晶胞结构总结

龙文教育

个性化辅导教案讲义任教科目：化学

授课题目：晶胞结构

年级：高三

任课教师：刘森

授课对象：熊傲

武汉龙文个性化教育

校区

教研组组长签字：

教学主任签名：

日期：

武汉龙文教育学科辅导教案

学生熊傲教师刘森学科化学

时间2012.11.25 星期日时间段19:00-21:00 教学目标：1.熟悉常见晶胞的结构

2.掌握四种晶体和过度晶体

教学重难点：1.常见晶胞的结构

2.四种晶体和过度晶体

教学流程及授课提纲

一．复习上节课的内容

二．常见晶胞的结构

三．小试牛刀

本次课后作业：

课后小记：

学生对于本次课的评价：

□特别满意□满意□一般□差

学生签字：

教师评定：

1、学生上次作业评价：□好□较好□一般□差

2、学生本次上课情况评价：□好□较好□一般□差

教师签字：

附：

跟踪回访表

家长（学生）反馈意见：

学生阶段性情况分析：

自我总结及调整措施：

主任签字：

龙文教育教务处

Si O

武汉龙文教育学科辅导讲义

授课对象 熊傲 授课教师 刘森 授课时间 2012.11.25 授课题目 晶胞结构

课 型 专题课

使用教具

教学目标 熟悉四种晶体、过渡晶体和常见晶胞结构 教学重点和难点

四种晶体、过渡晶体和常见晶胞的结构

参考教材

教学流程及授课详案

一． 常见晶胞结构

（一）原子晶体

1、典型的原子晶体

（1）某些非金属单质 （硼晶体、金刚石、晶体硅、锗等） ①金刚石

a 、每个金刚石晶胞中含有 个碳原子，最小的碳环为

元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为sp 3杂化

b 、每个碳原子被 个六元环共用，每个共价键被 个六元环共用

c 、12g 金刚石中有 mol 共价键，碳原子与共价键之比为

②Si

由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。将金刚石晶胞中的C 原子全部换成Si 原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。 （2）某些非金属化合物【SiO 2、SiC （金刚砂）、BN （氮化硼）、Si 3N 4等】

①SiC 将金刚石晶胞中的一个C 原子周围与之连接的4个C 原

子全部换成Si 原子，键长稍长些便可得到SiC 的晶胞。（其中晶胞的8个顶点和6个面心为Si 原子，4个互不相邻的立方体体心的为C 原子，反之亦可）

a 、每个SiC 晶胞中含有 个硅原子，含有 个碳原子

b 、1mol SiC 晶体中有 mol Si —C 共价键

②SiO 2 在晶体硅的晶胞中，在每2个Si 之间插入1个O 原子，

便可得到SiO 2晶胞。

a 、SiO 2晶体中最小的环为 元环

b 、每个Si 原子被 个十二元环共用， 每个O 原子被 个十二元环共用

c 、每个SiO 2晶胞中含有 个Si 原子，

时间分配及备注

含有个O原子

d、1mol Si O2晶体中有mol共价键

2、比较原子晶体熔沸点的高低的方法

主要看共价键键能——取决于原子半径大小

［过渡］：SiO2与CO2组成相似，均为酸性氧化物，化学性质相似，但是物理性质存在明显差异。SiO2晶体熔沸点高、硬度大，干冰晶体熔沸点低、硬度小等。

（二）分子晶体

1、定义：只含分子的晶体（即分子构成的晶体）

2、构成粒子：

3、微粒间作用力：

范德华力（普遍存在）

分子间作用力

氢键（某些微粒间存在）

［思考］：①分子晶体中是否一定有化学键？

②分子晶体熔化是否一定破坏化学键？

③分子晶体间作用力越大，是否越稳定？

④分子晶体中是否存在单个的小分子？

⑤分子晶体中除分子间作用力外，是否还存在其它的微粒间作用力？

4、物理性质

（1）熔沸点较，易升华，易挥发

（2）硬度，易压缩

（3）固态、熔融态均不导电（因为构成粒子是分子）

（4）一般符合“相似相溶”原理

5、常见的分子晶体

（1）所有非金属元素的氢化物（H显＋1价）

（2）部分非金属单质（硼晶体、金刚石、晶体硅等除外）

（3）部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）

（4）几乎所有的酸（一般认为中学出现的酸全是）

（5）绝大多数有机物的晶体（高分子化合物除外）

（6）根据题目信息：如熔沸点较低、易挥发、常温为液态（Hg除外）、熔融状态不导电等

6、分子晶体的结构特征

（1）分子间作用力只存在范德华力

以CO2为例：如右图为干冰晶体的晶胞，立方体的

和各有一个CO2分子，因此，每个晶胞中有个CO2分子。

在干冰晶体中，每个CO2分子距离最接近且相等的CO2分子有个。

象这种在分子晶体中以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子的特征称为。（若将CO2分子换成O2、I2或C60等分子，干冰的晶体结构就变成了O2、I2或C60的晶体结构。）（2）分子间作用力既存在范德华力，又存在氢键

以冰为例分析：冰中水分子间的主要作用力是氢键，在冰的晶体中，每个水分子周围只有个紧邻的水分子（如右图），

虽然氢键不属于化学键，却也具有方向性，即氢键的存在迫使

在正四面体中心的水分子与四面体顶点方向的4个相邻的水分子

相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留着相当大的空隙。

当冰刚刚开始融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体（此时主要破坏的是氢键），水分子间的空隙减小，密度反而增大；而超过4℃时由于热运动加剧（此时主要破坏的是范德华力），水分子间的距离加大，密度渐渐减小。此时只有少数水分子间形成氢键。当达到水的沸点时，水分子间的氢键绝大部分被破坏，形成单个的水分子。即固态和液态水中，不同数目的水分子间都会存在氢键，因而它们的化学式有时又可写作（H2O）n。等质量时固态水中形成的氢键比液态水中形成的氢键更多。所以，℃的水的密度最大。

当液态水继续升温完全汽化变成水蒸气时，水分子间的氢键完全破坏，即态水中无氢键存在。

7、比较分子晶体熔沸点的高低的方法

（1）看状态：一般来说，固体液体气体

（2）看分子间作用力，若有氢键无氢键

（3）看分子量，分子量大，范德华力，熔沸点。

（4）分子量相近，看分子极性，极性越大，熔沸点。

（三）离子晶体

一、离子晶体

1、离子晶体定义：由和通过结合而成的晶体（1）构成微粒：