2014届高考化学知识梳理复习课件

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2014届高考化学知识梳理复习课件5

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 一条归纳 • 常见干燥剂选择及装置归纳
液态干燥剂装置常见干燥剂洗气瓶固态干燥剂
干燥管或 U形管无水氯化钙碱石灰
浓硫酸
H2、O2、N2、可干 H2、O2、 Cl2、 N2、H2、O2、 Cl2、SO2、燥的 CH 、CO、 SO 、CO 、CH 、
•两项原则、两项注意 •尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 • (1)吸收原则 • ①能充分吸收气体。 • ②不能倒吸。 • (2)注意事项 • ①当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。 • ②尾气处理装置应与大气相通。
第三讲物质的制备及实验方案的设计与评价
• 1．掌握常见气体的实验室制法。(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) • 2．根据实验试题要求，做到： • (1)设计、评价或改进实验方案； • (2)了解控制实验条件的方法； • (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； • (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 • 3．各部分实验知识和技能的综合应用。
•四项要求 •化学实验方案设计的四项基本要求 • (1)科学性：实验原理准确，实验流程合理。 • (2)安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 • (3)可行性：条件允许，效果明显，方便操作。 • (4)简约性：做到步骤少、时间短，节省药品、效果好等基本要求。
•我的总结 • 实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰加热外，还可用浓氨水制取，①可以加热浓氨水使NH3挥发出来，②可用浓氨水和生石灰混合，生石灰与水反应放热，使NH3挥发出来， ③也可用浓氨水与固体氢氧化钠混合，借助氢氧化钠溶解放热，使NH3挥发出来。
• 2．基本内容 • 一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： • (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结果处理；(8)问题与讨论。

2014届高考化学第一轮知识点复习课件39

考点二
高分子材料的合成及特点
1．合成高分子化合物的重要化学反应加成聚合反应许多小分子(含不饱和含义缩合聚合反应许多小分子通过缩合形成高聚
键)通过加成反应形成物，同时有小分子生成的聚合反高聚物的聚合反应应含有能够相互反应的官能团，如－COOH 和－OH、－NH2 等
单体特征
含不饱和键如碳碳双键、碳碳三键或环状结构
－＋
(5)A 项，阳极氧化是应用电解池原理进行金属材料表面处理的技术；B 项，铝的阳极氧化产生致密氧化膜使铝导电能力变差、绝缘性增加；C 项，表面形成的氧化物比金属更耐磨；D 项，和金属单质铝相比，氧化物有多孔性结构，有很强的吸附能力，能吸附各种颜色的染料。所以选 B、D。【答案】 (1)降低 Al2O3 的熔化温度 D
第三章
化学与材料的制造和应用
[考纲展示] 1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。 2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。 3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。 5．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2．金属的腐蚀及防止 (1)金属的腐蚀 ①化学腐蚀金属材料与其表面接触的一些物质(如 O2、Cl2 等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，受温度的影响较大。 ②电化学腐蚀不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
(2)金属腐蚀的防止及利用 ①金属腐蚀的防止方法
(2)Al－3e－===Al3＋
(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ (4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压 (5)B、D

2014届高考化学知识梳理复习课件17

• 2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3； KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
• (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
• (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
－
3
水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢
钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因NH＋ 4 水解呈酸性，且
硫酸铵溶液中NH＋ 4 浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠
溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。
• 答案 C
•比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液) ＜pH(中性溶液)＜pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的 pH。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
•(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步
为主，如Na2CO3的水解CO离23－＋子H方2O程式HC：O3－＋OH－ _H_C_O_－ 3_＋_H_2_O___H__2C_O_3_＋_O_H__－ ____
•
• (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质， Na2CO3溶液蒸干得本身。
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。

2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章非金属及其化合物章末整合 38张ppt

＋Y 【解析】分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”，可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂，固体 B 为反应后的生成物，可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。

