物理化学实验报告模板

物理化学实验报告

间差间差间差间差间差
/s /T /s /T /s /T /s /T /s /T
5
5.5 32
105
5.2 35
205
5.1 62
305
5.1 46
405
5.1 13
10
5.5 18
110
5.2 2
210
5.1 68
310
5.1 43
410
5.1 14
15
5.5 04
115
5.2 03
215
5.1 71
5、实验前燃烧匙需进行清洁，并进行干燥。
七、思考题
1、指出 Qp Qv nRT 公式中各项的物理意义？
答R 成：Q为pT摩是f 尔定气压体反Rf 常H应(T数m热f (*，，)A2QR)v=是8.3定nn14容BAJ反 m应ol热Rf1H(， Tkmf1n(*，是)AT)气是2 体反反M应应A温m前度B后。物K质的f m量B的改变量，
表二
次初期/° 中期后期/°
次数初期/° 中期/°
数
/°
后期/°
1 24.805 24.839 28.002
11
24.801 27.882 28.001
2 24.815 25.298 28.011
12
24.801 27.920 28.002
3 24.813 25.917 28.019
13
24.800 27.955 27.998
Qv CvT
（2）
上式中负号是指系统放出热量，放热时系统的内能降低，而 CV 和T 均为正值。
系统除样品燃烧放出热量引起系统温度升高以外，其他因素：燃烧丝的燃烧，
氧弹内 N2 和 O2 化合并溶于水中形成硝酸等都会引起系统温度的变化，因此在计算水当量及发热量时，这引起因素都必须进行校正，其校正值如下：

物理化学实验报告.

《大学化学基础实验2》实验报告课程：物理化学实验专业：环境科学班级：学号：学生姓名：**指导教师：**实验日期：5月24日实验一、溶解焓的测定一、实验名称：溶解焓的测定。

二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。

(2)掌握作图外推法求真实温差的方法。

三、基本原理：盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。

溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。

影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。

热平衡式：△sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值.四、实验主要仪器名称：NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子；蒸馏水天平1台；KCl；KNO3五、实验步骤：（1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 .n KCl : n水 = 1: 200（2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温.（3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止.（4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计.KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.六、实验数据记录与处理KCl溶解过程中数据记录：KCl质量：5.1774g 平均温度18.295℃未加KCl之前：t=19.24℃由图可知： T=1.89℃:△sol Hm（KCl）=18933J/mol；C1=4200J/kg·℃C2=699000J/kg·℃;M（KCl）=0.0745kg/mol；m1=0.25kg；m2=0.0051774kg由△sol Hm=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2得：C=-4673.7898J/KKNO 3溶解过程中数据记录：KNO 3质量：3.510g 平均温度:18.735℃ 未加KNO 3之前：t=19.11℃加KNO 3后：由图可知： T=0.75℃;C=-1049.9943J/K;C1=4202J/kg ·℃C2=894900J/kg ·℃;M （KNO 3）=0.103kg/mol ；m1=0.25kg ；m2=0.0035112kg由△sol Hm=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2得:△sol Hm(KNO3)=23.45123kJ/mol七、实验问题讨论1.样品颗粒的大小和浓度，对溶解焓测定有什么影响？答：粒度太大不好溶解要受影响，溶解过程过长温差变化过小，就会产生误差；浓度太大也是影响到溶解速度的，时间太长温差数值变化过大，溶解焓的测定就不准了。

物理化学实验报告

物理化学实验报告篇一：物理化学------各个实验实验报告参考1燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。

