5 专题突破16 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
5 突破全国卷热点题型5 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
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第5章 物质结构 元素周期律
11
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表
中原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，离子化合物 ZX2 是一种储氢
材料，W 与 Y 属于同一主族，NY2 是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确
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第5章 物质结构 元素周期律
15
6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示 的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体 单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下， 0.1 mol·L－1t 溶液与 0.1 mol·L－1u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是( ) A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y C．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
()
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第5章 物质结构 元素周期律
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解析：选 C。若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为 Al， Al 能与强碱溶液反应，A 项正确；M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数 越小，半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z；M、Z 的简单阴离子比 Y 的简单阴离 子多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈 碱性，则 Y 为 N，从而推知 X 为 Si，SiO2 能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：Z>M， 故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，D 项正确。
“位—构—性”综合推断题的解题方法
“位—构—性”综合推断题的解题方法一、依据元素原子结构推断元素利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置三、依据元素及其化合物性质推断元素利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
“位、构、性”综合推断题的解法
解题篇经典题高一使用 2020年6月“ !、"、##$%& 断()* +■广东省深圳市第二高级中学 王 燕元素周期表与元素周期律是学习化学的 一种重要工具，是近年全国卷选择题必考问题之一。
一般以元素推断的形式呈现，重点考查元素周期表、元素周期律、原子结构、原 子半径大小的比较、元素的性质等相关知识!整体来看，考点比较集中，需要考生能够从提 供的信息中准确提取相关内容，并与已有元素化合物知识整合，解决相关问题，是知识融合的经典题型。
四、分类解析1.依据元素周期表的“片段结构”推断兀^素。
! !下表是元素周期表的一部分，w、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )WX Y Z、‘'位、构、性’的关系核电荷数 电子 :结构结构决定位置位置反映结构丨位置氐最外层电子数互相+断性质反映结构结构决定性得失电子能力(氧化性,还原性) 金属性、非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性K 化物的LMQ 性二、周期表中主族元素性质递变规律(1)周期表右上角，即同一周期从左到右，同一主族从下到上，有5种关系逐渐增加。
(2)周期表左下角，即同一周期从右到A. 原子半径:W V XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性:Z V WD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱 解析：第一步:挖掘题干信息。
厂-H 信息1]—W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素挖掘题干信息一元素相对位置 I I x| Y I Z H信息3]w 与X 的最高化合价之和为8第二步：确定元素。
左，同一主族从上到下，有4种关系逐渐增加。
其关系大致如下所示:W(N )X(A1)Y(Si)Z(P )元素非金属性、单质氣化性、得电子能力、氢化物的稳定性、最髙价氧 物对应水化物的;酸性元素金属性、单履还原性、夷电子能力、最高价氧化物对应水化物的碱性三、解题思路图表觀,讎元飆期表戕躺元素文字能,舲巌及其胎躺齟 推断元素翳启羸臨肝翳特讎航素判瑯頑懈,龊各元素在元隸 期耕的超騎同腳、同主航黜鮫规亀分祈黜髒第三步：分析判断，结合元素性质以及元素周期表、周期律，分析选项，得出答案。
“位—构—性”关系的综合推断
“位—构—性”关系的综合推断利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。
解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。
一、解题必备智能1．元素“位—构—性”三者之间的关系2．推断元素的基本思路3．高考考查的角度及判断分析依据4．元素及其化合物的性质在推断中的作用(1)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
(2)性质和结构的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
二、突破常考题型类型一依据原子结构特点推断元素[典例1](2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[思维建模]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律[解题方略]1．核外电子排布三大规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
专题课堂五 元素推断题的解题方略
素所在周期中元素的种类数。
②若为ⅢA至0族的元素，原子序数的差值等于下一种元 素所在周期中元素的种类数。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
[典 例 示 范]
其中只有Z单质是 金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在
周期表中的相对位置关系如表所示。下列有
关说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定呈酸性 ( )。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反 应的离子方程式：_______________________________________。 (5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全 燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五
3．掌握原子序数的差值规律
(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系：
前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第 四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。 (2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系： ①若为ⅠA、ⅡA的元素，原子序数的差值等于上一种元
有的化学键有________。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
(3)Z2W2分子中，W与Z均满足8e－稳定结构，则Z2W2的
