实验思考题参考答案

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(完整版)大学化学实验思考题答案

实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。

若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。

而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。

根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。

3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。

在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。

（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。

试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。

（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。

（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。

（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。

（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。

2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

重要化学实验思考题答案

中药化学实验思考题答案实验一：防己中生物碱的提取、分离与鉴定1：粉防己碱和防己诺林碱在结构与性质上有何异同点？实验过程中，应怎样利用它么的共性及个性进行提取分离？请设计方案。

注（汉防己甲素就是粉防己碱）（汉防己乙素是防己诺林碱）答：结构上粉防己碱的R基为甲基，防己诺林碱的的R基为氢，两者结构相似但防己诺林碱中有一个酚羟基，所以极性比粉防己碱稍高，在笨中的溶解度小于粉防己碱而在乙醇中又大于粉防己碱。

藉此可以根据不同溶剂重结晶时其晶形和熔点的不同相互分离。

分离方案（基本要点是在丙酮为溶剂粉防己碱是细针状结晶而防己诺林碱是六面粒状结晶，其mp值分别为217℃—218℃、134℃）：取结晶状混合物碱称重，置于50ml三角瓶中，加5倍量苯冷浸，时时振摇，冷浸半个小时后，过滤分开苯溶液和苯不溶液。

苯溶液回收苯至尽，残留物以丙酮结晶，得细针状结晶，为粉防己碱；苯不溶物待挥发去残留的苯后，也用丙酮重结晶可得粒状结晶，为防己诺林碱。

2分离水溶性和脂溶性生物碱的常用方法有哪些？答：①沉淀反应（雷氏铵盐试剂）②溶剂法3从防己中分离脂溶性、水溶性碱，酚性、非酚性碱的依据是什么？答：①分离脂溶性和水溶性碱的依据是脂溶性碱溶于一般能溶于有机溶剂，特别易溶于氯仿而水溶性碱难容与亲脂性溶剂（包括氯仿）本实验就是用氯仿作为萃取剂来分离脂溶性和水溶性碱的②分离酚性和非酚性碱的依据是酚性碱溶于氢氧化钠溶液而非酚性碱不溶于氢氧化钠。

4、萃取过程中怎样防止和消除乳化？答：在萃取时，应注意不可用力振摇，应将分液漏斗轻轻旋转摇动，适当延长振摇时间，可避免乳化现象；倘若发生严重乳化现象难以分层时可用以下方法解决：将难以分层的乳化液置于三角烧瓶中，取定性滤纸少许揉成蓬松的团块，放入乳化液中，用玻璃棒搅拌片刻后，乳化液中的粘稠物质被吸附在滤纸团的周围，从而消弱和破坏乳化液的稳定性，克服了乳化现象，因而得到澄清的溶液。

5、生物碱的沉淀反应应在什么条件下进行，为什么？答：生物碱的沉淀反应应在酸水或酸性烯醇中进行，因为生物碱和生物碱沉淀剂均可溶于其中使反应易于进行且反应结果易于判断。

