高三化学下学期开学考试试题(2)
2022-2023学年北京市第二中学高三下学期2月开学测试化学试卷含详解
北京市第二中学2022～2023学年高三下学期2月开学测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Mg 24-Al 27-Si 28-Fe 56-S 32-一、选择题1.硼酸和乙醇可以发生酯化反应：()325252Δ3B(OH)+3C H OH C H O B+3H O −−−→浓硫酸。
生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。
下列表示正确的是A.中子数为8的O 原子：168O B.羟基的电子式：C.乙醇分子的空间填充模型：D.基态C 原子核外价电子的轨道表达式：2.下列说法不正确的是A.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液B.红外光谱可区分乙醇与二甲醚C.葡萄酒中通常含有微量2SO ，2SO 既可以杀菌又能防止营养成分被还原D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.223.9g Na O 与足量水反应，转移电子个数为A0.1N B.6.0g 2SiO 与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中23SiO -的个数为A0.1N C.2.7g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成2H 的个数为A0.1N D.1.2g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移电子个数为A 0.1N 4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B.()3Fe OH 溶于氢碘酸：()323O=FeOH 3H Fe 3H ++++C .同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432=NH OH NH H O+-+⋅D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()224334CaSO s CO CaCO s SO --++ 5.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A .m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol 乳酸与足量的Na 反应生成21mol HD.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子6.下列图示装置不能达到实验目的的是A.装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B.装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀D.装置丁实验室制备少量NH 37.在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C.该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动8.共价化合物26Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：()26333Al Cl 2NH 2Al =NH Cl +，下列说法不正确．．．的是 A.26Al Cl 的结构式为B.26Al Cl 为非极性分子C.该反应中3NH 的配位能力大于氯D.26Al Br 比26Al Cl 更难与3NH 发生反应9.一种农业常用肥料的结构如图所示。
2024江苏省四校联考高三下学期开学考化学试题及答案
2024届高三年级第二学期期初测试化学试题(时间：75分钟；总分100分)注意事项：1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO22.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O ＝4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：9N7B.KOH的电子式:C.S2－的结构示意图：D.基态O的电子排布图:3.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置可用于灼烧海带B.乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀C.丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性D.丁装置可收集氯气并进行尾气处理4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B .MgCl 2易溶于水，可用作工业电解制备单质镁C .浓H 2SO 4具有脱水性，可用作实验室的干燥剂D .PbO 2具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料5.一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是A .HClO −−−→光照Cl 23NH−−−→NH 4Cl B .CuSO 4(aq )NaOH(aq)−−−−→Cu (OH )2−−−→麦芽糖△Cu 2O C .NaCl (aq )2CO −−−−→过量NaHCO 3(s )−−→△Na 2CO 3(s )D .SO 22H O −−−→H 2SO 4(aq )C−−→△CO 2阅读下列材料，完成6～8题。
江苏省扬州中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期开学考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。
其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。
下列有关推进剂的说法正确的是A．偏二甲肼属于无机物B．偏二甲肼中N元素的化合价为-2价C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2D．推进剂燃烧的产物不会产生环境问题2．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A．CO2分子为极性分子B．NH3分子的电子式：C．H2O分子的空间填充模型：D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6：1 3．实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法不正确．．．的是A．装置甲完成步骤①B．用装置乙完成步骤②C．装置丙完成步骤③D．用装置丁完成步骤④4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用于脱除废气中H2SB．CuSO4能使蛋白质变性，可用于泳池的消毒C．聚合硫酸铁能水解形成胶体，可用于净水D．FeCl3有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。
X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是A．元素Z在周期表中位于第3周期IVA族B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素X与Z的最高价氧化物均为非极性分子阅读下列资料，完成6~8题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。
浙江省2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)
