化学第一单元知识点总结材料
化学必修一第一单元知识点
化学必修一第一单元知识点化学必修一第一单元的核心内容是化学基本概念。
本文将详细介绍化学基本概念的各个方面，包括本单元所有的知识点和相关概念。
1.化学的概念及其含义化学是一门研究物质变化及其规律的科学。
化学研究的基本对象是物质。
化学家通过实验和理论推断，探讨物质的组成、结构、特性及其变化规律，为人类事业做出了重要贡献。
2.物质的分类及物质的性质物质是指占据一定空间并有一定质量的物体。
根据物质的组成和结构不同，可以将物质分为单质和化合物。
根据物质物理性质不同，可以将物质分为固体、液体和气体三种状态。
根据物质在化学反应中的表现不同，可以将物质分为活性物质和惰性物质。
3.基础元素及其性质基础元素是化合物的组成部分，并具有独特的化学性质。
目前已知基础元素118种，其中92种是自然存在的元素，其他的则是通过实验合成得到的。
基础元素的性质包括原子半径、电子亲和能、电离能、电子亲和能等。
4.化合物的组成及分类化合物是由两种或以上基本原子或离子组成的纯净物质，其特点是成分不变且具有独特的物性和化学性质。
化合物可以根据原子之间的化学键种类及其强度、电性质等方面分类。
根据分子中原子的数量可以将化合物分为单质、双原子分子和多原子分子化合物。
5.元素和化合物的量的概念及其计算元素和化合物的量用摩尔来计算，摩尔是指物质的物质量除以该物质相应摩尔质量的比值，该比值被称为摩尔质量。
化学计算问题可以通过利用分子的相对原子质量、摩尔质量、化学计量数、化学反应方程式等来解决。
6.质量守恒定律及能量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
能量守恒定律是指化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量。
这两个定律是化学反应的基本定律，也是化学实验和生产中的重要原则。
7.化学方程式及化学反应的特征化学方程式是描述化学反应的符号式。
化学方程式可以根据摩尔比、质量比及体积比等不同方式表示。
化学方程式中反应物和生成物的数量必须满足摩尔的比例关系。
初中化学第一单元知识点归纳
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子原子层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献（享有盛名的三大化学工艺）。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质【知识点一】物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化（化学反应）——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
3、相互关系：常常伴随发生，化学变化中一定有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
【知识点二】物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来4、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究课题3走进化学实验室【知识点一】常用的仪器（仪器名称不能写错别字）可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯仪计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）器分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、广口瓶、细口瓶等【知识点二】药品的取用规则（1）“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
九年级化学第一单元知识梳理
九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。
在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。
- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。
如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。
但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理变化与化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。
- 性质与变化的区别。
- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。
例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
高一化学第一章知识点总结3篇
高一化学第一章知识点总结3篇高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的`气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
化学必修一第一单元知识点
化学必修一第一单元知识点
第一单元的主要知识点有：
1. 物质的组成与性质：介绍了物质的分类、物质的性质和物质的组成等基本概念。
2. 原子结构：介绍了原子的基本构成、原子的核心部分（包括质子和中子）以及原子
的外层电子等。
3. 元素与元素周期表：介绍了元素的概念、物质的纯度、元素的符号和元素周期表等
相关知识。
4. 原子的结构特点和分子：介绍了原子的结构特点，如原子的质量数、元素的原子序
数等，以及分子的概念和分子的特点。
5. 元素化合价和化学键：介绍了元素的化合价、化合价的计算方法，以及化学键的概
念和化学键的种类。
6. 化学公式和化学方程式：介绍了化学公式的表示方法、化学方程式的写法和化学方
程式的平衡等相关内容。
7. 摩尔的概念和物质的量：介绍了摩尔的概念、物质的量的计量、摩尔质量的计算等。
8. 质量与量关系：介绍了质量与物质的量之间的关系，包括质量与物质的摩尔数之间
的关系等。
9. 化学计算：介绍了化学计算的基本方法和技巧，包括摩尔浓度的计算、反应物的量
之间的关系计算等。
10. 常见化合物的名称和性质：介绍了一些常见化合物的名称和性质，包括水、氧化物、酸、碱等。
这些是第一单元的主要知识点，通过学习这些知识点，可以对化学的基本概念和原理
有一个基础的了解。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。
2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。
2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。
- 了解并遵守实验室安全规则。
- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。
五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。
化学第一单元知识总结
化学第一单元知识总结,走进化学世界3. 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4. 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5. 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法（给物体测质量）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4. 化学使用方法（给质量取物体）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为基础的科学〕【一】常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
九年级化学第一二单元知识点总结
第一单元：物质的组成与结构一、原子的结构1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。
二、元素与物质1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。
2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。
3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。
4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。
三、离子和离子键1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。
2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。
四、共价键和共价化合物1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。
2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。
第二单元：化学反应一、化学方程式1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。
2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。
3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。
二、化学反应速率1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。
2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。
化学第一单元知识点总结
序言及第一单元知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。