大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。

下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。

实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。

2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。

实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。

根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。

2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。

因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。

实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。

2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。

实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。

2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。

平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。

实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。

化工原理实验思考题答案

化工原理实验思考题答案1. 解释固液平衡的概念和实验方法。

固液平衡是指固体与液体之间达到平衡状态的过程。

在这种平衡状态下，固体与液体之间的物质转移速率相等，即没有净物质的转移。

实验上可以通过测量固体溶解度来确定固液平衡。

实验方法一般分为饱和溶解度法和过冷溶解度法。

饱和溶解度法是将一定质量的固体样品加入溶剂中，稳定搅拌直至达到平衡状态，然后通过测量过滤液的浓度或固体残渣的质量来确定溶解度。

过冷溶解度法则是在溶液中超过饱和度，然后迅速冷却溶液，通过测量过冷溶液中的溶质质量来确定溶解度。

2. 说明界面活性剂在表面活性的基础上如何发挥乳化和分散作用。

界面活性剂由亲水基团和疏水基团组成，可以在液体界面上形成吸附层。

在这个吸附层中，疏水基团朝向液体内部，亲水基团朝向液体表面。

界面活性剂能够通过降低液体表面的张力来发挥乳化和分散作用。

乳化是指将两种不相溶的液体混合在一起，并形成均匀的乳状液体。

界面活性剂的亲水基团与水相结合，疏水基团与油相结合，使得油相分散在水相中，形成小液滴。

由于界面活性剂的存在，油相液滴之间的相互作用力受到减弱，从而维持乳液的稳定性。

分散是将固体微粒均匀分散在液体中，并保持其分散状态。

界面活性剂的亲水基团与溶液中的水相结合，疏水基团与固体微粒表面结合，使得固体微粒分散在液体中。

界面活性剂降低了固体微粒之间的吸引力，阻止微粒的聚集，并维持其分散状态。

3. 解释萃取的原理，并说明相应的实验方法。

萃取是通过溶剂选择性地将某种或多种溶质从混合物中提取出来的分离技术。

它利用溶剂与溶质之间的相容性差异来实现物质的提取和分离。

萃取的原理基于两相系统的分配平衡，一般包括有机相和水相。

在混合物中，溶质能够选择性地在有机相和水相之间分配，从而实现分离。

当溶液在两相之间达到平衡时，溶质在两相中的分布比例与其在两相中的浓度成正比。

实验方法一般包括单级萃取和多级萃取。

单级萃取即通过一次萃取过程将目标物质提取到有机相或水相中，然后通过分离两相来分离目标物质。

分析化学实验思考题参考答案

实验一滴定练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：台秤。

NaOH不是基准物质，只能粗配后用基准物质标定。

2、NaOH溶液和HCl溶液能直接配制成准确浓度的吗？为什么？答：均不能。

NaOH和HCl不是基准物质。

NaOH易吸收H2O及CO2，盐酸易挥发。

3、滴定管为何要用滴定剂润洗？滴定中使用的锥形瓶是否也要润洗？为什么？答：残留的水会稀释溶液。

锥形瓶不需润洗，润洗会引入待测物质。

4、HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞作为指示剂呢？答：颜色由浅入深，变色明显易于观察。

实验二KHP标定NaOH1、标定NaOH溶液的基准物质常用的有哪些？本实验采用的基准物质是什么？与其他基准物质相比它有什么显著的优点？答：标定NaOH基准物质常用邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]、草酸[H2C2O4.2H2O]和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，本实验采用邻苯二甲酸氢钾,与其他基准物质相比分子量大且稳定。

2、称取NaOH和KHP各用什么天平？为什么？答：NaOH台秤，间接法配制。

KHP分析天平，是基准物质直接法配制。

3、已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的二氧化碳，以它测定HCl溶液的浓度，若用PP为指示剂，对测定结果有何影响？若改用MO为指示剂，结果又如何？答：PP偏大，产物为NaHCO3；MO无影响，产物为H2CO3。

4、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变红的溶液在空气中放置后又会变为无色的原因是什么？答：变色点9.1。

吸收CO2，溶液酸性增加，pH下降。

5、用KHP标定0.1mol/L NaOH标准溶液时，怎样计算出用量为0.4~0.6g？为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？答：m=cVM=0.1×（20~30）×204.1=0.4~0.6（g）（耗滴定剂20-30ml）突跃范围为碱性，PP变色范围在突跃范围内，MO不在。

分析实验---思考题--参考答案

（二）注意事项1．当混合碱为NaOH 和Na 2 CO3 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。

2．第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有CO2 的损失，造成CO2 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl 局部过量，引起HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H 2 O 的反应。

因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。

3．第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。

滴定过程中摇动要剧烈，使CO2 逸出防止形成碳酸饱和溶液，使终点提前。

七EDTA 标准溶液的配制与标定〔一〕基本操作1 容量瓶的使用〔见P34-35〕：〔1〕容量瓶的准备：试漏、洗涤〔2〕容量瓶的使用：14 ①用固体物质配制溶液：溶解一定量转移——洗涤——定容——摇匀。

②用容量瓶稀释溶液，则用移液管吸取一定体积的溶液于容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

2 滴定操作（二）思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2. 用Na2CO3 为基准物。

以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH 控制溶液的pH 为12～13。

3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为多少？解：以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为5-6。

4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：〔1〕络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；〔2〕络合滴定法干扰大〔在络合滴定中M 有络合效应和水解效应，EDTA 有酸效应和共存离子效应〕，滴定时应注意消除各种干扰；〔3〕络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。

物化实验思考题答案(供参考)

