人教版九年级化学上册【课件】化学第二单元课题1空气第一课时
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人教版九年级上册化学课件：2.1空气第1课时
6.春秋战国时期纵横捭阖的士，逐渐 变成了 可以“ 倡优畜 之”的 文人。 当秦军 焚烧着 六国的 宫殿， 将天下 一切珍 奇全都 劫掠汇 聚向咸 阳时， 中华文 明也就 从多元 变成了 一元， 从多中 心变成 了一个 或最多 两三个 中心（ 所谓“ 两都” 或“三 都”） 。
7.燕京之所以成为当年第一流的综合 性大学 ，更有 赖司徒 确立的 办学方 向，一 开始就 使燕京 弥漫着 浓厚的 学术自 由、思 想自由 的空气 。
第二单元
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）将空瓶在水中向下压 ——瓶内的水无法上升到顶部。
2）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力
3）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 4）给车胎打气 ———涨起来
资料：空气是无色无味的气体， 所以人们对空气的认识比较晚， １７世纪以前人们一直认为空气 是一种单一成分的物质，１８ 世纪才认识到空气的复杂性．
4.先不说铁骑下呻吟的民众，是否也 有追求 自己那 一点卑 微的生 活自由 的权力 ，就是 从文明 的发展 来说， 统一的 后果也 有许多 地方值 得怀疑 。
5.中央集权确实加强了国家的权力， 使秦汉 帝国成 为当时 世界上 少有匹 敌的强 大力量 。但是 ，作为 代价， 从原始 社会时 代开始 积累起 来的那 一种有 限民主 （哪怕 是统治 阶级内 部民主 ），也 彻底丧 失了。
8.今天，我们将一些传统节日提高到 法定节 假日的 高度， 也应该 在传统 节日中 注入时 代的精 神风貌 、时代 的人文 习俗， 而不是 单纯地 重复过 去的节 俗。
讨论与交流：
1、红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
2、红磷在集气瓶中若没有全部燃烧，说明了 什么？
新人教版九年级上册化学课件 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气 第1课时 空气的组成
思考与讨论
实验步骤：
(1) 在集气瓶内加少量水，将水面上方空 间分为5等份，并做好标记 (2) 用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放 入足量的红磷，用酒精灯加热 (3) 点燃红磷后立即伸入瓶中并把橡胶塞 塞紧。待红磷熄灭并冷却至室温 (4) 打开弹簧夹，观察实验现象及水面的 变化情况
仿照拉瓦锡实验原理 测定空气中氧气含量
按图实验装置进行实验
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思考与讨论
上述实验的实验原理是什么？
红磷燃烧消耗密闭容器内空气 中的氧气，因燃烧产物为固体 ，容器内的气压会减小，在大 气压的作用下，进入容器内水 的体积即为减少的氧气的体积 。
思考与讨论
(1) 红磷逐渐熄灭，瓶内出现大量 白烟 ，放出大量 热 。
(2) 冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集
①在集气瓶内加人少量水,并将水面上方空间分为5等份; ②用弹簧夹夹紧乳胶管; ③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观 察现象; ④红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是(D )
A.①
B.②
C.③
D.④
课堂探究
知识点2 空气的成分
在19世纪末以前,人们深信空气中 仅含有氧气和氮气。后来人们又 发现了氦、氖、氩、氪、氙、氡 等稀有气体，才认识到空气中除 了氧气和氮气，还有其他成分。 目前，人们已能用实验方法精确 地测定空气的成分。
典例剖析
下列物质中，属于纯净物的是 ( D )
A×. 新鲜空气
(由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等不同种物质组 成，是混合物)
B×. 矿泉水 (矿泉水中有水和矿物质等多种物质，是混合物)
C×. 澄清的石灰水 (澄清石灰水中有水和氢氧化钙，也是混合
人教版化学九年级上册 2.1 空气 课件
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）塑料袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力
4 ）给车胎打气 ———涨起来
自学指导1：
认真默看P.26，划出重要语句，
2分钟后能说出科学家的主要贡献。
拉瓦锡
（1743~1794）
谜语
说个宝，道个宝，万物生存离不了， 生你身边看不见，越往高处它越少
（打一物质）
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气 第一课时
学习目标
①通过实验探究能了解空气的组成， ②初步认识纯净物、混合物的概念，能
区分—些常见的纯净物和混合物。
想一想
日常生活中的哪些事例可以 让我们感受到空气的存在呢？
法国化学家拉瓦锡用 定量 的方法，第一 次明确提出空气是由 氧气和_氮__气_组成的。
一、空气是由什么组成的？
拉瓦锡
拉瓦锡研究空气成分所用的装置
拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其 中，氧气约占空气体积的1/5的结论。
原理：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容 器内气体减少，压强减少，在大气压的作用下，进入 容器内水的体积即为减少的氧气的体积
➢1.红磷的用量不足 ➢2.集气瓶没有冷却至室温打开弹簧夹 ➢3.装置漏气。
英国物理学家瑞利与英国化学 家拉姆赛合作，经过两年多精确的 实验研究和推理分析，终于发现在 空气中还存在着一类性质极不活泼 的气体—— 稀有气体 。
1. 空气的组成
Hale Waihona Puke 空气成分别忘记，主要成分氮氧气； 氮气78％
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
3，夏天盛放冰棒的杯子外壁上面附有一 层水珠，说明空气中有_水_蒸气
