辽宁省庄河市第六高级中学高中化学选修四41 原电池 学案
高中化学 人教版选修4 第四章第一节 原电池 教学设计、教案、学案
第一节原电池1．以锌铜原电池为例，了解原电池的工作原理。
2.学会判断原电池的正、负极，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。
3.认识化学能与电能的相互转化，并能设计简单的原电池。
原电池的基础知识1．原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应，把化学能转化为电能。
(3)形成条件①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液或熔融电解质；③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥及其作用(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
(3)作用①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线流向负极(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属(3)原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应(4)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现(2)×不一定，如Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；导电非金属也可做正极(3)×原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应(4)√(5)√2．锌片和铁片紧贴在一起，放置于稀硫酸溶液中，能否形成原电池？答案：能。
高中化学 第四章 电化学基础 4.1 原电池教案 新人教版选修4(2021年整理)
高中化学第四章电化学基础4.1 原电池教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章电化学基础4.1 原电池教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原电池教学目标知识与技能：1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.过程与方法：1、通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力.2、实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法.3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法情感态度与价值观：过一些实验和科学探究过程,使学生增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。
教学重点：通过对原电池实验的研究,引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质,以及这种转化的综合利用价值.教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质教学过程：【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究【讲解】：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质,利用这三种物质我们再现了1799年意Zn× 大利物理学家——--伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池) 实 验 步 骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H +)如何变化?4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何?【讲解】：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流,这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖—-—-原电池。
人教版高中化学选修4《原电池》41课时的教学稿
人教版高中化学选修4《原电池》41课时的教学稿一、教学目标- 了解原电池的基本概念和原理- 掌握原电池的构造和工作原理- 理解原电池在实际生活和工业中的应用二、教学内容1. 原电池的定义和分类2. 原电池的构造和工作原理3. 常见的原电池类型及其特点4. 原电池在实际中的应用案例三、教学重点- 原电池的构造和工作原理- 常见的原电池类型及其特点四、教学方法1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生介绍原电池的基本概念、原理和构造。
讲授法：通过教师的讲解，向学生介绍原电池的基本概念、原理和构造。
2. 实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作原电池，观察和分析实验结果。
实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作原电池，观察和分析实验结果。
3. 讨论法：组织学生进行小组讨论，分享和交流他们对原电池应用案例的理解和想法。
讨论法：组织学生进行小组讨论，分享和交流他们对原电池应用案例的理解和想法。
五、教学过程1. 导入（5分钟）- 通过展示一些常见的电池，引起学生的兴趣，激发他们对电池的好奇心。
- 引导学生思考：电池是如何产生电流的？不同种类的电池有何区别？2. 了解原电池（10分钟）- 讲解原电池的定义和分类，介绍原电池与其他电池的区别。
- 带领学生了解原电池的基本原理和构造，重点讲解正极、负极和电解质的作用。
