陕西省城固县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析)
2019学年陕西省高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
(1)写出下列物质的化学式：A:B:G
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C^F的离子方程式
C-E的化学方程式
HRI的化学方程式
四、实验题
(2)无水硫酸铜的作用是,② 中3个洗气瓶的 作用 依次为
、、;
五、计算题
26.浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）•试计
D•实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
18.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同是（）
①过滤 ② 蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体
A•①和②B.①和③C•③和④D•①和④
19.下列说法正确的是（）
A•二氧化硅溶于水显酸性
B•二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质
溶液将
4.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）
A•22.4 L任何气体的物质的量均为1molB•标准状源自下，1moI物质的体积为22.4 L
C•H2.02. N2. CO2组成的混合气体1moI在标准状况下的体积约为22.4
L
D•在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
5.下列关于物质的检验说法 不正确的是（）
D•NaHCO3溶液与NaOH容液反应：OH- +HCO3 -一CO3 2- +
H2O
13.在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）
A•浓硫酸B•浓硝酸C•碳酸钠溶液D•氯化钡溶液
14.下列物质中，不属于合金的是（）
A•硬铝B•黄铜C•钢铁D
水银
15.光导纤维的主要成分是（）
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。
答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。
答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。
陕高一化学上学期期末考试试题解析版
A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
C. 14 g氮气中含NA个氮原子
D. 18 g水中所含的电子数为8NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)= =1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选C。
【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]的物质的量为 =0.05mol，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为 =0.1mol•L-1，选项A正确；B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol•L-1，选项B错误；C．将100g 5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为ω= =10%，选项C正确；D．将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后的浓度为 =0.1mol/L，选项D正确。答案选B。
1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确 是( )
A.“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
陕西高一高中化学期末考试带答案解析
陕西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫 A ．提出了原子分子学说 B ．提出了元素周期律 C ．制出了第一张元素周期表D ．发现了质量守恒定律2.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是 A ．制半导体的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．制催化剂的材料3.下列各组物质的关系描述正确的是 A ．H 2O 与D 2O 属同系物 B ．35Cl 与37Cl 属同素异形体 C ．O 2与O 3属同位素D ．乙醇与二甲醚（CH 3－O －CH 3）属同分异构体4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。
下列对乙醇的描述与此原理有关的是①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④5.下列反应中属吸热反应的是 A ．铝与盐酸反应放出氢气 B ．氢氧化钠与盐酸的反应 C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应6.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H 2O 2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。
合理的操作顺序是 A ．①②③④⑤ B ．①③⑤②④ C ．②⑤①③④ D ．②①③⑤④7.在一定条件下，反应N 2 + 3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7 g ，则反应速率为 A ．v(H 2)="0.03" mol/（L·min ） B ．v(N 2)="0.02" mol/（L·min ） C ．v(NH 3)="0.01" mol/（L·min ） D ．v(NH 3)="0.17" mol/（L·min ）8.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br9.可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．H 2、I 2、HI 的浓度之比为1:1:2C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．混合气体的颜色不再改变10.下图是周期表中短周期的一部分。
