2012-2013-01无机化学试题B终稿

2012～2013学年第一学期《无机化学》考试题(B)

供2012级01，02，03班使用

一．选择题 (每题有一个正确答案，本题共30分，其中双号题每题2分，单号题1分)

1. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) 。

A: U H W S B: S H Q U C: U H G S D: S H W G

2. CO 在9

3.33 kPa 和30.00 ℃时的密度为（ ）。

A: 1.037 kg·L -1 B: 1.037 g·L -1 C: 1.023 kg·L -1 D: 1.023 g·L -1

3. 下列叙述中，正确的是（ ）。

A: 复杂反应是由若干基元反应组成的

B: 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应

必为基元反应

C: 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和

D: 反应速率等于反应物浓度的乘积

4. 已知下列反应的标准平衡常数：2 N 2(g) + O 2(g)

2 N 2O(g) K 1θ

N 2(g) + 2 O 2(g)

2(g) K 2θ

则反应2 N 2O(g) + 3 O 2(g) 4 NO 2(g)在相同条件下的K θ为（ ）。

A: 2K 2θ- K 1θ B: 2 K 2θ+K 1θ C: (K 2θ)2·K 1θ D: (K 2θ)2/K 1θ

5. 从化学动力学角度来看，一个零级反应，当反应物浓度减小时，反应速率是（ ）。 A ：与反应物原始浓度呈相反的变化 B ：随反应物原始浓度的平方根而变化 C ：随反应物原始浓度的平方而变化 D ：不受反应物浓度的影响

6. 已知 298K 时NH 3(g)的△r H m θ = -46.19kJ·mol -1,反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)

△r S m θ为-198J·mol -1·K -1, 欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为

( ) 。

A: <193K B: <233K C: >193K D: >233K

7. 不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是（ ）。

A: 4，0，0，21+ B: )4，0，－1，21- C: 4，3，+3，21- D: 4，2，0，2

1+ 8. 下列分子或离子中，中心原子以sp 杂化轨道成键，且又具有离域π键的是（ ）。 A: CO 2 B: C 2H 4 C: SO 3

D: NO 3- 9. 已知HF 键能为565kJ·mol -1，预计HCl 的键能将是（ ）。

A: >565kJ·mol -1 B: (B)=565kJ·mol -1 C: <565kJ·mol -1 D: 无法估计

2-中电子占有的能量最高的轨道是（）。

10.按照分子轨道理论，O

2

A：σ2p B：)σ2p*C：)π2p D：π2p*

11.在0.1mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后使混合溶液的pH值最大，则

应加入( )。

A: HCl B: H2SO4C: HNO3D: HAc

12.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是

( )。

A: 4.0 B: 0.044 C: 0.44 D: 0.005

13.加催化剂可使化学反应的下列物理量中（）发生变化。

A：反应热B：平衡常数C：反应熵变D：速率常数

14.实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对分子质

量约为( )。

A: 51 B: 34 C: 17 D: 28

15.下列四种基态原子的电子构型中，第一电离能最大的是（）。

A：1s1B：1s2C：1s22s2D：1s22s22p2 16.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是（

）。

A:BF3，NF3B:BF3，CO32- C:CO32-，ClF3D: ClF3，NF3 17.在Ca(OH)2、CaF2、NH4F、HF等化合物中下列叙述错误的是（）。

A：NH4F中只有共价键和配位键B：仅有离子键的是CaF2

C：仅有共价键的是HF D：既有共价键又有离子键的是Ca(OH)2 18.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A: 0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B: 0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc

C: 0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc

D: HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

19.对于一个放热反应，下列说法正确的是（）。

A: 升高温度，速率常数增大，平衡常数也增大。

B: 升高温度，速率常数增大，平衡常数减小。

C: 降低温度，速率常数减小，平衡常数减小。

D: 降低温度，速率常数不变，平衡常数增大。

20.当基态原子的第五电子层只有4个电子时，则原子的第四电子层的电子数（）A：肯定有8个电子B：肯定有8～18个电子C：肯定有18个电子D：肯定有8～32个二．填空题（本题共15分，每空1分。）

21．某反应的速率常数的单位是mol-1·L·s-1，该反应是级反应。

22．在多电子原子中，由于屏蔽效应和引起了“能级交错现象”。能级交错的一般规律是。

23．HPO 42-的共轭酸为 共轭碱 。

24．第四周期元素原子中，未成对电子数最多的元素是 ，4P 轨道半充满的元素是 。

25．在298K ，100kPa 下，反应2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(L) 的Δr H m Θ= -572 kJ·mol -1，则H 2O

（L ）的Δf H m Θ为 。

26．NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有 、 、 、 。

27．在XeF 4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是 ，分子结构是 ，分子 （有极性或无极性）。

三．简要回答下列问题（每小题6分，本题共24分）

28．请给出116号元素，所属的周期数，族数，所形成钠盐的化学式，简单氢化物的化学式，最高价态的氧化物的化学式，并判断该元素是金属还是非金属（该元素符号用X 表示）。

29．由同一元素构成的分子O 2和O 3，分子几何形状不同，分子的极性也不同，试解释之。

30．Na +和Cu +半径接近，但NaCl 极易溶于水而CuCl 却不溶，解释之。

31．按照分子轨道理论，比较O 2,O 2+,O 2-,O 22-的稳定性及键长，并指出哪些有顺磁性。

四．按要求回答问题（每小题4分，本题共8分）

32．已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：

(a)3d 64s 2 (b) 5d 106s 1

试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区、哪个族、哪个周期。

33．在下列各对化合物中,哪一个化合物中的键角大?说明原因.

(a) CH 4 和 NH 3 (b) PH 3 和NH 3

五．计算题（本题共23分，1、2每小题9分，3题5分）

34．在300K 时，测得反应：A B(g)→A(g)+B(g)的实验数据如下：

c(AB)/(mol·L -1) 0.100 0.200 0.400

v/(mol·L -1·s -1) 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5

求 1）该反应的反应级数是多少？速率常数k 等于多少？

2）如果该反应的活化能为117.15kJ/mol ，问在什么温度时反应的速率常数k 的值是400K 时速率常数的值的2倍。

3）若该反应是放热反应，且△r H 为-193.8kJ·mol -1,则其逆反应的活化能是多少？

35．估算反应222()()()()CO g H g CO g H O g +→+在873K 时的标准摩尔Gibbs 函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为2()p CO =2()p H =127KPa ，()p CO =2()p H O =76KPa ，判断此条件下反应进行的方向，已知298.15K ，