水分析化学第二次测验答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。
掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。
本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。
练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。
2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。
3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。
4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。
5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。
6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。
7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。
8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。
总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。
通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。
希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
(完整版)《水分析化学》课后习题答案
第七章
1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？
指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。
金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。
常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
2、玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上？
由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜表面形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。
另一方面，玻璃电极的薄膜内外表面的结构、性质常有差别或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并达到稳定。
3、电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计？
一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进行补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进行校正。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案1一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：( )A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；7、可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2S O4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D K a·Kb=Kw。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；
7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A固体NaOH(G.R.)；B浓HCl(G.R.)；
C固体K2Cr2O7(G.R.)；D固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。
4判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7,lgKZnY=16.5,pH=10时, lgαY(H)=0.45;pH=5时,lgαY(H)=6.45（本题7分）
解：
lgK’MY=lgKMY-lgαY(H)≧8判断：
pH=10时
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8
解：已知草酸的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
CKa1=0.10×5.9×10-2=5.9×10-＞20Kw
2CK/ =1.7×10-3<0.05
又C/Ka1<500，故
[H+]= (-Ka1+ )
=5.3×10-2mol/L
∴pH=1.28
3、在络合滴定法测水中总硬度时，步骤如下：
A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/L HCl
11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（）。
A、0.1B、0.2C、0.3D、0.4
☆
☆
密
封
线
内
不
要
答
题
☆
☆
12、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（）。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
水分析化学知到章节答案智慧树2023年厦门理工学院
水分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新厦门理工学院第一章测试1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
（）参考答案:对2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。
（）参考答案:对3.水质指标和水污染物是一样的含义（）参考答案:错4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）参考答案:错5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。
