(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)
第12讲 硫及其化合物(有答案)
第12讲硫及其化合物的性质与应用1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物有：2．硫的物理性质 颜色状态：黄色固体。
溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS 2中易溶。
3．硫的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。
①硫与铁反应：Fe ＋S=====△FeS 。
②硫与铜反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
(2)与非金属反应：①硫与H 2反应：S ＋H 2=====△H 2S 。
②硫与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
[认知无盲区](1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(2)硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3。
(3)硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl 2的反应情况不同，可对比记忆。
[练习点点清]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部解析：选A 2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃SO 2，二者不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，二者不能直接化合生成FeCl 2。
2．你能从哪些实例推知氧化性：Cl 2>S?答案：(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；(3)置换反应H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4等。
[基础全扫描]1．二氧化硫(1)物理性质：(2)化学性质：①具有酸性氧化物的性质。
高考化学含硫化合物的性质和应用专项复习题(含答案)
一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2．(2009•福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质―――→＋O2氧化物―――→＋H2O酸或碱―――――――――→＋NaOH或HCl盐A．硅 B．硫 C．铜 D．铁3．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量4．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红5．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A．Br－ B．SO2－4 C．H2SO3 D．NH＋46．关于SO2的叙述中，正确的是( )A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列说法中错误的是( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄8．实验室采购了部分化学药品。
(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)
含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。
措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。
此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。
2、下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO32-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．银离子中的至少一种，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp （AgI）比Ks p（AgCl）小，故B错误；C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．故选C．6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
人教版高中化学必修1 最拿分考点系列： 考点6 含硫物质的性质及综合应用含答案
考点6 含硫物质的性质及综合应用【考点定位】本考点考查含硫物质的性质及综合应用，进一步理解和应用硫及其化合物的性质，重点是浓硫酸的特殊性质、浓硫酸与稀硫酸的性质差异及二氧化硫的漂白性与还原性。
【精确解读】一、硫化氢1．硫化氢的分子结构：H2S的分子结构与H2O相似，呈角形，是一种极性分子，但极性比水弱，不能形成氢键．熔点(-86℃) 和沸点(-71℃)都比水低；2．硫化氢的物理性质：H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢)；3．硫化氢的化学性质：（1）对热较不稳定：H2S △H2+S；（2）强还原性：2H2S+O2=2S+2H2O(空气不充足)、2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O(空气充足)；H2S+Cl2=2HCl+S、2H2S+SO2=2H2O+3S、H2S+I2=2HI+S、H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O；（3）氢硫酸氢硫酸是二元弱酸，可分步电离：H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-，因此氢硫酸具有酸的通性；（4）S2-，HS-Na2S+2HCl=2NaCl+H2S、Na2S+H2S=2NaHS；Na2S、NaHS均具有强还原性，在空气中均易被氧化．S2-遇Fe3+、ClO-、NO3-(H+)等氧化性离子都发生氧化还原反应；二、二氧化硫2)二氧化硫的重要性质（1）物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解大约40体积的SO2；（2）化学性质①具有酸性氧化物(酸酐)的通性与水反应：SO2+H2O=H2SO3；与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3；与碱性氧化物的反应：CaO+SO2=CaSO3；②还原性：2SO2+O2催化剂△2SO3、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；③氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O；SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主；④漂白性：SO2与Na2O2、Cl2(HClO)、O3的漂白性异同：名称二氧化硫氯水原理二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质实质非氧化还原反应氧化还原反应程度可逆不可逆范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，使紫色石蕊试液褪色1．硫酸：硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性；2．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g•cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L-1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%；3．稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性；（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；（2）与碱发生中和反应；（3）与碱性氧化物或碱性气体反应；（4）与活泼金属发生置换反应；（5）与某些盐溶液反应；4．浓硫酸的特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水；（2）脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4使其炭化变黑，如：HCOOH CO↑+H2O；（3）强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化．但热的浓H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物．如：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑、S+2H2SO4(浓)△2H2O+3SO2↑、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2H2O+2SO2↑、2KI+2H2SO4(浓)△K2SO4+I2+2H2O+SO2↑、2HI+H2SO4(浓)△I2+SO2↑+2H2O；在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。
备战高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析
备战高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
含硫化合物的性质和应用练习
含硫化合物的性质和应用
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列叙述正确的是()
①标准状况下， 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积；
②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；
