金属指示剂及其他指示终点的方法
确定滴定终点的方法
a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于pH=七左右!! 由指示剂的pKHIn决定？？
b. 颜色逐渐变化？？ c. 变色范围 pKHIn ± 一 【二个pH单位】
三】 混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐!!易观
察？？P五六表二－八 四】 指示剂加入量影响 适当少些颜色明显!!加的多消耗滴定剂？？ 五】 pH试纸 甲基红!!溴百里酚蓝!!百里酚蓝!!酚酞按一定
金属指示剂变色过程： 例： 滴定前!! Mg二+溶液【pH 八～一0】中加入
铬黑T后!!溶液呈酒红色!!发生如下反应：
铬黑T【■】 + Mg二+ = Mg二+-铬黑T【■ 】
滴定终点时!!滴定剂EDTA夺取Mg二+-铬黑T中的 Mg二+!!使铬黑T游离出来!!溶液呈兰色!!反应 如下：
Mg二+-铬黑T【■】+ EDTA = 铬黑T 【■】 + Mg二+EDTA
指示剂名称 荧光黄
二氯荧光黄 曙红 溴甲酚绿
甲基紫
常用吸附指示剂
待测离子 Cl－ Cl－
Br－、 I－、 SCN－ SCN－
滴定剂 Ag＋ Ag＋ Ag＋ Ag＋
SO42－、 Ag＋
Ba2＋、 Cl－
滴定 条件 /(pH) 7～10 4～10 2～10 4～5
酸性溶液
溶液中被滴定的离子的浓度不能太低？？因为浓 度太低时!!沉淀很少!!观察终点会比较困难？？
• 滴定Cl-时!!不能选曙红!!而应选用荧光黄为指示 剂？？
比例混合!!溶于乙醇!!浸泡滤纸？？
常用酸碱指示剂P五五表二－七
二、配位滴定指示剂——金属指示剂 一】、原理
化学实验中的常见酸碱滴定方法
化学实验中的常见酸碱滴定方法酸碱滴定是一种常见的化学实验技术，用来确定溶液中酸或碱的浓度，并且广泛应用于化学分析、质量控制和实验室研究。
本文将介绍几种常见的酸碱滴定方法及其操作步骤。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是通过向试样中加入一种已知浓度的酸或碱溶液，待试样中的酸碱反应达到滴定终点时，根据滴定终点的指示剂变色点或指示电位的变化，确定试样中酸或碱的浓度。
在酸碱滴定中，常用的指示剂包括酸碱指示剂、金属指示剂和自滴定指示剂。
二、酸碱滴定的步骤1. 准备滴定溶液：根据所需滴定的溶液性质，准备相应浓度的酸或碱溶液，并标定浓度。
通常使用的酸和碱溶液包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
2. 准备试样：准确称取所需试样，加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
指示剂的选择应根据所研究的酸碱性质来确定。
3. 滴定过程：将准备好的滴定溶液加入滴定管中，然后将滴定管倒入试样中，同时搅拌试样。
逐滴加入滴定溶液，直到出现指示剂颜色的变化，此时达到滴定终点。
4. 记录滴定体积：记录滴定过程中所加入的滴定溶液体积，根据滴定溶液的浓度，可以计算出试样中酸碱的浓度。
5. 重复滴定：为了获得准确的结果，通常需要进行至少三次滴定实验，并计算平均值。
三、常见的酸碱滴定方法1. 酸碱中和滴定法：适用于测定酸碱溶液中的酸或碱浓度。
通常使用指示剂溴腈酚蓝作为指示剂，溶于水中呈现黄色，当滴定溶液滴入试样中后，当试样中的酸或碱被完全中和，溴腈酚蓝指示剂变为青色或蓝色，此时达到滴定终点。
2. 氧化还原滴定法：适用于测定溶液中氧化还原物质的浓度。
常用的滴定剂有亚硝酸盐、二碘化钾、高锰酸钾等。
滴定终点可以使用金属指示剂（例如淀粉溶液）或自滴定指示剂（例如硫代硫酸钠）来检测。
3. 银滴定法：适用于测定溶液中氯离子、溴离子和氰根离子等的浓度。
常用滴定剂为硝酸银溶液，滴定终点根据溶液中生成沉淀或颜色的变化来判断。
4. 酸碱曲线滴定法：适用于测定弱酸或弱碱的解离常数或酸碱物质的复杂溶液。
配位滴定法常用指示剂
配位滴定法常用指示剂1. 引言配位滴定法是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过配位反应的滴定来确定溶液中某种化合物的含量。
在配位滴定法中，指示剂起着非常重要的作用，它能够指示溶液中配体和金属离子之间的滴定终点，并且影响着滴定曲线的形状和颜色变化。
本文将介绍一些常用的配位滴定法指示剂。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是最常见和广泛使用的一类指示剂，它们能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化。
