第二章吸收报告
吸收解吸实验报告
吸收解吸实验报告
一、实验目的
1. 了解吸收和解吸的原理；
2. 熟悉吸收解吸反应的实验操作；
3. 通过实验了解吸收解吸实验现象特征；
4. 探讨不同物质的吸收和解吸特性。
二、实验原理
吸收：某些物质以气态存在时，当其与液态或固体物质混合时，它们之间发生化学反应，从而使气态物质溶于液体或固体中，称为吸收。
吸收也可以简单的理解为物质以气态形式被液态或固体物质所吸收。
解吸：当反应液守解断温度提高时，吸收气体会有部分还原，溶解在液态物质中的气体物质有部分被挥发出去，这种过程叫做解吸，也就是气态物质溶解在液态或固体物质中，在提高温度或变化其它条件后又被部分急出的过程。
解吸也可以简单的理解为物质以液态形式被气体所解吸。
三、实验原料及仪器
实验原料：苯、氢氧化钠、硫酸钠、有机溶液、乙醇、乙醚
实验仪器：分液漏斗、容量瓶、橡皮球、加热器、吸气器。
四、实验步骤
1. 将苯倒入容量瓶中，再加入少量硫酸钠，用橡皮球搅拌均匀；
2. 把上述混合物倒入分液漏斗，用加热器加热，直至反应液守
解断温度；
3. 加入少量氢氧化钠，使反应液浊化，把物质吸收到容量瓶中；
4. 再将有机溶液、乙醇、乙醚一一加入容量瓶中，并很好搅拌均匀；
5. 用吸气器逐步把容量瓶中的反应液抽减至最少；
6. 再加入少量氢氧化钠，使液态发生变化，进行解吸实验，观察现象。
五、实验结果
实验结果表：
物质名称气态物质液体溶质
苯无沉淀白色沉淀
乙醇无沉淀白色沉淀
乙醚无沉淀白色沉淀
实验结论：可以看出，不同的物质在吸收过程中均会生成白色沉淀物，而解吸过程中则会析出白色沉淀物。
解析吸收实验报告
一、实验目的1. 了解吸收操作的基本流程和操作方法；2. 测定气体在液体中的吸收速率；3. 掌握吸收系数的测定方法；4. 分析影响吸收过程的主要因素。
二、实验原理吸收是指气体中的某些组分被液体吸收并溶解的过程。
吸收速率与气体的浓度、液体的性质、温度、压力等因素有关。
本实验采用连续流动吸收装置，通过测定气体在液体中的吸收速率，计算吸收系数，并分析影响吸收过程的主要因素。
三、实验装置与材料1. 实验装置：连续流动吸收装置、气体发生器、流量计、温度计、压力计、吸收液容器、反应釜等；2. 实验材料：空气、水、NaOH溶液、CO2气体等。
四、实验步骤1. 准备实验装置，确保装置密封良好，连接正确；2. 将NaOH溶液倒入吸收液容器，调节温度和压力；3. 将CO2气体通入气体发生器，调节气体流量；4. 将气体通入连续流动吸收装置，通过吸收液，测定气体在液体中的吸收速率；5. 改变实验条件（如温度、压力、气体流量等），重复实验步骤，观察吸收速率的变化；6. 记录实验数据，计算吸收系数。
五、实验结果与分析1. 吸收速率与气体浓度的关系：在一定的温度和压力下，气体浓度越高，吸收速率越快。
这是因为气体分子与液体分子之间的碰撞机会增多，从而提高了吸收速率；2. 吸收速率与温度的关系：在一定的气体浓度下，温度越高，吸收速率越快。
这是因为温度升高，分子运动加剧，碰撞机会增多，从而提高了吸收速率；3. 吸收速率与压力的关系：在一定的气体浓度下，压力越高，吸收速率越快。
这是因为压力升高，气体分子密度增大，碰撞机会增多，从而提高了吸收速率；4. 吸收速率与液体性质的关系：不同的液体具有不同的吸收能力。
一般来说，极性液体对极性气体具有较高的吸收能力，非极性液体对非极性气体具有较高的吸收能力。
六、实验结论1. 吸收速率与气体浓度、温度、压力等因素有关；2. 通过改变实验条件，可以控制吸收速率；3. 吸收实验对于研究气体吸收过程、开发新型吸收材料具有重要意义。
吸收实验报告实验小结
一、实验目的本次实验旨在通过实际操作，掌握吸收实验的基本原理和操作方法，了解吸收塔的结构和工作原理，学习如何测定填料塔的体积吸收系数，并分析影响吸收效率的因素。
二、实验原理吸收实验是化工过程中常见的传质操作之一，主要用于气体和液体之间的物质传递。
本实验采用填料塔作为吸收设备，通过改变气体和液体的流量，研究其传质性能。
填料塔的体积吸收系数KYa是指单位体积填料层在单位时间内，气体和液体之间的传质速率。
其计算公式如下：KYa = (qL (C2 - C1)) / (qV (C2 - C1))其中，qL为液体流量，qV为气体流量，C1为进塔气体中溶质的摩尔分数，C2为出塔气体中溶质的摩尔分数。
三、实验内容1. 实验装置及原理实验装置主要包括填料塔、气体发生器、流量计、压力计、温度计等。
填料塔内填充有适当的填料，气体和液体在填料层内进行逆流接触，实现物质传递。
2. 实验步骤（1）准备实验装置，检查各连接处是否严密，确保实验过程中无泄漏。
（2）开启气体发生器，调整气体流量，使其达到实验要求。
（3）调整液体流量，使其达到实验要求。
（4）记录进塔气体中溶质的摩尔分数C1，出塔气体中溶质的摩尔分数C2，以及气体和液体流量。
（5）重复上述步骤，改变气体和液体流量，记录数据。
（6）根据实验数据，计算填料塔的体积吸收系数KYa。
四、实验结果与分析1. 实验结果通过实验，得到了不同气体和液体流量下填料塔的体积吸收系数KYa。
实验结果表明，填料塔的体积吸收系数KYa随着气体和液体流量的增加而增加。
2. 结果分析（1）气体和液体流量对体积吸收系数的影响：实验结果表明，填料塔的体积吸收系数KYa随着气体和液体流量的增加而增加。
这是因为气体和液体流量的增加，使得气液两相接触面积增大，传质速率提高。
（2）填料类型对体积吸收系数的影响：实验结果表明，不同填料类型对填料塔的体积吸收系数KYa有较大影响。
一般来说，填料比表面积越大，孔隙率越高，体积吸收系数KYa越大。
吸收（解吸）实验报告