联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。
通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。
可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。
物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。
10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。
性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。
例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质）C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断（物理变化）F、铁生锈(化学变化)G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明有水生成；在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
初三化学第一单元知识点归纳
初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。
XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。
分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。
二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。
化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。
判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。
2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。
一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。
以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。
蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。
1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
化学第一单元笔记整理
化学第一单元笔记整理化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在化学的第一单元中，我们学习了以下内容：1. 原子结构和元素周期表：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子核中的质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
元素周期表是按照原子序数排列的，包含了所有已知元素。
元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
2. 化学键和化合物：化学键是原子之间的相互作用力，共有离子键、共价键和金属键等。
化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 化学反应和化学方程式：化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质生成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
4. 物质的量和摩尔：物质的量是物质的基本概念，用摩尔（mol）表示。
摩尔质量是一个物质的摩尔数与其相对分子质量之积，单位是克/摩尔。
5. 溶液和溶解度：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
6. 酸碱中和反应：酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
7. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及物质的电子转移过程。
8. 热化学：热化学研究化学反应中的能量变化。
反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
以上只是化学第一单元的一些重要内容，还有很多细节和深入的知识需要进一步学习和探索。
希望这份笔记整理对你有所帮助。
化学高一知识点第一单元
化学高一知识点第一单元第一单元：化学基础知识化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、性质以及变化规律。
在高一化学课程中，第一单元主要介绍化学的基础知识，包括化学概念、化学元素、化学符号等内容。
本文将按照单元内容的顺序进行阐述，介绍高一化学第一单元的相关知识。
一、化学概念1.1 定义化学的概念及其研究对象化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
其研究对象主要包括化学物质和化学变化。
1.2 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为化合物和元素。
1.3 基本物质与化合物基本物质是指由同一种元素组成的物质，如纯金属、纯非金属等。
而化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质，如水(H₂O)、二氧化碳(CO₂)等。
1.4 元素的概念及元素符号元素是由具有一定质量的相同原子组成的物质。
元素符号是用来表示元素的简化标记，如氢(H)、氧(O)等。
二、化学元素2.1 元素的发现与分类化学元素的发现源远流长。
目前，已经发现的化学元素按照一定的规律进行分类，以周期表的形式呈现。
2.2 常见元素及其性质常见元素包括氢、氧、氮、碳等，它们具有不同的性质。
比如，氢气可燃烧，氧气能够支持燃烧。
2.3 原子的概念及结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子结构包括原子核和电子云。
三、化学符号和化学方程式3.1 化学符号的含义和命名规则化学符号用于标识元素，并表示元素的名称和性质。
化学符号通常由元素的拉丁文名称首字母或者拉丁文名称的首字母加上其他字母组成。
3.2 化学方程式的写法及意义化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。
方程式左边表示反应物，右边表示生成物，方程式中的符号代表着相应的物质的摩尔数关系。
3.3 平衡反应方程式与反应类型平衡反应方程式表达了反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例关系。
常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
四、小结本文系统介绍了高一化学第一单元的相关知识。
九年级上册化学第一单元知识点
九年级上册化学第一单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
九年级上册化学第一单元主要介绍了化学基础知识和化学反应。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类- 纯物质：由相同的化学性质组成，包括元素和化合物。
- 混合物：由不同物质按一定比例混合而成。
2. 物质的性质- 物理性质：可以通过观察而不改变物质本身组成的特征，如硬度、颜色。
- 化学性质：物质与其他物质发生反应并改变组成的特征，如燃烧、酸碱反应。
二、元素和化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的物质，是组成化合物的基本单位。
- 人们将元素用化学符号表示，如氧气表示为O2。
2. 化合物- 化合物是由两种或更多种不同类型的元素经化学反应形成的物质。
- 化合物一般具有新的物理性质和化学性质。
三、分子和离子1. 分子- 分子是由两个或更多个原子共用电子而形成的粒子。
- 有些分子由相同类型的原子构成，称为单质分子。
2. 离子- 离子是在化学反应中原子失去或获得电子而带电的粒子。
- 阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
四、化学反应1. 化学反应的表示- 以化学方程式表示化学反应过程，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 反应物和生成物- 反应物是参与反应的物质，生成物是发生反应后生成的物质。
3. 反应类型- 合成反应：两个或更多物质结合形成化合物。
- 分解反应：化合物分解为两个或更多物质。
- 双替反应：两个化合物之间交换离子形成两个新的化合物。
- 氧化还原反应：在反应过程中发生电子转移的反应。
五、化学方程式的平衡1. 大气燃烧反应- 大气中的氧气与其他物质发生燃烧反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡要求反应物和生成物的摩尔比例相等。
- 可以通过调整系数来平衡方程式。
六、质量守恒定律1. 质量守恒定律- 在封闭系统中，化学反应过程中物质的质量不变。
- 反应物的质量等于生成物的质量。
初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结