在配位滴定法中，当溶液达到等价点时，酸碱指示剂会发生明显的颜色转变。
2.1 酚酞酚酞是一种经典的酸碱指示剂，在pH范围为8.2-10之间呈现红色。
它可以被广泛应用于许多配位滴定反应中，特别是钙离子、镁离子等金属离子的滴定。
2.2 甲基橙甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在pH范围为3.1-4.4之间呈现红色。
在配位滴定中，甲基橙常用于测定铁离子、铜离子等金属离子的含量。
2.3 酚酞和甲基橙的混合指示剂酚酞和甲基橙可以混合使用，形成一种新的指示剂。
当溶液的pH值在4.2-6.3之间时，该混合指示剂呈现出红色。
这种混合指示剂常用于镍离子、钴离子等金属离子的滴定。
3. 金属指示剂除了酸碱指示剂外，还有一类特殊的金属指示剂被广泛应用于配位滴定法中。
这些金属指示剂能够与特定金属离子形成稳定的络合物，并且在络合物形成或解离过程中发生颜色变化。
3.1 锌蒽醌锌蒽醌是一种常见的金属指示剂，它可以与镍离子形成紫色络合物。
在镍离子滴定中，当溶液中的镍离子被配位剂滴加到等价点时，溶液颜色由无色变为紫色。
3.2 铬黑T铬黑T是一种常用的金属指示剂，它可以与钴离子形成蓝色络合物。
在钴离子滴定中，当溶液中的钴离子被配位剂滴加到等价点时，溶液颜色由无色变为蓝色。
4. 其他指示剂除了酸碱指示剂和金属指示剂外，还有一些其他类型的指示剂也被应用于配位滴定法中。
4.1 硝基酚类指示剂硝基酚类指示剂是一类能够与过渡金属形成络合物并发生颜色变化的化合物。
它们通常在pH范围较广的条件下使用，并且对不同金属具有不同的选择性。
化学分析技术：金属指示剂
例如，铬黑T是一个三元弱酸，第一级离解十分容 易，在溶液中：
H2In
HIn2
3-
In
红色
蓝色
橙色
pH≤6.0
pH=8.0～11.0 pH＞12.0
铬黑T能与许多金属阳离子形成红色的配合物。显然
，在pH＜6或pH＞12时，游离指示剂的颜色与指示
剂配合物的颜色没有显著差别。只有在pH＝8~11.0
9Leabharlann 指示剂的封闭滴定前加入指示剂 In + M
MIn
滴定开始至终点前 Y + M
MY
终点 Y + MIn
MY + In
由于K’MY < K’MIn ， 反 应不进行
例如Cu 2+, Co 2+, Ni 2+, Fe 3+, Al 3+ 等对铬黑T 具有封闭作用。
终点
Y + MIn
MY + In
体系中含有杂 质离子N，NIn 的反应不可逆
1:100NaCl (固体)
Fe3+、Al3+、Cu2+、 Ni2+等离子封闭
EBT
EBT
酸性铬蓝 K (Acid Chrome
Blue K)
8~13
蓝
红
pH=10，Mg2+、Zn2+、Mn2+ 1:100NaCl
pH=13，Ca2+
(固体)
二甲酚橙
(Xylenol Orange) 简称 XO
pH<1，ZrO2+
3 pKa 4 13.67 4
红色
蓝色
红色
钙指示剂能与Ca2+形成红色配合物，故常在pH＝ 12～13的范围内使用。
分析化学 第6章 络合滴定 b - 金属离子指示剂、络合滴定原理、终点误差、判别式、酸度控制(1)
lg
K MIn
lg In(H)
lg M
此时的变色点 pM 'ep lg KMIn lg In(H) lg M
pM 'ep pM ep lg M
金属指示剂变色点pM ’ep随体系酸度变及其它条件的变化而变化。 选择指示剂时应控制反应条件使其变色点与化学计量点尽量接近。
理论变色点，也即终点 pMep lg KMIn lg In(H)
金属指示剂变色点pMep随体系酸度变化而变化。部分金属指示剂变 色点可由p397, 表14查得。
若金属离子有副反应
K MIn '
[MIn] [M' ][In'
]
K MIn
In(H) M
pM
' lg
[MIn] [In' ]
六、常用金属离子指示剂
掌握：作用原理、颜色变化，实用pH范围 铬黑T （EBT） 二甲酚橙（XO） PAN金属指示剂
铬黑T （EBT）
是一多元酸，不同的酸碱型体具有不同的颜色
H2In-
HIn 2-
In3-
pKa2 = 6.3
pKa3 = 11.6
pH
型体及颜色
指示剂络合物颜色
pH < 6.3 6.3 < pH < 11.6
H2InHIn2-
+M
2H+
MIn + H+
pH > 11.6
In3-
适宜pH 范围：6.3 ~ 11.6
二甲酚橙
是一多元酸，不同的酸碱型体具有不同的颜色：
H6In- -4 H+
H2In4-
常见的四种滴定方法
常见的四种滴定方法滴定是化学实验中常用的一种分析方法，通过滴加一种标准溶液到待测溶液中，测定待测溶液中某种物质的含量。
滴定方法具有准确、简单、快速的特点，因此在实验室中经常被使用。
