化学反应限度优秀教案
化学反应限度教学设计.doc
化学反应限度教学设计化学反应教学设计限度化学反应限度教案化学反应的限度参赛课乙烯必修二教学设计篇一：化学反应限度教案第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路（一）教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为两课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论第二课时。
（二）学习目标分析 1. 通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
2. 了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。
（三）学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能： 1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学反应限度的概念和本质四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：六、教学过程设计七、板书设计篇二：《化学反应的速率和限度》教学设计《化学反应的速率和限度》教学设计第一课时三维目标：知识与技能：1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。
2. 会比较化学反应速率的快慢。
过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。
化学反应的限度教案
化学反响的限度教课方案【篇一：化学反响限度教课方案】化学反响的限度讲课人：一、三维目标知识和技术：认识可逆反响的观点，知道可逆反响的特色。
认识化学均衡的成立，能够描绘化学均衡状态的特色。
过程和方法：经过实验演示，指引学生察看实验，研究实验原理，进而增强学生对化学学习的热趣。
经过情形的创建，加深入学的理论知识和生活的实例的联系，增强他们对化学知识的理解。
感情态度和价值观：经过化学原理中的有关现象和生活中案例的比喻，表现从生活走进化学，从化学走向生活的教课理念。
要点：可逆反响的判断和方程式的书写；化学均衡状态下的特色。
难点：化学反响均衡的判断。
教课方法：解说法，实验法，多媒体协助法二、教课过程环节一：回首旧知，引入新课【回首旧知】：前两节课我们学习了化学反响速率，它是描绘化学反响的快慢的。
同时也经过实验研究化学反响的影响要素。
那么能否只需我们改变了化学反响的条件，化学反响都会进行完整的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反响有些是能够反响完整的，比方碳酸钙是盐酸的反响，碳酸钙在盐酸过度的状况下，是会完整反响的。
同时也有很多反响是不可以完整进行的。
我们先联合两张图片回想一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的有关性质了。
【剖析观点】：我们一同看看 ppt 上放的两张图片。
同时思虑下氯水中含有哪些物质。
氯水拥有漂白性（这说明它里面包括次氯酸），同时氯水是表现黄绿色的（说明它此中含有氯气）。
我们知道氯水少许的氯气溶解在大批的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反响生成次氯酸。
但是即便氯气和水发生反响了，氯气仍旧能够存在于氯水中，这说明氯气和水的反响是不完整的。
我们也就称这个反响是有限度的。
【学生活动】：此刻大家先在底稿纸上写下氯气和水的反响方程式。
环节二：观点剖析，形象解说【教师活动】：下边我们在一同看看刚才我们提拿出来的两种物质在氯气的这个反响充任什么角色？【学生活动】：氯气是反响物，次氯酸是生成物。
化学反应的限度教学设计
化学反应的限度教学设计一、教学目标：1.了解什么是化学反应的限度，并能够解释化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.掌握影响化学反应限度的因素，包括温度、浓度、压强、催化剂等。
3.能够分析并计算化学反应的平衡常数，以及利用化学反应平衡常数进行其他相关计算。
二、教学重点：1.化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.影响化学反应限度的因素。
3.平衡常数及其计算。
三、教学难点：1.化学反应限度和影响因素的掌握。
2.平衡常数的计算方法及其应用。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一系列图像，包括火焰、爆炸、酸碱反应等，引发学生对化学反应的兴趣，并提问学生对化学反应有什么了解。
2.介绍化学反应的限度（20分钟）通过示意图和实例，解释化学反应的极限和反应平衡的概念，并引导学生进行思考和讨论。
解释反应物与生成物在化学反应中的相互转化过程，以及转化的极限。
3.影响化学反应限度的因素（30分钟）分别介绍温度、浓度、压强和催化剂对化学反应限度的影响。
通过实验演示和数据对比，让学生观察和分析不同条件下反应速率的变化，引导学生理解这些因素是如何影响反应限度的。
4.平衡常数的计算（30分钟）介绍平衡常数的概念，并提供计算平衡常数的方法和示例。
通过实验数据的解读和计算实例的讲解，引导学生掌握平衡常数的计算方法，以及利用平衡常数进行其他相关计算，如计算反应物浓度和平衡浓度等。
5.练习和讨论（20分钟）提供一些练习题，让学生巩固所学的知识，并发表自己的观点和讨论。
解答学生的问题，并引导学生进行批判性思维和分析思考。
6.总结和归纳（10分钟）对所学的知识进行总结和归纳，概括化学反应的限度和影响因素的要点，并强调平衡常数的重要性和应用。
五、教学方法：1.图像展示：通过图像展示化学反应的实际应用，激发学生的学习兴趣。
2.实验演示：通过实验演示反应速率的变化，让学生亲身观察和体验影响化学反应限度的因素。
3.讨论和思考：引导学生进行讨论和思考，并鼓励学生提出问题和发表自己的观点。
化学反应限度教案
化学反应限度教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应限度的概念，知道可逆反应的特点。
2. 让学生掌握化学平衡的原理，了解平衡常数的概念。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应的特点3. 化学平衡的原理4. 平衡常数的概念及计算5. 化学平衡的移动三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。
