第3讲 盐类的水解
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
盐类的水解
第3讲 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3⑩强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 33.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。
(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2++2H2O; N H4++H2O。
(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC O3-、C O32-、HS O3-、S O32-、HS-、S2-、Al O2-等的双水解,Fe3+和HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等的双水解。
如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成C O32-+2H2O H2CO3+2OH-。
(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。
要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
如:HS-+H2O S2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。
加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(3)增大c(H +)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH -)可促进 水解,抑制 离子水解。
(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。
第3讲 盐类的水解
作净水剂
化肥的 使用
明矾可作净水剂，原理为 ___A__l3_＋_＋__3_H_2_O__________A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋_____
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
增大 生成__红__褐____色沉淀，放出气体
减小
颜色变_浅___
2.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液 的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示) ____F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__________F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___________
判断酸性 强弱
盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3
判断盐 溶液蒸 干时的 产物
盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2 还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4
弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_________F_e_(O__H__)3_＋__3_H_＋__________。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”
等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3＋_＋ ___3_S_2－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_H__2_S_↑__________________________________ 。
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
第三节讲义盐类的水解
练习：(NH4)2CO3
（1）一般双水解，如：CH3COONH4
NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
（2）“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
4
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，
11
第二课时
12
四、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子。弱酸根离子：CH3COO-、F-、ClO-、 CO32-、S2-、SO32-、HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4、HPO42-、PO43-、HSiO3-、SiO32-。
弱碱阳离子：NH4+, Al3+,Cu2+, Fe3+ ,Fe2+,Mg2+
请思考：
பைடு நூலகம்
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
《第3讲 盐类的水解》训练
《第3讲 盐类的水解》训练１．下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．铵盐类氮肥和草木灰不宜混施C ．泡沫灭火器的使用原理D ．硫酸跟过量的锌片反应，加入数滴硫酸铜溶液，生成氢气速率加快【答案】D【解析】A 项明矾（Al 3+）、氯化铁晶体（Fe 3+）等在水中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可吸附水中污物；B 项铵盐类氮肥和碳酸钾不宜混施，如混施会发生双水解反应 2NH 4Cl+K 2CO 3=2KCl+H 2O+2NH 3↑+CO 2↑，造成有效成分损失；C 项碳酸氢钠与硫酸铝的双水解反应：Al(SO 4)3+6NaHCO 3=3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓+6C CO 2↑，其中氢氧化铝为胶态沉淀，加上二氧化碳气体产生泡沫；D 项Zn 与置换出的Cu 在电解质溶液中构成原电池，加快反应速率。
２．下列粒子中，能促进水的电离平衡且使溶液的pH<7的是 （ ）【答案】B【解析】首先判断4种粒子依次是HCl 、Fe 3+、Cl -、CH 3COO -。
它们进入水中后。
HCl 电离出H +抑制水的电离。
Cl -对水的电离无影响，Fe 3+和CH 3COO -均发生水解而促进水的电离．前者使溶液的pH<7，后者使溶液的pH>7。
答案为B 。
３．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 （ ）①HR －+H 2O R 2－+H 3O+ ②Zn 2++2H 2O=Zn(OH)2+2H +③CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH －④Br －+H 2O HBr+OH －A ．①②B ．③④C ．①②④D ．全部【答案】D【解析】①不是水解反应，而是HR -的电离反应。
②不正确。
Zn 2+的水解是可逆的，应写“”号，不应写“=”号。
正确的写法是Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H +。
③不正确。
多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，可分步写，也可只写第一步。
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 基础知识讲义
第三节 盐类的水解一、盐类的水解（一）盐的分类1、按组成分：正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH 4+）的盐。
2、按溶解性：易溶盐（NaCl ）；微溶盐（CaSO 4）；难溶盐（BaCO 3）3、按形成盐的酸碱的强弱不同：强酸强碱盐（KNO 3）、强酸弱碱盐（NH 4Cl ）、强碱弱酸盐（NaF ）、弱酸弱碱盐（CH 3COONH 4）（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解1、定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2、实质：22()()H O H O OH c H c OH H -+-+⎧⎫−−−→⇒→→≠⎨⎬⎭⎩弱碱阳离子弱碱盐电离出来的离子破坏水的电离平衡促进水的电离弱酸阴离子弱酸→溶液呈酸性或碱性表示为：盐+H 2O酸+碱3、特点：（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应4、规律：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。
例如：水解程度：Na 2CO 3 >CH 3COONa ，因为酸性：H 2CO 3 <CH 3COOH（2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大。
例如：0.1mol/L 的Na 2CO 3 >0.1mol/L 的NaHCO 3（3）弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大大小。
HCO 3-、HPO 42-、HS - 以水解为主→显碱性HSO 3-、H 2PO 4- 以电离为主→显酸性5、盐类水解方程式的书写 （1）一般原则：①必须写“”②不写“↑”“↓” ③H 2CO 3、H 2SO 3等不拆开④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实（2）书写模式：盐的离子+ H2O弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）举例：CH3COONa溶液：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-NH4Cl溶液：NH4++ H2O NH3·H2O +H+Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-+ OH-（第一步水解）HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-（第二步水解）FeCl3溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（3）双水解——阴阳离子都水解①非彻底型：用“”连接例：CH3COONH4：CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O（CH3COONH4显中性）②彻底型：用“=”连接。
第10章 第3讲 盐类的水解
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第 3讲
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1．盐类水解基本规律：
越弱越水解。 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的 盐溶液的酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因——盐本身的性质
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2．外因 (1) 升高温度，水解平衡向 ________ 方向移动，水解
程度增大。
(2) 增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度 ________。 加水稀释，水解平衡向________方向移动，水解程度 增大。
显浅红色。 (2) 生石灰与水反应放热，根据烧瓶①中溶液