本文将介绍常见的四种滴定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是最常见的滴定方法之一，它通过滴加一种酸或碱到待测溶液中，以测定待测溶液中的酸或碱的含量。
通常，酸碱滴定法使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸亚锡、酚酞红等。
在酸碱滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是通过滴加一种氧化剂或还原剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。
氧化还原滴定法通常使用氧化还原指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有二茂铁、三溴化铁、亚甲基蓝等。
在氧化还原滴定法中，需要注意的是，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
同时，标准溶液的浓度也需要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
三、络合滴定法络合滴定法是通过滴加一种络合剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种金属离子的含量。
络合滴定法通常使用金属指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有二苯基卡宾、二甲基甲酰胺等。
在络合滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
四、沉淀滴定法沉淀滴定法是通过滴加一种沉淀剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。
沉淀滴定法通常使用沉淀指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有硫代硫酸钠、铬酸钾等。
在沉淀滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
总之，滴定方法是一种常用的分析方法，能够快速、准确地测定待测溶液中某种物质的含量。
(完整版)EDTA测定各种金属离子的方法汇总
EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。
下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。
金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。
准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。
1.镁、钙稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。
注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。
2.铝（返滴定或置换滴定）稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。
3.锰(II)稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。
注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。
4.铁(III)用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。
注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。
pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。
5.钴(II)（返滴定）准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
化学实验中的常见指示剂使用方法
化学实验中的常见指示剂使用方法化学实验中，为了能够准确地检测和分析化学物质的性质和组成，常常需要使用指示剂。
指示剂是一种能够通过颜色的变化来指示化学反应或溶液pH值变化的物质。
本文将介绍一些常见的指示剂和它们的使用方法。