人教版九年级化学上册第二单元 课题1空气第一课时 课件共17张
及到 生 命 他也在所 不惜 他 有钉 子般的 精神 遇到难题 时也许 我们会 有畏难 情绪 而
他 不会 他 会刻苦钻
研 坚持 不懈 直 到成 功…… 这 就是 我们要 学习、 精神 。
要提倡 的雷锋
正如 含 苞欲 放的花 朵骨儿 在生活 中 也有 无数雷 锋精神 存在
课 室里 为 培养好每 马 路上 为 维护交通
第二单元
我们人类每时每刻都离不开 空气，没有空气就没有生命，也 没有生机勃勃的地球。
空气是由什么组成的
学习目标
1.知道空气的成分及其含量 2.理解红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验 原理，并能分析实验成功的重要因素。 3.能够区分纯净物和混合物 4.能认识并读出化学反应的文字表达式 5.理解科学的进步与完善要经过长期的过程
一位学 生 老师 们是辛 勤的园 丁 竭 尽所能 地浇灌 着我们 这些祖 国 的花 朵 。
秩序而 忙碌着 的志愿 者 他们 是辛勤 的指南 针 把 混乱的 马路指 挥得 秩 序井 然。
献
拉瓦锡
（1743—1794）
法国化学家，他建立燃料燃烧理论， 创立了化学物质分类新体系，开创 了化学发展新纪元。
二、自学自研
空气 （银白色 ）汞
（红色粉末）氧化汞
拉瓦锡研究空气成 分所用的装置
实验方法： 曲颈甑（盛空气）中加热汞。
实验原理：汞+氧气 加热 氧化汞 氧化汞 加热 汞+氧气
实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末。 ②容器内里空气体积减少约1/5； 剩余气体约4/5。
实验结论： 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5。
为您整 理的 希
窗 外 春意 盎然 那是 生机勃 勃的春 姑娘来 了。在 这初春 忽冷忽 热的日 子里 最 令人 仰慕 的 是什 么呢 我想 应 不是那 一抹刚 长出来 的翠绿 而是那 温暖到 每个人 心中的
人教版化学九年级上 第二单元 课题1(第1课时) 教学课件(23张PPT)
法国化学家拉瓦锡的贡献（阅读课本26页）
拉瓦锡通过实验得
出空气由氧气和氮 气组成
加
汞 + 氧气 热
拉瓦锡研究 空气成分所 用的装置
氧化汞（红色粉末）
一、空气是由什么组成的
1.空气成分的发现
❖最初人们以为空气是一种单一的物质 ❖18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验
证明了其中有氧气和氮气 ❖19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气
这一现象的原因可能是（ B ）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气 C．实验中所取的红磷过量 D．冷却到室温才打开弹簧夹
3.用如图所示的实验测定空气中氧 气的含量，下列操作会使测定结果
偏大的是（ C ）
A.装置漏气 B.药匙中放入的红磷量不足 C.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即 塞紧瓶塞 D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却 就打开弹簧夹
答：（1）点燃红磷后，插入集气瓶的速度 太慢，导致部分气体从集气瓶口膨胀逸出。 （2）弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热，导致 部分空气从导管口膨胀逸出。
空气 的成分
3.空气的组成（体积分数）
氮气
氧气
稀有 气体
二氧 化碳
其他气 体杂质
体积
78%
分数
巧记空气的成分
氮七八，氧二一，
零点九四是稀气；
还有两个点零三，
4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体 积的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温，就打开弹簧夹； （2）装置漏气； （3）红磷的量不足； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶； （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继 续燃烧。
5.在实验中如果进入水的体积大于集气 瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？
九年级化学上册 第2单元 课时1 空气课件 (新版)新人教版
夹，水倒流入集气瓶内，
水面上升了约占瓶内空
气体积的1/5。 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
表达式：
P +O2 点燃
P2O5
4.结论:
氧气约占空气体积的五分之一
讨论：在做测定空气中氧气的含量的实验中下
列做法可能会导致什么样的测试结果？
（1）红磷的量不足； 小于1/5 （瓶内的氧气不能消耗完）
（2）装置的气密性不好（装置漏 气） 小于1/5 （外界空气进入瓶内）
３. １７７４年，法国化 学家拉瓦锡第一次用实验 证明了空钟罩 汞槽
把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一 部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体 积差不多减少了1/5。
• 测定空气中氧气的体积含量
1.实验原理:
利用可燃物燃烧消 耗密闭容器（集气瓶） 内空气中的氧气而不 产生新的气体,使瓶中 气体减少，形成瓶内 外压强差，在大气压 的作用下,水流入瓶中， 流入水的体积就为消 耗氧气的体积。
课题一 空气
(第一课时)
【活动探究】 1、你对空气有哪些了解，你还想知道什 么？
2、请同学们设计一个简单的实验，证明空 气的存在。
一、空气发现 史
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 某种物质． ２. １８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和 英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．
一、空空气气发发现现史 史