实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。

本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。

2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。

加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。

漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。

3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。

4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。

三是气体视为理想气体。

6.本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。

实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。

大连理工大学物化实验思考题参考答案

大连理工大学物化实验思考题参考答案实验一燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。

在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。

2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。

（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。

（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。

实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。

2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。

在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。

3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。

实验五二组分金属相图的绘制1．有一失去标签的Pb-Sn合金样品，用什么方法可以确定其组成？答：将其熔融、冷却的同时记录温度，作出步冷曲线，根据步冷曲线上拐点或平台的温度，与温度组成图加以对照，可以粗略确定其组成。

无机化学实验思考题答案

无机化学实验思考题答案实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去？答：滴加Na2CO3溶液，将Ba2+转化为BaCO3沉淀。

2.粗盐提纯中为什么要加盐酸？答：除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。

3.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗？答：①不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（溶质不变）②不能用原溶液润洗，会改变配制溶液的浓度（溶质增加）4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次？锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗？答：①通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。

②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定。

5.为什么要分两步过滤沉淀？答：因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10 ，Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9 ，Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使[CO32-]增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。

实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些？答：温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3？如果Na2S2O3过量会怎样？答：（1）使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完，反映的终点，就以生成的单质碘为标志。

(2)如果Na2S2O3过量，会造成反应过程无终点出现（单质碘会被过量的Na2S2O3消耗）。

4.结合下列反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-58.04kJ/mol回答:（1）若压缩气体的体积，则NO2的量【减少】，N2O4的量【增加】, KP的值【不变】，平衡向【右】移动。

（2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】,KP的值【减小】，平衡向【左】移动。

5.为什么要检查装置的气密性？如果装置漏气会造成怎样的误差？答：（1）防止漏气，造成测量误差。

试验思考题参考答案(1)

实验一果脯的制作
（1）产品若发生返砂和流糖是何原因？如何防止？ •果脯制作中，如果煮制过程掌握不当，就会造成成品表面和内部的蔗糖重结晶，这种现象称为“返砂”。如果果脯中还原糖含量过高，在高温潮湿季节就会产生吸潮，这种现象称为“流糖”。 •发生返砂原因：（1）原料中含酸量低；（2）煮制过程中没有足够的蔗糖转化还原糖，导致果脯中还原糖含量过低；（3）贮藏温度过低（低于10℃ ）。防止方法：⑴煮制时加入适量柠檬酸； ⑵煮制时，在糖液中加入部分饴糖或果胶，抑制糖的结晶；（3）在12-15℃下储藏，切勿低于 10℃，相对湿度应控制在70%以下。 •发生流糖原因：蔗糖过度转为还原糖，果脯中还原糖含量过高。防止方法：加酸不宜过多，煮制时间不宜过长，以防蔗糖过度转化。
2. 果脯制作中烘烤温度是否应尽量高一些以提高生产效率？温度不宜高。因为温度过高，果脯内部的水分散失过快，散失不均匀，部分成分会挥发，影响产品的质构和风味。
实验二碳酸茶饮料的制作
1、本实验为一次灌装法，试分析一次灌装法与二次灌装法的区别？水与调味糖浆按一定比例先调好，再经冷却混合，将达到一定含量的成品灌入容器中，称为预调式，也称为“一次灌装法”；水先经冷却和碳酸化，再与调味糖浆分别灌入容器中调和成汽水，称为现调式，也称为“二次灌装法”。 2、为什么在操作要点中加入溶糖一步？杀菌，延长保藏期。
实验四曲奇饼干的制作
1、甜酥性（曲奇）饼干面团调粉时为什么先加入油、糖、蛋等辅料及进行搅打，然后加入小麦粉？ • 使面团中的面筋蛋白质进行限制性胀润，从而得到弹性小、光滑而柔软、可塑性极好的面团。 2、为什么在制作饼干时，在奶油打发或糖搅拌溶化前，不能加入蛋液搅拌？ • 如果在奶油打发或糖搅拌溶化前加入蛋液，、辊切成型。

课后思考题参考答案

课后思考题参考答案1. 在举行叠加原理实验中，每一自立电源单独作用于电路时，其他电源如何处理？在试验中应当如何操作？可否直接将不作用的电源（E1或E2）置零（短接）？答：其他电源要从电路中拆除并用一根导线替代其本来在电路中的位置。