2. 教学难点：化学平衡的移动、平衡常数的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应限度及平衡的相关问题。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
3. 运用数形结合法，帮助学生理解化学平衡的原理。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出化学反应限度及平衡的概念。
2. 理论讲解：讲解化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。
3. 案例分析：分析实际问题，运用化学平衡知识进行解答。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，提出拓展性问题，激发学生的学习兴趣。
6. 作业布置：布置相关作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂表现、作业完成情况、练习题成绩等方面，评价学生对化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数等知识的掌握程度。
2. 评价方法：采用教师评价、学生自评、同桌互评等多种评价方式。
七、教学反思1. 反思内容：teaching objectives的达成情况、教学方法的适用性、学生的学习效果等。
2. 反思方法：通过查阅教学日志、学生反馈、练习题正确率等数据，进行分析总结。
八、教学拓展1. 拓展内容：化学平衡在实际生产、生活中的应用，如工业合成、药物制备等。
2. 拓展方法：查阅相关资料，进行案例分析，让学生了解化学平衡的实际意义。
九、教学资源1. 教学课件：制作精美的课件，辅助讲解，提高课堂效果。
化学反应限度教案
化学反应限度教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应限度的概念，理解可逆反应的特点。
2. 掌握化学平衡的建立过程，学会运用平衡常数表达式进行计算。
3. 能够运用化学反应限度知识解释实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应与化学平衡3. 平衡常数及其计算4. 化学平衡的建立与破坏5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应限度的概念，平衡常数的计算，化学平衡的建立与破坏。
2. 教学难点：平衡常数的运用，化学平衡的动态过程。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学反应限度的问题。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水时水不开的现象，引导学生思考化学反应限度的问题。
2. 讲解化学反应限度的定义，解释可逆反应与化学平衡的关系。
3. 讲解平衡常数的概念及其计算方法，举例说明平衡常数的运用。
4. 通过实验或动画演示，展示化学平衡的建立与破坏过程。
5. 分析实际问题，运用化学反应限度知识进行解释。
六、教学评价：1. 评价学生对化学反应限度概念的理解程度。
2. 评价学生对可逆反应与化学平衡关系的掌握情况。
3. 评价学生对平衡常数计算方法的熟悉程度。
4. 评价学生运用化学反应限度知识解决实际问题的能力。
七、教学资源：1. 教材或教学参考书。
2. 实验器材：如烧杯、试管、滴定管等。
3. 多媒体教学设备：如投影仪、电脑等。
4. 网络资源：如相关教学视频、案例分析等。
八、教学进度安排：1. 第1-2课时：讲解化学反应限度的定义，可逆反应与化学平衡关系。
2. 第3-4课时：讲解平衡常数及其计算，平衡常数在实际中的应用。
3. 第5-6课时：演示化学平衡的建立与破坏过程，分析实际问题。
九、教学反思：1. 反思教学内容是否适合学生的认知水平。
高中化学反应的限度教案
高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。
导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。
教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。
- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。
2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。
- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。
实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。
2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。
实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。
检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。
拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。
课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。
教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教学目标：1.了解化学反应的限度概念；2.掌握化学反应限度的计算方法；3.能够理解和应用化学反应限度在实际问题中的意义。
教学重点：1.化学反应的限度概念的介绍；2.化学反应限度的计算方法的教学；3.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析。
教学难点：1.化学反应限度的计算方法的理解和应用；2.化学反应限度在实际问题中的应用。
教学准备：1.教师准备：化学反应限度的相关知识资料；2.学生准备：化学实验器材、材料。
教学过程：【导入】1.向学生提出问题：你们是否知道化学反应有限度的概念？它在化学实验和生产中的作用是什么？2.学生回答问题。
【讲授】1.介绍化学反应的限度概念：2.化学反应限度的计算方法：（1）摩尔比法：根据反应物的化学方程式以及实验数据，计算反应物的摩尔比，从而得到化学反应的限度。
