2020-2021学年高二化学人教版选修4：难溶电解质的溶解平衡教学设计

2020-2021学年高二化学人教版选修4：难溶电解质的溶解平衡教学设计

课题：难溶电解质的溶解平衡教学设计（高三一轮复习）武汉市蔡甸区汉阳一中金晚宜一．基本说明： 1. 教学内容所属模块：选修4 化学反应原理 2. 所属章节：第三章第四节 3. 年级及课型：高三一轮复习课 4. 课堂教学模式：“1+1”教学模式 5. 所用教材出版单位：人民教育出版社 6. 教学用时：40分钟二．教学设计 1.教学目标（1）知道难溶物在溶剂中存在沉淀溶解平衡（2）理解溶度积的概念，并能进行相关的计算。能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；知道沉淀的溶解和转化的本质，能通过定量的计算来分析沉淀的转化（3）了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用通过数字化实验——测定饱和CaCO3溶液的电导率，让学生亲眼目睹亲身体验沉淀物也是可以微量溶解的，帮助学生建立和理解“难溶电解质的溶解平衡”这个抽象的概念；利用数字化实验测定难溶电解质（CaCO3）饱和溶液的电导率，让学生真正明白了“不溶只是相对的，没有绝对不溶的物质，培养学生辩证唯物地看问题的方法和价值观。

通过本节课的学习，培养学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等核心素养。

2. 学情分析学生在高二已经学习过了此部分的新课，已初步掌握了本节内容的基本知识：难溶物存在溶解平衡以及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，但据本人了解，学生对本节内容的掌握还存在以下几方面的问题：第一，对于“难溶电解质的溶解平衡”这个抽象的概念还是模糊的。我校学生在上新课时是没有亲身体验过的“难溶电解质存在溶解平衡”的，他们只是从书本中获取了这个抽象的理论知识，所以学生内心上是难以信服的！本节复习课可以通过数字化实验帮助学生理解和信服“难溶电解质存在溶解平衡”。

第二，对于“难溶电解质的Ksp与溶解度（g/100g水）之间的换算关系”没搞清楚。2014课标全国卷Ⅰ第11题就考查了这个换算关系，所以作为一轮复习的这节

课，应该让学生掌握这个计算关系和方法！第三，对于要求“通过定量的计算来分析沉淀的转化”这一点，掌握得并不好，甚至可以说是很差！大部分学生在学习新课时都知道了沉淀的产生和溶解的本质，也即Ksp与QC的关系，但并不知道利用哪个数据来计算QC，所以根本就不能正确判断出沉淀A是否能转化成沉淀B。

本节复习课主要围绕学生对于这块知识存在的问题和掌握得不好的地方进行探究，巩固旧知识，补充新知识，学习新技能，开阔新视野！ 3.设计思路“1+1”教学模式简介：学生需要在课前花一节课的时间做导学案，预习新课知识，找出疑难问题，每个小组都分配有任务；课堂上主要由各小组派代表上讲台展示讲解学习成果，讲解结束后，其他小组可以任意提问，对于其他小组提出的问题，全班同学都可以抢答，最后老师点评。这种教学模式真正充分发挥了学生的主动性！纵观近几年的高考题，结合学生的薄弱点，本人将导学案设计成了五个问题，将本节内容的高频考点及学生的薄弱点全部融于学案中的五个问题中，这样既便于学生的讲解，又便于学生明白学习目标，还可以避免“炒现饭”。

充分利用信息化技术在化学教学中的应用，课堂上利用数字化实验帮助学生轻松掌握抽象的知识，并开阔学生的眼界。

不断创设问题情境，调动学生思考问题的积极性，提高学生解决问题的能力，体验科学探究的乐趣。

设计实验并动手操作实验，培养学生的合作精神，强化学生的观察能力，提高学生的动手能力。

4. 教学重、难点教学重点：（1）用数字化实验帮助学生建立难溶电解质的溶解平衡概念（2）用溶度积规则判断沉淀的产生及溶度积的相关计算教学难点：（1）根据难溶电解质的溶解和转化来分析判断难溶电解质的溶解性大小（2）沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用

5. 教学媒体的选择艾迪生牌数字化实验探究仪、课件（ppt）、图表、实验等三．教学过程教学环节及内容教师活动学生活动设计意图课前自主学习阶段将精心设计好的导学案分发给学生，并预测学生完成导学案可能存在哪些问题课前自主学习一节课完成导学案培养学生的自主学习能力一．难溶电解质的溶解平衡【问题一】下列说法正确的是（） A.某物质为难溶物，

则该物质不溶于水 B. CaCO3是沉淀，故CaCO3的溶解度为0 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.绝对不溶的物质是不存在的追问：可以通过什么实验证明难溶电解质CaCO3的溶解性？评价：你们的方法理论上可行，但实际上中学实验室里的托盘天平精确度不够，难以实现。

展示并介绍数字化探究仪器及电导率的涵义：数字化实验仪器电导仪可以精确测量溶液的导电性（通过测定溶液的电导率）。需要的设备有：电脑，数据采集器，电导率传感器，电极等（见下图四）。

（ppt放映）数字化实验测电导率：利用数字化探究实验仪器测定蒸馏水（见下图一）、CaCO3饱和溶液（见下图二）、0.001 mol／L NaCl溶液（见下图三）的电导率，记录并分析数据提问：1.蒸馏水的电导率为什么不为0？ 2. 饱和CaC03溶液的电导率为什么比蒸馏水大？而比0.001 mol／L NaCl溶液小很多？很快就选出正确选项 D 激烈的讨论后第一小组学生代表回答：称取一定质量的碳酸钙固体溶于100克水中，一段时间后再取出来干燥称重，看固体质量有没有减轻受启发后回答：测定饱和CaCO3溶液的电导率学生代表甲：因为蒸馏水中有H+和OH-离子，故电导率不为0. 学生代表乙：饱和CaC03溶液的电导率比蒸馏水大是因为其中除了蒸馏水电离的H+和OH-离子外，还有别的离子，应该是Ca2+和CO32-离子。比0.001 mol ／L NaCl溶液小很多说明饱和CaC03溶液中Ca2+和CO32-离子浓度很小。

通过一道简单的选择题作为【问题一】引出难溶电解质的溶解性的测定问题。引导学生进行深层次的思考，激发学习的兴趣。

主要设计意图是为下面的数字化实验的引出做好铺垫。

让学生亲眼目睹亲身体验沉淀物也是可以微量溶解的，帮助学生建立和理解“难溶电解质的溶解平衡”这个抽象的概念引导学生明白电导率的涵义并学会分析电导率不同的本质原因，亲身体验难溶电解质CaC03在水中是可溶解并存在着溶解平衡的。

【问题二】难溶电解质的Ksp与溶解度的关系问题：难溶电解质的Ksp相对较大，其溶解度就较大吗？请根据下表一和表二中已知数据计算BaSO4和Ag2CrO4两种饱和溶液中相关数据，并完成两表格（此两个表格导学案上已呈现，学生在自主