高三化学一轮复习 氧化还原反应学案
高三一轮复习氧化还原导学案
高中化学一轮复习第二章第4讲氧化还原反应编辑：张宏祎审核：刘艳英学习目标了解氧化还原反应的本质，进行简单方程式的配平和相关计算。
学习重点掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
学习难点能利用得失电子原理进行相关计算。
【自主归纳】一、氧化还原反应1.本质和特征本质：有电子的_________(得失或偏移) 特征：有元素的___________变化2.有关概念和相互关系氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，____电子的反应物叫做氧化剂；____电子的反应物叫做还原剂氧化产物和还原产物：_____失去电子被_____所得的产物叫氧化产物；____得到电子被______所得的产物叫还原产物电子、化合价、被、发生反应、规律:“升失氧，降得还”，“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。
深度思考：氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：（1）非金属单质________________等,(2)含有高价元素的化合物_______________等, （3）高价的较不活泼金属阳离子______________等,（4）过氧化物_____________等。
还原剂：（1）活泼或较活泼的金属单质________________等；(2)低价金属阳离子_________等；(3)较不活泼的非金属单质_____________等(4)非金属的阴离子______________等； (5)含较低价态元素的化合物___________等。
注：中间价态既有________性，又有_______性。
例如：_______、_______等。
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法例：MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法例: 3Cu +8HNO3====3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O【当堂检测】讲义80页——深度思考 1、2二、氧化性还原性强弱规律1、氧化性和还原性的判断（1）氧化性和还原性：氧化性是指物质____电子的性质(或能力),还原性是指物质__电子的性质（或能力）注：氧化性和还原性的强弱取决于物质得、失电子的______程度，与得失电子数目的____无关。
高考化学一轮复习氧化还原反应(1)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（1）辅导教案C.Ag++Cl-═A gCl↓ A gNO3+KCl═A gCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+═C u2++2Ag Cu+2AgCl═C uCl2+2Ag7.以下离子在指定分散系中能大里共存的是〔〕A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3-C.c〔OH-〕=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-8.如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中参与新物质时其电流强度〔I〕随新物质参与量〔m〕的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋向分歧的是____，与B图变化趋向分歧的是___，与C图变化趋向分歧的是_____。
a．向Ba〔OH〕2溶液中逐滴参与等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴参与等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液至过量．9.X、Y、Z三种物质有如下转化关系：(1)依据上述转化关系，写出以下物质的化学式：X_______、Y________、Z______;(2)试剂甲____________，试剂乙____________;(3)写出上述③④⑤步反响的离子方程式：____________。
10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响，生成2.016L CO2(标况下)，然后参与足量的Ba(OH)2溶液，失掉沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量区分为多少？11.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如下图的相互反响关系，图中每条线两端的物质可以发作化学反响，试回答以下效果：(1)写出以下物质的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________；(2)写出以下反响的离子方程式：A+B_____ _______、E+F_____ _______．12.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某廓清溶液中，还能够含有如表中所示的假定干种离子。
年高考化学一轮复习 氧化还原反应及其配平教案 新人教版
第一讲氧化还原反应及其配平[考纲要求]1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
[例题解析][例1]Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在化学反应a Zn +b HNO3〔稀〕= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，假设e的值为4，那么d的值A、1 B、2 C、3 D、4解题思路: 。
易错点: 。
[考题再现]1.(05年江苏高考)Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
以下反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法: 。
2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：〔1〕该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
〔2〕试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法: 。
氧化还原反应高三化学第一轮复习教案新课标人教版
氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。
考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。
典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。
一轮复习氧化还原教案
一轮复习氧化还原教案一、教学目标。
1. 知识目标。