3. 探究原电池的工作原理（15分钟）- 设计实验：使用锌片和铜片制作一个简单的原电池。
- 让学生按照实验步骤操作，观察并记录实验现象。
- 引导学生分析实验结果，总结出原电池的工作原理。
4. 常见的原电池类型介绍（10分钟）- 介绍几种常见的原电池类型，如干电池、碱性电池、铅酸蓄电池等。
- 讲解它们的特点、优缺点以及在实际生活和工业中的应用领域。
5. 小组讨论（15分钟）- 分成小组，让学生选取一个他们熟悉的原电池应用案例进行讨论。
- 让每个小组分享他们的讨论结果，引导学生思考不同原电池在应用中的优缺点。
6. 总结（5分钟）- 对本节课研究的内容进行总结，并强调学生需要掌握的重点和难点。
人教版高二化学选修四4.1原电池学案最全版
第一节原电池教案内容解读1.体验化学能与电能互相转变的研究过程2.认识原电池观点、原理、构成及应用。
3. 经过对原电池实验的研究，指引学生从电子转移角度理解化学能向电能转变的实质，以及这类转变的综合利用价值。
【预习纲要】一．原电池工作原理1、原电池定义：将转变成的装置。
2、构成原电池的条件：（1） ____________________________________________________（燃料电池中两极可同选石墨或铂）（2） _____________________________（3） _____________________________（4） _______________________________________________3、电极反响方程式的书写注意：按照三大守恒（电子得失陷恒、质量守恒、电荷守恒）如下图，电极方程式：负极： _______________________正极： _______________________总反响： _______________________4.盐桥的作用（1）使整个装置构成 _______________，取代两溶液直接接触。
（2）均衡电荷。
二．电极名称及其判断：（1）依据电极资料：两种金属（或金属与非金属）构成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液独自能反响，则较开朗的金属作；若只有一种电极与电解质溶液能反响，则能反响的电极作。
（ 2）依据电极反响：失电子——反响—极得电子——反响—极（ 3）依据电子或电流流动方向（外电路）：电子从极流出，流入极，电流从极流出，流入极，（ 4）依据离子的定向挪动（内电路）：阳离子向挪动阴离子向移动。
【典型例题】【例 1】以下哪些装置能构成原电池？（）【例 2】请写出以下原电池电极反响式及总反响式。
Fe-C ( 稀硫酸 )Cu -Ag ( 硝酸银溶液 )Al - Mg ( 氢氧化钠溶液)【例 3】请把 Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2,设计成原电池，画出装置图。
【新人教版】化学选修四：4-1《原电池》教案设计
第一节原电池●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
●课标解读1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。
2．掌握原电池的工作原理。
3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。
●教学地位本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰好很好地全面体现本册教材的目标特点。
是本章重点内容之一。
●新课导入建议某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。
用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连接好。
在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。
你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？【提示】距离越近，电流越大。
另外，电流大小还与两金属片宽度以及两电极金属性相对强弱等因素有关。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P71～72页，填写【课前自主导学】中的“知识1，原电池”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P72页，填写【课前自主导学】中的“知识2，原电池的设计”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
建议教师除【例2】外，再变换一下 ⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P72页讲解研析“探究2”中的问题进行总结。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
化学选修四学案第四章第一节 原电池 学案.docx
第四章电化学基础 第一节原电池学习目标1. 知道构成原电池的条件2. 会描述原电池的工作原理3. 学会判断原电池的正负极及电极反应式的书写方法 学习重难点：原电池的工作原理看右图回答问题:(1) 、定义：把 ______________ 转换为 _____________ 的装置 (2) 、写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总易£负极：_______________________________________ ° 正极：_______________________________________ 总反应： _______________________________________(3) 、图上注明外电路中的电子流向。
