01物理化学选择题1

一、选择题 ( 共82题 140分 )1. 2 分 (2401)2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为:( )(A) C = 2，f = 3(B) C = 3，f = 3(C) C = 2，f = 2(D) C = 3，f = 42. 2 分 (2903)2903某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（ ）（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<13. 2 分 (3344)3344理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2,平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ）(A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比4. 2 分 (2866)2866(1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T上述说法正确的是： （ ）(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 45. 1 分 (0346)0346实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将： ( )(A) 不变 (B) 增大(C) 减少 (D) 不能确定6. 1 分 (2945)2945对理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( )(A) K x < K p(B) K p = K x(C) K x = K c(D) K p < K c7. 2 分 (2635)2635在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。

请问包晶属于什么状态？() (A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态(C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态8. 2 分 (2848)2848Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I. Ag 2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O 2 (g) K p (Ⅰ)II. 2Ag 2O (s) 4Ag (s) + O 2 (g) K p (Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的： ( )(A) K p (Ⅱ) = K p (Ⅱ)(B) K p (Ⅰ) = K p 2(Ⅱ)(C) O 2 气的平衡压力与计量方程的写法无关(D) K p (Ⅰ) 随温度降低而减小9. 2 分 (2813)2813饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( )（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定10. 2 分 (2985)2985在温度为T 、压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( )(A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -111. 2 分 (2864)2864若 298 K 时，反应 N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K p $= 0.1132，则：(1) 当 p (N 2O 4) = p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ___________；(2) 当 p (N 2O 4) = 10 kPa ，p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。

(A) 向生成 NO 2的方向进行(B) 向生成 N 2O 4的方向进行(C) 正好达化学平衡状态(D) 难于判断其进行方向12. 2 分 (2906)2906过饱和溶液中溶剂的化学势μ与纯溶剂的化学势μ*的关系式为： （ ）（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定13. 1 分 (0154)0154当体系传热给环境之后,其焓值: ( )(A) 必定减少 (B) 必定增加(C) 必定不变 (D) 都不一定14. 1 分 (3122)3122对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (Δr G m $) 的关系有：(1) K p $= exp(-Δr G m $/RT )(2) K c $= exp(-Δr G m $/RT )(3) K x = exp(-Δr G m $/RT )其中以( ) 关系为正确？(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确(B) (1) 式正确(C) (2) 式正确(D) (3) 式正确15. 2 分 (2435)2435CuSO 4与水可生成CuSO 4ּH 2O ,CuSO 4ּ3H 2O ,CuSO 4⋅5H 2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐17. 2 分 (2799)2799对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( )(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $＜K c18. 1 分 (0451)0451298 K 时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H m $： ( )(A) 大于零 (B) 小于零(C) 等于零 (D) 不能确定19. 1 分 (2841)2841化学反应等温式 Δr G m =Δr G m $+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的Δr G m $将改变，该反应的 Δr G m 和 Q a 将： ( )(A) 都随之改变(B) 都不改变(C) Q a 变，Δr G m 不变(D) Q a 不变，Δr G m 改变20. 2 分 (2815)2815不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( )（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定21. 2 分 (2551)2551某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β，β为与气体性质和温度有关的常数。

根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：( )(A)3，2，1 (B)3，1，0(C)2，1，0 (D)2，1，122. 2 分 (2987)2987气相反应 A ＋B ＝ 2L ＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325kPa,而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为13×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol·cm -3 为：( )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1623. 2 分 (2514)2514N 2的临界温度是124 K ,如果想要液化N 2就必须： ( )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度24. 2 分 (2914)2910Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关25. 2 分 (2567)2567设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。