• 测定空气中氧气的体积含量 2.实验步骤： １）.连接仪器，检查 气密性； ２）.在集气瓶内加少 量的水，并做上记号， 夹紧弹簧夹； ３）点燃红磷迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞；
４）.待集气瓶冷却到常温时，打开弹簧 夹。
3.现象: （1）红磷剧烈燃烧,发 光、放热，产生大量的 白烟
九年级化学上册 第二单元 课题1 空气(第1课时)课件 (新版)新人教版
整个实验过程观察到活塞移动的情况是（ D ）。
A．向左移动4厘米刻度附近停止 B．向右移动到6厘米刻度附近停止 C．先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近停止 D．先向右移动，再向左移动到4厘米刻度附近停止
【思考】
1.比较空气及其成分氮气、氧气、二氧化碳、 水蒸气，它们都是由几种物质组成的？它们是 混合的物质还是纯净的物质？
（5）文字表达式
→ 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
(6)实验结论
氧气约占空气总体积的1／5。
【思考】
1.在实验操作中，集气瓶中水面上升 的体积明显小于集气瓶容积的1／5（即 集气瓶中气体减少的体积小于1／5 ）， 为什么？ （1）红磷的量不足
（2）装置漏气
（3）没有冷却至室温就打开弹簧夹。
【思考】
2.本实验成功的关键因素是什么？ 你还能设计出哪些改进装置？
本实验成功的关键：
1装置的气密性要好 2红磷要足量 3红磷熄灭后，集气瓶的温度要冷却 至室温再打开弹簧夹。
特殊装置
【思考讨论】
通过这次实验和探究，你获得了哪些 信息或结论？ ①空气的主要成分 ②空气的体积组成
3空气的成分（体积分数）
1、拉瓦锡研究空气的成分
拉瓦锡
图2-2 拉瓦锡研究空气成分所用的装置
拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
图2-2 拉瓦锡研究空气成分所用的装置
2、测定空气中氧气的含量
（1）测定空气里氧气含量的方法与原理
密闭容器——气压减小
消耗氧气，但不与空气中的其它成分反应的物质， 且生成物是固体。——消耗氧气
2.什么是混合物？什么是纯净物？如何表示纯 净物？
A．向左移动4厘米刻度附近停止 B．向右移动到6厘米刻度附近停止 C．先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近停止 D．先向右移动，再向左移动到4厘米刻度附近停止
【思考】
1.比较空气及其成分氮气、氧气、二氧化碳、 水蒸气，它们都是由几种物质组成的？它们是 混合的物质还是纯净的物质？
（5）文字表达式
→ 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
(6)实验结论
氧气约占空气总体积的1／5。
【思考】
1.在实验操作中，集气瓶中水面上升 的体积明显小于集气瓶容积的1／5（即 集气瓶中气体减少的体积小于1／5 ）， 为什么？ （1）红磷的量不足
（2）装置漏气
（3）没有冷却至室温就打开弹簧夹。
【思考】
2.本实验成功的关键因素是什么？ 你还能设计出哪些改进装置？
本实验成功的关键：
1装置的气密性要好 2红磷要足量 3红磷熄灭后，集气瓶的温度要冷却 至室温再打开弹簧夹。
特殊装置
【思考讨论】
通过这次实验和探究，你获得了哪些 信息或结论？ ①空气的主要成分 ②空气的体积组成
3空气的成分（体积分数）
1、拉瓦锡研究空气的成分
拉瓦锡
图2-2 拉瓦锡研究空气成分所用的装置
拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
图2-2 拉瓦锡研究空气成分所用的装置
2、测定空气中氧气的含量
（1）测定空气里氧气含量的方法与原理
密闭容器——气压减小
消耗氧气，但不与空气中的其它成分反应的物质， 且生成物是固体。——消耗氧气
2.什么是混合物？什么是纯净物？如何表示纯 净物？
人教版九年级化学上册-第二单元课题1空气课件(共30张PPT)
2.空气被污染的危害：损害人体健康、 影响作物生长，破坏生态平衡。造成 温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨 （世界环境三大问题）等。
Ｐ31划书---①污染指数项目 ②空气质量标准
空气质量日报 p31
污染 指数
质量 级别
质量 状况
50以 51-100 101-150 151-200 201-250 251-300 300以
空气, 氧气, 水蒸气 ,水泥,二氧化碳，自 来水, 铁粉，氮气 ，海水,。
物 混合物 空气, 水泥 自来水 海水 质
纯净物 氧气, 水蒸气 ,二氧化碳 ,
O2； H2O; CO2; 铁粉，氮气 Fe; N2
A 2、下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A．蒸馏水
B．雪碧饮料
C．河水
D．洁净的空气
3．列举两种生活中常见的混合物，试说出
状况
污染
数大级高质量差
Ｐ31划书
天空更蓝 Ｐ30划书
3.空气污染的防治：
加强大气监测、使用清
洁植能树源造、林积极植树造林
种草等 海口空气
种草
06中考题27．空气是一种宝贵的自然资源。空气中 主要含有氧气、氮气等气体。某同学设计了如图所 示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气 瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中 并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红 磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯 中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图 中A位置。(1) 从上述实验现象可知： 氧气约占空气总体积的1／5，氮气约为4／5。能 够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写
上代表氮气的性质 ？能（无色无味）
※你能描述氮气的物理性质吗？
（填表） 书29页
Ｐ31划书---①污染指数项目 ②空气质量标准
空气质量日报 p31
污染 指数
质量 级别
质量 状况
50以 51-100 101-150 151-200 201-250 251-300 300以
空气, 氧气, 水蒸气 ,水泥,二氧化碳，自 来水, 铁粉，氮气 ，海水,。
物 混合物 空气, 水泥 自来水 海水 质