内电路：阳离子向 __________ 极移动，阴离子向(4) 、原电池反应本质： ________________________3、 形成原电池的条件：⑴、 _________________________________________________________ ⑵、 _________________________________________________________ ⑶、 _________________________________________________________ ⑷、 _________________________________________________________________4、 原电池的工作原理反应过程中，—极失电子，发生 ____________ 反应，电子经导线流向 ________ 极，电解质溶 液电离出的 ______ 离子在该极得电子，发生 __________ 反应。
二、实验探究船判断下列装置能否形成原电池 ZnS04 C11SO4CuS04洒精CuSO 4.极移动。
高中化学《4_1原电池》教案 新人教版选修4
Cu ×4.1 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。
高中化学选修4原电池教案
高中化学选修4原电池教案
一、教学内容
本课程主要介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理，以及常见原电池的类型和应用。
二、教学目标
1. 了解原电池的概念和基本原理；
2. 掌握原电池的结构和工作原理；
3. 熟悉常见原电池的类型和应用。
三、教学重点和难点
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 常见原电池的类型和应用。
四、教学方法
1. 教师讲解结合示例；
2. 实验观察；
3. 讨论交流。
五、教学过程安排
1. 前期准备：教师准备好所需实验器材和化学试剂，确保实验顺利进行。
2. 导入环节：通过展示各种常见原电池，引导学生思考原电池的作用和应用。
3. 理论讲解：介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理。
4. 实验操作：让学生进行原电池的制作实验，观察实验现象并记录数据。
5. 分析总结：引导学生讨论实验结果，总结原电池的特点和应用。
6. 拓展延伸：介绍一些新型原电池的发展和应用领域。
7. 总结交流：对本节课内容进行总结，答疑并征求学生意见。
六、教学评价
1. 实验结果记录；
2. 课堂表现评价；
3. 课后作业评价。
七、教学资源
1. 化学实验器材和化学试剂；
2. PPT课件；
3. 教科书和参考书籍。
八、教学反思
本课程通过实验操作和理论讲解相结合的方式，引导学生深入了解原电池的结构和工作原理，拓展学生的化学知识面，激发学生的学习兴趣。
同时，通过讨论和交流，提高学生的分析和思考能力，培养学生的实验操作和解决问题的能力。
高中化学4.1.1原电池导学案新人教版选修4
1 / 5第一节 原电池【学习目标】 ： 1 、认识原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反响式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与构造。
【学习要点】 ：原电池原理【学习过程】一、 1、原电池是 ______________________ 的装置。
原电池反响的实质是 _____________ 反响。
2、如右图所示，构成的原电池：×（ 1）当电解质溶液为稀H 2SO 4 时： Zn 电极是 ____（填“正”或“负”）极，CuZn其电极反响为 _______________ ，该反响是 ______（填“氧化”或“复原”， 下同）反响；Cu 电极是 ______ 极，其电极反响为______________ , 该反响是反响。
（ 2）当电解质溶液为 CuSO 溶液时： Zn 电极是 ____极，其电极反响4为，该反响是________ 反响； Cu 电极是 ____ 极，其电极反响为_______________, 该反响为 _________反响 .「研究」：上图当电解质溶液为CuSO 4溶液时：现象 1：电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
结论： 发生了原电池反响，且此中锌为原电池的负极，铜为正极现象 2：跟着时间的连续，电流计指针偏转的角度渐渐减小，直至无电流经过。
同时锌片表面渐渐被铜所有覆盖。
剖析：锌与 CuSO 溶液发生置换反响，溶液中的 2+Cu在锌片表面被直接复原，析出的铜在锌片表4面构成原电池，渐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生。
当电解质溶液为稀 H SO 时，在铜极上很快就齐集了很多氢气泡， 把铜极跟稀硫酸渐渐分开，24这样就增添了电池的内阻，使电流不可以通畅 ，电流也不停减弱。
解决方法：使用盐桥。
●盐桥：往常是KCl 饱和溶液和琼脂制成的胶冻。
如右图所示，构成的原电池：察看有什么现象发生？拿出盐桥，又有什么现象发生？现象：有盐桥存在时电流计指针 ，即 （有或无） 电流通 过 电路。
高中化学4.1原电池教案(新人教版选修4)
第一节原电池（第一课时）教学目标：1了解原电池的组成及工作原理2 学会写电极反映式和原电池反映方程式教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反映式和原电池反映方程式。
教学难点：原电池的工作原理教学用具：有关实验用品教学进程：第一节原电池一．课前温习：由练习引导学生温习必修2原电池的概念、组成条件等。
（学生回忆，回答，老师总结）【练习】下列哪些装置能组成原电池？（）【板书】原电池1.含义：将化学能转换成电能的装置。
2.组成四要素：（1）电解质溶液（2）两极上有活泼性不同的物质（至少一种是金属）（3）组成闭合电路（4）能自发发生氧化还原反映3.实质：将氧化还原反映的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。