(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.626. 2 分 (2988)2988已知 445℃时, Ag 2O(s) 的分解压力为20 974 kPa ，则此时分解反应Ag 2O(s)＝2Ag(s)＋12O 2(g) 的 Δr G m $为 ( )(A) 14.387 J·mol -1 (B) 15.92 kJ·mol -1(C) -15.92 kJ·mol -1 (D) -31.83 kJ·mol -127. 1 分 (0078)0078对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： ( )(A) W = 0 (B) Q = 0(C) ΔU = 0 (D) ΔH = 028. 1 分 (2801)2801化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,i n 的条件是：（ ）(A) 体系发生单位反应(B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态(D) 无穷大体系中所发生的单位反应29. 1 分 (1026)1026下列函数中为强度性质的是： ( )(A) S(B) (∂G /∂p )T(C) (∂U /∂V )T(D) C V30. 1 分 (1783)1783在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( )(A) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯(D) 视温度而定31. 2 分 (3289)3289对于气相反应，当体系总压力 p 变化时， （ ）(A) 对 K f $ 无影响(B) 对 K r 无影响(C) 对 K p $ 无影响(D) 对 K f $，K r ，K p $均无影响32. 2 分 (2404)2404在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( )(A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 333. 2 分 (2440)2440CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：( )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 534. 2 分 (3292)3292PCl 5的分解反应是 PCl 5(g) ＝ PCl 3(g) + Cl 2(g)，在473 K 达到平衡时， PCl 5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( )(A) 放热反应(B) 吸热反应(C) 即不放热也不吸热(D) 这两个温度下的平衡常数相等35. 2 分 (2329)2329相律在下列体系中何者不适用？ ( )(A)NaCl 水溶液(B)NaCl 饱和水溶液(C)NaCl 过饱和水溶液(D)NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡37. 1 分 (0478)0478在p ∃下，C(石墨) + O 2−−→CO 2(g) 的反应热为Δr H m $，下列哪种说法是错误的? ( )(A) Δr H m $是CO 2(g)的标准生成热(B) Δr H m $=Δr U m $(C) Δr H m $是石墨的燃烧热(D) Δr U m $<Δr H m $38. 1 分 (3042)3042在通常温度下，NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应： NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及 20 kg ，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于B 内压力(C) B 内压力大于A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大39. 1 分(0901)0901统计力学中，下列说法正确的是：( )(A) 热力学概率的数值只能在0 ~1 之间(B) 数学概率的数值只能在0 ~1 之间(C) 热力学概率等同于数学概率(D) 数学概率的数值很大40. 1 分(2022)2022质量摩尔浓度凝固点降低常数K f，其值决定于：( )(A) 溶剂的本性(B) 溶质的本性(C) 溶液的浓度(D) 温度41. 2 分(3286)3286在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定42. 2 分(2442)2442由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=343. 2 分(2991)2991某低压下的气相反应,在T＝200 K 时K p＝8.314×102 Pa，则K c/mol·m-3是：( )(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.544. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C = 2， f = 2(C) C = 1， f = 0(D) C = 3， f = 245. 2 分 (2408)2408对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变46. 2 分 (2802)2802在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G /∂ξ)T ,p , (3) Δr G $ , (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ）(A) (1)，(3)(B) (3)，(4)(C) (2)，(4)(D) (2)，(3)47. 2 分 (3291)3291理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ ⋅mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度(B) 提高温度(C) 提高压力(D) 等温等容加入惰性气体48. 1 分 (0104)0104化学反应在只做体积功的等温等压条件下，若从反应物开始进行反应，则此反应 ( )(A) 是热力学可逆过程(B) 是热力学不可逆过程(C) 是否可逆不能确定(D) 是不能进行的过程49. 1 分 (3350)3350某放热反应在 T ＝800 K 、压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T =200 K 、压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将： ( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定50. 1 分(0851)0851在270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )(A) ΔS体系< 0 ，ΔS环境< 0(B) ΔS体系< 0 ，ΔS环境> 0(C) ΔS体系> 0 ，ΔS环境< 0(D) ΔS体系> 0 ，ΔS环境> 051. 1 分(1904)1904对于理想液体混合物：( )(A) Δmix H= 0 Δmix S = 0(B) Δmix H= 0 Δmix G = 0(C) Δmix V= 0 Δmix H = 0(D) Δmix V= 0 Δmix S = 053. 2 分(0278)0278理想气体经历绝热可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：( )(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2Vγ2/(γ-1)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/ (γ-1)54. 2 分(3338)3338下述说法中哪一种正确？( )(A) 增加压力一定有利于液体变为固体(B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体(D) 增加压力与液体变为固体无关55. 2 分(0091)0091在一定T，p下,汽化焓Δvap H,熔化焓Δfus H和升华焓Δsub H的关系为：( )(A) Δsub H＞Δvap H(B) Δsub H＞Δfus H(C) Δsub H=Δvap H+Δfus H(D) Δvap H＞Δsub H上述各式中,哪一个错误?56. 2 分 (3147) 3147在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $＝-16 778 J ⋅mol -1，则反应的平衡常数K p$为： ( ) (A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.957. 2 分 (0182) 0182下列的过程可应用公式ΔH =Q 进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K ，p ∃下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体58. 2 分 (2910) 2910Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关59. 2 分 (0297) 0297一容器的容积为V 1=162.4 m 3,内有压力为94 430 Pa,温度为288.65 K 的空气。