浙江省2024届高三下学期开学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于电解质的是( ) A.NOB.金刚石C.冰水混合物D.稀硫酸2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是( ) A.Fe 元素位于周期表ds 区 B.4FeSO 属于盐类C.4FeSO 溶液呈酸性D.4FeSO 溶液在空气中易变质3．下列化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子：16O B.4CH 的空间填充模型：C.NaCl 的形成过程：D.基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A.钢的硬度大、抗压、性脆，可用于制造机械 B.漂粉精具有强氧化性，可用于杀菌消毒-Ni 合金能大量吸收2H ，稍加热又易释放2H ，可用作储氢合金D.碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5．已知反应323IClBr 6OH2I IO 3Br 3Cl 3H O ------+++++中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是( ) A.IClBr -既是氧化剂又是还原剂 B.I -是还原产物，10是氧化产物 C.3mol IClBr -发生反应，转移电子5molD.IClBr -不能与23SO -大量共存6．下列实验装置能达到相关实验目的的是( )A B C D7．下列离子方程式不正确的是( )A.过氧化钠溶于水：22222Na O2H O4Na4OH O+-+++↑B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2332Ca OH HCO CaCO H O+--++↓+C.饱和23Na CO溶液处理水垢：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)--++D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：322Ag2H NO Ag NO H O+-++++↑+8．下列说法正确的是( )A.利用煤的干馏可将煤中含有的苯、甲苯提取出来B.生物柴油可以液化石油气、汽油、地沟油等碳氢化合物为原料来制备C.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度D.光照条件下，控制262C H Cl、物质的量之比1：1即可制得纯净的25C H Cl和HCl 9．甲氧补骨脂素临床用于治疗白癜风，结构如图所示。
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.电子工业上用氯化亚铁溶液作铜制印刷电路板的腐蚀液 B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 C.抗坏血酸（维生素C ）是水果罐头中常见的抗氧化剂D.高铁列车依托5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是硅 2．下列化学用语的表达正确的是( ) A.2H S 的电子式为：B.基态氧离子价层电子的轨道表示式：C.HClO 分子的空间结构为直线形D.顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：3．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 2N 和3mol 2H 反应形成的键数目为6A NB.11g 1828H O 和9g 1628D O 混合物所含中子数目为10A N C.标准状况下，22.4L 32CH CH OH 中-OH 数目为A ND.常温下，1LpH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的OH -数目为9A 10N -4．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是( )5．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是( )A.有机物Ⅰ含有3个手性碳原子B.有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同C.有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应D.等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H 的物质的量之比为2：3：4 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A.FeO 溶于稀3HNO 溶液中：22FeO 2HFe H O ++++B.向饱和碳酸钠溶液中加入4CaSO 固体：223434CO (aq)CaSO (s)CaCO (s)SO (aq)--++C.用惰性电极电解2CuCl 溶液：22222Cu 2Cl 2H OCu(OH)H Cl +-++↓+↑+↑电解D.向3NaHSO 溶液中通入足量2223224Cl :SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++++7．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )A.利用甲装置制备22H Cl 、和NaOHB.利用乙装置可证明2Cu(OH)的sp K 小于2Mg(OH)的sp KC.利用丙装置测定醋酸浓度D.利用丁装置可以证明4CuSO 溶液对22H O 分解的催化作用8．以22H O 同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC ）是一种能量转换高效且清洁环保的发电装置，原理如图所示，下列有关说法正确的是( )A.石墨1电极比石墨2电极的电势高B.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜C.石墨2的电极反应式为222H O 2H 2e2H O +-++D.当电路中转移0.4mol 电子时，产生的气体在标准状况下的体积为2.24L9．X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X 和Y 、Z 、M 均不在同一周期，Y 和M 位于同一主族，基态M 原子核外未成对电子为同周期中最多。
2024浙江省新阵地教育联盟高三下学期开学考化学试题及答案
绝密★考试结束前（寒假返校联考）浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（ ）A.22Na O B.FeOC.23Fe O D.BaO2.下列化学用语表示合理的是（ ）A.氮的基态原子的价电子排布图：B.异戊二烯的键线式为：C.乙醛分子空间填充模型为：D.2H 中σ键的电子云轮廓图：3.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（ ）A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --+=+C.向1mL 浓度均为230.6mol /LNa CO 和3NaHCO 溶液中分别滴加浓的2BaCl 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱4.物质的性质决定用途.下列两者对应关系不正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的2SO 有防腐和抗氧化作用B.氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅（SiC ）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列设计正确且能实现实验目的的是（）图①图② 图③ 图④A.图①，验证AgCl 可溶于氨水B.图②，验证氯气和甲烷反应生成了HClC.图③，闭合1K 一段时间，再打开1K 闭合2K 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极D.图④，分别加热不能证明23Na CO 分解温度高于3NaHCO 6.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：2224ClO 5HCHO 5CO 4HCl 3H O +=++，下列说法不正确的是（ ）A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为HClC.反应生成22molCO ，则转移4mol 电子D.若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO 与2ClO 的物质的量之比为5:27.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A.