2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。

3．学会应用图解法校正温度改变值。

二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。

若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则Qp?QV??nRT。

若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一个。

化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。

在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热QV?(Cw?w’)t(n?t0。

若水的比热容)C＝1。

摩尔质量为M的物质。

其摩尔燃烧热为QMV??m(W?W?)(tn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。

将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。

一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。

QMV?m(tn?t0) 三．实验步骤1热容W?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。

2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。

压片要压实，注意不要混用压片机。

否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。

充毕，再次检查电极。

3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。

物化实验课件-实验报告模板-燃烧热-二组分相图

燃烧热的测定【四﹑实验原始数据和实验现象记录】苯甲酸燃烧丝重g；棉线重g；苯甲酸+棉线+燃烧丝总重g；剩余燃烧丝重g；环境温度（外筒水温）℃。

燃烧丝重g；棉线重g；十六醇+棉线+燃烧丝总重g；【五﹑实际实验过程】1. 水当量的测定：(1)仪器预热将量热计及其全部附件清理干净，将仪器通电预热。

(2)样品压片粗称1g左右的苯甲酸，压成片状；取约15cm长的燃烧丝和棉线各一根，分别准确称重；用棉线把燃烧丝绑在苯甲酸片上，准确称重。

(3)氧弹充氧将燃烧丝两端分别绕在弹头的两根电极上；氧弹中加入10mL 蒸馏水（本实验不加水），拧紧。

充氧时，开始先充约0.5 MPa氧气，然后放掉以赶出空气，再充入1MPa氧气。

(4) 调节水温用容量瓶准确量取已被调好的低于外桶水温0.5-1.0℃的蒸馏水3000ml，装入量热计内筒；装好搅拌器，将点火装置的电极与氧弹的电极相连；将已调好的贝克曼温度计插入桶内，盖好盖子，开始搅拌。

(5)测定水当量打开搅拌器，待温度稳定后开始记录数据，开始30s记录一次，记录10次。

开启“点火”按钮，当温度明显升高时，说明点火成功，同时在点火后记10-20个数据，待温度再次稳定后(缓慢下降时）记录10个数据。

(6) 停止搅拌，取氧弹，放出余气，打开氧弹盖，若氧弹中无灰烬，表示燃烧完全，将剩余燃烧丝称重；倒掉氧弹和量热计桶中的水，并擦干。

2. 测量十六醇的燃烧热称取0.8g～0.9g萘，重复上述步骤测定之。

【六﹑实验结果】（本部分页面不够请加附页。

）1. 雷诺曲线求得ΔT：图4-1苯甲酸的雷诺校正曲线图4-2十六醇的雷诺校正曲线{雷诺曲线的求法具体步骤如下：将样品燃烧前后历次观察的水温对时间作图，联成FHIDG 折线(图4-3)，图中H 相当于点火点，D 为观察到的最高温度读数点，作HD 的1/2（或相当于室温）之平行线JI 交折线于I ，过I 点作ab 垂线，然后将FH 线和GD 线外延交ab 线A 、C 两点，A 点与C 点所表示的温度差即为欲求温度的升高ΔT 。

基础物化实验报告总结(3篇)

第1篇一、实验背景基础物理化学实验是高等教育中一门重要的实践性课程，旨在通过实验操作，使学生掌握物理化学的基本理论、实验技能和方法，培养科学思维和实验能力。

本次实验报告总结将针对我所进行的“基础物化实验”课程中的几个典型实验进行总结和分析。

二、实验内容1. 比重测量实验实验目的：通过测量不同物质的比重，掌握比重测量的原理和方法。

实验原理：根据阿基米德原理，物体在液体中所受的浮力等于物体排开的液体重量，从而可以计算出物体的比重。

实验步骤：（1）准备实验器材：比重瓶、天平、待测物质、液体等；（2）将待测物质放入比重瓶中，加入液体，使比重瓶内液体体积达到一定要求；（3）用天平称量比重瓶和液体的总质量；（4）将比重瓶中的物质和液体倒入漏斗，用滤纸过滤，得到纯净物质；（5）将纯净物质放入另一个比重瓶中，重复步骤（2）至（4）；（6）计算物质的比重。

2. 热量测量实验实验目的：通过测量反应放出的热量，掌握热量测量的原理和方法。

实验原理：根据热力学第一定律，反应放出的热量等于系统内能的增加。

实验步骤：（1）准备实验器材：量热器、温度计、反应物、搅拌器等；（2）将反应物放入量热器中，加入适量水；（3）打开搅拌器，使反应物充分混合；（4）记录反应开始前和反应过程中的温度变化；（5）计算反应放出的热量。

3. 溶解度实验实验目的：通过测量溶质在不同温度下的溶解度，掌握溶解度测量的原理和方法。

实验原理：根据溶解度积原理，溶质在溶剂中的溶解度与温度有关。

实验步骤：（1）准备实验器材：溶解度瓶、温度计、溶剂、溶质等；（2）将溶质加入溶解度瓶中，加入适量溶剂；（3）逐渐升高温度，观察溶质溶解情况；（4）记录不同温度下的溶解度；（5）分析溶解度随温度变化的关系。

