2012-2013-01无机化学试题B终稿
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
本科无机化学B卷及答案
#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。
3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。
2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(B卷)答案
内蒙古民族大学2012-2013学年二学期课程考试试卷答案(B 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级 专业： xxx 题目部分，（卷面共有33题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（16小题，共28分）1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11． A 12．B 13．C 14．C 15．C16．C二、填空（10小题，共27分）1．(1) 43∏ (2) 33∏ (3) 53∏ (4) 64∏ (5) 64∏2．CO 2 二 ⅣA3．Li F F F4．5d 106s 1 3s 23p 63d 15．0.054 mol6． m f H ∆(NO) = +90 kJ ·mol -17．Fe 3+，H +，SO 3 Cl -8．HCO 3-，NH 4+ CO 32-，NH 3 HCO 3-，Ac - H 2CO 3，HAc9．< > > ＝10．平面三角形 三角锥形 近似T 形 sp 2 sp 3 sp 3d三、计算（6小题，共40分）1．(1) Pt, Cl 2( p )┃Cl - (1.0 mol ·dm -3)‖-4MnO (1.0 mol ·dm -3),Mn 2+ (1.0 mol ·dm -3), H + (1.0 mol ·dm -3)┃Pt(2) (+)极：-4MnO + 8H + + 5e - =Mn 2+ + 4H 2O (-)极：2Cl - = Cl 2+ 2e -电池反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O E = ϕ(+) - ϕ(-) = 1.51- 1.36 = 0.15 (V)(3) m r G ∆= - zFE = -10 ⨯ 96.5 ⨯ 0.15 = -1.4 ⨯ 102 (kJ/mol)lg K = zE / 0.059 = (10 ⨯ 0.15) / 0.059 = 25.42， K = 2.6 ⨯ 1025(4) E = E - (0.059/10) lg (1/[H +]16)= 0.15 + (0.059/10) (-32) lg10 = -0.039 (V)(5) K 不变。
最新整理《无机化学B》答案讲课稿
《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：A ．sp 3B ．dsp 2C ．sp 3dD ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 211.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为 A. s 3 B. 4s 3 C. 1/2s 3 D. 4s 2 E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2B ．(θ2a K ·c 盐)1/2C ．(a K θ·c 盐)1/2D ．(θb K ·c 盐)1/2E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl —NaClB. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，ϕ (V)为A. 0.62B. 1.23C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。
2012-2013学年第一学期无机化学期末考试试卷(B)
曲阜师范大学化学与化工学院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、所谓原子轨道是指----------------------------------------------------------------------------（ C ）(A)一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数(D)某个径向分布函数2、描述4f轨道的一组n，l，m是--------------------------------------------------------------（A）(A)n=4，l=3，m=0 （B）n=3，l=2，m=0（C）n=4，l=1，m=0 (D)n=4，l=2，m=33、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是----------------------------------------------------------------------（ A ）。
(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。
4、下列反应中ΔS°> 0 的是---------------------------------------------------------------（ C ）(A)CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g) （B）N2(g) + O2(g) == 2NO(g)（C）NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) (D)2HBr(g) == H2 (g) + Br2(l)5、原子的第一电离能递增的顺序为---------------------------------------------------------（D）(A)Fe < Co < Ni （B）Cu < Ag < Au（C）Si < P < S (D)B < C < N6、下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------------（ A ）(A)物体的温度高，含的热量不一定多（B）△rS 为正值的反应均是自发反应（C）反应分子数增加的反应△rS为正值(D)若△rH与△rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利7、已知在298.15K、101.325kPa时，A+B→C+D △rHθm = 70 kJ·mol–1, 3C+3D→2N△r Hθm = –20 kJ·mol –1, 则A+B→2/3N 的△r Hθm是kJ·mol–1 ------- （ C ）(A) –63.3 （B）–126.7 （C）63.3 (D)126.78、在298.2K 时MgO(s)＋CO 2＝MgCO 3(s)，若K θ＝26，此时CO 2的平衡分压为 kPa (P θ=101kPa) --------------------------------------------------------------------------------------------（ B ）(A)26 （B ）1/ 26 （C ）3.88 (D)1/3.889、NH 3分子的空间构型及中心原子N 的杂化方式是------------------------------------（ D ） (A)V 型及sp 杂化 （B ）V 型及sp 2杂化 （C ）三角锥型及sp 3d 杂化 (D)三角锥型及sp 3杂化10、下列物质中熔点最高的是 --------------------------------------------------------------------（ A ）(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl ；(D)SiCl4。
