高中化学竞赛试题-2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 最新
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（含答案）（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A．Cl的结构示意图：－B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是．．．A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
高一化学竞赛选拔赛试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校集高一化学竞赛选拔试卷一．选择题〔每题只有一个选项符合题意。
共50题，每题2分，共100分。
〕1．以下化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3 D．金AU2．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的选项是．．．．．．A．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条可以检验氧气3．要除去N2中含有的少量CO2、H2O〔气〕、H2时，有人采取一些步骤：①通过盛浓H2SO4的洗气瓶②通过盛浓盐酸的洗气瓶③通过盛NaOH溶液的洗气瓶④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。
正确的步骤该是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，那么剩余溶液中所含溶质质量为A．16g B．20g C．40g D．56g5．超临界流体〔Supercritical Fluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种的状态。
目前用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷。
以下有关说法中错误的选项是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏6．浓硫酸和20%的稀硫酸，在室中敞口放置。
它们的溶液质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．以下说法，违反原理的是A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油D．在一条件下石墨可变成石8．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，以下不易区别其真伪的方法是〔密度：g/cm3金：1；铜：；锌：4〕A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测密度 D．观察外观放置天数9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的奉献并驾齐驱。
2018年北京化学竞赛试题答案
2018年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题参考答案及评分标准第1题 （30分，每小题5分）（1）B （2）D （3）B （4）A （5）C （6）AB# (6)双选，答对一个（即，A 或B ）得3分，对错都有的得1分第2题 （30分） （1）（6分）溴；CH 2Br 2 （6分，每空3分）# 每空3分；溴写成Br 不扣分 （2）（6分）OB （3分）（3分）# 非等温变化，扣1分 （3）（6分）各配合物的结构式分别为：[Pt(NH 3)2Cl 4]，[Pt(NH 3)3Cl 3]Cl ，[Pt(NH 3)4Cl 2]Cl 2；[Pt(NH 3)5Cl]Cl 3；[Pt(NH 3)6]Cl 4。
（3分） 所含离子的数目逐渐增多，摩尔导电率增大 （3分） （4）（6分）N N N OOOH HNNNNNN HH H HHO XOXO X（4分） （2分）# 画出2个氢键或1个氢键，给1分# 画出六元环且O 、X 交替就得2分，画出六元环且O 、X 不交替，得1分 （5）（6分） CH 3COONH 4：Pb 2+与CH 3COO -间发生配位作用。
（2分）HClO 4：2+242722CrO + 2H = Cr O +H O--（2分） KOH ： ()2+3Pb + 3OH = Pb OH -- （2分）# 写成22PbO -不扣分，产物1分，配平1分第3题（11分）（1） （3分） # 写成:N N:≡或N N ≡不扣分（2） 3 KClO 4 + C 6H 12O 6 → 6 H 2O + 6 CO 2↑+ 3KCl （3分）# 产物2分，配平1分，不写↑不扣分 （3）Mg 或Al （3分） # 写出任何一个都得3分，写成汉字镁或铝得1分（4）电子跃迁，放出光的波长在可见光范围。