初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结《走进化学世界》知识点梳理一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特点：物质的形状发生了变化(3)形式：蒸发、凝固、熔化、升华、破裂、扩散、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如气味、水溶性、挥发性、颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特点：生成了其它物质(3)常相伴的现象：变色、变味、变质、发光、放热、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳固性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定相伴物理变化物理变化中一定不相伴化学变化二、走进化学实验室1药品取用的差不多原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后赶忙盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸取杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
化学第一单元知识点总结
化学第一单元知识点总结化学第一单元知识点总结在化学的第一单元中，我们学习了化学的基本概念和常见的化学反应。
以下是该单元的一些重要知识点总结：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子是中性的，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
元素通过化学符号表示，如氧气（O2）表示氧元素的分子。
化合物由化学式表示，如水（H2O）表示氢和氧的化合物。
3. 周期表：周期表将元素按照原子序数排列，原子序数是元素中质子的数量。
周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表提供了元素的基本信息，如元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量。
4. 化学键：化学键是原子之间的连接，用于形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是金属原子间形成的。
5. 化学反应：化学反应是原子重新排列以形成新的物质的过程。
化学反应的指示包括颜色变化、气体释放、温度变化、沉淀形成等。
化学反应符号方程式描述了反应的开始物质和产物。
6. 反应速率和平衡：反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
化学反应可能达到平衡状态，其中反应物和产物的浓度保持恒定。
7. 酸碱中和和盐：酸是可以释放质子（H+）的物质，碱是可以接受质子的物质。
酸和碱反应会产生盐和水，这个过程被称为酸碱中和反应。
盐是由正离子和负离子组成的晶体。
这些知识点是化学第一单元的核心内容。
了解这些概念和原理对于理解化学的基本原理和应用非常重要，并为进一步学习化学打下了坚实的基础。
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第一单元走进化学世界基础知识回顾：1.化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
2．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
3．组成物质的基本成分---元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
4．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
5．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
6. 叫物理变化，叫化学变化。
化学变化与物理变化的本质区别是 注；化学变化常伴随放热、发光等现象发生，但有放热、发光现象产生的变化却不一定是化学变化。
7．叫物理性质，叫化学性质。
8.物质的变化和性质的区别。
9.科学探究方法：（1）猜想或假设（2）设计实验方案（3）进行实验（4）获取证据（5）得出结论10.活动与探究：（注意实验现象和结论的区别）（1）对蜡烛及其燃烧的探究（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究11.化学实验的基本操作：（1）药品的取用药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
初中化学第一章知识点(精华版)
第一单元走进化学世界课题一、物质的变化和性质1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化：①化学变化：有新物质生成。
（燃烧、生锈等）②物理变化：没有新物质生成。
（水的物态变化、热胀冷缩等）判断依据：是否有新物质生成。
3、物质的性质①物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、味道、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
②化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
课题二、化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既有物理变化又有化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成碳2、人吸入气体和呼出气体（实验）：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
课题三、走进化学实验室1、各种常见仪器：试管、烧杯、酒精灯、漏斗、滴管、集气瓶、水槽、铁架台等①固体药品的取用：a.存放：广口瓶b.取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）②液体药品的取用：a.存放：细口瓶b.取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜③量筒：a.无‘0’刻度b.正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）④酒精灯：a.注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹b.火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）c.对物质加热用外焰⑤给物质加热的方法：a.对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人b.对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾（试管内底部空气受热上升成为水蒸气，在温度较低的试管口冷凝成液滴），先预热再加热，加热用外焰⑥玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
九年级化学第一单元知识点总结
化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量变化等方面的学科。
九年级化学第一单元主要涉及了化学基础知识、元素周期表和化学反应等方面的内容。
以下是对这些知识点的总结：一、化学基础知识1.物质的分类：可分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种化学元素或化合物组成的物质，可进一步分为化学元素和化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
2.物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是由物质内部所固有的特点决定的，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如可燃性、腐蚀性、稳定性等。
二、元素和元素周期表1.元素：是由原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
元素可以根据原子的核外电子数目分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2.原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核的轨道上运动。
质子的电荷为正电荷，质量为1，中子不带电荷，质量也为1，电子的电荷为负电荷，质量可以忽略不计。
3.元素周期表：是将元素按照升序排列的分类表。
元素周期表按照原子序数从小到大排列，每个周期有相同数量的电子层。
元素周期表可以分为周期和族。
周期是指元素的元素壳层数，而族是指元素的最外层电子数目相同的元素所组成的一列。
三、化学反应1.反应物和生成物：反应物是反应中最开始存在的物质，生成物是反应过程中生成的物质。
反应物与生成物之间的物质不能创造或者毁灭，只能通过化学反应转化。
2.化学反应的类型：常见的化学反应类型有置换反应、还原反应、化合反应、分解反应和酸碱反应等。
置换反应是指一个物质中的原子或原子团被另一个物质中的原子或原子团取代。
还原反应是指氧化剂与还原剂发生反应，将一种物质的氧化态和还原态发生转变。
化合反应是指两种或更多种原子之间发生互相结合，形成一种新的物质。
分解反应是指一些物质在一定条件下分解成两个或多个物质。
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化学第一单元知识点总结:一、物理变化和化学变化l物质发生化学常伴随一些现象①颜色改变:②放出气体:③生成沉淀:④吸热、放热、发光注意：但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体:加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)③生成沉淀:饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)④放热、发光:灯泡发光放热。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质l氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。