例如，对于A与B之间的化学反应：A+B→C，如果实验数据表明在实验条件下A与B的摩尔比为1∶2，则A对于B的限度为1∶2（2）摩尔质量法：根据反应物的物质的质量和摩尔质量的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的质量为50g，摩尔质量为10g/mol，反应物B的质量为80g，摩尔质量为8g/mol，则A对于B的限度为(50g/10g/mol):(80g/8g/mol)=5:10=1:2（3）体积法：根据反应物溶液的体积和浓度的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的溶液体积为100mL，浓度为0.1mol/L，反应物B的溶液体积为200mL，浓度为0.2mol/L，则A对于B的限度为(0.1mol/L × 100mL):(0.2mol/L × 200mL)=10:40=1:43.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析：通过实际案例，让学生了解如何应用化学反应限度解决实际问题。
例如，假设A和B是两种可燃物质，它们之间的反应如下：A+B→CO₂+H₂O。
根据化学方程式和已知条件，计算A和B之间的化学反应限度，能够帮助我们判断反应过程中的燃烧程度和产物生成的多少。
高中化学反应限度的教案
高中化学反应限度的教案
年级：高中
主题：反应限度
教学目标：
1. 理解化学反应中的限度概念。
2. 掌握如何计算反应的限度。
3. 能够根据反应的限度计算出产物的产生量。
4. 掌握化学反应中的相关计算技巧。
教学准备：
1. PowerPoint或其他教学工具。
2. 化学实验材料。
3. 计算工具。
教学活动：
1. 导入：通过引用日常生活中的化学反应例子，引起学生对反应限度的兴趣和认识。
2. 知识讲解：讲解反应限度的概念和计算方法，介绍相关的基本概念和公式。
3. 案例分析：给学生几个实际反应的例子，让他们根据反应物的量和限度来计算产量。
4. 实验操作：进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作并根据实验结果计算反应的限度和产量。
5. 讨论总结：让学生分享实验结果和计算过程，进行讨论和总结，帮助他们进一步理解和巩固所学知识。
评估方法：
1. 口头提问：随堂随机提问学生相关知识点。
2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论。
3. 小测验：进行一次简单的考试，检测学生对反应限度的掌握程度。
教学延伸：
1. 拓展知识：介绍更复杂的反应限度计算方法，并让学生进行更多实验。
2. 实践应用：邀请专业化学家或工程师来分享他们在实际工作中如何应用反应限度概念。
3. 研究课题：让学生自选一个关于反应限度的研究课题进行探究，展示成果并进行讨论。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比方碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性〔这说明它里面包含次氯酸〕，同时氯水是呈现黄绿色的〔说明它其中含有氯气〕。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
高中化学反应限度教案
高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。
2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。
3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。
教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。
2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
3.限度在化学反应中的应用。
教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。
2.限度概念在化学反应中的应用。
教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。
二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。
2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。
四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。
五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。
六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。
七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。
在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案化学反应的限度教案【教学目标】1. 了解化学反应的限度的概念；2. 掌握限度反应的计算方法；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1. 化学反应的限度概念；2. 限度反应的计算方法。
【教学难点】1. 限度反应与剩余反应的关系；2. 实际问题的应用。
【教学过程】一、导入（10分钟）1. 引入化学反应的概念，复习化学反应的基本知识。
2. 出示一道问题：“当氧气与铁粉发生反应时，氧化亚铁（FeO）和二氧化铁（Fe2O3）是两个可能的产物。
如果给定50g铁粉和63g氧气，那么反应后剩余的哪种产物较多？”请同学们思考并回答。
二、讲解（30分钟）1. 解答导入提问，并引入化学反应的限度概念。
限度反应指的是在化学反应中，某一物质的用量已经完全用完，不能再继续反应，此时反应即停止。
剩余反应指的是仍存在于反应体系中但未反应完全的物质。
可以通过限度反应的计算方法来判断哪种产物会剩余较多。
2. 讲解限度反应的计算方法。
（1）根据化学反应方程式中物质的化学计量关系，找出限度反应物质与剩余反应物质之间的化学计量关系。
（2）将已知的物质量按照化学计量关系转化为摩尔数。
（3）根据摩尔比例计算出限度反应物质的用量。
三、实践与运用（30分钟）1. 设计实验：以氧化亚铁（FeO）与氧气的反应为例，设定反应的初始物质量，并反应一定的时间后进行化学计量实验，验证反应物质的限度反应量。
2. 实验操作流程：（1）根据化学反应方程式，确定氧化亚铁和氧气的化学计量关系。
（2）准备好所需的实验器材和试剂。