纯净物 氧气, 水蒸气 ,二氧化碳 ,
O2； H2O; CO2; 铁粉，氮气 Fe; N2
A 2、下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A．蒸馏水
B．雪碧饮料
C．河水
D．洁净的空气
3．列举两种生活中常见的混合物，试说出
状况
污染
数大级高质量差
Ｐ31划书
天空更蓝 Ｐ30划书
3.空气污染的防治：
加强大气监测、使用清
洁植能树源造、林积极植树造林
种草等 海口空气
种草
06中考题27．空气是一种宝贵的自然资源。空气中 主要含有氧气、氮气等气体。某同学设计了如图所 示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气 瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中 并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红 磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯 中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图 中A位置。(1) 从上述实验现象可知： 氧气约占空气总体积的1／5，氮气约为4／5。能 够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写
上代表氮气的性质 ？能（无色无味）
※你能描述氮气的物理性质吗？
（填表） 书29页
人教九年级化学上册课件第2单元课题1空气
五氧化二磷
实验现象 1、红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
2、冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水 沿导管进入集气瓶内，进入瓶内的水 的体积约占瓶内原空气总体积的1/5。 实验结论 (1)氧气约占空气总体积的五分之一。 (2)氮气不能燃烧，也不支持燃烧且不易溶于水。
实验时注意的问题
（1）装置气密性要好； （2）红磷需过量； （3）点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧瓶塞； （4）待集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹进行读数。
方法二：利用刻度测量密闭容器内气体体积的减少量
①红磷燃烧，玻璃钟罩内水面上升，最 ④白磷燃烧，活 ⑤铜粉变黑，注射器活塞向前移动，
终上升的水的体积约占其内空气总体积 塞先向右移动， 冷却稳定后，注射器内减少的气体体
现象 分析 （序 号对 应装 置）
的1/5；②通电后，白磷燃烧，一段时间 冷却至室温后， 积约为注射器和硬质玻璃管内气体总
A.氮气
（A）
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
典例2 某同学用右图所示装置测定空气中氧气的含量，实验时，连接好 装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ A ）
A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气中的氧气能充分反应 B.在空气中点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C.红磷燃烧时，要打开弹簧夹，以免温度升高，瓶内气压增大，造成橡皮塞从 瓶口脱落 D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确地测定空气里氧气的含 量
第二单元 课题1 第1课时
人教版-化学-九年级上册
空气
学习目标
1.了解空气的主要成分； 2.探究空气中氧气的含量； 3.初步认识纯净物和混合物的概念； 4.初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学会分析 实验现象。
人教版九年级上册化学《第2单元 我们周围的空气 课题1 空气 第1课时 空气是由什么组成的》课件
A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
3.用下图装置测定空气中氧气的含量。 （1）用激光引燃燃烧匙中的红磷。红磷燃烧的作用是__消__耗__完__装___ _置__内__的__氧__气___。 （2）能证明空气中氧气含量的现象是__钟__罩__内__的__水__面__上__升__至__刻__度___ _1_处__（__或__1_/_5_处__)_。
火炉
曲颈甑 玻璃钟罩 汞槽
拉瓦锡研究空成分的装置
讨论交流
实验一
步 骤
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
现 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容 象 器里空气的体积差不多减少了1/5。
实验二
步 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来 骤 ，放在另一个较小的容器里再加强热。
现 红色粉末又生成了银白色物质和能使带 象 火星木条复燃的气体。
实验：测定空气中氧气的含量
现象
①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出 热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入 集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
红磷燃烧
水进入集气瓶
分析 红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5
课堂讨论
误差分析：在上述探究空气中氧气含量的 实验中，进入集气瓶的水的体积小于集气 瓶内空气总体积的1/5的原因有哪些？
2.混合物： 由两种或多种物质混合而成。
它们之间有怎样的联系呢？
归纳总结
特性 表示 方法 举例
联系
纯净物
混合物
有固定的组成和性质，如 熔点、沸点等
没有固定的组成和性质， 各物质都保持各自的性质
可用化学符号表示，如氮 气(N2)、二氧化碳(CO2)等
