物理化学实验二 中和热的测定
中和热和中和热的测定
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。计算：Q=－C（T2－T1）
C表示溶液及量热计的热容；T2、T1表示反应前后体系的温度
思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？（应该舍弃此组数据，因为该组数据是错误的。）
【交流与讨论】：
①.实验成功的关键是什么？
防止热量的散失。
1、概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。
【思考】为什么中和热测定要用稀溶液？
用弱酸弱碱测中和结果会如何？
2、经测定表明：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol,表示强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的中和热的数值为57.3KJ/mol。
课题
中和热和中和热的测定
教学目标
知识与能力：1、正确认识和理解中和热。
2、熟悉中和热的测定原理和具体操作。
过程与方法：通过中和热的理解和测定加深对反应热的理解，以及对实验的把握。
情感态度与价值观：通过具体的实验培养学生严谨的学习态度和严密的思维方式。
重点
中和热的定义
难点
中和热的测定
教学过程
一、中和热——反应热的一种
3、中和热的热化学方程式的书写：水前的系数定为1来配平其它物质的系数。
二、中和反应反应热的测定
1、实验仪器
2、实验药品
3、实验步骤：（让学生描述）
（1）用量筒量取100mL 1.0mol/L的盐酸加入量热计内筒，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1，（2）向250ml的烧杯中加100mL1.0mol/L NaOH溶液调节其温度,使之与量热计中盐酸温度相同。（3）快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖；匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2，（4）近似的认为溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。
由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。
因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。
三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。
打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。
调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。
打开直流稳压电源，调节电压10.0V。
连接稳压直流电源与量热计。
2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。
接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。
均匀搅拌4分钟。
然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。
记录电流、电压值。
中和热的测定实验方案
学生实验中和热的测定实验目的测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。
实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
mol/L 盐酸、mol/L NaOH 溶液①。
实验步骤1 •在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
碎泡沫塹飄圏中和热的测定2 •用一个量筒量取L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3. 用另一个量筒量取50mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
5. 重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据6. 根据实验数据计算中和热为了使计算简便一些，我们近似地认为:⑴mol/L盐酸和LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,所以50mL L盐酸的质量m1=50g, 50mL mol/L NaOH 溶液的质量m2=50 g。
⑵中和后生成的溶液的比热容c= J/（g「C ），由此可以计算出，50mL mol/L盐酸与50mL mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2) • c • (t2-t1)=(t2-t1) kJ又因50 mol/L盐酸中含有mol的HCI，mol的HCI与mol NaOH发生中和反应，生成molH2O，放出的热量是（t2-t1） kJ,所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为：A H =0.418(t a- tj0.025kJ / mol问题和讨论要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？实验说明：1．作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
中和反应反应热的测定
解答本题，首先要明确实验的原理，“量热器” 的组成以及造成实验误差的原因，然后按实验 步骤进行分析和判断。 (1) 碎纸屑的作用为减少实验过程中的热量损 失。 (2)重复实验的目的是减少实验误差。 (3) 不盖泡沫塑料板会损失部分热量，故所测 结果偏小。 (4)由中和热概念可知，中和热是以生成 1 mol 水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。 (5)中所测温度2.9 ℃显然是错误的，代入计算
读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算 依据。 6.根据实验数据计算中和热。
