2018高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环同步练习鲁科版必修1
鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第1课时) 作业
第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1．氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。
下列过程中，不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是() A．工业合成氨B．动物尸体腐烂C．豆科植物的根瘤菌固氮D．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛高温、高压催化剂解析：工业合成氨的反应原理为N2＋3H 22NH3；动物尸体的腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌的固氮过程是在生物酶的作用下把氮气转换为氨；高能固氮是将氮气和氧气在放电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸进入土壤后转化成硝酸盐，被植物吸收，而使其茂盛。
答案：B2．下列关于氮气的说法中，错误的是()A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂解析：N2不能在O2中燃烧，与O2在闪电时反应生成NO。
答案：B3. 下列过程属于人工固氮的是()A．分离液态空气制氮气B．闪电使N2转化为NOC．合成氨D．豆科植物将N2转化为NH3解析：固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，A项中没有生成化合态氮，B、D两项是自然固氮，C项合成氨是人工固氮。
答案：C4．将盛有氮气和二氧化氮(假设无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1解析：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3Δn31 23V 4V4V2余下的NO、N2共V2，其中NO是V4，则N2也是V4，NO2为3V4，原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是1∶3。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素+第2节+氮的循环第1课时测试题3(含解析)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时测试题3一、选择题1．能使带火星的木条复燃的气体是( )A. O2B. COC. N2D. CO22．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（）A. 1 mol NOB. 2 mol O2C. 0.25 mol O2D. 1 mol NO2和0.05 mol O23．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3．5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶3D. 1∶44．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL5．标准状况下，使NO2和O2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. mol•L-1B. mol•L-1C. mol•L-1D. mol•L-16．下列根据实验现象做出的推断，正确的是( )A. 溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NOB. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2C. 遇空气立即形成红棕色气体的一定是NOD. 在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl7．判断下列说法不正确的是（）A. NO2溶于水时发生氧化还原反应B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C. NO可用于某些疾病的治疗D. NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO↑＋2H＋8．对3NO2 + H2O2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )A. 氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C. NO2是氧化剂,H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶110．标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2 的体积是( )A. 1.12LB. 2.24LC. 0.56LD. 1.68L11．下列说法不正确的是()A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C. 化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D. 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环12．下列变化属于人工．．固氮的是（）A. 在闪电条件下，N2与O2反应生成NOB. N2与H2在一定条件下反应生成NH3C. 根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物D. 植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物13．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。
2017-2018学年鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环 作业
氮的循环自我测试A卷基础巩固（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氮元素的说法正确的是（）。
A．氮是地壳中含量最多的元素B．只有植物把空气中的氮气转化为含氮化合物的过程才称为氮的固定C．氮气非常稳定，不能发生化学反应D．氮气比较稳定，但在一定条件下可与氢气发生化合反应而合成氨2．一直以来，人们将NO看作一文不名的有害物质，可随着科技发展，人们发现它在生物学方面具有独特作用，Murad等三位教授因最早提出NO分子在人体内的独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）。
A．NO既有氧化性又有还原性 B．NO对增强记忆力具有一定的作用C．NO在空气中能稳定存在，但加热条件下能转化为NO2D．NO能结合人体内的血红蛋白，造成人体缺氧3．下列有关于NO2的说法，正确的是（）。
A．NO2和H2O反应能生成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C．在通常情况下测得的NO2的相对分子质量并不是很准确D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中后，所得溶液显红棕色4．已知由CO、C2H4和N2组成的混合气体，平均相对分子质量为28，则CO、C2H4与N2的物质的量之比是（）。
A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶2∶1 D．任意比5．已知25%的氨水密度为0.91g·cm-3，5%的氨水密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）。
A．小于15% B．大于15% C．等于15% D．无法估算6．检验铵盐时，可将待测物少许放入试管中，然后（）。
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B．加水溶解，加入酸溶液观察现象C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验7．实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，当小明在实验室制备下列气体时，不能使用向上排空气法的是（）。
化学鲁科版必修1练习：第3章第2节第1课时自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质含解析
第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质1．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是( )A ．N 2→NOB ．N 2→NO 2C ．NO →NO 2D ．NO 2→NO解析：N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2。
答案：B2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是( )A ．N 2与NO 2的混合气体B ．O 2与NO 2的混合气体C ．NO 与NO 2的混合气体D ．NO 2一种气体答案：A3．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：一氧化氮是一种无色的气体，常温下极易与空气中的氧气化合生成二氧化氮，难溶于水。
答案：C4．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。
(2)上述过程中发生的反应方程式有____________________________________________________________________________。
高中化学第三章第2节第1课时氮的循环中的重要物质同步练习鲁科版必修1
第二节氮的循环第1课时氮的循环中的重要物质1．下列说法不正确的是( )A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)( )A．H2O和NO2B．N2和H2C．NO和O2D．N2和O23．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是( )A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是( ) A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO25．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。
