【精品】弱电解质的判断方法
证明电解质为弱电解质的方法
证明电解质为弱电解质的方法证明一个物质是弱电解质可以通过以下几种方法进行：
1.电导率测定，弱电解质在水溶液中只部分离解成离子，因此
其电导率较低。
可以通过测定物质溶液的电导率来判断其是否为弱
电解质。
通常情况下，弱电解质的电导率会比较低，远远低于强电
解质。
2.酸碱指示剂，弱电解质的水溶液通常呈现中性或微弱酸碱性，可以使用酸碱指示剂来判断水溶液的酸碱性质。
一般来说，强酸或
强碱会导致明显的颜色变化，而弱电解质所产生的酸碱性变化相对
较弱。
3. pH值测定，弱电解质的水溶液通常具有较高的pH值，因为
其中的离子浓度较低。
可以通过测定溶液的pH值来初步判断其是否
为弱电解质。
4. 酸碱离子平衡，弱电解质在水溶液中只部分离解，可以通过
酸碱离子平衡方程式来证明其为弱电解质。
通过计算溶液中的离子
浓度，可以得出弱电解质只有一小部分分解成离子。
这些方法可以结合使用，从不同的角度全面地证明一个物质是否为弱电解质。
需要注意的是，证明一个物质为弱电解质需要严谨的实验操作和数据分析，以确保得出准确的结论。
专题34 弱电解质的判断
专题三十四弱电解质的判断【2018年高考考纲解读】1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【重点、难点剖析】1、判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。
(2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。
(3)配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01 mol·L－1)，测其pH。
若pH＞2，则说明HA为弱酸。
(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
(5)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。
如将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，pH<5，则证明该酸为弱酸。
COONa固体，(6)利用电离平衡证明。
如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3颜色变浅。
(7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。
(8)利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。
2．一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积相同【高考题型实例】【例】1、2010年至2017年各地高考中有关弱电解质的选择题选择项摘录（2016江苏）10C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)（2016江苏）7.D.室温下，稀释0.1 mol·L-1的 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强( X ) （2015•重庆）3．A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( X )C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)（2014•全国II）11．A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1( X ) B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1( X )（2010天津）4．A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( X )B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍(√) （2012浙江）12．A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4( X )B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
判断弱电解质的三个方法
判断弱电解质的三个方法
判断弱电解质的三个方法
方法一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1 方法三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH>7。
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2021年高考化学总复习：弱电解质的判断
2021年高考化学总复习：弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。
一．根据化学反应方程式典例1HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。
已知HgCl2和HgS的性质见下表：HgCl2熔点低，熔融状态时不导电Hg S 难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水[原理是HgS(S)＋2NaCl(aq) Na2S(aq)＋HgCl2(aq)]下列有关HgCl2的判断正确的是（）A．是难溶物B．是非电解质C．是强电解质D．是弱电解质二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。
典例2室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀三．溶液浓度与pH的关系弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。
如0.1mol/LCH3COOH溶液，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。