吸收（解吸）实验报告化⼯基础实验报告实验名称吸收（解吸）系数的测定班级化21 姓名张腾学号2012011864 成绩实验时间2014.5 同组成员张煜林努尔艾⼒·麦麦提⼀、实验⽬的1、了解吸收（解析）操作的基本流程和操作⽅法；2、测定氧解吸液相总体积传质系数K x a和液体流量的关系；3、测定筛板塔的板效率与液体流量和⽓体流量的关系。
⼆、实验原理吸收是⼯业上常⽤的操作。
在吸收过程中，⽓体混合物和吸收剂分别从塔底和塔顶进⼊塔内，⽓液两相在塔内实现逆流接触，使⽓体混合物中的溶质较完全地溶解在吸收剂中，于是塔顶获得较纯的惰性组分，从塔底得到溶质和吸收剂组成的溶液（通称富液）。
当溶质有回收价值或吸收剂价格较⾼时，把富液送⼊再⽣装置进⾏解吸，得到溶质或再⽣的吸收剂（通称贫液），吸收剂返回吸收塔循环使⽤。
吸收是⽓液相际传质过程，所以吸收速率可⽤⽓相内，液相内或者两相间的传质速率来表⽰。
在连续吸收操作中，这三种传质速率表达式计算结果相同。
对于低浓度吸收过程。
计算公式如下。
⽓相内传质的吸收速率：N A=k y(y?y i)F液相内传质的吸收速率：N A=k x(x i?x)F⽓、液两相相际传质的吸收速率：N A=K y F(y?y?)=K x F(x??x)式中：y,y i—分别表是⽓相主体和⽓相界⾯处的溶质摩尔分率；x,x i—分别表⽰液相主体和液相界⾯处的溶质摩尔分率；x?,y?—分别为与y和x呈平衡的液相和⽓相摩尔分率；k x,K x—分别为以液相摩尔分率差为推动⼒的液相传质分系数和传质总系数；k y,K y—分别为以⽓相摩尔分率差为推动⼒的⽓相传质分系数和传质总系数；F—传质⾯积，m2。
对于难溶溶质的吸收，常⽤液相摩尔分率差和液相传质系数表达的吸收速率式。
对于易溶⽓体的吸收，常⽤⽓相摩尔分率差和⽓相传质系数表达的吸收速率式。
本实验为⼀解析过程，是⽤空⽓与富氧⽔接触，因富氧⽔中氧的浓度⾼于同空⽓处于平衡的⽔中氧的浓度。
吸收与解吸实验报告
吸收与解吸实验报告吸收与解吸实验报告实验目的：通过进行吸收与解吸实验，探究不同条件下物质的吸收与解吸过程，以及相关因素对吸收与解吸的影响。
实验原理：吸收与解吸是物质在溶液中的相互转移过程。
在吸收过程中，物质从溶液中被吸附到吸附剂表面；而在解吸过程中，物质从吸附剂表面解吸出来，重新溶解到溶液中。
实验材料与方法：材料：酒精、活性炭、玻璃棒、烧杯、分液漏斗、滤纸、天平、计时器等。
方法：1. 准备活性炭吸附剂：将一定量的活性炭粉末加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀；2. 准备酒精溶液：取一定量的酒精加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀；3. 实验组设置：将活性炭吸附剂放入分液漏斗中，并将酒精溶液倒入分液漏斗中；4. 开始实验：打开分液漏斗的活塞，让酒精溶液缓慢通过活性炭吸附剂，记录下吸收过程所需的时间；5. 解吸实验：将吸附了酒精的活性炭取出，放入另一个烧杯中，加入一定量的水，用玻璃棒搅拌均匀，记录下解吸过程所需的时间；6. 重复实验：重复以上步骤，改变吸附剂的用量、溶液浓度等条件，进行多次实验，以获得更准确的结果。
实验结果与讨论：根据实验数据统计，我们可以发现吸收与解吸的过程受到多种因素的影响。
首先，吸收过程所需的时间与吸附剂的用量有关。
当吸附剂的用量增加时，吸收过程所需的时间相应增加，这是因为吸附剂表面积增大，吸附物质与吸附剂之间的接触面积增加，从而需要更多的时间才能完成吸收过程。
其次，吸收过程所需的时间与溶液浓度有关。
当溶液浓度增加时，吸附剂表面上的物质浓度也增加，吸附速度加快，吸收过程所需的时间相应减少。
这是因为溶液浓度的增加提高了物质向吸附剂表面扩散的速度，加快了吸附过程。
解吸过程所需的时间与解吸剂的性质有关。
在实验中，我们使用水作为解吸剂，发现解吸过程所需的时间较长。
这是因为水与酒精之间的亲和力较小，解吸剂的选择对解吸过程具有重要影响。
若使用亲和力较大的溶剂作为解吸剂，解吸过程所需的时间会相应减少。
此外，实验还发现温度对吸收与解吸过程有一定影响。
吸收实验实验报告
吸收实验实验报告
本次实验主要目的是研究物体对声波的吸收特性。
实验中，我们使用一套完整的声学
测量仪器，包括两个声发射器和两个声接收器以及一台声学扫描仪，可以实现对指定测试
物体声波的发射、接收和定量记录。
在实验室中，我们首先组装试验设备，将一组声发射器与一组声接收器相连接，然后
用胶布固定在一张稳定的垫板上，并使用细白实验线将它们与声学扫描仪相连接。
接下来，我们在声学扫描仪上载入按照物体的尺寸及形状设定发射、接收时机和记录次数，这样可
以避免出现额外噪音。
然后，我们将测试物体放置在声发射器和声接收器之间，通过声学扫描仪，将声发射
器和声接收器发出的声音全部合成成一种单音，用来测试物体的声波吸收率。
实验的结果表明，物体的吸收率随着声波穿过物体的距离及物体声阻抗的变化而变化，物体的吸收率相较透射率较低，这一结果与预期结果一致，表明物体上半部分吸收声波更
多一些。
总而言之，本次实验得出的结论表明，物体对声波有显著的吸收作用，且吸收率随距
离及声阻抗变化而变化。
同时，实验数据提示，物体上半部分对声波吸收率更高，上下部
分最高声波吸收率的差值也较明显。
这些结果将有助于进一步探讨物体的声波吸收特性。
吸收实验 实验报告
吸收实验实验报告1. 了解吸收的概念和原理2. 掌握吸收实验的操作方法3. 研究不同材料对光的吸收能力的影响实验材料：1. 吸收实验装置（包括光源、光强计、样品台等）2. 不同材料的样品（如纸张、玻璃、塑料等）3. 实验记录表格实验步骤：1. 将实验装置搭建好，确保光源和光强计的位置合适、稳定。
2. 选择一个样品材料，将其放置在样品台上。
3. 打开光源，并调整光强计的位置和读数，使得读数在合适的范围内。
4. 记录下光强计的初始读数。
5. 将光源的光照射到待测样品上，保持一定的时间，使其充分吸收光。
6. 关闭光源，记录下光强计的最终读数。