现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V26．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。
①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。
由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。
7．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
鲁科版高中化学必修1-3.2《氮的循环》练习题
第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环、氮气及氮的氧化物对点训练知识点1 氮的固定1．下列属于自然固氮的是( )A ．N 2和O 2在雷电作用下生成NOB ．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C ．在一定条件下使N 2、H 2合成NH 3D ．NO 生成NO 2知识点2 氮气的性质2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应3．下列关于N 2的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2在空气中约占总质量的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂知识点3 一氧化氮的性质4．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是( )A ．NO 是一种红棕色的气体B ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等C ．常温常压下，NO 不能与空气中的O 2直接化合D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集5．在体积为V L 的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为()A.ab B.a2b C.aa＋2bD.aa＋b知识点4二氧化氮的性质6．实验室收集NO、NO2两种气体()A．均可用排水法B．均可用向上排气法C．NO用向上排气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排气法7．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1课后作业练基础落实1．下列不属于氮的固定的是()A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐B．雷雨时空气中的N2与O2化合成NOC．工业合成氨D．NO与O2合成NO2，进而被水吸收生成HNO32．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。
2018高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环同步练习鲁科版必修120180726213
A. a 可能等于 b
B. a 一定等于 b
C. a 可能小于 b
D. a 一定大于 b
8. 在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充
1
分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m 与 n 的比值
为（ ）
A. 3:2
A. 1/4 B. 3/4
C. 1/8 D. 3/8
6. 下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A. H2SO3 与稀 HNO3 反应 B. 铁和热的浓 HNO3 C. Ag 和稀硝酸共热
D. F e ( O H ) 3 和稀 HNO3 7. 在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀 HNO3 并微热。充分反应后剩余金属 ag。再向 其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属 bg ，则（ ）
13. 根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。 （ 1） 合 成 氨 对 化 学 工 业 具 有 重 要 意 义 。 写 出 氨 的 两 种 重 要 用 途 _________；
__________。 （2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。 ①固态氯化氨加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热
5. C HCl
6. BC
催化剂
12. N2 ； 6NO2 +8NH3
7N2 +12H2O
7. D
8. C
9. D
10. C
催化剂
6NO + 4NH3
5N2 +6H2O ；
NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 +H2O 13. （1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷剂）
鲁科版 高中化学必修一 3.2.1自然界中氮的循环和氮循环中的重要物质 同步练习
第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环和氮循环中的重要物质分层训练[基础过关]题组一氮气的性质及氮的固定1．下列关于氮气的说法中，错误的是()A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．氮气可经一步反应转化成二氧化氮C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂答案 B2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案 A解析A项，人工固氮合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。
3．下列反应属于氮的固定的是()①N2和H2在一定条件下合成NH3②NO2和H2O反应生成HNO3和NO③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2④NO被空气氧化为NO2A．①②B．②③C．①③D．①④答案 C解析氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
题组二NO、NO2性质的定性判断4．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸答案 C解析通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；浓H2SO4不与NO2反应，故不能除去NO中的NO2；由反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。
5．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接发生化合反应C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案 C解析NO是无色气体，不溶于水，可由N2与O2在放电条件下化合得到，且常温常压下NO易与空气中的氧气发生化合反应而生成NO2，故只有C项正确。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素+第2节+氮的循环第1课时测试题2(含解析)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时测试题2一、选择题1．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。
下列说法错误的是( )A. 混合气体中含NO1.12LB. 参加反应的硝酸是0.5molC. 消耗氧气1.68LD. 此反应过程中转移0.6mol的电子2．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A. CuOB. Al2O3C. N2O5D. SiO23．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）A. H2B. NOC. NO2D. CO24．下列除杂质的操作方法中不正确的是（）A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：直接加热C. N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D. Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热5．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A. 1体积NOB. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2D. 0.25体积O2 6．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. 2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4mL7．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶18．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是（）A. NOB. NO2C. N2OD. N2O59．常温下不能共存的一组混合气体是（）A. 一氧化氮、氧气、氮气B. 二氧化氮、氧气、氮气C. 二氧化硫、氧气、氢气D. 氮气、氧气、水蒸气10．下列有关NO与NO2的叙述正确的是（）A. NO是无色气体，可用排空气法收集B. 常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC. 常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2D. NO2溶于水，与水反应生成NO11．下列反应属于氮的固定作用的是（）A. N2和H2一定条件下反应制取NH3B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC. NO遇空气转化为NO2D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液13．虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。
