高三化学一轮复习 氧化还原反应学案

氧化还原反应

【复习目标】

1．理解氧化还原反应的基本概念。

2．理解氧化还原反应的基本规律。

【知识建构】

［类型一］氧化还原反应的基本概念

典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

基础梳理

1、基本概念

氧化剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。还原剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。

2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。

SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+

KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O

变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移

C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

［类型二］氧化还原反应的基本规律

典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )

A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

基础梳理

1、氧化还原反应的基本规律

①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。

②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。

2、氧化性、还原性的强弱判断

3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。

Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+：

4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。

Cl-、Br-、I-、Fe2+：

变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

典型例析3 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y

变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )

A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2

【仿真练习】

1.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）

A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I2 3. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是4．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O

上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3 5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）

A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

6.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B.+2 C.+3 D.+4

7.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）

A．置换反应一定属于氧化还原反应

B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移9．已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I-

10．下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。