二．导入新课【板书】二.探讨原电池工作原理【设疑】若是你要出较远地方，交通工具是电动自行车，要抵达目的地，行驶的自行车蓄电池如何放电才能如你所愿呢？【回答】那固然是放电越久越好！【导入】好，下面咱们将结合高一有关原电池知识来探讨如何的原电池如何工作，如何持续放电！【演示实验】1.将锌片和铜片别离通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）【板书】1.现象：铜片表面明显有铜析出，电流计显示无电流通过。
【分析】铜不与CuSO4溶液反映，铜片表面却有红色的铜析出，且锌片逐渐溶解，说明原电池发生了电极反映，用物理学的电学知识可判断电流计指针不动，可能是锌片直接接触，形成回路，而通过电流计极为微弱，无法使指针偏转。
【设疑】若要证明上述装置就是原电池，确实实现了化学能与电能之间的转换，就必需证明锌片与铜片之间确实有电流，如何证明？（老师提问，学生试探回答。
）【演示实验】2.将锌片与铜片别离通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）【板书】2.现象：电流计指针发生偏转，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
高二人教版化学选修四教案集：4.1原电池
Cu ×第四章电化学基础§4.1 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
观看
思考
检查电极反应式书写
整理原电池工作原理
了解电池的发展背景，体验化学技术应用与生活之美。
体会学习科学知识宗旨，知识科技的合理运用对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，培养学生认真学习，服务人类社会，方便工作与生活的人生价值观，引导学生培养积极认真的学习态度。
成
条
件
【投影】形形色色的电池
【讲解】在日常生活中我们正使用着各式各样的电池，从电池的性能和应用来看电池的发展：（1）电池的质量和体积变化-小型化；
（2）电池输出电能的效率变化-高能化
（3）电池的使用过程和可循化利用-可持续化
（4）材料的来源和使用对环境的影响-清洁化
【投影】电池的诞生历史
【讲解】电池的发展离不开科学家们的不断实践和勇于探索。电池的诞生起源于意大利生物学家伽伐尼的一次科学实验发现，发明于意大利物理学家伏打的反复试验探索。那么在生活中大家有没有结合高一阶段学习过的电学知识制作过电池？
观看
思考
回答
观看
聆听
思考
回答
观察实验现象：电流计指针发生偏转
学生回答：
（1）产生了电流
（2）电流是电荷的定向移动产生的，金属靠电子，溶液中靠阴阳离子的定向移动。
（3）铁与柠檬酸反生氧化还原反应
（4）铜是正极，铁是负极
小组代表分析展示：
电池的电极、电子的移动方向和电极反应
阅读
学生回答：
1、电子从活泼的金属流向稳定的金属
学生分析
学生已经在高一必修二课程中初步学习了原电池的工作原理和基本构成条件，同时具备分析氧化还原反应原理的知识和规律方法，有一定的守恒观念和对比分析的学科思想。学生也具备了一定的实验操作和动手能力，经历高一学年的学习，也具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，但实验创新能力还比较欠缺，需要进一步提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的科学精神。
人教版高二化学选修四 4.1 原电池教案
Cu ×第四章电化学基础第一节原电池教学目标1．知识与技能：（1）让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；（2）使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；（3）能够写出电极反应式和电池反应方程式.2．过程与方法：（1）通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
（2）实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
（3）加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法3．情感态度价值观：过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
选修四原电池教案
选修四原电池教案选修四原电池教案一、基本信息学科：化学年级：高中选修四教时：2课时教学目标：1. 理解原电池的定义和构造2. 掌握原电池的工作原理3. 了解原电池的应用和发展教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的应用和发展二、教学准备教材：高中化学选修四教材教具：PPT、实物原电池三、教学步骤第一步，导入新课1. 向学生介绍本节课的教学目标，并激发其学习兴趣。
2. 提问：你们了解什么是原电池吗？它有什么应用？3. 让学生总结原电池的定义和应用。
第二步，讲解原电池的基本概念1. 通过PPT向学生介绍原电池的概念和起源。
2. 引导学生了解原电池的基本构造和工作原理。
第三步，实验展示1. 展示实物原电池，让学生观察和描述。
2. 教师进行实验演示，让学生亲手操作。
3. 导出实验结论，总结原电池的工作原理。
第四步，讲解原电池的应用和发展1. 向学生介绍原电池的应用领域和发展状况。
2. 引导学生思考原电池的优缺点，并与其他电池进行比较。
第五步，课堂讨论1. 组织学生进行小组讨论，探讨原电池的前景和应用。
2. 让学生展示讨论结果，并与全班分享。
第六步，总结与检验1. 整理本节课的学习内容，向学生进行知识点总结。
2. 设计一份小测试，检验学生的学习成果。
四、教学反思本节课通过导入新课、讲解概念、实验演示、讨论等多种教学方法，激发了学生的学习兴趣，提高了他们的参与度。
通过实物展示和实验演示，学生深刻理解了原电池的构造和工作原理。
通过讨论和总结，学生了解了原电池的应用和发展。