一、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将酚酞溶解在适量的乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 甲基橙指示剂甲基橙在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将甲基橙直接滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
3. 酚酞-甲基橙混合指示剂酚酞和甲基橙混合使用可以覆盖更大的酸碱范围。
使用方法：将适量的酚酞和甲基橙混合溶解在乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
二、氧化还原指示剂1. 淀粉碘化物指示剂淀粉碘化物指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的淀粉溶解在水中，再加入适量的碘化钾溶液，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 铁氰化钾指示剂铁氰化钾指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈深蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的铁氰化钾溶解在水中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
三、配位指示剂1. 二茂铁指示剂二茂铁指示剂可以用于配位反应的终点检测。
它在络合剂过量的条件下呈蓝色，而在金属离子过量的条件下呈黄色。
使用方法：将适量的二茂铁溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 酞菁合金指示剂酞菁合金是一种常用的配位指示剂，用于检测金属离子的存在。
它在金属离子过量的条件下呈蓝色，而在络合剂过量的条件下呈红色。
使用方法：将适量的酞菁合金溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
四、其他指示剂1. 溴甲酚绿指示剂溴甲酚绿指示剂可用于检测溶液中的溴酸根离子。
它在溴酸根离子过量的条件下呈黄色，而在溴离子过量的条件下呈绿色。
配位滴定方式和应用
配位滴定方式和应用一、配位滴定方式介绍配位滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中金属离子的浓度。
在配位滴定中，通过加入配体溶液与待测溶液中的金属离子发生配位反应，形成络合物，从而实现对金属离子的测定。
配位滴定方式主要包括滴定终点指示剂法和电位滴定法。
滴定终点指示剂法是通过向溶液中加入滴定指示剂，根据指示剂在滴定过程中颜色的变化来判断滴定终点。
常用的指示剂有金属指示剂（如硫氰化铁）和有机指示剂（如菲罗啉、三乙酸铬等）。
当金属离子与指示剂形成络合物时，其颜色会发生明显的变化，从而判断滴定终点。
电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化来判断滴定终点。
在电位滴定中，使用电位计测量溶液的电位，当滴定剂与待测溶液中的金属离子完全反应时，溶液的电位会发生突变，从而判断滴定终点。
二、配位滴定的应用1. 测定金属离子的浓度：配位滴定广泛应用于测定溶液中金属离子的浓度。
通过选择合适的配体和指示剂，可以对不同金属离子进行精确测定，包括常见的阳离子（如铁离子、铜离子、铅离子等）和阴离子（如氯离子、硫离子等）。
2. 分析无机物质：配位滴定可用于分析无机物质的含量和成分。
例如，可以通过配位滴定测定水中的硬度，即水中钙离子和镁离子的浓度。
此外，配位滴定还可以用于测定水中的氯离子、硫酸根离子等。
3. 制药工业：配位滴定在制药工业中有重要的应用。
通过对药物中金属离子的测定，可以保证药物的质量和安全性。
同时，配位滴定还可以用于药物的合成中，例如在有机合成中使用金属络合物作为催化剂。
4. 环境监测：配位滴定可以用于环境监测中对污染物质的测定。
例如，可以通过配位滴定测定土壤或水中重金属离子的浓度，从而评估环境的污染程度。
5. 食品分析：配位滴定在食品分析中也有广泛的应用。
例如，可以利用配位滴定测定食品中的铁离子、铜离子等金属离子的含量，从而评估食品的质量和安全性。
6. 生物医学研究：配位滴定在生物医学研究中也有重要的应用。
例如，可以通过配位滴定测定生物样品中的金属离子浓度，从而研究金属离子在生物体内的作用和代谢过程。
四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理〔1〕实质：H + +OH －= H 2O〔2〕原理：在中和反响中使用一种物质的量浓度的酸〔或碱〕溶液与未知物质的量浓度的碱〔或酸〕溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
