酸碱盐之间的反应
高中化学之酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
酸碱盐主要涉及的反应类型
酸碱盐主要涉及的反应类型一、复分解反应1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可表示为AB+CD==AD+CB。
2、特点：（1）两种反应物和两种生成物都是化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的的化合价在反应前后均不变。
【辨析·比较】（1）酸、碱与盐之间发生的反应通常为复分解反应。
但不是所有的酸、碱或盐之间都能发生复分解反应。
研究表明，只有两者相互能生成沉淀或气体或水的酸、碱或盐之间才能发生复分解反应。
（2）化学反应的四种基本反应类型，是从反应体系中的物质属类和种数的角度去认识物质的变化，体现了反应的变化特点和规律。
3、有一类反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑，实际包含了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（复分解反应）和H2CO3= H2O +CO2↑（分解反应），但通常都认为CaCO3和HCl的反应属于复分解反应。
也就是说有些情况反应类型不是单一存在的二、中和反应酸具有酸性，pH<7；碱具有碱性，pH>7。
当一种酸与一种碱溶液混合后，会发生什么反应？【活动与探究】在NaOH溶液中，滴加酚酞，变为红色，然后向NaOH溶液中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。
用温度计测量温度。
现象：红色逐渐变浅，最后变成无色，且溶液温度升高。
分析：NaOH溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液显红色，滴入盐酸时，酚酞变为无色。
说明此时溶液的碱性消失，恰好完全反应时，溶液呈中性。
可见，酸和碱可发生反应，改变溶液的酸碱性。
【小结】1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2、表达式：酸+ 碱—→盐+ 水3、酸碱中和反应将伴随着能量的释放，因此中和反应属于放热反应。
4、中和反应在工农业生产和医疗卫生等领域中有广泛运用：用酸（碱）溶液中和碱（酸）性废水；用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等等。
中和胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3等，一般不用NaOH和Ca(OH)2，因为它们都具有腐蚀性，患有胃壁穿孔的人不能服用CaCO3、NaHCO3等，因为它们与胃酸作用有CO2生成，会加速胃壁穿孔。
酸碱盐八大反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
而NaOH与CaCl2不反应无现象
5
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2COቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ都存在）
酸碱盐的八大反应：
置换反应
+酸→盐+氢气
H前金属
Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸）
除硝酸、浓硫酸外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应
+盐→新金属+新盐
前置后 盐可溶
Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
1
生成盐和水的反应
非金属氧化物 + 碱 →盐+水 （CO2、SO2、SO3）可溶
那些是复分解反应
中和反应不属于
复分解反应
3
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。 2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
4
一、氢氧化钠变质问题探究：
CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 …… 分别与盐酸、硫酸、硝酸
酸碱盐气体生成反应方程式大全
酸碱盐气体生成反应方程式大全
在化学反应中，酸碱盐气体的生成是一种常见的现象。
下面是一份包含常见的酸碱盐气体生成反应方程式的大全，以供参考：
1. 酸和碱反应产生盐和水：
- 酸：HCl
- 碱：NaOH
- 盐：NaCl
- 反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸和碱反应产生盐和水的气体版本：
- 酸：HCl
- 碱：NH3
- 盐：NH4Cl
- 反应方程式：HCl + NH3 → NH4Cl + H2O
3. 酸和碳酸盐反应产生盐、水和二氧化碳：
- 酸：HCl
- 碳酸盐：Na2CO3
- 盐：NaCl
- 反应方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
4. 酸和金属碱土金属反应产生盐和氢气：
- 酸：HCl
- 金属碱土金属：Mg
- 盐：MgCl2
- 反应方程式：2HCl + Mg → MgCl2 + H2
5. 酸和金属氧化物反应产生盐和水：
- 酸：H2SO4
- 金属氧化物：CaO
- 盐：CaSO4
- 反应方程式：H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
请注意，以上方程式仅为示例，实际的反应可能因具体情况而有所变化。