（）参考答案:对6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。
（）参考答案:错7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。
（）参考答案:对8.化学分析方法包括哪些方法？（）参考答案:重量分析法 ;滴定分析法9.水分析化学的四大经典滴定是（）参考答案:酸碱滴定 ;氧化还原滴定;沉淀滴定 ;络合滴定10.水的微生物指标包括哪几类？（）参考答案:总大肠菌群 ;细菌总数 ;二氧化氯;游离性余氯第二章测试1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（）参考答案:对2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
（）参考答案:错3.0.06080有4位有效数字（）参考答案:对4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完全且速度要快。
（）参考答案:对5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）参考答案:准确度高则要求精密度一定要高；6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）参考答案:滴定管最后一位估读不准确7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）参考答案:电位滴定法8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）参考答案:增加平行试验的次数。
9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。
水分析化学试卷
水分析化学试卷为您收集整理的水分析化学试卷,提供全面的水分析化学试卷信息,盼望对您有用!水分析化学试卷篇一：水分析化学试题(题库)(自己整理)水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
110、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
水分析化学考试试卷
华中科技大学文华学院2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷（B卷）课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时间：2009年月日考试方式：（闭卷）学号专业班级学生姓名成绩一、选择题（每题2分，共计16分）1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH 浓度比实际浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不能确定2. 在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( )A. 滴定管的读数读错B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 试样未经充分混匀3. 0.01mol/LH2O2溶液的pH值为：（H2O2的Ka=2.24*10-12）（）（A）6.74 （B）6.54（C ）5.70 （D ）5.904. 测定Fe 2(SO 4)3溶液中的SO 42-，而Fe 3+ 以Fe (OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在（ ）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。
A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变C. 最大吸收波长不变，吸光度改变D. 最大吸收波长、吸光度均改变6. 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11 ，Mg(OH)2则饱和溶液中的pH 是（ ）。
A. 3.59 B. 10.43 C. 4.5 D. 9.417. MnO 4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是 ( )（A ） Mn 2+、MnO 2、 MnO 42- （B ） MnO 42-、MnO 2、Mn 2+ （C ） MnO 2、Mn 2+、MnO 4- （D ） MnO 42-、Mn 2+、MnO 4-8. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）（A ）HNO 3 （B ）HCl （C ）H 2SO 4 （D ）HAC二、填空（每空2分，共计40分）1. 对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞__________2. 某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为__________。
水分析化学考试试卷(doc 8页)
水分析化学考试试卷(doc 8页)华中科技大学文华学院2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷（B卷）课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时间：2009年月日考试方式：（闭卷）学号专业班级学生姓名成绩一、选择题（每题2分，共计16分）1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH 浓度比实际浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不能确定积＞__________2. 某酸碱指示剂的K a=1.0×10-5，其理论变色范围是pH为__________。
3. 络合滴定曲线是以__________为横坐标，以__________为纵坐标绘制成的。
4. 用于表示水体受有机物污染的综合指标为__________。
5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这点成为__________。
6. 络合滴定中，溶液的pH愈大，则EDTA的lgαY(H)愈_________ ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY=_________。
7. 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1强酸的突跃范围为4.3～9.7，如用1mol·L-1 NaOH滴定1 mol·L-1强酸的突跃范围是__________。