(9份试卷汇总)2019-2020学年陕西省汉中市化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为N 2，则丙可能是NO 2C ．若甲为Cl 2，则丁可能是FeD ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 22．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na 2CO 3 B.Na 2O 2、Na 2CO 3 C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 33．几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol •L ―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe 2+完全转化为Fe 3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 A ．72.4% B ．71.4% C ．79.0% D ．63.6% 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B ．SO 2 具有漂白性，可用于食品增白C ．NH 4HCO 3 受热易分解，可用作氮肥D ．Al 2O 3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料5．向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
则由此得出下列的结论错误的是 A ．该晶体中一定含有SCN - B ．Fe 3+的氧化性比Br 2的氧化性强 C ．Fe 2+被Br 2氧化为Fe 3+D ．Fe 2+与SCN -不能形成血红色的化合物 6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A.分子间的平均距离 B.分子微粒大小 C.分子数目的多少 D.分子式量的大小7．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是A ．2OB ．4CHC ．COD ．NO8．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是( )A.“煮沸”操作有利于I －的充分溶解B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
高一上学期期末考试化学试题解析版
8.研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Si-28 Fe-56
C.CO2和CO分子中都含有1个C原子，所以等物质的量的CO2和CO含有相同的碳原子数，C正确；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；
故合理选项是C。
5.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3
故合理选项是B。
10.ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中
A. Cl元素被氧化B. H2SO4是氧化剂
C. SO2是还原剂D. NaClO3是还原剂
【答案】C
【解析】
A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；
陕西省城固县第一中学高一上学期期末考试化学试题
陕西省城固县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．下列仪器中，不能加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．容量瓶4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164 kg B．2.5 mol C．2500 g/mol D．2500 mol 5．能在溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Na+、CO32—、Cl—B．Ba2+、Na+、Cl—、SO42—C. K+、H+、SO42—、OH—D．Ag+、Al3+、NO3—、H+6．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH 7．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子9．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中10．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是( )A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶11．11．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化13．下列气体中体积最大的是（）A．22.4 L H2B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．无法确定14．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸15．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。
2019届陕西省城固县第一中学高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年陕西省城固县第一中学高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H:1 C :12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl: 35.5 Fe：56 Ag：108 Ba:137选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列说法正确的是（）A.呈酸性的雨水就是酸雨B.能电离出H+的物质属于酸C.“雷雨肥庄稼”符合科学道理D.白色物质引起的污染叫白色污染2.下列有关物质的用途错误的是（）A.水玻璃可用作木材防火剂B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.石英是制造太阳能电池的常用材料D.石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.干冰、铁、冰水混合物B.烧碱、液氯、氯水C.碱石灰、白磷、熟石灰D.漂白粉、氮气、胆矾4．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH5．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（）A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中6．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是()。
A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥7．当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是( )A. NO2B.NOC.N2D.NH4NO38．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl29．下列实验过程始终无明显现象的是（）A．CO2气体通入BaCl2溶液中B．NO2气体通入FeSO4溶液中C．H2S气体通入CuSO4溶液中D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中10．下列说法正确的是( )A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4 11. 某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A、① ③④ B. ①④ C. ③④ D. ①③12.下列有关概念间关系的说法正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.氧化剂在化学反应中一定被氧化C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同13. 下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==Ag Cl↓+NO3—C、盐酸中滴入氨水：H++OH-==H2OD、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O14. 50 g 镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。