如果需要使用这些方程式，请首先确认其适用性和准确性。
> 注意：以上反应方程式的准确性需要根据具体实验数据进行验证，并且不能确保所有反应方程式的适用性。
该文档仅供参考，请在使用时进行进一步研究和验证。
以上所列方程式属于基础的酸碱盐气体生成反应类型，还有更多其他类型的反应方程式可供研究和参考。
九年级化学酸碱盐相互反应及方程式
制备Cu(OH)2
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
2Cu +O2 Δ 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝和稀硫酸反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
3、碱与盐
氢氧化钠和氯化铁反应 3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3↓ 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓ 氢氧化钙和硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 氢氧化钙和氯化铁反应 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
锌与稀盐酸反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
2、酸与某些金属氧化物
氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应 CuO+ HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
酸碱盐溶解反应方程式大全
酸碱盐溶解反应方程式大全酸碱盐溶解反应方程式是描述酸碱盐在水中溶解时发生的化学反应的方程式。
以下是一些常见的酸碱盐溶解反应方程式的示例：1. 氯化钠（NaCl）的溶解反应方程式：氯化钠（NaCl）的溶解反应方程式：NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)2. 硫酸铜（CuSO4）的溶解反应方程式：硫酸铜（CuSO4）的溶解反应方程式：CuSO4(s) + H2O(l) → Cu2+(aq) + SO4^2-(aq)3. 硝酸钠（NaNO3）的溶解反应方程式：硝酸钠（NaNO3）的溶解反应方程式：NaNO3(s) + H2O(l) → Na+(aq) + NO3-(aq)4. 碳酸钠（Na2CO3）的溶解反应方程式：碳酸钠（Na2CO3）的溶解反应方程式：Na2CO3(s) + H2O(l) → 2Na+(aq) + CO3^2-(aq)5. 氢氧化铝（Al(OH)3）的溶解反应方程式：氢氧化铝（Al(OH)3）的溶解反应方程式：Al(OH)3(s) + H2O(l) → Al^3+(aq) + 3OH-(aq)6. 硫酸钠（Na2SO4）的溶解反应方程式：硫酸钠（Na2SO4）的溶解反应方程式：Na2SO4(s) + H2O(l) → 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)7. 氯化亚铁（FeCl2）的溶解反应方程式：氯化亚铁（FeCl2）的溶解反应方程式：FeCl2(s) + H2O(l) → Fe^2+(aq) + 2Cl-(aq)请注意，这些方程式只是一些常见的例子，酸碱盐溶解反应方程式的种类和形式非常多样。
方程式中的(s)表示物质为固体，(l)表示物质为液体，(aq)表示物质以溶液形式存在。
以上是关于酸碱盐溶解反应方程式的简要介绍和示例，希望对您有所帮助。
如需更多信息，请参考相关化学教材或咨询专业人士。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐的化学方程式是指酸、碱和盐在化学反应中的相关方程式。
酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧
根离子（OH-）的化合物，而盐是由正离子和负离子组成的化合物。
下面我将从酸、碱和盐的反应方程式分别进行说明。
首先是酸的反应方程式。
酸与碱反应时，会发生中和反应，生
成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸
钠（Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
接下来是碱的反应方程式。
碱与酸反应同样会发生中和反应，
生成盐和水。
以氢氧化钠与硫酸为例，其化学方程式为：
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
最后是盐的反应方程式。
盐在化学反应中通常是中性的，不会
发生明显的反应。
但在一些特定条件下，盐也可以参与一些化学反应。
例如，氯化钠（NaCl）可以和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：
NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO4。
总的来说，酸、碱和盐之间的化学方程式是多种多样的，涉及到中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应。
这些方程式在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，能够帮助人们理解和控制化学反应过程。
希望这些例子能够帮助你更好地理解酸碱盐的化学方程式。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律可以总结为以下几点：
1. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为：H2SO4 +
2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气的反应方程式为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2。
3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应生成相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2。
4. 酸与氧化物反应：酸与氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的反应方程式为：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O。
5. 碱与盐酸的反应：碱与盐酸反应生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
总体而言，酸碱盐的反应规律遵循了物质守恒定律，反应中原物质的质量总量保持不变。
酸碱盐的反应还可通过pH指示剂
进行酸碱中和反应的检测，其中酸性溶液的pH值小于7，碱
性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
酸碱盐之间的反应顺序
酸碱盐之间的反应顺序
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应，例如将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中。
1、OA段表示氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，表示没有沉淀生成，氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜。
2、AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl有蓝色沉淀生成；
3、C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。
酸碱的相对强度介绍
在Arrhenius电离理论中，弱酸、弱碱的强弱用它们的离解常数表示。
水能区分这些弱酸、弱碱的强度，而对于强酸、强碱，则无法进行分辨。
例如在水中不能用离解常数分辨诸如HClO4、H2SO4、HCl等强酸。
在水溶液中，强酸由于完全离解，给出的质子被H2O接受，生成H3O+。
它们皆以H3O+形式表现。
对于水溶液中的强碱，它们皆以OH-形式表现出来，如果存在更强的碱，将夺取H2O中的H+而产生OH-。
因此在水溶液中不能区分强酸、强碱的强度，水将所有强酸拉平到水平H3O+，而将所有强碱OH-拉平到水平。
酸碱盐所有反应类型
酸碱盐所有反应类型：
①化合反应
）→无氧酸盐
金属+ 非金属（除O
2
金属+ 氧气→碱性氧化物
非金属+ 氧气→酸性氧化物
酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐（条件：加热或高温下才可进行）
酸性氧化物+ 水→含氧酸（范围：SiO2除外）
碱性氧化物+ 水→碱（范围或条件：金属活动次序表中，Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应）②分解反应
碱-△→碱性氧化物+ 水（范围：金属活动次序表中，Mg及Mg后的碱受热可分解）
含氧酸-△→酸性氧化物+ 水
碳酸盐-△→碱性氧化物+ 酸性氧化物
③置换反应
金属+ 酸→盐+ 氢气（范围或条件：排在金属活动次序表H前的金属，浓H2SO4、HNO3除外，
生成可溶性盐）金属+ 盐→新金属+ 新盐（范围或条件：参加反应的金属要比盐中的金属活拨，盐及新盐必须可溶，
除K、Ca、Na等非常活拨的金属）④复分解反应
酸+ 碱→盐+ 水（条件：至少有一种反应物可溶）
酸+ 盐→新酸+ 新盐（条件：酸必须可溶，符合复分解反应的条件）
碱+ 盐→新碱+ 新盐（条件：盐和碱都必须可溶，符合复分解反应的条件）
盐+ 盐→两种新盐（条件：两种盐都需可溶，符合复分解反应的条件）
碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（条件：酸必须可溶）
⑤不属于基本反应类型的反应
酸性氧化物+ 碱→盐+ 水（条件：碱必须可溶）
根据化合价书写化学式。
酸碱盐的反应
酸碱盐的反应
酸碱盐之间的反应如下：
酸碱中和：正氢离子和氢氧根反应生成水；
酸和盐：硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反映生成氯化银沉淀；氢氧根和铁，镁，钙等生成相应的沉淀；
碱和盐：铝是双性金属，氢氧化铝可以和酸中和，也可以和氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠。
酸碱盐之间的反应要看是否有水或沉淀生成，若有水或沉淀生成则能反应，若没有水或沉淀生成则不能反应。
1、酸，是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;
2、碱，是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;
3、盐，是指电离时生成金属阳离子、铵根离子和酸根离子的化合物。
化学性质：
1、酸碱盐跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色；
2、酸碱盐跟活泼或较活泼金属反应，发生置换反应产生氢气；
3、酸碱盐跟金属氧化物反应生成盐和水；