（2分）第4题（11分）（1）2SO 2 + O 2 + 2H 2O = 2H 2SO 4 （3分）（2）2FeS 2 + 7O 2 +2H 2O ======= 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 （3分） （3）还原剂、提供能量 （2分） （4）Cu 2+ + ZnS = CuS + Zn 2+ （3分）第5题（9分）（1）I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4+ 2HI （3分）# 产物2分，配平1分（2）中和（1）中产生的酸，使其反应完全 （2分） （3）I 2 + SO 2 + H 2O + 3C 5H 5N + CH 3OH = C 5H 5NHSO 4CH 3+ 2C 5H 5NHI （2分） （4） m =ItM 96500n= 24.8×302×18.096500×2= 0.698 mg ； 34.9 mg·L –1 （2分）# 有效数字错误扣1分第6题（12分） （1）（50×4.2 + 33.5×0.84 ）× 5.5 = 1310J = 1.3kJ （2分）1.3kJ ×160g·mol –1 ÷ 3.2g = 65 kJ·mol –1 （1分） 即，CuSO 4（s ）= Cu 2+（aq ） + SO 42-（aq ） ∆H = -65 kJ·mol –1 （a ） （2分） 由（2）（50×4.2 + 33.5×0.84 ）× 1.0 = 238J = 0.24 kJ （2分）0.24 kJ × 250 g·mol –1 ÷ 5.0g = 12 kJ·mol –1 （1分）即，CuSO 4·5H 2O （s ）= Cu 2+（aq ） +SO 42-（aq ）+ 5H 2O （l ） ∆H = 12 kJ·mol –1 （b ）（2分）（a ）-（b ）：CuSO 4（s ）+ 5H 2O （l ）= CuSO 4·5H 2O （s ） ∆H = -77 kJ·mol –1 （2分）第7题（13分）（1）无色气体遇空气无明显变化。
最新-2018年北京市化学竞赛高二组试题及答案003 精品
A B 2018年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2.5小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第一题 单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分）1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。
A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z －+ 2XO 4－== 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ，②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z －，由此判断下列说法错误的是 C 。
A ． 常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z －可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原C ． 氧化性强弱顺序为： XO 4－＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+D ． 还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z － ＜ R －＜ M 2+3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。
A ． A 处通入O 2B ． 溶液中的阳离子向a 极运动C ． 负极的电极反应为：2CH 3OH + 16OH －12e －== 2 CO 32－+ 12H 2O D ． 总反应的化学方程式为：2CH 3OH + 3O 2 == 2 CO 2 + 4H 2O4. 某二元酸（H 2A ）在水中的电离式为：H 2A == H + + HA －，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是B。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
2018北京市化学竞赛试题及答案(4.15)
；
II. 夏天将衣服晾干，请在图中用虚线画出水的状态变化（g 点是湿衣服中水的起始状
态，此时空气中水的蒸气压为 f Pa）。
（3）已知：CuSO4·5H2O 的结构式为 Cu(H2O)4SO4·H2O。某同学测定下列配合物在水中的摩 尔电导率如下表所示。试从结构角度说明下列各配合物摩尔导电率变化的原因。
D．向盐酸中滴加氨水
滴加溶液的体积
（4）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所 1000 NaF
示。下列判断不．正．确．的是 A．TiF4 的熔点反常升高是由于氢键的作用 B．NaX 随 X–半径增大，离子键减弱 C．NaX 均为离子化合物
熔点 / oC
800
NaCl NaBr
TiF4
NaI
2018 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
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（3）溶液的导电性与溶液中离子的种类和浓度有关，下列 导
各组实验过程的被滴加溶液导电性变化与右图对应的是
电 能
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液
力
B．向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液
C．向糖水中滴加 NaCl 溶液
2018 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
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2018 年高中化学奥林匹克
北京地区预选赛试卷
（2018 年 4 月 15 日上午 9:00-11:00）
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。开赛后 1 小时内不得离场。考试结束后，把试卷
（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或
2017-2018高中化学竞赛辅导（试题、讲解及答案）--氮与氮的氢化物p..
