华东理工大学物理化学考研试题
2021年华东理工大学考研物理化学真题
2021年华东理工考研真题一、填空1、甲苯燃烧反应，C7H8(l) + 9O2(g) = 7CO2(g) + 4H2O(l)，求(Q V–Q p)/RT=_______________)T=________________2、求范德华气体的(ðUðV3、绝热恒容容器中发生H2 + 1/2O2 = 1/2H2O(l)的反应，则过程的ΔH_____0，ΔS____0。
4、理想气体的焓是温度的函数，在常温下，H m = A + BT，单原子理想气休的B/R = _____5、1 mol单原子理想气体在恒容条件下从T1变到T2，过程的ΔS = 12.3 J·K-1，若该过程为恒压过程，则ΔS =________ J·K-1。
6、在298.15 K时，纯B的摩尔体积大于B溶解在A里的偏摩尔体积，则随着压力的增加，B的溶解度___________7、A，B形成理想液态混合物，p A* = 90 kPa，p B* = 60 kPa。
在气相中，A，B的分压相同，则混合物的液相组成x B = __________8、在298.15 K时，纯A的饱和蒸气压为68.9 kPa，在1 mol A中加入10 g非挥发性溶质B后，A的蒸气分压下降到62.6 kPa，则B的摩尔质量为_______kg·mol-19、A(s)与H2O(l)可形成A·H2O(s)、A·2H2O(s)和A·5H2O(s)三种水合物，则在298.15 K时，与A的水溶液、冰平衡共存的水合物最多有_____种。
10、700 K时，Ag2O(s) 2Ag + 1/2O2(g)的Δr G mө = 15.36 kJ·mol-1，则700 K时Ag2O的分解压是__________kPa。
11、某药物在298.15 K时每天分解0.06%，在323.15 K时每天分解0.5%，且分解速率和浓度成正比。
华东理工大学《802物理化学》历年考研真题专业课考试试题
（4）该反应的Ky随温度升高变大还是变小？为什么？
六、(19分)
1．物质A(g)在450K于一恒容容器中发生气相分解反应A(g) B(g)+D(g)。反应开始时只有A(g)存在，压力为213kPa。反应进行到100s 时，系统总压为233kPa。试求此一级反应的速率系数，A的半衰期以及 120s时A的转化率。
（1）若气相总压为0.1mpa，则气相中苯和盐酸的摩尔分数；
（2）在气相总压为0.1mpa下1kg苯可以溶解多少千克盐酸。
四、2000年第六大题原题，有关二氧化氮那个。
五、离子独立移动定律，简单，给出醋酸钠、盐酸、和氯化钠的无限稀 释摩尔电导率，求醋酸求离子强度，分别求出氯化钾0.01mol/L、氯化镁 0.01mol/L的离子强度。表示出平均离子活度、离子活度与质量摩尔浓度 b和平均活度因子的关系。
2006年华东理工大学451物理化学考研 真题
2005年华东理工大学451物理化学考研 真题
2004年华东理工大学451物理化学考研 真题
2003年华东理工大学451物理化学考研 真题
2014年华东理工大学802物理化学考研真题（回忆版）
2012年华东理工大学802物理化学考研真题（回忆版）
一、摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa、300k、绝热可逆至400k，求终 态压力、ΔU、ΔH、ΔS、W、Q。
11．一平动子处于能量
的能级上，则此能级的简并度
gt=______。 12．摩尔电导率 是电解质溶液浓度______时的摩尔电导率。(很小， 无限稀释，等于零) 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于______。(A．保护标准电 池；B．延长被测电池的寿命；C．使电池在接近可逆条件下工作) 二、（21分） 2mol理想气体由1013.25kPa，10dm ，609.4K的初态，在101.325kPa的 恒定外压下膨胀至80dm3，且内外压力相等。求此过程的Q、W、 、
华东理工大学2024年物理化学考研试题
已知25℃时电池 的电池反应的电势为1.1566 V， ， 。
(1)写出该电池的电极反应和电池反应。
(2)求 ZnCl2溶液的离子平均活度 ，离子平均活度因子 以及ZnCl2作为整体的活度 。
(3)若有1 mol Zn进行电池反应，电池最多可输出多少电功？
(4)已知AgCl的溶度积 ，试求