3.用下图装置测定空气中氧气的含量。 （1）用激光引燃燃烧匙中的红磷。红磷燃烧的作用是__消__耗__完__装___ _置__内__的__氧__气___。 （2）能证明空气中氧气含量的现象是__钟__罩__内__的__水__面__上__升__至__刻__度___ _1_处__（__或__1_/_5_处__)_。
火炉
曲颈甑 玻璃钟罩 汞槽
拉瓦锡研究空成分的装置
讨论交流
实验一
步 骤
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
现 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容 象 器里空气的体积差不多减少了1/5。
实验二
步 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来 骤 ，放在另一个较小的容器里再加强热。
现 红色粉末又生成了银白色物质和能使带 象 火星木条复燃的气体。
实验：测定空气中氧气的含量
现象
①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出 热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入 集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
红磷燃烧
水进入集气瓶
分析 红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5
课堂讨论
误差分析：在上述探究空气中氧气含量的 实验中，进入集气瓶的水的体积小于集气 瓶内空气总体积的1/5的原因有哪些？
2.混合物： 由两种或多种物质混合而成。
它们之间有怎样的联系呢？
归纳总结
特性 表示 方法 举例
联系
纯净物
混合物
有固定的组成和性质，如 熔点、沸点等
没有固定的组成和性质， 各物质都保持各自的性质
可用化学符号表示，如氮 气(N2)、二氧化碳(CO2)等
2024年秋季学期新人教版化学9年级上册课件 第2单元 课题1 第1课时 空气的组成
（2）吸收热量，加速降温。
（1）吸收生成的固体 P2O5 ，减少空气污染；
9.注意事项
【思考3】 实验成功的关键因素有哪些？
装置不漏气；
红磷足量；
点燃红磷前要夹紧弹簧夹。
点燃红磷后要快速伸入集气瓶中；
要冷却至室温才打开弹簧夹；
【思考4】 烧杯中的水为什么不能充满整个集气瓶？ 氮气的性质（由本实验推导出） 物理性质： 化学性质：
红
1/5
1/5
氧气
氮气
汞 + 氧气 氧化汞
加热
Hg + O2 HgO
想一想
从今天的角度评价，拉瓦锡的实验有哪些不足之处？
汞有毒不环保，实验耗时长等
能否模仿这个著名的实验，设计一个容易的实验来测定空气中氧气的含量呢？
在进行演示实验前，学生思考以下问题:
1．实验药品为什么选择红磷，红磷为什么要过量？2．为什么要在集气瓶里放少量的水？3．实验成功的关键因素有哪些？ 4．烧杯中的水为什么不能充满整个集气瓶？
（1）选红磷原因？
只消耗 O2 ，生成固体，容器内外有明显的压强差。
8.药品选择
根据下列资料，请谈谈为什么选择红磷做此实验？
资料： ①硫(固) + 氧气(气)→二氧化硫(气) ②木炭(固)+氧气(气)→二氧化碳(气)③磷(固) + 氧气(气)→五氧化二磷(固)④铁(固) + 氧气(气)→四氧化三铁(固)（铁能和高浓度氧充分反应）
（2）在集气瓶中加入少量水，并作上记号
3.实验操作步骤
红磷燃烧，放热，产生____________；冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水_________________,集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的 。
（1）吸收生成的固体 P2O5 ，减少空气污染；
9.注意事项
【思考3】 实验成功的关键因素有哪些？
装置不漏气；
红磷足量；
点燃红磷前要夹紧弹簧夹。
点燃红磷后要快速伸入集气瓶中；
要冷却至室温才打开弹簧夹；
【思考4】 烧杯中的水为什么不能充满整个集气瓶？ 氮气的性质（由本实验推导出） 物理性质： 化学性质：
红
1/5
1/5
氧气
氮气
汞 + 氧气 氧化汞
加热
Hg + O2 HgO
想一想
从今天的角度评价，拉瓦锡的实验有哪些不足之处？
汞有毒不环保，实验耗时长等
能否模仿这个著名的实验，设计一个容易的实验来测定空气中氧气的含量呢？
在进行演示实验前，学生思考以下问题:
1．实验药品为什么选择红磷，红磷为什么要过量？2．为什么要在集气瓶里放少量的水？3．实验成功的关键因素有哪些？ 4．烧杯中的水为什么不能充满整个集气瓶？
（1）选红磷原因？
只消耗 O2 ，生成固体，容器内外有明显的压强差。
8.药品选择
根据下列资料，请谈谈为什么选择红磷做此实验？
资料： ①硫(固) + 氧气(气)→二氧化硫(气) ②木炭(固)+氧气(气)→二氧化碳(气)③磷(固) + 氧气(气)→五氧化二磷(固)④铁(固) + 氧气(气)→四氧化三铁(固)（铁能和高浓度氧充分反应）
（2）在集气瓶中加入少量水，并作上记号
3.实验操作步骤
红磷燃烧，放热，产生____________；冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水_________________,集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的 。
人教版九年级化学上册第二单元课题1空气1课件
78% 21% 0.03% 0.94%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
•
二、混合物和纯净物
混合物：由两种或多种物质组成。 如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
（蒸馏水的组成及其测定空气中氧 气含量的方法。
•
注意事项：
1、为什么要在集气瓶里放少量的水？ 答：①、防止燃着的红磷溅在集气瓶上， 将集气瓶炸裂；②、让P2O5溶于水中。 2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
答：防止生成的五氧化二磷白烟污染 空气。
•
一、空气的组成
氮气 氧气 空 气 二氧化碳 稀有气体
(H2O)
（体积分数）
(N2)
(O2) (CO2)
一物到处有，用棒赶不走；
眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久，
•
第二单元我们周围的空气 课题1空气
•
一、空气的组成 法国化学家
拉瓦锡的贡献
•
汞+氧气氧化汞（粉红色粉末）