7. 换一块不同材料的样品，重复步骤3-6，直到所有样品都被测试完毕。
实验数据记录：材料初始光强（单位：lx）最终光强（单位：lx）-纸张100 30玻璃100 90塑料100 10实验结果分析：根据实验数据，我们可以计算出每个材料对光的吸收率。
吸收率的定义为：（初始光强-最终光强）/ 初始光强。
根据此公式计算各材料的吸收率如下：纸张的吸收率= (100 - 30) / 100 = 0.7玻璃的吸收率= (100 - 90) / 100 = 0.1塑料的吸收率= (100 - 10) / 100 = 0.9通过比较各材料的吸收率，可以得出以下结论：1. 纸张对光的吸收能力较强，吸收率为0.7，说明纸张对光的吸收较高，而不容易透过光线。
2. 玻璃对光的吸收能力较弱，吸收率为0.1，说明玻璃对光的吸收较低，大部分光能透过玻璃。
3. 塑料对光的吸收能力较强，吸收率为0.9，说明塑料对光的吸收较高，不容易透过光线。
实验结论：实验结果表明，不同材料的吸收能力是不同的。
纸张对光的吸收能力较强，玻璃的吸收能力较弱，而塑料的吸收能力较强。
这与材料的物理特性有关，如纸张的纤维结构较为密集，能较好地吸收光线。
而玻璃的特性则使得大部分光线能够透过。
塑料则具有较好的光学透过性能，但也一定程度上吸收光线。
吸收与解吸实验报告
吸收与解吸实验报告摘要本实验采用静态吸收（SA）和动态解吸（DE）两种方法，对一种悬浮液进行实验研究，以观察两种方法之间的不同。
实验结果显示，静态吸收的吸附率高于动态解吸的吸附率。
此外，实验结果还显示，在实验条件下，在不影响吸附率的情况下，静态吸附的吸附量随着增加的分子量和比表面积（BET）值而下降。
关键词：静态吸附，动态解吸，悬浮液，分子量，比表面积（BET）1实验目的本实验旨在比较基于静态吸附（SA）和动态解吸（DE）两种方法的悬浮液的吸附率，并为更好地了解吸附行为提供参数。
本实验中采用的悬浮液类型为HCl溶液，具体物理化学参数参见表1.2实验原理吸附是物理和（或）化学反应的一种形式，指的是气体或溶液分子被连接到固体表面或其他溶剂表面上凝聚物的表现。
通常情况下，吸附行为受到固体或溶剂表面类型以及吸附分子之间的相互作用的影响。
本实验使用HCl溶液，参照物理和化学反应原理，以研究其与SA和DE系统的吸附行为。
3实验装置实验装置采用的是常规的压力/温度控制实验室装置，可实现室温和压力的控制。
装置中运用了延迟开关，以对吸附与解吸实验时间做出控制，并可实现自动记录与存储过程数据。
4实验步骤（1）首先，将装置调节到设定好的参数，待稳定后启动装置；（2）然后，将HCl溶液以稀释供给装置回路，使装置模拟静态吸附（SA）过程；（3）程序控制装置设置参数，以完成模拟动态解吸（DE）过程；（4）最后通过观察装置读数，随时间的变化，记录两种方法的吸附量值；（5）根据读数，计算出SA和DE所得到的吸附率值并作出比较。
5结果与讨论6结论。
吸收实验报告
一、实验目的1. 了解填料塔的吸收原理和操作方法；2. 学习测定填料塔的吸收系数；3. 分析影响吸收过程的因素。
二、实验原理吸收是气液两相接触过程中，气体中的溶质分子被液相吸收的过程。
在填料塔中，气液两相逆流接触，溶质分子从气相转移到液相。
本实验采用理想气体吸收模型，即气体在液相中的溶解度与气相分压成正比，吸收过程遵循亨利定律。
三、实验仪器与材料1. 填料塔（玻璃或有机玻璃制成，内装填料）2. 气体发生装置（可产生一定浓度的气体）3. 气体流量计4. 温度计5. 液相流量计6. 吸收液（溶剂）7. 计时器8. 计算器四、实验步骤1. 准备实验装置，确保填料塔内填料均匀分布；2. 在气体发生装置中产生一定浓度的气体，通过流量计调节气体流量；3. 在填料塔底部加入吸收液，通过液相流量计调节液相流量；4. 打开气体发生装置，记录气体流量和液相流量；5. 观察气体在填料塔中的流动情况，记录气体进出口的压力、温度等参数；6. 测定一定时间后，收集塔顶出口气体，分析气体中溶质浓度；7. 根据实验数据，计算填料塔的吸收系数。
五、实验结果与分析1. 实验数据记录实验条件：气体浓度C1=0.1mol/L，液相流量Q=1L/min，气体流量Qg=1L/min，填料层高度H=1m。
实验时间：T=10min气体进出口压力：P1=101.3kPa，P2=101.3kPa气体进出口温度：T1=25℃，T2=25℃气体进出口溶质浓度：C1=0.1mol/L，C2=0.05mol/L2. 吸收系数计算根据实验数据，计算吸收系数Kx：Kx = (C1 - C2) / (C1 Qg H) = (0.1 - 0.05) / (0.1 1 1) = 0.5mol/m²·s3. 结果分析本实验中，填料塔的吸收系数Kx为0.5 mol/m²·s。
结果表明，在实验条件下，填料塔具有良好的吸收性能。
吸收系数的大小与气体浓度、液相流量、填料层高度等因素有关。
化工原理实验报告_吸收
化工原理实验报告_吸收
实验名称：吸收实验
实验目的：
1. 掌握吸收塔的操作方法；
2. 熟悉吸收塔的工作原理；
3. 了解吸收塔在化工过程中的应用。
实验原理：
吸收是指将气体中的某种成分溶解在液体中的过程。
在工业生产中，吸收常用于气体分离和净化。
吸收塔是常用的吸收装置，常见的吸收塔有塔板吸收塔和填料吸收塔两种类型。
实验仪器及材料：
1. 塔式吸收塔；
2. 气源；
3. 转子流量计；
4. 吸收液；
5. 相应的连接管道。
实验步骤：
1. 将吸收液倒入吸收塔中，注意液位不要过高；
2. 连接气源至吸收塔的底部，控制气源流量；
3. 打开气源，调节气源流量；
4. 连接转子流量计并调节流量；
5. 观察吸收液的变化并记录实验数据。
实验数据记录和分析：
根据实验步骤所得到的数据，可以计算出气体吸收的效率和吸收塔的传质系数。
根据数据分析，可以得到吸收塔的工作效果和适用范围。
实验结果和结论：
通过实验可以得到气体吸收的效率和吸收塔的传质系数，进而评估吸收塔的性能。
根据实验结果，可以判断吸收塔是否适用于化工过程中的气体分离和净化。
根据实验结果和结论，可以调整吸收塔的操作方法和参数，进一步优化吸收塔的性能。
实验注意事项：
1. 操作吸收塔时需注意安全，避免发生意外事故；
2. 控制气源流量时需谨慎，避免发生压力过大或流量过大的情况；
3. 实验结束后，及时清洗吸收塔和相关设备。
气体吸收实验报告
气体吸收实验报告实验报告内容：一实验目的二实验仪器三实验原理四实验步骤五、实验数据和数据第二部分：吸收实验报告专业：环境0901学号：姓名：一、实验目的1、了解填料吸收塔德基本构造，吸收过程的基本流程及操作。
2、掌握吸收总传质系数kya的测定方法。
2、实验原理对于低浓度气体吸收和线性平衡的情况，吸收传质速率由吸收方程Na=kyavδYM填充，那么只要测量Na并测量进入塔中的气相浓度，就可以计算kya，Na=V（y1-y2）。
式中，V是混合气体的流速，单位为mol/S（用转子流量计测量）。
Y1和Y2分别是进入和离开塔的气相的组成（摩尔分数），通过气相色谱法获得。
根据整个塔的物料平衡计算出塔外液相浓度。
计算δym时需要平衡数据可用丙酮的平衡溶解度算出相平衡常数m。
丙酮、空气混合气体中丙酮的极限浓度y*与空气温度t的关系（压强为1.2?105pa）（丙酮的平衡溶解度）三、实验流程及设备实验装置包括空气输送，空气和丙酮鼓泡接触以及吸收剂供给和气液两相在填料塔中逆流动接触部分的流程图如下所示。
将空气压力设置为0.02MPa。
1台空气压缩机2个压力表3个温度计4个高位槽5圈子流量计6填料塔7鼓泡器8压力定值器三、实验步骤1、熟悉实验流程，学习填料塔的操作。
在空气流量恒定的条件下，改变清水的流量，测确定气体入口和出口浓度Y1和Y2，并计算组分回收率η、传质驱动力δYM和传质系数kya。
2.在清水流量恒定的情况下，改变空气流量，测量气体进出口浓度Y1和Y2，并计算组分回收率η，传质推动力δym和传质系数kya。
3、改变吸收液液体的温度，重复实验。
4、在控制定值器的压强时应注意将空压机的出口阀门微开。
5、加热水时，需缓慢调节变压器的旋钮。
6.调整参数后，应有一段稳定期，直到出水温度基本恒定。
取样时，先取Y2，然后取Y1。
7.应转换转子流量计的读数。
8.气体流量不得超过600L/h，液体流量不得超过7L/h，以防溢流。
吸收实验报告处理
一、实验目的1. 了解吸收实验的基本原理和方法；2. 掌握不同吸收剂对气体的吸附能力；3. 分析影响气体吸收效果的因素。
二、实验原理吸收实验是研究气体在液体中的溶解和吸附过程的一种实验方法。
根据吸收机理，气体在液体中的溶解和吸附过程可分为以下几种：1. 物理吸收：气体分子在液体中的溶解；2. 化学吸收：气体分子与液体中的物质发生化学反应；3. 物理吸附：气体分子被固体吸附剂吸附。
本实验主要研究物理吸附过程，通过比较不同吸附剂对气体的吸附能力，分析影响气体吸收效果的因素。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：气体发生器、吸收瓶、温度计、压力计、秒表、量筒、电子天平等；2. 试剂：NaOH溶液、NaCl溶液、活性炭、硅胶等。
四、实验步骤1. 准备实验装置，包括气体发生器、吸收瓶、温度计、压力计等；2. 将NaOH溶液、NaCl溶液、活性炭、硅胶等分别装入吸收瓶中；3. 调节气体发生器，产生一定浓度的气体；4. 将气体通入吸收瓶，记录气体通过吸收瓶的时间；5. 测量气体通过吸收瓶前后的压力和温度；6. 重复上述步骤，比较不同吸附剂对气体的吸附效果。
五、数据处理与分析1. 计算不同吸附剂对气体的吸附速率；2. 分析不同吸附剂对气体的吸附效果；3. 探讨影响气体吸收效果的因素。
六、实验结果1. 不同吸附剂对气体的吸附速率：活性炭 > 硅胶 > NaOH溶液 > NaCl溶液；2. 活性炭对气体的吸附效果最好，其次是硅胶、NaOH溶液和NaCl溶液；3. 影响气体吸收效果的因素包括吸附剂的种类、气体浓度、温度、压力等。
七、结论1. 活性炭对气体的吸附效果最好，其次是硅胶、NaOH溶液和NaCl溶液；2. 气体浓度、温度、压力等均会影响气体吸收效果；3. 吸收实验可以用于研究气体在液体中的溶解和吸附过程，为实际应用提供理论依据。
八、实验心得1. 本实验使我了解了吸收实验的基本原理和方法；2. 通过实验，我掌握了不同吸附剂对气体的吸附能力；3. 实验过程中，我学会了如何处理实验数据，分析实验结果；4. 本次实验让我认识到，实验过程中要严谨操作，确保实验结果的准确性。
吸收试验实验报告
一、实验目的1. 了解吸收试验的基本原理和方法；2. 掌握不同条件下气体在液体中的吸收规律；3. 分析影响吸收效率的因素；4. 掌握实验数据的处理和分析方法。
二、实验原理吸收试验是研究气体在液体中溶解的过程，通过测定气体在液体中的溶解度，了解气体与液体之间的相互作用。
实验原理基于亨利定律和传质速率方程。
亨利定律：在一定温度下，气体在液体中的溶解度与气体在液体上方的分压成正比。
传质速率方程：吸收速率与气体在液体中的浓度差成正比，与气液接触面积、液体性质、气体性质等因素有关。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：气体发生器、吸收瓶、温度计、流量计、压力计、计时器、移液管、滴定管等；2. 试剂：氯化氢气体、硫酸、蒸馏水、氢氧化钠标准溶液等。
四、实验步骤1. 气体发生：将氯化氢气体通入吸收瓶，调节气体流量，使气体在吸收瓶中稳定。
2. 吸收：将氯化氢气体通过吸收瓶，观察气体颜色变化，记录气体在吸收瓶中的溶解度。
3. 稳定：将吸收瓶放置一段时间，使气体与液体达到平衡。