（3）按照实验要求将试剂称量并放置于反应容器中。
（4）反应一定时间后停止反应，并进行化学计量实验，确保反应物质的质量。
（5）根据实验结果计算出限度反应物质的用量是否与预期结果一致。
四、总结与拓展（10分钟）1. 总结化学反应的限度概念和计算方法。
2. 拓展应用：通过实际问题让学生进一步巩固所学知识，提高运用能力。
【教学方法】1. 导入引导法：通过提问引导学生思考问题，激发学习的兴趣。
高中化学《化学反应的限度》优质课教学设计、教案
鲁科版化学必修2 第2 章化学反应与能量第2 节化学反应的快慢和限度（第2 课时）【教学设计】【问题】可逆反应有什么特点？【思考】与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表一2SO2+O22SO3n(SO) 2 2 2 2 2余SO21.2 0.2 0.14 0.1 0.004表二2CO+O2=2CO2思考，并记录笔记强化记忆当堂反馈精讲点拨【板书】2、特点：不彻底，有一定限度1、18O2 + 2 SO2 2SO3，此化学反应进行到最后，混合物中含18O 的粒子有。
2 、在密闭容器中进行反应：X2(g) ＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z 为0.3 mol·L－1 B．Y2 为0.4 mol·L－1C．X2 为0.2 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1【素材展示】由蔗糖饱和溶液的溶解问题，引出对可逆过程中的问题分析。
1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过程停止了吗？2、为什么固体的总质量没变？通过所给数据，绘制密闭容器内浓度随时间分析并讨论问题，认真听教师的讲解认真思考，联系实际问题理解问题。
增强对可逆反应定义与特点的认识，并能与习题相结合，养成由题目回归本源知识的思考问题的方法。
通过实际问题及较为客观的现实，形成可逆的动态平衡概念理解。
合作解疑变化图像。
并结合所学速率知识，联系反应学生讨论，数据分析，通过数形结合，将精讲点拨当堂反馈快慢的问题。
【副板书】画出速率平衡图像，并顺利引出化学平衡的相关知识体系。
【板书】二、化学平衡1、定义引导学生阅读课本，并解决所提问题。
概念的理解：前提：实质：外观的表现：3、N2+3H2 2NH3 反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2 和H2 不再化合了B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而数形结合理解问题。
《化学反应限度》教学设计-2019年精选文档
《化学反应限度》教学设计一、教学目标：1.知识与技能目标（1）通过科学史话认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）掌握达到化学反应限度的特征，并会运用此特征判断某一反应是否达到化学反应的限度（3）理解化学平衡建立的过程，并会分析化学反应限度的速率――时间图像（4）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2、能力与方法目标（1）注重培养学生分析问题的能力。
（2）通过对探究二的分析，注重培养学生的思维逻辑性。
3、情感、态度和价值观目标（1）通过探究活动，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二、教学重点、难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、教学方法学案导学、讲练结合四、课时安排：1课时五、教学过程引入：化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。
你是否思考过这样一个问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），给定量的反应物是否会按照化学方程式中的计量关系完全转变为产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？这就是我们本节课的内容，化学反应的限度。
板书：1、化学反应的速率和限度2、化学反应的限度师：带着这个疑问，请同学们阅读科学史话――炼铁高炉尾气之谜【多媒体】炼铁高炉尾气之谜探究一：什么是化学反应的限度，为什么存在化学反应限度的问题？【学生活动】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
由于可逆反应不能进行到底，因而出现了反应的限度问题。
板书：1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应所能完成或达到的最大程度。
【随堂练】例1、H2+O2 ===== H2O，H2O ===== H2+O2是否互为可逆反应？例2、在可逆反应体系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）加入18O2后，哪些物质中会含有18O？探究二：2SO2+O2 2SO3（一定条件下，向一体积一定的密闭容器中通入一定量的SO2、O2，请分析以下问题）（1）反应起始时，正反应与逆反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）（2）随着反应的进行，各物质的浓度是如何变化的？（3）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是如何变化的？最终达到怎样的状态？（4）能否用图示表示该过程？【学生活动】反应开始时，反应物浓度，正反应速率；生成物浓度为，逆反应速率为。
化学反应的限度(教案)
化学反应的限度（教案）【教学目标】1、认识可逆反应，理解可逆反应有一定的限度；2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，初步建立化学平衡状态的概念：3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的【教学难点】化学平衡状态的建立【教学过程】[新课引入]我们知道将氯气溶于水中，可以得到新制氯水。