△
氧化汞（粉红色粉末）汞+氧气
•
△
实验2-1：
现象：红磷燃 烧，产生大量 的白烟，烧杯 中的水倒流至 集气瓶占瓶体 积的1∕5。
2、混合物和纯净物的辨别。
•
•
分析：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷 （P2O5），红磷燃烧会消耗集气瓶中的氧气， 引起集气瓶中的气体压强变小，外面大气压将 水压入集气瓶。
点燃
讨论P27：为什么气体减少的体积小于1/5？ 1）装置的密闭性不好
2）红磷的量不足 3）未冷却到室温就打开止水夹。
4)有部分水留在导管中未进入集气瓶。
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
•
二、混合物和纯净物
混合物：由两种或多种物质组成。 如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
（蒸馏水的组成及其测定空气中氧 气含量的方法。
•
注意事项：
1、为什么要在集气瓶里放少量的水？ 答：①、防止燃着的红磷溅在集气瓶上， 将集气瓶炸裂；②、让P2O5溶于水中。 2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
答：防止生成的五氧化二磷白烟污染 空气。
•
一、空气的组成
氮气 氧气 空 气 二氧化碳 稀有气体
(H2O)
（体积分数）
(N2)
(O2) (CO2)
一物到处有，用棒赶不走；
眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久，
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第二单元我们周围的空气 课题1空气
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一、空气的组成 法国化学家
拉瓦锡的贡献
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汞+氧气氧化汞（粉红色粉末）
△
氧化汞（粉红色粉末）汞+氧气
•
△
实验2-1：
现象：红磷燃 烧，产生大量 的白烟，烧杯 中的水倒流至 集气瓶占瓶体 积的1∕5。
2、混合物和纯净物的辨别。
•
•
分析：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷 （P2O5），红磷燃烧会消耗集气瓶中的氧气， 引起集气瓶中的气体压强变小，外面大气压将 水压入集气瓶。
点燃
讨论P27：为什么气体减少的体积小于1/5？ 1）装置的密闭性不好
2）红磷的量不足 3）未冷却到室温就打开止水夹。
4)有部分水留在导管中未进入集气瓶。
人教版九年级化学上册2.1空气说课课件(共30张PPT)
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教学过程
（八）延伸课堂
设计意图：引导学生分析此实验与前一实验相比突出的优点。
思考：1.注射器的活塞不在“0”刻度，说明什么？ 说明空气中还有其他气体。
2.从实验中得知其他气体的性质是什么？ 既不燃烧也不支持燃烧。
瓶内空气中的氧气，使瓶内气压减少， 压强降低。打开止水夹后，大气压将烧 杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消 耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的 体积。
教学过程 （六）测定空气里氧气的含量
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
文字表达式：红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
符号表达式： P + O2 点燃
课题1 空气
教学过程 （一）情景引入 打不湿的红花
设计意图：通过生活实际，可操作性强的小实验，让学生感 知空气的存在，吸引学生的注意力，激发学习的兴趣。
教学过程
课题1 空气
（二）提出问题
你已经知道空气中有哪些物质？ 请用具体的实例说明。
设计意图：再次感知空气的存在，让学生感受 到化学就在身边。
教学过程
教材分析
教学 重点
课题1 空气
通过实验探究空气的组成
教学 难点
探究空气组成的实验原理；对 实验现象的观察与分析；在学习化 学的过程中对科学方法的体验。
课题1 空气
教法学法
学情分析
空气是学生在化学课上学习的第一种物质。 在学习本课之前，学生对空气已经有了常识性的 了解，知道空气有体积，有质量，能形成大气压 强，主要成分是氮气和氧气，知道动植物离开空 气便不能生存等。因此本课对于学生来说，在知 识方面没有难点。但从化学学习要求的角度看， 学生仅知道这些科学常识是不够的，还需要系统 地掌握空气的组成和重要性质，更需要系统地学 习对物质进行研究的方法和思路。
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第二单元
空气
第一课时
一、空气是由什么组成
解落三叶秋，能开二月花。 过江千尺浪，入竹万竿斜。
用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
1、空集气瓶在盛满水的水槽中向下压
集气瓶内的水无法上升到顶部。
2、扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 双手挤压，有压力 3、扇子朝脸扇、树叶在动 4、给车胎打气 有风 涨起来
三、空气的组成(体积分数)
氮气（ N2） 78％ 一百份体积的空气
氧气（O2） 21％
稀有气体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
四、纯净物和混合物
1纯净物：
由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
2混合物：
由多种物质组成 如：空气 海水 河水 矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示，如氮气、 氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。
3.完成课时一的相关练习
答：空气中氧气含量的测定装置很多，如可用玻璃钟罩、活 塞、U型管等代替集气瓶，用电阻丝通电产生热量代替热源 等。如图所示的装置都可用来测定空气中氧气的含量，其原 理和教材中的实验原理是一致的。