（1）复习氧化还原反应的基本概念和原理；（2）掌握氧化还原反应的特征和规律；（3）理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 能力目标。
（1）能够分析氧化还原反应的过程；（2）能够解决氧化还原反应相关的问题；（3）能够应用氧化还原反应知识解决实际问题。
3. 情感目标。
（1）培养学生对氧化还原反应的兴趣；（2）激发学生对化学知识的热爱；（3）培养学生的动手能力和实验精神。
二、教学重点和难点。
1. 教学重点。
（1）氧化还原反应的基本概念和原理；（2）氧化还原反应的特征和规律；（3）氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 教学难点。
（1）氧化还原反应的规律和特征；（2）氧化还原反应的应用。
三、教学过程。
1. 复习氧化还原反应的基本概念和原理。
（1）通过讲解和讨论，复习氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化和还原的定义、氧化还原反应的特征等；（2）通过例题和练习，巩固氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和规律。
（1）通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的特征和规律，包括氧化数的变化、电子转移的过程等；（2）通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
（1）通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括金属的腐蚀、电化学电池等；（2）通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要性。
四、教学方法。
1. 讲授法。
通过讲解和讨论，向学生传授氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 实验法。
通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 案例分析法。
通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
五、教学资源。
1. 课件。
准备相关的课件，包括氧化还原反应的基本概念、原理、特征和规律等内容。
2. 实验器材。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
2019-2019化学一轮复习导学案学案9 氧化还原反应共9页文档
学案9氧化还原反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。
2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。
4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H2S、HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。
在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。
如：氧化剂还原剂还原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。
在线上标出________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧化还原反应
第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应的概念必备知识整理1.本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是________，发生________反应，被还原，生成________产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生________反应，被氧化，生成________产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。
(4)反应生成1mol CO 2，浓硫酸得________电子，C 失去________电子，反应转移______电子。
3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性微点拨同一种氧化剂（或还原剂）所对应的还原产物（或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于还原剂（或氧化剂）的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学第一轮复习 专题 氧化还原反应学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案
氧化还原反应【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化还原反应的概念和本质，学会用化合价升降法分析氧化还原反应，了解常见的氧化剂、还原剂，并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三. 教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析，氧化还原反应的计算四. 教学过程：（一）氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应；所含元素化合价升高的物质称为还原剂；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化还原反应各相关概念间的关系：氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的表示方法在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
在反应中，失电子的元素指向得电子的元素，标明转移电子总数，但不写“得”“失”说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失，即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。
但并不是所有元素的化合价发生变化。
2、常见的氧化剂、还原剂：3、常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
高三化学一轮复习氧化还原反应的配平教学设计
《氧化复原反响的配平》学情分析：氧化复原反响属于高中化学重要的理论骨干知识，占有高中化学反响中的大多数内容，是历年来高考察看的重点、难点内容。
教材上可是从看法，本质原因，常有的氧化剂和复原剂等方面对氧化复原反响有所介绍，关于氧化复原反响方程式的书写和配平没有解说，可是在后续的元素化合物知识的学习中，经常要用到配平的知识书写化学方程式。
关于书写陌生的氧化复原反响方程式，学生宽泛感觉很棘手，不知道稍微复杂的方程式怎么配平，所以在高三的一轮复习中解说一节氧化复原反响方程式的配平十分重要和必要。
复习目标：1、理解和掌握配平氧化复原反响的步骤，会依照步骤达成氧化复原反响方程式的配平。
2、掌握不同样种类的氧化复原反响方程式的配平策略，会分析反响的特点，采用不同样的策略进行配平。
3、理解得失电子，化合价起落守恒思想，成立有得必有失的看法。
复习重点：配平步骤和方法的解说和练习，纠错。
复习难点：关于有原子角码改变的化合价起落总数的判断。
复习方法：讲练结合，显现，纠错。
复习过程：教师活动学生活动回首提问：氧化复原反响的学生迅速思虑回答。
特点是什么？本质是什么？引入：氧化复原反响得失电察看这个方程式的特点，思虑子式守恒的，化合价的起落怎么配平它？总数是相等的，怎么配平一FeS ＋ O―→ Fe O＋ SO22232个氧化复原反响方程式？展回首自己练习过程中经常遇示一个比较陌生的氧化复原到的不会书写方程式的情况。
反响让学生思虑。
解说氧化复原反响方程(1) 一标：标出发生氧化式配平的一般步骤，边解说，反响和复原反响的元素的化边运用上述反响举例子，告合价，用双线桥标出化合价的诉学生应该怎么操作，掌握起落的绝对值；操作步骤。
(2) 二等：运用最小公倍设计妄图为本节课的配平供应理论依照和等量关系。
提出问题，引起学生的疑问，调换学生想要解决问题的欲望，激发学习兴趣。
为学生做示范和典范作用。
+2 1 0 +3 -2 +4-22 Fe S 2＋ O2―→ Fe2O3＋ 4S O2出示一个没有配平的方程式，要修业生依照配平步骤进行配平练习。
高三化学一轮复习 氧化还原反应基本概念教学设计高三全册化学教案
芯衣州星海市涌泉学校第二章化学物质及其变化第七课时氧化复原反响根本概念〖复习目的〗〔1〕理解氧化复原反响的根本概念，能对氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物，氧化性、复原性等概念作出准确地判断。
〔2〕理解氧化复原反响的本质是电子转移。
〔3〕掌握氧化复原反响的表示方法，特别是电子转移的表示方法。
〖教学重点〗氧化复原反响的根本概念、电子转移的表示方法〖教学难点〗电子转移的表示方法〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化复原反响的概念〔1〕特征及判断根据：特征是反响前后元素化合价的升降；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后化合价是否发生了变化这一特征。
〔2〕本质：在化学反响中有电子的转移〔得失或者者偏移〕〔3〕概念〔4〕过程〔5〕与四种根本类型的关系 2、电子转移的数目及方向 〔1〕有关电子转移数目的计算关键是明确反响中元素的化合价变化，找出氧化剂或者者复原剂的物质的量，以及1mol 氧化剂得电子的物质的量或者者者1mol 复原剂失电子的物质的量。
例如：1molCl2全部为-1，转移2mol 电子,变为+1和-1价，转移1mol 电子)) 1molFe 生成FeCl3，转移3mol 电子,生成FeS ，转移2mol 电子)) 〔2〕氧化复原反响中电子转移的表示方法①单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被复原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
ne －===氧化产物＋复原产物本卷须知：①箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向 ③在“桥〞上标明转移的是电子总数。
②双线桥法用双线箭头按被氧化和被复原的元素分别从反响物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
本卷须知：①箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。
②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
③在“桥〞上标明电子的“得〞与“失〞，且得失电子总数应相等。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
高三化学一轮复习氧化还原反应精编教学案
（5）11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化P4的物质的量。
4.方程式的配平
①____P4＋_____KOH＋_____ H2O→_____K3PO4＋______PH3
还原剂在反应中电子，化合价，它发生了反应，被体现性。
3.氧化还原反应分析
（1）6HCl+KClO3=KCl+ 3Cl2↑+3H2O标出单线桥，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：；HCl的作用为、。
（2）5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为；
（3）2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2标出单线桥，反应1molNa2O2转移的电子数为：；
重点难点
重点：氧化还原反应的本质、特征；氧化剂、还原剂、氧化（还原）产物的判断；单线桥、双线桥的画法；常见的氧化剂，还原剂的记忆
难点：歧化反应、归中反应单双线桥的画法；多变价元素的分析。
1.常见化合价的标定：CuHNaBH4NCl3FeS2Na2S2O3CuFeS2
2.概念
氧化剂在反应中电子，化合价，它发生了反应，被体现性。
氧化还原反应基本概念、单线桥、多变价
学习目标
1.阅读课本36-37，学生说出氧化还原反应的本质、特征与四个基本氧化剂、还原剂、氧化（还原）产物
3.通过讨论，正确判断多变价、部分氧化还原反应转移电子数，单线桥、双线桥
4.通过讲评，记忆常见的氧化剂，还原剂及其对应的产物
高三一轮复习学案：氧化还原反应(完整版)
《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
2．实质：发生电子转移。
3．判断：有化合价升降。
（二）概念的比较也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。
【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。
【例4】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
《氧化还原反应 高三复习课》教学设计-精品教案
氧化还原反应高三复习课一、教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
高三第一轮对氧化还原反应进行较深层次的复习。
共分为两课时，本节课为第一课时，对氧化还原反应的概念和关系、氧化剂和还原剂的相对强弱做深入的复习。
二、目标设计知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3、了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法或双线桥法表示）；熟练掌握物质的氧化性、还原性判断及强弱比较过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望;领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
三、重难点分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系四、学情分析高三学生已有了较多的氧化还原反应的知识，但是不够全面和系统。
因此，在教师的引导下学生可以将知识网络化。
通过学情分析我采用的主要是质疑激发、探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应【复习目标】1．理解氧化还原反应的基本概念。
2．理解氧化还原反应的基本规律。
【知识建构】［类型一］氧化还原反应的基本概念典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑基础梳理1、基本概念氧化剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。
还原剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。
2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂［类型二］氧化还原反应的基本规律典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 ( )A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性基础梳理1、氧化还原反应的基本规律①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。
2、氧化性、还原性的强弱判断3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。
Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+：4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。
Cl-、Br-、I-、Fe2+：变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2典型例析3 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2【仿真练习】1.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O32．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I2 3. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是4．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3 5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+6.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B.+2 C.+3 D.+47.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移9．已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I-10．下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C 在这一反应中做剂，具有性。
11.在下列反应中： A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是____ ____，水是还原剂的是____ _____，水既是氧化剂，又是还原剂的是__ ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___ ___。
（填序号）12．H＋、Cu、Mg、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_ _______，表现出__ ___性；能获得电子的有_ ____。
表现出__ _____性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有___ _____，表现__ __性和__ _ __性。
13．3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3 Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？14．实验室用浓盐酸与氯酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O⑴双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目⑵取250ml 密度为1.30g·L-1，质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的氯酸钾发生反应，产生氯气在标准状况下体积为4.48L，求①该浓盐酸的物质的量浓度②则未参加反应的HCl的物质的量。
第1讲氧化还原反应【仿真练习】1.ANaI中I的化合价升高，NaI为还原剂；H2SO4中H的化合价降低，H2SO4为氧化剂；SiO2中Si的化合价降低，SiO2为氧化剂；Fe2O3中Fe的化合价降低，Fe2O3为氧化剂。
2．D必须加入氧化剂应该是还原剂失电子，化合价升高的过程。
应该还须注意部分物质的自身氧化还原。
3. B人体内活性氧具有极强的氧化性，故Na2SeO3的作用是还原剂。
4．D5．A据X2++Z=X+Z2+知氧化性：X2+＞Z2+，据Y+Z2+=Y2++Z知氧化性：Z2+＞ Y2+，由X2+与单质R不反应应推知氧化性：R2+＞X2+。
6.D根据得失电子守恒可知：2×30×10—3L ·0.1mol/L＝n×2×10-3mol,n＝3。
因此XO4-中+7价的X降低3价，变为+4价。
7.B8. C1 mol KClO3在反应中得到1mol电子，被还原为ClO2，故ClO2是还原产物；H2C2O4中C的化合价升高，被氧化，得到氧化产物CO2。
9．D根据氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
H2O2的氧化性强于稀H2SO4，所以H2SO 4不能将H2O2氧化，Fe3+的氧化性强于I2，所以I2不能将Fe2+氧化。
10．还原氧化还原还原11.BADC12． Cu、Mg、S2－、Zn、SO2_ _还原_ H＋、O2、SO2_ 氧化 _ SO2_ 氧化 _ 还原13．n (Cu)=1mol ，参加反应的HNO3为8/3 mol，被还原的HNO3为参加反应HNO3的1/4，被还原HNO3的物质的量为2/3 mol，被还原HNO3的质量为63×2/3 ＝42g。
14．失6e—K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O得6e—①②根据题意，盐酸中HCl总物质的量为n(HCl)=0.25*16=4mol，设参加反应的HCl为xmol4HCl———————Cl24mol 22.4Lxmol 4.48Lx=0.8mol则未参加反应的HCl物质的量为4-0.8=3.2mol。