水电离出的()131c H110mol L +--=⨯⋅的溶液中：2Ca +、2Ba +、Cl -、3HCO -B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：2Ba +、3Fe +、3NO -C.透明的溶液中：2Cu +、3Fe +、24SO -、Cl -D.120.1mol L NaAlO -⋅溶液：4NH +、3Al +、Cl -、3NO -8.下列说法不正确的是（ ）A.2CO ）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料与环氧丙烷（B.牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D.在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.9.用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：23223SO SO H O 2HSO --++=B.铜片和足量浓硝酸反应：23224HNO Cu Cu2H O 2(N )O ++=++↑浓C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：()2232324Cu 4NH H O Cu NH 4H O+++⋅=+D.常温下，内壁沾有硫的试管中加入25mL0.6mol /LNa S 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：()22S 1S S xx --+-=10.苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（ ）A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X 的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C.1molY 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOHD.聚合物Z 的结构可表示为11.原子序数依次递增的前四周期的X 、Y 、Z 、W 元素，其中X 与Y 、Z 均相邻，X 与Y 有多种常见氧化物，元素X 的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y 与Z 能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y 元素含量为40％.W 元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）A.氧化物甲的实验式可以表示为43X O B.Y 同周期元素中第一电离能比Y 大的主族元素有2种C.电负性：Z X Y <<D.原子半径：W Z X Y>>>12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g ，在水中溶解度为0.46g ，100℃时水中溶解度为5.50g.某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：下列说法不正确的是（ ）A.操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水B.操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质C.操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干13.高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH 溶液浓度B.离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜C.图中Y 为氢气，Y 在燃料电池中发生的电极反应是：22H 2e 2OH 2H O ---+=D.电解装置中通空气的一端发生还原反应14.反应历程：下列说法不正确的是（ ）A.工业生产中产物Ⅰ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为21E E -C.反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行15.工业废水中的2Cu +、2Hg +等可通过沉淀法除去.现有2Cu +、2Hg +均约为0.1mol /L 的工业废水1L ，下列说法不正确的是（）已知：25℃，2Hg(OH)只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和2H S 溶液的浓度约为0.1mol /L .难溶物CuS FeSHgS 2Cu(OH)spK 366.310-⨯186.310-⨯521.610-⨯202.210-⨯2H S 电离常数71 1.010a K -=⨯，132 1.310a K -=⨯，[当溶液中离子浓度小于510mol /L -时可视为完全沉淀，不考虑2Cu(OH)与OH -的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].A.可用FeS 除去废水中的2Cu +、2Hg +B.调节至pH 5=，溶液中2Cu +未沉淀完全C.通过滴加2Na S 溶液，可使CuS 沉淀和HgS 沉淀分离D.向废液中通入2H S 至饱和，()HSc -大于8510mol /L-⨯16.探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A2232mL 0.1mol/L Na S O 溶液加入242mL 0.1mol/L H SO 溶液，振荡出现乳白色浑浊，产生气体生成硫单质，不能证明24H SO 有氧化性B 将铜丝放入浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuOC 久置于空气中的2H S 水溶液出现乳白色浑浊2H S 不稳定，易分解D0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色34Fe S 非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛.请回答：（1）基态硅原子核外电子排布式：____________.（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：22Si H n n +.下列有关说法不正确的是__________.A.38Si H 没有同分异构体B.Si Si -键能比C C -键能小，故热稳定性：2222Si H C H n n n n ++<C.22Si H n n +中Si 原子杂化方式均为3spD.22Si H n n +可与水反应生成氢气（3）硅酸盐是地壳中的主要成分.硅酸盐的最简单阴离子为44SiO -，为硅氧四面体，结构如图1.44SiO -在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—2SiO （硅石）.联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：___________.图1（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC x ：K C KC x x +=.KC x 晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y 轴方向的投影.图2图3①x =_________.②若石墨层内的大π键可表示为Πnn （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC x 单元中的大π键可表示为__________（用具体的数据表示）.③KC x 中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个.18.氯及其部分化合物相关转化如下.请回答：（1）常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________.（2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.A.工业上采用软锰矿（主要成分是2MnO ）与浓盐酸混合加热制备2Cl B.混合物A 、B 的物质的量之比为可为5:1C.若C 中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C 确定为22S ClD.2ClO 具有强氧化性，用作自来水的消毒剂（3）4NaClO 与浓硫酸反应可得4HClO （）：42444NaClO H SO ()NaHSO HClO +=+浓，利用减压蒸馏分离4HClO .