初三化学酸的性质复习试题(附答案)

初三化学酸的性质复习试题（附答案）

酸的性质复习试题 1、某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是__________（填字母代号） A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．锌粒 D．碳酸钙（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有___________，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为

_____________________________________。答案（1）A （2）NaCl、NaOH HCl + NaOH＝NaCl + 2H2O

试题分析：(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A (2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH，该中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH＝NaCl + 2H2O 2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（） A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈答案 C 试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，正确，B、除去铜粉中混有的铁粉，加盐酸，发生反应：Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑，正确，C、除去熟石灰中的石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，故不行，错误，D、除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，正确，故选C 3、一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是（）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清 pH 2．9~3．3 3．5~4．5 6．3~6．6 7．6~8．0 A．牛奶和鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁答案 A

试题分析：溶液PH值的范围：0----14，PH=7，溶液呈中性；PH＜7，

溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强。A、牛奶的PH在6．3~6．6，小于7，显酸性，错误，B、苹果汁和葡萄汁的PH都小于7，显酸性，正确，C、苹果汁的PH在2．9~3．3，而葡萄汁的PH在3．5~4．5，故苹果汁比葡萄汁的酸性强酸性强，正确，D、苹果汁显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，正确，故选A 4、下列推理或实验结论正确的是（） A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物 D．碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐答案 A

试题分析：A、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，但分子可以再分，错误，B、碱能跟某些非金属氧化物反应，像碱溶液不能与一氧化碳气体反应，错误，C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，是单质，不同种元素也可组成纯净物，是化合物，正确，D、碳酸盐和酸反应有气泡产生，但和酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，故选A

5、下列说法错误的是选项甲乙 A 常见碱烧碱、熟石灰、纯碱 B 常见合金生铁、不锈钢、青铜 C 常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰 D 常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪

答案 A

试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，错误，B、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，正确，C、浓硫酸、碱石灰具有吸水性，而生石灰能与水反应，都可做干燥，正确，D、常见有六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，正确，故选A 6、某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计并进行了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶�浔瘢�B中。（2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华

的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。答案：【实验探究】（1）气球膨胀变大（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）实验步骤实验现象实验结论稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）

试题分析：【实验探究】（1）将氢氧化钠溶液挤压进瓶中，与瓶中的二氧化碳反应，使瓶内的气体量减少，压强降低，故气球膨胀变大（2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是：二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）小宁设计的是通过检验生成物，即检验碳酸钠，根据碳酸钠与氢氧化钠化学性质的不同点，可加入稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，实验现象分别是有气泡产生（或有白色沉淀生成等）

7、已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：（1） A 装置中发生反应的化学方程式是。（2）B装置的作用是。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是，写出B中所有溶质的化学式；（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为。答案⑴ CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O ⑵ 除去氯化氢气体石蕊变红 HCl、H2CO3 ⑶ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

试题分析：（1）A 装置中的药品是大理石和盐酸，反应的化学方程式是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O （2）由于浓盐酸具有挥发性，这样使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，而氯化氢气体易溶于水，