人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(3)

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第2课时碱金属元素的结构与性质教学目标

知识与技能：

1. 了解碱金属元素的性质递变规律

2. 以IA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

3. 了解元素的金属性强弱的比较方法

过程与方法：

1. 归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。

2. 自主探究：探究碱金属性质递变规律。

情感、态度与价值观：

1. 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2. 培养理论联系实际的能力。

教学重点

碱金属元素性质与原子结构的关系

教学难点

碱金属元素性质的递变规律

课型

新授课

教学模式

实验探究式的教学方法

教学过程

习碱金属元素。

二、新课讲授

多媒体给出碱金属单质图片

【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。请同学填写课本P5表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。

【引导】①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为，易电子，作剂。

②递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，

依次增多，依次增大。

【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？

【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。

【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？

【板书】1. 碱金属2M＋2H2O = 2MOH＋H2↑

金属性：Li < Na < K < Rb < Cs

【师生小结】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐。

【师生小结】请同学阅读课本归纳碱金属元素物理性质有何共同点和递变性？

相似颜色均为银白色（C

s略带金色）

硬度柔软

填写课本P5表

格，联想思考

交流填写

学生会模拟钠的

性质回答与氧气

反应、与水反应。

认真观察每个实

验

【回答】

相似性：都能和

氧气、水反应

递变性：碱金属

与氧气、水反应

的剧烈程度不

同，自上而下越

来越剧烈。

【聆听、思考】

培养学生自

主学习、概

括能力

培养只是迁

移的能力

做好每一个

实验，充分

发挥实验的

功能

充分发挥学

生主动建构

知识的能力

板书设计

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

二、元素性质与原子结构

1. 碱金属2M＋2H2O = 2MOH＋H2↑

金属性：Li < Na < K < Rb < Cs

教学反思

1. 新课程倡导以科学探究为主的多种学习方式，科学探究活动是学生积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动。《元素性质与原子结构》是进行科学探究的恰当素材，在教学设计中，创设以元素周期律的发现为载体的实验探究活动。问题线索清晰，在学生已有认识的基础上，以问题探究的形式，鼓励学生积极参与探究活动。

2. 注重以学生为本。在实验的过程中，体验元素周期律的形成过程，带领学生领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法。教师关注学生的主动参与，让学生自己发现问题，寻找可能的原因。教师不断地创设学生感兴趣的情境，引发思考和讨论，引导学生思考什么，怎样去思考，怎样分析推理，怎样才能得出正确的结论，怎样去伪存真，怎样用实验事实为依据，以及创设活动并指导学生亲自动口、动手、动脑参与到实践活动中，在交流的过程中认识反应的本质。教师调整自身的位置，成为学生学习活动的设计者、组织者、参与者和指导者，较好地突出学生的主体地位，突出学生思维过程的展示，突出学生亲历探究的过程，培养了学生的自主探究意识和实践能力。

3. 恰当地使用课件直观展现金属锂、钠、钾、铷、铯与水反应的过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁，帮助学生认识宏观现象的微观本质，初步领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法，帮助学生体验认识物质及其反应的微观视角。