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 减少实验过程中热量损失的目的。 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？。 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓， 将会使热量损失而使误差增大。 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而 是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用 0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量， 也是可以的。
1．(1)在中和热测定实验中能否用金属(不与酸 反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ (2)实验中为何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不 用0.50 mol/L的NaOH溶液？ 答案： (1) 不能，因为金属易导热，会造成 热量损失，增大实验误差。 (2)保证0.50 mol/L的盐酸全部反应，提高实验 的精确度。
实验 中和反应热的测定
实验 中和反应热的测定【实验目的】1、理解中和热的概念。
2、学习中和热的测定方法。
3、通过实验，进一步领会做定量实验的方法。
【知识点回顾】中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时所释放的热量【实验原理】1、0.50mol ·L －1盐酸和0.55 mol ·L －1NaOH 溶液的密度都是1g ·cm －3，所以50mL 0.50mol ·L－1盐酸的质量m 1=50g ，50mL 0.55mol ·L －1NaOH 溶液的质量m 2=50g 。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J ·(g ·℃)－1，由此可以计算出0.50mol ·L －1盐酸与0.55mol ·L －1NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为（m 1+m 2）·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ又因50mL 0.50mol ·L －1盐酸中含有0.025molHCl ，0.025molHCl 与0.025molNaOH 发生中和反应，生成0.025molH 2O ，放出的热量是0.418（t 2-t 1）kJ ，所以生成1 molH 2O 时放出的热量即中和热为 △H=-025.0)(418.012t t kJ ·mol -1 【实验用品】大烧杯（500mL ）、小烧杯（100mL ）、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。
0.50mol ·L －1盐酸、0.55mol ·L －1NaOH 溶液。
注：为了保证0.50mol ·L －1盐酸完全被NaOH 中和，采用0.55mol ·L －1NaOH 溶液，使碱稍微过量。
【实验过程】一、测定前的准备工作1、 温度计的使用。
实验探究 中和热的测定
验操作均正确， 验操作均正确，则所求中和热 “不相等”）； 不相等”
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 已知在稀溶液中， 放出57.3 kJ的热量 的热量， 1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化
NaOH(aq)+HCl(aq) 学方程式为： 学方程式为： NaCl(aq)+H2O(l) 。 ∆H=-57.3 kJ/mol
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考查学生对中和热测定的实验能力、 解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失， 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 mol/L） 中由于参加反应的盐酸（ 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 氧化钠（ mol/L） 的量（ mL× mol/L）比原先（ mL× mol/L） 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。 所以放出的热量多，但中和热不变。
tHCl + t NaOH 若实验过程中保证盐酸与NaOH NaOH溶液温 t 始= （若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温 2
度相同，则无需用该公式计算） 度) = kJ/mol 0.025 4.注意事项 4.注意事项
起始温度t 起始温度t1/℃ 实验 序号 盐酸 1 2 3 25.1 25.1 25.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 25.1 平均 值 25.0 25.1 25.1 终止温度 （t2）/℃ 31.6 31.8 31.9 温差 （t2-t1）/℃ 6.6 6.7 6.8
中和热测定
中和热
一．中和热的定义：在中，和发生中和反应而生成水，这时的反应热叫做中和热
1. 条件：稀溶液
2. 反应物：强酸与强碱的稀溶液
3. 生成1mol水，若反应过程中有其它物质生成，这部分反应热不在中和热之内
二.中和热的测定实验
1、测量装置：
1、环形玻璃搅拌棒的作用
2、能否将环形玻璃搅拌棒换成铁质的
3、温度计的作用
4、碎泡沫塑料的作用
5.实验过程中为什么不用0.5mol/l的NaOH溶液
2、操作步骤
（1）量取50 mL0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。
原因：__________
（2）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。
（3）先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的________温度，记作t终。
（4）重复上述实验两次，取测量所得数据的________作为计算依据。
3、实验原理
4、误差分析。
中和热的测定 (2)
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 的热量损失
⑴实验原理：在稀溶液中，强酸与强碱发生 中和反应而生成1mol水时的反应热。实验中 通过中和反应测定反应所放出的热量即可计 算中和热。
Q =m ·c ·Δt
Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液（即酸、碱的质量和）的质量
。 C：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
⑵实验仪器和药品
△H= E反应物总键能－E生成物总键能