详细操作是在电路板上把不作用的电源对应的开关摆到短路侧。

不行以直接将不作用的电源短接，由于这样会烧坏电压源。

2. 按照试验数据说明各电阻器所消耗的功率能否用叠加原理计算得出？答：不行以，由于功率是电压与电流的乘积，属于非线性数据，不能用叠加原理计算。

3. 通过表2-3数据你能得出什么结论？答：二极管是非线性元件，它的特性是单向导通。

在非线性电路中，KCL,KVL 仍然成立，叠加原理不再成立。

试验三1. 要使有源二端网络的负载获得最大功率，其负载电阻L R 与电源内阻0R 的关系如何？负载获得的最大功率是多少？答：L R 与0R 应相等，最大功率为()24L Uoc R试验五1. 在50HZ 沟通电路中，测得一只铁芯线圈的P 、I 和U ，如何算得它的阻值和电感量。

答：等效电阻R=2P I 等效电感L=||sin 2z f φπ(这题需要记住几个基本公式，然后去推导)2. 为什么在被测网络两端并上电容可以判定被测网络的性质？试用向量图说明之。

答：在被测网络两端并上小电容，当被测网络电流增大，说明其原电路为容性，当被测网络电流减小，说明其原电路为感性。

向量图如下：1.日光灯点亮后，启辉器还会有作用么？为什么？假如在日光灯点亮前启辉器损坏，有何应急措施？答：日光灯点亮后，启辉器不再有作用。

应为当日光灯点亮后，启辉器动静弹片断开，电流不再从启辉器流过。

假如启辉器损坏，可以用一个按钮开关代替，延续按下弹起按钮来模拟启辉器动静弹片的作用。

2.为什么用并联电容。

字太多不写了反正你们看得懂就好。

答：串联电容不可，会分走负载电压，使负载无法工作在额定电压下。

3.是否C越大越好，cosφ越高？答：不是，由于cosφ最大不会超过1，当电容为感性时，并联适当电容可以使cosφ增强，当并联的电容容性与原电路感性相互抵消时，电路中cosφ达到最大，为1，若继续增强并联电容值大小，电路会从感性变为容性，此时cosφ又会随着并联电容的增大而减小。

有机化学实验思考题答案

1、蒸馏有何应用恒沸混合物能否用蒸馏法分离2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确为什么3、蒸馏前加入沸石有何作用如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用1、答：蒸馏过程主要应用如下：（1）分离沸点有显着区别（相差30℃以上）的液体混合物。

（2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。

（3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。

（4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。

恒沸混合物不能用蒸馏法分离。

2、答：都不正确。

温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。

3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。

如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。

应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。

当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。

1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果（1）熔点管壁太厚。

（2）熔点管不洁净。

（3）样品未完全干燥或含有杂质。

（4）样品研得不细或装得不紧密。

（5）加热太快。

2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复要达到此要求，操作上须注意些什么3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么?1、答：结果分别如下：（1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。

（2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。

（3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。

（4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。

（5）加热太快，将导致熔点偏高。

2、答：为了减少误差。

物理化学实验思考题及参考答案2

1、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1. 简述旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理。

答：蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖，其反应为：由于水是大量存在的，是催化剂，反应中它们浓度基本不变，因此蔗糖在酸性溶液中的转化反应是准一级反应。

由一级反应的积分方程可知，在不同时间测定反应物的相应浓度，并以对t 作图，可得一直线，由直线斜率可得k 。

然而反应是不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。

但蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。

溶液的旋光度和溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关，当其他条件均固定时，α＝βc 。

在某一温度下测出反应体系不同反应时刻t 时的及a ∞，以()∞-ααt ln 对t 作图可得一直线，从直线斜率即可求得反应速率常数k ，半衰期k t 2ln 21=。

2. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如果所用蔗糖不纯，对实验有何影响？答：本实验通过旋光度的测定来测蔗糖反应速率，蔗糖是右旋性物质，其[] 6.66 20＝Dα，葡萄糖是右旋性物质，其[] 5.52 20＝D α，果糖是左旋性物质，其[] 9.91 20-＝Dα，因此随着反应的进行反应体系的旋光度由右旋变为左旋。

若蔗糖不纯，所含杂质如果无旋光性对实验无影响，如果具有一定的旋光性会影响实验旋光度的测量，使实验结果不准确。

3. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测旋光度时不作零点校正，对实验结果有无影响？答：无影响，本实验中，所测的旋光度αt可以不校正零点，因αα∞，已将系统的零点误差消除掉。

4. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，蔗糖水解实验中配制溶液为何可用台称称量？答：蔗糖初始浓度对于数据影响不大。

速率常数K和温度和催化剂的浓度有关，实验测定反应速率常数k，以(αα∞)对t作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k，和初始浓度无关，蔗糖的称取本不需要非常精确，用台称称量即可。