4、酸、酸盐跟碱反应生成盐和水。
⒈酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
⒉酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红。
⒊酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。
⒋碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
⒌碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红。
⒍碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水。
⒎盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
⒏盐能与金属发生置换反应。
⒐硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
⒑八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
酸碱盐之间的反应及应用
酸碱盐之间的反应及应用酸、碱和盐是化学中非常重要的三种物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将详细介绍酸、碱和盐之间的反应及其应用。
首先，让我们来了解一下酸、碱和盐的定义和性质。
酸是一类具有酸性质的物质，能够在水溶液中产生氢离子(H+)的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸等。
酸的特点是味酸、酸性溶液能导电、与碱发生中和反应等。
碱是一类具有碱性质的物质，能够在水溶液中产生氢氧化物离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾等。
碱的特点是味苦、碱性溶液能导电、与酸发生中和反应等。
盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
酸和碱中和反应的产物是水和盐。
盐是由阳离子和阴离子组成的，可以分为无机盐和有机盐。
接下来，让我们来探讨酸、碱和盐之间的反应。
1.酸和碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
反应的化学方程式为：酸+ 碱→盐+ 水。
例如盐酸和氢氧化钠中和反应的方程式为：HCl + NaOH →NaCl +H2O。
2.酸和金属反应：一些金属可以与酸反应生成盐和氢气。
反应的化学方程式为：酸+ 金属→盐+ 氢气。
例如盐酸和锌的反应方程式为：2HCl + Zn →ZnCl2 + H2。
3.碱和非金属酸反应：碱和非金属酸可以发生中和反应生成盐和水。
例如氢氧化钠和硫酸反应的方程式为：2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O。
4.酸和碳酸盐反应：酸可以与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如盐酸和碳酸钠反应的方程式为：2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2。
以上是一些酸、碱和盐之间常见的反应。
接下来，我们来介绍一些酸、碱和盐的应用。
1.酸的应用：（1）酸可以用于食品工业中，例如制作酸奶、蓝莓酱等。
（2）酸可以用于金属表面的酸洗和脱氧。
（3）酸可以用于制备化学药品，例如制备草酸和硝酸等。
（4）酸可以用于调节土壤酸碱度，促进植物的生长。
2.碱的应用：（1）碱可以用于制作肥皂和洗涤剂。
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【应用之四】物质成分判断
确定物质成分时可根据溶液颜色、成分 中离子能否反应、沉淀的特点等信息进行判 断。
【例】在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究 。已知废液中可能含有硝酸钾、高锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的 一种或几种。小组同学进行了以下实验： ①观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 高锰酸钾 ； ②测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是 氢氧化钠 ； ③向废液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则废液中一定 还含有的物质是 氯化钡 ，可能含有的物质是 硝酸钾 。
【归纳总结】
微观反应 实质 从微观角度 看反应物 反应发生 的条件 反 应 类 型 应用
间酸 的碱 反盐 应之
H+与 SO42－与 OH－与 Ag+与
； ； ； ；
Ba2+、Ca2+与
。
【讨论与交流】
7、酸、碱、盐之间发生的反应属于
哪种基本反应类型？其方程式书写 特点是什么？
【合作提高】
【应用之一】判断复分解反应发生的问题 （1）HCl+Ca(OH)2 （2）CaCO3＋HCl （3）Na2CO3+Ca(OH)2 （4）Na2CO3+BaCl2 （5）NaOH+NH4Cl （6）NaNO3+KCl
3、化学兴趣小组分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，
其中可能正确的是（ C ）
A．CuCl2、Ba(OH) 2、NaCl
B．Na2SO4、 HCl 、Ba(NO3) 2
C．KCl、Al2(SO4 ) 3 、HCl D．HCl 、 Na2CO3、 Na2SO4