8. Na2CO3溶液的质子条件式为________________________________________。
9. 饮料中微量铁用__________方法测定，自来水中氯离子用__________方法测定10. 已知1 mol·L-1 HCl介质中，E(Fe3+/ Fe2+)=0.68V, E(Sn4+/ Sn2+)=0.14V,则以Fe3+滴定Sn 2+时计量点电位为__________。
11. 0.050mol/LNaAc溶液的pH值为__________。
水分析化学真题及答案解析
水分析化学真题及答案解析水是生命之源，对于人类社会和生态环境的发展至关重要。
为了保证水的安全和可持续利用，水分析化学成为了不可或缺的科学领域。
在这篇文章中，我们将介绍一些常见的水分析化学真题，并进行详细的答案解析，帮助读者更好地理解和掌握水分析化学知识。
一、pH值的测定pH值是衡量水溶液酸碱性的指标，它是指溶液中氢离子活度的负对数。
以下是一个pH值测定的真题：问题：将某溶液的pH值从2测定至14，应选用的指示剂是什么？为什么？解析：对于整个pH值范围的测定，我们可以选用酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现明显的红色。
这是因为酚酞在pH值为2以下时，呈现酸性红色，而在pH值为4到14之间时，呈现深度红色。
因此，酚酞是一种可以广泛使用的指示剂，适用于pH值测定的大部分范围。
二、溶解氧的测定溶解氧是水中氧气的浓度，对于水体生态系统和水质监测非常重要。
以下是一个溶解氧测定的真题：问题：某水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于什么水体类型？请给出判断的依据。
解析：根据溶解氧浓度的不同，水体可以被分为多种类型。
在一般情况下，溶解氧浓度大于8 mg/L可判断为良好的适宜生态环境。
因此，该水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于良好的水体类型。
三、硬度的测定水的硬度是指水中含有的镁、钙离子的总量，它对于饮用水和工业用水的处理和评价非常重要。
以下是一个硬度测定的真题：问题：某水样的总硬度为240 mg/L，属于什么硬度级别？请给出判断的依据。
解析：根据中国饮用水GB5749-2006标准，水的硬度可分为软水（0-60 mg/L）、低硬水（61-120 mg/L）、中硬水（121-180 mg/L）和高硬水（181-300 mg/L）四个级别。
因此，该水样的总硬度为240 mg/L，属于中硬水级别。
四、氨氮的测定氨氮是水体中氮的一种形态，它通常是由废水处理、农业排放和工业生产等所引起的。
以下是一个氨氮测定的真题：问题：某水样的氨氮浓度为5.2 mg/L，是否超过了饮用水GB5749-2006标准中的限制值？请给出判断的依据。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
水分析期末试题及答案
水分析期末试题及答案一、选择题1. 下列哪种方法可以用于水样中硝酸盐含量的测定？A. 水浓缩法B. 燃烧法C. 化学计量法D. 气体析出法答案：C. 化学计量法2. 水中总的悬浮物浓度可通过以下哪种测试方法确定？A. 比色法B. 火焰原子吸收光谱法C. 质谱法D. 沉淀法答案：D. 沉淀法3. 下列哪种方法可用于水样中铁元素的测定？A. 比重法B. 光度法C. 气体色谱法D. 离子选择电极法答案：B. 光度法4. 对于水样中有机物的判断，下列哪种测试方法是最常见的？A. 总有机碳（TOC）测定法B. 质谱法C. 红外光谱法D. 比色法答案：A. 总有机碳（TOC）测定法二、填空题1. 水样中COD的测定方法是__________法。
答案：高温煮沸氧化法2. 红外光谱法可以用于水中有机物的__________。
答案：定性和定量分析3. 水样中溶解氧浓度的测定方法是__________法。
答案：氧化还原法4. 荧光法可以用于水中某些__________的测定。
答案：金属离子三、简答题1. 简述气体色谱法在水分析中的应用及原理。
答案：气体色谱法是利用气体载气将水样中的挥发性有机物分离出来，并通过检测器定量分析的一种方法。
它在水分析中的主要应用包括环境监测、饮用水分析和工业废水处理等方面。
其原理是通过将水样中的有机物蒸发进入气相色谱柱，然后在载气的推动下，不同挥发性有机物按照一定的时间顺序进行分离，最终通过检测器进行定量分析。
2. 总有机碳（TOC）测定方法中，为什么需要预处理步骤？答案：总有机碳（TOC）测定方法是通过将水样中的有机碳氧化为二氧化碳，然后测定二氧化碳的浓度来确定水样中的有机物含量。
而水样中可能存在一些无机碳，如碳酸盐等，如果不进行预处理步骤，可能会将这些无机碳误判为有机碳，从而导致测定结果的误差。
因此，在TOC测定中，常常需要使用酸进行预处理，将水样中的无机碳转化为二氧化碳，从而准确测定出有机碳的含量。
《水分析化学》课后习题答案
《⽔分析化学》课后习题答案⽔分析化学平时作业整理第⼀章1.简述⽔分析化学课程的性质及任务。
性质：⽔分析化学是研究⽔及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析⽅法的⼀门学科。
任务：通过⽔分析化学学习，掌握⽔分析化学的四⼤滴定⽅法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、⾊谱法和原⼦光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握⽔质分析的基本操作，注重培养学⽣严谨的科学态度，培养独⽴分析问题和解决实际问题的能⼒。
2.介绍⽔质指标分⼏类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) ⽔温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜⾊和⾊度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微⽣物指标 1) 细菌总数 2) 总⼤肠菌群 3) 游离性余氯 4) ⼆氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第⼆章1.简述⽔样分析前保存的要点是什么？⽔样保存希望做到：减慢化学反应速度，防⽌组分的分解和沉淀产⽣；减慢化合物或络合物的⽔解和氧化还原作⽤；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢⽣物化学作⽤。