2013年无机化学B卷试题
一、填空题（共40分，每空1分）1Cr原子核外电子排布为（1），最高能级组中电子数为（2）, 在周期表中的位置是第（3）周期第（4）族2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用（5）来描述，它在习惯上被称为（6）；|φ|2表示（7），它的形象化表示是（8）。
3 NH3的中心原子的价层电子对数为（9），价层电子对构型为（10），孤对电子对数为（11），该分子几何构型为（12）。
4. 反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数（13），压缩气体时，I2(g)的解离度（14），恒容时充入N2, I2(g)的解离度（15）。
5. Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是（16）。
6. 碱性NH3（17）PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18）PH3，稀酸的氧化性HNO3（19）HNO2、。
7. 2 mol·L-1 NH3·H2O(K=1.8×10-5 ) 溶液的pH为（20），将它与2mol·L-1HCl等体积混合后，溶液的pH= （21），若将NH3·H2O与4mol·L-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22）。
8.Ni(NH3) 42+具有顺磁性，则它的几何构型为（23）；Ni(CN) 42-几何构型为（24），具有（25）磁性。
9.B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。
10.次磷酸是（27）元酸；过二硫酸是（28）元酸。
11.原子中的核外电子排布应遵循(29) 、(30) 、(31) 三原则。
12.H2O分子间存在的作用力有(32) ，其中以(33) 最强。
13.命名[CrCl2(NH3)4]Cl （34）。
14.向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3, 则[I-]将（35），加入AgI，则[Ag+]（36）, 若改加入AgBr固体，则[I-]（37）。
15.根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是（38）和（39）。
武汉理工大学2012-2013普通化学试卷B
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………212(N 取得较高的转化率(g)…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………（1）计算混合后所得溶液的H+的浓度及pH53θb108.1)NH(-⨯=K)(aq)Mn…………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（B卷）2012 ~2013 学年1 学期普通化学课程一．选择题（每题2分，共20分）1~5 CBAAB 6~10 BBBCD二．填空题(每空1分，共20分)11. -3211.0 kJ·mol-1，正向（或向右）；12. 减少，有利于；13. v =k·c2(NO)·c(Cl2) , 3 ；14.-1.0152V ;15. 2.05 ×10-4, 4.7×10-11 ; 16. 11.6617. Zn2+, 4 , 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠；18. [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，四，d；19. 刃型位错，螺型位错；20. 2 ，3d 。
三．是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号，每小题2分, 共10分)21~25 √ × × × ×26~30 √ ×√√ ×四、简答题（每题5分，共10分)31. H2O分子中O原子的价电子构型为2s22p4，成键时采用sp3杂化轨道，这四个轨道不完全对称分布在O原子的周围，其中两个轨道中含有两个孤对电子，而另外两个轨道中有未成对电子，可与H原子中自旋方向向反的未成对电子成键，由于孤对电子只受氧原子的吸引力，故与氧原子靠的较近，而它们对成键电子对有一定的排斥作用，使这两个成键电子对的键角减少，所以H2O分子的空间构型为“V”,由于分子呈不对称结构，而H-O具有极性，所以H2O分子也具有极性。
2013无机化学真题
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9
无机化学试卷B
四、计算题(共20分)
1、按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱？
H3SO4+，H2SO4，HSO4-，SO42-
2、设在洁净的空气中N2、O2和Ar的质量分数分别为0.755，0.232和0.0130，若气的压力是101.325kPa，试计算各气体的分压。
3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18 g/ml，ω(HCl) =37%，(1)求每升中的n(HCl)；(2)将此溶液稀释一倍，其浓度c(HCl)为多少？(3)若制备1L0.1mol/L HCl溶液，需浓盐酸若干毫升；(4)欲知(3)中所制备溶液的准确浓度，需进行标定，称取基准物质Na2CO30.1582g，用该盐酸溶液滴定，需29.38 ml，试求出该盐酸溶液的准确浓度c(HCl)为多少？
2010---2011学年度第二学期《无机化学》考试试卷（B）
化生系20级化生（）班学号：姓名：
注意：考生答题不能超过装订线（含背面），否则该题无效！
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
可能用到的相对原子质量C：C：12 H：1 O：16 N：14 Ca：40 Zn：65 S：32
一、填空题(共40分)
1、一种物质（或几种物质）分散在另一种物质之中所组成的系统就称为系统，被分散的物质称为，也称为分散相，与共存的另一种物质可看作介质，因此称为。
按照分散相被分散的程度即粒子大小，可把分散系统大致分为以下三种：系统；系统；系统。
2、为了研究问题的方便，把一部分物体和周围其他物体划分开来作为研究对象，这部分被划分出来的物体就称为。与密切相关的部分（或与系统相互影响所可及的部分）称为。
3、等温等压表示正方向不能自动进行，而反而是可能进行的了。
2012年无机化学...