电子式为________。 (4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水可发生水 解，可生成一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学 方程式：_______________________________________。
化学创新设计-高三一轮复习-学科素养专项提升5 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
NH3、H2
学科素养 专项提升
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(五) 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
典例诠释
跟跟踪踪训训练练
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1.(2018山东临沂统考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依关闭 次 短周增期大主,X族的元某素种W氧、化X、物Y在、人Z的体原内子部序可数以依作次为增传大递,X的神某经种信氧息化的物“可信以使 分 作为子传”,W递的神经简信单息氢的化“信物使与分Z的子单”,X质是混N,合该光氧化照物可是生N成O;ZW的的氢简化单物氢和化油物 状 与Z混的合单物质,混Y元合素光照的可族生序成数Z等的于氢其化物周和期油序状数混。合下物列,应说该法是中甲正烷确和氯的气是
答案 D
学科素养 专项提升
(五) 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
典典例例诠诠释释
跟踪训练
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典例2(2019广西钦州质检)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素 周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
学科素养 专项提升
(五) 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
典典例例诠诠释释
跟踪训练
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(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是
(填选项,
下同),容易形成共价键的是
。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构
的任意一种分子的分子式:
。
(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀
有气体原子的最外电子层结构,其电子式为
(发生取) 代反应,则W是C,Z是Cl,Y元素的族序数等于其周期序数,根据原子 A序.数原大子小半关径系:Z可>知Y>YX是>AWl。同周期自左向右主族元素原子半径逐渐减小, BC同..主Z简与族单Y从氢、上化W到物均下的可原稳形子定成半性径共:逐W价渐>化X增合大物,则原子半径:Y>Z>W>X,A项错误;非 D金.属同性周:期N>元C,素则简中单,Z氢的化氧物化的物稳对定应性水:X化>W物,B的项酸错性误最;Z与强Y、W均可形成
高中化学专题讲座 “位-构-性”综合推断题的解题方法(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
专题讲座（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·山东济宁市·高三二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
下列说法错误的是A．非金属性：W>Z>Y>XB．简单离子的半径：Y>Z>W>XC．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D．Z的单质具有强氧化性和漂白性2．（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：下列说法不正确的是A．113号元素与D同主族B．原子半径D>C>B>AC ．C 单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子D ．C 、D 的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子3．（2021·浙江高三三模）如图，X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法正确的是A ．原子半径(r )：r(Z)r(Y)r(X)＞＞B ．X 的氢化物一定比Y 的氢化物的沸点要低C ．2WY 、4WZ 、WX 均有熔点高、硬度大的特性D ．某病毒DNA 链中有T 元素，可能是T 取代了普通DNA 链中的P 元素4．（2021·吉林松原市·高三其他模拟）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。
在元素周期表中元素W 是原子半径最小的元素，Z 原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W 与X 、Y 、Z 均可形成电子数相等的分子。
下列说法正确的是A ．简单气态氢化物稳定性：Z ＜XB ．由W 、Y 、Z 三种元素组成的化合物均是共价化合物C ．YF 3分子中的原子均是稳定的8电子结构D ．X 元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸5．（2021·浙江金华市·高三二模）X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2021届高三化学一轮复习 “位——构——型”综合推断题的解题方法(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习“位——构——型”综合推断题的解题方法（知识梳理与训练）知识梳理1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．熟记常见题眼，是解题的“突破口”(1)微粒的电子层结构特征稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar 原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
(2)周期表中特殊位置的常见元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
5 突破全国卷热点题型5 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
突破全国卷热点题型5元素“位—构—性”综合推断题的解题策略[热点精讲]1．建立“位—构—性”关系模型2．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；②各周期元素种数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
3．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
4．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
5．元素推断题中常用到的推断依据(1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
(2)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F。
(3)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)元素的简单氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，或元素的简单氢化物能和其氧化物在常温下反应生成该元素对应的单质，该元素是S。
(6)单质为黄绿色气体的元素：Cl。
(7)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素：O、N。
[热点精练]精练一依据结构特点或在元素周期表中的位置推断1．(2020·武汉调研)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
2023年高考化学一轮复习讲练测专题五 “位-构-性”综合推断题的解题方法(练)(解析版)
专题讲座五“位-构-性”综合推断题的解题方法第一部分：高考真题感悟1．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是XW是非极性分子A．3B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。
2．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。
M与X同主族，Q是等于其周期数，3同周期中非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒M Z与MQ的晶体类型不同C．2D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。
