高三化学下学期开学考试试题(2)

陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题

一、选择题（60分）

1.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）

A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N A

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A

C. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1N A

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N A

2.. 某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（）

A. 9种

B. 10种

C. 11种

D. 12种

3.. a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、

c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（）

A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族

B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+

C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强

D. a能分别与b、c组成离子化合物

4.. 某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是（）A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变

D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂

5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

7. —定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

8. 已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g)

△H=35.6kJ·mol-1

9. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确

．．．的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

10. T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数K c=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

11. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A

B. lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4N A

C. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N A

D. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A

12. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1

已知：

下列说法不正确是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ

13. 下列对应关系正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

14. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )

A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

C. 硫酸厂用接触法生产硫酸

D. 炼油厂用分馏法生产汽油

15. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )