物理化学复习题(带答案)
物理化学部分复习题参考答案
1. 在恒压下，某理想气体的体积随温度的变化率=∂∂P TV)(；而在恒容条件下，某范德华气体的压力随温度的变化率=∂∂V Tp)(()b V R m - 。
（2分）2. 实际气体在节流膨胀过程中（pV 之积变大），则其Q ＝ 0，ΔH ＝ 0，ΔU < 0，ΔS > 0。
（从“>、<、＝或无法确定” 中选一填入）。
（2分）。
3. 1 mol N 2(g)(设为理想气体)在300 K 恒温下从2 dm 3可逆膨胀到40 dm 3，则其体积功W r = 20ln RT -。
4. 一带活塞的气缸中，放有1 mol 温度为300K 、压力为 100 kPa 的理想气体。
在绝热情况下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S > 0；如果始态相同，在保持温度不变条件下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S < 0。
（从“>0、<0、=0或无法确定”中选一填入）5. 根据热力学基本方程，可写出=∂∂V T A )(S -； =∂∂T p S )( pT V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-。
6. 在一定温度下，p B * > p A *，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气-液两相达到平衡时，气相组成y B 总是 > 液相组成x B （从“>、<、= 或无法确定”中选一填入）。
7． 液体B 和液体C 可形成理想液态混合物。
在常压及298 K 下，向总量n = 10 mol ，组成为x C = 0.4的B 、C 液态混合物中加入14 mol 的纯液体C ，形成新的混合物，则混合过程的∆mix G = － 16.77 kJ ；∆mix S = 56.25 J K -1 。
8．在一个抽空的容器中放入过量的NH 4I(s)和NH 4Cl(s)并发生下列反应：)()()(34g HI g NH s I NH += )()()(34g HCl g NH s Cl NH +=此平衡系统的相数P = 3 ；组分数C = 2 ；自由度数F = 1 。
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
物理化学复习题汇编(含答案)
物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。
（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。
12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。
13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。
14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。
15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。
16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统与外界无能量交换？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，下列哪个变量与气体的体积成反比？A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论，氢原子的能级跃迁时，会伴随哪种现象？A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律，下列哪种情况是不可能发生的？A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中，反应速率常数与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论，下列哪种分子间作用力最强？A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中，离子的迁移率与下列哪个因素有关？A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的定义，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中，下列哪种相变是不可逆的？A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况可以增加反应的平衡常数？A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案：1-5 DBBCC；6-10 DBBBD二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。
2. 理想气体的内能只与____有关。
3. 根据玻尔理论，氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A（A ）0)TU (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
物理化学考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说确？ 因为ΔHp = Qp，所以：A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学各章复习题 附答案
第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。
2．Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5．一个绝热过程Q = 0，但体系的DT不一定为零。
6．对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。
8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
9．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
10．不可逆过程的熵变是不可求的。
11．某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
12．在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
13．绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。
14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
15．绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH等于零。
16．按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
17．在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，DU＞0。
18．体系经过一不可逆循环过程，其DS体＞0。
19．对于气态物质，C p－C V = n R。
20．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以DS=0。
