《醛》的教案
醛教案[新]
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醛教案一、教学目标1.了解醛的基本概念和性质；2.掌握醛的命名方法和结构特点；3.理解醛的物理和化学性质；4.掌握醛的制备和应用。
二、教学内容1. 醛的基本概念和性质醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，通式为RCHO，其中R为烷基或芳基。
醛的命名方法为将对应的烷基或芳基名称加上“醛”字样，如甲醛、乙醛、苯甲醛等。
醛的结构特点是羰基与一个碳原子和一个氢原子相连，形成一个羰基碳。
醛的分子中，羰基碳的杂化方式为sp2杂化，形成一个平面三角形的分子结构。
2. 醛的物理和化学性质醛的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
一般来说，醛的密度比水大，沸点和熔点较低。
这是因为醛分子中含有极性的羰基，使得分子间的相互作用力较弱。
醛的化学性质主要表现为羰基的反应。
醛可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
其中，醛的加成反应是最常见的反应类型，它可以与亲核试剂如水、醇、胺等发生加成反应，生成相应的醇、醚、胺等产物。
3. 醛的制备和应用醛的制备方法主要有氧化法、还原法、加成法等。
其中，氧化法是最常用的制备方法，常用的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
醛在生产和生活中有广泛的应用。
甲醛是一种重要的化工原料，可以用于制备甲醛树脂、脲醛树脂等。
乙醛是一种重要的有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。
苯甲醛是一种重要的香料，被广泛用于香水、肥皂、洗发水等产品中。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法相结合，以提高学生的学习兴趣和参与度。
具体教学方法如下：1. 讲授通过讲授，向学生介绍醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的知识。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验醛的制备和反应过程，加深对醛的认识和理解。
3. 讨论通过讨论，让学生在交流中学习，提高学生的思维能力和分析能力，培养学生的团队合作精神。
四、教学评估本课程的教学评估主要包括考试、实验报告、课堂表现等方面。
具体评估方式如下：1. 考试通过考试，检验学生对醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的掌握程度。
化学人教版选修5醛教案醛
第二节醛●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
1.官能团：醛基(—CHO)2．通式：饱和一元醛为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO(n≥0)。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
醛-教案1 完整版 优秀公开课
第二节醛（自学导引）
一、醛基和醛
1、醛的定义
2、醛基
3、饱和一元醛的通式
二、乙醛
1、物理性质
乙醛是色、有气味的，密度比水，挥发，溶解性。
2、分子结构
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
【学与问】通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获得什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属。
答：
分析醛基的结构，想一想其在化学反应中化学键的断裂方式？
3、乙醛的化学性质
（1）氧化反应
乙醛的催化氧化
催化剂
2CH3COOH
2CH3CHO＋O Array
【演示实验一】在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。
生成白色沉淀。
继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。
在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。
反应方程式：
用途：
【演示实验二】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，生成蓝色沉淀。
振荡后加入乙醛溶液加热到沸腾，试管内有红色沉淀产生。
反应方程式：
用途：
两个实验的共同点：1、
2、
（2）加成反应
化学方程式：
总结本节课重点内容：。
云南省昆明市第十四中学高二化学《醛》教案
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1 mol Cu2O
【教师】既然乙醛能跟较弱的氧化剂氢氧化铜的悬浊液发生反应，自然也能够与氧化性更强
【教师】此反应的应用 a、 工业上用银镜反应原理来制镜 定性 b、检验醛基 定量： 1 mol 2mol Ag
分子式：CH2O 有两个醛基。
结构简式：HCHO
结构式：
【教师】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含 和乙醛一样，甲醛中含有醛基，也能与 H2，O2，新制氢氧化铜悬浊液，银氨溶液发生反 应，但由于结构的特殊性，决定甲醛反应与以上物质反应时存在着一些差异。例如，甲醛与 银氨溶液发生反应，1mol 甲醛发生银镜反应能生成 4mol Ag。 【知识反馈评价】
在对立中 建立知识 概念
【教师】实验的关键是必须在碱性环境中进行，所以在配制氢氧化铜悬浊液时 NaOH 必须过 量 【教师】此反应的应用 a、 检验尿糖是否正常