三、实验结果与分析1. 比重测量实验结果：实验结果显示，待测物质的比重与理论值基本一致，说明实验方法正确，操作规范。

2. 热量测量实验结果：实验结果显示，反应放出的热量与理论计算值相符，说明实验操作正确，数据处理准确。

物理化学实验报告

物理化学实验报告篇一：物理化学------各个实验实验报告参考1燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。

2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。

3．学会应用图解法校正温度改变值。

二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。

若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则Qp?QV??nRT。

若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一个。

化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。

在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热QV?(Cw?w’)t(n?t0。

若水的比热容)C ＝1。

摩尔质量为M的物质。

其摩尔燃烧热为QMV??m(W?W?)(tn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。

将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。

一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。

QMV?m(tn?t0) 三．实验步骤1热容W?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。

2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。

压片要压实，注意不要混用压片机。

否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。

充毕，再次检查电极。

3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。

物理化学实验报告

物理化学实验报告【实验名称】:物理化学实验报告【引言】:物理化学实验是物理化学学科中重要的实践环节，在实验中我们将运用物理原理和化学知识，通过实验设备进行观察和测量，从而得出实验结果并进行分析。

本次实验旨在探究XXX现象，并通过实验数据验证相关理论。

【实验目的】:探究XXX现象，并通过实验数据验证相关理论。

【实验原理】:根据XXX理论，我们可以得出以下实验方案和理论推导：（这里可以按照实验方法和理论推导进行详细叙述，尽量准确简明地描述实验原理和相关公式）【实验步骤】:根据实验目的和实验原理，我们按以下步骤进行实验：1. 实验准备：（描述实验所需的材料和设备准备，以及实验环境的调整）2. 实验操作：（详细描述实验的具体操作步骤，包括实验参数的设定和实验数据的记录）3. 实验数据处理：（对实验数据进行整理和处理，可以包括数据的统计、曲线的拟合等）4. 结果分析：（根据实验数据和理论知识，对实验结果进行分析和解释，可以进行对比和讨论）【实验结果与讨论】:根据实验步骤中所获得的数据和数据处理结果，我们进行以下结果分析和讨论：（根据实验结果和理论知识进行分析和讨论，可以使用图表或实验数据来支持分析过程）【结论】:通过本次实验，我们可以得出以下结论：（总结实验结果和讨论，可以对结论进行一定的展望或建议）【实验中遇到的问题及解决方案】:在实验过程中，我们遇到了以下问题，并采取了相应的解决方案：（描述实验过程中的问题及解决办法，以展示实验者的动手能力和解决问题的能力）【实验心得体会】:通过本次实验，我深刻认识到实验过程中的细节和数据处理对于得出准确结果的重要性。

同时，我进一步了解了XXX现象和相关理论，并对物理化学实验方法和步骤有了更深入的理解。

在今后的学习中，我将更加注重实验操作的细节，并加强与理论知识的联系。

【致谢】:在此，对参与本次实验的同学表示感谢，以及对指导教师的教诲和指导表示衷心的感谢。

【参考文献】:(根据需要列出所引用的相关文献，不需要列出URL链接)【附录】：（可以附上实验数据记录表、仪器设备清单等相关资料）。

物理化学实验报告

《大学化学基础实验2》实验报告课程：物理化学实验专业：环境科学班级：学号：学生姓名：邓丁指导教师：谭蕾实验日期：5月24日实验一、溶解焓的测定一、实验名称：溶解焓的测定。

二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。

(2)掌握作图外推法求真实温差的方法。

三、基本原理：盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。

溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。

影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。

热平衡式：△sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值.四、实验主要仪器名称：NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子；蒸馏水天平1台；KCl；KNO3五、实验步骤：（1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 .n KCl : n水 = 1: 200（2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温.（3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止.（4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计.KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.六、实验数据记录与处理KCl溶解过程中数据记录：KCl质量：5.1774g 平均温度18.295℃未加KCl之前：t=19.24℃由图可知： T=1.89℃:△sol Hm（KCl）=18933J/mol；C1=4200J/kg·℃C2=699000J/kg·℃;M（KCl）=0.0745kg/mol；m1=0.25kg；m2=0.0051774kg由△sol Hm=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2得：C=-4673.7898J/KKNO 3溶解过程中数据记录：KNO 3质量：3.510g 平均温度:18.735℃ 未加KNO 3之前：t=19.11℃加KNO 3后：由图可知： T=0.75℃;C=-1049.9943J/K;C1=4202J/kg ·℃C2=894900J/kg ·℃;M （KNO 3）=0.103kg/mol ；m1=0.25kg ；m2=0.0035112kg由△sol Hm=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2得:△sol Hm(KNO3)=23.45123kJ/mol七、实验问题讨论1.样品颗粒的大小和浓度，对溶解焓测定有什么影响？答：粒度太大不好溶解要受影响，溶解过程过长温差变化过小，就会产生误差；浓度太大也是影响到溶解速度的，时间太长温差数值变化过大，溶解焓的测定就不准了。