〔3〕关键：①准确测定两种反响物的溶液体积；②确保标准液、待测液浓度的准确；③滴定终点的准确判定〔包括指示剂的合理选用〕〔4〕酸、碱指示剂的选择二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：①标准液：准确物质的量浓度的酸或碱溶液；②待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液③通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定的操作〔以标准盐酸滴定NaOH 为例〕Ⅰ、准备：〔1〕滴定管：————准确到小数点后两位如：24.00mL 、23.38mL①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0〞刻度上方2~3cm 处④将液面调节到“0〞刻度〔或“0〞刻度以下*一刻度〕〔2〕锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：〔4〕滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞〔或玻璃球〕，注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点： ① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸〔它们易腐蚀玻璃〕。
② 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液〔它们易腐蚀橡胶〕。
①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S 颜色不复原，此时再读数。
配位滴定法第五节金属指示剂
未来金属指示剂的发展方向将更加注重选择性、灵敏 度和稳定性，以满足更广泛的应用需求。
新型金属指示剂的研发将致力于提高滴定分析的精度 和准确度，降低干扰因素对测定结果的影响，为化学
分析领域的发展做出更大的贡献。
THANKS
感谢观看
金属指示剂的选择原则
01 根据待测金属离子的种类选择合适的指示剂 。
02
根据实验要求选择灵敏度高、稳定性好的指 示剂。
03
根据实验条件选择对光照、温度等因素不敏 感的指示剂。
04
根据实验操作简便性选择易于使用和维护的 指示剂。
03
金属指示剂的作用原理
金属指示剂与金属离子的反应原理
01
金属指示剂是一种有机染料，能够与被滴定的金属离子发生显 色反应。
的敏锐度。
配位能力强、颜色变化 敏锐的金属指示剂能够 更准确地指示滴定终点
。
此外，溶液的酸度、温 度、干扰离子等因素也 会影响金属指示剂的反
应灵敏度。
04
金属指示剂的应用实例
锌盐中铝的测定
总结词
金属指示剂在锌盐中铝的测定中起到关键作用，通过颜色的变化指示滴定终点。
详细描述
在锌盐中铝的测定中，使用金属指示剂可以准确判断滴定终点。当达到滴定终 点时，指示剂会发生颜色变化，从而指示滴定完成。通过观察指示剂的颜色变 化，可以确定铝的含量。
详细描述
金属指示剂的选择性问题主要表现在不同金属离子对同一指示剂的影响不同，导致滴定结果出现偏差。为了 解决这一问题，需要选择合适的金属指示剂，并了解其对不同金属离子的响应情况，以便在实验中选择最合 适的指示剂。同时，可以采用一些方法来消除或减小不同金属离子对滴定结果的影响，例如加入掩蔽剂或采
常见金属指示剂及应用
常见金属指示剂及应用常见金属指示剂是指可以用来检测金属离子存在或者浓度变化的化学物质。
金属指示剂可以根据溶液的酸碱性、氧化还原性、络合反应以及沉淀反应来检测金属离子的存在和含量。
一、酸碱指示剂酸碱指示剂是最常见的金属指示剂之一，它们能够根据溶液的酸碱性变化而发生颜色的变化。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和甲基橙等。
酚酞是一种仅在弱酸和中性溶液中呈现淡红色，而在碱性溶液中呈现黄色的指示剂。
溴蓝是一种酸性溶液呈现红色，碱性溶液呈现蓝色的指示剂。
甲基橙是一种在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色的指示剂。
酸碱指示剂可以用于测定溶液的酸碱度或者确定酸碱滴定终点的位置。
二、氧化还原指示剂氧化还原指示剂可以根据溶液的氧化还原性变化而发生颜色的变化。
常见的氧化还原指示剂有二苯胺、碘化钾和二甲基吡啶等。
二苯胺是一种在还原性溶液中呈现深蓝色，而在氧化性溶液中呈现无色的指示剂。
碘化钾是一种在还原性溶液中呈现蓝色，在氧化性溶液中呈现无色的指示剂。