元素推断题的常见解题方法
元素推断题的常见解题方法元素推断题是考查物质结构、元素周期表(律)、元素性质等知识的重要题型，同时也是考查分析、推理、判断等思维能力的常用手段。
其命题空间广阔，知识渗透性强，是高考的重点和热点。
如何才能快速准确突破这类题型,以下解题方法,以供参考。
一、从元素“位-构-性”突破1. 利用元素位置【例题1】短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
试回答： （1）X 元素单质的化学式___若X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是___。
（2）Y 元素的原子结构示意图是_______。
（3）Z 单质的晶体类型属于_______Z 与钠形成的化合物的电子式_______。
解:由X 、Y 、Z 都是短周期元素，结合周期表可知X 、Y 、Z 分别是一、二、三周期的He 、F 、S ，由此易得各问答案如下：（1）He 4g/mol （2）（3）分子晶体2. 利用原子结构【例题2】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 原子核内只有一个质子，X 原子的电子总数与Z 原子的最外层电子数相等，W 原子与X 原子的最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数相等。
Z 原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍。
则（1）元素名称X Y Z W 。
（2）写出W 4XY 2Z 的结构简式__________该化合物的名称是 。
解：由题意结合原子结构特点依次得出W 是H ，Z 是O ，X 是C ，Y 是N 故答案是（1）X 是碳、Y 是氮、Z 是氧、W 是氢（2）CO(NH 2)2 尿素。
3. 利用元素特性【例题3】A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于Na +[:S :]2- Na + .. ..水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。
X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A B C D 。
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧该题型是⾼考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的⽚段(某⼀部分)推断元素，然后利⽤“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
⼀、元素在周期表中的位置推断1.根据核外电⼦的排布规律(1)最外层电⼦规律(2)“阴三阳四”规律某元素阴离⼦最外层电⼦数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离⼦，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律电⼦层结构相同的离⼦，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离⼦位于阴离⼦的下⼀周期——“阴上阳下”规律。
2.根据元素周期表结构与原⼦电⼦层结构的关系(1)⼏个重要关系式①核外电⼦层数＝周期数(对于⼤部分元素来说)；②主族序数＝最外层电⼦数＝最⾼正价＝8－|最低负价|③|最⾼正价|－|最低负价|＝(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最⾼正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最⾼正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原⼦半径最⼩的元素：F。
⑨最⾼正价不等于族序数的短周期元素：O(F⽆正价)。
⼆、由元素及其化合物的性质推断(1)形成化合物种类最多的元素、单质是⾃然界中硬度最⼤的物质的元素或⽓态氢化物中氢的质量分数最⾼的元素：C。
(2)空⽓中含量最多的元素或⽓态氢化物的⽔溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最⾼的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的⾦属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的⾮⾦属元素：Br；⾦属元素：Hg。
(6)最⾼价氧化物及其⽔化物既能与强酸反应，⼜能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的⽓态氢化物和它的最⾼价氧化物对应的⽔化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
元素“位—构—性”的综合推断(解析版)
元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。
3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2019版高考化学复习元素“位、构、性”推断题的解题策略学案新人教版
9 元素“位、构、性”推断题的解题策略元素“位、构、性”关系是高考全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。
侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。
1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构与性质互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．解答“位、构、性”推断题的整体思路1．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析：选D。
短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。
又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。
2023届高三化学高考备考一轮复习 微专题五 位构性综合推断题的解题策略课件
解析 第一步：挖掘题干信息
第二步：确定元素
第三步：分析判断，结合元素性质，以及元素周期表、周 期律，分析选项，得出答案
A．常温下Na或Mg单质都是固态，故A错误； B．Z的氢化物是KH或CaH2，二者都是离子化合物，故B 正确； C．Y、Z形成的化合物是KCl或CaCl2，为强酸强碱盐，其 水溶液呈中性，故C错误； D．W、Y的最高价分别是0、+7价，F元素非金属性最强 ，没有正化合价，故D错误； 【答案】B
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数 大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系
①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元 素种数。
②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三和第四周期的同族相邻元素， 若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8; 若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
零
2
B
非金属区
3
Al Si
族
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
4
Ge As
5
金属区 Sb 金属性逐渐增强
1.与氢气反应的难易程度。 2.简单气态氢化物的稳定性。 3.最高价氧化物对应水化物的酸性。
归纳总结 周期表中主族元素性质递变规律
类型二、根据元素及其化合物的特性推断元素
例2.（2018新课标Ⅰ卷·12·6分）主族元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸 反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
【化学】巧思妙解“位—构—性”综合推断题
【化学】巧思妙解“位—构—性”综合推断题元素推断题主要考查元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。
而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质，是解决元素综合推断题的有效方法。
一、元素综合推断题求解的一般思路解答元素推断题的一般思路：图中，左侧为题目直接或间接给出的信息，中间为推断出的信息，右侧为推断结果。
