第2课时 元素周期律

第1章第2节第2课时

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列叙述中正确的是(双选)()

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

解析：本题主要考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确。D项正确，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。

答案：CD

2．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()

A．S和P B．Mg和Al

C．Na和Mg D．Ne和He

解析：S和P的价电子构型分别为3s23p4和3s23p3，由于P原子p轨道处于半充满状态较稳定，所以I1(S)I1(Ne)。故正确选项为B。

答案： B

3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是() A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X的原子半径一定大于Y的原子半径

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

解析：依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S属于离子化合物，故A选项正确，H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。

答案： A

4．一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是()

A．原子序数为7B．第一电离能最大

C．原子半径最大D．电负性最大

解析：价电子构型为2s22p5的元素是氟元素，其原子序数为9。其第一电离能较大，但不是最大的，第一电离能最大的是氦元素；原子半径较小，是最活泼的非金属元素，故其电负性最大。

答案： D

5．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()

A．K>Na>Li B．F>O>S

C．As>P>N D．C>N>O

解析：同周期从左向右主族元素的电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小。

答案： B

6．下列说法正确的是()

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层数相同，核电荷数小的离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力Cs>Na；选项D中根据同主族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4>H3AsO4。

答案： C

7．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意

图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()

A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

解析：由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、b、d 同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案： D

8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()

A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>Y D．第一电离能X

解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。

答案： D

9．(海南高考)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析：根据构造原理，基态多电子原子，离原子核越近的能层与能级，其能量越低，核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，即能量越低的电子排布在离原子核越近的能层或能级中。A项，原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A正确；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D正确。

答案： C

10．某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是()

A．X＋B．X2＋

C．X3＋D．X4＋

解析：由电离能判断元素化合价时，关键看电离能数据的变化趋势。相邻两电子层能量相差较大时，电离能产生突跃，说明再失一个电子的难度增大很多，由此可判断最外层上的电子数，进而判断其可能化合价并由此推出其阳离子所带的正电荷。该元素原子电离能数据突跃发生在第二、第三电离能上，故其最外层有2个电子，可形成＋2价阳离子。

答案： B

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_______ _______(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是______________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______大于______(填化学式)。

解析：解答第(1)题应注意金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律，1～20号元