海南大学2012-2013学年度第1学期试卷科目：《无机化学B 》试题(A 卷)姓名： 学 号： 学院： 材料与化工学院 专业班级：成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写）大题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分阅卷教师： 201 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带笔、橡皮、计算器等文具。
一、填空题 （将正确答案填在空格处，每空1分，共20分）1、已知混合气体中C 2H 3Cl 、HCl 、C 2H 4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.0%。
当温度保持不变时，在101kPa 下，除掉全部HCl 后，剩余气体中 p(C 2H 3Cl)= kPa ，p(C 2H 4)= kPa 。
2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的 ΔU 0, ΔH 0。
3、温度一定时，反应(g)2N (g)CO O(g)2N C(s)222+⇔+的标准平衡常数4=ΘK ；则反应(g )4N (g)2CO O(g)4N 2C(s)222+⇔+的=ΘK ；反应 O(g)2N C(s)(g)2N (g)CO 222+⇔+的=ΘK 。
4、0.20mol/LHAc 溶液中，c(H +)= mol/L ，pH= 。
（ka(HAc)=1.8×10-5）5、Fe(OH)3、Ca 3(PO 4)2的标准溶度积表达式分别为得分6、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E>0V 时， 反应向 进行，该反应的标准平衡常数与电动势E 关。
7、量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是 ；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是 ；n=3、l=2对应的亚层是 。
8、配合物[Pt(en)2NH 3Cl]Cl 3名称为_______________________ ___,中心离子的配位数为____________( en=H 2NCH 2CH 2NH 2,乙二胺)9、在BX 3和H 3BO 3分子中，B 采用 杂化轨道成键，BX 3的分子构型为 平面三角形。
2013无机化学真题
2013无机化学真题科目名称：无机化学第1 页共4 页中国科学院大学2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。
共20 小题，每小题2 分，共40 分。
)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(A) AgNO3 (B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A1)最大的是：(A) Cl (B) Br (C) He (D) F3. 下列各物种中，属于N2H5+的共轭碱的是：(A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6+(D) NH34. Co2+的价层电子构型是：(A) 3d74s2(B) 3d7(C) 3d54s2(D) 3d105. 已知0.01 mol·L1某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的Ka 为：(A) 7.95×108(B) 8.59×107(C) 5.79×102(D) 9.75×1036. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(A) px-px (B) px-py (C) s-px (D) s-pz7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：(A) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ>0 (B) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ<0(C) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ<0 (D) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ> 08. 反应N2(气)+3 H2 (气)＝2 NH3(气) ΔrHmΘ=?92 kJ·mol1，从热力学观点看要使H2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(A) 高温低压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 低温高压9. 已知：?Θ(Cu2＋/ Cu)=+0.34 V，?Θ(Cu＋/ Cu)=+0.522 V, 那么?Θ(Cu2＋＋) 为：(A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(A) 碱金属和钙、锶、钡(B) 绝大多数活泼金属科目名称：无机化学第2 页共4 页(C) 镧系金属元素(D) 过渡金属元素11. 互卤化物AX3 中ClF3 是最活泼的，但是液态BrF3 导电性较好，原因是：(A) BrF3 的摩尔质量大(B) BrF3 较易挥发(C) BrF3 较易解离为BrF2+、BrF4(D) 导电性与浓度无关12. 干燥H2S 气体，可选用的干燥剂是：(A) CuSO4 (B) KOH (C) 浓H2SO4 (D) P2O513. 叠氮酸的结构式是HN1＝N2≡N3，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：(A) s p3，s p，s p (B) s p2，s p，s p3，s p，s p2(D) s p2，s p，s p214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(A) Pm、Pr、Tb、Er (B) Pr、Pm、Er、Tb(C) Pr、Pm、Tb、Er (D) Pr、Tb、Pm、Er15. Au、Pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(A) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO2 (B) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO(C) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO2 (D) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(A) NaHCO3< BaCO3<="" na2co3<nahco3<="" p="">(C) BaCO3<nahco3<="" nahco3<na2co3<="" p="">17. 在配体NH3，H2O，SCN，CN中，通常配位能力最强的是：(A) SCN(B) NH3 (C) H2O (D) CN18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(A) 硼酸是三元路易斯酸(B) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(C) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(D) 在硼酸中硼原子采取sp2和sp3杂化19.21H＋31H →42He＋1n 此过程的反应类型是：(A) 裂变(B) 衰变(C) 聚变(D) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，A 原子占有顶点，B 原子占有面心，X 原子占有A、B围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(A) ABX (B) AB2X4 (C) AB3X8 (D) AB3X4二、填空题( 共 5 小题，共30 分)21.（每空1 分）反应A＋B→C 的反应速率方程式为υ＝k(c(A))1 / 2c(B)。