9.某化合物能与水作用，若它的初浓度为1 ，1小时以后降为0.8 ，
2小时以后降为0.6 ，则此反应为级反应。
10.有少数气体，例如 、 等，它们的光谱熵要比量热熵（大，小），这是因为。
11.对于独立的离域子系统，当温度不太低，密度不太高，子的质量不太小时，每个能级的简并度 与该能级上的离子数 之间的关系为 。（>, =, < ）
设冰的温度为-1℃；与冰接触的冰刀宽3mm，长20cm。冰的摩尔体积比水的摩尔体积大9%（设不随压力和温度改变）。冰的熔化热 = （设不随压力和温度改变）。
四、（26分）
1.某温度时，质量分数 的乙醇水溶液可视为志向稀溶液，其蒸气总压为101.325kPa，纯水的饱和蒸气压为91.3kPa。试求 时的蒸气总压和气相组成。
一、（24分）
1.一化学反应在烧杯中进行，放热为 ，焓变为 。若在电池中可逆进行，放热为 ，焓变为 。 与 是否相等？（是，否）， 与 是否相等？（是，否）
2.肯定量的志向气体经绝热可逆过程从初态的 改变到终态的 ，则初终态压力、体积之间的一容器中热分解并且达到平衡，该平衡系统的自由度f=。
(1)试求298 K下，由单质生成1 mol 的 。
(2)上升温度对提高产率是否有利？为什么？
(3)若生成 的反应在298 K和101325 Pa下进行，平衡气相混合物中 的摩尔分数能否达到0.1？
华东理工大学物理化学97-02历年研究生入学试题解答
三、(1) ∆S = 59.98J ∙K -1。
(2) 压力增大135.76kPa 。
四、(1)1600 1400 t /℃ 1200 t /℃ 1000 800 600 400 0 x CaCl 2 1.0 τ (时间) CaF 2 CaCl 2(2) γ K,I = 0.656，a K = 0.328。
γ Hg,I = 0.0203，a Hg = 0.0101。
五、(1) K 298o= 6.603×10-6； (2) p = 8174Pa 。
六、q t = 6.77×1028；U t = 3.72kJ ∙mol -1。
七、(1)c ’A = 5.26×10-3mol ∙dm -3；(2)t 1/2 = 2.2s ；(3)E a=10.0×103J ∙mol-1。
八、(1) 负极 2Ag(s) + 2Cl — → 2AgCl(s) + 2e —正极 Cl 2(g) + 2e —→ 2Cl —电池反应 2Ag(s) + Cl 2(g)→2AgCl(s) ； (2)E o= 1.1372V ； (3) ∂∂E T p⎛⎝⎫⎭⎪=－6.019×10-4V ∙K -1； (4) p Cl 2= 3.45×10-34Pa 。
九、(1) k p =7.87×10-7Pa -1∙s -1；(2) t 1/2 = 25.4s ； (3) k c = 2.49dm 3∙mol -1∙s -1。
十、∆rG m =－196.5kJ ∙mol -1；∆rH m =－199.4kJ ∙mol -1。
- - a- -- -二、(1)质量百分数：2.81%。
(2) p总= 85.50kPa，V O2= 59.70cm3。
三、∆r o mH,1000=-21.73kJ∙mol-1。
四、V2 = 2.80dm3；T2 = 134.7K；∆U = -1.68kJ；∆H = -2.80kJ；∆S = -20.17J∙K-1；W = 2240J。
2000年华东理工大学物理化学考研真题答案
2000年华东理工大学物理化学考研真题答案物理化学作为化学学科的重要分支，对于深入理解化学现象和过程具有关键意义。
以下是 2000 年华东理工大学物理化学考研真题的答案及相关解析。
一、选择题1、理想气体在绝热可逆膨胀过程中（）A 温度不变B 熵不变C 内能不变D 焓不变答案：B解析：绝热可逆过程熵不变。
理想气体绝热可逆膨胀时，对外做功，内能降低，温度下降，焓也降低。
2、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有（）A 一条B 二条C 三条D 无限多条答案：A解析：绝热可逆过程中熵不变，对于给定的始终态，熵值确定，所以只有一条绝热可逆途径。
3、 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）A ΔG ＞ΔAB ΔG ＜ΔAC ΔG ＝ΔAD 无法比较答案：C解析：对于等温可逆过程，ΔG ＝ΔA 。