试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：__________.4HClO 在液态时为双聚体，请写出()42HClO 的结构式：___________.（4）通过分析，M 分子中只有一种化学环境的氢原子.2Cl 与32CH CH OH 经过氧化反应、取代反应，两步生成M 和D ，写出总反应化学方程式：______________.设计实验检验D ：_______________.19.（10分）丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯()48C H 氧化脱氢制丁二烯()46C H 的生产工艺涉及反应如下：反应Ⅰ ()()()()4824621C H g O g C H g H O g 2+=+ 1Δ0H <反应Ⅱ ()()()()48222C H g 6O g 4CO g 4H O g +=+ 2Δ0H <回答下列问题：（1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由__________.（2）在常压、催化剂作用下，投料按()()248O 0.85C H n n =，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的48C H 中，生成46C H 或2CO 的48C H 的百分比）.图1①根据图1的相关信息，下列说法正确的是___________.A.随温度的升高，48C H 平衡转化率逐渐增大B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率D.320～580℃范围内，升温，46C H 的产率下降，2CO 产率升高②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_____________.（3）文献显示，丁烯与2CO 反应也可制丁二烯，可分两步实现：反应Ⅲ ()()()48462C H g C H g H g + 反应Ⅳ()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 600℃时，恒定总压0.10MPa 、以起始物质的量均为1mol 的48C H 、2CO 投料，达平衡时，测得48C H 和2CO 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数p K =_________.（4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯()46C H 的装置如图2.电解质溶液为31.0mol/LKHCO 溶液.图2①请写出生成46C H 的电极的电极反应式：____________.②用1.0L1.0mol /LKOH 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液.不考虑气体溶解残留.当电路中转移0.75mole -时，计算再生液的()H c +=____________.（已知23H CO 的电离常数71Ka 4.510-=⨯，112Ka 4.710-=⨯）20.（10分）某学习小组利用相对密度法测定2CO 分子量，实验装置如图：简要步骤如下：步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净2CO ；步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E ），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量：1g m .用E 收集2CO .集满后，在电子天平上称量，质量（2CO +瓶+塞子）：2g m .步骤Ⅲ：2CO 分子量的测定依据阿伏加德罗定律的推论：())()()22CO CO (r r M M ρρ=空气空气，可得：()()()()()222CO CO CO 2929r m M m ρρ=⨯=⨯空气空气请回答下列问题：（1）写出装置A 反应的离子方程式：____________.（2）2CO 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B 、C 、D 装置是2CO 的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：___________.a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维d.饱和碳酸氢钠溶液e.碱石灰及玻璃纤维（3）E 没有设置防对流，能否收集到纯净2CO ，说明理由：__________.（4）下列说法正确的是____________.A.当装置B 、C 中有气泡时，即可以开始收集2COB.1g m 即是锥形瓶的质量C.对E 进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量D.通过对E 反复称量，对比质量的变化，即可判断2CO 是否集满（5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：3g m ，此时，水的质量远大于空气.可测定锥形瓶的体积：V =_________mL.若体积折算成标准状况，则()r 2CO M =________（用1m 、2m 、3m 的计算式表示，无需化简）.21.（12分）某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K ）.已知：回答下列问题：（1）化合物A 的官能团名称是___________.（2）下列说法不正确的是_____________.A.B →C 的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应B.在D →E 的反应中的()253N C H 与作用与流程中的23K CO 相同C.K 可在酸性或碱性条件下发生水解反应D.流程中所涉及的有机物中有五种可与3FeCl 发生显色反应（3）化合物D 的结构简式是____________.（4）写出E F G +→的化学方程式___________.（5）以222CH ClCH CH Cl 、为原料合成有机物F.设计该合成路线___________（用流程图表示，无机试剂任选）.（6）写出同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式_____________.①分子中除含有苯环不含其他环；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有、CN -，无羟基、氮氧键.浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910选项A C C A A C CBBC题号111213141516选项BDBCDA二、非选择题17.（10分）（1）[]22Ne 3s 3p223221s 2s 2p 3s sp （1分）（2）B （2分）（3）硅胶为分子晶体，分子间存在氢键，硅胶脱水后形成2SiO 中不含有OH -，只存在共价键，共价键作用力大于氢键，硬度大.（2分，指出晶体类型得1分，作用力得1分.氢键不作为得分点）（4）①8（1分）；②98Π（2分）；③6（2分）.18.（10分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（1分）（2）BD （2分）（3）24H SO 分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于4HClO .（2分，指出硫酸氢键数目多，即可得分）（1分）（4）23234Cl CH CH OH CCl CHO 5HCl +→+（2分，=也可.）气体D 通入紫色石蕊试液，溶液变红（1分），通入硝酸银，生成白色沉淀，则为HCl （1分）.19.（10分）（1）反应Ⅱ 0H ∆<、0S ∆>，0G ∆<，任意温度条件下自发.（1分）（2）①BC （2分）②丁烯的反应速率随温度升高而迅速增大，氧气的消耗量也随之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧气量很少，丁烯和氧气的反应受氧气含量的限制，因此1-丁烯的转化率基本不变；反应Ⅰ速率快，0H ∆<升温，平衡逆移，生成1-丁烯与反应消耗1-丁烯基本持平，因此1-丁烯的转化率基本不变.（2分，答对1点即可）（3）163或0.0159（2分）（4）①22234632C H 2e 2HCO C H 2CO ---++=+（2分）②119.410mol /L -⨯（2分）20.（10分）（1）2322CaCO 2H CaCO H O +++=+↑+（1分）（2）dbc （2分，全对给分）（3）可以，因为2CO 的密度比空气大很多，不会与空气形成对流，向上排空即可收集到纯净的2CO （2分）（4）CD （2分）（5）31m m -（1分）()()()33121331102922.41022.4m m m m m m ---⨯⨯-+-⨯（2分，其他合理答案也可）21.（12分）（1）羟基、醚键、醛基（1分）（2）AD （2分）（3）（1分）（4）或（2分）（5）（3分）、（6、。
