2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
甘肃省静宁县第一中学2020学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2020学年高一上学期期中考试化学试题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，据此分析解答。
【详解】A．警示标记为自然物品的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；B．警示标志为氧化性标志，不是腐蚀性标志，浓硫酸属于腐蚀性物质，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确；答案选D。
【点睛】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．的是A. Na2CO3=Na2++CO32－B. Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－C. Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－D. NaHSO4= Na++ HSO4－【答案】C【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。
【详解】A．碳酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B错误；C．Cu(NO3)2是强电解质，在溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正确；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；答案选C。
【点睛】本题考查电解质的电离方程式书写，掌握电离方程式书写规则并能灵活运用是正确解答此类题的关键，要注意原子守恒、电荷守恒的应用。
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．2CO 的电子式:....：O::C::O:B ．乙酸的球棍模型C ．该反应为吸热反应D ．该反应为化合反应【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A 正确；B ．乙酸的分子式为CH 3COOH ，黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B 正确；C ．根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C 错误；D ．反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D 正确。
综上所述，答案为C 。
【点睛】反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。
2．为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1 mol/L 盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ①35 mL 水 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL 水 3.2 g Na 2CO 3 20 ℃ 24.3 ℃③35 mL盐酸 2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸 3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；故选C。
【生物】甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题第Ⅰ卷(选择题)一、单选题（每小题1分，共42分）1．菠菜叶肉细胞不具有的结构是（）A．细胞壁B．叶绿体C．液泡D．中心体2．观察细胞结构时，下列说法正确的是（）A．低倍镜下物像清晰，换高倍镜后视野变暗，可以调节细准焦螺旋使视野变亮B．用光学显微镜观察神经细胞，可以观察到核糖体等结构C．高倍镜下可以观察到细胞膜清晰的暗－亮－暗三层结构D．观察DNA在细胞中的分布实验中，制作口腔上皮细胞装片时用盐酸处理可以改变细胞膜的通透性，同时也会使染色体中的DNA与蛋白质分离3．在“观察DNA、RNA在细胞中分布”的实验中，正确的实验步骤是（）A．染色→制片→水解→冲洗→观察B．制片→水解→冲洗→染色→观察C．制片→染色→水解→冲洗→观察D．水解→制片→冲洗→染色→观察4．苋菜的细胞液中有一些红色的物质，无论用清水怎么洗，清水仍不见红色物质，但若把苋菜放在沸水中一烫，水会立刻变成红色，这个现象是因为（）A．沸水使细胞膜失去流动性B．沸水中色素分解成小分子物质C．沸水使细胞膜失去选择透过性D．在清水中没有物质出入5．下列物质或结构中含胸腺嘧啶“T”的是（）A．DNA聚合酶B．烟草花叶病毒C．磷脂D．T淋巴细胞中的线粒体6．下列有关细胞结构的叙述，正确的是（）A．所有生物都含有核糖体B．核糖体不含膜结构，因此不含有磷元素C．蓝藻可进行光合作用是自养生物D．蓝藻细胞壁主要成分是纤维素和果胶7．下列关于糖类的叙述，正确的是（）A．单糖可以被进一步水解为更简单的化合物B．构成淀粉、糖原和纤维素的单体均为果糖C．细胞识别与糖蛋白中蛋白质有关，与糖链无关D．果糖、麦芽糖、葡萄糖都可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀8．下列关于肽和蛋白质的叙述，正确的是（）A．琢鄄鹅膏蕈碱是一种环状八肽，分子中含有8个肽键B．蛋白质是由2条或2条以上多肽链构成的C．蛋白质变性是由于肽键的断裂造成的D．变性蛋白质不能与双缩脲试剂发生反应9．无机盐对于维持生物体的生命活动具有重要作用，下列相关叙述错误的是（）A．蔬菜中的草酸不利于机体对食物中钙的吸收B．缺铁会导致哺乳动物血液运输O2的能力下降C．KH2PO4 无机盐能作为生物体的能源物质D．植物秸秆燃烧产生的灰烬中含有丰富的无机盐10．手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，个别患者可引起心肌炎、肺水肿、无菌性脑膜脑炎等并发症。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1．所有选择题答案必须答在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。
2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。
A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。
点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。
在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为+1价，氢为+1价，钠为+1价，氧为-2价等。
2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题温馨提示：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
2.同学们一定要集中精力，细心审题，合理分配时间，必须在答题卡上认真书写，规范作答。
3.可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．单选题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。
）1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A. 钢铁生锈B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 食物腐败变质D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏『答案』D『解析』【分析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。
【详解】A. 钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C. 食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；D. 大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。
所以D选项是正确的。
2.下列实验操作中有错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干『答案』D『解析』【详解】A. 分液操作中，分液漏斗的下层液体需要从而下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，目的避免污染试剂，故A正确；B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.容量瓶使用前应先检查它是否漏水，故C正确；D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，而不能直接蒸干，否则会固体飞溅或使蒸发皿炸裂，发生危险，故D 错误；故选:D.3.下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu ⑥H2O2⑦Fe2＋⑧K2MnO4。
2025届甘肃静宁县第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
2025届甘肃静宁县第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、纯碱、漂白粉C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸2、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦3、下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D4、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀5、下列叙述正确的是( )A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D．CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾7、在相同的温度和压强下,A 容器中的CH4和B 容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:18、现有VL3．5mol・L—3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入3．5mol・L—3的盐酸VLC．加入3．3mol・L—3的盐酸3．5VL，再稀释至3．5VLD．通入33．3L氯化氢气体9、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A．75%B．25%C．50%D．无法计算10、下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩11、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶412、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④13、下列物质属于非电解质的是A．硫化氢气体B．H2OC．硫酸钙固体D．SO314、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合15、下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀H2SO4溶液中：B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C．Na2CO3溶液与足量稀盐酸溶液混合：D．铁与氯化铁溶液反应：16、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3=K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题（本题包括5小题）17、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。