4、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的速率方程为 r ＝ kAB²，则该反应（）A 一定是基元反应B 一定是非基元反应C 不能确定是否为基元反应D 为二级反应答案：C解析：速率方程不能直接确定反应是否为基元反应。
该反应为三级反应。
5、某反应的活化能为 80 kJ·mol⁻¹，当反应温度由 293K 升高到303K 时，其反应速率常数约为原来的（）A 2 倍B 3 倍C 4 倍D 5 倍答案：B解析：根据阿仑尼乌斯公式 k₂/k₁＝ expEa/R(1/T₁ 1/T₂) ，计算可得约为 3 倍。
二、填空题1、在恒温恒压下，纯物质的化学势μ 随温度 T 的变化率为 S。
2、某理想气体在绝热条件下向真空膨胀，其ΔU ＝ 0 ，ΔH ＝ 0 。
3、克劳修斯不等式的表达式为：∫（δQ/T) ≤ 0 。
4、电池反应 Ag⁺＋ Cl⁻＝ AgCl(s) 的标准电动势 E⁰＝ 02223 V 。
5、朗缪尔吸附等温式为：θ ＝ bp/（1 ＋ bp) ，其中 b 为吸附系数。
三、简答题1、简述热力学第二定律的两种表述。
华东理工大学物理化学97-02历年研究生入学试题
1997年物化试题一、(16分)(1) 理想气体温度计以 为测温性质。
(2) 实际气体的压缩因子Z 。
( ①不会等于1；②可以大于、等于、小于1。
) (3) 已知1mol CO 2气体分子的已占体积 b = 0.0427×10-3m 3mol -1。
若气体可视为van der Waals 流体，则1mol CO 2气体分子本身的体积为 。
(4) 在两个不同温度热源间运转着两个可逆热机，其工作介质分别为水和理想气体，则这两个可逆热机的效率 。
(相同，不相同)(5) 一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变∆S 0。
(>,=,<)(6) 如下两个偏导数，何者是偏摩尔量。
( )①∂∂G n T V ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,, ； ②∂∂H n T p ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,,(7) 对于化学反应0=∑νB BB ，其化学平衡条件为 。
(8) 若化学反应系统可视为理想溶液，则o K K x 。
(>,=,<) (9) 系统存在弯曲界面时的力平衡条件通式为 。
(10) 气体在固体表面上吸附的BET 理论与兰缪尔理论，它们最显著的不同是 。
(11) 在相同温度下移动子、线型刚体转子、单维简谐振子，何者的配分函数最大。
。
(12) 能量标度零点设在基态能级上的电子配分函数q 0 e 与电子基态能级的简并度g e 0之间的关系为 。
(13) 正反应放热的对峙反应的基本特征是 。
(14) 过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式为_________________________ 。
(15) 已知25℃时，在无限稀释水溶液中 Na + 和21SO 42—的摩尔电导率分别为50.1×10 -4S ∙m -2∙mol -1和79.8×10 -4S ∙m -2∙mol -1，则 Na 2SO 4 的___________m =Λ∞。
(16) 电池 Ag, AgCl(s) |Cl — ¦ ¦A g + | Ag 应该用 做盐桥。
2021年华东理工考研物理化学真题
2021年华东理工考研物理化学真题一、填空1、甲苯燃烧反应，C7H8(l) + 9O2(g) = 7CO2(g) + 4H2O(l)，求(Q V–Q p)/RT=_______________2、求范德华气体的________________3、绝热恒容容器中发生H2 + 1/2O2 = 1/2H2O(l)的反应，则过程的ΔH_____0，ΔS____0。
4、理想气体的焓是温度的函数，在常温下，H m = A + BT，单原子理想气休的B/R = _____5、1 mol单原子理想气体在恒容条件下从T1变到T2，过程的ΔS = 12.3 J·K-1，若该过程为恒压过程，则ΔS =________ J·K-1。
6、在298.15 K时，纯B的摩尔体积大于B溶解在A里的偏摩尔体积，则随着压力的增加，B的溶解度___________7、A，B形成理想液态混合物，p A* = 90 kPa，p B* = 60 kPa。