2024江苏省南通市海安市高三下学期开学考化学试题及答案
届高三第二学期期初学业质量监测．侯氏制碱法主要反应之一为电子式：．．C．阅读下列材料，完成⋅．微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。
某微生物电池工作原理如图所示，下列说法正确的是]4−−e−=[Fe(CN)6]3−6，理论上会有6molH+通过质子交换膜移向b极(g)+2H S(g)⇌CS(g)+4H(g)ΔH,T2时，则v正>v逆作催化剂可以提高活化分子百分数，ΔH减少．化合物甲和乙都是易溶于水的有机物．化合物乙能与甲醛发生缩聚反应=10O+H2SO3⇌NH+4+HSO−3+H2O的平衡常数K=10−6.5+H2O(g)ΔH>0约为1=2.6×10]:）关于电解锰渣回收铅的工艺(SO4)3氧化PbS生成S的离子方程式为。
含有的盐类主要有FeSO4和（填化学式）。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：。
可制备PbCrO4。
以PbSO4、Na2Cr2O7和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得的产率随pH的变化如图1所示。
4中含氧官能团的名称为。
的反应类型是。
，先氧化再氯代，则生成一种C的同分异构体，该同分异构体经过题中C→D，生成含有苯环产物的结构简式：。
）写出满足下列条件的1的一种同分异构体的结构简式：。
含有两个苯环结构；②能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1:2:2。
）写出以乙烯为原料制的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题分）葡萄糖酸亚铁6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的1.0mol/LNa时，滴入0.8mol/LFeSO溶液，生成FeCO沉淀。
（1）消除NO转化为游离态的氮。
氮元素的单质有N2、N4、N8、N4分子有多种结构，一种N4分子中4个氮原子在同一平面上，N4的结构式为。
（2）以氨气为原料脱硝除去NO。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
2022-2023学年北京市第二十中学高三下学期开学检测化学试题(解析版)
北京市第二十中学2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了重要作用，下列说法错误的是A．稀碘伏溶液可用于皮肤消毒B．84消毒液与洁厕灵不能混合使用C．来苏水为医院常用消毒剂，其有效成分为酚类D．无机含氯消毒剂消毒效果较好，在空气中均比较稳定【答案】D【详解】A．稀碘伏溶液有氧化性，使蛋白质和酶变性，实现杀毒，可用于皮肤消毒，A正确；B．84消毒液有效成分次氯酸钠，洁厕灵有效成分盐酸，二者会发生氧化还原反应生成氯气，不能混合使用，B正确；C．来苏水为医院常用消毒剂，其有效成分为甲酚，属于酚类，C正确；D．无机含氯消毒剂消毒效果较好，但见光易分解，在空气中不稳定，D错误；故答案为：D。
2．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCN的结构式：H-C≡NB．质量数为3的氢原子：3H+-C．NaOH的电子式：Na[:O:H]D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：【答案】A【详解】A．HCN的电子式为H:C N:，则结构式为H-C≡N，A正确；B．氢原子的质子数为1，则质量数为3的氢原子为3H，B不正确；1C．NaOH为离子化合物，O、H原子间通过一对共用电子构成OH-，电子式为，C不正确；D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则其轨道表示式为，D不正确；故选A。
3．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
下列有关说法错误的是A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑【答案】A【详解】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；B．固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；C．“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；故选A。
山东省齐鲁名校(潍坊一中、山东师大附中等)2022-2023学年高三下学期开学联考化学试题
绝密★启用前齐鲁名校大联考2023届山东省高三第二次学业质量联合检测化学本试卷8页。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Co59Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。
下列有关说法错误的是（）A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失B．中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料C H NS属于有机物D．镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()7522．下列物质用途的描述正确的是（）A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性Cu+废水的沉淀剂，利用了其还原性C．FeS用作除去含2SO用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性D．23．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．装置甲可用来分离乙酸乙酯和乙醇B．装置乙可用来验证苯酚与溴水反应生成白色沉淀C ．装置丙可用来收集2COD ．装置丁可用来验证浓硫酸的强氧化性4．硫元素与氯元素可形成2SCl 、22S Cl 两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
下列说法错误的是（ ）A ．硫元素与氯元素均属于p 区元素B ．2SCl 与22S Cl 分子中共价键的类型不完全相同C ．2SCl 与22S Cl 分子的空间结构均为直线形D ．2SCl 与22S Cl 分子中的硫原子均采取3sp 杂化5．硫代硫酸钠()223Na S O 的制备和应用相关流程如图所示。
黑龙江齐齐哈尔普高联谊校2024届高三下学期第一次月考(开学考试)化学试题试卷含解析
黑龙江齐齐哈尔普高联谊校2024届高三下学期第一次月考（开学考试）化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2N AC．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N AD．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1N A2、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。
下图所示可能符合客观事实的是A．B．C．D．3、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为4、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种5、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D6、下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
广西南宁市高三下学期理综化学开学考试试卷