2013、2012无机化学真题答案
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量
无机化学b1考试题型及答案
无机化学b1考试题型及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B3. 哪种元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：D4. 下列化合物中，属于离子化合物的是？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄5. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 氦C. 铯D. 钫答案：C7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是？A. Fe₂O₃B. H₂OC. COD. SO₃答案：A8. 哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氯答案：A9. 下列化合物中，属于共价键的是？B. HClC. NaOHD. MgO答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤA族的是？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：B二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：碱性4. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：酸性5. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：ⅦA6. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
7. 元素周期表中，第______周期的元素都是过渡金属元素。
答案：四至七8. 元素的电负性越大，其______性越强。
答案：非金属9. 元素的电离能越大，其______性越强。
答案：金属10. 元素的原子半径越大，其______性越强。
无机化学专科试卷B及答案
无机化学专科试卷B及答案石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）一、填空题（本大题共10个空，每空1分，共10分） 1,含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。
2.系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3.在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W ,它只适用于封闭系统。
5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。
6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA （pKa0=4.74）-NaAc 缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH 值控制在3.74~5.74范围内。
8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
9.H 2O 的沸点比H 2S 的高是因为H 2O 分子之间形成了氢键。
10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 11．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水，则( B )。
A. ΔH = 0B. ΔU = 0C. ΔS = 0D. ΔG = 012．孤立体系中，下列说法正确的是( D )。
A. ΔU = W 体系＞0B. ΔU = W 环境＞0C. ΔU = W 体系D. ΔU = 013．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 214．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU15．已知H 2O(l)的m f G Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
无机化学专科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）一、填空题（本大题共 个空，每空 分，共 分）含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。
系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
．热力学第一定律的数学表达式Δ它只适用于封闭系统。
．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。
．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置 （ ） 缓冲溶液时，应将缓冲溶液的 值控制在 范围内。
元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
的沸点比 的高是因为 分子之间形成了氢键。
波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共 小题，每题 分，共 分）． 和 在绝热钢瓶中生成水，则 。
．孤立体系中，下列说法正确的是 。
体系＞ 环境＞ 体系．一瓶盛有 和 的混合气体，当选择 作为体系时，则环境为 。
、瓶子及瓶外其他物质瓶子及瓶外其他物质 和瓶子．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热 与体系焓变关系为 。
＞＜．已知 的mf G Θ － －，水的分解反应 ，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是 － 。
－ －能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是 。
升温加压加催化剂增大反应物起始浓度℃时， 的－ ，此时， 的平衡浓度是 － 。
订线学院 专业 班级 姓名 学号－－ －－有可逆反应： ，△ － ，下列说明中，正确的是（ ）。
达平衡时，反应物和生成物浓度相等由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 增加温度，将对 的转化有利 反应为放热反应对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ ）。
增加反应物浓度 增加生成物浓度 加入催化剂 改变反应温度 ．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是 。