1.4.2 选择题1．273K, p q时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 .A．Q＞ 0，W = 0，DU ＞ 0 B．Q =0，W = 0，DU ＞ 0C．Q = 0，W＞ 0，DU ＞ 0 D．Q＜ 0，W = 0，DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于 .A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 .A．Q＞0，W＞0，DU ＞ 0 B．Q = 0，W＜0，DU ＜0C．Q = 0，W＞0，DU ＞0 D．Q = 0，W = 0，DU = 08．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．11．理想气体自由膨胀过程中 .A．W = 0，Q＞0，DU＞0，DH=0 B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0 D．W = 0，Q=0，DU=0，DH=012．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .A．Q=0，DH＞0，DS孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，DU＞0C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0 D． Q=0，W = 0，DS孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A． DS体= 0 B． DU=0 C．Q＜0 D． DH=014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的15．环境的熵变等于 .A． B． C． D．1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。
物理化学复习题及参考答案
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消
答案：B
3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓
(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功
胀后
(A) ΔH≠0
(B) W=0
(C) ΔU≠0
(D) Q=0
答案：A。上述两过程因绝热和不做功故 W 与 Q 均为零。于是ΔU 亦均为零。理想气体
自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是
温度的函数也是压力或体积的函数。
(22) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温
(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程 pV=nRT 表明了气体的 p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系， 与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律
度均略有升高，今以电阻丝为体系有：
(A) W =0， Q <0， U <0 (B). W＞0， Q <0， U >0 (C) W <0， Q <0， U >0 (D). W <0， Q =0， U >0 答案：B。电阻丝得到电功，故 W＞0；电功全部转化为热并部分传给水，故 Q＜0；电阻 丝仍有部分热没有传给水，故U＞0。 （23）如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想 气体)，已知 p 右> p 左，将隔板抽去后:
物理化学习题和答案
物理化学习题和答案物理化学期末复习⼀、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是( )(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不⼀定⼤于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热⼒不稳定的系统是：( )A.⼤分⼦溶胶B.胶体电解质C.溶胶3. 热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于( )(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化4. 第⼀类永动机不能制造成功的原因是( )(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失⽆法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功5. 如图，在绝热盛⽔容器中，浸⼊电阻丝，通电⼀段时间，通电后⽔及电阻丝的温度均略有升⾼，今以电阻丝为体系有（）(A) W =0，Q <0，U <0(B). W＞0，Q <0，U >0(C) W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（）(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热⼒学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态7. 封闭系统内的状态变化：（）A 如果系统的?S sys>0，则该变化过程⾃发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程⾃发C 仅从系统的?S sys，变化过程是否⾃发⽆法判断8. 固态的NH4HS放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是（）A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，29. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合⽔溶液平衡共存时，独⽴组分数Cf'：（）和条件⾃由度f'=1 B C=3，f'=2A C=3，f'=2 D C=4，f'=3C C=4，10. 正常沸点时，液体蒸发为⽓体的过程中（）(A) ΔS=0 (B) ΔG=0(C) ΔH=0 (D) ΔU=011. 如图，将CuSO4⽔溶液置于绝热箱中，插⼊两个铜电极，以蓄电池为电源进⾏电解，可以看作封闭体系的是（）。
物理化学 -带答案
《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 ； 。
2. 理想液态混合物的定义是 。
A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V = ；Δmix H = 。
3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 表达。
4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 。
5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。
6. 极化产生的两个主要原因是： 和 。
7. 相律的数学表达式是 。
8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的: ； ； 。
9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p 计算。