⽔样的保存⽅法主要有加⼊保存试剂，抑制氧化还原反应和⽣化作⽤；控制pH 值和冷藏冷冻等⽅法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废⽔中的COD ，⼗次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表⽰）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，⽐较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指⽰剂的选⽤原则。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2008级给水排水专业水分析化学（第4、5、6章）测试题
一、 基本概念题（5×2=10分）
1、生物化学需氧量：在一定时间、一定反应温度下，水样发生生物化学反应所消耗水中溶解氧的量，以205BOD 表示。
2、封闭现象：由于金属离子与金属指示剂发生作用，使加入过量的EDTA 也不能把金属指示剂置换出来。
3、标准电极电势：在25度的条件下，分子或离子的活度等于1mol/L 或1Re /=d O x α如有气体参加时，则其分压为101.325kpa 时，则()θ
ϕd O x Re /就是该电对的标准电极电位。
4、EDTA 络合物的酸效应系数：C （Y ）总与C （Y 4-）浓度的比值定义为络合剂（EDTA ）的
酸效应系数，用()H Y α表示。
5、莫尔法：以铬酸钾K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液为滴定剂的银量法。
二、 填空题(10×1=10分)
1、判断n1=n2=1型氧化还原反应完全程度，可用条件平衡常数K '，写出K '与氧化还原电极
电势的关系以及相应的判据（6lg ≥'K ,V red ox 04.0≥-''θθϕϕ）。
2、EDTA 络合物的条件稳定常数MY K '说明了（络合物的稳定性）。
溶液酸度越小，则MY
K '越（小）。
3、提高氧化还原的措施有（增加反应物的浓度）、（提高反应温度）和（加入正向催化剂）。
4、沉淀滴定中，莫尔法和佛尔哈德法的指示剂分别为（K 2CrO 4）和（NH 4Fe(SO 4)2）。
5、用EDTA 标准溶液滴定水样中的硬度，若水中含有少量的Fe 3+、Al 3+，则应加入掩蔽剂（三乙醇胺）
三、 选择题(2×10=20分)
1.已知Fe 3+、Ca 2+、Hg 2+与EDTA 生成络合物的稳定常数分别为：1025.1、1010.96和1021.8，则三种离子与EDTA 络合的先后次序是：A
A. Fe 3+、Hg 2+、Ca 2+
B. Ca 2+、Hg 2+、Fe 3+
C. Hg 2+ 、Fe 3+、Ca 2+
D.Fe 3+、Ca 2+、Hg 2+
2.在测定水样中的Ca 2+、Mg 2+硬度时，如果存在Cu 2+、Zn 2+离子的干扰，为了排除干扰应加入：D
A.三乙醇胺
B.盐酸羟胺
C.Na 2S
D.KCN
3.已知PH=12时，Y 4-离子在EDTA 总浓度中占98.04%，则酸效应系数为：D
A.0.98
B.98.04
C.102
D.1.02
4.用佛尔哈德法测定水中氯离子，没有讲AgCl 沉淀滤过，也没有加有机溶剂，分析结果会（ B ）
A 偏高
B 偏低
C 无影响
D 无法确定
5.1.25℃时，CaCO 3在水中的溶解度S 为
6.2×10-5mol/L ，当溶液中C （CO 3）增至0.1mol/L 时，此时CaCO 3溶解度为：B
A. 2.9×10-9mol/L
B. 3.8×10-8mol/L
C. 5.4×10-5mol/L
D.上述均不对
6.莫尔法中用AgNO 3为滴定剂，测定水样中Cl -离子的含量，如水样中有NH 4+存在，则需控制PH=6.5~
7.2，这是为了（ C ）
A ．增加AgCl 的溶解度 B.防止Ag 2O 沉淀发生
C.抑制络合反应发生
D.增强络合物的稳定性
7．在1 mol.L -1硫酸溶液中，()V Mn MnO 45.124
/='+-θ
ϕ，()V Fe Fe 68.023/='++θϕ，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等高点时电位值是( D )
A.0.38V
B.0.73V
C.1.06V
D.1.32V
8.在测定化学需氧量时，加入硫酸汞的目的是去除（ D ）物质的干扰？
A.亚硝酸盐
B.亚铁盐
C.硫离子
D.氯离子
9.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ B ）
A MnO 2
B MnO 42-
C Mn 2+
D Mn(Ⅲ)
10. 不影响条件电极电位的因素有（ C ）
A.溶液的离子强度
B.溶液中有配位体存在
C.待测离子浓度
D.溶液中存在沉淀剂
四、 计算题(4×10=40分)
1. 取一份100ml ，调节pH=10,以EBT 为指示剂，用10.0mmol/L 的EDTA 滴定到终点，用去24.20ml ；另取一份水样100ml ，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L 的EDTA 溶液滴定至终点，消耗13.15ml 。
求水样中总硬度（以mmol/L 表示）和Ca 2+、Mg 2+的含量（以mg/L 表示）。
解：总硬度（mmol/L ）=100
20.240.10⨯=水V V C EDTA EDTA =2.42 mmol/L Ca 2+(mg/L)=100
08.4015.130.10⨯⨯=水V M V C Ca EDTA EDTA =52.71 mg/L Mg 2+(mg/L)=
30.24100
15.130.1020.240.10⨯⨯-⨯=26.85 mg/L 2.称取含KI 和KNO 3样品2.145g ，加入100.00mL0.1210mol/L 的AgNO 3溶液后，以0.1000mol/L 的NH 4SCN 标准溶液滴定过量的Ag +，消耗NH 4SCN 标准溶液3.20 mL 。
求试样中KI 的质量分数。
解：由题意可知： ()()9116.0145
.21661020.31000.000.100121.032211=⨯⨯⨯-⨯=-=-m V C V C W 3. 取100.00mL 甲醇的工业废水，在H 2SO 4中与25.00mL0.2500mol/LK 2Cr 2O 7溶液（1/6 K 2Cr 2O 7=0.2500mol/L ）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/LFeSO4溶液滴定至终点，消耗5.30mL ，求该水样中甲醇的含量（以mg/L 表示）？
解：相关化学反应方程式
O H CO Cr H O Cr OH CH 2232723628++=++++-
O H Fe Cr H O Cr Fe 2332722762146++=+++++-+
由此可知，1molFe 2+~1molCr 2O 72-（1/6 K 2Cr 2O 7）~1molCH 3OH （1/6CH 3OH ）
甲醇含量：()
L mg V C V C W /1.30563200.1002211=⨯-=。