定性 b、检验醛基 定量： 1 mol 的氧化剂发生反应 【实验探究 3】乙醛与银氨溶液的反应，推测产物及其现象 【引导学生】CH3CHO+Ag(NH3)2OH CH3CHO→CH3COOH Ag(NH3)2OH→Ag（联想到家里的镜子） 【实验验证】阅读课本 P57 页实验 3-5，完成实验验证。 【实验现象】反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜 【实验原理】 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高中化学教案人教版醛
高中化学教案人教版醛
化学《醛》
二、教学目标：
1. 熟练掌握醛的概念和性质；
2. 理解醛的结构和命名规则；
3. 掌握醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决相关的练习和问题。
三、教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的物理性质；
3. 醛的化学性质。
四、教学难点：
1. 醛的制备方法和化学性质；
2. 醛的应用。
五、教学过程：
一、导入：通过举例引入醛的概念和性质。
二、讲解：介绍醛的结构和命名规则，展示一些醛化合物的结构式。
三、实验：进行醛的制备实验，让学生动手操作并观察实验现象。
四、练习：让学生进行相关的练习，加深对醛的认识和理解。
五、讨论：引导学生讨论醛的应用和重要性，拓展对醛的认识和思考。
六、总结：对本节课学习内容进行总结，强调重点和难点。
七、作业：布置相关的作业，巩固学生对醛的理解和掌握。
八、反馈：对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误并提出改进建议。
六、板书设计：
醛
1. 概念和性质
2. 结构和命名规则
3. 制备方法和化学性质
4. 应用与重要性
七、教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生全面理解和掌握醛的相关知识。
在实验和讨论环节，让学生通过实际操作和讨论参与，提高了学生的学习兴趣和能动性。
在今后的教学中，需要注重拓展教学内容和提高学生综合运用能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
高中化学醛教案
高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。
教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。
二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。
三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。
四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。
五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。
教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。
同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。
化学32《醛》教案(选修5)
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯洁的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反响和氧化反响，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反响乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反响。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反响：说明：①在有机化学反响中，常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
②从乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响的实例可知，复原反响的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反响(2)乙醛的氧化反响在有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响叫氧化反响。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里参加1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
醛 教学案 导学案 获奖作品
使用时间：主备人：9号审核人：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三节醛教学案【课标要求】：1、了解醛类物质的结构特点；2、了解甲醛、乙醛的物理性质；3、掌握醛的重要化学性质；4、了解醛与人们生活的关系，树立环保意识【考纲要求】1.了解羰基的加成和醛基的氧化规律。
2.了解醛的典型代表物的组成和结构特点。
【学习目标叙写】1、80%学生能解释乙醛分子的结构和物理、化学性质2、在老师的指导下采用科学方法掌握羰基的加成和醛基的氧化规律【使用说明与学法指导】1. 认真阅读课本课本56-58页和资料书，进行知识梳理，了解醛的分子结构和醛的化学性质。
2.完成预习自测题目，针对自测中出现的错误，做好问题标记并进行反思。
预习案复习：写出乙醇在Cu的催化和加热条件上与氧气反应的化学方程式了解醛与我们的关系：简介几例：1、苯酚与甲醛缩聚反应生成的酚醛树脂，可制成黏合剂、保温材料、耐火材料、防电材料等；2、甲醛水溶液又称福尔马林，可用于浸泡标本，具有防腐效果；3、乙醛遇KMnO4剧烈反应，所挥发的乙醛蒸汽可用于对鸡舍进行消毒；4、醛类物质能与银氨溶液反应生成银镜，从而应用于制镜行业等。
探究案一、醛的结构特点及物理性质：1、结构特点：醛的结构通式是R—CHO，官能团名称是，符号是或。
2、饱和一元醛的分子通式是，它和相同碳原子数的饱和一元酮互为同分异构体。
3、典型代表物：HCHO、CH3CHO、C6H5-CHO等。