二、有关综合推断的必备知识与题型分析题型1 由主族元素在周期表中的位置推断【破题策略】1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要做到“心中有表”。
2.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，具体请参照重点全解专题一和专题二的内容。
【调研1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中的位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A<B<CD．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高【解析】A与C在元素周期表中的位置上下相邻，则A、C同主族，且A在第2周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，所以B为镁；据A、B、C三原子的最外层电子数之和为1 0，推出A 为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物Si C，CH4的稳定性大于SiH4的，MgO为离子晶体，A（碳）的最高价氧化物CO2为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案：C题型2 由元素及其化合物的性质推断【破题策略】掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。
比如（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
高三化学一轮复习【“位—构—性”综合推断题的解题方法】
(2)性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：① 元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对 应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 (3)结构和性质互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元 素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径 的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
B.元素的非金属性：Z>Y>X
√C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
1234 5678
解析 0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4， K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2， 可知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，可知甲为C，M为CO2，则W 为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。同周期
1234 5678
Y是O元素，Z是Na元素，O2－、Na＋核外电子排 布都是2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离 子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误； O、Na两种元素可形成两种离子化合物：Na2O、 Na2O2，C正确； 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C元素，Y是 O元素，由于元素的非金属性：C<O，所以氢化物的热稳定性：CH4< H2O，D正确。
1.同一元素的“位—构—性”关系
2.元素推断类题目的基本特点
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外 层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)， 负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类； c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原 子序数的关系。
高考化学复习五位__构__性在元素推断题中的综合应用2
题型分类突破
变式题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基
础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原
子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
元素。四种元素的原子，半径最大
的是Z，A项错误；碳元素的含氧酸
可以是碳酸，也可以是草酸，B项错
误；硅元素的非金属性比氮元素的
A．四种元素的原子半径大小顺序：r(Y)＞r(W)＞ r(X)＞r(Z) B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种
非金属性弱，所以硅元素的气态氢 化物的稳定性比氮元素的弱，C项错 误；氮的氧化物和硫的氧化物可以 形成酸雨，D项正确。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结
构式为__________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se比L原子多两个电子层，则Se的原子
序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族二～五周期元
题型分类突破
题型三 利用元素周期表片段进行推断 【解题策略】 1．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 ②若在第ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的 同族相邻元素，若在第ⅠA或第ⅡA族，原子序数之差为8，若在第ⅢA～ⅦA族，原子序 数之差为18。 2．将文字信息转化为题中的综合应用
元素推断题做题技巧
元素推断题做题技巧一、《元素推断题做题技巧，让你不再迷茫》同学们，咱们在化学学习中，经常会碰到元素推断题。
这可难倒了不少小伙伴，但别担心，今天我就来给大家分享一些超有用的做题技巧。
比如说，有一道题给了你一些元素的性质描述，像“某元素的单质是淡黄色固体”，这时候你就要想到硫元素啦，因为硫单质就是淡黄色的嘛。
再比如，题目说“某元素的最高价氧化物对应的水化物能和强酸、强碱都反应”，那这很可能是铝元素，因为氢氧化铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应。
还有哦，如果告诉你“某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍”，那这个元素就是碳元素啦。
所以呀，做元素推断题的时候，要多积累常见元素的特征性质，多回忆学过的知识，这样就能轻松搞定啦！二、《元素推断题做题技巧，轻松拿高分》嘿，朋友们！元素推断题是不是让你有时候感到头疼？别愁，我来给你支招。
咱们先来看一个例子。
题目说“有一种元素，它的气态氢化物的水溶液呈碱性”，这时候你就得想到氮元素，因为氨气的水溶液氨水是呈碱性的。
还有一种情况，如果说“某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数比次外层电子数少1”，那这肯定是氯元素。
另外呀，要注意一些特殊的规律。
比如，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
掌握了这些小技巧，元素推断题就不再是难题，高分轻松到手！三、《元素推断题做题技巧，一学就会》小伙伴们，元素推断题其实没那么可怕，学会这些技巧，你就能轻松应对。
比如说，题目提到“某元素的单质在常温下是黄绿色气体”，那想都不用想，肯定是氯元素。
这就要求咱们对常见元素单质的颜色和状态要熟悉。
再比如，“某元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且该元素原子的质子数小于18”，那很可能是氮元素或者硫元素。
还有哦，如果告诉你“某元素的原子序数是11”，那你马上就能知道是钠元素。
多做几道题练练手，你会发现元素推断题真的很简单！四、《元素推断题做题技巧，让化学变得有趣》亲爱的同学们，化学中的元素推断题是不是让你觉得有点枯燥？其实掌握了技巧，它也可以很有趣哦！举个例子，“有一种元素，它的常见化合价有 +2 价和 +3 价，且 +2 价的化合物在空气中容易被氧化”，这说的就是铁元素。