在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻璃容器里放入 一粒白磷（足量），将玻璃容器固定好（见下图，固定装置 已省略），放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低 温度为40 ℃）。如图进行实验，试回答： 1、实验过程中可观察到的现象 是: 白磷燃烧,活塞大约左移到4 . 2、由此现象得出的结论是： 空气中氧气大约占空气总体积的五分之一 .
燃 烧 匙
红 磷
烧 杯
止水夹和导气管
二、测定空气中氧气的含量 测定氧气实验装置： 止水夹 导气管
燃烧匙
红磷 烧杯
集气瓶
二、测定空气中氧气的含量 实验步骤：
连接仪器，检查气密性。
点燃红磷，迅速伸入瓶中， 塞紧瓶塞。
待集气瓶冷却到常温时， 打开止水夹。
二、测定空气中氧气的含量 实验原理： 红磷 P + 氧气 点燃 五氧化二磷 O2 P2O5
5.在实验中如果进入水的体积小于集气 瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？
（1）红磷熄灭后未冷却到室温；
（2）装置漏气； （3）红磷的量不足； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶 （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。 （6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
6.除教材中的实验装置外，还有哪些装置可测定空气中氧 气的含量？
3、为什么要冷却后才打开止水夹？ 因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进入 集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果偏小 4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么性质？
N2，不溶于水，不支持燃烧
5、能否用木炭（C）、硫（s）、细铁丝（Fe）代替红磷？为 什么？
不能，因为木炭和硫分别与氧气反应后，生 成物都是气体，密闭容器内的压强几乎不变， 因而不能使水进入集气瓶中，也就无法测出 空气中氧气的含量，而铁丝在空气中不能燃 烧，它只有在纯净的氧气中才燃烧。
实验成功的关键：
（1）装置不能漏气；
（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
1.总结实验原理。 答：利用红磷燃烧消耗密闭容器里空气中的氧气，使密闭 容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器。测定 进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
指出下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物？
A、净化后的空气 C、液态氧 E、稀有气体 G、水 I、加碘盐
B、二氧化碳 D、澄清石灰水 F、五氧化二磷 H、食醋 J、牛奶
混合物：A、D、E、H、I、J
纯净物：B、C、F、G
1.理解并记忆空气的组成及氧气含量
2.学会辨析纯净物与混合物
2.用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物 有什么要求？
答：(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成 分反应；(2)反应后的生成物不能是气体。
3.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水 4、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
一、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所用的装置
拉瓦锡实验的原理：
汞 + (银白色)
氧气
加热 氧化汞 (红色) + 氧气 O2
氧化汞 加热 汞 HgO Hg
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气体积的1/5。
二、测定空气中氧气的含量 实验用品： 集 气 瓶
二、测定空气中氧气的含量
实验现象： 红磷燃烧， 发出黄色火焰， 产生大量白烟 等到燃烧停 止，冷却后， 瓶内水面上升 了约1/5体积
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸裂 B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温 2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩 散），（导致进入水的体积大于1/5）。
3、混合物中各物质各自保持着各自的性质。 例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的 性质。 4、纯净物和混合物的比较 纯净物 只有一种成分 混合物 由几种纯净物组成
组成
组成性质 表示方法 举例
固定 有化学符号 氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
不固定 无固定符号 空气,海水
5、混合物与纯净物的判断 （1）不要被一些字眼迷惑，如：清新，洁净，混合等。 例如：洁净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物 （2）误认为能食用的物质一定是纯净物，例如：食盐 是混合物
空气
第一课时
一、空气是由什么组成
解落三叶秋，能开二月花。 过江千尺浪，入竹万竿斜。
用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
1、空集气瓶在盛满水的水槽中向下压
集气瓶内的水无法上升到顶部。
2、扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 双手挤压，有压力 3、扇子朝脸扇、树叶在动 4、给车胎打气 有风 涨起来
三、空气的组成(体积分数)
氮气（ N2） 78％ 一百份体积的空气
氧气（O2） 21％
稀有气体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