10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ= 。
11. 焓H 的定义式是H = 。
12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。
14. 理想气体状态方程式是15. 实际气体可以液化的条件是 ， 。
16. 吉布斯自由能的定义式是G = 。
热力学基本关系式之一是d G = 。
17. 理想气体的 =-m V m p C C ,, 。
18. 纯理想气体的化学势表达式为μ= 。
19. 临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
20. 隔离体系的热力学能(内能)变化△U 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。
21. 吉布斯函数的定义式G = 。
22. 原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
23. 向AgNO 3溶液中滴加少量KI 稀溶液，生成带正电的AgI 溶胶，其胶团结构式为 。
二、选择题1. 半衰期与初始浓度无关的反应是 ( ) a.零级反应；b.一级反应；c.二级反应；d.三级反应2. 同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比 （ ） a.Λm,HCl 最大；b.Λm,NaOH 最大；c.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大3. 由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ） a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大 c.电解池耗电能降低d.以上说法都不对4. 有一小水滴，半径为r ，表面张力为σ ， 滴内液体所受的附加压力为 （ ）a.rp σ=∆b.r p σ2=∆c.r p σ3=∆d.r p σ4=∆5. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） a.变大b.变小c.无变化d.不确定6. 兰缪尔( Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是 （ ）a.气体处于低压下b.固体表面的不均匀性 c 吸附是单分子层的 d.吸附是放热的 7. 对理想气体，以下那种说法不正确 （ ）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c .恒温时焓值不变； d.向真空膨胀时温度不变。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 热力学第一定律表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nTC. P = nRT/VD. P = nV/RT3. 以下哪个是物理化学中的非自发过程？A. 扩散B. 蒸发C. 溶解D. 晶体析出二、填空题4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG ________ 0时，反应是自发的。
5. 阿伏伽德罗常数的数值是 ________ mol⁻¹。
6. 反应的平衡常数K可以表示为反应物浓度的幂次乘积与生成物浓度的幂次乘积的比值，即K = ________。
三、简答题7. 请简述什么是化学平衡，并解释Le Chatelier原理。
8. 描述熵的概念，并解释为什么熵总是倾向于增加。
四、计算题9. 已知某理想气体在298 K时的体积为1 L，压力为1 atm。
求该气体的摩尔数。
10. 假设一个化学反应的ΔH = -50 kJ/mol，ΔS = 0.2 kJ/(mol·K)，求在298 K时的ΔG，并判断反应是否自发。
五、论述题11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的例子。
12. 解释什么是溶液的渗透压，并讨论渗透压在生物体中的重要性。
答案：一、选择题1. A2. A3. D二、填空题4. < 05. 6.022×10²³6. 反应物浓度幂次乘积 / 生成物浓度幂次乘积三、简答题7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等的状态。
LeChatelier原理指出，当系统处于平衡状态时，如果改变系统的压力、浓度或温度，系统会自动调整以减少这种变化的影响。
8. 熵是系统无序度的度量，根据热力学第二定律，自然界中的熵总是倾向于增加，表示系统趋向于更加无序的状态。
四、计算题9. 根据理想气体状态方程PV = nRT，可得n = PV/RT = (1 atm × 1 L) / (0.0821 L·atm/mol·K × 298 K) ≈ 0.0394 mol。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
物理化学复习题(带答案)
物理化学复习题(带答案)第一章热力学第一定律（概念辨析）4．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于（b）（a）开放系统（b）封闭系统（c）边缘化系统（d）上述三种5．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w中w代表（c）（a）收缩功（b）有用功（c）各种形式功之和（d）机械功6．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于什么途径（c）（a）同一过程的任何途径（b）同一过程的可逆途径（c）不同过程的任何途径（d）同一过程的不可逆途径10.公式h=u+pv中，p则表示什么含义（a）（a）系统总压（b）系统中各组分分压（c）1.01×102kpa（d）外压11.对于半封闭的热力学系统，下列答案中哪一个恰当（a）（a）h＞u（b）h=u（c）h＜u（d）h和u之间的大小无法确定12.下列答案中，哪一个就是公式h=u+pv的采用条件（b）（a）气体系统（b）封闭系统（c）开放系统（d）只做膨胀功的系统13.理想气体展开边界层民主自由收缩后，下列哪一个不恰当（都恰当）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0（备注：△s≠0）14.非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（d）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=015.下列观点中，那一种恰当？（d）（a）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（b）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（c）SbCl理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-t值只有一组（d）理想气体无法用做电冰箱的工作介质16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△u应（c）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定17.某理想气体展开等温民主自由收缩，其焓变小△h应当（c）（a）△h＞0（b）△h ＜0（c）△h=0（d）不一定18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△u应（c）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定19.