③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；
④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；
⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①②B．③⑤
C．④⑥D．①③⑥
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
下列措施中能够减少SO2排放量的是()
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
④使用CS2萃取煤炭中的硫
⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤B．①③⑤
C．①③④D．③④⑤
3．下列叙述正确的是()
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶
中盛放的物质是()
1。
高考化学硫及其化合物综合经典题含详细答案
高考化学硫及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
新高考小题必练6含硫化合物的性质与应用学生版
含硫化合物的性质与应用主要是以掌握二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性），硫酸的工业生产，硫及其化合物之间的相互转化及几种重要的硫酸盐及其用途为基础，灵活出现在各种题型中。
1.【2020年江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO(s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 2．【2020年全国卷1】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）气体(杂质) 方法A SO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl 2(HCl) 通过饱和的食盐水C N 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 DNO(NO 2)通过氢氧化钠溶液3．【2020年海南卷】下列实验操作或方法，目的可实现的是（ ）操作或方法实验目的 A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN −的溶液 验证试液中Fe 2+存在 B等体积0.1mol·L −1Ag +和[Ag(NH 3)2]+溶液分别与大量1mol·L −1葡萄糖碱性溶液形成银镜 判断多步过程中，分步 反应速率与浓度的关系C稀H 2SO 4酸化n(KBrO 3)∶n(KBr)=1∶5的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D向0.1mol·L−1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L−1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度4.【2020年江苏卷】吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
(浙江选考)2020高考化学一轮复习专题4第三单元含硫化合物的性质和应用检测(含解析)
含硫化合物的性质和应用一、选择题1．(2019·杭州七中选考模拟)以下关于SO2的说法中，不正确的选项是( )A．SO2能使品红溶液退色，是因为SO2拥有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B2．(2019·绍兴一中高一期中)以下关于硫及含硫化合物的表达正确的选项是( )A．SO2的漂白原理与次氯酸同样B．硫在足量空气中燃烧生成大批SO3C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D．可用铝槽储运浓硫酸分析：选D。
A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以两者漂白原理不一样，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸拥有强氧化性，硫化氢拥有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不可以用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻挡反应进行，故D正确。
3．(2018·浙江4月选考，T9)以下反应中能产生二氧化硫的是( )A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应答案：D4．SO2是常有的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超出0.02mg·L－1。
以下措施中可以减少SO2排放量的是( )①用天然气取代煤炭做民用燃料②提升热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④分析：选B。
题中要求选出“可以减少SO2排放量”的措施。
①煤炭中含有必定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出许多的2 2SO，改用天然气做民用燃料可减少SO的排放量；②提升热能利用率，可以降低煤炭用量，减少2 2SO的排放量；③用CS做萃取剂来除去煤炭中的硫是不吻合实质的；④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这类方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。
高考化学总复习 考点突破精讲 4.1-含硫化合物的性质和应用(含答案)
含硫化合物的性质和应用题组训练1．(2014·天津大港一中月考)下列可用来区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。
氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。
二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。
亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。
二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。
答案 D2．(2013·上海)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。
X、Y不可能是( )解析A22C选项，NH3与CO2反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
答案 B3．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案 B4.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(完整版)硫及其化合物练习及答案(可编辑修改word版)
硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用② 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2.硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫与水反应（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。
2.硫化氢（1）物理性质：无色，有气味剧毒气体。
（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O 反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B.与碱反应：当NaOH 足量时，方程式为：当NaOH 不足量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S 溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
（不是漂白性）4 4 3④漂白性：SO 2+H 2O+部分有色物质 不稳定无色物质 有色物质SO 2 通入品红溶液中，现象 ，再加热，现象。
2.三氧化硫 SO 3 在标况下为 体，SO 3 与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
三、硫酸1. 物理性质：纯 H 2SO 4 是色状体，难挥发，密度 水，溶解于水时放出 。
高考化学复习 含硫化合物的性质及应用含答案及解析
课后作业18 含硫化合物的性质及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ).A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2答案D解析SO2通入氢氧化钡溶液中可生成亚硫酸钡沉淀,A项不合题意;硝酸钡溶液中存在着硝酸根离子,当SO2溶于水后,溶液中的H+、N-把二氧化硫氧化成硫酸根,得到硫酸钡沉淀,B项不合题意;二氧化硫与硫化钠溶液可生成硫沉淀,C项不合题意;盐酸酸性强于亚硫酸,SO2通入氯化钡溶液不会产生沉淀,D项符合题意。
2.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。
要检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,再通过澄清石灰水答案D解析此题主要考查SO2和CO2性质的相似性和差异性。
CO2和SO2都是酸性氧化物,但SO2有较强的还原性、漂白性,先通过酸性KMnO4溶液将SO2除去,通过品红溶液验证SO2已除尽,最后用澄清石灰水验证CO2的存在。