化学(鲁科版)必修一同步练习：3-第2节氮的循环 含答案
自我小测第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物1下列有关氮气的说法正确的是( ）A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B．医学上常用液氮作冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C．镁能在氮气中燃烧生成Mg3N2,反应中N2体现氧化性D．电闪雷鸣的雨天,雨水中会含有一定量的硝酸,其中可能发生的反应有N2＋2O2错误!2NO22（双选)下列说法中，不合理的是（)A．氮在自然界不仅能够以单质的形式存在，还能以化合态存在B．氮的氧化物对人体毫无好处C．工业上制取硝酸时常常先制得NO2D．NO2、NO都能够与水化合生成硝酸3氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物.下列过程中,不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是（）A．工业合成氨B．动物尸体腐烂C．豆科植物的根瘤菌固氮D．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛4在NO2与H2O的反应中，NO2( )A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂,又不是还原剂5收集NO和NO2两种气体( ）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法6发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO27一定条件下,将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A.错误!B.错误!C。
错误!D。
错误!8(双选）将50 mL的试管充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中，充分反应后,试管内还有10 mL无色气体，由此判断原混合气体中NO2和O2的体积分别是( ）A．20 mL、30 mL B．32 mL、18 mL C．40 mL、10 mL D．46 mL、4 mL 9地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子,该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物（NO和NO2),它们和O3、O发生反应:O3＋NO＝＝＝NO2＋O2和____________________________,两个方程式反复循环，总反应方程式为O3＋O＝＝＝2O2，NO在破坏臭氧层的过程中起了________作用，NO2为________。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环(第1课时) 作业
课后训练1. 下列说法中, 错误的是()A．通常情况下, 氮气性质很不活泼B. 氮气跟氧气在一定条件下可发生反应C. 植物从土壤中吸收含氮养料属于自然固氮D. 豆科植物的根瘤菌将氮气变成含氮的化合物属于自然固氮2. 下列过程属于人工固氮的是()A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH33. 下列关于N2的说法中错误的是()A. 通常情况下N2性质很稳定, 所以N2可在电焊时作保护气B．N2＋O2 2NO, 该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. N2约占空气总质量的D. 跟H2在一定条件下发生反应, N2是氧化剂4．下列对氮的氧化物的叙述中, 正确的是()A. 氮的氧化物都是无色气体B. 氮的氧化物都难溶于水C. 氮的氧化物都是酸性氧化物D. 氮的氧化物都是大气污染物5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到, NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
最新研究表明: NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况, 缓解病情。
病毒学研究同时证实, NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述不正确的是() A．NO为无色气体, 遇空气后迅速变成红棕色B. NO是造成光化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一D. 含等质量氧元素的NO和CO的物质的量不相等6．NO2被水吸收发生反应: 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO, 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质, 其物质的量之比为()A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶17．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中, 经过足够长的时间后, 试管内气体的体积缩小为原体积的一半, 则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶18．汽车销量增长幅度很大, 同时也带来了空气污染。
汽车尾气装置里, 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示, 下列说法正确的是()A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂, N2为氧化产物C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 该转化总反应: 2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N29．运用氮及其化合物的知识, 完成下列各题。
高中化学高一鲁科版必修一第三章自然界中的元素第二节氮的循环专题复习
高中化学高一鲁科版必修一第三章自然界中的元素第二节氮的循环专题复习一、单选题1．下列实验能达到目的的是（）A．常温下向碱石灰中滴加浓氨水制备氨气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．用浓硫酸干燥NH3 D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO42．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L N2和H2混合气体中含2N A个原子B．常温常压下，0.1mol/LNaHCO3溶液中H+浓度为0.1mol/LC．标准状况下，22.4LSO3所含所含分子数为N AD．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子3．如图所示，向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U形管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（）A．糖B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠4．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物5．最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。
下列有关NO的叙述中，正确的是（）A．NO能溶于水，不能用排水法收集B．NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化C．“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮D．由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康6．把a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO-的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是（）3A ．2b-c 2aB ．2b-4c aC ．b-2c 2aD ．4b-2c a7．N 2O 4中 N 元素的化合价为（ ）A ．0B ．+lC ．+3D ．+48．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）A ．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C ．无色溶液加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca 2+D ．无色盐溶液中加入氢氧化钠溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，结论：没有4NH +9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B ．装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体C ．装置③可用于 从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置④口进气可收集CO 2或NO 气体 10．氨气是一种重要工业原料。
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案鲁科版必修1[1]
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第2节氮的循环1．自然界中氮的循环（1）氮元素的存在:氮是地球上含量丰富的元素，存在形式:一种是以游离态存在于空气中，另一种是以化合态的形式存在于动植物体中、土壤中和水体中.化合态的氮元素主要以NO－3、NH＋4的形式存在，在有机物中以蛋白质形式存在.(2)氮的循环①在自然界中,把空气中的氮气转化为氮的化合物实现氮的循环有两种途径：一是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转化为硝酸盐等含氮化合物；二是在放电条件下，氮气与氧气结合为氮氧化物,并随雨水进入水体中。
②人类在氮循环方面是通过化学方法把氮气转化为氨，再进一步转化成各种含氮的化合物。
③化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环.【例1】某生态系统的氮循环如图所示.（1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨( ）A．微生物B．藻类（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，原因是____________。