某理想气体展开边界层民主自由收缩，其焓变小△h应当（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定120.某理想气体展开边界层恒外压收缩，其热力学能够的变化△u应当（b）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定21.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△h应（b）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定22.某理想气体的??cp,mcv,m?1.40，则该气体为何种气体（b）（a）单原子分子气体（b）双原子分子气体（c）三原子分子气体（d）四原子分子气体24.下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（b）（a）在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变（b）在任何等温过程中体系的内能不变（c）在任一循环过程中，w=-q（d）在理想气体民主自由收缩过程中，q=δu=025．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是（a）a可逆过程中体系做最大功b可逆过程出现后，体系和环境不一定同时复原c可逆过程中不一定并无其他功d一般化学反应都是热力学可逆过程推论正误28.不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
物理化学复习题汇编(含答案及简答题)
物理化学复习题汇编(含答案及简答题)1.根据国际标准规定，系统对环境做功，功为负值，环境对系统做功，功为正值。
2.在孤立系统中进行的可逆过程?s=0，进行不可逆过程?s>0（填>0,=0,<0）。
3.纯物质完美晶体在0k时熵值为零。
4.在叶唇柱溶液中，溶剂顺从拉乌尔定律，在同一浓度范围内，溶质顺从亨利定律。
5.写下理想溶液中任一组分b的化学势表达式：。
7.写出理想气体反应的等温方程式：，写出标准平衡常数与温度的关系式。
8.g??nb??既可以称作b组分的摩尔吉布斯函数，又可以称作b组分的化学势。
??t,p,nc(c?b)??b，如果反应物a的浓度lnca―t作图变成一直线，则反应级数n=，其9.某反应a?半衰期t1/2?。
10.在化学电源中，负极也叫阳极，正极也叫阴极；作为电解池时，阳极也称负极，阴极也表示负极。
12.在热力学研究中，根据系统的性质是否与物质的量有关，将系统的性质分为广度性质、强度性质。
14.由?和?共同组成的两相系统中都所含a和b组分，在恒定t,p之下创建均衡，若用化学势帕累托，则有和。
15.在电解池中，电解质正离子通过溶液向负极搬迁，负离子向负极搬迁，与此同时，阳极总是出现水解反应，阴极上总是出现还原成反应。
17.一级反应的动力学特征是：①；②；③。
18.物质的量为n的理想气体绝热向真空膨胀，状态由t、v1变到t、v2，其δs=__0。
19.温度对化学反应速率影响的关系式为：或。
20.可逆电池必须具备的条件：①电池反应必须可逆②电池反应条件必须可逆。
21.化学动力学是研究化学反应机理和反应速率。
23.q、t、v、w等热力学量中属状态函数的就是tv，与过程有关的就是qw，状态函数中属于强度性质的是t，属于容量性质的是v。
24.热力学第二定律的经典定义之一为：不可能将将冷从低温物体迁移至高温物体而不遗留下其他1变化数学表达式为。
26.对二组分相图，最多相数为2，最大自由度为330.若λm(mgcl2)?0.02588s?m2?mol?1，则λm(mgcl2)?。
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第一章热力学第一定律（概念辨析）4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ）（A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C）（A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C）（A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径（C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ）（A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A）（A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ）（A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0）14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=015.下述说法中，那一种正确？（ D）（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组（D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定20. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△U 应 （ B ） （A ）△U ＞0（B ）△U ＜0 （C ）△U=0（D ）不一定21. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△H 应 （ B ） （A ）△H ＞0（B ）△H ＜0 （C ）△H=0（D ）不一定 22. 某理想气体的40.1,,==mv m p C C γ，则该气体为何种气体 （ B ）（A ）单原子分子气体 （B ）双原子分子气体 （C ）三原子分子气体 （D ）四原子分子气体24. 下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（B ） （A ） 在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变 （B ） 在任何等温过程中体系的内能不变 （C ） 在任一循环过程中，W=-Q（D ） 在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=025．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是 （A ） A 可逆过程中体系做最大功B 可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原C 可逆过程中不一定无其他功D 一般化学反应都是热力学可逆过程判断正误28. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。
（ × ）29. 如有一化学反应其等压热效应ΔＨ＜０，则该反应发生时一定放热。