2014届高考化学知识梳理复习15PPT课件

-
2
• 一、电解质的强弱 • 1．强电解质和弱电解质 • (1)概念
• (2)与化合物类型离的子关系
共价
• 强电解质主要共是价大部分
化合物及
某些化合物。弱-电解质主要是某些 3
• 2．电离方程式的书写 • (1)强电解质：如H2SO4的电离H方2SO程4=式==2为H＋＋
__S_O_42_－ _________ _________。 • (2)弱电解质
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三、电离常数 1．表达式
对一元弱酸HA：HA
c(H＋)·c(A－) H＋＋A－ Ka＝ c(HA) 。
对一元弱碱BOH：BOH c(B＋)·c(OH－)
Kb＝
c(BOH)
B＋＋OH－。
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• 2．特点
• (1)电离常数温度只与 K值。
有增关大，升温，
• (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2 ≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
-
7
• 二、弱电解质的电离平衡
• 1．概念
• 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下
(温度、浓电离度成)，离子弱电解质离子结合成分子的
速率和
的速率相等的状态。
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8
• 2．电离平衡的特征
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3．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：AB A＋＋B－
升高―温―度―、―加――水―稀―释―、―平增―衡―大―右c―移(A―B―)、――减―小――c(―A＋―)或→c(B－)
第一讲弱电解质的电离
• 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
• 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章金属及其化合物3-4 53张PPT

(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还原性越弱，简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋，如但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但可溶解于“王水”中。
【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属熔合而成的具有金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质化学式状态氧化铜 CuO 不溶于水的黑色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2，正确；电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋放电后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。【答案】 C

2014届高考化学知识点配套复习课件35

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 1.不能通过化合反应来制取FeCl2和Fe(OH)3 (× ) 解析：Fe＋2FeCl3====3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4Fe(OH)3。 2.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生红色沉淀 ( ×) 解析：在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，而不是沉淀。 3.在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全，最终溶液呈现无色 (×) 解析：最终溶液呈现Fe3＋的颜色。 4.在FeCl3溶液中加入石灰石，可以产生气体 (√ )
【例1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化，从而使实验室制取 Fe（OH）2存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe（OH）2沉淀。（1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中除加入硫酸亚铁晶体外还需加入稀H2SO4、铁屑。煮沸 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
10.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液无变化
(× )
解析：滴入稀盐酸后发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液颜色变为棕黄色。
11.向平衡体系：FeCl3＋3KSCN====Fe(SCN)3＋3KCl中加入 KCl固体，溶液红色变浅 (×)
解析：该平衡的实质是Fe3＋＋3SCN-====Fe(SCN)3，反应与K＋、Cl-无关。 12.等物质的量的Fe(OH)2和Fe3O4与硝酸完全反应，消耗的 HNO3物质的量相等 ( ×)
1.图2-10-3中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 ①②③⑤
。

2014届高考化学第一轮知识点复习课件14

【解析】
本题可以从气态氢化物的稳定性、阳离子的氧化性
二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
相同电子层数依次增加原子最外层电子数依次增加 1 个相同结原子半径逐渐减小逐渐增大构
2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 ①在分界线附近的元素中寻找半导体材料； ②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的氟、氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
1．最外层电子数相同的元素一定都在同一族。 2．Fe 元素位于周期表的第ⅧB 族。
(2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：与H2化合 Cl2、Br2、I2― ― ― ― ― ― →Cl＞Br＞I 越来越难 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：稳定性：H2O＞H2S⇒非金属性：O＞S ③根据非金属之间的相互置换： Cl2 置换出 Br2⇒Cl＞Br ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3⇒非金属性：S＞C＞Si
(×) (×)
3．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。 4．所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。 (×) (×)
1．牢记 1～6 周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32。 2．熟记周期表中各族的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。 3．掌握 4 个关系式： (1)质子数＝原子序数； (2)电子层数＝周期序数； (3)最外层电子数＝主族序数； (4)最低负价＝主族序数－8。

2014届高考化学第一轮知识点复习课件33

2．石油的综合利用 (1)石油的成分：多种碳氢化合物组成的混合物，所含元素以 C、 H 为主。 (2)石油的分馏：利用原油中各组分沸点不同，将复杂混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程。 (3)石油的裂化：含碳原子较多、高沸点的烃在催化剂、高温条件下，断裂成含碳原子数少、沸点较低的烃，裂化是化学变化过程。催化剂十六烷裂化的方程式为 C16H34― ― ― ― ― ― ― →C H ＋C8H16。加热、加压 8 18 (4)石油的裂解：在更高温度下的深度裂化，丁烷裂解为甲烷和催化剂丙烯的方程式：C4H10― ― ― ― ― ― ― ― →CH4＋C3H6。加热、加压
[考纲展示] 1．了解化学与金属矿物综合利用的关系。 2．了解化学与海水综合利用的关系。 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 4．了解大气污染、水污染、“白色污染”的危害及减少和防治污染的方法。 5．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要意义。
一、金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在在自然界中，除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属都以化合态存在。 2．金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即：Mn＋＋ne－===M(写反应通式)。
二、海水资源的开发利用 1．海水水资源的利用 (1)方向：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)海水淡化方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
2．海水化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 ①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) 电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；产物制盐酸、纯碱、漂白剂。 ②电解熔融NaCl：电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (2)海水中提取镁、钾、溴、碘。 (3)海水中提取铀和重水用于核能的开发。 (4)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。