典例3不能说明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol/L 醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液导电性差D．同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢四．测定对应盐的酸碱性。
对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
典例4能证明酸HA是弱酸的是A．NaA溶液pH＞7 B．HA溶液能导电C．HA溶液能使石蕊变红D．HA溶液易挥发五．稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
怎样判断电解质的强弱
怎样判断电解质的强弱溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。
但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物．哪些是强电解质，哪些是弱电解质。
究竟强弱电解质有哪些判断依据呢?一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度；②化学键；③化合物属类。
当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。
部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。
(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
(4)弱酸、弱碱是弱电解质。
应该注意：(1)BaSO4在水溶液中．由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在熔融时导电。
因此BaS04是难溶的强电解质。
(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H20能导电，不能说 CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2S03、NH3·H2O是电解质，而且是弱电解质。
(3)HF(氢氟酸)中含强极性键。
它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小，因此氟化氢是弱电解质。
(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。
因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的．而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。
即使是弱电解质，随浓度的变小，导电性也是改变的。
下图是冰醋酸加水稀释时导电性改变的曲线图：上图虚线段的醋酸溶液导电性最强·浓度约为2 mo l·L-1。
综合上述．强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是能否在水溶液中完全电离。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。
3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH〉7。
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
弱电解质的定义及判断方法
弱电解质的定义及判断方法嘿，咱今儿来聊聊弱电解质这档子事儿哈！啥是弱电解质呢？简单说呀，就是在水溶液里部分电离的电解质哟！就好比一个班级里，不是所有同学都那么积极活跃，总有一些是比较低调的，这部分低调的就类似弱电解质啦。
那怎么判断一个物质是不是弱电解质呢？咱可以从这么几个方面来看。
首先呢，就是看它在水溶液中的电离程度。
要是它只能电离出一小部分离子，那它大概率就是弱电解质啦。
你想想，要是一场比赛，只有一小部分人能冲到前面，那这队伍实力不就相对弱一些嘛！然后呢，咱可以看看它的化合物类型。
像弱酸、弱碱这些，一般都是弱电解质哟。
比如说醋酸，那就是很典型的弱酸，它在水里可不会完全电离呢。
这就好像是一个团队里，有那种能力不是特别突出，但又不可或缺的成员。
再一个，咱还能通过一些实验现象来判断。
比如说，相同浓度的不同电解质溶液，导电性有明显差异的话，那导电性差的那个可能就是弱电解质咯。
这就跟走路一样，有的走得快，有的走得慢，走得慢的不就显得弱一些嘛。
还有啊，弱电解质的电离平衡也是个重要标志呢。
它会在一定条件下达到一种动态平衡，就像跷跷板一样，两边会保持一个相对稳定的状态。
咱可别小瞧了弱电解质哦，虽然它们在水溶液里电离得不那么彻底，但在很多化学反应和生理过程中都有着重要的作用呢。
就好比一个小角色，有时候也能在关键时刻发挥大作用呀！所以说呀，判断弱电解质可不能马虎，得综合考虑各种因素。
这就跟认人似的，不能光看外表，还得了解内在性格啥的。
咱得把这些方法都掌握好，才能准确地判断出哪些是弱电解质。
总之呢，弱电解质虽然不像强电解质那么“厉害”，但它们也是化学世界里不可或缺的一部分。
咱得好好了解它们，才能更好地理解化学反应和各种现象。
你们说是不是这个理儿呀？。
强弱电解质的判断与比较--2024年高考化学考点微专题(学生版)
微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。
某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol⋅L-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数K al=5.4×10-2,K a2=5.4×10-5,K sp CaC2O4=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c C2O2-4<c HC2O-4C.实验Ⅱ中发生反应HC2O-4+Ca2+=CaC2O4↓+H+D.实验Ⅱ中V CaCl2=4.0×10-8mol⋅L-1=80mL时，溶液中c C2O2-42(2022·北京·高考真题)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出一、判断弱电解质的三个思维角度1.弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
2.弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