元素化学11：氮与氮的氢化物（时间： 2.5小时满分：100分）第一题（9分）氮的氢化物拓展氮元素与氢元素能形成多种化合物，现有一种X，在密闭容器中加热使其完全分解，得到N2和H2，它们的分压均为反应前X压强的a倍。
1．X的的化学式（用a表示）；2．如果a＝2.5，且X为离子晶体，则满足条件的X的名称和阴离子的空间构型；3．如果a＝2，且X为分子晶体，核磁共振表明结构中所有H原子都完全等价，请画出它们的全部立体结构（用A、B、C……表示），并确定哪些是非极性分子。
第二题（9分）氰氨化钙的制备、结构与性质氰氨化钙（Ca的质量分数是50%）是一种多用途的有效肥料，通过CaCO3为基本原料制得，反应如下：①CaCO3X A＋X B②X A＋C→X C＋X D③X C＋N2→氰氨化钙＋C（未配平）1．写出X A～X D的化学式；X A X B X C X D2．写出氰氨化钙阴离子的等电子体分子的化学式；3．写出氰胺化钙彻底水解的反应方程；4．在固体化学中，氰氨化钙的阴离子离子呈现异构化。
两种异构离子的氢化物都是已知的（至少在气态）。
画出它们氢化物的结构式；并判断它们的分子内所有原子是否共平面。
5．上述氢化物气体之一在pH＝8～9，温度为80℃条件下，可以双聚成无色结晶固体，该固体在氨存在下加热至熔点以上可聚合得到三聚体而无质量损失，写出该反应式（用结构式表示化学分子式）第三题（10分）推断两种含氮物质的结构1．多氮化合物均为潜在的高能量密度材料（HEDM），HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。
1999年K.O.Christe及其同事成功合成了第一个N5＋的化合物N5＋AsF6－，它能猛烈的爆炸。
光谱数据及量子力学计算结果均表明，在N5＋的各种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两个较长的中心键。
（1）请写出V型结构的N5＋的Lewis共振式。
（2）根据杂化轨道理论，指出每个氮原子的杂化类型。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
添加标题
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解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
提高解题速度，通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
北京市高中学生化学竞赛试卷
北京市⾼中学⽣化学竞赛试卷2015年⾼中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2015年4⽉19⽇上午9:00-11:00）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间2⼩时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1⼩时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背⾯向上）放在桌⾯上，⽴即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使⽤⿊⾊或蓝⾊圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使⽤红⾊笔或铅笔答题者，试卷作废⽆效。
·允许使⽤⾮编程计算器及直尺等⽂具。
·试卷按密封线封装。
可能⽤到的元素相对原⼦质量如下:第1题选择题（30分）（单选或多选，每题5分）（1）⼀瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的⼀种，为确认此溶液，可选⽤的⼀种试剂是。
A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ba(OH)2D ．BaCl 2（2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．．的是。
A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+C ．Fe 2+的还原性强于Br ?D ．反应发⽣的条件是FeBr 2要过量（3）红磷和⿊磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度（T ）和压⼒（p ）有关，如右图所⽰（图中的曲线表⽰两相平衡共存的区域）。
下列说法不正确．．．的是： A ．红磷在⼀定温度压⼒下可以升华 B ．红磷和⿊磷的熔点都随压⼒的增加⽽降低C ．红磷、⿊磷和液态磷可以在⼀定温度和压⼒下共存D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是⽓态（4）根据酸碱质⼦理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质⼦（H +）转移给溶剂分⼦。
H 2SO 4和HClO 4在H 2O 中均能完全电离，不能区分强弱，在CH 3COOH （醋酸）中则体现出电离能⼒的差别。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
高中化学竞赛 试题
高中化学竞赛试题本试卷共8页，22小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的姓名和准考证号（9位），用2B铅笔将对应的号码涂黑。
准确填写试卷密封线外姓名、准考证号等信息。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用签字笔或圆珠笔作答，答案直接填写在试卷相应空白处。
4. 考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Zn：65第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 下列哪一项符合“绿色化学”的原则?A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂2. 某学习小组辨析以下说法：①纳米材料和蛋白质溶液都有丁达尔效应；②天然气和沼气的主要成分都是甲烷；③棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O；④制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料；⑤冰水混合物和干冰既是纯净物又是化合物；⑥粗盐和酸雨都是混合物；⑦金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。
