有机物提纯与分离
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2000-05
有机化合物分离与提纯技术
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图1—14 真空恒温干燥枪 1—盛溶剂烧瓶 2—样品管 3—干燥剂
4—接泵活塞
5—盛样品的瓷盘
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表1—3 干燥器中常用干燥剂
干燥剂 变色硅胶
CaCl2 CaO
NaOH
适合吸收的物质
H2O H2O、ROH H2O、HOAc、HCl H2O、HOAc、HCl ArOH、ROH
干燥剂 P2O5
H2SO4*
石蜡片
适合吸收的物质 H2O、ROH
H2O、HOAc、ROH
ROH、ROR、石油醚 苯、甲苯、氯仿等
* 真空干燥箱中不宜用浓硫酸。普通干燥器用浓硫酸(比重 1.84),每1000mL硫酸含18克硫酸钡。当硫酸浓度下降至93% 时,即有针状结晶(BaSO4·2H2SO4·H2O)析出,再降至84%时, 结晶变得很细,此时应更换。
一定时间。
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二、有机物的干燥技术
广义的干燥是指从目标物中除去某些液体或气体成分(如水、 有机溶剂等)的过程。狭义的干燥是指从目标物中除去水的过 程。化合物的干燥方法随物质物态和性质的不同而有所差异。
1.固体样品的干燥
如果固体样品含有的液体是易挥发溶剂且样品属于非吸湿性时, 可以减压抽干,摊在滤纸上在室温下晾干,或用红外照射快速 干燥即可。
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2.气体的干燥 主要是干燥一些有机气体和反应用到的无机气体,通 常是让气体通过装有各种干燥剂的容器(如干燥管、 干燥塔、U形管等)经干燥剂的脱水作用而获得干燥的 气体。常用于气体干燥的干燥剂种类及使用范围见表 1—4。
表 1—4 干燥剂 石灰、碱石灰、固体氧化钠(钾) 无水氯化钙
萃取,化学反应
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小结
有机化合物的分离纯化常常是多种分离技术的综 合应用.
制定有机化合物分离纯化方案的基础是: ★了解处理对象(植物材料、动物材料及反应液
等)的物质组成及各物质理化性质。 ★尽可能了解目标物(被分离物质)的化学结
构及其理化学性质,拥有目标物可靠的检测方法。 ★了解各种分离技术的原理、应用范围和优缺点 ★掌握有机物纯度的鉴定方法。
五氧化二磷 浓硫酸
溴化钙、溴化锌
干燥气体的常用干燥剂
可干燥的气体
NH3、胺类 H2、HCl、CO2、CO、SO2、N2、O2、低级 烷烃、醚、烯烃、卤代烃
H2、CO2、CO、SO2、N2、O2、烷烃、乙烯 H2、Cl2、CO2、CO、N2、HCl、烷烃 HBr
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72.0
19.5
正戊醇
138.3
80.4
12.1
二甲苯 137-140.5
87.7
28.3
吡啶
115.1
89.9
33.2
氯乙醇
129.0
共沸点 (℃) 92.2 95.1 95.4 92.0 92.5 97.8
含水量 (%)
37.5 49.6 44.7 35.0 40.6 59.0
利用干燥剂干燥液体样品,主要是将适量干燥剂投入液 体样品中,旋摇或振摇,促进干燥剂与水作用或结合, 达到脱水干燥的目的。放置一段时间(几十分钟到数小 时)滤出干燥剂,再蒸馏便可得到无水样品。常用的干 燥剂及其使用范围见表1—6。
有机化合物分离与提纯技术
——多媒体教案 (研究生使用)
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提取
沉淀除杂 减压蒸馏 减压蒸馏 萃取除杂
萃取除杂
减压蒸馏 溶解
普通蒸馏
结晶
重结晶 干燥
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萃取, 化学反应
萃取,化学反应
精馏, 色谱
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萃取,化学反应 萃取,化学反应
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溶剂
苯 甲苯 二氯甲烷 异丙醇 正丙醇 异丁醇
沸点(℃)
80.4 110.5 83.7 82.4 97.2 108.4
表 1—5 与水形成二元共沸物的溶剂
共沸点 (℃)
含水量 (百度文库)
溶 剂 沸点(℃)
69.2
8.8
正丁醇
117.7
84.1
13.5
异戊醇
131.0
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4.干燥剂的脱水作用
(1)吸附作用 硅胶、氧化铝、分子筛等多孔性干燥剂的脱水 作用,主要是通过吸附作用脱水。吸水物经加热失水又可活化 再生。
(2)与水可逆地结合生成水合物 Na2SO4、MgSO4、CaCl2、 CaSO4、H2SO4、固体KOH、NaOH、K2CO3等属于这一类型。 例如:
MgSO4 + nH2O=MgSO4·nH2O (n=1,2,3,4,5,6,7)
Na2SO4 + nH2O=Na2SO4·nH2O
(n=7,10)
CaCl2 + nH2O=CaCl2·nH2O
(n=1,2,6)
H2SO4 + H2O=H3+OHSO4-
这类干燥剂吸水是可逆的。由于平衡的存在,干燥也需要静置
如果样品是吸湿性的,且在受热后易分解,通常用干燥器或真 空干燥器干燥。
如果样品易吸湿,但在较高温度下稳定不分解时,则可用恒温 干燥箱烘干,干燥后密闭保存或贮存在干燥器中。如果不宜用 干燥器和干燥箱干燥的样品,量少时,可用干燥枪用低沸点溶 剂加热干燥(图1—14)。量大时,可用真空恒温干燥箱在低 温度下干燥。
3.液体的干燥
液体样品的干燥主要有共沸法除水和干燥剂脱水法两种。
共沸法除水的原理是,不与水相溶的溶剂可以和水形成 共沸物,且其沸点比液体样品的沸点低,通过共沸蒸馏, 样品中的水份首先被溶剂带走,最后剩下无水样品。工 业上制备无水乙醇就是利用乙醇(18.5%)、水(7.4%)、 苯(74.1%)能组成三元共沸物,在95%工业乙醇中,加 入一定量的苯进行共沸蒸馏,先蒸出三元共沸物,后再 蒸出苯和乙醇的二元共沸物,最后升高温度蒸出无水乙 醇。这就是市售无水乙醇含有微量苯的原因。实验室最 常用的共沸蒸馏的溶剂是苯和甲苯。
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主要有机化合物的分离纯化技术
▪ 萃取技术
液—液萃取技术
液—固萃取技术
▪ 结晶与重结晶技术 ▪ 色谱技术
纸色谱
薄层色谱
柱色谱
▪ 蒸馏与精馏技术
普通蒸馏
减压蒸馏
精馏
▪ 干燥技术 ▪ 纯度分析技术
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一、有机实验常用玻璃仪器