2014届高考化学知识点配套复习课件24

图2-8-2
解析：
【备考指南】此类题要明确各段发生的反应，同时注意最高点沉淀最多时，溶液中溶质成分，由守恒解决问题。不要去分析Mg、Al与酸反应的过程。
1.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol· L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1 ∶ 2，则加入铝粉的质量为 ( A) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 解析：讨论过量情况，若是金属均过量，甲、乙产生的氢气的体积比为1∶3,若是金属均完全反应，产生的氢气体积相等，因此盐酸中金属过量，氢氧化钠溶液中铝完全反应，因此0.15 ∶ 3/2n(Al)=1;2n(Al)=0.2 mol。
解析:本题考查镁、铝的性质及简单的计算。由题意可知 c（Al3＋）为0.3 mol· L-1,要想Mg2＋全部转化为沉淀分离出来， Mg2＋需要NaOH为0.08 mol，Al3＋需要NaOH为0.24 mol，共需要NaOH为0.32 mol，所以至少需加4 mol· L-1 NaOH溶液的体积为80 mL，选C。【规律指导】若用守恒法解决更为简单，反应后溶液中有NaCl、NaAlO2，由元素守恒，n（NaOH）=n（Cl-）+ n（Al），同学们不仿一试。
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： Al2O3＋2OH-====2AlO-2＋H2O， SiO2＋2OH- ==== SiO2-3＋H2O 。 Fe2O3、Na2Al2Si2O8 (2)滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
3.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol· L-1的稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol· L-1 的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为（） B A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.025 mol D.0.04 mol 解析：沉淀质量不再变化时，溶液中的溶质为NaAlO2和 Na2SO4，由SO2-4守恒知，n（Al3+）=0.01 mol。

2014届高考化学知识点配套复习课件33

图4-26-4 A、 B 放
AC段未达到平衡受速率控制，CE段达到平衡，升温逆向移动＞＜ =
解析：
方法规律：此类图象关键是分析极高点（极低点）前是不平衡点，极高点（极低点）后是平衡点。
(9)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动 ( ×) 解析：恒温恒容容器中的化学平衡，在充入稀有气体时，化学平衡不移动。 (10)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等 (× ) 解析：起始原料物质的量相等，原料的转化率之比等于化学计量数之比，不一定相等。
【备考指南】解化学平衡图像的三步曲（1）看懂图象：看图象要五看,一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线，如等温线、等压线；五看定量图象中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图象中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。
＜
A
逆向移动增大减小解析：
【备考指南】此类问题常用思维模型为:等效思想、压
缩（增大）体积思想、分析含量、转化率看移动方向；分析压强、浓度注意体积变化。
1.在研究压强对化学平衡移动影响的实验中，往透明针管中装入NO2后进行压缩，下列叙述正确的是（B ） ①如果体积减半，则压强增加到原来的2倍 ②如果体积减半，则压强增加，但小于原来的2倍 ③如果体积减半，则压强增加，且大于原来的2倍 ④红棕色比原平衡时深 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 解析：压强起初变大为原压强的2倍，但平衡向能使压强变大趋势减弱的方向移动，故压强比原平衡时大，但不足2倍。气体颜色起初变深为原来的2倍，而平衡会向使颜色变深趋势减弱的方向移动，但红棕色仍比原平衡时深。

2014高考化学.ppt

动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形成阳极泥。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
②阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na。
③总反应： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
课前自主回顾课堂互动探究
课前自主回顾课堂互动探究
课时作业
与名师对话
3．电解池的工作原理以电解CuCl2溶液为例
高考总复习 ·SJ版 ·化学
课前自主回顾课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
电极名称电极反应反应类型
电子流向
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
2．电镀电镀时，用金属镀层作阳极，待镀制品作阴极，用含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。
课前自主回顾课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂
质)
电极名称
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
问题探究2：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小吗？
提示：不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀；而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电解水，故离子浓度增大。
课前自主回顾课堂互动探究
课时作业