正确的是A．①②④B．②⑤⑥C．③⑤⑦D．②⑥⑦3. 下列实验方法及操作正确的是A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．使用pH试纸测定未知气体的酸碱性时，不能用蒸馏水润湿试纸C．将20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制质量分数约为20％的KNO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应恰好相等4. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸C．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应均属于加成反应D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物5.N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Fe稀H 2SO 4 CuAg FeNaBr 溶液 淀粉KI 溶液Cl 2AgBrNaCl 溶液 Na 2S 溶液稀硫酸Na 2CO 3 Na 2SiO 3棉球A ．实验室以H 2O 2和MnO 2为原料制取O 2，每生成1mol O 2转移2N A 个电子B ．标准状况下，0.5N A 个H 2O 分子所占有的体积为11.2LC ．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AD ．18.0g NH 4+中所含的质子数为10N A 6. 下列实验现象正确、所得结论合理的是A B C D实验 实验现象结论A 左烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Fe ＞Cu ＞Ag B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2 C 淡黄色固体先变为白色，后变为黑色溶解性：AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S ＞C ＞Si7. 温度为T 1时，向容积不变的密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2，发生反应： 2SO 2（g ）+ O 2（g ）2SO 3（g ）ΔH =－197kJ ／mol 。
2018年全国中学生化学竞赛预赛(北京地区)真题_201912022024571
2018年全国中学生化学竞赛预赛（北京地区）真题2018年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2CH8年4月15日上午9：00-1丄：00）*兼堪.堆専遊量料折興医* JL卒技处靓專胃在尊後财》屋位置，菱在其■喰H享馨处耋.•!-h»t.堰露厦址M 斜kt不専3-齐春用1卓叶内不書書携.専械增東用，也读購《廿微旬上）漱在景■上，立即点考.*髭击等奏.鈿》埒在嘗塚旣指案上,遂舄赃成意色■*路、蚱字莖、軻蟾4MN,快其虹也義貌««*«#.读尊律康无JL•紛Ht同非（MS甘鼻握民直尺爺文共・，域意墮卷對蠹触座.可黄用到的元素相耐頂子质呻下；fi-8.314J.mG]1 K h ®Mr （J0 -273 +/ （t）Klfl选择圈（30分〉l単逸城事1臨每黑5分〉（1）下舛玻璃仪覇的渋海方法不項役箇化还璋及应的是A.障春银鏡的试皆用成禎酸済沌B.附有油脂的烧林用愁洗碱滔沼清必C.附有MnS的烧瓶用想的沌盐酸清洗D.附有篱旳燃烧迓用热的烧碱溶陂清洗T列渕钻止礙的是A.试音I中浅SL^fe气体为NO如由硝酷遥原生成B.等质量的备完全汚解眨- 1中消耗卽HH6更爭C.換成Fe.己后皇昱实验，恢芯是忒管U中反应夏剧钏0.试管1[中度应后溶液翱色与试电M中旳不同，是由于洛有HQj（3）溶液的导电性与溶液中离子的牌类和浓度有关，下列 各也实愈过程的核淄加溶液导电性变化与右图对应的是A. 向BKOHJi 溶液中淄如H£0＜溶液B.向胎酸溶液中淄加MaOH 溶液C 向挺水中滴.如NaCl 溶液 D. 向盆酸中淄如氛水（4）卤化钠（MaZ ）和四卤化保（Ti 幻）的培点纱图所 示.下列判断不正确的是A.価的培点反常升高是的于堑键的作用 B N 宓随Z-半径増大，寫子键綫弱 C N 畝均为离子化合物 D IlCL,为共价化合啲（5）钠-組化修电池是以F-AIQJAIQM&O 用为固住电解质拘成的一神新塑高能电池 （2Na + NiCl, =J= Ni* 2NaCl ）,其蜻拘纱图所示. 下列关于该电池的所述做後的是A.放电8lNaCl 在培舫电解痰中生成 B 充电旳陽极反应：N a - + e -=NaC 编离于通过f-AbO 寺）ffi 两电扱冋移动 D.如果电池过度放电，A1C1：可能核还原（6）最近我国利学穿预测并裾此台成了新型砍射斜：T 碳.可以宕作金刖石结肉中的一个 砍原子极四个破原子物成一个正四面体结构单元苔代（如下图所示，所有小遂都代表破原子）.下列说法正确的是T*A. T 」琰与石墨、金刖石互为同案异形体B. T 破晶体与金刖石晶体类似，属于原子晶体C. T 破晶体和金刖石晶体中舎有的化学锻不同D. T 礙与金刖石中的成原子采發的奈化方式不同导电NiCh/MaAlCLiCl) * _£-AlQ*5)NaQ) 金属外売（-）第2JK 回啓下列间•!《30分)(1) 质谱中同位黙帯来的特征燈可用来接定某些元京.某斜代烷或候代姪的质谱中分子离 子峰如左下图所示.絢和渙的天然同位寮丰度比分别^«C1:«C1«3:1； «Br:^'Brsl :1. 该有机物 _______ 弋烷：其分子式是 _____ .(2) 右上图是水的相图，每一条域表示两相共存，比如，OC 表示冰-水共存.I 冰-气共存线是 ______ ;II.复大将衣必晾干，诺在图中用质绒画出水的状态咬化(g 点是湿衣羅中水的起始狀 态，此时空气中水的蒸气压为fPa).(3) 已如：CuS04-5H,。
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2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题，每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。
达到化学平衡后，C的体积分数为a。
若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2O H－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接9．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。
若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是A．a1＜a2＜a3＜a4B．a3＜a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a2＜a3＜a4＜a110．硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。