那么，新制氯水的成分有哪些？氯气与水反应的化学方程式如何书写？[学生回答、板演]新制氯水中含有主要微粒：分子有：H2O Cl2 HClO离子有：H+ Cl- ClO- OH-(极少量)反应方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO[说明]为何氯水中既有反应物（Cl2）存在，同时又有与水反应的生成物（HCl、HClO）存在说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 一、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[活动与探究] 课本P301、已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，继续滴加2mLCCl4,充分振荡。
静止后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。
该实验说明了什么？[实验现象结论（1）FeCl3溶液和KI溶液反应（2）在反应（1）的溶液中加CCl4, 振荡，静止（3）取（2）的上层溶液，滴加KSCN溶液2、取一支洁净的试管，向试管中加入0.1 mol·L AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清夜于另一试管中，再向试管中滴加1 mol·L-1KBr 溶液,观察实验现象。
这一实验给我们什么启示？[学生活动]根据实验填表。
化学反应的限度教学案
《化学反应的限度教学案》教学案〘课标研读〙1．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
3．认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
〘考纲解读〙1、了解化学反应的可逆性。
2、了解化学平衡建立的过程。
3、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
4、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
〘教材分析〙本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某个方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。
化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
教材紧抓平衡常数概念，将平衡常数作为讨论的总线索，用其定量描述平衡状态，依据其来分析平衡移动，并将平衡转化率阿作为定量描述平衡状态的补充，对于平衡移动问题的讨论，在建立浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据;同时也介绍了适用于密闭体系的平衡移动的定性判据。
学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度;知道温度、压强、浓度等反应条件将使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学平衡将如何移动。
本节教材在化学必修课程的基础上从化学反应的限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。
〘学情分析〙学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度;知道温度、压强、浓度等反应条件将使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学平衡将如何移动。
〘教学策略〙本节内容无论是化学平衡常数、反应条件对化学平衡的影响，还是平衡的图像问题和等效平衡问题，理论性都非常强，且学生理解、应用的难度较大。
高中化学《化学反应限度》优质课教学设计、教案
教学设计1.教学目标（1）知识与技能目标：认识可逆反应，化学反应限度的概念，认识化学反应是有一定限度的。
（2）过程与方法目标：重视培养学生通过图像分析，总结归纳的能力，使学生学会科学的探究方法。
（3）情感态度价值观目标：培养学生将化学知识应用到生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2.教学重点：化学反应限度和化学平衡状态3.教学难点：化学平衡状态的特征判断。
4.教学过程（1）史话引课：利用科学史话创设情境，引出课题。
【教师活动】介绍科学史话的内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO 的含量，这成了炼铁技术中的谜题，让学生带着疑问进课堂。
【教师活动】播放化学动画魔术，介绍同位素标记法追踪去向。
2SO2 +18O2 2SO3，让学生猜测18O 的去向，观察完之后让学生解释。
【学生活动】猜想18O 可能存在哪些物质里，观察动画演示并解释结果，得出化学反应都具有可逆性的结论。
【板书】一、可逆反应1.定义:在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应．2.可逆反应方程式的连接号【提问】我们学过哪些可逆反应写出这些反应的化学方程式。
【思考与交流】(1)水的生成和电解(2)氯化铵的形成和分解(3)二次电池的充放电。
判断它们是否属于“可逆反应”？小组讨论可逆反应的特点。
【总结】3. 可逆反应的特征: (1)同时性(2)同条件(3)反应物和生成物共存。
【议一议】既然一个可逆反应不能完全进行，那么在某一确定的条件下，反应能进行到什么程度呢? ，当反应达到最大限度时，是否就意味着反应停止了呢【交流与讨论】以SO2 和O2 反应为例分析(1)反应开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大? v(正) 和v(逆)哪个大? (2)反应进行时，C(反应物)和C(生成物)如何变化? v(正)和v(逆)怎样变化? (3)反应进行到什么时候会“停止”? C(反应物)和C(生成物)如何变化?(4)反应真的停止了吗?【学生活动】学生边讲解边画出反应速率随时间的变化关系图。
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化学反应限度优秀教案【篇一：化学反应的限度-教学设计】《化学反应的限度》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化学反应的限度》，本节知识用时一课时。
本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。
一、教学设计思路分析 1、教材分析本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
教学重点：化学平衡常数概念的理解。
教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。
