(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)

含硫化合物的性质和应用

一、选择题

1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()

A．CaSO4B．CaSO3

C．CaS D．SO3

2

===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。

2、下列说法或做法错误的是（）

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性

②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素

③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．

①SO

2使KMnO

4

酸性溶液褪色是因为SO

2

的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主

要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO

3

2-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓

硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO

2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．

3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）

X气体Y溶液预测的现象

①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出

②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出

③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出

④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出

A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

专题：元素及其化合物．

分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；

②SO

2通入水中生成H

2

SO

3

，溶液呈酸性，NO

3

-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发

A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部

C．用稀HNO

3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO

3

-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；

D．NH

4HCO

3

溶液中加入足量Ba（OH）

2

溶液的离子反应

NH

4

++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．

银离子中的至少一种，故A错误；

B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO

3

溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明K

sp （AgI）比K

s p

（AgCl）小，故B错误；

C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；

D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．

故选C．

6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）

A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成

C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成

D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成

7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．

正确的是( )

A ．苹果块会干瘪

B ．胆矾晶体表面有“白斑”

C ．小试管内有晶体析出

D ．pH 试纸变红

解析：选D 。浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH 试纸炭化变黑。

8、向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（ ）

A ．小于0.45mol

B ．等于0.45mol

C ．在0.45mol 和0.90mol 之间

D ．大于0.90mol 分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H 2SO 4为参加反应的浓硫酸的一半．

. Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol ．故答案为：A ．

9．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成物中

的化合价可能为 ( )

①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4

A ．②④

B ．③④

C ．①②

D ．①③

解析 若X 为金属

X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

X 为＋2价；X 为＋1、＋3价，两者物质的量之比不是1∶2。

若X 为非金属