3.弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
弱电解质的判断方法(以 CH3COOH 为例)
弱电解质的判断方法（以CH3COOH 为例）
1.根据电离不完全：
（1）用pH试纸测0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH，pH 1，可证明CH3COOH为弱电解质。
（2）用同浓度的CH3COOH溶液和同浓度的HCl溶液做导电性实验，CH3COOH溶液导电性较，可证明CH3COOH为弱电解质。
（3）在0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L HCl溶液中分别加入纯度、颗粒大小均相同的锌粒（或碳酸钙），0.1 mol/L CH3COOH溶液中刚开始时反应速率较，可证明CH3COOH 为弱电解质。
2.根据存在电离平衡：
（1）微热CH3COOH溶液，测得其pH变，可证明CH3COOH为弱电解质。
因为加热使CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 向移动，c(H+) 。
（2）CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，测得溶液pH变，可证明CH3COOH为弱电解质。
因为加入CH3COONa固体使CH3COOH ⇌CH3COO-+ H+ 向移动，
c(H+) 。
（3）CH3COOH溶液与氢氧化钠反应生成1mol水的反应热数值盐酸和氢氧化钠的中和热，可证明CH3COOH为弱电解质。
（4）将pH = 5 的醋酸溶液稀释10倍，测得其pH 6，可证明CH3COOH为弱电解质。
3.根据酸碱中和：
等pH、等体积的CH3COOH溶液和HCl溶液加碱发生中和反应，CH3COOH消耗的碱的量较，可证明CH3COOH为弱电解质。
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。
判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。
2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。
可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。
3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。
可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。
对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。
需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。
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弱电解质的判断方法
弱电解质的判断方法：(以一元弱酸HA[弱酸名称]为例分析)
1.从是否完全电离的角度分析：
①测定0.1mol·L-1 的HA溶液的PH：
PH=1 强酸；
PH<1 弱酸。
②比较同浓度的盐酸和HA溶液的导电性：
导电性HA溶液比盐酸差，说明HA为弱酸。
③比较同浓度的盐酸和HA溶液与锌反应产生氢气的起始速率：
HA溶液比盐酸慢，说明HA为弱酸。
2.从是否存在离子平衡的角度分析：
①稀释同体积同PH(PH=2)的盐酸和HA溶液相同倍数(100倍)，再测定稀释后两溶液PH值：
强酸(盐酸)PH增大(PH由2变为4)，弱酸PH减小(2<PH<4)。
②显碱性说明HA为弱酸。
练习：
强弱电解质的比较：(以一元弱酸与一元强酸为例)。
证明ha是弱电解质的方法
证明ha是弱电解质的方法咱来聊聊怎么证明HA是弱电解质哈。
一种办法呢，是看它的溶液导电性。
要是HA是强电解质，在相同浓度下，它溶液的导电性应该和那些已知的强电解质差不多。
可要是你发现，同样浓度的HA溶液，导电性明显比强电解质溶液弱呢，这就很可能是因为HA是弱电解质，在溶液里没有完全电离，离子浓度比较低，所以导电性就差啦。
比如说盐酸是强电解质，要是HA和盐酸浓度一样，但是连个小灯泡在HA溶液里就暗很多，这就是个小线索哦。
再说说测pH值这个事儿。
要是HA是强电解质，那它在一定浓度下的pH值应该是可以根据浓度准确算出来的。
比如说0.1mol/L的盐酸，pH就是1。
可要是HA是0.1mol/L，测出来的pH大于1呢，那就说明HA没有完全电离出氢离子呀，这就很有可能是弱电解质呢。
就像一个调皮的小粒子，没有完全按照强电解质的规则来，还藏着掖着一部分，不肯完全变成离子。
还有哦，和同浓度的强碱反应也能看出来。
如果HA是强电解质，它和同浓度的强碱反应那就是按照化学方程式里的系数来，反应得可干脆了。
但要是HA是弱电解质，在反应的时候就会慢慢悠悠的。
比如说和氢氧化钠反应，强电解质的话反应热也比较稳定，可要是HA是弱电解质，反应热可能就和理论值不太一样，因为它一边反应一边还在继续电离呢，就像一个做事不紧不慢的小懒虫。
稀释的时候也有门道。
强电解质稀释的时候，离子浓度按照比例下降。
可是弱电解质HA就不一样啦。
你把它稀释，它会因为稀释促进电离，离子浓度下降得就没有那么快。
就好像你赶一群小动物，强电解质的小动物们就规规矩矩地散开，而弱电解质HA的小动物们呢，你一赶，有些还从藏着的地方跑出来了，离子浓度变化就不那么听话啦。
从盐的水解角度也能证明。
要是HA是弱电解质，那它对应的盐，比如说NaA，就会水解。
你可以看这个盐溶液的酸碱性，如果NaA溶液显碱性，那就说明A - 离子在水里和氢离子结合了，那HA肯定是弱电解质，要是HA是强电解质，A - 就不会这么“调皮”地去抢氢离子啦。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
证明电解质是弱电解质的方法
证明电解质是弱电解质的方法电解质是化学中一个重要的概念，它关乎物质的电离程度。
在化学实验中，区分强电解质与弱电解质具有重要意义。
本文将详细介绍几种证明电解质为弱电解质的方法。
一、电离平衡常数法电解质的电离平衡常数（Ka）是衡量电解质电离程度的重要指标。
对于弱电解质，其电离平衡常数较小，表明电解质的电离程度较低。
通过测定电解质的电离平衡常数，可以判断其是否为弱电解质。
二、导电性实验法1.准备两个相同的电解质溶液，一个为待测电解质，另一个为已知强电解质（如HCl）。