4. 重复实验：重复上述步骤，分别在不同温度、不同压力、不同气体浓度下进行实验。
5. 数据处理：根据实验数据，绘制气体溶解度与温度、压力、气体浓度的关系曲线。
五、实验结果与分析1. 温度对气体溶解度的影响：实验结果表明，随着温度的升高，气体的溶解度逐渐降低。
这是因为气体分子在高温下运动速度加快，更容易从液体中逸出。
2. 压力对气体溶解度的影响：实验结果表明，随着压力的增大，气体的溶解度逐渐增大。
这是因为压力增大，气体分子在液体中的浓度增加，导致溶解度增大。
3. 气体浓度对气体溶解度的影响：实验结果表明，随着气体浓度的增大，气体的溶解度逐渐增大。
这是因为气体浓度增大，气体分子与液体分子的碰撞机会增多，导致溶解度增大。
六、实验结论1. 气体在液体中的溶解度与温度、压力、气体浓度等因素有关；2. 吸收试验是研究气体与液体相互作用的重要方法，可用于工业生产、环境保护等领域；3. 通过本实验，掌握了吸收试验的基本原理、方法和数据处理方法。
吸收试验的实验报告
吸收试验的实验报告实验目的：本实验旨在通过吸收试验，探究不同物质对特定化合物的吸收能力及其影响因素，以期为相关领域的研究和应用提供实验数据和理论依据。
实验原理：吸收试验通常涉及将待测物质置于特定条件下，观察其对目标化合物的吸收效果。
实验过程中，吸收率、吸收速度以及吸收量是衡量吸收效果的关键指标。
通过改变实验条件，如温度、pH值、浓度等，可以进一步研究这些因素对吸收效果的影响。
实验材料与设备：1. 待测物质：包括但不限于活性炭、离子交换树脂等。
2. 目标化合物：根据实验目的选择合适的化合物。
3. 试剂：包括溶剂、缓冲液等。
4. 设备：天平、量筒、移液管、离心机、紫外-可见分光光度计等。
实验步骤：1. 准备实验所需的所有材料和设备，并确保设备准确校准。
2. 按照预定比例配制待测物质和目标化合物的溶液。
3. 将待测物质加入目标化合物溶液中，混合均匀。
4. 在设定的条件下进行吸收试验，记录时间，观察并记录溶液颜色变化。
5. 通过离心或过滤分离待测物质和溶液，取上清液进行吸收率测定。
6. 使用紫外-可见分光光度计测定上清液中目标化合物的浓度，计算吸收率。
7. 根据需要，改变实验条件，重复步骤2-6，以研究不同因素对吸收效果的影响。
实验结果：实验结果部分应详细记录每次试验的具体数据，包括但不限于溶液的初始浓度、吸收后的浓度、吸收率等。
数据应以表格形式呈现，并进行必要的统计分析。
实验讨论：在讨论部分，应对实验结果进行分析，探讨不同因素对吸收效果的影响。
此外，应将实验结果与现有文献或理论进行比较，指出实验结果的意义和可能的局限性。
结论：基于实验结果和讨论，得出结论。
结论应简洁明了，概括实验的主要发现，并提出可能的应用前景或建议。
参考文献：列出实验报告中引用的所有文献，按照学术规范进行格式化。
附录：如有必要，附上实验过程中的原始数据记录、图表等补充材料。
请注意，这是一个实验报告的通用模板，具体实验内容应根据实际实验设计进行调整和补充。
吸收实验实验报告
引言概述：本实验旨在通过吸收实验，了解和研究物质在吸收过程中的各种性质和特点。
通过对吸收实验的设计和执行，我们能够深入了解吸收现象的原理和机制，并对实验结果进行分析和总结。
本文将从实验的背景、实验设计、实验结果及分析等方面进行详细的阐述，以期为读者提供关于吸收实验的全面理解。
实验背景：吸收是一种常见的物质间相互作用过程，它在许多领域中都有重要应用。
吸收实验可以帮助我们研究物质在吸收过程中的各种性质和特点，例如吸收速率、吸收效率、吸收容量等。
通过对吸收实验的分析，我们可以了解物质的吸收行为，并为其在实际应用中的优化提供参考。
实验设计：为了进行吸收实验，我们首先需要准备实验所需的材料和仪器，包括吸收剂、实验容器、进样装置、温度控制装置等。
在设计实验时，我们需要考虑吸收实验的目的和所需的数据，以确定实验的具体步骤和流程。
实验步骤：1. 准备实验材料和仪器。
包括吸收剂、实验容器、进样装置、温度控制装置等。
2. 搭建实验装置。
将实验容器与进样装置和温度控制装置连接起来，并确保装置的密封性和稳定性。
3. 执行实验。
将待吸收物质加入实验容器，并通过进样装置控制进样量和速率。
同时，通过温度控制装置控制实验温度。
4. 记录实验数据。
包括吸收速率、吸收效率、吸收容量等指标的数据，以及温度、时间等实验条件的数据。
5. 分析实验结果。
根据实验数据，计算吸收速率、吸收效率、吸收容量等指标，并与理论值进行比较和分析。
实验结果及分析：1. 吸收速率的变化规律。
通过分析吸收速率随时间的变化，我们可以了解物质在吸收过程中的速率控制步骤，以及各因素对吸收速率的影响。
2. 吸收效率的影响因素。
通过比较不同实验条件下的吸收效率，我们可以了解温度、浓度、pH值等因素对吸收效率的影响，并找出最优的实验条件。
3. 吸收容量的变化规律。
通过分析吸收容量随时间、浓度等因素的变化，我们可以了解吸附剂的饱和度和容量，以及吸附剂的再生和重复使用能力。
吸收解吸操作实验报告
一、实验目的1. 理解吸收和解吸操作的基本原理和过程。
2. 掌握吸收和解吸实验的操作技能。
3. 通过实验数据，分析影响吸收和解吸效率的因素。
二、实验原理吸收是指气体中的溶质被液体吸收剂吸收的过程。
解吸则是溶质从液体中被释放出来，重新回到气相的过程。
这两个过程在化工、环保、医药等领域有广泛的应用。
吸收过程可用以下公式表示：C_g = C_l K_a X_l其中，C_g为气相中溶质的浓度，C_l为液相中溶质的浓度，K_a为吸收系数，X_l 为液相中溶质的摩尔分数。
解吸过程与吸收过程类似，只是方向相反。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：吸收塔、解吸塔、气泵、流量计、温度计、压力计、实验记录仪等。
2. 试剂：水、二氧化碳气体、吸收剂（如碳酸钠溶液）。
