人教版化学离子反应第一课时教案设计

化学《离子反应》教案案例

化学《离子反应》教案优秀案例一、教学目标：1. 让学生了解离子反应的概念，掌握离子反应的实质。

2. 培养学生观察、分析实验现象的能力，提高学生的实验操作技能。

3. 通过对离子反应的学习，使学生能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学内容：1. 离子反应的定义及实质2. 离子反应的条件3. 常见离子的检验方法4. 离子反应在生活中的应用5. 离子反应的实验操作注意事项三、教学重点与难点：1. 重点：离子反应的概念、条件及实质。

2. 难点：离子反应的实验操作及现象分析。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨离子反应的相关问题。

2. 利用实验教学，让学生观察实验现象，培养学生的观察力和实验操作能力。

3. 运用案例分析法，让学生了解离子反应在生活中的应用。

4. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。

五、教学准备：1. 实验器材：试管、胶头滴管、试剂、指示剂等。

2. 课件及教学资源：离子反应相关图片、视频、案例等。

3. 教学场地：实验室及多媒体教室。

六、教学过程：1. 引入新课：通过实验现象引发学生对离子反应的兴趣。

2. 讲解离子反应的概念及实质：引导学生了解离子反应的定义和特点。

3. 探讨离子反应的条件：分析影响离子反应的因素。

4. 实验操作与现象分析：指导学生进行实验操作，观察实验现象，培养学生分析问题的能力。

5. 案例分析：介绍离子反应在生活中的应用，提高学生的学习兴趣。

七、课后作业：2. 完成实验报告：记录实验现象，分析实验结果。

3. 思考题：探讨离子反应在生活中的应用。

八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。

2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和现象分析能力。

3. 课后作业：检查学生对离子反应知识的掌握程度。

九、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。

2. 组织学生进行实践活动，如参观化工厂、实验室等，增强学生的实际操作能力。

离子反应教案

离子反应教案离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页――离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。

一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2―=CuS↓+SO42―B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl―=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH―=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。

2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。

⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。

⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。

§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。

【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。

离子反应第一课时教学设计(通用3篇)

离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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离子反应(第一课时)教学设计

“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。

本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。

本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。

《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。

在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。

所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。

学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。

学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。

所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。

由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。

本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。

按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。

人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案

⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。

2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。

◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。

【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。

◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。

这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。

【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。

【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。

（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。

【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。

【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。

这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。

当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。

【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。

【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。

（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。

2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。

新人教版高中化学必修1离子反应教案1

离子反应要点精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

”二、离子反应及其发生的条件1．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

2．离子方程式（1）书写离子方程式的步骤①写：写出正确的化学方程式；②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；③删：删去方程式等号两边重复的离子；④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

（2）书写离子方程式的方法①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。

离子反应高中化学必修一教案教学设计人教版

布置有
5
小结、作业布作业布置。
关离子方程
置。
式书写的作
业，强化学
生的课堂所
学。
板书设计：
一、电解质的电离电解质：非电解质：二、离子反应 1．定义： 2．离子方程式的定义： 3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查 4．离子方程式的意义
5/5
生的思维能
力。
六、离子
（1）以 Na2SO4 （1）倾听、看老
教师板
11
方程式的书写与 BaCl2 的反应为
师的板演过程，演是为了规
及意义。
例，说明书写离子方作笔记。
范书写步
程式的步骤及注意事（2）学生齐读骤，及时追
项。
“拆”时应该注加课堂练习
（2）课堂练习。意的内容。
能加深学生
（3）记忆小游
的印象。
4/5
戏：准备一些写有各
设计游
种化学式的小卡纸，（3）学生参与游戏环节，一
让学让来猜哪此能拆戏。
是为了能缓
哪些不能拆。
解学生的疲
（4）根据学生发
劳，二是为
现的问题说明离子方（4）学生完成问了让学生能
程式的意义。
题解决后发现问在动中学；
题。
三是为了调
动学困生参
与课堂。
七、课堂
进行课堂小结，
改，促进学
（4）表扬学生并
生交流，单
引导学生注意，电解
独提问又可
质和非电解质的对象
以锻炼学生
是化合物。
的勇气。
四、知道
四、（1）问：物
通过实
2/5
怎么学：实验质的量浓解质溶液其导电能力
学生直观感

2021新人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》(第1课时)教案

第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)

第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。

【教学准备】1.对全班学生进行分组。

2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。

【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。

【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。

【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。

2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。

4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。

第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。

2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。

3.会书写离子方程式并能进行正误判断。

4.理解离子方程式的意义。

5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

离子反应教案优秀4篇

离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。

离子反应+第1课时+参考教案

第4节离子反应第1课时◆教学目标【知识与技能】(1)知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

(2)会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

(3)熟知离子反应的应用。

【过程与方法】利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

【情感、态度与价值观】展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

◆教学重难点【教学重点】离子反应的条件及应用。

【教学难点】离子反应的应用。

◆教学过程一、导入新课【回顾小结】1.离子反应的书写方法：(1)写拆删检(2)离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的。

