高中化学 1.3 化学键(第1课时)导学案新人教版必修2

第一章物质结构和元素周期表

第三节化学键（第1课时）

预习案（写一写，梳理基础知识）

【学习目标】

知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；情感目标：通过电子式的书写，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

【自主预习】梳理知识，夯实基础

一、离子键：

离子键：定义:

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：活泼金属（ⅠA ⅡA）和活泼非金属（ⅥA ⅦA）化合，容易形成离子键。但并不是所有的金属与非金属元素形成的化合物都是通过离子键形成的，如AlCl3等

二、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的（）的式子叫做电子式。

①写出原子的电子式：H O Cl Na Mg S Cl Ar

②阴阳离子的电子式：

（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________

（２）阴离子简单阴离子：、

复杂阴离子：

探究案（比一比，争当优胜小组）

要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究一】[实验1-2]

取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。钠在氯气中燃烧发出火焰，

集气瓶中产生大量白（填“烟”或“雾”）。

1．离子键的形成

三、离子化合物：

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（但AlCl3例外）（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4

（4）铵盐：如NH4Cl

【讨论小结】：

①一般含金属元素的物质(化合物)、铵盐。（一般规律，注意：酸不是离子化合物。）

②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

【随堂练习】

1．下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

3．下列说法正确的是（）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．离子化合物一定能导电D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

5.下列不是离子化合物的是（）

A.H 2 O

B.CaI 2

C.KOH

D.NaNO 3

【合作探究二】电子式：

1. 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的的式子叫做电子式。离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________

AB2型：如MgCl2 ：_________________

2. 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

[随堂练习]

6.下列微粒电子式错误的是( )

7.下列化合物电子式书写正确的是( )

训练案（练一练，学习再上新台阶）

学生姓名：班级：________ 组___

【达标检测】

1.电子层第二层具有下列电子数的原子，最难形成离子的是（）

A.6个

B.4个

C.2个

D.7个

2.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是（）

A.NaCl

B.LiI

C.NaF

D.CsI

3. 下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离

子化合物4．下列电子式或结构式错误

的是

．．

A．OH－的电子式B．NH4Br的电子式

C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

6.A和B两元素能形成AB 2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）

A.6和8

B.11和6

C.20和8

D.20和17

7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（）

A.它是一种离子化合物

B.这种化合物加热时，可能产生有色气体

C.这种化合物的电子式为

D.这种化合物不能跟烧碱发生反应

8.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（）

A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D.NaH中氢离子可被还原成氢气

9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）

A.Z的熔点较高

B.Z可以表示为M2Y

C.Z一定溶于水

D.M形成+2价的阳离子

10.X、Y两种元素原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）

A.MgF2

B.NaF

C.LiCl

D.Na2O

11．（1）写出下列化合物的电子式：

①MgO ②KBr

③CaCl2④Na2S

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程。

① NaF

②CaBr2

③K2S

12．A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A 相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.___ __________，B._____________。

(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。

14、由短周期X、Y组成的离子化合物X2Y中共含38个电子。

（1）X元素名称为_____________，Y离子的电子式

（2）用电子式表示X2Y形成的过程

【学生反馈】我学完本节课后还存在的疑问：

【教师评价】