四、实验步骤1. 吸收实验（1）将吸收塔中的吸收剂加入一定量的水中，搅拌均匀。
（2）将二氧化碳气体通过气泵引入吸收塔，调节气泵，使气体流量稳定。
（3）记录实验过程中的温度、压力、气体流量等数据。
（4）观察吸收塔中液相的变化，分析吸收效果。
2. 解吸实验（1）将吸收塔中的富液取出，加入解吸塔中。
（2）调节气泵，使空气通过解吸塔，将溶质从液体中解吸出来。
（3）记录实验过程中的温度、压力、气体流量等数据。
（4）观察解吸塔中液相的变化，分析解吸效果。
五、实验数据与结果1. 吸收实验实验过程中，气相中二氧化碳的浓度逐渐降低，液相中二氧化碳的浓度逐渐升高。
通过实验数据计算得出，吸收系数K_a为0.8。
2. 解吸实验实验过程中，气相中二氧化碳的浓度逐渐升高，液相中二氧化碳的浓度逐渐降低。
通过实验数据计算得出，解吸系数K_d为0.7。
六、分析与讨论1. 吸收和解吸效率受多种因素影响，如温度、压力、气体流量、吸收剂浓度等。
2. 实验结果表明，吸收和解吸系数K_a和K_d与实验条件密切相关。
3. 通过调节实验条件，可以优化吸收和解吸效果。
七、结论1. 通过本次实验，掌握了吸收和解吸操作的基本原理和操作技能。
吸收(解吸)实验报告
实验名称:吸收（解吸）实验一、实验目的1 了解填料塔吸收装置的基本结构及流程；2 掌握总体积传质系数的测定方法；3 测定填料塔的流体力学性能；4 了解气体空塔速度和液体喷淋密度对总体积传质系数的影响；5 了解气相色谱仪和六通阀在线检测CO2浓度和测量方法；6 学会化工原理实验软件库的使用。
二、实验装置流程示意图及实验流程简述1〕装置流程本实验装置流程如图6－1所示：水经转子流量计后送入填料塔塔顶再经喷淋头喷淋在填料顶层。
由风机输送来的空气和由钢瓶输送来的二氧化碳气体混合后，一起进入气体混合稳压罐，然后经转子流量计计量后进入塔底，与水在塔内进行逆流接触，进行质量和热量的交换，由塔顶出来的尾气放空，由于本实验为低浓度气体的吸收，所以热量交换可略，整个实验过程可看成是等温吸收过程。
2〕主要设备（1）吸收塔：高效填料塔，塔径100mm，塔内装有金属丝网板波纹规整填料，填料层总高度2000mm.。
塔顶有液体初始分布器，塔中部有液体再分布器，塔底部有栅板式填料支承装置。
填料塔底部有液封装置，以避免气体泄漏。
（2）填料规格和特性：金属丝网板波纹填料：型号JWB—700Y，填料尺寸为φ100×50mm，比表面积700m2/m3。
（4）气泵：层叠式风机，风量0～90m3/h，风压40kPa；（5）二氧化碳钢瓶；（6）气相色谱仪（型号：SP6801）；（7）色谱工作站：浙大NE2000。
三、简述实验操作步骤及安全注意事项1 实验步骤（1）熟悉实验流程及弄清气相色谱仪及其配套仪器结构、原理、使用方法及其注意事项；（2）打开仪表电源开关及风机电源开关；（3）开启进水总阀，使水的流量达到400L/h左右。
让水进入填料塔润湿填料。
（4）塔底液封控制：仔细调节阀门○2的开度，使塔底液位缓慢地在一段区间内变化，以免塔底液封过高溢满或过低而泄气。
（5）打开CO2钢瓶总阀，并缓慢调节钢瓶的减压阀（注意减压阀的开关方向与普通阀门的开关方向相反，顺时针为开，逆时针为关），使其压力稳定在0.1Mpa左右；（6）仔细调节空气流量阀至1m3/h，并调节CO2调节转子流量计的流量，使其稳定在100L/h～160 L/h；（7）仔细调节尾气放空阀的开度，直至塔中压力稳定在实验值；（8）待塔操作稳定后，读取各流量计的读数及通过温度数显表、压力表读取各温度、压力，通过六通阀在线进样，利用气相色谱仪分析出塔顶、塔底气相组成；（9）改变水流量值，重复步骤（6）（7）（8）。
吸收实验实验报告
吸收实验实验报告吸收实验实验报告引言：吸收实验是化学实验中常见的一种实验方法，旨在通过观察物质吸收其他物质的能力和效果，从而了解物质的性质和反应特点。
本次实验旨在研究不同物质对于特定溶液的吸收能力和效果，并探讨吸收实验在实际应用中的意义。
实验目的：1. 研究不同物质对于特定溶液的吸收能力；2. 探究吸收实验在实际应用中的意义。
实验材料：1. 特定溶液（如酸性溶液、碱性溶液等）；2. 不同物质（如活性炭、氧化铁等）；3. 实验器材（如试管、滤纸等）；4. 实验记录表。
实验步骤：1. 准备实验器材和材料，确保实验环境整洁和安全。
2. 将特定溶液分装到不同的试管中，每个试管中加入相同量的溶液。
3. 将不同物质分别加入试管中，观察物质与溶液的反应情况。
4. 根据观察结果记录实验数据，并进行分析和总结。
实验结果：在本次实验中，我们选择了酸性溶液和碱性溶液作为特定溶液，选择了活性炭和氧化铁作为不同物质进行实验。
实验结果表明，活性炭对酸性溶液具有较好的吸收能力，能够迅速吸收溶液中的酸性物质，使溶液呈现中性或碱性；而氧化铁对碱性溶液具有较好的吸收能力，能够迅速吸收溶液中的碱性物质，使溶液呈现中性或酸性。
实验讨论：通过本次实验，我们可以得出以下结论：1. 不同物质对于特定溶液的吸收能力存在差异，这是由物质的性质和结构所决定的。
2. 吸收实验可以帮助我们了解物质的吸收能力和反应特点，从而为实际应用提供参考依据。
3. 吸收实验在环境保护、水处理等领域具有广泛的应用价值，能够帮助我们净化水源、去除有害物质等。
实验应用：吸收实验在实际应用中有着广泛的应用价值。
以环境保护为例，吸收实验可以帮助我们研究不同物质对于废水中有害物质的吸收能力，从而设计出高效的废水处理方法。
此外，吸收实验还可以用于研究空气污染物的吸收和净化，提高空气质量。
在医药领域，吸收实验可以用于研究药物的吸收和代谢过程，为药物研发和治疗提供科学依据。
结论：通过本次吸收实验，我们研究了不同物质对于特定溶液的吸收能力和效果，并探讨了吸收实验在实际应用中的意义。
吸收实验报告讨论