－92kJ/mol = 3×436kJ/mol＋1×946kJ/mol
－6×x kJ/mol 解得 x=391kJ/mol
2、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ A C ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之 和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之 和
中和热的测定
②药品取用用量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐 酸，倒入小烧杯中，并测量和记录盐酸的温 度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净； 用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并测量和记录NaOH溶液的温度
问题⑵ 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的 溶液能否倒入小烧杯？为什么？
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的：1.通过实验了解中和热的概念；2.了解用量热计来直接测定反应热的实验方法与操作技能；3.学习用图解法进行数据处理，以求得正确 T 的方法；4.学习使用精密直流稳压电源和精密数字温度温差仪。
二、实验原理：在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。
对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是+H 和-OH 的反应。
因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为O H OH H 2→+-+1.36.57--=∆mol kj H m r (1)对于弱碱和强碱进行的中和反应，情况有所不同。
以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是-OH 与HAc 进行的中和反应。
因为中和热θmr H ∆只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为两步进行：生成和的解离反应和O H OH H 2-+c HA解,m r H Ac H HAc ∆+⇔-+，中m r H O H OH H ∆→+-+2根据盖斯定律，有中解,,m r m r m r H H H ∆+∆=∆ （2）则中解,,m r m r m r H H H ∆-∆=∆ （3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的中,m rH ∆，利用（3）式即可求得醋酸的解离热解rHm ∆。
为此首先利用电热法标定热量计常数K ，对热量计施以电压U （伏）、电流强度I （安倍），并通过t （秒）后，使热量计温度升高T ∆(K).根据焦耳——楞次定律可知，热量计常数K 为： TIU K t∆=（4） K 的物理意义是热量计升高1K 时所需要的热量。
它是热量计中的水及各部分的热容之和。
等量酸碱的中和热均由下式计及中r H m ,∆∆r H m ：1000⨯∆-=∆CVTK H m r (5) 三、实验仪器和试剂：热量计（包括杜瓦瓶、电热丝、储液管、磁力搅拌器）；精密直流稳压电源；精密数字温度温差仪；量筒（500ml 、50ml ）各一个；1 mol ·dm-3NaOH;1mol ·dm-3HCl;;1mol ·dm-3CH 3COOH 。
中和热的测定
实验: 中和热的测定●实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液●教学过程［引言］前两节课我们了解了什么是放热反应和吸热反应，怎么写热化学方程式。
回忆一下放热反应有哪些？包括：中和反应，燃烧反应，大多数化合反应，金属与酸或水的反应，铝热反应等等，在写这些反应的热化学方程式时，他们的反应热是正还是负？负值[板书］实验二中和热的测定●实验目的测定强酸、强碱反应的中和热。
［设问］在了解这个实验之前我们先来了解下这个中和热是什么，他和反应热一样吗？【板书】中和热：在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应时生成1mol水时释放的热量称为中和热。
［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？【答】不同！它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。
任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。
［师］回答得很好！本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
【答】测量温度［教师板书］Q=mcΔt ①Q:中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
［问］我们如何得到上述数据呢？［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)［板书］V酸=V碱=50 mL。
物化实验中和热的测定实验报告
中和热的测定一、实验目的1．了解中和热测定原理；2．掌握中和热的测定方法。
二、实验原理在一定的温度，压力和浓度下，1mol酸和1mol碱中和所放出的热量叫做中和热。
对于强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，中和反应的实质是溶液中氢离子和氢氧根离子反应生成水。
这类中和反应的中和热与酸的阴离子的碱的阳离子无关。
当在足够稀释的情况下中和热不随酸和碱的种类而改变的，中和热几乎是相同的。
20℃，△H中和=-57.11KJ/mol25℃，△H中和=-57.30KJ/mol当溶液相当浓时，中和热数值常较高，因为离子间相互作用力及其因素影响。
电热标定法：对量热计及一定量的水在一定的电流，电压下通电一定时间，使量热计升高一定温度，根据供给的电能及量热计温度升高值，计算量热计的热容K。
K=IUt/△T (K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量)△rHm=-1000K△T/CV上式中C为酸或碱的初始浓度（mol/L）,V为酸或碱的休积（ml）,负号代表放热反应。
三、实验主要仪器与试剂热量计（包括杜瓦瓶，电热丝，储液管，磁力搅拌器）1套精密直流稳压电流1台精密数字温度温差仪1台量筒1 mol/LNaOH溶液1 mol/LHCl溶液四、实验步骤1．热量计常数K的测定①．在杜瓦瓶中放入500mL蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。