解析：在氮的循环过程中，豆科植物的根瘤菌能将空气中游离态的氮转化为硝酸盐等含氮化合物,从而满足自身营养的需要。
NO错误!被吸收后最终可转化为蛋白质，蛋白质被微生物分解成氨、硝酸根、铵根离子，而氨又可被硝化细菌氧化为NO－3。
答案：(1)A（2）豆科植物的根瘤菌能将游离态的氮转化为硝酸盐等含氮的化合物,满足自身营养的需要2．氮气(1）氮气的物理性质纯净的氮气通常状态下是无色的气体，没有味道，没有毒性，密度与空气的密度接近且略小。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥作业鲁科版必修1(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥作业鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥作业鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时氨与铵态氮肥[基础达标] 1．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：选C.给试管中固体药品加热时,试管口必须稍向下倾斜。
2．下列离子方程式正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热:NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH错误!错误!H2O＋NH3↑解析：选D。
A中的氨水应写化学式，A不正确;B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋HCO错误!＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B不正确；C中HCO错误!应参与反应:NH 错误!＋HCO错误!＋2OH－错误!NH3↑＋2H2O＋CO错误!，C不正确。
3．为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( ）A．NH4Cl和H2SO4(浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B．N2＋H2―→NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥解析:选C.A项中两反应物加热不能得到氨气。
氮的循环-鲁科版高一化学必修1同步练习
第三章第二节 氮的循环（8）1、对于硝酸的物理性质,下列叙述不正确的是( ) A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发 C.有刺激性气味D.质量分数足够大时可形成发烟硝酸 2、下列关于NO 的叙述正确的是( ) A.NO 是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等C.常温常压下,NO 不能与空气中的O 2直接化合D.NO 易溶于水,不能用排水法收集3、为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( ) A.23Na CO 溶液 B.3NaHCO 溶液 C.2H O D.浓硫酸4、实验室收集NO 、NO 2两种气体，下列收集方法正确的是( ) A ．均可用排水法 B ．均可用向上排空气法C ．NO 用向上排空气法，NO 2用排水法D ．NO 用排水法，NO 2用向上排空气法 5、下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定,所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2+O 22NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. 2N 的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg+N 2Mg 3N 2中,N 2作氧化剂6、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7、下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH3B.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离8、下列关于氨水的叙述不正确的是( )A.氨水显弱碱性B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD.氨水中共有6种微粒9、下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体10、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水,再通过少量澄清石灰水;第②份直接通过少量澄清石灰水。
2018-2019学年鲁教版高中化学必修一 3-2氮的循环 同步测试
2018-2019学年鲁教版必修一化学 3.2氮的循环同步测试一、单选题1.盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. 1.2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4.8mL2.下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A. Fe2O3 + HNO3B. C + HNO3C. Cu + HNO3D. CuO + HNO33.将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（）A. MgB. AlC. FeD. Zn4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（ ）A. 可能是N2和NO2的混合气体B. 一定是NO2气体C. 可能是NO和NO2的混合气体D. 只可能是NO2一种气体5.搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A. 高温下N2遇空气生成NO2B. NO遇空气生成NO2C. CO2与NO反应生成CO和NO2D. NO和H2O反应生成H2和NO26.下列说法中，不正确的是（ ）A. 氨气可用作制冷剂B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉C. 液态钠可用作核反应堆的导热介质D. 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂7.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）A. 紫色、红色B. 红色、蓝色C. 蓝色、红色D. 红色、无色8.欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（ ）A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸9.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）A. 液氨常被用作制冷剂B. 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气10.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）A. Fe2（SO4）3B. KNO3C. Na2SO4D. FeSO411.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（ ）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5二、填空题12.氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）下列变化属于“氮的固定”的是________ （填字母）a．植物从土壤中吸收氮肥b．硝酸和氨气反应生成氮肥c．将空气中的氮气转变为氮的化合物d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质（2）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构如图1所示．已知Ⅰ．断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，形成1mol N≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1则：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）△H=________ kJ•mol﹣1（3）图2是工业生产硝酸的流程．①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：、、分别表示N 2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．分别写出图②→③、图③→④表示的变化过程 ________ ．②合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，该反应的化学平衡常数表达式K= ________ ．在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15%，此时H2的转化率为 ________ ．③吸收塔中通入空气的目的是________ ．13.“雷雨肥庄稼“的方程式是________ ．14.用适当的文字或化学符合填空（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ________．当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ________ ．（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式 ________ ．（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 ________（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： ________ ．（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2， Na2O2+CO═Na2CO3．通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ________（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是 ________ ．