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专题突破16元素“位—构—性”综合推断题的解题策略一、依据元素在周期表中的位置推断元素残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的短周期元素H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素C、S族序数等于周期数3倍的元素O周期数等于族序数2倍的元素Li、Ca周期数等于族序数3倍的元素Na、Ba最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S除H外，原子半径最小的元素 F 3.知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物RH4RH3H2R HR 最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7以原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理地推断。
依据核外电子排布的三大规律推断元素：1．最外层电子规律某元素简单离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。
如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
3．“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
三、依据元素及其化合物的性质推断元素利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
地壳中含量最多的元素或最简单氢化物在常温下呈液态的元素O最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素Cs或阳离子的氧化性最弱的元素(放射性元素除外)焰色反应呈黄色的元素Na焰色反应呈紫色的元素(透过蓝色钴玻璃观察) K单质密度最小的元素H单质密度最小的金属元素Li常温下单质呈液态的非金属元素Br常温下单质呈液态的金属元素Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元Al素元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生氧化S还原反应的元素常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、O、S精练一依据结构特点及物质的特性或用途推断1．(2020·高考全国卷Ⅲ，13，6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是()A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱解析：选D。
化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW3为NH3，WZ为HCl。
非金属性：Cl＞N ＞H＞Na，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。
2．(2020·高考全国卷Ⅱ，13，6分)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构解析：选D。
由题意可知，4种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z＋，则Z为Na元素，W的原子序数最小，且只形成一个化学键，则W为H 元素，再由4种元素的原子序数之和为24可知，X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中X与Y的成键数可知，X为B元素，Y为N元素。
从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，也能与CH3OH发生置换反应生成H2，B项正确；N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是典型的强酸，C项正确；BF3中B原子最外层不满足8电子稳定结构，D项错误。
精练二依据结构特点及元素在周期表中的位置推断3．(2019·高考全国卷Ⅲ，9，6分)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B。
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为a，有a＋a＋2＝10，解得a＝4，又Y原子半径大于Z，则X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素。
MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D错误。
4．(2018·高考全国卷Ⅰ，12，6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是() A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价解析：选B。
W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为HF。
原子序数不大于20，暗示可以等于20。
W一定为氟元素，Y 一定为氯元素，Z的原子序数大于17且为主族元素，Z可能为钾元素、钙元素，由W、X、Z的最外层电子数之和为10推知，X可能为镁元素、钠元素。
综上所述，W为氟元素，X为钠元素(或镁元素)，Y为氯元素，Z为钙元素(或钾元素)。
钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误；CaH2、KH都是离子化合物，B 项正确；氯化钾溶液和氯化钙溶液均呈中性，C项错误；氟没有正化合价，D项错误。
精练三依据物质的转化关系推断5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
图中部分产物已省略。
下列说法错误的是()A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键C．原子半径：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物的水溶液一定显酸性解析：选D。
丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质，说明需要有两种二元化合物反应得到的产物之一为单质的化学反应，结合A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，且甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物可知，符合要求的常见反应有过氧化钠和水或二氧化碳反应得到氧气，所以丙为二氧化碳，丁为水(或丙为水，丁为二氧化碳)，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O元素。
根据A、B、C、D的原子序数依次增大，可推知D 为Na元素，A为H元素，B为C元素，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，符合题给条件“甲、乙的溶液均呈碱性”。
碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，过氧化钠与水反应得到氢氧化钠而抑制水的电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，A项正确；碳酸钠和过氧化钠都是离子化合物，所以都含有离子键，B项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故四种元素的原子半径大小顺序为r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，C项正确；H、C、O能形成多种化合物，H2CO3溶液显酸性，乙醇溶液显中性，D项错误。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
各元素形成的单质依次为A、B、C、D。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A．简单离子半径：W>X>Y>ZB．甲、乙、丁均只含有离子键C．X的气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应解析：选B。
丁为二元淡黄色固体化合物，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，组成A的元素X的原子序数小于组成B的元素Y的原子序数，因此A为O2，B为Na；根据高中涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl；则X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl。
电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：W>X>Y>Z，A项正确。
丁为Na2O2，既含离子键又含共价键，B项错误。
非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X(O)的气态氢化物的热稳定性比W(Cl)的强，C项正确。
Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，D项正确。