从铝土矿中提取铝ppt
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失电子的情况。
铝和氢氧化钠溶液反应的实质
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
失 6e-
★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
得 6e-
工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物
铝热反应
A、Fe3O4 B、MnO2 C、V2O5 D、Cr2O3
习题练习
4、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推 断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
高温
2Al+Fe2O3===2Fe+ Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、 Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
习题练习
1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应 中，属于氧化还原反应的是： （ D ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
探究实验一：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两 支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝 酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。
实验现象： 无现象 实验结论： 不钝反化应
探究实验二：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入 两支洁净的试管中，再向试管中分别加入 6mol·L-1盐酸、 6mol·L-1氢氧化钠溶液各 3mL，对比观察实验现象。 实验现象：铝条溶解，产生气泡
实验结论：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
不要错过下面这些对 你极具挑战的问题 ：
1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？
铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、 浓硝酸中均未发生明显变化。
2.分析上述反应中铝化合价的变化，标明铝得
P书67页
习题练习
2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 反应，当两个反应放出的气体在相同状 况下体积相等时，反应中消耗的HCl和 NaOH的物质的量之比为（ C ）
A.1:1
B.2:1
C.3:1
பைடு நூலகம்
D1:3
P书68页
习题练习
3、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的 量相同的金属所消耗的铝最少的是（ A ）
： ⑤灼烧 2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O
： ⑥电解
通电
2Al2O3
4Al+3O2↑
工业炼铝法
铝合金的特点
1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强
铝的性质
观察与思考：
取一段铝片，观察其表面的颜色。 将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中， 静置一段时间后取出，观察颜色变化。 上述实验现象说明了什么问题？
从铝土矿到铝合金
氧
硅
铝
从铝土矿中提取铝
铁
钙
钠
钾
镁
地壳中金属元 素的含量：
Al>Fe>Ca>Na
氢 其他
从铝土矿制备铝的工艺流程：
： ①溶解 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②过滤： 除去杂质 偏铝酸钠
④③过酸滤化：：保NaA留lO氢2+C氧O2+化2H铝2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
铝和氢氧化钠溶液反应的实质
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
失 6e-
★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
得 6e-
工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物
铝热反应
A、Fe3O4 B、MnO2 C、V2O5 D、Cr2O3
习题练习
4、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推 断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
高温
2Al+Fe2O3===2Fe+ Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、 Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
习题练习
1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应 中，属于氧化还原反应的是： （ D ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
探究实验一：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两 支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝 酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。
实验现象： 无现象 实验结论： 不钝反化应
探究实验二：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入 两支洁净的试管中，再向试管中分别加入 6mol·L-1盐酸、 6mol·L-1氢氧化钠溶液各 3mL，对比观察实验现象。 实验现象：铝条溶解，产生气泡
实验结论：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
不要错过下面这些对 你极具挑战的问题 ：
1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？
铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、 浓硝酸中均未发生明显变化。
2.分析上述反应中铝化合价的变化，标明铝得
P书67页
习题练习
2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 反应，当两个反应放出的气体在相同状 况下体积相等时，反应中消耗的HCl和 NaOH的物质的量之比为（ C ）
A.1:1
B.2:1
C.3:1
பைடு நூலகம்
D1:3
P书68页
习题练习
3、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的 量相同的金属所消耗的铝最少的是（ A ）
： ⑤灼烧 2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O
： ⑥电解
通电
2Al2O3
4Al+3O2↑
工业炼铝法
铝合金的特点
1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强
铝的性质
观察与思考：
取一段铝片，观察其表面的颜色。 将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中， 静置一段时间后取出，观察颜色变化。 上述实验现象说明了什么问题？
从铝土矿到铝合金
氧
硅
铝
从铝土矿中提取铝
铁
钙
钠
钾
镁
地壳中金属元 素的含量：
Al>Fe>Ca>Na
氢 其他
从铝土矿制备铝的工艺流程：
： ①溶解 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②过滤： 除去杂质 偏铝酸钠
④③过酸滤化：：保NaA留lO氢2+C氧O2+化2H铝2O=Al(OH)3↓+NaHCO3