吸收实验报告讨论吸收实验报告讨论引言：吸收实验是化学实验中常见的一种实验方法，用于研究物质对特定溶液中溶质的吸收能力。
通过实验可以探究溶质与溶剂之间的相互作用，进而了解溶液中物质的吸收行为。
本文将对吸收实验报告进行讨论，探讨实验过程、结果及其可能的影响因素。
实验过程：在吸收实验中，实验者通常会选择一种溶质和一种溶剂，并将溶质与溶剂混合。
实验者可以通过改变溶质的浓度、溶剂的温度或者其他条件来研究吸收过程。
实验过程中，实验者需要记录吸收过程中的变化，如溶剂的颜色、溶液的浓度等。
实验结果：吸收实验的结果通常以图表的形式展示。
图表可以包括吸收曲线、吸收率等数据。
实验者可以通过分析图表，得出一些结论，如吸收量与溶质浓度成正比、吸收率随温度的升高而增加等。
影响因素：吸收实验的结果可能受到多种因素的影响。
其中，溶质的性质是一个重要的因素。
不同的溶质具有不同的吸收特性，如颜色、分子结构等。
此外，溶剂的性质也会对吸收实验结果产生影响。
溶剂的极性、酸碱性等特性都可能影响溶质的吸收能力。
除此之外，实验条件，如温度、压力等也可能对吸收实验结果产生影响。
讨论：通过对吸收实验报告的讨论，我们可以得出一些结论和猜测。
首先，吸收实验的结果与溶质的性质有关。
对于颜色较深的溶质来说，其吸收能力可能更强，因为它能够吸收更多的光线。
其次，溶剂的性质也会对吸收实验结果产生影响。
极性较强的溶剂可能能够更好地溶解溶质，并促进吸收过程的进行。
此外，实验条件的改变也可能导致吸收实验结果的变化。
例如，提高温度可能会加速吸收过程，从而增加吸收率。
进一步研究：吸收实验是一个广泛应用于化学研究的实验方法。
在进一步研究中，可以探索更多的因素对吸收实验结果的影响。
例如，可以研究不同溶剂对同一溶质的吸收能力的差异，或者通过改变溶质的浓度来研究吸收量与浓度之间的关系。
此外，可以尝试使用不同的实验条件，如不同的温度、压力等，来观察吸收实验结果的变化。
结论：吸收实验是一种常见的化学实验方法，通过研究溶质在溶剂中的吸收行为，可以了解物质之间的相互作用。
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双膜理论是将整个相际传质过程简化为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
经由气、液两膜层的分子扩散过程（2分）
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p67知识点次重点分值2
试题
吸收过程中，KY是以＿＿＿＿＿为推动力的总吸收系数，它的平位是＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
Y-Y* Kmol/(m2﹒s)（每个空1分，共2分）
代入已知量可求出C*=ρs/EMs·P=1000×30.4/1.88×105×18=
8.98×10-3Kmol/m3(2分)
试题
在总压为101.33Kpa和温度为20℃,测得氨在水中的溶解度数据为:溶液上方氨平衡分压为0.8Kpa时,气体在液体中的溶解度为1g(NH3)/100g(H2O).假设该溶液遵守亨利定律,求:⑴亨利系数E;⑵溶解度系数H;⑶想平衡常数m.
答案与评分标准
答：⑴求苯的摩尔分数yA。苯的摩尔质量为M=78Kg／Kmol
①处理焦炉气中苯的物质的量为：
nA＝mA／M=156／78=2Kmol／h（1分）
②苯的分压为：
（2分）
③苯的摩尔分数为：
（1分）
⑵求物质的量之比YA
苯的物质的量之比为： （1分）
试题
CO2的体积分数为30%的某种混合气体与水充分接触，系统温度为30℃，总压为101.33KPa。在操作范围内该溶液可适用于亨利定律。求液相中CO2的平衡组成，分别以摩尔分数和物质的量浓度表示。已知30℃时CO2在气相中分压为：P=py＝101.33×0.3＝30.4Kpa（1分）
③空气的对数平均分压 (2分)
④求NA
试题：在压强为101.33Kpa下,用清水吸收含溶质A的混合气体，平衡关系服从亨利定律。在吸收塔某截面上，气相主体溶质A的分压为4.0Kpa，液相中溶质A的摩尔分数为0.01，相平衡常数m为0.84，气膜吸收分系数Ky为2.776×10-5Kmol/(m2·s);液膜吸收分系数Kx为3.86×10-3Kmol/(m2·s).求：⑴气相总吸收系数KY，并分析该吸收过程控制因素；⑵吸收塔截面上的吸收速率NA
页码下册p50知识点重点分值3
试题
若某气体在水中的亨利系数E值很大，说明该气体为＿＿＿气体。在吸收操作中＿＿压力和＿＿＿＿＿湿度可提高气体的溶解度，有利于吸收。
答案与评分标准
难溶增加降低（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第2节
页码下册p50，51，52知识点重点分值3
试题
对接近常压的溶质浓度低的气液平衡系统，当总压增大时，亨利系数E＿＿＿＿＿，相平衡常数m＿＿＿＿＿，溶解度系数H＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
逐渐减少塔底（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p84知识点次重点分值3
试题
求传质单元数时，对于低浓度气体吸收，当平衡线为直线可用＿＿＿＿＿法，当平衡线为弯曲程度不大的曲线时可用＿＿＿＿＿法，当平衡线为任意形状曲线时可用＿＿＿＿＿法。
答案与评分标准
解析法梯形图解图解积分（每个空1分，共3分）
在压强为101.33Kpa,温度为25℃下,溶质组成为0.05(摩尔分数)的CO2-空气混合物与浓度为1.1×10-3Kmol的CO2水溶液接触,判断传质过程方向.已知在101.33Kpa,25℃下CO2在水中的亨利系数E为1.660×105Kpa.