物理化学实验报告-凝固点法

物理化学实验报告凝固点降低法测定摩尔质量1.实验目的（1）用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。

（2）掌握精密电子温差仪的使用方法。

2.实验原理非挥发性的二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。

根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。

对于稀溶液，如果溶质和溶液不生成固溶体，固体是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。

溶剂中加入溶质后，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点要低，其凝固点降低值∆T f与溶质质量摩尔浓度b成正比。

∆T f=T f0−T f=K f b式中T f0为纯溶剂的凝固点；T f为浓度为b的溶液的凝固点；K f为溶剂凝固点降低常数。

若已知某种溶剂的凝固点降低常数K f，并测得溶剂和溶质的质量分别为m a,m b的稀溶液的凝固点降低值∆T f，则可通过下式计算溶质的摩尔质量M BM B=K f m b ∆T f m A式中，K f的单位是K*kg*mol−1。

凝固点降低值得大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。

如果溶质在溶液中有离解，缔合，溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观相对分子量。

因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度，溶质的缔合度，活度和活度系数等。

纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。

若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液固两相共存的平衡温度不变，直至全部凝固，温度再继续下降。

但在实际过程中，当液体达到或稍低于凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。

此时加入搅拌或加入晶种，促使晶格形成，则大量晶体会迅速形成，并释放出凝固热，使体系温度回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐步下降。

溶液的凝固点是该溶液与溶剂共存的平衡温度，其冷却曲线与纯溶剂不同。

当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。

物理化学实验报告模板

试验一：不同转速下的百公里加速试验一、实验目的和要求（1）在规定状态下，了解车辆在不同转速换挡策略下从1挡逐级升至5挡的0～80km/h加速试验，分析不同转速下的燃油消耗情况。

（2）掌握车辆台架试验测量油耗的原理和方法。

二、基本原理根据车辆燃油消耗量的测量原理，三、仪器、试剂恒温槽、恒沸点仪、折光仪、镜头纸、加热套、、皮塞、温度测量仪、量筒（30ml）、洗耳球、环已烷（ A.R.）、无水乙醇（A.R.）四、实验步骤本实验绘制环已烷-已醇二元体系的沸点-组成图。

使用10个磨口塞锥形瓶和1 个沸点仪，10中溶液事先已准备好。

具体操作步骤如下：(1)调节恒温槽至25℃。

（2）按照事先早已标注好的序号将配置好的的混合液用量筒取约30ml倒入沸点仪中，在其中装好并使其全部浸没在液体中，将连接好的温度测量仪开关打开。

（3）确认冷水已通入沸点仪冷凝管中。

（4）将加热套的电源接好，打开开关将电压调制6、7之间加热沸点仪。

（5）观察温度变化及液体沸腾前后情况。

当冷凝管下端凹槽内馏液充满后溢出，且温度稳定数分钟不变时，记下温度，即为沸点。

停止加热。

用一支比较长的吸管从冷凝管上端伸入凹槽不馏液，另一支吸管从烧瓶支管取母液样品，立即在约25 ℃的环境下分别进行折光率测定。

（6）测定完毕记录好气相冷凝液和液相的折光仪。

（7）将温度计和电热丝取出，在沸点仪中加入另一个磨口锥形瓶中的液体。

参照上面步骤进行操作，测定馏液和母液的折光率。

（8）用同样的方法，测定其他沸点仪中的溶液沸点、馏液和母液的折光率。

五、原始数据记录、处理及其分析序号体积比/% 沸点／℃气相冷凝液分析液相分析环己醇乙醇折光率组成折光率组成1 0 100 78.8 1.3621 0.030 1.3589 0.0002 9 91 75.2 1.3756 0.180 1.3646 0.0553 24 76 69.8 1.4080 0.548 1.3701 0.1604 44 56 67.2 1.4160 0.560 1.3831 0.2755 60 40 66.1 1.4011 0.550 1.3998 0.4376 69 31 65.5 1.4020 0.540 1.4117 0.5637 77 23 64.5 1.4025 0.580 1.4210 0.9508 88 12 65.0 1.4027 0.582 1.4215 0.9609 97 3 69.8 1.4092 0.705 1.4231 0.99010 100 0 79.8 1.4235 1.000 1.4246 1.000 根据表格数据用excel作图得到：对数据的分析~误差分析(1) 实验中气压与标准大气压不等，配制溶液时浓度不精确。