2.将两个溶液分别置于两个相同的电解池中，接入电路，测量其电阻值。
3.比较两个溶液的电阻值，若待测电解质的电阻值远大于已知强电解质的电阻值，说明待测电解质的电离程度较低，为弱电解质。
三、沉淀反应法1.选择一种能与待测电解质发生沉淀反应的阳离子（如Ag+）。
2.将待测电解质溶液与含有该阳离子的溶液混合。
3.观察混合溶液中是否出现沉淀。
若出现沉淀，且沉淀量较少，说明待测电解质的电离程度较低，为弱电解质。
四、滴定分析法1.选择一种能与待测电解质反应的强酸或强碱（如HCl、NaOH）。
2.用标准溶液对待测电解质溶液进行滴定。
3.通过滴定曲线判断电解质的电离程度。
若滴定曲线出现明显的折点，且折点处的pH值接近电解质的pKa值，说明电解质为弱电解质。
五、紫外-可见光谱法1.测定待测电解质溶液的紫外-可见光谱。
2.分析光谱中的吸收峰，判断电解质的电离程度。
若吸收峰较弱，说明电解质的电离程度较低，为弱电解质。
总结：以上五种方法均可用于证明电解质为弱电解质。
在实际操作中，可根据实验条件和设备选择合适的方法进行判断。
需要注意的是，这些方法只能提供电解质电离程度的大致判断，并不能精确测定电解质的电离平衡常数。
强弱电解质的判断
3.从酸根离子是否水解的角度判断
强酸根离子不水解，弱酸 根离子易发生水解。据此可 以判断HA是强酸还是弱酸： 可直接测定NaA溶液的pH： 若pH=7，则HA是强酸；若 pH>7则HA是弱酸。
【点拨】
(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱 不是等同关系。前者看电离程度， 后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对 大小。强酸溶液的酸性不一定比弱 酸溶液的酸性强。 (2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们 对应的盐一般为强电解质。如醋酸铵： CH3COONH4====NH4++CH3COO-。
【拓展延伸】同浓度或同pH的盐酸和醋 酸有关性质的比较 (1)同体积、同浓度的盐酸和醋酸：
与Zn 中和 产生 酸性 反应的 ＋ c(H ) 碱的 H2的 强弱 起始 总量 总量 速率
HCl CH3COOH
大 小
强 弱
相等
大 小
相等
(2)同体积、同pH的盐酸和醋酸
中和 与Zn反 产生 酸性 ＋ 碱的 应的起 H2的 c(H ) 强弱 总量 始速率 总量
(3)要明确产生H2的速率、物质的 + 量与H 的关系。产生氢气的速率 + + 取决于c(H )，与n(H )无必然联系， 产生n(H2)取决于酸溶液中最终电 + + 离出的n(H )，与c(H )无必然联系。 (4)酸碱恰好完全中和时溶液不一 定呈中性。如果有弱酸或弱碱参 加反应，完全中和时生成的盐可 能因水解而使溶液呈酸性或碱性。
强弱电解质的判断
1.从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电 离，弱电解质部分电离。 据此可以判断HA是强酸还 是弱酸的方法有：
方 法
测定一定浓度的 HA溶液的p得0.1 mol/LHA溶液 的pH=1，则HA为强酸； 若pH>1，则HA弱酸
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2. 电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。
3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。
判断弱电解质的三个方法
判断弱电解质的三个方法
判断弱电解质的三个方法
方法一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1 方法三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH>7。
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强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗 NaOH 标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与 pH 的关系：相同浓度时，盐酸 pH 小，醋酸 pH 大。
0.1mol L-1的醋酸溶液 pH＞1（约为 3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH 相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1 的醋酸与 pH＝13 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH 之和为 14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同 pH 的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的 pH 小，盐酸的 pH 变化大，醋酸 pH 的变化小。
②等体积 pH＝4 的盐酸与醋酸，稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH 变化小于 n，则为弱酸。
3、水解①pH 相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH 。
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弱电解质的判断方法（冰雪外城整理）
弱电解质的判断方法
弱电解质的判断方法：(以一元弱酸HA[弱酸名称]为例分析)
1.从是否完全电离的角度分析：
①测定0.1mol·L-1 的HA溶液的PH：
PH=1 强酸；
PH<1 弱酸。
②比较同浓度的盐酸和HA溶液的导电性：
导电性HA溶液比盐酸差，说明HA为弱酸。
③比较同浓度的盐酸和HA溶液与锌反应产生氢气的起始速率：
HA溶液比盐酸慢，说明HA为弱酸。
2.从是否存在离子平衡的角度分析：
①稀释同体积同PH(PH=2)的盐酸和HA溶液相同倍数(100倍)，再测定稀释后两溶液PH
值：
强酸(盐酸)PH增大(PH由2变为4)，弱酸PH减小(2<PH<4)。
②显碱性说明HA为弱酸。
练习：
强弱电解质的比较：(以一元弱酸与一元强酸为例)。