（ × ）第二章热力学第二定律（概念辨析）1.下列哪些变化中，熵值不变（B，C ）（A）可逆途径（B）可逆循环（C）不可逆循环（D）绝热不可逆循环2．理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组正确？（F ）A. μ＞0，△S ＜0B.μ＜0，△S＞0Ｃ.μ= 0，△S = 0 Ｄ.μ＞0，△S= 0Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S ＞0Ｇ.μ＞0，△S ＞0 Ｈ.μ＜ 0，△S= 0３．非理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组是正确的？（I）A. μ＞0，△S ＞0B.μ＜0，△S＞0Ｃ.μ= 0，△S ＞ 0 Ｄ.μ＞0，△S＜ 0Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S＜0Ｇ.μ不一定，△S ＝0 Ｈ. μ不一定，△S不一定Ｉ.μ不一定，△S ＞0 J. μ不一定，△S ＜ 04．体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变△S应如何？(B) A. 各不相同 B. 都相同C. 不等于经过可逆途径的熵变D. 不一定相同5．下列表达式中，哪些是正确的？非理想气体经过一不可逆循环。
(A)A. △S=0B. δQ/T = 0C. △S≠0D. δQ/T ≠ 06.非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？ ( C )A. △S＞0B. △S＜0C. △S=0D. 不一定7．理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？( A )A. △S＞0B. △S＜0C. △S=0D. △S的正负不一定8．1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（B）A. △S=0B. △S=Rln(V2/V1)C. △S = Q/T = 0D. △S=RTln(P2/P1)1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（ B ）A. △S=0B. △S=Rln(V2/V1)C. △S＜0D. △S=Rln(P2/P1)9.过程A →B 的熵变△S 应等于 （ B ）A. ⎰=∆BATQS δ B. ⎰=∆BATQ S 可逆δC. ⎰=∆BAQ S δ D. ⎰=∆BAQ S 可逆δ10.对于可逆变化有 ⎰=∆BATQ S 可逆δ，下述说法中，哪一个正确 （ C ）A. 只有可逆变化才有熵变B. 可逆变化没有热温熵C. 可逆变化熵变与热温熵之和相等D. 可逆变化熵变为零11.熵增加原理可以用于下列哪些系统 （ C ，D ）A. 开放系统B. 封闭系统C. 绝热系统D. 孤立系统12．恒温时，封闭系统中亥姆霍兹函数的降低-△A 应等于 （ D ） A. 系统对外做膨胀功的多少 B. 系统对外做有用功的多少C. 系统对外做总功的多少D. 可逆条件下系统对外做总功的多少 13. 理想气体自状态T V p 11恒温膨胀到T V p 22，此过程的△A 和△G 有什么关系（Ｃ ）（A ）△Ａ＞△Ｇ （B ）△Ａ＜△Ｇ （C ）△Ａ =△Ｇ （D ）无确定关系16.在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，系统的熵值如何变化 （ A ）（A ）△S 系统＞０ （B ）△S 系统＜０ （C ）△S 系统=０ （D ）△S 系统不能确定17.在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，环境的熵值如何变化 （ B ）（A ）△S 环境＞０ （B ）△S 环境＜０ （C ）△S 环境=０ （D ）△S 环境不能确定18. 在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，下列各式哪个正确 （ A ）（A ）△S 系统+△S 环境＞０ （B ）△S 系统+△S 环境＜０ （C ）△S 系统+△S 环境=０ （D ）△S 系统+△S 环境不能确定19. 在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，系统的吉布斯函数如何变化 （ A ）（A ）△G 系统＞０ （B ）△G 系统＜０ （C ）△G 系统=０ （D ）△G 系统不能确定20.在1.01×102kPa 、-5℃时冰变成水，系统熵值如何变化 （ A ）（A ）△S 系统＞０ （B ）△S 系统＜０ （C ）△S 系统=０ （D ）△S 系统不能确定系统的吉布斯函数如何变化 （ A ）（A ）△G 系统＞０ （B ）△G 系统＜０ （C ）△G 系统=０ （D ）△G 系统不能确定△S 系统+△S 环境如何变化 （ A ）（A ）△S 系统+△S 环境＞０ （B ）△S 系统+△S 环境＜０ （C ）△S 系统+△S 环境=０ （D ）△S 系统+△S 环境不能确定21．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是 （ C ） A 不变 B 可能增大或减小 C 总是增大 D 总是减小26. 体系经过可逆过程从A 态到B 态时，体系的熵变ΔＳ体系为 （D ）A ΔＳ体系=０B ΔＳ体系＞０C ΔＳ体系＜０D 不能判定ΔＳ体系的符号27. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （ D ） A 第二类永动机是不可能造出来的B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的。
C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D 功可以全部转化为热，但是热一定不能全部转化为功29.吐鲁番盆地的海拔高度为－１５４m 。
在此盆地，水的沸点（Ａ） Ａ． ＞373 K B. ＜373 K C. =373 K D. =273 K30. 对于与本身的蒸汽处于平衡状态的液体，通过下列作图法可获得一直线（Ｃ） Ａ．p 对 T B. lg(p/Pa) 对T C. lg(p/Pa)对 1/T D. 1/p 对lg(T/K)31. 当克劳修斯－克拉佩龙方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则（Ｃ） Ａ．p 必随着Ｔ之升高而降低 Ｂ．p 必不随Ｔ而变Ｃ．p 必随着Ｔ之升高而变大 Ｄ．p 随Ｔ之升高可变大或减小判断正误32．在绝热系统中，发生一个从状态A →B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。
（√） 33.不可逆过程的熵绝对不会减少。
（×） 34. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度最慢。
（√）第三章 化学平衡（概念辨析）选择题1. 气相反应)(2)()(222g NO g O g NO ⇔+在27℃时的p K 和c K 的比值约为（ A ） （A ）4×10-4（B ）4×10-3（C ）2.5×103 （D ）2.5×1022. 在相同条件下有如下两个反应：（1）C B A 2⇔+ )1(θm r G ∆，θ1K ；（2）C B A ⇔+2121 )2(θmr G ∆，θ2K 对应于上述两式的标准摩尔吉布斯函数的变化和平衡常数之间存在如下关系（B ）（A ）)2(2)1(θθm r m r G G ∆=∆，θθ21K K =（B ）)2(2)1(θθm r mr G G ∆=∆，221)(θθK K = （C ）)2()1(θθm r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =（D ）)2()1(θθm r m r G G ∆=∆，θθ21K K =3. 气相反应)(2)()(222g NO g O g NO ⇔+的m r H ∆为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以 （C ）（A ）升温加压（B ）升温降压（C ）降温升压（D ）降温降压4. 反应)()(2)(42g CH g H s C =+在1000K 时的θm r G ∆=19.29kJ 。