物化实验报告

物化实验报告实验目的，通过物化实验，探究物质的性质和变化规律，加深对化学知识的理解，提高实验操作能力。

实验仪器和试剂，试管、试管夹、酒精灯、烧杯、玻璃棒、硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、碳酸氢钠、酚酞指示剂。

实验一，酸碱中和反应。

将盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个试管中，然后用酚酞指示剂滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化。

接着将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化并记录反应现象。

实验二，碳酸盐分解反应。

将碳酸氢钠粉末加热至一定温度，观察气体产生和试管内外的现象变化。

然后用酒精灯加热硫酸铜晶体，观察颜色变化并记录反应现象。

实验三，氢氧化钙吸湿反应。

将少量氢氧化钙粉末放入烧杯中，然后将烧杯放在水蒸气中，观察氢氧化钙的变化并记录反应现象。

实验四，金属氧化反应。

将锌片放入试管中，然后用酒精灯加热，观察试管内外的现象变化并记录反应现象。

实验五，物质的溶解性。

将少量氯化钠、硫酸铜、碳酸氢钠分别加入水中搅拌，观察溶解情况并记录观察结果。

实验六，物质的燃烧性。

用酒精灯点燃少量硫酸铜晶体和锌片，观察燃烧现象并记录观察结果。

实验七，物质的沉淀反应。

将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察沉淀现象并记录观察结果。

实验八，物质的颜色反应。

将少量氢氧化钙溶液加入酚酞指示剂中，观察颜色变化并记录观察结果。

实验结论，通过以上实验，我们发现不同物质在特定条件下会发生不同的物化变化，如酸碱中和反应、碳酸盐分解反应、金属氧化反应等。

这些实验结果表明了物质的性质和变化规律，对于化学知识的理解起到了重要的作用。

总结，本次实验不仅加深了对物质的认识，也提高了我们的实验操作能力。

通过实验，我们对物质的性质和变化规律有了更深入的理解，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。

参考文献，无。

（以上为实验报告内容，仅供参考）。

物理化学实验报告_5

物理化学实验报告实验名称：燃烧含的测定一、实验目的1、用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。

2、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。

二、实验原理反应为理想气体则：Qp =Qv +△nRT△rHm = △rUm + R T∑Vb（g）△U可表示为：△U = △cUb + △cU引燃丝+ △U量热计MbQv.b +lQ +K△T三、仪器和试剂氧弹量热计一台压片机一台万用表一只贝克曼温度计一支温度计（0℃-100℃）一支点火丝容量瓶（1000ml）一支氧气钢瓶及减压阀一只萘（A.R.）苯甲酸（A.R.）四、实验步骤1、热容量K的测定（1）截取15cm引燃丝，将其中部绕成环状。