15.氨是重要的化工原料，工业制硝酸有一步反应是氨的催化氧化，该反应方程式为________，实验室制氨气可以用________干燥．16.将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有： ________；下列有关分析中正确的是 ________ ；A．常温时氨气易溶于水 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大C．溶于水的氨气分子有少量发生电离 D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH﹣E．氨本身具有弱碱性 F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式 ________三、解答题17.现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由．四、综合题18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性．铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是________（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ________ （填序号）．写出①中反应的化学方程式：________①Cu+H2SO4（浓）→CuSO4②Cu CuO CuSO4．19.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________ ．写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：________（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色．请用方程式解释原因式：________答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12mL﹣2mL=10mL，x=2ml，所以氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3 +NO31（12mL﹣y﹣24y），解得y=1.2mL，故选A．【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．2.【答案】C【解析】【分析】酸在反应过程中表现酸性即反应后生成含有酸根离子的物质，表现氧化性即有元素化合价降低。
鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环 作业
鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环作业第2节氮的循环一、单选题1.下列不属于氮的固定的是（）A. 雷雨天：N2+O2═2NOB. 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C. 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮 D. 2NO+O2═2NO22.下列关于NO的说法中，不正确的是（）A. 是红棕色有刺激性气味的气体B. 在空气中极易被氧化生成NO2C. 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸 D. 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成3.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A. 铜和浓硝酸反应B. 铜和稀硝酸反应C. 氧化铜和硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应4.下列用途不属于氮气用途的是（）A. 保鲜蔬菜B. 做保护气 C. 做冷冻剂 D. 供给呼吸5.将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO 的体积比是（）A. 5：3B. 2：3 C. 1：1 D. 2：16.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A. 氨气可用排水法收集B. 氯化铵固体加热容易分解C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH37.下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A. 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: ( )A. 硫酸铜溶液B. 盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液9.下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）A. CuO+HNO3B. Cu+HNO3C. F eO+HNO3D. C+HNO3（浓）二、填空题10.在400℃，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为________．11.碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有 ________晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③ ________；④加入盐酸调pH；⑤加入 ________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（3）上述步骤②中所加入的试剂为 ________、 ________．（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是 ________ 12.某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．请回答下列问题：（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：________，其作用是________．（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是________，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数．（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为________．②假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为________mL （标准状况下）．③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为________．A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NOB．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．13.氨气极易溶于水，其水溶液显________（酸性、中性、碱性）．氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是________．三、综合题14.氮气在常况下是一种无色无味无臭的气体，切无毒．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮气的结构式：________ ；氮元素原子的L层电子数为________（2）氮化镁与水反应的化学方程式为________（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物质．某学习小组学生通过实验探究NO参与的硫酸型酸雨的形成．他们在烧瓶中充入含有少量一氧化氮气体，慢慢充入氧气．请推断该过程中发生反应的化学方程式为________ 、________ ，若用蒸馏水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用为________（5）工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，使其中硫酸钙能转化为碳酸钙，再用酸出去碳酸钙，其理由是________15.在浓硝酸中放入Cu片，（1）反应开始时的化学方程式为________，实验现象为________．（2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________．（3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是________．四、实验探究题16.Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：________．（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu 有剩余）．①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象________．答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．雷雨天：N2+O2═2NO，将氮气单质变为化合物中的氮元素，属于大气固氮，故A错误；B．工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故B错误；C．大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，故C错误；D．NO、NO2都为氮的氧化物，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D正确；故选D．【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答．2.【答案】A【解析】【解答】解：A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，NO是无色无气味的气体，故A错误；B．在空气中极易被氧气氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正确；C．NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正确；D．氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；故选A．【分析】A．NO是无色无气味的气体；B．NO易被氧化成二氧化氮；C．