【应用之三】 除 杂 问 题
除杂就是选择合适的试剂将杂质除去， 但不能消耗原物质、不能引入新的杂质。
【应用之二】离子共存问题
离子能否共存就是看离子间能否发生反 应，若离子结合后能生成气体、沉淀或水， 则这些离子不能共存。
【例】分别将下列各组物质同时加入水中，能大量共 A 存的是（ ） A. HCl Na2SO4 KCl B. K2SO4 HCl Ba(OH)2 C. BaCl2 Na2CO3 KNO3 D.CuSO4 KOH NaCl
Na KCl+Ba(NO3)2
（4）硫酸钠溶液可与硝酸钡溶液反应，而氯化钠溶 液却不能与硝酸钡溶液反应。请从微观角度解释。
【讨论与交流】
4、酸、碱、盐之间的反应实质是什 么？
5、若酸、碱、盐之间能发生反应， 应具备哪些条件？
离子交换后能否形成更稳定的状态。 如生成沉淀、气体或者水。
6、以下离子与哪些离子能发生反应 （或不能共存），请说出你的理由：
【体验中考】
1、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ C ） A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 2、下列各组物质的溶液混合后，最终一定有沉淀生成的 是( D ) A．BaCl2 、Na2CO3 、HCl B．CuCl2 、NaOH、HCl C．KCl 、NaOH 、H2SO4 D．AgNO3 、HCl、HNO3
3、请从微观角度解释以下问题：
（1）硫酸、盐酸都能使紫色石蕊溶液变红；
（2）NaOH溶液和氨水均能使酚酞溶液变红； （3）硫酸、盐酸分别与氢氧化钾、氢氧化钙反应， 均可生成水。
考考你的眼力
Na K2SO4+BaCl2
——下列反应能否发生？
Na K2SO4+Ba(NO3)2
Na K2SO4+Ba(OH)2
【例】实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠溶液， 某实验小组选择了以下试剂除去杂质，你认为 合理的是（ C ） A、稀盐酸 B、氯化钙 C、氢氧化钡溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ C ）
选项 物质（括号内为杂质） A KOH(K2CO3) B CaCl2（CaCO3） C Na2SO4(CuSO4) D NaCl（BaCl2） 试剂 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 硫酸钾
酸碱盐之间的反应
微观反应 实质 从微观角度 看反应物
反应发生 的条件 反 应 类 型 应用
间酸 的碱 反盐 应之
【讨论与交流】
1、酸、碱、盐之间的反应为什么常常在溶液 中进行？ 2、在电解水的实验中，常向水中加入稀硫酸 或氢氧化钠 或硫酸钠等物质，以增强水的 导电性。你知道其中的原因吗？
【讨论与交流】
氢氧化钙 稀盐酸 硫酸钠
2、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是 （ B ）
选项 A B C D 溶液 NaNO3 CaCl2 K2SO4 Na2SO4 杂质 Na2CO3 稀盐酸 K2CO3 Fe2（SO4）3 试剂 BaCl2 CaCO3 稀盐酸 KOH
Ba（NO3)2 H2SO4 NaOH
3、海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、MgSO4等杂质，为了除去这些杂质，分别向其中 加入合适的试剂，然后加入盐酸调节溶液pH=7,最后经 过过滤、蒸发得到精盐。 （1）除杂时加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请判断 所加三种试剂的顺序。 BaCl2在Na2CO3前加入均可 （2）能用Ba(NO3)2代替BaCl2吗？ 引入新的离子NO3（3）加入盐酸的作用是什么？ 除去过量的Na2CO3、NaOH
【体验中考】
√ 1、某固体混合物由Na2SO× × 4、Na2CO3、CuSO 4、NaCl中的一种或 几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： ⑴取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液； ⑵取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。 CuSO4、 Na2SO4 ，肯定 由此推断：原混合物中肯定没有 有 Na2CO3 ,可能有 NaCl 。
2、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸 钠、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为证明其组成，进行如 下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白 色沉淀和无色滤液； （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完 全溶解，并产生无色气体； （3）向实验（1）得到的滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。 根据上述实验现象判断： ①白色固体中一定不含 ，一定含有 ； ②写出（3）中生成白色沉淀的化学方程式 。 答案: ①硫酸铜、硫酸钠，碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾 ② 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2==BaCO3 ↓ +2NaCl