4、物理性质：醛基为亲水基团，小分子的醛溶于水，有气味，甲醛为无色体，其溶液又称，具有防腐性；乙醛为无色体，挥发。
二、醛的化学性质：分析乙醛的结构简式和官能团，预测乙醛可能具有的化学性质。
1、氧化反应：乙醛可以燃烧，可使酸性KMnO4溶液褪色，也可被一些弱氧化剂如银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液氧化。
（1）银镜反应：操作：配银氨溶液→加乙醛→水浴加热→生成银镜配银氨溶液的方法：向溶液中滴加，至。
水浴加热的优点：。
2022年教学教材《《醛》教案2》优秀教案
第二节醛教学目标:1认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反响。
教学重点:醛的组成和结构特点。
教学难点: 醛的加成、氧化反响。
探究建议:①实验：醛基的检验。
②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。
课时划分:一课时教学过程:[导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？〔乙醛〕，醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习…[板书]第二节醛[设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。
[板书]一、乙醛分子的组成和结构[展示]乙醛分子的结构模型[讲述]分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反响中，C=O双键和C—H键都可能断键。
醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
[板书] 分子式：，结构式〔注意键的类型〕：结构简式：。
乙醛的官能团为〔称为：〕。
[板书]二、乙醛的物理性质[讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻〞的方法闻乙醛的气味。
[提问]乙醛有哪些物理性质？生：它是无色、有刺激性气味的液体。
乙醛能跟水、氯仿等互溶。
[板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20218℃易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[投影练习]1、根据课本第一、二自然段，填空：[思考]饱和一元醛的通式为，官能团是。
具有这种通式的是否一定是醛？写出C3H6O可能的同分异构体。
[板书]三、乙醛的化学性质[讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反响，这是两者的共性。
但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反响也不一样。
因此，能跟烯烃起加成反响的试剂〔如溴〕，一般不跟醛发生加成反响。
我们知道，在有机化学反响中，通常可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反响，加氢就是复原反响。
高中化学《醛》教案5 新人教版选修5
醛·教案一、素质教育目标（一）知识教学点1．醛的概念及醛的通式RCHO。
2．乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。
3．乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。
4．乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。
5．有机反应中氧化反应、还原反应的理解。
6．乙醛的用途。
7．醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。
8．醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。
9．甲醛的物理性质和特性。
（二）能力训练点1．观察能力本节的两个实验是培养学生观察实验的全面性和操作规范的较好的材料，应组织学生认真地观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求。
有条件的地方可让学生试做，加强实验的规范。
2．类推思维能力通过分析 -CHO结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu（OH）2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。
这种引导学生学习的过程，即是学生思维实践的过程。
3．归纳思维能力让学生思考或讨论乙醛的化学性质（如还原反应、氧化反应）发生在哪些基团上，归纳出醛类的官能团即-CHO。
以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性质，归纳出氧化反应的概念，培养出学生的归纳思维能力。
（三）德育渗透点1．严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。
在让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。
同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。
试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。
2．“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。
通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点乙醛的性质和用途。
2．难点乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应慨念。
缩聚反应的实质。
3．疑点酮也含有 C＝O（羰基）能否像醛一样发生加成反应和氧化反应。
高中化学《醛》教案1 新人教版选修5【精品教案】
醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
你听说过哈哈镜吗？住哈哈镜前一站，镜子里的像变成了很滑稽的模样。
真的，在不同的镜子里，有各式各样的怪相：胖身子、小脑袋、大头娃娃、长脸蛋、瘦高条……其实，在家里就有哈哈镜。
如果你对着暖水瓶瓶胆的脖颈部分照，也会看到哈哈镜里那种引人发笑的相貌。
那是因为镜面凹凸不平，不能平行地反射光线。
由于反射的光线有了偏差，反映到我们的眼睛里就不是原来的模样了。
我们到百货商店买镜子，首先挑玻璃厚薄均匀，镜面平整的。
象哈哈镜那样的镜子，怎么能用呢？说起镜子，也有它的历史。
在三千多年前，我们的祖先就开始使用青铜镜了。
那是将青铜铸成圆盘，打磨得又平整又光洁做成的。
这种青铜镜照出来的人影，并不明亮。
它还会生锈，必须经常磨光。
不过，在没有玻璃镜子的时代，还只能使用它哩。
在三百多年前，玻璃镜子出世了。
将亮闪闪的锡箔贴在玻璃面上，然后倒上水银。
水银是液态金属，它能够溶解锡，变成粘稠的银白色液体，紧紧地贴在玻璃板上。
玻璃镜比青铜镜前进了一大步，很受欢迎，一时竟成了王公贵族竞相购买的宝物。
当时只有威尼斯的工场会制作这种新式的玻璃镜，欧洲各国都去购买，财富象海潮一般涌向威尼斯。
镜子工场被集中到穆拉诺岛上，四周设岗加哨，严密地封锁起来。
后来法国政府用重金收买了四名威尼斯镜子工匠，将他们秘密偷渡出国境。
醛教案(精选)
课题：第二节醛【教学目标】1、知识与技能１）认识醛的典型代表物的组成、结构及性质，能正确书写相应的化学方程式．２）通过醛的性质探究实验，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；提高小组合作，实验设计及探究能力．2、过程与方法１）通过实验探究，培养学生观察、归纳总结、描述表达等能力；学会运用观察、实验、阅读资料等多种手段获取信息及加工信息的能力．２）通过学习醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法，能够预测有机化合物的主要性质．3、情感态度与价值观１）通过对醛的性质探究及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活中的巨大作用；能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，关注绿色化学．２）通过对醛的认识，让学生明确任何事物都具有两面性，应辩证地看待问题．【教学重、难点】1、乙醛与氢气的还原反应，乙醛的氧化反应；2、乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【课题引入】展示一组身边的各种醛的图片及相应的结构式：驱蚊草中含有香茅醛；桂皮中含有肉桂醛……【过渡】通过观察以上各种醛在结构上有什么共同特点呢？探究一：探究乙醛的物理性质学生活动：观察乙醛试剂，完成如下表格：探究二：探究乙醛的分子结构【教师讲授】展示乙醛的球棍模型、核磁共振氢谱，引导学生完成乙醛的表示．探究三：探究乙醛的化学性质【提出问题】结构决定性质，请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断键方式．能发生什么反应学生讨论后汇报：【学生活动】书写乙醛与氢气的反应：【教师点拨】在有机化学中，我们把加氢或去氧的反应叫作还原反应，加氧或去氢的反应叫作氧化反应，因此，乙醛的加成反应又叫作乙醛的还原反应．探究：乙醛能否发生氧化反应体现还原性【学生思考】乙醛能否发生氧化反应体现还原性呢？预测1：如果发生的氧化反应，是得氧还是去氢？预测2：如果去氢去哪个氢，如果得到氧要加在哪里？预测3：如果能发生氧化反应，氧化产物是什么？给出四种常用的氧化剂：1、酸性KMnO溶液（强氧化剂）4（催化剂）2、O23、银氨溶液（+1价Ag体现弱氧化性）悬浊液（+2价Cu体现弱氧化性）4、新制的Cu(OH)2学生活动1：如何用最快的方式判断乙醛能否发生氧化反应？学生活动2：如何判断乙醛的还原性是强Or弱呢？实验探究：【学生活动】实验并观察现象并描述【提出问题】请同学们讨论一下实验过程中没有生成光亮的银镜的原因是什么呢？【学生讨论】影响实验成败的因素：教师板书分析：反应原理学生仔细阅读实验３－６，挖掘条件信息【演示实验】乙醛和新制的氢氧化铜反应板书分析反应原理【课堂小结】课题：醛授课人：王明华最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方便更改赠人玫瑰，手留余香。
醛 教案
第三章烃的含氧衍生物第二节醛教学设计思路分析一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。
从而使学生对无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。
二、学情分析本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。
由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。
对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定地知识基础。
通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。
只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
三、设计思路在必修课本中对乙酸(醋酸)已作了初步介绍，对乙酸的性质学生有一定程度的了解。
根据诱思探究理论，本着注意知识的系统和拓展的原则，对本节课进行如下设计，希望既可以帮助学生回忆和巩固羧酸的性质，又能帮助学生认识新醛的性质。
本节课的设计主要分为三个认知层次：1、生活常识，激发兴趣。
高中化学优秀醛的教案
高中化学优秀醛的教案
一、教学目标：
1. 知识目标：掌握醛的命名、结构特点、性质和应用。
2. 能力目标：能够根据醛的结构预测其性质和反应。
3. 情感目标：培养学生对化学知识的兴趣和热爱，懂得珍惜生活中的化学应用。
二、教学内容：
1. 醛的命名和结构特点
2. 醛的性质和反应
3. 醛的应用
三、教学重点难点：
1. 醛的特点和性质
2. 醛的反应机理
四、教学过程：