无机化学试卷最终版
无机化学试卷Ps：1、本套题的题目类型约占期末试卷类型的60%~70%，所以，请大家千万不要以为有这套题就不用复习了！！！2、期末考试题目类型为：选择题：约20分填空题：约20分判断题：约10分计算题：约30分一、填空题1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11 （2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8 ×10-5]3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
6、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。
7、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。
9、10、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。
11、H2O分子中心原子发生杂化，空间构型是。
12、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是________________，最弱的酸是________________。
13、氯化铵的热分解产物是____________和_____________；14、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是___________________________。
H2B4O7， H3BO3， H5B3O7， H6B4O915、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO4的水溶液显______色，Mn2+_____色。
2012-2013年中国科学院大学考研试题 无机化学
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
2012无机化学B卷
临沂大学2012—2013学年第二学期《无机化学Ⅱ》试题（B卷）1、下列配合物中，不可能存在旋光异构体的为：（）A Pt Cl2(OH)2 (NH3)2B K3[Cr (C2O4)3]C Pt Cl NO2 (NH3)2D [Co (en)2 Cl2]Cl2、下列分子中，最可能存在的氮化物是：（）A Na3NB K3NC Li3ND Ca2N33、下列路易斯酸酸性最强的是：（）A BF3B BCl3C BBr3D 不能判断4、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为：（）A 用稀H2O2水溶液擦洗B 用清水小心擦洗C 用钛白粉细心涂描D 用SO2漂白5、N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性：（）A N (SiH3)3 >N (CH3)3B N (SiH3)3 < N (CH3)3C N (SiH3)3 = N (CH3)3D 不能判断6、三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是：（）NCl3PCl3A NH3和HCl PH3和HOClB HNO3和HCl H3PO3和HClC HNO3和HCl PH3和HOClD NH3和HOCl H3PO3和HCl7、分子中不含d – p π 键的是：（ ）A H 2SO 4B HNO 3C HClO 4D H 3PO 48、下列各组物质氧化性变化次序不正确的是：（ ）A HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4B HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3C H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4D HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4 9、下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是：（ ）A HClO 4 > HClO 3 > HClOB H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3FC (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4D H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 610、在下列反应中：① Cu 2+ + I -−→− ② Cu 2+ + CN - −→− ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O −→−④+22Hg + I - (适量) −→− ⑤+22Hg + NH 3·H 2O −→− 金属离子氧化态发生变化的是：（ ）A ①②③④B ①②③⑤C ①②④⑤D ②③④⑤11. 不能用H 2S (在0.3 mol·dm -3 HCl 溶液中)分离的下述离子对是：（ ） A Bi 3+，Pb 2+ B Zn 2+，Cu 2+ C Ni 2+，Cd 2+D Ni 2+，Cu 2+12、在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是：（ ） A Ag 2SO 4B Ag 3PO 4C Ag 2CO 3D Ag 2S13、下列化合物中显反磁性的是：（ ） A NiCl 2B CoSO 4C VOCl 3D TiF 314、欲使软锰矿(MnO 2)转变为MnO 4应选择的试剂是：（ ）A KClO 3(s) + KOH(s)B 浓HNO 3C Cl 2D O 2 15、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是：（ ） 得 分 二. 填空题（共6题，每空1分，共20分）阅卷人1、NaClO 4和KClO 4相比， 溶解度更大。
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2012～2013学年第一学期《无机化学》考试题(B)
供2012级01，02，03班使用
一．选择题 (每题有一个正确答案，本题共30分，其中双号题每题2分，单号题1分)
1. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) 。
A: U H W S B: S H Q U C: U H G S D: S H W G
2. CO 在9
3.33 kPa 和30.00 ℃时的密度为（ ）。
A: 1.037 kg·L -1 B: 1.037 g·L -1 C: 1.023 kg·L -1 D: 1.023 g·L -1
3. 下列叙述中，正确的是（ ）。
A: 复杂反应是由若干基元反应组成的
B: 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应
必为基元反应
C: 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和
D: 反应速率等于反应物浓度的乘积
4. 已知下列反应的标准平衡常数：2 N 2(g) + O 2(g)
2 N 2O(g) K 1θ
N 2(g) + 2 O 2(g)
2(g) K 2θ
则反应2 N 2O(g) + 3 O 2(g) 4 NO 2(g)在相同条件下的K θ为（ ）。