二甲基吡啶是一种能够与金属离子形成络合物的指示剂，在存在金属离子的溶液中呈现不同的颜色。
三、络合指示剂络合指示剂是一种可以与金属离子形成稳定络合物的化学物质。
常见的络合指示剂有硫代草酸铵、溴甲酸铵和乙二胺四乙酸等。
络合指示剂可以通过与金属离子形成络合物而改变颜色，从而检测金属离子的存在和浓度变化。
四、沉淀指示剂沉淀指示剂是指可以根据溶液中金属离子的萃取性而发生沉淀反应的化学物质。
常见的沉淀指示剂有氢硫化钠、氨水和氢氧化钠等。
氢硫化钠是一种可以与金属离子形成沉淀的指示剂，常用于检测金属离子的存在和浓度。
氨水和氢氧化钠可以用于检测金属离子的沉淀反应以及浓度变化。
金属指示剂在很多领域中有着广泛的应用。
在实验室中，金属指示剂可以用于化学分析、药物化学和环境科学等研究领域。
例如，在溶液的酸碱滴定中，酸碱指示剂可以用于确定滴定终点，从而确定溶液的酸碱度。
在环境科学中，金属指示剂可以用于检测水体中重金属离子的污染程度。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
金属指示剂作用原理,需具备条件
金属指示剂作用原理,需具备的条件
（一）金属指示剂的作用原理 金属指示剂多为有机染料，同
时也是配位剂，能与被测金属离子 配位，生成一种与染料本身颜色有 显著差别的有色配合物，从而指示 滴定终点。
金属指示剂作用原理,需具备的条件
（一）金属指示剂的作用原理
用In表示金属指示剂，其作用原理为：
金属指示剂作用原理,需具备的条件
（二）金属指示剂应具备的条件 3、MIn的稳定性应小于MY的稳定 性。一般要求lgK稳MY —lgK稳MIn ≥2，这样，终点时EDTA才能夺取 MIn中的M使In游离出来而变色。
金属指示剂作用原理,需具备的条件
（二）金属指示剂应具备的条件 4、MIn应易溶于水。如果MIn为沉 淀，会使EDTA置换MIn的反应放缓， 从而导致终点拖长。
滴定开始至化学计量点前：
Mg2+ + T
Mg- EDTA
无色
金属指示剂作用原理,需具备的条件
现以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定镁离
子为例，说明金属指示剂的作用原理。
在接近化学计量点时，剩余的Mg2+ 几乎完全以 Mg- EBT的形式存在于配合物中，且Mg- EBT 的稳定 性远小于Mg- EDTA，加入的EDTA进而夺取Mg- EBT 中的Mg2+，将铬黑T释放出来，溶液则由红色转变成蓝 色即为终点。
滴定前： M + In
M In
终点前：
颜色Ⅰ
M+Y
颜色Ⅱ
MY
由于MIn的稳定性不如MY，故：
终点时： MIn + Y
MY + In
颜色Ⅱ
颜色Ⅰ
当溶液由配合物的颜色Ⅱ转变成染料的颜色
金属指示剂
2
三.使用金属指示剂容易出现的问题
1. 封闭现象：当滴定到达计量点时，虽滴入足量的 EDTA也不能从 MIn中置换出指示剂 In而显示颜色变化， 这种现象称为指示剂封闭现象。 产生原因：一是MIn较MY稳定，过量Y难以置换出In； 二是MIn的颜色变化不可逆引起。 消除方法：由被滴金属离子本身引起的，可以采用返 滴定法避免；由于其它金属离子引起的，需设法使这 些金属离子不发生作用(掩蔽或分离)
4
四、常用指示剂 1 铬黑T指示剂 铬黑T在水溶液中，H2In-离子存在下列平衡：
H2 In HIn In
pKa2 6.3
2
pKa3 1lt;6 pH8-11 pH>12 铬黑T与金属离子配位呈酒红色，因此在pH<6与>12颜 色变化不明显，不宜用作指示剂；pH8-11为最适宜范 围。
滴定前
Mg2+ + EBT
Mg-EBT(酒红色)
终点 Mg-EBT(酒红色)+ Y
MgY + EBT(纯蓝色)
1
二.作为金属指示剂，必须满足以下条件：
1. 在滴定的 pH 范围内， In 与 MIn 的颜色应有明显差别， 颜色变化要敏锐、迅速、有可逆性。 2.MIn 的稳定性适当，要求 K’MIn>104 ，又要比 MY 稳定 性小,以 K’MY≥100K’MIn为宜；
在pH=10时，以铬黑T为指示剂，可以用EDTA直接滴定 Mg2+ ,Mn2+ ,Zn2+ ,Cd2+ ,Pb2+和钙离子总量。 •Al3+ Fe3+ Co2+ Ni2+ Cu2+等离子对指示剂有封闭现象
5
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1.5~2. 磺基水杨酸(Ssal) 5 钙指示剂 1-(2-吡啶偶氮)2-萘酚(PAN) 11~13 2~12
5.5.4 其他指示终点的方法 1. 光度滴定法
利用滴定过程溶液颜色变化, 测量所引起的吸光度变化。
详见第九章吸光光度法。
2. 电位滴定法 根据指示电极的电位变化指示滴定过程中金属离子