1. 醛的命名和结构特点
（1）介绍醛的一般结构
（2）学习醛的命名方法
（3）演示几个典型的醛分子结构
2. 醛的性质和反应
（1）讲解醛的物理性质和化学性质
（2）实验演示醛的氧化反应
（3）分析醛的加成反应和缩合反应的机理
3. 醛的应用
（1）介绍醛在工业上的应用
（2）探讨醛在日常生活中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合：通过简明扼要的讲解和丰富生动的实验演示，引导学生深入理解醛的性质和应用。
2. 合作探究：组织学生一起探讨醛的反应机理，加深对化学原理的理解。
六、教学评价：
1. 在课堂上进行小测验，检验学生对醛知识的掌握情况。
2. 布置课后作业，让学生进一步巩固所学内容。
3. 定期组织实验，培养学生的动手能力和实践能力。
七、教学材料和教学资源：
1. 课本、教学PPT
2. 化学实验器材和试剂
八、教学反思：
通过这堂课的教学，我发现学生对于醛这一概念的理解存在一定的困难，需要更多的实验来帮助学生加深对于醛的性质和反应机理的理解。
同时，应该注重培养学生的动手能力和实践能力，让他们在实验中深化对化学知识的理解。
高中化学醛的教案
高中化学醛的教案教学目标：
1. 理解醛的概念及特点；
2. 掌握醛的命名和结构式；
3. 理解醛的性质和化学反应；
4. 能够区分醛和其他有机物的区别。
教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的化学反应。
教学难点：
1. 醛和其他有机物的区别；
2. 醛的命名和结构式。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材和试剂；
3. 醛模型和结构式；
4. 钾二硫代硫酸钠试剂和甲醛标准品。
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍醛在日常生活中的应用，引起学生对醛的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 醛的定义和特点；
2. 醛的结构和命名；
3. 醛的性质和化学反应。
三、实验演示（20分钟）
1. 将甲醛标准品与钾二硫代硫酸钠试剂反应，观察呈现的颜色变化；
2. 展示醛和其他有机物的化学反应。
四、练习（15分钟）
1. 命名和画出以下醛的结构式：乙醛、甲醛、丙醛；
2. 小组讨论，比较醛和其他有机物的区别。
五、总结（5分钟）
回顾醛的重点知识，强调学习的要点。
六、作业布置（5分钟）
完成课堂练习题，巩固所学知识。
教学反馈：
1. 复习醛的知识，强化学生的记忆；
2. 解答学生提出的问题，澄清难点。
教学延伸：
1. 有机醛的生产和应用；
2. 醛的环境影响及解决措施。
通过本教案的设计，可以使学生系统地了解和掌握醛的相关知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。
高二化学教案《醛》
高二化学教案《醛》【教案一】教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2.乙醛的性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、某、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质【板书】3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的【学生】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
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第二节乙醛（教学设计）
一、【教材分析】
醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节
教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
二、【学情分析】
高二（15）班学生是面上班的学生，学生的基础不扎实，理解能力有所欠缺，通过分组实验和实验现象的分析引导，让学生较直观理解反应的历程。
且学生在第二节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。
同时在第一章和第二章的学习，开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。
三、【学习目标】
知识与技能：
1．乙醛的结构和物理性质。
2．乙醛的化学性质和用途。
过程与方法：
1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能发生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。
2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。
情感态度价值观：
通过实验探究，分组实验，培养动手能力。
四、教学重点
醛的氧化反应和还原反应
五、教学难点
醛的氧化反应
2. 加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应
或—CHO
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—
［学生活动］思考，并在学案中写出乙醛与氢气反应的化学方程式，学生代表到黑板上书写
2.氧化反应
［过渡］乙醛还有哪些性质呢？新闻中给我们信息，乙醛可以被氧化生成乙酸
七、板书设计
第二节醛一、乙醛的物理性质：
二、乙醛的结构
三、乙醛的化学性质
（1）加成反应（与氢气加成）
（2）氧化反应
①催化氧化：2CH3CHO+O2 2CH3COOH
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
③银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
④与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O。