2014高考化学总复习配套课件第1章《认识化学科学》2

(3)本实验的目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性，根据实验目的，可确定各装置的作用。B装置中装有无水CuSO4，用来检验水蒸气的存在，白色固体变为蓝色说明Cl2中含有水蒸气。C装置用来干燥Cl2，可用CaCl2干燥Cl2。D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿Cl2发生反应Cl2＋H2O HCl＋ HClO，HClO具有强氧化性，可使有色布条退色。
三、氯气的制备和氯离子的检验 1．氯气的制备 (1)工业制法工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式为2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)实验室制法
实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，化学方
△ 程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
______________________________________________ ______________________________________________。 (3)①装置B的作用是________，现象是 ______________________________________________ ______________________________________________。
[解析] (1)根据实验室制备Cl2的原理MnO2作氧化剂，可用KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3代替MnO2作氧化剂与浓HCl反应制Cl2，故选D。
(2)根据方程式0.2 mol HCl恰好反应，能生成1.12 L(标况)Cl2，但浓盐酸与MnO2反应过程中HCl被消耗，同时有水生成，均使浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，故用含0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的Cl2标准状况下总小于1.12 L。

2014届高考化学第一轮知识点复习课件21

2．配制盐溶液配制 FeCl3 溶液时，为抑制 Fe3＋水解，应向其中加入少量的盐酸。 3．作净水剂
铝盐净水原理用离子方程式表示为：Al3＋＋3H2
3
(胶体)＋3H＋。
4．制备物质制备 Al2S3 不能在溶液中进行的原因(用离子方程式表示)： 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2．离子浓度的定量关系 (1)电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－) (2)物料守恒在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
pH＜7
弱碱盐 Cu(NO3)2
Cu2＋
强碱弱 CH3COO
CH3CO
酸盐 Na、Na2
是
O－、碱性
pH＞7
CO3
CO23 －
4.水解方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或
“↓”，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物
的形式，如：NH4Cl 的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2
D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【解析】 A 项，由溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl －)＋c(ClO－)＋c(OH－)；B 项，因为 NaHCO3 溶液呈碱性，说明 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为 c(Na＋)＞ c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)＞c(CO23－)；C 项，NH3·H2O 是弱碱，pH＝11 的氨水中溶质浓度大于 10－3 mol/L，和盐酸中和后，NH3·H2O 有剩余，溶液呈碱性；D 项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。

2014届高考化学知识梳理复习课件19

• 有机物命名时常用到的四种字的含义分别是什么？ •提示 (1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团 •(2)二、三、四……指官能团个数 •(3)1、2、3……指官能团或取代基的位置 •(4)甲、乙、丙、丁……指碳原子数
• 三、同分异构体同系物 • 1．碳原子的成键特点
• 2．同分异构体
• (2)异构方式同分异构体的常见类型示例碳骨架异构
• 3.苯的化学性质 • 苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。 • (1)取代反应 • 卤代反应： • • • 硝化反应：
• 3．苯的同系物的命名 • (1)习惯命名法甲苯乙苯 • 如称为，对二甲苯称为，二甲苯有三种同分异构体，其名称分别为：、、邻二甲苯间二甲苯。 • (2)系统命名法 • 将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲 1,2二甲苯基所在的碳原子的位置为 1号，选取最小位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做，间二甲苯叫做1,3-二甲苯，对二甲苯叫做1,4-二甲苯。
主链碳原子数
• 2．烯烃和炔烃的命名 • (1)选主链、定某烯(炔)：将含有双键或某烯某炔三键的最长的碳链作为主链，称为“ ”或“ ”。
•(2)近双(三)键，定号位：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。阿拉伯数字 •(3)标双(三)键，合并算：用标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字双键 )。用“二”、“三”等三键表示或的个数。
• 二、常见有机物的命名 • 1．烷烃的命名 • (1)习惯命名法
• • •
如：CH4 CH3CH2CH3 CH3(CH2)10CH3 甲烷丙烷十二烷 CH3(CH2)3CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4