二、讲授新课【讲解】一、离子反应1.定义：通常将溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。

2.实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

【交流·研讨】1.以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。

1.生成沉淀：(1)NaHSO3溶液与NaOH溶液反应(2)澄清石灰水与盐酸反应(3)FeCl2溶液与新制氯水的反应(4)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应(5)石灰石与硝酸的反应2.下列叙述正确的是( )A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH—＝H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行3.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3—、SO32—B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+4.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是( )A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液5.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是( )A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜6.已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入X mol Cl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时(2)当X≥1.5nmol时(3)当X=nmol时三、溶液中离子能否大量共存的判断1．原则离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。

高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案

第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。

概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

离子反应第一课时教案

离子反应第一课时教案教学目标1.学习化学元素符号、官能团符号等基本知识；2.学习离子的定义、性质和离子反应的基本概念；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。

教学重点1.学生掌握离子反应的基本概念；2.学生掌握离子反应在现实生活中的应用。

教学难点1.学生理解离子反应的机理；2.学生能够熟练地运用离子反应解决实际问题。

教学过程1. 导入通过提问学生化学元素符号、官能团符号等基本知识，培养学生的兴趣和掌握基本知识。

2. 介绍离子的基本概念通过比较原子和离子的区别，学生将正离子和负离子的概念。

3. 离子的性质教师介绍正离子、负离子的性质，以及离子的电荷、电极化和离化程度等概念，通过实验说明离子在溶液中的具体表现。

4. 离子反应• 4.1 介绍离子反应的基本概念通过提供关键词，如化学反应、离子和电解质，讲解离子反应的基本概念，提高学生对离子反应的认识。

• 4.2 离子反应的应用举例通过实际应用案例，如硬水软化处理、酸碱中和、电解质溶液检测等，让学生了解离子反应在现实生活中的应用。

5. 混合物和化合物介绍混合物和化合物的区别，以及混合物和化合物的离子反应。

同时，被提醒区分两者，以及如何通过离子反应来区分化合物和混合物。

教学评价1.能够熟练掌握离子反应的基本概念；2.能够运用离子反应解决现实生活中的问题；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。

课后作业1.总结离子反应的基本概念，将学习到的知识整理成笔记；2.研究一种实际问题，探究离子反应如何解决该问题。

高中化学_离子反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）一、学习目标1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

2、通过家庭实验，让学生参与实验，从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。

3、通过对电离本质的实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析”“科学精神与社会责任”等化学核心素养。

二、重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2．电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。

三、教学过程学情分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课应充分利用学生的好奇心强、兴趣不太稳定、逻辑思维正在日趋发展中、在知识学习上仍需借助感性材料的支持等诸多特点，来设计实验、和问题情境、结合模型认知，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题效果分析本节课我运用了较多的实验、动画、录像结合模型等多种教具和手段，充分发挥了学生的自主能动性，尤其是家庭实验，给了学生较大的发挥空间，也引起了一定的社会效果。

每一个环节的设置都紧紧的围绕着有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动的。

达到了较好的教学效果：既包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练情况，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育，充分体现了化学的基本核心素养。

教材分析1.本节的定位：本节教材是化学1第二章《化学物质及其变化》的第二节，在第一章里，学生已经认识了研究物质的方法和程序，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用，那么，本节的功能价值是什么呢？通过研读课程标准和山东省考试说明，我的理解是：物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，通过电解质与非电解质概念的建立，帮助学生初步形成科学探究的完整过程，多角度对物质进行分类，增加了认识物质的视角，从电解质与非电解质的角度去认识物质，建立对溶液体系分类的思想；通过导电的外在形式，进一步认识酸碱盐在水溶液中的行为，体会电离是从微粒的角度认识反应的本质，提升了学生的认知水平，建立宏观现象与微观本质的联系，即建立微粒观和动态观。

高一化学(人教版)离子反应(第一课时)-教学设计

【任务一】结合资料分析BaSO4在水中的存在形式资料1 25 ℃时，BaSO4溶解度为2.38×10-4 g 资料2（25 ℃）
小结：判断物质在水中的主要存在形式的方法。

【任务二】从电离的角度，认识酸碱盐，并完成电
【素材积累】
1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这句诗。

荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。

它们有时聚成一颗大水珠，骨碌下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！
2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。

房檐上挂满了冰凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩摘大地毯上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声旧出来了，原来是雪摘告我们：和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变热闹起来。

对了，还有树。

树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

真好看！
【素材积】
人生路上从来都不是一马平川，几时起几时落，浮浮沉沉，几时哭几时笑，悲悲喜喜，自信时我们相信自已的直觉，失意时，总是把感觉当成是错觉，而这些错觉会让人掉进一些人生漩涡，如果不看透，可能会危害你的人生。