课题二：化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛燃烧及其探究实验前主要学习蜡烛的物理性质1.石蜡常温下是固体，不溶于水，石蜡密度小于水，硬度小。
点燃蜡烛之后：1、蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰(温度最高)、焰(最明亮)和焰心。
证明办法：用一火柴梗平放入火焰中发现，现象:两端先碳化，结论:外焰温度最高。
3.检验产物：蜡烛燃烧之后有水和二氧化碳产生，如何证明呢？水的验证:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾，说明蜡烛燃烧有水生成。
二氧化碳：:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
或者在烧杯壁涂抹澄清的石灰水后将烧杯罩在火焰上方，发现烧杯变得模糊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
4.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气，具有可燃性。
5.蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气点燃二氧化碳+水对人体吸入的空气和呼出的气体的探”注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的实验时，最重要的是做对比实验，对比实验时要注意变量控制。
二氧化碳含量多少的验证：方法：分别在盛有呼出气体和空气的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，发现盛有呼出气体的集气瓶的石灰水很快变浑浊且多，另一瓶则基本没有现象。
说明呼出的气体中二氧化碳含量多而空气中二氧化碳含量少。
氧气含量多少验证方法：分别在盛有呼出气体和空气的集气瓶中插入燃着的小木条，发现盛有呼出气体的集气瓶的小木条立即熄灭，盛有空气的集气瓶的小木条可以燃烧一会。
说明呼出的气体中氧气含量少而空气中氧气含量多。
水蒸气含量多少验证方法：分别取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气，发现上面有水雾而另一块玻璃片没有现象。
说明呼出气体中水蒸气的含量多而空气中水蒸气的含量少。
结论:与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法(给物体测质量):a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差)，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4. 化学使用方法(给质量取物体)a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
(可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量)c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5. “左物右码”时，物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”，物质的质量=砝码的质量-游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出（量过程中使用游码）。
6. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、仪器的连接（旋转挤压）1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2. 连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3. 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4. 需要用力的事情都要由右手来做。
5. 连接一套装置顺序:先左后右，先下再上，拆卸时恰好相反。
三、实验室药品取用规则1. “三不原则”:不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器。
四、固体药品的取用1. 固体药品通常保存在广口瓶里。
2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
(“一倾、二送、三直立”)3. 块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
(“一横、二放、三慢竖”)4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1. 取用较多液体——直接倾倒使用时的注意事项(括号为操作的目的):a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】;c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2. 取用较少液体——使用胶头滴管使用时的注意事项(括号为操作的目的):a. 应在容器的正上方垂直悬空滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;c. 用过的滴管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项:a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;b. 读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高。
倒取液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
C：量筒的选择：应该选择一次性能量完的最小规格的量筒。
六、物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项(括号为操作的目的)a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】;b.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯酒精燃烧，发生危险】;c.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
d.酒精灯酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项(括号为操作的目的)a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;b.加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜，与水平面成30度【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角(增大受热面积，有利于液体回流)。
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3且不能朝着有人的地方【防止液体沸腾时溅出伤人】;e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗或者放在实验台上【防止试管炸裂】;h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出;七、洗涤仪器1.洗涤方法:先将试管的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2.试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准:洗过的玻璃仪器壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
5.特殊情况n如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
n如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
八、闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
九、几种特殊药品的存放:固体药品保存在广口瓶，液体药品保存在细口瓶中1.白磷放在盛水的广口瓶中。
白磷是固体，着火点低，易发生自燃保存于水中。
(有人说因有水，应放在细口瓶中，这是错误的)2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
------密封保存浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解保存在棕色瓶中。
3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
(硝酸银溶液见光易分解。
)4、固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解，能与空气中二氧化碳反应，且与玻璃(含二氧化硅)反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
5、金属钾、钠、钙存放在煤油中。
(金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气、水反应)十、意外事故的处理1.失火:用湿抹布或沙子盖灭。
2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
十一、实验基本操作中的数据:1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/32、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3 。