ON N
-
HO
O3S
HIn2- (蓝)
NO2 O
+ Mg2+
Mg N N
O
-
O3S
MgIn-（紫红） lgK 本身是具有酸碱性物质
H2In紫红 pKa=6.3
HIn2蓝
pKa= 11.6
In3橙
EBT使用的pH范围
pH7 11
M - EBT
Mg2+、Zn2+、Pb2+、 Cd2+、 Mn2+ 等 不稳定——固体指示剂
§5.5 金属指示剂及其他指示终点的方法
5.5.1 金属指示剂的性质和作用原理
(1) 金属指示剂是一些有机配位剂，可与金属离子形 成有色配合物,所生成的配合物颜色与游离指示剂的颜 色不同； (2)具有酸碱性，在不同的酸度下主要形体的颜色不同 利用配位滴定终点前后，溶液中被测金属离子浓 度的突变造成的指示剂两种存在形式（游离和配位）
指示剂封闭——指示剂与金属离子生成了稳定的配合 物而不能被滴定剂置换； 例：铬黑T 能被 Fe3+、Al3+、Cu2+、Ni2+封闭，可加入 三乙醇胺掩蔽。 指示剂僵化——如果指示剂与金属离子生成的配合物 不溶于水、生成胶体或沉淀，在滴定时，指示剂与 EDTA的置换作用进行的缓慢而使终点拖后变长 例：PAN指示剂在温度较低时易发生僵化；可通过加有 机溶剂或加热的方法避免。
颜色的不同，指示滴定终点的到达。
1. 指示剂的作用原理
调节溶液的pH值
滴定前加入指示剂
In + M
游离态颜色
MIn
络合物颜色
滴定开始至终点前
Y
+
M
MY
MY无色或浅色
MIn形成背景颜色
终点
Y
+
MIn
MY
+
In
络合物颜色
游离态颜色
5.5.2 金属指示剂应具备的条件
(1) 在滴定的pH范围内，游离指示剂（In）与其金属
10 ， 滴定 Zn2+、Mg2+、Cd2+、Pb2+ 时常用。单独滴 定Ca2+时，变色不敏锐，常用于滴定钙、镁合量。
使用时应注意：
(1) 其水溶液易发生聚合，需加三乙醇胺防止；
(2) 在碱性溶液中易氧化，可加还原剂（抗坏血酸）
(3) 不宜长期保存。
铬黑 T（Eriochrome Black T，EBT） 1-(1-羟基-2-萘偶氮)-5-硝基-2-萘酚-4-磺酸钠
SO3-
H2In 无色 2.6
HIn 无色 11.7
In 无色
CuY-PAN指示剂（间接金属指示剂）
滴定前，加入指示剂：
CuY +PAN 蓝色 + M
Cu-PAN + MY
lgKCuIn = 16 lgKCuY = 18.8
黄色
终点：
+ Y
Cu-PAN
CuY + PAN
适用于：M与PAN络合不稳定或不显色. 问题： 体系中加了CuY, 是否会引起EDTA直接滴定结果偏低？
指示剂的氧化变质现象
现象：在反应条件下，指示剂颜色不变或 变化不正常。 原因：金属指示剂大多含有双键，易被日光 、氧化剂及空气中的氧化还原性物质破坏，在水 溶液中不稳定。 EBT、Ca指示剂与NaCl配成固体混合物使用。
5.5.3 常用的金属指示剂 1. 铬黑T ：黑色粉末，有金属光泽，适宜pH范围 9～
常用金属离子指示剂
指示剂 铬黑T (EBT) pH 范围 8~10 颜色变化 In MIn 蓝 红紫 直接滴定离子 Mg2+, Zn2+,Pb2+
二甲酚橙 (XO)
酸性铬蓝K
<6
8~13
黄 紫红
蓝 无 蓝 黄 红 红 红 红
Bi3+,Pb2+,Zn2+,Th4+
Ca2+,Mg2+,Zn2+,Mn2+ Fe3+ Ca2+ Cu2+, Co2+,Ni2+
配合物(MIn)之间应有明显的颜色差别;
(2) 指示剂与金属离子生成的配合物应有适当的稳定
性.不能太大：应使指示剂能够被滴定剂置换出来；不
能太小：否则未到终点时游离出来，终点提前； (3) 指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水。 (4).显色反应灵敏、迅速、变色可逆性好；
指示剂封闭与指示剂僵化:
HIn2- 蓝色
MIn 紫红色
2）二甲酚橙 (XO)
CH2N(CH2COOH)2 CH2N(CH2COOH)2 HO OH
H3C
C
+
CH3 SO3-
二甲酚橙（Xylenol Orange，XO）
3,3-双[N,N-二(羧甲基)氨甲基]-邻-甲酚磺酞
pKa=6.3
H7In+…… H3In黄
H2In4- …… In5红
pH<6
M - XO
pH 5 6 时滴定Pb2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+ 等 pH 1 2 时滴定Bi3+
3）磺基水杨酸 (SSal)
OH COOH
无色晶体，可溶于水。在 pH=1.5-2.5时与Fe3+形成紫红色 络合物FeSSA+,作为滴定Fe3+的指 示剂，终点由红色变为亮黄色。 淡黄色
浓度的变化。
详见第八章电位分析法。