在气相中，A，B的分压相同，则混合物的液相组成x B = __________8、在298.15 K时，纯A的饱和蒸气压为68.9 kPa，在1 mol A中加入10 g非挥发性溶质B后，A的蒸气分压下降到62.6 kPa，则B的摩尔质量为_______kg·mol-19、A(s)与H2O(l)可形成A·H2O(s)、A·2H2O(s)和A·5H2O(s)三种水合物，则在298.15 K时，与A的水溶液、冰平衡共存的水合物最多有_____种。
10、700 K时，Ag2O(s) → 2Ag + 1/2O2(g)的Δr G mө = 15.36 kJ·mol-1，则700 K时Ag2O的分解压是__________kPa。
11、某药物在298.15 K时每天分解0.06%，在323.15 K时每天分解0.5%，且分解速率和浓度成正比。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2)升高温度对提高产率是否有利？为什么？
(3)若生成 的反应在298 K和101325 Pa下进行，平衡气相混合物中 的摩尔分数能否达到0.1？
六、（）
400℃时，反应 可以进行完全，其速率方程为 。速率系数k与温度T的关系为：
(1)试求此反应的活化能和400℃的速率系数；
（先写出算式，再进行计算）
5.试写出理想气体混合物中组分i的化学势的表示式：。
6.多组分系统的广延性质 与各组分偏摩尔量 之间的关系为。
7.对于理想气体化学反应 ，其 。可见，若将乙苯脱氢制苯乙烯的反应 视为理想气体反应，则在原料气中掺入水蒸气将使苯乙烯的产率。（提高、降低、不变）
8.当参加化学反应各物质的标准状态压力 取不同数值时，化学反应的 。（变化、不变、不一定）
12.电解质 作为整体的活度 、离子平均活度 、正负离子的活度 之间的关系为。
二、（15分）
单原子理想气体，由 的初态，经 的可逆途径压缩到0.4 MPa。试求该过程热力学能的变化 、焓的变化 、熵变 以及所做的体积功W。
三、（20分）
滑冰时冰刀能引起冰融化产生液态水，就像给冰刀涂润滑剂一样使冰上运动成为可能。试用下列数据估算，运动员体重达多少公斤才会因冰刀向冰面施压导致冰融化，并对计算结果作出进一步的评论。
一、（24分）
1.一化学反应在烧杯中进行，放热为 ，焓变为 。若在电池中可逆进行，放热为 ，焓变为 。 与 是否相等？（是，否）， 与 是否相等？（是，否）
2.一定量的理想气体经绝热可逆过程从初态的 变化到终态的 ，则初终态压力、体积之间的关系为。
3.对于1mol单原子分子理想气体，其 。
4.石灰石在一容器中热分解并且达到平衡，该平衡系统的自由度f=。
八、（16分）
已知25℃时电池 的电池反应的电势为1.1566 V， ， 。
(1)写出该电池的电极反应和电池反应。
(2)求 ZnCl2溶液的子平均活度 ，离子平均活度因子 以及ZnCl2作为整体的活度 。
(3)若有1 mol Zn进行电池反应，电池最多可输出多少电功？
(4)已知AgCl的溶度积 ，试求
设冰的温度为-1℃；与冰接触的冰刀宽3mm，长20cm。冰的摩尔体积比水的摩尔体积大9%（设不随压力和温度变化）。冰的熔化热 = （设不随压力和温度变化）。
四、（26分）
1.某温度时，质量分数 的乙醇水溶液可视为理想稀溶液，其蒸气总压为101.325kPa，纯水的饱和蒸气压为91.3kPa。试求 时的蒸气总压和气相组成。
9.某化合物能与水作用，若它的初浓度为1 ，1小时以后降为0.8 ，
2小时以后降为0.6 ，则此反应为级反应。
10.有少数气体，例如 、 等，它们的光谱熵要比量热熵（大，小），这是因为。
11.对于独立的离域子系统，当温度不太低，密度不太高，子的质量不太小时，每个能级的简并度 与该能级上的离子数 之间的关系为 。（>, =, < ）
水(A)和乙醇(B)的摩尔质量分别为：
，
2.25℃时，由 与 组成的溶液，当液相组成 时，蒸气总压 ，气相组成 ，已知B的饱和蒸气压 ， 。试求 和 ，该系统是正偏差还是负偏差？
五、（）
已知298 K时下列反应的 分别为：
、 和石墨的 分别为：463.7，130.6，5.694 。设气体均为理想气体。
(2)在400℃时将压力为26.7kPa的NO2通入反应器并发生上述反应，试求总压达到32.0kPa所需要的时间。设气体服从理想气体状态方程。
七、（10分）
低压下气体的平动熵可用萨古—泰洛德方程计算：
已知HCl的摩尔质量为 ,阿伏加德罗常数 ，玻耳兹曼常数 ,普朗克常数 。试求HCl在 时的标准摩尔平动熵 。