(完整word版)普通物理实验思考题及答案

实验一．1求λ时为何要测几个半波长的总长？答：多测几个取平均值，误差会减小2为何波源的簧片振动频率尽可能避开振动源的机械共振频率？答当簧片达到某一频率（或其整数倍频率）时,会引起整个振动源（包括弦线）的机械共振，从而引起振动不稳定。

3弦线的粗细和弹性对实验各有什么影响，应该如何选择？答弦线应该比较细,太粗的话会使振动不明显，弹性应该选择较好的,因为弹性不佳会造成振动不稳定4横波在弦线上传播的实验中，驻波是由入射波与反射波迭加而成的,弦线上不振动的点称为波节,振动最大的点称为波腹，两个波节之间的长度是半波长5因振簧片作水平方向的振动，理论上侧面平视应观察不到波形，你在实验中平视能观察得到吗？什么情况能观察到，为什么?答平视不能观察到,因为。

6为了使lg λ—lgT 直线图上的数据点分布比较均匀，砝码盘中的砝码质量应如何改变?答每次增加相同重量的砝码实验二.1.外延测量法有什么特点？使用时应该注意什么问题?答当需要的数据在测量数据范围之外而不能测出，为了求得这个值,采用作图外推求值的方法，即先用已测的数据绘制出曲线，再将曲线按原规律延长到待求值范围,在延长线部分求出所需要的值使用时要注意在所要值两边的点要均衡且不能太少并且在研究的范围内没有突变的情况2.物体的固有频率和共振频率有什么不同？它们之间有何联系?答物体的固有频率和共振频率是不同的概念，固有频率指与方程的根knl=4.7300对应的振动频率，它们之间的关系为f 固= f 共2^4/11Q前者是物体的固有属性，由其结构,质量材质等决定，而后者是当外加强迫力的频率等于物体基频时，使其发生共振时强迫力的频率实验三．1．为什么实验应该在防风筒（即样品室）中进行?答：因为实验中的对公式要成立的条件之一是：保证两样品的表面状况相同,周围介质（空气）的性质不变，m ：强迫对流时m=1；自然对流时m=5/4；（实验中为自然冷却即自然对流)所以实验要在防风筒（即样品室)中进行，让金属自然冷却。

有机实验思考题及参考答案

有机实验思考题及参考答案基础有机实验基本要求⼀、基本知识1. 玻璃仪器名称2. 实验报告：含原理(反应)、物理常数、仪器装置、操作注意事项(合成实验写操作步骤)、实验记录(包括时间、操作、现象、备注)；结果(合成产品包括理论产量、实际产量、产率、产品物性)；实验讨论部分3. 热源选择，明⽕加热时⽯棉⽹离玻璃仪器底部的距离4. 回流、蒸馏速度选择5. 冷凝管冷却介质选择6. 反应、蒸馏装置中温度计的位置7. 分液漏⽃检漏、使⽤及维护⽅法(包括上层液和下层液分别从哪倒出、分液漏⽃静置、洗涤萃取、分液操作⽅法)8. 液体⼲燥剂的选择、⼲燥操作⽅法、⼲燥剂⽤量确定9. 阿贝折光仪使⽤⽅法⼆、基本操作1. 重结晶①重结晶原理及适⽤场合；②重结晶装置；③溶剂选择的⽅法；④溶剂⽤量确定⽅法；⑤活性炭⽤量确定及加⼊时间；⑥热过滤操作要点(溶液尽量烫、布⽒漏⽃尽量烫、热溶剂润湿、滤纸剪法、动作快、布⽒漏⽃的安装⽅向、过滤完毕先通⼤⽓再关闭减压⽔泵)2.简单蒸馏①掌握蒸馏装置、操作要点；②蒸馏操作的⽤途及适⽤场合；③馏出液纯度测定⽅法；④沸⽯的作⽤；若要补加沸⽯，需注意什么？⑤馏出液速度如何控制；⑥终点判断；⑦先停⽕还是先关冷凝⽔？3.⽔蒸汽蒸馏①原理、适⽤场合、适⽤三条件；②正规⽔蒸汽蒸馏和简易⽔蒸汽蒸馏装置；③安全管、T形夹作⽤；④可蒸馏样品量和三⼝瓶体积的关系、蒸汽导⼊管位置；⑤蒸馏速度；⑥终点判断；⑦如何判断哪层是有机物；⑧样品乳化不分层如何处理。

