重庆一中2013-2014学年高二下学期期末化学试卷 有答案

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2014年重庆一中高2015级高二下期期末考试

化学试题2014.7

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

一．选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个备选项中，只有一

．．．项．符合题目要求）

6．下列物质分类正确

．．的是（）

A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料

C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物

7．下列有关化学用语表示正确

．．的是（）

A．N2的电子式：B．氯化钠的分子式：NaCl

C．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：C2H4

8．主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（）

A. 3种

B.4种

C. 5种

D.6种

9．下列性质比较中不正确

．．．的是（）

A．沸点的高低：B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2

10

11A．．

A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N A

B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A

C．12克金刚石中含有的共价键数目为2N A

D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A

12、下列说法不正确

．．．的是（）

A．(NH

4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B. 苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D．叶酸的结构为，它可以发生酯化、水解、加成等反应

二．非选择题（本大题共四小题，共58分）

8.（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0

2 ①②③④

3 ⑤⑥

（1）⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号

．．．．为_______；

（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；

（3）③和⑤的氢化物沸点__________（填分子式）高，原因是______________；

（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）

（5）②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体E混合型晶体

9．（15分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

反应原理：

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本实验中一硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

10．（15分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

CH CH CH2OH CH CH CHO

(甲)(乙)

（1）乙中所含官能团的名称

．．为；

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；

反应②的化学方程式为（注明反应条件）。

（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂

．．．．是__________。

A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（CH2CH2COOH）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________

①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

11.（13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：

（1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。

（2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________-____________。

（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_____________（填全部或部分）被破坏。

（4）假如冰晶胞边长为a cm ，则冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德罗常数用N A表示）。