 不 陈 化 5、 沉 淀 剂 的 选 择 和 用 量 沉 淀 的 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 或 灼 烧 将 沉 淀 形 式 转 化 成 称 量 形 式 沉 淀 法 中 的 计 算 m
1 0 1 . 1 1 0 2 8 S O 1 . 5 1 0 m o l / L 4 3 7 . 2 1 0 故BaSO4溶解损失量为: 1.5×10-8×233.39×0.2=7.0×10-4mg

分析结果计算
例5 称取酒石酸试样0.1200克,制得钙盐后灼 烧成碳酸钙,然后用过量HCl溶液处理,所 得溶液蒸发至干,残渣中的氯离子以AgCl形 式测定,得AgCl重0.1051克,求试样酒石酸 的含量。 解: H2C4H4O6 → CaC4H4O6 → CaCO3 → CaCl2 → 2AgCl
M M A lO A lO 23 23 3 5 % 6 0 % s 0 . 1 5 M 2 M l ( S O ) K A lS (O )1 2 H O 2 4 3 4 2 2 A
S=0.89g

沉淀剂用量计算
例3 欲使0.3gAgNO3试样中的Ag+完全沉淀为 AgCl,需要0.5mol/L的HCl溶液多少毫升? 解: Ag+ + Cl- → AgCl↓
A

aM dM
A D
m
D
换 算 因 素 : F=
aM dM
A D
作业: 7题(2) (3) (5) 8题、9题、10题
一、填空题 1、重量分析按其方法不同可分为( )、 ( )、( )和( )。 2、沉淀重量法对沉淀形式的要求为( )、 ( )、( )和( )。 3、沉淀重量法对称量形式的要求为( )、 ( )和( )。 4、影响沉淀溶解度的主要因素有( )、 ( )、( )和( )。其中使其溶解度 降低的是( )。 5、沉淀重量法测定结果计算的主要依据是 ( )和( )。
n n A g N O H C l 3
0.3 0.5VHCl MAgNO3
M 1 6 9 .9 A g N O 3
VHCl=4ml
例4 测定样品中硫酸钠含量时,称取试样0.4g, 理论上应加入5%的氯化钡多少克?若氯化钡 过量50%,在200 ml溶液中BaSO4溶液损失量 是多少?
解:
第三章
重量分析
裴晓丽
四、沉淀法中的计算
aA
+ bB
cC
加热或灼烧
dD
被测组分 沉淀剂
沉淀形式
称量形式
a M a m A n n n m m A D A D d M d M D
为一常数,称换算因素,指1g称量形式相当于 待测组分多少克。或被测组分的摩尔质量及系数的 乘积与称量形式的摩尔质量及系数的乘积之比称换
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