工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SO2的还原性比SeO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱11．用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，有机化合物：COOCH2CHOCH2OH有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与NaOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是A．①②B．②③C．②④D．③④14．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中A．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O2B ．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 2OC ．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D ．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数15．下列化学实验的方法和结果都正确的是A ．CH 3COONa·3H 2O 与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH 4B ．向碘水形成的x 悬浊液中通入H 2S 气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C ．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 ℃，则可制得乙烯D ．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷16．已知在pH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。
工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A ．加入纯Cu 将Fe 2+还原为FeB ．向溶液中通入H 2S 使Fe 2+沉淀C ．向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 为4～5D ．向溶液中通入Cl 2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为4～517．t ℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g 、20 g 、30 g ，析出A 晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为A ．c ＝a +bB ．c ＝2b －cC ．c ＝a +2bD ．c ＝2a －b18．已知氮的氧化物跟NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO 2＋2NaOH 2NaNO 3＋NO↑＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH 2NaNO 2＋H 2O ； 现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，要用NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L 的NaOH 溶液，则需此NaOH 溶液的体积为A ．a m LB ．a m 32LC ．a n m 3)(2+LD ．an m +L 19．取100 mL 18.3 mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4 L 。
将所得的溶液稀释成1 L ，测得溶液中H +的物质的量浓度为1 mol/L ，则所生成的气体中SO 2和H 2的体积比约为A ．1:2B ．2:1C ．1:4D ．4:120．NaCl 溶液中可能混有杂质NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V 1和V 2，且V 2＞V 1。
则NaCl 溶液中混有的杂质可能为A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、NaHCO 3D ．NaOH 、Na 2CO 3二、无机化学试题(共15分)1．(1) (3分)将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？(2) (2分)下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？① Cl2+2I－2Cl－+I2，② 2C1O3－+I2Cl2+2IO3－(3) (2分)把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，即使有“熟”水果，“生”水果可保存较长的时间。
为什么？(4) (2分)写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
2．(6分)一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40 g)。
需要时用手操合。
致冷，并能维持2 h～3 h，说出致冷并能维持较长时间的原因。
(为保存时间长；可将Na2SO4·10H2O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并揉合)三、实验题(共10分)市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：(1) (1.5分)先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是。
(2) (1.5分)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是。
(3) (2分)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表示这一过程：。
(4) (4分)提取乙醛的装置如下图；烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/L H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。
①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。
(填“a”或“b”)。
②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？当观察到导管中的气流几小时。
必要的操作是：③若n＝3，则(C2H4O)n的结构简式是：四、有机化学试题(共20分)1．(7分)在某天然产物中得到一种有机物比分子式为H ，分子式C 10H 12，经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A 和B 。
A 经高碘酸氧化后得到分子式为C 2H 4O 2的某酸C 和CO 2。