甘肃省平凉市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省平凉市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于物质的分类中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（）A . 钠B . 氧化钠C . 碳酸钠D . 氯化钠3. （2分） (2020高三上·安徽月考) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中，分子数约为NA个B . 2 mol Al与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2NAC . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD . 2.1 g DTO中含有的中子数为1.1NA4. （2分）含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol5. （2分） (2018高二上·汕头期末) “墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味，表明（）A . 分子很小B . 分子可再分C . 分子之间有间隙D . 分子在不停地运动6. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥7. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体8. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . AlCl3═Al3++Cl3﹣C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣D . Na2CO3═Na2++CO32﹣9. （2分） (2017高一上·扬州期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥11. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥12. （2分） (2019高三上·大庆开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素13. （2分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.35mol，n（Cl-）=0.7mol，则n（SO42-）为（）A . 0.15molB . 0.10molC . 0.25molD . 0.20mol14. （2分） 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。
2025届甘肃省平凉市静宁县一中高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析
2025届甘肃省平凉市静宁县一中高一化学第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志3、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol4、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－5、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
下列说法中错误的是( )A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切6、下列气体所含有原子数最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCO D．24gO27、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO38、下列叙述中正确的是()A．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素B．中子数为20的氯原子可以表示为2017ClC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．F-的结构示意图可以表示为9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A．二者在一定的条件下可以相互转化B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大10、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤Ts中数字的叙述正确的是（）11、对291117A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数Ts的质子数C．117是291117Ts的中子数D．117是29111712、下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．可以用分类的方法预测物质的性质C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题13、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法14、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A．10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液B．100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液C．200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液D．150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AB．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为N AC．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4N A16、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。
甘肃省平凉市高一上学期期中化学试卷(I)卷
甘肃省平凉市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（）A . Na2CO3是弱碱B . Na2CO3是可溶性盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碳酸盐2. （2分）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A . ①B . ②③C . ①③D . ②3. （2分） 10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（）A . 参与反应的硫酸少于0.18molB . 有0.12mol H2SO4被还原C . 反应后溶液中无H2SO4剩余D . 消耗锌片为7.8g4. （2分）下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A . CO2 NaOH NaCl MgOB . H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2OC . NO2 Ba（OH）2 CaO H2O2D . HBr KOH BaSO4 CuO5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物6. （2分）区别溶液和胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔现象B . 能否透过滤纸C . 布朗运动D . 体系是否透明7. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列物质在水中的电离方程式错误的是（）A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣9. （2分）火星上存在针铁矿【化学式：FeO（OH）】和黄钾铁矾，两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾【化学式：KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为（）A . 4B . 5C . 6D . 710. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC . 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NAD . 标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3NA11. （2分） (2016高一上·汕头期末) 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 按照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023mol﹣114. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、B . 无色溶液中C . 酸性溶液中可能大量存在D . =1012的溶液中- 、Al3+、15. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。
2020-2021学年平凉市静宁一中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年平凉市静宁一中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3.对其解释不合理的是()序号古代文献记载1《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D. 2中火药使用时产物可能污染环境2.制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A. ①②B. ②C. ②③D. ②③④3.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A. SO2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C. 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D. 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化4.下列化学用语表示正确的是()A. 苯的结构简式：C6H6B. 钠离子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：D. 中子数为6的氮原子： 713N5.下列属于非电解质的是()A. 石墨B. 一水合氨C. 酒精D. 氯化钠溶液6.下列离子方程式书写正确的是()A. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O− △ Fe(OH)3↓+3H+B. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+2H2O+CO32−C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH CO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4苯H2O混合物碱石灰胆矾碘酒液氯A. AB. BC. CD. D8.下列反应属于非氧化还原反应的是()A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. NH4NO3N2O↑+2H2OC. CaCO3CaO+CO2↑D. 4CuO2Cu2O+O2↑9.为提纯下列物质(括号内为杂质).所选试剂及方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂方法A溴苯(溴)CCl4分液B硝基苯(HNO3)NaOH溶液分液C乙烷(乙烯)氢气洗气D乙醇(乙酸)NaOH溶液分液A. AB. BC. CD. D10.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是()A. Li2NH中N的化合价是−1B. LiH的电子式为Li+：H−C. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D. LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物11.化学与生产、生活密切相关。