整个教学过程轻松愉快，达到了预期的教学目标。
整合人教版高二化学选修四 4.1 原电池教案
Cu第四章 电化学基础第一节 原电池教学目标1．知识与技能：（1）让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；（2）使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；（3）能够写出电极反应式和电池反应方程式.2．过程与方法：（1）通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
（2）实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
（3）加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法3．情感态度价值观：过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
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内容解读
1.体验化学能与电能相互转化的探究过程
2.认识原电池概念、原理、组成及应用。
3.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【预习提纲】
一．原电池工作原理
1、原电池定义：将转变为的装置。
2、组成原电池的条件：
（1）____________________________________________________
（燃料电池中两极可同选石墨或铂）
（2）_____________________________
（3）_____________________________
（4）_______________________________________________
3、电极反应方程式的书写
注意：遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）
如图所示，电极方程式：
负极：_______________________
正极：_______________________
总反应：_______________________
4.盐桥的作用
（1）使整个装置构成_______________，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
二．电极名称及其判断：
（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作。
（2）根据电极反应：失电子——反应—极
得电子——反应—极
（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：
电子从极流出，流入极，
电流从极流出，流入极，
（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向移动阴离子向移动。
【典型例题】
【例1】下列哪些装置能组成原电池？（）
【例2】请写出下列原电池电极反应式及总反应式。
Fe-C ( 稀硫酸)
Cu -Ag (硝酸银溶液)
Al - Mg (氢氧化钠溶液)
【例3】请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池，画出装置图。
【例4】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．B＞C＞D＞A B．D＞B＞C＞A
C．D＞C＞B＞A D．D＞A＞B＞C
【同步训练】
1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D.电子从负极流向正极
2. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中H2SO4的物质的量减少
D.电解液的PH保持不变
4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
5
（）
A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D..Mg片上有气泡产生
6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. D﹥C﹥A﹥B
B. D﹥A﹥B﹥C
C. D﹥B﹥A﹥C
D.B﹥A﹥D﹥C 8．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
10分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e-=Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑
11.一个完整的氧化还原反应方程式．可以拆分写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式，如2Fe 3++Cu=2 Fe 2++ Cu 2+可以写成：氧化反应: Cu—2e-= Cu 2+；还原反应：2Fe 3++ 2e-=2 Fe 2+。
（l）根据以上信息将反应3NO2 +H2O＝2 H+ + 2NO3-+ NO拆分为两个“半反应式”．：氧化反应式为：，还原反应式为
（2）已知某一反应的“半反应式”分别为CH4+ 10OH-—8e-=CO32-+ 7H2O；O2+2H2O+ 4e-=4OH-，则总反应式为
12．近年我国首创以Al─空气─海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O= 4Al(O H)3；请判断：
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极；
B．正极；
（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．。