②．开启精密直流稳压电流，调节输出电压和电流（电压为5V左右），电压稳定后将其中一根接线断开。
③．按下精密数字温度温差仪开关，片刻后按一下“采零”键，再设定“定时”1分钟，此后每分钟记录一次温差，当记下第十个读数时，立即将接线接上（此时即为加热的开始时刻），并连续记录温差。
④．待温度升高0.8-1.0时，关闭稳压电源开关，并记录通电时间t。
继续搅拌，每间隔一分钟记录一次温差，断电后测定10个点为止。
用作图法确定由通电而引起的温度变化△T1。
2．中和热的测定①将杜瓦瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新用量筒取400mL蒸馏水注入其中，然后加入50mL1 mol/LHCl溶液，再取50mL1 mol/LNaOH溶液注入储液管中。
实验探究 中和热的测定
棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热。试回答下列问题：
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为 保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因
为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，
则测得的中和热 或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录如下原始数据。 （填“偏大”、“偏小”
解析
考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题
的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等；
（3）中由于参加反应的盐酸（60 mL
0.50 mol/L）与氢
氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，）减少热量损失 ①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量 不相等 相等
（2）不能 损失较大
（3）为了确保盐酸完全被中和 （4）NaOH(aq)+HCl(aq) Δ H=-57.3 kJ/mol
NaCl(aq)+H2O(l)
2.某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L
盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶 液在如图所示装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸 条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌
答案
小
（1）偏小
（2）-56.01 kJ/mol
(3)偏小
用
(完整word版)物理化学实验二中和热的测定
实验二中和热的测定一目的1掌握中和热的测定方法2经过中和热的测定计算弱酸的解离热3学习贝克曼温度计的使用方法二原理1一元强酸强碱的中和反响，中和热不随酸碱种类而改变。
热化学方程式可用离子方程式表示（系统中各组分所有电离）：H++OH-=H2O△H=-57.36 kj/mol2强碱中和弱酸（ HAC ）时，HAC 解离出 H+，进一步与 OH-反响，反响式为：CH3COOH=H++CH3COO-△H解离H+-2△H中和+OH =H O总反响为： CH32△HCOOH+OH-=H O依据盖斯定律：△ H=△ H中和 +△H 解离3弱酸的解离热：△ H解离=△ H-△H中和三仪器及药品量筒 500ml( 一只 ) 50ml（一只）中和热丈量装置一套剖析天平纯水机浓度各为 1mol/l的NaOH，HCl，HAC溶液四操作1量热计常数的测定(1)准备①量热杯中加入 500ml 水, 放入磁珠，调整适合的转速。
②传感器插入量热杯中，接通电热丝和夹子，“测试状态”调理“加热功率”为 2.5 “待机状态”，取下电热丝上的随意夹子③温度稳固后，切换到“测试状态”，仪器队温差自动采零 , 设定“准时”60s 记录一次温差，蜂鸣（2）加热①记录第十次时，接通电热丝和夹子。
加热开始，记录温度和时间②待温度高升 0.8-1 ℃时，取下电热丝上的夹子。
记录通电时间t③持续搅拌，一次 / 分，记录十次温度（3）求△ T1,作图法求出通电惹起的△ T1（雷诺校订法确立）2 中和热的测定（1）量热杯中注入 400ml 水，再加入 50ml1mol/l的HCl,取50ml1mol/l的NaOH 溶液注入碱储液管中（2）调理磁珠转速，放入碱管，盖好瓶盖。
记温度（ 1 次/ 分），10 次（3）加入碱液，连续记录温度 1 次/ 分（4）温度上涨后，温度保持一段时间不变，即可停止（5）作图法求△ T23醋酸解离热的测定用 1mol/l 的醋酸取代盐酸溶液重复 2 操作求△ T3五数据记录和办理记录 P=2.5W△T1△T2△T31量热计常数的计算K=Pt/ △T1量热计每高升1℃时所需的热量J/K2中和热的计算△H中和 =-K△ T2*1000/CV C:mol/l V:ml3解离热的计算△H=-K △T3*1000/CV△H解离=△H-△H中和六注意事项1电热丝不可以干烧，杯中加水后才能接上电源夹子。
中和热的测定 new(2)
实验中和热的测定(恒压量热法)[实验目的]1、掌握量热计常数ｋ值的化学标定法(ΔH = - K·ΔT)；2、测定HAc与NaOH反应的反应热ΔH总并计算HAc的电离热ΔH电离；3、学会用雷诺图解法校正温差ΔT的方法。
[基本原理]强酸强碱反应：H + + OH - === H2O ΔH中和第一步：HAc === H + + Ac -ΔH电离弱酸强碱反应：第二步：H + + OH - === H2O ΔH中和总反应：HAc + OH - === H2O + Ac - Δ总H = ΔH中和+ΔH电离1、热平衡式：ΔH总= - K·ΔTΔH总-- 恒压热效应k -- 量热计常数ΔT -- 反应前后的温差2、k值的标定：利用NaOH与HCl的中和热确定k值。
H + + OH - === H2O ΔH m,中和= -57111.6+209.2(t/℃-25)J·mol-1k = -n·ΔH m,中和/ΔT HCl = - C HCl·V HCl·ΔH m,中和/ΔT HCl (ΔT: 测定)3、测定HAc的电离热ΔH电离利用NaOH与HAc的反应热确定。
ΔH电离= ΔH总- ΔH中和= - K·ΔT HAc - C HCl·V HCl·ΔH m,中和[实验装置图][实验步骤]1、k值的标定（利用HCl与NaOH反应的热效应ΔH中和）①取750ml蒸馏水和100ml 1.1mol•L-1 NaOH溶液倒入杜瓦瓶中。