红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热 的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收 热量。 (3) 等体积等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液混
合，CH3COOH电离程度大于 CH3COO－的水解程度，溶
＋
下表：
条件 升温 通HCl气体 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 粉末 加浓FeCl3溶液
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3.应用 用离子方程式表示下列应用的原理：
(1)明矾净水：_______________________________。
(2) 泡 沫 灭 火 器 工 作 原 理 ： __________________________________________ __________________________________________。
第3讲 盐类的水解
第3讲盐类的水解１．盐的分类及其水溶液的酸碱性测试对象酸碱性生成该盐的酸、碱的强弱盐的类型酸强弱碱强弱NaCl中性HCl 强酸NaOH 强碱强酸强碱盐KNO3HNO3强酸KOH 强碱(NH4)2SO4酸性H2SO4 强酸NH3〃H2O 弱碱强酸弱碱盐Al2(SO4)3 H2SO4强酸Al(OH)3 弱碱Na2CO3碱性H2CO3弱酸NaOH 强碱弱酸强碱盐CH3COONa CH3COOH 弱酸NaOH 强碱２．盐类的水解（1）概念：盐电离出的弱酸根或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的过程叫做盐类的水解。
（2）盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；都弱都水解，都强显中性。
（3）盐类水解的本质：可以看作是酸碱中和反应的逆反应。
盐＋水酸＋碱①中和反应是放热的，盐类的水解是吸热的。
②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度很小。
（4）水解方程式的书写：用“”符号①化学方程式：盐＋水酸＋碱②离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子＋H2O弱酸或弱碱分子＋OH－（或H＋）③多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。
如Na 2CO3溶液： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要）HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）④多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。
如Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋例1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。
硝酸铵溶液性，氯化铁溶液性，硫酸铝溶液性，碳酸钾溶液性，醋酸钠溶液性，【答案】酸性NH4++H2O NH3·H2O+H+酸性Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+酸性Al3++3H2O Al(OH)3+3H+碱性CO 32－＋H2O HCO3－+OH－，HCO3－+H2O H2CO3+OH－碱性CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－例2．实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
盐类的水解(共62张ppt)
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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CH3COOH>H2CO3>HCO
－
3
，
故
对
应
盐
溶
液
的
碱
性
：
Na2CO3
溶 液 >NaHCO3
溶
液>CH3COONa 溶液。
5
考点一
考点二
微专题26
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)一般要求 一般盐类水 水解产 气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产 解程度很小⇨物很少⇨ 物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(全国卷)25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA( × ) (2)(全国卷)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA( × ) (3)(天津卷)某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小( × ) (4)(全国卷)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA( × )
水电离产生的H＋
弱酸根离子 电离平衡
弱碱阳离子
H＋ OH－
增大
@《创新设计》
酸碱中和
3
考点一
考点二
微专题26
@《创新设计》
2.水解类型及规律总结 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实 例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否
强酸弱碱盐 NH4Cl、
第3讲 盐类的水解
@《创新设计》
1
考点一
考点二
微专题26
【2021·备考】
@《创新设计》
2017版课程标准
素养落地
1.了解盐类水解原理及其规律， 认识盐类水解有一定的限度，是可以调控的，
能结合电离、离子反应及化学平 能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运
衡等分析溶液的性质。
用盐类水解平衡原理解决实际问题；知道可
2．了解影响盐类水解的主要因 以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本
素，能正确书写水解反应方程式。 质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水
3．了解盐类水解的应用。
解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
2
考点一
考点二
微专题26
考点一 盐类的水解及其规律
1.盐类的水解概念理解
『知识梳理』
或OH－
弱电解质
(7)(北京卷)饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11：ClO－＋H2O HClO＋OH－( √ )
(8)(重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH＝7( × )
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考点一
考点二
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@《创新设计》
通过实验探究水解原理 [题目设计] 2. 现 有 0.1 mol·L － 1 的 纯 碱 溶 液 ， 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH ， 其 正 确 的 操 作 是
____________________________________________________ ____________________________________________________。 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 提示 把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃 棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比对来确定溶液的pH 7～13
@《创新设计》
。
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（2）三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_____C_O__23－_＋__H__2_O____H__C_O__3－_＋__O_H__－______。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_____F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F_e_(_O__H_)_3＋__3_H__＋_______。 ③ 阴 、 阳 离 子 相 互 促 进 的 水 解 ： 水 解 程 度 较 大 ， 书 写 时 要 用 “===” 、 “↑” 、 “↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 __2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H__2_O_=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__3_H_2_S_↑___。
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化
钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由
CO23－引起的
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是
Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CH3COONa、 是 Na2CO3
NH＋ 4 、Cu2＋
中性 酸性
CH3COO－、 CO23 －
碱性
pH_＝___7 pH__<__7 pH_＞___7
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名师提示你
越弱越水解的理解：如相同浓度的 CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 溶液碱性强弱， 是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性
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(5)( 海 南 卷 ) 向 硫 酸 铝 溶 液 中 滴 加 碳 酸 钠 溶 液 的 离 子 方 程 式 为
2Al3
＋
＋
3CO
2－ 3
===Al2(CO3)3↓( × )
(6)(上海卷)0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH>7，证明乙酸是弱酸( √ )
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名师提示你 NH＋ 4 与 CH3COO－、HCO3－、CO23－等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的 水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用 “ ”。
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考向一 水解原理
『考向突破』
基础知识判断
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3.为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO
2－ 3
引
起
的
，
请
你
设
计
一
个
简
单
的
实
验
方
案
：
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