广西南宁市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A . 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B . 铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C . 铜矿较易还原，铝矿很难还原D . 以上说法是错误的2. （2分） (2020高一上·常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)33. （2分）下列说法中错误的是（）A . 所有的非金属元素都分布在p区B . 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小D . 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小4. （2分）下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH5. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”6. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)7. （2分）(2020·台州模拟) 下列有关实验说法中，不正确的是（）A . 利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下B . 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化C . 向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色D . 皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分）(2020·朝阳模拟) 抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基）（1） A属于芳香烃，A的名称是________。
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陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题一、选择题（60分）1.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N AB. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N A2.. 某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（）A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种3.. a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。
下列叙述错误的是（）A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强D. a能分别与b、c组成离子化合物4.. 某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。
电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。
下列说法错误的是（）A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgClC. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D7. —定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。
5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。
下列说法错误的是A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ8. 已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g)△H=35.6kJ·mol-19. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2mol·L-1·min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 010. T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T℃时该反应的化学平衡常数K c=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%11. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AB. lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4N AC. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AD. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A12. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1已知：下列说法不正确是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ13. 下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D14. 化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁C. 硫酸厂用接触法生产硫酸D. 炼油厂用分馏法生产汽油15. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )A. AB. BC. CD. D16 下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素异形体：C、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、60H2OA. ②④B. ②③④C. ②④⑤D. 全部正确17 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A18. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（）A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体19. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差220. 将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32 -、HCO-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是3A. 天然海水显酸性B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高二.非选择题（40分）21. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（12分）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名称为______________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________；锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。
（4）已知：5SO32－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；______________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液22. I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（14分）（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化（水华）D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。