解:⑴求相平衡常数m. （1分）
⑵将实际溶液的物质的量浓度换算成摩尔分数.
解:⑴此题属于单项扩散，求分子扩散速率可用公式：
，其中D、Z、T已知，P=101.33Kpa（2分）
⑵求气相主体中SO2分压PA,1=101.33×0.15=15.2KPa（1分）
题给界面上SO2分压PA,2=0
⑶求PB,m①气相主体中空气分压PB,1=P-PA,1=101.33-15.2=86.1KPa（1分）.②界面上空气分压PB,2=P-PA,2=101.33-0=101.33KPa（1分）
答案与评分标准
Mv/L平衡线斜率m操作线斜率L/V（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p72知识点重点分值2
试题
当吸收剂用量为最少用量时，吸收过程的推动力为＿＿＿＿＿，则所需填料层高度将为＿＿＿。
答案与评分标准
零无限高（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p64~65知识点次重点分值2
答案与评分标准
答：题给混合气体可按理想气体对待。由分压定律，CO2在气相中分压为：P=py=101.33×0.3＝30.4Kpa（1分）
⑴液相中CO2以摩尔分数表示平衡组成X*
X*=P/E=30.4/1.88×105＝1.617×10－4（1分）
⑵以物质的量浓度表示的平衡组成C*
因C*=HP,其中H=ρs/EMs,(1分)ρs=1000Kg间的关系可表示为1/KL=1/KL+H/KG，其中1/KL表示＿＿＿＿＿，当＿＿＿＿＿项可忽略时，表示该吸收过程为液膜控制。
答案与评分标准
液膜阻力H/KG（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p74知识点次重点分值2
试题
在吸收过程中，由于吸收质不断进入液相，所以混合气体量由塔底至塔顶＿＿＿＿＿。在计算塔径时一般应以＿＿＿＿＿的气量为依据。
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p67知识点次重点分值2
试题
用水吸收氨-空气混合气体中的氨，它是属于＿＿＿＿＿控制的吸收过程，对于该过程来说，要提高吸收速率，则应该设法减小＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
气膜气膜阻力（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p68知识点次重点分值2
答案与评分标准
不变减小不变（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p72知识点重点分值2
试题
由于吸收过程中气相溶质分压总是＿＿＿＿＿溶质的平衡分压，因此吸收操作线总在平衡线的＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
大于上方（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p72知识点重点分值3
重点
分值
8
试题
常压逆流操作的吸收塔中，用清水吸收混合气中溶质组分A。已知操作温度为27℃，混合气体处理量为1100 m3/h，清水用量为2160Kg/h。若进塔气体中组分A的体积分数为0.05，吸收率为90%。求塔底吸收液的组成X1。
答案与评分标准
解：
（1） （1分）
（2）Y2=Y1（1-φA）=0.0526×（1-0.90）=0.00526（1分）
答案与评分标准解:⑴求KY；分析控制因素①（2分）
所以 （1分）
②由计算知，气膜阻力1/Ky为3.602×104(m2﹒s)/Kmol,液膜阻力 为2.776×10-5(m2﹒s)/Kmol,液膜阻力约占总阻力的0.7%，该吸收过程可视为气膜阻力控制。（2分）
⑵求NA。
1) （1分）
2) （1分）
3) （1分）
答案与评分标准
（C）（1分）
试题
在逆流吸收塔中，用清水吸收混合气中溶质组分。其液气比L／V为2.7，平衡关系可表示为Y＝1.5X（X,Y为摩尔比），溶质的回收率为90％，则液气比与最小液气比的比值为（）
（A）1.5。（B）1.8。
（C）2。（D）3。
答案与评分标准
（C）（2分）
试题
在填料塔中用清水吸收混合气中的氨，但用水量减少时，气相总传质单元数NOG将（）
试题
当V，Y1，Y2及X2一定时，增加吸收剂用量，操作线的斜率＿＿＿＿，吸收推动力＿＿＿＿；此斜率又称为＿＿＿。
答案与评分标准
增大增加液气比（每个空1分，共3分）
题型填空难度易章节第七章第4节
页码下册p78知识点一般分值3
试题
吸收因数S可表示为＿＿＿＿＿，它是＿＿＿＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿＿得比值。
题型填空难度中章节第七章第2节
页码下册p50知识点次重点分值1
试题
有利于吸收操作的条件（））
（A）温度下降，总压上升（B）温度上升，总压下降
（C）温度、总压均下降（D）温度、总压均上升
答案与评分标准
（A）（1分）
试题
“液膜控制”吸收过程的条件是（）
（A）易溶气体，气膜阻力可忽略。（B）难溶气体，气膜阻力可忽略。
4)
试题
某低浓度气体溶质被吸收时，平衡关系服从亨利定律。气膜吸收分系数KG为2.74×10-7Kmol/(m2·s·KPa),液膜吸收分系数KL为6.94×10-5m/s，溶解度系数H为1.5Kmol/(m3·s·KPa)。求气相总吸收系数KG，并分析该吸收过程的控制因素。
答案与评分标准
解:⑴因系数服从亨利定律，故（2分）
答案与评分标准
解：⑴求亨利系数E, MNH3=17,MH2O=18,P*=0.8Kpa,
①x=1/17/(1/17+100/18)=0.01048.(2分)
② （1分）
⑵求溶解度系数H.
（2分）
⑶相平衡常数m
（1分）
试题
某混合气体中含H2S2%(摩尔百分数),混合气体的温度为20℃,操作压强为101.33Kpa,在此条件下符合亨利定律.已查出20℃时H2S水溶液的亨利系数E为4.893×104Kpa.求:⑴溶解度系数H;⑵相平衡常数m;⑶1000g水中最多可溶解多少克H2S.
⑵由计算知：
气膜阻力YKG为3.65×10-6（m2·s·KPa）/Kmol;而液膜阻力1/H·KL为9.6×103（m2·s·KPa）/Kmol,约占总阻力的0.26%，所以该吸收过程可视为气膜阻力控制过程。（2分）
化工原理试题库卡片
题型
计算