甘肃省静宁县第一中学高一上学期期中考试化学试题
【全国百强校】甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－C．Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－D．NaHSO4= Na++ HSO4－3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑4．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液6．下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-7．除去下列物质中的杂质（）(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D8．①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④9．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应10．下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原11．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。
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2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列变化与氧化还原反应无关的是()A. 铁制品生锈B. 食品腐烂变质C. 氧化亚铁溶于硝酸D. 在碳酸钠溶液中滴加硫酸2.下列实验操作中，正确的是()A. 燃着的木条检验气体收集满B. 给试管内液体加热C. 向试管中滴加液体D. 称量氢氧化钠固体质量3.从氮元素的化合价判断，下列物质只具有氧化性的是()A. NH3B. N2C. NO2D. HNO34.下列说法中正确的是()A. 1molH2O中约含有6.02×1023个HB. 1molCH4的体积约为22.4LC. CO2的摩尔质量为44gD. 1molNaOH质量是40g5.下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为()A. 纯盐酸、氨水、硫酸、干冰B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矾、雾、铁、石膏D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠6.不能用离子方程式：CO32−+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是()A. NaHCO3+HClB. K2CO3+H2SO4C. Na2CO3+HNO3D. (NH4)2CO3+HCl7. 下列说法正确的是( )A. 液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B. 萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴C. 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电D. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2和O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等8. 下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A. MgO +2HCl =MgCl 2+H 2OB. C +H 2O(g)高温̲̲̲̲̲̲CO +H 2C. 8NH 3+6NO 2催化剂̲̲̲̲̲̲̲̲̲7N 2+12H 2O D. 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑9. 下列实验方法或操作正确的是A. 分离水和酒精B. 蒸发NH 4Cl 溶液得到NH 4Cl 晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢10. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高11.下列关于胶体和溶液的说法正确的是()A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间12.A. B. C. D.灼烧：用玻璃棒不断搅拌海带，使之灼烧充分过滤：将海带灰悬浊液慢慢倾倒入过滤器中分液：分离，从下端放出碘的苯溶液蒸馏：分离碘并回收苯A B C D13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. NH4+Na+OH−B. Na+H+SO32−C. K+NO3−Cl−D. Ca2+NO3−CO32−14.两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的()A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 质量15.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3⋅H2O+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O16.在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−1+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，从而可知在RO3n−1中，元素R的化合价是()A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价17.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A18.下列离子组能大量共存的是()A. Fe3+Na+S2−Cl−B. Al3+NH4+AlO2−NO3−C. NH4+Mg2+SO42−Cl−D. H+Na+HCO3−SiO32−19.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是()A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L−1B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C. 配制500mL0.400mol·L−1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD. 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液需取0.400mol·L−1的稀盐酸2.5mL20.下列分散系不属于胶体的是()A. 纯净空气B. 鸡蛋清水溶液C. 牛奶D. 淀粉溶液21.依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A. Cl2>Fe3+>Cu2+B. Fe3+>Cl2>Cu2+C. Cu2+>Fe3+>Cl2D. Cl2>Cu2+>Fe3+22.欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3−)中回收银和线路板刻蚀液(有效成分为Fe3+)，其流程如图所示。
下列叙述错误的是()A. 合理处理洗银废液有利于保护环境和资源再利用B. 步骤Ⅰ中应加入铝、铜等比银活泼的金属C. 步骤Ⅱ应先加入适量的盐酸后再过滤D. 步骤Ⅲ冲稍过量的双氧水不会影响刻蚀液的纯度23.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是()A. KClO3是氧化剂B. H2O既不是氧化产物也不是还原产物C. HCl是还原剂D. KCl既是还原产物也是氧化产物24.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72−溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为()A. +2价B. +3价C. +4价D. +5价25.密度为d g·cm−3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()A. c=1000mVM B. m=d·V·W100C. d=cM10W D. W%=(cM1000d)%二、实验题（本大题共2小题，共24.0分）26.三氯化硼的熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2=△2BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是___________________________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→________→________→________→________→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________________。
③开始实验时，先点燃________(填“F”或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl3水解的化学方程式_________________________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是________________________。
27.(1)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，①配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O质量分别是_______。
A.950mL；201.4gB.1000mL；212.0gC.950mL；543.4gD.1000mL；572.0g②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。
③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.定容观察液面时仰视C.未冷却至室温就开始定容D.加蒸馏水时不慎超过了刻度三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）28.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______ 、______(2)原混合物中NaOH的质量为______ g，碳酸钠的质量分数为______ ．29.氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
(1)已知：①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3−②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O则ClO3−、BrO3−、IO3−、Cl2的氧化性由弱到强的排序为________。
(2)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
(请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水。