（2）称取苯甲酸约0.8-10g，压成片状，并放桌上敲击2次，去除没压紧的部分，再次称量。

（3）拧开氧弹盖放在专用支架上，引燃丝两端固定在两电极柱上，药片放于坩埚中，使引燃丝与药片表面接触，盖上氧弹盖。

（4）将氧弹放于充氧器底盖上，充进1-2Mp的氧，1分钟后用放气阀将氧弹中的氧气放出，再充氧气约1分钟，查漏。

（5）量取3000ml的水倒入内桶，氧弹放于内桶底座上，点火插头插在氧弹电极上，将贝克曼温度计的传感器竖直插入量热计盖上的孔中。

打开电源，按“搅拌”。

（6）约5-10分钟后，开始初期的读数，隔半分钟读数一次，读第10次的同时按“点火”，仍半分钟读一次，直至两温差小于0.002℃时，再读数10次。

（7）停止搅拌，取出传感器，拔掉引火导线，取出氧弹并擦干外壳，用放气阀放掉氧气，打开氧弹盖，检查燃烧是否完全。

取出引燃丝，量其剩余长度。

（8）洗净并擦干氧弹内外壁，将水倒入储水桶，擦干全部设备。

等待设备和室温平衡做下一步实验。

2、萘的燃烧焓测定称取萘0.6g左右，实验步骤同上。

五、数据记录与处理室温：19.1℃大气压强：102.57KPa5-1、苯甲酸燃烧的记录苯甲酸的质量：0.8267 g 引燃丝初始长度：15.0cm 引燃丝剩余长度：0 cm5-2、萘燃烧的记录萘的质量：0.6028 g 引燃丝初始长度：15.0cm计算k的值：△cHm（苯甲酸）= -3226.7kj/mol Ql = -6.699j/cm△cUm(苯甲酸)=△cHm(苯甲酸)- △nRT=-3225.46KJ/mol△T=15.54-14.18= 1.36KK=-( mBQv,b+lQl)/ △ T=-（0.8267/122* （-3226.7）+（15*（-6.699）/1000）/1.36 =16.150k j/k（2）计算萘的燃烧焓：△T=16.66-15.09=1.57 KQv,B=-(lQl+K△T)/mB=-（15*（-6.699）/1000+16.150*1.57）/（0.6028/128）=-5362.71kj/molQp=Qv+△nRT=-5362.71-2*8.314*（19.1+273.15）/1000=-5367.56kj/mol六、注意事项1、压片时应不松不紧，以保证完全燃烧，且不会散开。

物理化学实验报告

《物理化学实验》标准实验报告目录实验一粘度法测定高聚物的相对摩尔质量 (3)实验二凝固点下降法测定摩尔质量 (7)实验三燃烧焓的测定 (9)实验四液体饱和蒸汽压的测定 (13)实验五碳酸钙分解压的测定 (16)实验六分光光度法测定络合物的稳定常数 (21)实验七双液系气液平衡相图的绘制 (26)实验八二组分合金相图的绘制 (29)实验九电池电动势的测定及其应用 (33)实验十碳钢在碳酸氢铵溶液中极化曲线的测定 (39)实验十一蔗糖水解速率常数的测定 (44)实验十二过氧化氢的催化分解 (49)实验十三乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 (55)实验十四胶体电泳速度的测定 (58)实验十五溶液表面吸附作用和表面张力的测定 (62)实验十六水热法制备纳米SnO2微粉 (66)实验一粘度法测定高聚物的相对摩尔质量一、实验目的：1、掌握乌氏粘度计测量粘度的原理和方法。

2、掌握粘度法测定聚乙烯分子量的原理、过程和数据处理方法。

二、实验原理：由于高聚物的分子质量大小不一、参差不齐，且没有一个确定的值，故实验测定某一高聚物的分子质量实际为分子质量的平均值，称为平均分子质量（即平均摩尔质量）。

根据测定原理和平均值计算方法上的不同，常分为数均分子质量、质均分子质量、Z 均分子质量和粘均分子质量。

对于同一聚合物，其测得的数均、质均、Ｚ均或粘均分子质量在数值上往往不同。

人们常用渗透压、光散射及超离心沉降平衡等法测得分子质量的绝对值。

粘度法能测出分子质量的相对值，但因其设备简单，操作方便，并有很好的实验精度，故是人们所常用的方法之一。

粘度是液体流动时内摩擦力大小的反映。

纯溶剂粘度反映了溶剂分子间内摩擦效应之总和；而高聚物溶液粘度η是高聚物分子之间的内摩擦、高聚物分子与溶剂分子间内摩擦以及溶剂分子间内摩擦三者总和。

因此，通常高聚物溶液的粘度η大于纯溶剂粘度0η，即η>0η。

为了比较这两种粘度，引入增比粘度的概念，以sp η表示：sp η=001r ηηηη-=- (3-1) 式中r η为相对粘度，sp η表示已扣除了溶剂分子间内外摩擦效应，只留下溶剂分子与高聚物分子之间、高聚物分子相互间的内摩擦效应，其值随高聚物浓度而变。

物理化学实践教学报告(3篇)