2、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数，2.理解化学平衡常数的概念及其应用。
过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
2、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。
3、教学过程4、板书设计化学反应的限度一、可逆反应1.概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。
2.特征：①不能进行到底，有一定限度，②正反两个方向的反应在同时进行，③一定条件下，正逆反应达平衡。
二、化学平衡1.概念：当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2.化学平衡的本质：同一物质v正=v逆。
3.特征：逆：指可逆反应等：v正=v逆动： v正= v逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。
三、化学反应的限度1.概念：给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。
【篇二：第三节.(2)化学反应速率与限度教学设计(第二课时)(人教版必修2)】金太阳新课标资源网第三节化学反应的速率和限度（第二课时）一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：1．知识目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：(1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：为什么存在化学反应限度的问题？金太阳新课标资源网[设问]为什么存在化学反应限度的问题？[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物[讨论]（1）在2so2+o2变的？(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。
随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。
当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
探究二：达到化学反应限度的特征有哪些?正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。
[例1]对于反应n2+3h2 2so3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改2nh3，下列说法处于化学平衡状态的是：高温高压催化剂a、①④b、②③c、②③④d、①③④[练习1] 下列哪种说法可以证明反应n2 + 3h2a.1个nn 键断裂的同时，有3个h—h键形成b.1个nn 键断裂的同时，有3个h—h 键断裂c.1个 nn键断裂的同时，有6个h—h 键断裂d.1个nn 键断裂的同时，有6个n—h 键形成设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。
探究三：学习化学反应的限度有何意义？【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。
（2）. 阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：金太阳新课标资源网①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）?? ②充分利用释放的能量（提高能量利用率）炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（课堂实录）（五）发导学案、布置预习。
我们学习了化学反应限度问题，就学完了《化学反应与能量》这一章，在下一节课我们一起来复习这一章的知识点。
这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度。
并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。
教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计第三节化学反应的速率和限度二、化学反应的限度1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：（2）反应物和生成物的浓度不再改变三、化学反应条件的控制控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率十、教学反思本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。
在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解化学平衡的建立用时5分钟左右，讲解化学平衡状态的特征及相应练习 10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教学内容。
在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!【篇三：化学反应限度教案】第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路（一）教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为两课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论第二课时。
（二）学习目标分析1. 通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
2. 了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。
（三）学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能： 1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学反应限度的概念和本质四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：六、教学过程设计七、板书设计。