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陕西省城固县第一中学2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列说法正确的是A. 呈酸性的雨水就是酸雨B. 能电离出H+的物质属于酸C. “雷雨肥庄稼”符合科学道理D. 白色物质引起的污染叫白色污染【答案】C【解析】【详解】A. pH小于5.6的雨水是酸雨，因此呈酸性的雨水不一定就是酸雨，A错误；B. 能电离出M的物质不一定属于酸，例如NaHSO等，B错误；C "雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NQ NO转化为NO, NO与水反应转化为硝酸，硝酸与土壤中的矿物质结合转化为硝酸盐而被吸收，因此符合科学道理，C正确；D. 白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓,因此不一定是白色物质引起的污染，D错误；答案选C。
2. 下列有关物质的用途错误的是A. 水玻璃可用作木材防火剂B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 石英是制造太阳能电池的常用材料D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料【答案】C【解析】试题分析：A、水玻璃是硅酸钠溶液，用于建筑工业上防火，正确；B、SiO2是光导纤维的主要成分，正确；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太阳能电池的材料，错误；D生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英,正确。
考点：考查物质的基本用途3. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 干冰、铁、冰水混合物B. 烧碱、液氯、氯水C. 碱石灰、白磷、熟石灰D. 漂白粉、氮气、胆矾答案】B解析】【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上物质组成的是混合物，据此判断。
【详解】 A. 干冰是二氧化碳属于化合物，铁是金属单质，冰水混合物属于纯净物， A 不符合；B. 烧碱是氢氧化钠属于化合物，液氯是氯气属于单质，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B符合；C. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙， C 不符合；D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，氮气是单质，胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物，D不符合；答案选B。
4. 下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是A. NaOH 和CQB. Al 2 （SQ）3和NaOHC. Na z CO和HCID. Al 2Q 和NaOH【答案】D【解析】【详解】A.足量NaOH和CO反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合；B. AI 2（SQ）3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，AI2（SQ）3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、硫酸钠， B 不符合；C. Na z CO和足量HCI反应生成氯化钠、水和二氧化碳，N Q CO和少量HCI反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合；D. AI 2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合；答案选D。
5. 下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是A. 木炭和浓硫酸共热B. 铁粉与高温水蒸气反应C. 足量的铜加入一定量的浓硝酸中D. Na2C2加入少量的氯化铵溶液中答案】B【解析】试题分析：A、木炭和浓硫酸共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，得到两种气体，错误；B铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧气和水，只能得到一种气体，正确；C铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，错误；D NaaQ加入少量的氯化铵溶液中生成氨气和氧气，得到两种气体，错误。
考点：考查常见物质的性质。
6. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+ 2Y34===疋+ 2Y24,有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是A. ②④⑥B. ①③④C. ②⑤D. ①③⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：反应X+2Y+—X 2++2“中X^X 2+X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+^Y 2+Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3*具有氧化性，X的还原性大于还原产物J Y3*的氧化性大于氧化产物乂+；©X被氧化、③X具有还原性、⑤Y 2+具有还原性、⑥Y 3+的氧化性比乂+要强等正确，选项D符合题意。
考点：氧化还原反应的分析7. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是A. NO2B. NOC. N 2D. NH 4NO3【答案】D【解析】【详解】设反应的镁和稀硝酸分别为4mol和10mol，根据原子守恒可知生成4mol硝酸镁，转移8mol 电子，如果剩余的2mol 硝酸全部被还原，则1mol 硝酸得到4mol 电子，所以+5 价的氮元素化合价应降低4价，生成+1价，即还原产物是N b Q如果剩余的2mol硝酸中只有1mol被还原，则1mol硝酸得到8mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低8价，生成—3价，因此还原产物是NHNO，综上所述答案选Do【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。
8. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na z CQ固体中混有NaHCO充分加热固体混合物B. FeCI 2溶液中混有FeCb：加入过量的铁粉，过滤C. Fe 203固体中混有AI2Q:加入足量的盐酸，过滤D. FeCI 3溶液中混有FeCl2:通入足量的CI2【答案】C【解析】试题分析：A. NaHCO受热易分解，生成N&CQ固体、水和二氧化碳，因此可利用充分加热固体混合物的方法除去N&CO固体中混有NaHCOA正确；B.铁粉能与FeCh反应生成FeCI 2, 因此除去FeCI2溶液中混有FeCb的方法是加入过量的铁粉，过滤，B正确；C. Fe zQ和AI203 都是碱性氧化物，都能溶于盐酸，因此加入足量的盐酸，过滤不能除去Fe z Q固体中混有的AI2O, C错误；D. CI2能将FeCI2氧化为FeCb,因此可往FeCb溶液中通入足量的CI2，以除去溶液中混有的FeCI2, D正确。
故答案Co考点:考查物质的提纯。
9. 下列实验过程始终无明显现象的是A. CO2气体通入BaCh溶液中B. NO 2气体通入FeSQ溶液中C. H2S气体通入CuSO溶液中D. HC1 气体通入NaSiO s溶液中【答案】A【解析】【详解】A由于酸性HCI > H2CO,所以将CO通入BaCI2溶液中，始终无任何明显现象反应，A符合；B. 将NO通入FeSQ溶液中，发生反应：3N^H，O= 2HNO+NO 4H++NO-+3Fe2+= 3Fe3++2HO+NO,因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，B不符合；C. H2S气体通入CuSO溶液中生成硫化铜黑色沉淀，C不符合；D. HCI气体通入NaaSiO s溶液中产生硅酸沉淀，D不符合。
答案选A o10. 下列说法正确的是A. SO 2和CI2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B. SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C. 紫色石蕊试液滴入SO2 水溶液中，先变红后褪色D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaaSiO s和H2O, B对；SO不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有AgJ也会生成白色沉淀（AgCl）， D 错。
11. 某溶液中有①NH+②C L T③Fe2@ Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. ① ③④B. ①④C. ③④D. ①③【答案】D【解析】【详解】①NH+:加入氢氧化钠溶液后生成一水合氨，加热后生成氨气，再加入过量盐酸后，铵根离子大量减少，故①符合；②Cu2+:加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应前后铜离子的物质的量不变，故②不符合；③Fe2+:亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少，故③符合；④Al3+：铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成铝离子，反应前后铝离子的物质的量不变，故④不符合；根据以上分析可知，溶液中大量减少的离子为①③，故答案选Db【点睛】本题考查了离子共存、离子反应等知识，掌握相关离子的性质特点是解答的关键。
亚铁离子的判断是解答的易错点，这是由于不能考虑到氢氧化亚铁的还原性，极易被氧化导致的。
12. 下列有关概念间关系的说法正确的是A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 氧化剂在化学反应中一定被氧化C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同答案】A解析】试题分析：A.金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故A 正确；B.氧化剂在化学反应中得电子，化合价降低一定被还原，故B错误；C.金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D.摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，与摩尔质量无关，故D错误；故选A.13. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CQ2—+2H f==CO f +H2OB. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNQ==AgCI J +NO3—C. 盐酸中滴入氨水：H++OH—==H2OD. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO—+OH T==COT+H.O【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；B不正确，硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示；C不正确，氨水是弱碱，难电离，应该用化学式表示，所以答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
14.50 g 镁. 、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。
则反应中得到H2 的质量为A. 2 gB. 4 gC. 4.5 gD. 6.5 g【答案】B【解析】【详解】50gMg、Zn、Al 与硫酸发生反应生成MgSO4、ZnSO4、Al 2（SO4）3和氢气，将盐溶液加热蒸发、结晶得到MgSO ZnSQ AI^SO,的质量和是242g，增加的质量是SQ2「的质量，n（SO42「）= （242g-50g ）十96g/mol=2mol，则根据S元素守恒可知参加反应的硫酸的物质的量是2mol，根据H元素守恒可知，每有1mol硫酸发生反应，就会产生1molH2，则反应产生氢气的物质的量是2mol，其质量是m(H2)=2mol x 2g/mol=4g，答案选 B15. 某溶液能溶解Al(OH) 3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Mg 2+、Cl -、Na+、NO3-B. K+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、Ba 2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO4【答案】C【解析】能溶解Al(OH) 3的溶液可能是酸溶液, 也可能是碱溶液,所以:A 不能, 在碱溶液中镁离子不能存在.B 不能, 在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在.C可以.D不能,在酸溶液中，偏铝酸根离子不能存在，在碱溶液中，铁离子不能存在•16. 下列说法中正确的是A. 2gH 2所占有的体积是22.4LB. 1 mol氯气与足量的铁反应，转移 3 mol电子23C. 标准状况下，22.4L H 20含有6.02 X 10 个H2O分子D. 常温常压下的32gQ与标准状况下22.4L N 2含有相同的分子数【答案】D【解析】【详解】A. 2gH2的物质的量是1mol，因为氢气的状态是未知的，因此所占有的体积不一定是22.4L , A错误；B. 1 mol 氯气与足量的铁反应，根据氯元素的化合价变化，可以判断转移的电子为 2 mol ，B 错误；C. 标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H 20含有的分子个数，C错误；D. 常温常压下32gO2的物质的量是1mol，标准状况下22.4L N2的物质的量也是1mol，因此二者含有相同的分子数，D正确；答案选D。