取100ml 1mol•L-1的HCl待用，去25ml蒸馏水待用。
注意：分别用25、100、250和500ml的容量瓶取；反应物质的量按HCl计算，NaOH是过量的。
②调节搅拌速度（不要太快），调好后固定不变，即在整个实验过程中都不要变；③依上图装好仪器，按“温度/温差”按钮，置温度显示为温差状态，运行中和热软件，点击“开始实验”，待温差曲线走平后，按“置零”按钮，使温差为0。
实验探究：中和热的测定
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依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝
－51.8 kJ·mol －1 (结果保留一位小数)。
(6)_不能 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧
化钠溶液和盐酸，理由是 H2SO4与Ba(OH)2反应生成
BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
和反应放出热量为 0．418（t2－t1） kJ（填表达式），
ΔH=
—
0.418(t2-t1) 0.025
kJ/mol（填表达式） 解析 显/隐
。 解析 (1)在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）,其作用
是：保温、隔热，减少实验过程中热量的损失；（2）实
验中必须保证盐酸完全中和，所以所用NaOH的浓度要比
序号)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水 分别和1 L 1 mol·L －1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别 为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
应用体验
【体验】中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制 一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热； 在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确 地测量出反应前后溶液温度的变化。 回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器 有： 大烧杯、小烧杯、温度计、量筒 ，在大小烧杯之 间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
中和热的测定
实验探究： 中和热的测定
➢ 1.问题探究 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验
中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定实验报告《中和反应反应热的测定》实验报告班别：姓名：定义：在稀溶液中，强酸和强碱发⽣中和反应，⽣成1mol⽔时的反应热，叫中和热。
⼀、实验⽬的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）⼆、实验⽤品⼤烧杯(500 mL)、⼩烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中⼼有两个⼩孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤1．在⼤烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放⼊的⼩烧杯杯⼝与⼤烧杯杯⼝相平。
然后再在⼤、⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，⼤烧杯上⽤泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个⼩孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的⽬的，如图所⽰。
该实验也可在保温杯中进⾏。
2．⽤⼀个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒⼊⼩烧杯中，并⽤温度计测量盐酸的温度，记⼊下表。
然后把温度计上的酸⽤⽔冲洗⼲净。
3．⽤另⼀个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并⽤温度计测量NaOH溶液的温度，记⼊下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放⼊⼩烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液⼀次（防⽌造成热量损失）倒⼊⼩烧杯(注意不要洒到外⾯)。
⽤环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最⾼温度，记为终⽌温度，记⼊表格中。
5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理13、计算反应热五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答：3、若改⽤100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的⼆倍（假定各步操作没有失误）？答：4、⽤相同浓度和体积的氨⽔代替NaOH50 mL0.50mol/L NaOH5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：6、离⼦⽅程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否⽤此代表所有中和反应的离⼦⽅程式？答：7、为什么中和热测定中要⽤稍过量的碱？能不能⽤过量的酸？答：8、为什么要⽤环形玻璃棒搅拌？若⽤铁丝取代环⾏玻璃棒会不会有影响？答：。
实验：中和热（焓）测定
实验：中和热（焓）测定在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。
对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是H +和OH -的反应。
因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的。
对于弱酸和强碱进行的中和反应，情况有所不同。
以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是HAc 与OH -进行的中和反应。