四、纯净物和混合物
1纯净物：
由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
2混合物：
由多种物质组成 如：空气 海水 河水 矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示，如氮气、 氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。
3.完成课时一的相关练习
答：空气中氧气含量的测定装置很多，如可用玻璃钟罩、活 塞、U型管等代替集气瓶，用电阻丝通电产生热量代替热源 等。如图所示的装置都可用来测定空气中氧气的含量，其原 理和教材中的实验原理是一致的。
在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻璃容器里放入 一粒白磷（足量），将玻璃容器固定好（见下图，固定装置 已省略），放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低 温度为40 ℃）。如图进行实验，试回答： 1、实验过程中可观察到的现象 是: 白磷燃烧,活塞大约左移到4 . 2、由此现象得出的结论是： 空气中氧气大约占空气总体积的五分之一 .
燃 烧 匙
红 磷
烧 杯
止水夹和导气管
二、测定空气中氧气的含量 测定氧气实验装置： 止水夹 导气管
燃烧匙
红磷 烧杯
集气瓶
二、测定空气中氧气的含量 实验步骤：
连接仪器，检查气密性。
点燃红磷，迅速伸入瓶中， 塞紧瓶塞。
待集气瓶冷却到常温时， 打开止水夹。
二、测定空气中氧气的含量 实验原理： 红磷 P + 氧气 点燃 五氧化二磷 O2 P2O5
5.在实验中如果进入水的体积小于集气 瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？
（1）红磷熄灭后未冷却到室温；
（2）装置漏气； （3）红磷的量不足； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶 （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。 （6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
6.除教材中的实验装置外，还有哪些装置可测定空气中氧 气的含量？
3、为什么要冷却后才打开止水夹？ 因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进入 集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果偏小 4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么性质？
N2，不溶于水，不支持燃烧
5、能否用木炭（C）、硫（s）、细铁丝（Fe）代替红磷？为 什么？
不能，因为木炭和硫分别与氧气反应后，生 成物都是气体，密闭容器内的压强几乎不变， 因而不能使水进入集气瓶中，也就无法测出 空气中氧气的含量，而铁丝在空气中不能燃 烧，它只有在纯净的氧气中才燃烧。
实验成功的关键：
（1）装置不能漏气；
（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
1.总结实验原理。 答：利用红磷燃烧消耗密闭容器里空气中的氧气，使密闭 容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器。测定 进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
指出下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物？
A、净化后的空气 C、液态氧 E、稀有气体 G、水 I、加碘盐
B、二氧化碳 D、澄清石灰水 F、五氧化二磷 H、食醋 J、牛奶
混合物：A、D、E、H、I、J
纯净物：B、C、F、G
1.理解并记忆空气的组成及氧气含量
2.学会辨析纯净物与混合物
2.用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物 有什么要求？
答：(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成 分反应；(2)反应后的生成物不能是气体。
3.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水 4、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
一、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所用的装置
拉瓦锡实验的原理：
汞 + (银白色)
氧气
加热 氧化汞 (红色) + 氧气 O2
氧化汞 加热 汞 HgO Hg
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气体积的1/5。
二、测定空气中氧气的含量 实验用品： 集 气 瓶
二、测定空气中氧气的含量
实验现象： 红磷燃烧， 发出黄色火焰， 产生大量白烟 等到燃烧停 止，冷却后， 瓶内水面上升 了约1/5体积
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸裂 B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温 2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩 散），（导致进入水的体积大于1/5）。
3、混合物中各物质各自保持着各自的性质。 例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的 性质。 4、纯净物和混合物的比较 纯净物 只有一种成分 混合物 由几种纯净物组成
组成
组成性质 表示方法 举例
固定 有化学符号 氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
不固定 无固定符号 空气,海水
5、混合物与纯净物的判断 （1）不要被一些字眼迷惑，如：清新，洁净，混合等。 例如：洁净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物 （2）误认为能食用的物质一定是纯净物，例如：食盐 是混合物