能和氧气和水反应生成硝酸；D．氨气催化氧化生成一氧化氮和水．3.【答案】C【解析】【解答】解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误．B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+ HNO3=Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误．C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu （NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确．D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误．故选C．【分析】从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．4.【答案】D【解析】【解答】氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止粮食瓜果缓慢氧化而变质，液态氮气汽化吸收大量的热，能够做制冷剂，氧气能够用来供给呼吸，氮气不能供给呼吸，故选：D．【分析】氮气性质稳定，不活泼，液态氮气汽化吸收大量的热，氮气可用作保护气、制冷剂、防腐剂，生产化肥等，据此解答．5.【答案】C【解析】【解答】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+ H2O 2HNO3+N O △V= （气体体积减少）3 2V（NO2）20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）= =30ml，原气体中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故选C．【分析】60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．6.【答案】B【解析】【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室氢氧化钠与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钠与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B．【分析】A．氨气极易溶于水；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气．7.【答案】A【解析】【解答】解：A．浓硝酸见光和受热分解，故A正确；B、浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B 错误；C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；故选A．【分析】A、浓硝酸光照和受热会分解；B、浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性，遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物；C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；D、浓硝酸氧化性大于稀硝酸．8.【答案】C【解析】【解答】解：铜和锌能和硝酸反应，而金不和稀硝酸反应，故C符合题意。
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案鲁科版必修1(2021年整理)
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第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一。
教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1。
能简要说明氮循环的基本过程,知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式.2。
了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
性质,知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四。
知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1。
氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2,一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里,空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式,豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐,经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质.动物以植物为食而获得植物蛋白,并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中,被植物再次吸收利用。
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第2节氮的循环
【模拟试题】（答题时间：50分钟）
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）
A. 氯化物
B. 硫酸盐
C. 硝酸盐
D. 磷酸盐
2. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A. H2、O2、N2
B. O2、NO、NO2
C. H2、N2、NH3
D. NH3、HCl、NO2
3. 下列关于硝酸的叙述正确的是（）
A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
4. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A. NH3
B. O2
C. H2O
D. CO2
5. 在一定条件下，将等体积的NO 和 O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）
A. 1/4
B. 3/4
C. 1/8
D. 3/8
6. 下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）
A. H2SO3与稀HNO3反应
B. 铁和热的浓HNO3
C. Ag 和稀硝酸共热
D. F e(O H)3和稀HNO3
7. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热。
充分反应后剩余金属ag。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（）
A. a 可能等于b
B. a 一定等于b
C. a 可能小于b
D. a 一定大于b
8. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）
A. 3:2
B. 2:3
C. 8:3
D. 3:8
9. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区分真伪的方法是（）
A. 测定密度
B. 放入硝酸中
C. 放入盐酸中
D. 观察外观
10. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。
当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. N2
二、填空题
11. 有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。
①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；
③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。
由此可见，原混和气体中，一定含有
________________，一定不含__________________(提示: NH3可与H2SO4反应而被吸收，而干燥时与CO2不反应)。
12. 在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO 和NO2，它们污染环境。
现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。
写出有关的反应方程式：______________。
假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。
写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。
13. 根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。
（1）合成氨对化学工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途_________；__________。
（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。
①固态氯化氨加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热
④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热
三、计算题
14. 将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2混和气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：
（1）NO 的体积为_________L ，NO2的体积为____________L；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水____________g。
【试题答案】
一、选择题
1. C
2. A
3. C
4. B
5. C
6. BC
7. D
8. C
9. D 10. C
二、填空题
11. NH3 CO2 NO ； O2 HCl
12. N2； 6NO2 +8NH3催化剂 7N2 +12H2O
6NO + 4NH3催化剂 5N2 +6H2O ；
NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 +H2O
13. （1）制化肥制硝酸（液氨作制冷剂）
（2）②④
三、计算题：
14. （1）5.8 5.4
（2）(a V·10-3 +0.5)/0.14
（3）57.8。