一 实验目的：1．通过实验了解中和热的概念；2．了解用热量计来直接测定反应热效应的实验方法与操作技能；3．学习用图解法进行数据处理，以求得正确ΔT 的方法；二 实验原理：在25℃时，强酸和强碱进行一个单位中和反应的热化学方程式为：H + ＋ OH - → H 2O ΔγHm0= －57.36KJ·mol -1 （1）在弱酸和强碱进行的反应中，因为中和热ΔγHm 只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为HAc 的解离反应和H +和OH - 生成H 2O 两步进行：根据盖斯定律，有 △rHm =△rH 解离 + △rH 中和 （2）则 △rH 解离=△rHm —△rH 中和 （3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的ΔγH 中和以及醋酸和氢氧化钠中和反应的ΔγH 中和，利用（3）式即可求得醋酸的解离热ΔγH 解离。
为此首先利用电热法标定热量计常数K ，对热量计施以电压U （伏）、电流强度I （安培），并通过t （秒）后，使热量计温度升高ΔT （K ）。
根据焦尔－楞次定律可知，热量计常数K 为：K = IUT/ ΔT （4） K 的物理意义是热量计升高1K 时所需要的热量。
它是热量计中的水及各部分的热容之和。
等量酸碱的中和热ΔγH 中和及ΔγHm 均由下式计算：ΔγHm = - (K ΔT/cV)×1000 （5）式中c － 酸（或碱）溶液的初始浓度，mol·dm -3；V － 酸（或碱）溶液的体积，ml 。
实验二中和热的测定
实验二 中和热的测定 测定强酸、强碱反应的中和热。
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●实验目的
●学习重点 中和热的测定原理和方法。 ●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
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Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· c· （t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为 50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。 由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所 用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液 的比热容为 4.18 J/（g· ℃)
［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ ΔH = －ຫໍສະໝຸດ 0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
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实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。
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为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，亦可。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
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实验二中和热的测定
一目的
1 掌握中和热的测定方法
2 通过中和热的测定计算弱酸的解离热
3 学习贝克曼温度计的使用方法
二原理
1 一元强酸强碱的中和反应，中和热不随酸碱种类而改变。
热化学方程式可用离子方程式表示（体系中各组分全部电离）：H++OH-=H2O △H=-57.36kj/mol
2 强碱中和弱酸（HAC）时，HAC解离出H+，进一步与OH-反应，反应式为：CH3COOH=H++CH3COO- △H解离
H++OH-=H2O △H中和
总反应为：CH3COOH+OH-=H2O △H
根据盖斯定律：△H=△H中和+△H解离
3弱酸的解离热：△H解离=△H-△H中和
三仪器及药品
量筒500ml(一只) 50ml（一只）中和热测量装置一套分析天平纯水机
浓度各为1mol/l的NaOH，HCl，HAC溶液
四操作
1 量热计常数的测定
(1)准备
①量热杯中加入500ml水, 放入磁珠，调整适当的转速。
②传感器插入量热杯中，接通电热丝和夹子，“测试状态”调节“加热功率”为2.5“待机状态”，取下电热丝上的任意夹子
③温度稳定后，切换到“测试状态”，仪器队温差自动采零,设定“定时”
60s记录一次温差，蜂鸣
（2）加热
①记录第十次时，接通电热丝和夹子。
加热开始，记录温度和时间
②待温度升高0.8-1℃时，取下电热丝上的夹子。
记录通电时间t
③继续搅拌，一次/分，记录十次温度
（3）求△T1,作图法求出通电引起的△T1（雷诺校正法确定）
2 中和热的测定
（1）量热杯中注入400ml水，再加入50ml1mol/l的HCl,取50ml1mol/l的NaOH 溶液注入碱储液管中
（2）调节磁珠转速，放入碱管，盖好瓶盖。
记温度（1次/分），10次
（3）加入碱液，连续记录温度1次/分
（4）温度上升后，温度维持一段时间不变，即可停止
（5）作图法求△T2
3 醋酸解离热的测定
用1mol/l的醋酸代替盐酸溶液重复2操作求△T3
五数据记录和处理
记录P=2.5W △T1△T2 △T3
1 量热计常数的计算
K=Pt/△T1 量热计每升高1℃时所需的热量J/K
2 中和热的计算
△H中和=-K△T2*1000/CV C:mol/l V:ml
3 解离热的计算
△H=-K△T3*1000/CV
△H解离=△H-△H中和
六注意事项
1 电热丝不能干烧，杯中加水后才能接上电源夹子。
2 加热过程中要保持加热功率稳定
3 要认真检查碱储液管，不能漏液，否则重装。
4 加碱液时要小心，用力过猛，容易损坏仪器。
5 通电时间要记录准确。
6 倾倒液体时，要先把磁珠取出，以免丢失。
七问题与讨论
1两次取下夹子，哪一次取下夹子后，夹子碰触会短路？
2 加热丝停止通电，与“待机状态”的区别在哪里？
3 测量中影响实验结果的因素有哪些？
4 若用NaOH固体代替NaOH溶液，测得的中和热是否变化？若变化，如何变化？为什么？
NaOH固体溶解放热
八规定自行
1教材上要求每个操作要重复三次，由于时间关系只操作一遍。
2 1mol/l的NaOH，HCl，HAC溶液,由教师提前配好。
3 贝克曼温度计有温度传感器代替。
4 仪表上显示有温度，温差，要求学生记录温度。
九作业
1 P58六思考讨论题
2 实验报告
3 阅读贝克曼温度计的结构及使用P42。