三、主要合成实验要求1. ⼄酸⼄酯的制备①酯化反应特点；②如何提⾼反应速率及产率；③本实验以哪个原料为基准计算产率；④粗产品中会有哪些杂质？这些杂质是如何除去的？是否可以⽤浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？为什么？⑤⾷盐⽔的作⽤，为什么要⽤⾷盐⽔？是否可⽤蒸馏⽔代替⾷盐⽔？⑥本实验产品为什么不能⽤氯化钙⼲燥；⑦本实验采⽤哪些措施来提⾼可逆反应的转化率；如何控制原料的滴加速度？2. 正丁醚的制备①反应装置；②正丁醚的制备原理；③分⽔器的原理、⽤途、适⽤条件和使⽤⽅法；④投料时为什么要将正丁醇和浓硫酸混合均匀；⑤粗产品为什么可⽤50％硫酸处理精制，原理是什么，是否可⽤98％浓硫酸精制；⑥最后蒸馏时，选⽤什么冷凝管，为什么？3. 1-溴丁烷的制备①合成原理；②本实验应根据哪种药品的⽤量计算理论产量；加料顺序；为什么加⼊硫酸时要充分振荡，振摇不充分有什么后果？③硫酸的作⽤是什么，硫酸浓度太⾼或太低对实验有什么影响；④⽓体吸收吸收什么⽓体，可⽤什么液体来吸收，对⽓体导管插⼊位置有什么要求；⑤回流过程中，反应液逐渐分成两层，产品应处于哪⼀层，上层液体有些发黄甚⾄为棕红⾊是什么原因；⑥粗产品⽤浓硫酸可除去哪些杂质；原理是什么，此步操作要注意什么问题？⑦⽤碳酸钠溶液洗涤要注意什么。

（完整版）化工原理实验思考题答案

（完整版）化工原理实验思考题答案实验一流体流动阻力测定1.在对装置做排气工作时，是否一定要关闭流程尾部的出口阀？为什么？答：是的。

理由是：由离心泵特性曲线可知，流量为零时，轴功率最小，电机负荷最小，起到保护电机的作用。

2.如何检测管路中的空气已经被排除干净？答：启动离心泵用大流量水循环把残留在系统内的空气带走。

关闭出口阀后，打开U 形管顶部的阀门，利用空气压强使U 形管两支管水往下降，当两支管液柱水平，证明系统中空气已被排除干净。

3.以水做介质所测得的λ-Re 关系能否适用于其它流体？如何应用？答：（1）适用其他种类的牛顿型流体。

理由：从)/(Re,d ελΦ=可以看出，阻力系数与流体具体流动形态无关，只与管径、粗糙度等有关。

（2）那是一组接近平行的曲线，鉴于Re 本身并不十分准确，建议选取中间段曲线，不宜用两边端数据。

Re 与流速、黏度和管径一次相关，黏度可查表。

4.在不同设备上（包括不同管径），不同水温下测定的λ-Re 数据能否关联在同一条曲线上？答：只要/d ε相同，λ-Re 的数据点就能关联在一条直线上。

5.如果测压口、孔边缘有毛刺或安装不垂直，对静压的测量有何影响？答：没有影响.静压是流体内部分子运动造成的.表现的形式是流体的位能.是上液面和下液面的垂直高度差.只要静压一定.高度差就一定.如果用弹簧压力表测量压力是一样的.所以没有影响。

实验二离心泵特性曲线测定1.试从所测实验数据分析，离心泵在启动时为什么要关闭出口阀门？答：由离心泵特性曲线可知，流量为零时，轴功率最小，电机负荷最小，起到保护电机的作用。

2.启动离心泵之前为什么要引水灌泵？如果灌泵后依然启动不起来，你认为可能的原因是什么？答：（1）离心泵不灌水很难排掉泵内的空气，导致泵空转却不排水；（2）泵不启动可能是电路问题或泵本身已经损坏，即使电机的三相电接反，仍可启动。

3.为什么用泵的出口阀门调节流量？这种方法有什么优缺点？是否还有其他方法调节流量？答：（1）调节出口阀门开度，实际上是改变管路特性曲线，改变泵的工作点，从而起到调节流量的作用；（2）这种方法的优点时方便、快捷，流量可以连续变化；缺点是当阀门关小时，会增大流动阻力，多消耗能量，不经济；（3）还可以改变泵的转速、减小叶轮直径或用双泵并联操作。

分析实验实验报告思考题答案完整版

分析实验实验报告思考题答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围称得太多或太少对标定有何影响答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。

因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。