A: 2K 2θ- K 1θ B: 2 K 2θ+K 1θ C: (K 2θ)2·K 1θ D: (K 2θ)2/K 1θ
5. 从化学动力学角度来看，一个零级反应，当反应物浓度减小时，反应速率是（ ）。
A ：与反应物原始浓度呈相反的变化 B ：随反应物原始浓度的平方根而变化 C ：随反应物原始浓度的平方而变化 D ：不受反应物浓度的影响
6. 已知 298K 时NH 3(g)的△r H m θ = -46.19kJ·mol -1,反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)
△r S m θ为-198J·mol -1·K -1, 欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为
( ) 。
A: <193K B: <233K C: >193K D: >233K
7. 不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是（ ）。
A: 4，0，0，21+ B: )4，0，－1，21- C: 4，3，+3，21- D: 4，2，0，2
1+ 8. 下列分子或离子中，中心原子以sp 杂化轨道成键，且又具有离域π键的是（ ）。
A: CO 2 B: C 2H 4 C: SO 3
D: NO 3- 9. 已知HF 键能为565kJ·mol -1，预计HCl 的键能将是（ ）。
A: >565kJ·mol -1 B: (B)=565kJ·mol -1 C: <565kJ·mol -1 D: 无法估计
2-中电子占有的能量最高的轨道是（）。
10.按照分子轨道理论，O
2
A：σ2p B：)σ2p*C：)π2p D：π2p*
11.在0.1mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后使混合溶液的pH值最大，则
应加入( )。
A: HCl B: H2SO4C: HNO3D: HAc
12.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是
( )。
A: 4.0 B: 0.044 C: 0.44 D: 0.005
13.加催化剂可使化学反应的下列物理量中（）发生变化。
A：反应热B：平衡常数C：反应熵变D：速率常数
14.实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。
则该未知气体的相对分子质
量约为( )。
A: 51 B: 34 C: 17 D: 28
15.下列四种基态原子的电子构型中，第一电离能最大的是（）。
A：1s1B：1s2C：1s22s2D：1s22s22p2 16.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是（
）。
A:BF3，NF3B:BF3，CO32- C:CO32-，ClF3D: ClF3，NF3 17.在Ca(OH)2、CaF2、NH4F、HF等化合物中下列叙述错误的是（）。
A：NH4F中只有共价键和配位键B：仅有离子键的是CaF2
C：仅有共价键的是HF D：既有共价键又有离子键的是Ca(OH)2 18.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A: 0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B: 0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C: 0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc
D: HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
19.对于一个放热反应，下列说法正确的是（）。
A: 升高温度，速率常数增大，平衡常数也增大。
B: 升高温度，速率常数增大，平衡常数减小。
C: 降低温度，速率常数减小，平衡常数减小。
D: 降低温度，速率常数不变，平衡常数增大。
20.当基态原子的第五电子层只有4个电子时，则原子的第四电子层的电子数（）A：肯定有8个电子B：肯定有8～18个电子C：肯定有18个电子D：肯定有8～32个二．填空题（本题共15分，每空1分。
）
21．某反应的速率常数的单位是mol-1·L·s-1，该反应是级反应。
22．在多电子原子中，由于屏蔽效应和引起了“能级交错现象”。
能级交错的一般规律是。
23．HPO 42-的共轭酸为 共轭碱 。
24．第四周期元素原子中，未成对电子数最多的元素是 ，4P 轨道半充满的元素是 。
25．在298K ，100kPa 下，反应2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(L) 的Δr H m Θ= -572 kJ·mol -1，则H 2O
（L ）的Δf H m Θ为 。
26．NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有 、 、 、 。
27．在XeF 4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是 ，分子结构是 ，分子 （有极性或无极性）。
三．简要回答下列问题（每小题6分，本题共24分）
28．请给出116号元素，所属的周期数，族数，所形成钠盐的化学式，简单氢化物的化学式，最高价态的氧化物的化学式，并判断该元素是金属还是非金属（该元素符号用X 表示）。
29．由同一元素构成的分子O 2和O 3，分子几何形状不同，分子的极性也不同，试解释之。
30．Na +和Cu +半径接近，但NaCl 极易溶于水而CuCl 却不溶，解释之。
31．按照分子轨道理论，比较O 2,O 2+,O 2-,O 22-的稳定性及键长，并指出哪些有顺磁性。
四．按要求回答问题（每小题4分，本题共8分）
32．已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
(a)3d 64s 2 (b) 5d 106s 1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区、哪个族、哪个周期。
33．在下列各对化合物中,哪一个化合物中的键角大?说明原因.
(a) CH 4 和 NH 3 (b) PH 3 和NH 3
五．计算题（本题共23分，1、2每小题9分，3题5分）
34．在300K 时，测得反应：A B(g)→A(g)+B(g)的实验数据如下：
c(AB)/(mol·L -1) 0.100 0.200 0.400
v/(mol·L -1·s -1) 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5
求 1）该反应的反应级数是多少？速率常数k 等于多少？
2）如果该反应的活化能为117.15kJ/mol ，问在什么温度时反应的速率常数k 的值是400K 时速率常数的值的2倍。
3）若该反应是放热反应，且△r H 为-193.8kJ·mol -1,则其逆反应的活化能是多少？
35．估算反应222()()()()CO g H g CO g H O g +→+在873K 时的标准摩尔Gibbs 函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为2()p CO =2()p H =127KPa ，()p CO =2()p H O =76KPa ，判断此条件下反应进行的方向，已知298.15K ，
36．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L，需1.0 mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（K b=1.78×10-5）。