3.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉,可以提高原料的利用率D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好答案A解析硫酸工业生产中,在接触室中是用V2O5作催化剂,使SO2氧化为SO3,A项错误;使用热交换装置可节约能源,B项正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,可提高原料的利用率,C 项正确;反应温度采用450~500℃,主要原因是该温度下催化剂活性最高,D项正确。
4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A中,SO2被HNO3氧化为H2SO4,加BaCl2溶液一定生成BaSO4沉淀;B中,Na2SO3被HNO3氧化为Na2SO4,沉淀也是BaSO4;C中,先加硝酸无沉淀,再加BaCl2溶液,所得沉淀可能是AgCl;D中,先加过量盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液,产生的白色沉淀一定是BaSO4。
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含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。
措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。
此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。
2、下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO32-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．银离子中的至少一种，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp （AgI）比Ks p（AgCl）小，故B错误；C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．故选C．6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。
浓硫酸具有脱水性，会使pH 试纸炭化变黑。
8、向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（ ）A ．小于0.45molB ．等于0.45molC ．在0.45mol 和0.90mol 之间D ．大于0.90mol 分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H 2SO 4为参加反应的浓硫酸的一半．. Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol ．故答案为：A ．9．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成物中的化合价可能为 ( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③解析 若X 为金属X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2OX 为＋2价；X 为＋1、＋3价，两者物质的量之比不是1∶2。
若X 为非金属X ＋2H 2SO 4=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2OX 为＋4价。
答案 A二、综合题(1)H 2+S H 2S (2)H 2SO 3+2H 2S=3S+3H 2O(3)C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 或Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (4)①H 2SO 3+2OH -=SO 32-+ 2H 2O ；②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-发生水解使溶液显碱性；③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解2、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：1、下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4：5，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式_____________________________________(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式_______________________(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式_______________________________(4)将5mL0.10mol·L -1的E 溶液与10mL0.10 mol·L -1的NaOH 溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________________； ③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_________________。
（1）装置A 中发生的化学反应的化学方程式为 。
（2）装置B 和C 都会出现褪色的现象，但原因却不同。
B 中现象的原因是由于2SO 具性，C 中反应的离子方程式为 。
（3）为了证明2SO 的氧化性，可将其通入 中。
（4）实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。
根据所学的知识，溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证（具体操作和预期现象） 。
若实验中用g 8.12铜片和30mL 18mol/L 的浓硫酸反应，假定反应前溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为L mol a /，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol 。
（用含a 的代数式表示）（1）Cu + 2HSO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）漂白 （1分） 5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O === SO 42- + 2Mn 2+ + 4H + （2分）（3）氢硫酸 （1分）（4）取样，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全 （2分）（0.03a – 0.14）/ 3 （2分） （前问其它合理答案也给分）【解析】（4）反应中因浓硫酸变稀，故不能反应完，要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒或碳酸盐或指示剂等。
再加硝酸钾，要使铜全部溶解，根据电子守恒计算。
()(),54.0,2.042mol SO H n mol Cu n ==参与氧化还原反应的硫酸为(),2/03.054.0mol a -设加入()()mol 。
a x x a xmol KNO 3/14.003.0,322/03.054.022.0,3-=⨯+⨯-=⨯有3、某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO 2的漂白作用到底是SO 2本身还是SO 2与水作用的产物进行探究，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液。
(1)甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲做出此判断的依据___________________________________________________________。
(2)乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：________________________________________________________________________。
按修改后的装置，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是________直接导致的。
随后乙同学对SO2使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：假设一：是HSO－3假设二：是SO2－3；假设三_______________________________。
(3)为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2 mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na2SO3、NaHSO3固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO－3、SO2－3的结论，你认为此结论是否正确？________，理由是____________________________________________________________。
(4)为了进一步进行探究，丙同学又做了如下的实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10 mL 分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次性地加入10 mL 0.1 mol/L Na2SO3、10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的褪色较快，对此他可以得出的结论是________________________________________________________________________，理由是________________________________________________________________________。