第1篇一、前言物理化学作为一门交叉学科，涉及物理学、化学、生物学等多个领域，旨在研究物质的结构、性质、变化规律以及它们在化学反应中的作用。

为了更好地理解和掌握物理化学的基本原理和方法，我们进行了一系列的实践教学。

以下是我对本次实践教学的总结和报告。

二、实践内容1. 实验室参观在实践开始之前，我们首先参观了物理化学实验室。

实验室配备了各种实验设备和仪器，如光谱仪、质谱仪、核磁共振仪等。

通过参观，我们了解了实验室的基本布局和设备功能，为后续实验打下了基础。

2. 基本实验操作（1）滴定实验：学习了酸碱滴定实验的基本原理和操作方法，掌握了滴定终点判断、数据记录和处理等技能。

（2）光谱分析实验：学习了紫外-可见光谱和红外光谱的基本原理，掌握了光谱仪的使用方法和数据分析技巧。

（3）电化学实验：学习了电化学实验的基本原理和操作方法，掌握了电极制备、电位测量、电流-电压曲线绘制等技能。

3. 复杂实验操作（1）动力学实验：学习了反应速率方程的建立和验证方法，掌握了反应速率常数的测定和反应机理分析。

（2）化学平衡实验：学习了化学平衡原理和实验方法，掌握了平衡常数的测定和平衡移动分析。

（3）热力学实验：学习了热力学基本原理和实验方法，掌握了热力学数据的测量和热力学函数的计算。

三、实践过程1. 实验前的准备在实验前，我们认真阅读了实验指导书，了解了实验目的、原理、步骤和注意事项。

同时，我们还对实验所需仪器和试剂进行了准备，确保实验顺利进行。

2. 实验过程中的注意事项（1）安全操作：严格遵守实验室安全规定，正确使用实验仪器和试剂，避免发生意外。

（2）规范操作：按照实验步骤进行操作，确保实验数据的准确性。

（3）团队协作：在实验过程中，相互协作，共同解决问题。

3. 实验后的数据处理实验结束后，我们对实验数据进行整理和分析，包括数据记录、误差分析、结果讨论等。

通过数据处理，我们验证了实验原理，掌握了实验方法。

四、实践成果1. 理论知识与实践相结合通过本次实践教学，我们深刻理解了物理化学的基本原理和方法，将理论知识与实践相结合，提高了我们的实验技能。

物理化学实验报告(化工2)

物理化学实验报告(化工2)篇一：物化实验电泳深圳大学实验报告课程名称：实验项目名称：电泳学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：实验时间：实验报告提交时间：教务处制篇二：物理化学实验总结报告. 物理化学实验总结报告班级：11精化学号：3111202230实验1: 二组分金属相图的绘制1.1实验的操作关键、要点（1）用电炉加热样品时，温度要适当，温度过高样品易氧化变质；温度过低或加热时间不够则样品没有完全熔化，步冷曲线转折点测不出。

（2）在侧一组样品时，可将另一组样品放入加热炉内进行预热，以便节约时间。

混合物的体系有两个转折点，必须待第二个转折点测完后方可停止实验，否则须重新测定。

（3）热电偶热端应插到样品中心部位。

（4）实验过程中所有样品管的位置不可移动。

操作要小心，防止烫伤。

（5）样品管中若有烟冒出，可能是蒸汽泄露，要及时处理。

1.2有无其他实验方法，各方法的优缺点1.2.1其他实验方法：差热分析（DTA）、示差扫描量热（DSC）法和热重法（TG或TGA）1.2.2各方法的优缺点：（1）差热分析（DTA）：也称差示热分析，是在温度程序控制下，测量物质与基准物(参比物)之间的温度差随温度变化的技术。

优点：测量物质的转变温度是比较准确方便的。

缺点：?试样在产生热效应时，升温速率是非线性的，从而使校正系数K值变化，难以进行定量；?试样产生热效应时，由于与参比物、环境的温度有较大差异，三者之间会发生热交换，降低了对热效应测量的灵敏度和精确度；?用于热量测量却比较麻烦，而且因受样品与参考物之间热传导的影响，定量的准确度也较差。

（2）示差扫描量热（DSC）法：是在DTA基础上发展起来的一种热分析法，是在程序控制温度下，测量输给物质与参比物的功率差与温度的一种技术。

优点：?克服了DTA分析试样本身的热效应对升温速率的影响。

当试样开始吸热时，本身的升温速率大幅落后于设定值。

反应结束后，试样的升温速率又会高于设定值。

物理化学实验报告

物理化学实验报告第一篇：物理化学实验报告宁波工程学院物理化学实验报告专业班级姓名序号同组姓名指导老师实验日期实验名称实验一燃烧焓的测定一、实验目的内容宋体小四号行距：固定值20磅（下同）二、实验原理原理简明扼要（必须的计算公式和原理图不能少）三、实验仪器、试剂仪器：试剂：四、实验步骤步骤简明扼要（包括操作关键）五、实验记录与处理实验记录尽可能用表格形式六、结果与讨论第二篇：物理化学数学物理，学好很容易掌握规律，并熟练运用这些规律很多学生反映数学和物理难学，不知道怎样提高数学和物理的成绩。

北京101网校专家认为，其实，数学和物理不是很难学，学习数学和物理肯定要做很多题目，但是要明白做题的真正目的是总结解题规律和解题方法，然后运用这些规律去解决新的问题，不断总结各类题型的解题规律和解题方法是学好的关键，如果我们能有现成的解题规律，并能够熟练运用这些规律，数学和物理就能够轻松学好。

如何寻找到这些解题规律和方法呢？北京101网校的名师，可以帮助学生学好数学和物理。

因为101网校的课程是名师的总结提高课，网校课堂上老师会按知识点讲解相应的例题，而且每个类型的例题老师都会给出解题思路分析，解题方法总结、同类题目的思考突破口等详细讲解，同学们只要记住这些规律，再遇到相同类型的题目时就会举一反三了，同学们听101网校数学和物理的名师面授，再做相应的练习题目，数学和物理成绩就会很快提高上去。

高一有个学员叫李诗诺，使用101网校4个月，数学成绩就由不及格冲天一跃提高到125分。

咨询电话：80997101***第三篇：物理化学一、选择题1.在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？(C)（A）过饱和溶液（B）过冷液体（C）过热液体（D）过饱和蒸气2.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是(B)（A）胶核（B）胶粒（C）胶团（D）紧密层下列物体为非胶体的是（D）（A）灭火泡沫（B）珍珠（C）雾（D）空气在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B）（A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D）（A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著丁达尔现象的发生，表明了光的（A）（A）散射（B）反射（C）折射（D）透射7.在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D）(A）透射光、折射光（B）散射光、透射光（C）透射光、反射光（D）透射光、散射光明矾静水的主要原理是（B）(A)电解质对溶胶的稳定作用(B)溶胶的相互聚沉作用(C)对电解质的敏化作用(D)电解质的对抗作用由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（A）(A)AlCl3电解质KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095该胶粒的带电情况为（A）（A）带负电（B）带正电（C）不带电（D）不能确定下述对电动电位的描述错误的是（C）（A）表示胶粒溶剂化界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随外加电解质尔变化（C）其值总是大于热力学电位值（D）当双电层被压缩到溶剂化层相结合时，电动电位值变为0 将0.012dm3 浓度为0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3浓度为0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向（B）（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不规则运动（D）静止不动使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：（A)A 溶胶粒子的大小；B 溶胶粒子的形状；C 测量散射光的波长；D 测量散射光的振幅。

大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定（五篇）

大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定（五篇）第一篇：大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学(1)实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。

为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势E。

如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。

① 工作电流电路：首先调节可变电阻RP，使均匀划线AB上有一定的电势降。

② 标准回路：将变换开关SW合向Es，对工作电流进行标定。

借助调节Rp使得IG=0来实现Es=UCA。

③ 测量回路：SW扳回Ex，调节电势测量旋钮，直到IG=0。

读出Ex。

UJ-25高电势直流电位差计：1、转换开关旋钮：相当于上图中SW，指在N处，即SW接通EN，指在X1，即接通未知电池EX。

2、电计按钮：原理图中的K。

3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻RP。

-1-2-3-4-5-64、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。

三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100mL容量瓶5个，50mL滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。

物理化学实验报告

三一文库（）〔物理化学实验报告〕*篇一：物理化学------各个实验实验报告参考1燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。

2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。

3．学会应用图解法校正温度改变值。

二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。

若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则Qp?QV??nRT。

若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一个。

化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。

在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热QV?(Cw?w)t(n?t0。

若水的比热容)C ＝1。

摩尔质量为M的物质。

其摩尔燃烧热为QMV??m(W?W?)(tn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。

将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。

一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。

QMV?m(tn?t0)三．实验步骤1热容W?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。

2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。

压片要压实，注意不要混用压片机。

否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。

充毕，再次检查电极。

3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。